2023-2024學(xué)年高中化學(xué)人教版2019選擇性必修2課后習(xí)題第二章　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章測(cè)評(píng)

第二章測(cè)評(píng)一、選擇題(本題包括10個(gè)小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分,共20分)1.下列模型或示意圖正確的是()2.下列描述正確的是()A.CS2為V形極性分子B.SiF4與SO32-的中心原子均為C.C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1D.水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵3.下列各組分子的中心原子雜化軌道類型相同的是()A.CO2與C6H6 B.CH4與NH3 C.BeCl2與BF3 D.C2H2與C2H44.下列說法正確的是()A.HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次升高B.H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S,是由于H2O分子之間可以形成氫鍵C.乙醇分子與水分子之間只存在范德華力D.氯的各種含氧酸酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO>HClO2>HClO3>HClO45.(2021·天津高二檢測(cè))用短線“”表示共用電子對(duì),用“”表示未成鍵孤電子對(duì)的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為。則以下敘述錯(cuò)誤的是()A.R為三角錐形 B.R可以是BF3 C.R是極性分子 D.鍵角小于109°28'6.下列說法正確的是()A.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像,且分子組成相同,性質(zhì)也相同B.由酸性FCH2COOH>CH3COOH,可知酸性ClCH2COOH>CH3COOHC.共價(jià)鍵都具有飽和性和方向性,都可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)D.除HF外,其他鹵化氫沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高,是因?yàn)闅滏I的鍵能逐漸增大7.下列有關(guān)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)的說法不正確的是()A.CH4、C2H4、CO2分子中的鍵角依次增大B.HF、HCl、HBr分子中的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng)C.H2O、H2S、H2Se分子中的鍵能依次減小D.分子中共價(jià)鍵的鍵能越大,分子的熔、沸點(diǎn)越高8.下列描述正確的是()A.NH3為非極性分子B.ClO3C.NH4+中有D.SiF4的中心原子為sp3雜化,SO32-的中心原子為9.(2021·廣東廣州高二檢測(cè))某化合物的分子式為AB2,A為第ⅥA族元素,B為第ⅦA族元素,A和B在同一周期,它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98,已知AB2分子的鍵角為105°。下列推斷不正確的是()A.AB2分子的空間結(jié)構(gòu)為V形B.A—B為極性共價(jià)鍵,AB2分子為非極性分子C.AB2與H2O相比,AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的低D.AB2分子中無氫原子,分子間不能形成氫鍵,而H2O分子間能形成氫鍵10.(2021·甘肅蘭州高二檢測(cè))結(jié)合下表數(shù)據(jù)分析,下列有關(guān)說法不正確的是()物質(zhì)分子式沸點(diǎn)/℃溶解性乙醇C2H6O78.5與水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3與水和乙醇以任意比混溶A.乙醇與乙二醇含有的官能團(tuán)相同,都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)B.可以采用蒸餾的方法分離乙醇與乙二醇的混合物C.乙醇、乙二醇都能與羧酸在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)D.丙三醇的沸點(diǎn)應(yīng)高于乙醇的沸點(diǎn)二、選擇題(本題包括5個(gè)小題,每小題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題4分,共20分)11.下列說法中正確的是()A.PCl3分子是三角錐形,這是因?yàn)榱自邮莝p2雜化的結(jié)果B.sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的4個(gè)sp3雜化軌道C.凡中心原子采取sp3雜化的分子,其VSEPR模型都是四面體形D.AB3型的分子空間結(jié)構(gòu)必為平面三角形12.X、Y、Z、Q、E、M六種元素中,基態(tài)X原子的價(jià)層電子排布式為2s2,Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,Z元素的某同位素原子常用于測(cè)定文物的年代,Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素,E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中,M的原子序數(shù)比E大1。下列說法正確的是()A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系:X<YC.ZO3D.MZ2僅含離子鍵,可用于制備乙炔13.如表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是()A.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵B.X、Z元素都能形成雙原子分子C.最簡(jiǎn)單氫化物的熔、沸點(diǎn):WH3<XH3D.鍵長(zhǎng):X—H<W—H,鍵能:X—H<W—H14.下面兩表分別列出了CO和N2的某些性質(zhì)及相關(guān)鍵能,有關(guān)說法不正確的是()表1分子熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃常溫時(shí)在水中的溶解度CO205.05191.492.3mLN2210.00195.811.6mL表2化學(xué)鍵C—OCOC≡O(shè)N—NNNN≡N鍵能/(kJ·mol1)3517451071.9193418946A.CO與N2的價(jià)層電子總數(shù)相等B.由表2可知,CO的活潑性不及N2C.由表1可知,CO的熔、沸點(diǎn)高于N2,這是因?yàn)镃O分子間作用力小于N2D.由表1可知,室溫時(shí),CO在水中的溶解性大于N2,是因?yàn)镃O分子有弱極性15.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W是宇宙中最豐富的元素,W2X是維持生命過程的必需物質(zhì),WY可用于玻璃的刻蝕,ZX2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,室溫下化合物ZY4是氣體。下列說法錯(cuò)誤的是()A.Y的第一電離能在四種元素中最大B.W2X和ZX2的中心原子分別為sp3和sp2雜化C.W2X的沸點(diǎn)高于W2Z的沸點(diǎn)D.ZY4分子中原子均為8電子結(jié)構(gòu)三、非選擇題(本題包括5個(gè)小題,共60分)16.(11分)(2022·山東濟(jì)寧高二期末)回答下列問題:(1)Cd與Zn同族且相鄰,寫出基態(tài)Cd原子的價(jià)層電子排布式:。

(2)O和S處于同一主族,第一電離能較大的是。H2O和H2S分子中的鍵角較大的是,鍵長(zhǎng)較短的是。單質(zhì)硫與熱的NaOH濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3,S32-(3)Cu2+能與吡咯()的陰離子()形成雙吡咯銅。已知吡咯分子中的大π鍵可用符號(hào)Πnm表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π66),則吡咯分子中的大π鍵應(yīng)表示為。吡咯分子中N原子的雜化類型為,1mol吡咯分子中含有molσ鍵,噻吩()的沸點(diǎn)為84℃,吡咯()的沸點(diǎn)在129~131℃之間,吡咯的沸點(diǎn)較高,其原因是。

(4)鍵的極性對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要影響。已知一些常見電子基團(tuán)的吸電子效應(yīng)的強(qiáng)度:RCO—>—F>—Cl>—Br>—I>—C≡CH>—C6H5>—H,則下列物質(zhì)酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填字母)。

A.CH3COOH B.ClCH2COOHC.HC≡CCH2COOH D.C6H5CH2COOH17.(10分)(2021·河北衡水高二檢測(cè))X是合成碳酸二苯酯的一種有效的氧化還原催化助劑,可由EDTA與Fe3+反應(yīng)得到。(1)EDTA中碳原子雜化軌道類型為;EDTA中四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椤?/p>

(2)Fe3+基態(tài)價(jià)層電子排布式為。

(3)EDTA與正二十一烷的相對(duì)分子質(zhì)量非常接近,但EDTA的沸點(diǎn)比正二十一烷的沸點(diǎn)高的原因是。

(4)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,1mol碳酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為。

18.(14分)X、Y、Z、M、Q是中學(xué)化學(xué)常見的五種元素,原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表所示。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍Y基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1Z非金屬元素,其單質(zhì)為固體,在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰M單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體,基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子Q其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料(1)Q元素基態(tài)原子的電子排布式是。

(2)比較Y元素與氧元素的第一電離能:>(填元素符號(hào));X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑,其分子中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為,該化合物(填“易”或“難”)溶于水。

(3)Y的最簡(jiǎn)單氫化物分子中含有(填“極性”或“非極性”,下同)共價(jià)鍵,是分子,該氫化物易液化,其原因是。

(4)M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比,穩(wěn)定性強(qiáng)的是(填寫化學(xué)式),其原因是;沸點(diǎn)高的是,其原因是。

19.(12分)鹵族元素形成的單質(zhì)和化合物有很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。(1)鹵族元素位于元素周期表的區(qū);溴的價(jià)層電子排布式為。

(2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的,使氫氟酸分子締合的作用力是。

(3)請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷,還原性最強(qiáng)的鹵素原子是(寫出名稱)。

元素氟氯溴碘第一電離能/(kJ·mol1)1681125111401008(4)已知下列5種羧酸:①CF3COOH②CH3COOH③CH2FCOOH④CH2ClCOOH⑤CH3CH2COOH其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?填序號(hào))。

(5)硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖)。則1molH3BO3形成的晶體中有mol氫鍵。

硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B(OH)3·H2O,它電離生成少量[B(OH)4]和H+,則[B(OH)4]的空間結(jié)構(gòu)為,其中B原子的雜化方式是。

20.(13分)(2021·湖北黃岡高二檢測(cè))A、B、C、D、E為短周期元素且它們的原子序數(shù)依次增大,A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同;其中D原子的L電子層中,成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相同,并且無空軌道;B原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與D相同,但還有空軌道;D與E同族。請(qǐng)回答下列問題:(1)A與其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,一種化合物分子呈三角錐形,該分子的化學(xué)式為,其中心原子的雜化方式為;A分別與B、C、D形成的共價(jià)化合物中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是(填化學(xué)式,任意寫出三種)。

(2)這些元素形成的含氧酸根離子中,其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸根離子是(填離子符號(hào),下同);酸根離子呈三角錐形結(jié)構(gòu)的是。

(3)BA4分子的空間結(jié)構(gòu)為;根據(jù)電子云重疊方式的不同,該分子中共價(jià)鍵的類型為。

(4)B的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量是26,其分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。

參考答案第二章測(cè)評(píng)1.DCO2分子中3個(gè)原子共線,為直線形分子,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)是ppπ鍵電子云模型,故錯(cuò)誤;砷原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。2.BCS2為直線形非極性分子;SiF4與SO32-的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4,因此中心原子均為sp3雜化;C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3∶2;水加熱到很高溫度都難分解是因O3.BCO2分子中C原子采取sp雜化,苯分子中C原子采取sp2雜化;CH4和NH3分子中的C、N原子都是采取sp3雜化;BeCl2分子中Be原子采取sp雜化而BF3分子中的B原子采取sp2雜化;C2H2分子中C原子采取sp雜化而C2H4分子中C原子采取sp2雜化。4.BHF分子間可以形成氫鍵,沸點(diǎn)最高,沸點(diǎn)高低順序應(yīng)為HF>HI>HBr>HCl,A錯(cuò)誤;O元素的電負(fù)性較大,水分子間可以形成氫鍵,故H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S,B正確;乙醇分子與水分子之間可以形成氫鍵,C錯(cuò)誤;Cl元素的化合價(jià)越高,對(duì)應(yīng)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),酸性由弱到強(qiáng)的順序應(yīng)為HClO<HClO2<HClO3<HClO4,D錯(cuò)誤。5.B在中含有3個(gè)單鍵和1個(gè)孤電子對(duì),價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,空間上為三角錐形,A正確;B原子最外層含有3個(gè)電子,BF3中B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵,B原子沒有孤電子對(duì),所以R不是BF3,B錯(cuò)誤;R分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,R是極性分子,C正確;三角錐形分子的鍵角小于109°28',D正確。6.B互為手性異構(gòu)體的分子性質(zhì)有所不同,A錯(cuò)誤;由提示可知,B項(xiàng)中F原子的存在使得酸性增強(qiáng),故同族元素的Cl也有類似的作用,B正確;s軌道與s軌道發(fā)生電子云重疊形成的共價(jià)鍵沒有方向性,σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),π鍵不能旋轉(zhuǎn),C錯(cuò)誤;在鹵素氫化物中,只有HF分子間能形成氫鍵,D錯(cuò)誤。7.D三者的鍵角分別為109°28'、120°、180°,依次增大,A選項(xiàng)正確;因?yàn)镕、Cl、Br的原子半徑依次增大,故與H形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng),B選項(xiàng)正確;O、S、Se的原子半徑依次增大,故與H形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng),鍵能依次減小,C選項(xiàng)正確;分子的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān),與共價(jià)鍵的鍵能無關(guān),D選項(xiàng)錯(cuò)誤。8.CNH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,屬于極性分子,A錯(cuò)誤;ClO3-中氯原子為sp3雜化,ClO3-的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,B錯(cuò)誤;NH4+中N原子采取sp3雜化,空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,4個(gè)共價(jià)鍵完全相同,C正確;SiF4、SO9.B根據(jù)A、B的電負(fù)性值及所處位置關(guān)系,可判斷A元素為O,B元素為F,該分子為OF2,因?yàn)镺F2分子的鍵角為105°,AB2分子的空間結(jié)構(gòu)為V形,A正確;O—F為極性共價(jià)鍵,OF2分子為極性分子,B錯(cuò)誤;水分子中存在氫鍵,AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的低,C、D正確。10.A醇羥基不能與NaOH發(fā)生反應(yīng),A錯(cuò)誤;乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃,乙二醇的沸點(diǎn)為197.3℃,二者沸點(diǎn)相差較大,可采用蒸餾的方法進(jìn)行分離,B正確;乙醇、乙二醇都含有(醇)羥基,與羧酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)(即取代反應(yīng)),C正確;由乙醇與乙二醇的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可得,醇中含有的羥基數(shù)越多,相對(duì)分子質(zhì)量越大,則沸點(diǎn)越高,丙三醇的沸點(diǎn)應(yīng)高于乙醇的沸點(diǎn),D正確。11.CPCl3分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,因此PCl3分子中磷原子為sp3雜化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;sp3雜化軌道是由原子最外電子層上的s軌道和3個(gè)p軌道重新形成的能量相等、成分相同的4個(gè)軌道,B項(xiàng)錯(cuò)誤;sp3雜化所得到的VSEPR模型為四面體形,C項(xiàng)正確;PCl3分子中1個(gè)孤電子對(duì)占據(jù)了1個(gè)雜化軌道,因此PCl3分子是三角錐形,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.AC基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為2s2的元素X是Be;Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,則Y為B元素;14C通常用于測(cè)定文物的年代,Z是碳元素;元素周期表中電負(fù)性最大的元素是F;硝石、明礬和草木灰中均含有的陽離子是K+,則E、M分別是K、Ca。BF4-中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,所以B是sp3雜化,A項(xiàng)正確;Be的2s軌道為全充滿,故其第一電離能大于B,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CO32-中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3,碳原子為sp2雜化,空間結(jié)構(gòu)是平面三角形,C項(xiàng)正確13.BC由元素在元素周期表中的位置可知,X為N元素、W為P元素、Y為S元素、R為Ar元素、Z為Br元素。白磷單質(zhì)中存在非極性鍵,但稀有氣體分子為單原子分子,分子中沒有化學(xué)鍵,A錯(cuò)誤;氮?dú)?、溴單質(zhì)都是雙原子分子,B正確;NH3分子間存在氫鍵,C正確;原子半徑:W>X,故鍵長(zhǎng):W—H>X—H,鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,故鍵能W—H<X—H,D錯(cuò)誤。14.BCCO與N2的價(jià)層電子總數(shù)均為14,A正確;CO與N2分子結(jié)構(gòu)相似,1個(gè)CO分子中含有2個(gè)π鍵,根據(jù)表中鍵能知,CO中第一個(gè)π鍵的鍵能約為1071.9kJ·mol1745kJ·mol1=326.9kJ·mol1,N2中第一個(gè)π鍵的鍵能約為946kJ·mol1418kJ·mol1=528kJ·mol1,CO中第一個(gè)π鍵的鍵能較小,所以CO的第一個(gè)π鍵比N2中第一個(gè)π鍵更容易斷裂,所以一氧化碳比氮?dú)饣顫?B錯(cuò)誤;由表1可知,CO的熔、沸點(diǎn)高于N2,說明CO分子間作用力大于N2,C錯(cuò)誤;水是極性溶劑,氮?dú)鉃榉菢O性分子,一氧化碳為極性分子,由表1可知,室溫時(shí),CO在水中的溶解性大于N2,是因?yàn)镃O分子有弱極性,D正確。15.D宇宙中最豐富的元素為H元素,故W為H元素。W2X是維持生命過程的必需物質(zhì),故W2X為H2O,X為O元素。WY可用于玻璃的刻蝕,WY為HF,故Y為F元素。ZX2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,ZX2為SO2,Z為S元素。H、O、F、S四種元素中,第一電離能最大的為F元素,故A正確;H2O中O原子的雜化方式為sp3雜化,SO2中S原子的雜化方式為sp2雜化,故B正確;H2O分子間含有氫鍵,其沸點(diǎn)高于H2S,故C正確;在SF4中硫原子最外層有6個(gè)電子,再共用4個(gè)電子,最外層則有10個(gè)電子,而不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤。16.答案(1)4d105s2(2)OH2OH2OV形(3)Π56sp210吡咯形成分子間氫鍵,而噻吩不能形成分子間氫鍵(4)BCDA解析(1)Cd與Zn同族且相鄰,鋅的原子序數(shù)為30,價(jià)電子排布式為3d104s2,Cd的原子序數(shù)是48,則基態(tài)Cd原子的價(jià)層電子排布式為4d105s2。(2)同主族元素第一電離能自上而下逐漸減小,所以第一電離能較大的是O;O元素的電負(fù)性大于S元素,鍵合電子對(duì)偏向O元素,鍵合電子對(duì)與鍵合電子對(duì)間斥力增大,鍵角增大,則鍵角較大的是H2O;O元素的電負(fù)性大于S元素,電負(fù)性越大,對(duì)電子對(duì)的吸引力越大,且O原子的半徑小于S原子,所以H2O的鍵長(zhǎng)較短;S32-中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+12×(6+22×(3)中5個(gè)原子(4個(gè)C原子和1個(gè)N原子)、6個(gè)電子形成大π鍵,可表示為Π56,中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,故N原子采取sp2雜化,1mol中含10molσ鍵;的沸點(diǎn)比高的原因是中含N—H鍵,吡咯能形成分子間氫鍵,而噻吩不能形成分子間氫鍵。(4)電子基團(tuán)的吸電子效應(yīng)越強(qiáng),羧基越能電離出氫離子,由—Cl>—C≡CH>—C6H5>—H,則酸性:ClCH2COOH>HC≡CCH2COOH>C6H5CH2COOH>CH3COOH。17.答案(1)sp2和sp3H<C<N<O(2)3d5(3)EDTA分子間存在氫鍵(4)5NA解析(1)EDTA中碳原子有飽和碳原子和形成雙鍵的碳原子,雜化軌道類型為sp3和sp2;EDTA中四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠<C<N<O。(2)Fe3+基態(tài)價(jià)層電子排布式為3d5。(4)碳酸分子的結(jié)構(gòu)式為,1mol碳酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA。18.答案(1)[Ar]3d64s2(或1s22s22p63s23p63d64s2)(2)NO1∶1難(3)極性極性氨分子間可以形成氫鍵(4)HFH—F的鍵能大于H—ClHFHF分子間可以形成氫鍵解析根據(jù)題意推知X、Y、Z、M、Q分別是C、N、S、Cl、Fe。(1)鐵原子核外有26個(gè)電子,基態(tài)原子的電子排布式是[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2。(2)N原子的2p能級(jí)是半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,因此第一電離能:N>O。X和Z形成的化合物XZ2為CS2,根據(jù)結(jié)構(gòu)式SCS可知,分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶1;CS2為非極性分子,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可判斷CS2難溶于水。(3)Y的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3,N—H是極性共價(jià)鍵,分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形,結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,為極性分子;氨氣易液化的原因是氨分子間可以形成氫鍵。(4)由于H—F的