2023學年完整公開課版水和溶液

水和溶液1.電解水現(xiàn)象：①電極表面都產(chǎn)生

；②正極和負極氣體的體積之比為

。檢驗：正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條

，是

；負極產(chǎn)生的氣體可以

，且火焰是

色，是

。結(jié)論：水是由

和

組成。通過此實驗也可說明，在化學變化中，

可分，而

不可分。2.寫出電解水的化學方程式：

。一、水的組成氣體1∶2復燃氧氣燃燒淡藍氫氣氫元素氧元素分子原子2H2O2H2↑+O2↑①④

第3講┃水[注意]①電解水時，在水中加入硫酸或氫氧化鈉的目的是______________________。②電源負極產(chǎn)生的氣體具有________性，燃燒產(chǎn)生________色的火焰。③檢驗氫氣純度時，當聽到____________，說明氫氣不純，當聽到__________________，說明氫氣已純。④兩電極產(chǎn)生的氣體都聚集到試管上方的原因：__________________________________________________________________。增強水的導電性可燃淡藍尖銳的爆鳴聲“噗”的一聲氫氣和氧氣的密度比水的小，且氫氣難溶于水，氧氣不易溶于水1.硬水：含較多

的水。軟水：含較少或

的水。2.硬水和軟水的鑒別：可用

來鑒別，若出現(xiàn)

，則為硬水；若出現(xiàn)

，則為軟水。3.硬水轉(zhuǎn)變?yōu)檐浰姆椒ǎ?生活中)

,(工業(yè)或?qū)嶒炇抑?

。4.硬水的危害：用硬水洗衣服，

；燒鍋爐用硬水，

；長期飲用硬水，

。二、硬水和軟水可溶性鈣、鎂化合物沒有可溶性鈣、鎂化合物肥皂水較多浮渣，較少泡沫較少浮渣，較多泡沫煮沸蒸餾浪費肥皂容易引起爆炸危害健康1.水廠凈水(自來水的制作)過程：①沉降→②過濾→③吸附→④殺菌。①沉降：加入絮凝劑

，形成膠狀物對雜質(zhì)吸附，使雜質(zhì)較快沉降；②過濾：用小卵石、石英砂除去

雜質(zhì)③吸附：加入吸附劑

來吸附掉一些

；④殺菌：加入殺菌劑氯氣、漂白粉等物質(zhì)，把微生物細菌殺死。上述屬于化學方法凈水的是

。三、水的凈化明礬不溶性活性炭有顏色，有異味的物質(zhì)①④2.實驗室還可用右圖所示操作⑤

的凈水方法，得到純凈水。常用的①~⑤凈水方法中，凈化程度最高的是

（填序號），能降低水的硬度的是

（填序號）。蒸餾⑤⑤3.自制簡易凈水器（1）該凈水器中小卵石、石英砂主要起

作用，活性炭主要起

作用。（2）經(jīng)過此裝置凈化后的水是純凈水嗎？

。過濾吸附不是考點水的凈化凈化方法沉淀常加入__________過濾除去__________雜質(zhì)吸附常利用________，除去________________消毒利用氯氣、二氧化氯等，是__________變化蒸餾除去任何雜質(zhì)硬水與軟水概念含有較多________________________的水為硬水，不含或含較少____________________________的水為軟水硬水危害飲用硬水危害健康；用硬水洗衣服浪費肥皂；燒鍋爐時用硬水易結(jié)水垢，浪費燃料，可能引起爆炸軟化方法

__________、__________鑒別用__________，泡沫__________的是硬水，泡沫__________的是軟水明礬難溶性活性炭色素和異味化學可溶性鈣、鎂化合物可溶性鈣、鎂化合物煮沸蒸餾肥皂水較少較多[注意]①水的凈化效果由低到高排列是______________、________、________、________[均為________(填“物理”或“化學”)方法]，其中凈化效果最好的操作是____________。②既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是__________。沉淀過濾吸附蒸餾物理蒸餾活性炭1.污染水的三方面：

污染、

污染、

污染。2.我們愛護水資源，一方面

，另一方面

3.舉例說明在家中節(jié)約用水的方法：

。四、水的污染工業(yè)農(nóng)業(yè)生活節(jié)約用水防止水體污染洗衣服的水用于沖廁所考點愛護水資源1．我國是一個水資源________的國家。2．面對水資源短缺，一方面要________，另一方面要防治__________。水體污染的來源主要有________污染、________污染和________污染。3．防治水體污染應采取的有效措施有：(1)工業(yè)廢水和生活污水要__________后排放；(2)農(nóng)業(yè)上合理使用_____________；(3)禁止使用________________等。短缺節(jié)約用水水體污染工業(yè)農(nóng)業(yè)生活凈化處理農(nóng)藥和化肥含磷洗衣粉4．節(jié)水方法(1)安裝節(jié)水龍頭；(2)______________________；(3)________________________等。用洗菜水澆花洗漱完畢立即關(guān)閉水龍頭例題分析例1

小明同學去九仙山旅游時，用瓶裝了一些山下的泉水帶回實驗室，在老師的指導下，按下列流程進行實驗，制取蒸餾水。請回答下列問題：(1)取水后加入明礬的作用是

(2)進行過濾操作時，下列做法錯誤的是

（填序號A.玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊B.漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁C.濾紙的邊緣要低于漏斗口D.液面不要低于濾紙邊緣(3)向濾液中加入活性炭，利用其

性，除去水樣中的色素和異味。(4)消毒劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應用于自來水凈化。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為

。(5)在制取蒸餾水的過程中，在水中要放碎瓷片，其作用是

。

利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降來達到凈水的目的(或吸附水中的懸浮雜質(zhì)，使之沉降)吸附D+6防止加熱時出現(xiàn)暴沸例2如右圖是某同學所畫的自制簡易凈水器示意圖。（1）制作材料：見圖標注，則a是

，b是

。（2）使用說明：使用一段時間后，有關(guān)物質(zhì)吸附雜質(zhì)已達飽和，這時清洗后可以繼續(xù)使用的是紗布、石英砂和

，需要更換的是膨松棉和

。石英砂

活性炭小卵石活性炭強化訓練1.

2016年1月，中科院蘭州化學物理研究所科研人員研究開發(fā)了一套具有超強水處理凈化能力的裝置。下列關(guān)于水的凈化的說法，不正確的是（）A.活性炭可除去水中的異味 B.過濾可以除去水中所有的雜物C.硬水通過煮沸可降低硬度 D.蒸餾對水的凈化程度最高BA組2.水是我們?nèi)粘Ｉ畋夭豢缮俚奈镔|(zhì)，下列有關(guān)水的說法正確的是（

）A.水通電分解時產(chǎn)生的氫氣和氧氣質(zhì)量比為2：1B.活性炭吸附水中的色素和異味是化學變化C.可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水D.用過濾的方法可以使硬水軟化C3.檢驗氫氣純度時，判斷氫氣較純的現(xiàn)象是（）A.聽到尖銳的爆鳴聲B.聽到輕微的爆鳴聲C.未聽到聲音D.試管炸裂4.關(guān)于電解水實驗的說法中正確的是（）A.實驗證明水是由氫氣和氧氣組成的B.電解水時在正極產(chǎn)生氧氣C.水中氫、氧元素的質(zhì)量比為2∶1D.水分子是由氫分子和氧原子構(gòu)成的BB5.下列關(guān)于水的說法正確的是（）A.水資源可以循環(huán)利用，沒必要擔心淡水資源不足B.硬水通過活性炭吸附后可變成軟水C.礦泉水是純凈物D.蒸餾水中加入肥皂水，振蕩后有較多泡沫產(chǎn)生

D6.下列圖標表示“國家節(jié)水標志”的是（）B7.下列凈化水的操作中，可以降低水的硬度的是（）A.過濾B.蒸餾C.吸附沉淀D.靜置沉淀

B8.環(huán)境保護部2014年6月3日發(fā)布2013年中國環(huán)境狀況公報：全國地表水污染依然較重。愛護環(huán)境，防止水污染，刻不容緩。為此，某中學探究性學習小組對某河的水質(zhì)狀況進行有關(guān)檢測：（1）除去水中難溶性固體雜質(zhì)的操作是

。（2）若要測定水的酸堿度，可以選

(填字母A.紫色石蕊溶液B.無色酚酞溶液C.pH試紙（3）生活中降低水的硬度常用的方法是

（4）近幾年政府加大了對污水整治的力度，請你提出防止水污染的合理化建議(任寫一條)：

。過濾煮沸C一水多用等9.據(jù)圖回答：認真觀察A、B兩裝置，寫出B裝置中發(fā)生反應的化學方程式：

，水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為

；用分子和原子的觀點分析比較A裝置和B裝置在實驗過程中水的變化情況

。2H2O

2H2↑+O2↑1∶8

A中的水分子本身沒有改變，改變的是分子之間的間隔；B中的水分子發(fā)生了改變，變成了氫氣分子和氧氣分子10.2013年4月20日8時02分我國蘆山發(fā)生7.0級地震。全國人民“眾志成城，抗震救災”。(1)由全國各地捐贈的純凈水、礦泉水等源源不斷地運往災區(qū)。其中

(填“純凈水”或“礦泉水”)更有利于災區(qū)人民的身體健康，水

填“屬于”或“不屬于”)六大類營養(yǎng)素之一。礦泉水B組屬于(2)地震中原有的水源被破壞，新水源需檢測和處理后才能飲用。我國規(guī)定水質(zhì)必須在感官指標、化學指標、病理學指標等方面達標才能成為飲用水。①感官指標：水應澄清透明。為達到此要求，可以加入明礬使雜質(zhì)沉降，然后通過

(填操作名稱)而實現(xiàn)。②化學指標：含有水的pH和硬度兩項。甲同學先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后再測定液體的pH；乙同學認為這種測定液體pH的方法不一定會造成誤差。請問在什么情況下不會造成誤差

。過濾當測定的液體顯中性時，不會造成誤差生活中區(qū)分硬水和軟水最簡便的方法是用

區(qū)分。③病理學指標：對細菌的含量有嚴格的限制?？梢酝ㄟ^

操作，既能殺菌，又能得到幾乎純凈的水。肥皂水蒸餾11.水是生命之源，請回答下列有關(guān)水的問題：（1）水發(fā)生部分結(jié)冰變化后形成的冰和水混合體系屬于

（A：純凈物，B：混合物）。（2）生活中使硬水軟化的一種最常用方法是

。（3）若要測定某工業(yè)水樣的酸堿度，最適宜的是（）A.無色酚酞試液B.pH試紙 C.紫色石蕊試液純凈物煮沸B(4)把下列物質(zhì)分別加入純凈水中，用玻璃棒不斷攪拌，能形成無色溶液的是（）A.泥沙B.無水硫酸銅C.蔗糖D.花生油(5)水草瘋長，魚蝦幾乎絕跡，主要原因是河水中

、P兩種元素含量過高，水體富營養(yǎng)化，造成水華現(xiàn)象。(6)節(jié)約用水，人人有責，請你提出一條節(jié)約用水的合理化建議：

。CN洗手后隨手關(guān)閉水龍頭12.水是我們很熟悉的物質(zhì)，學習化學以后，我們對水有了一些新的認識。(1)知道了水的微觀結(jié)構(gòu)。構(gòu)成水的粒子可表示為

(填序號)。(2)了解了水的宏觀組成。水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是

。(3)認識了水的化學性質(zhì)。寫出下列化學方程式：①水中通直流電

②水與生石灰反應

。A11.1%2H2O

2H2↑+O2↑CaO+H2O==Ca(OH)2溶液考綱要求1.認識溶解現(xiàn)象及溶液的組成，理解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。2.知道水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑。3.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算并初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。4.能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。1.溶液的特征：

性、

性的

物。2.溶液的組成：

和

。指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑質(zhì)量一、溶液的形成均一穩(wěn)定混合溶質(zhì)溶劑碘酒精硫酸銅水氫氧化鈣水氯化氫水3.物質(zhì)溶解的熱效應：(1)有些物質(zhì)溶于水，溶液溫度上升，如

；(2)有些物質(zhì)溶于水，溶液溫度下降，如

；(3)有些物質(zhì)溶于水，溶液溫度不變，如

。氫氧化鈉硝酸銨氯化鈉1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(A%)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×

.2.溶液的稀釋(1)原理：稀釋前的

質(zhì)量=稀釋后的

質(zhì)量。(2)計算公式：

×濃溶液的質(zhì)量分數(shù)=

×稀溶液的質(zhì)量分數(shù)。注意：加入水的質(zhì)量=稀釋后溶液的質(zhì)量－濃溶液質(zhì)(3)溶液加水稀釋過程中，一定用到的儀器有

(填序號)。①天平②量筒③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥漏斗⑦酒精燈溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(A%)溶質(zhì)溶質(zhì)二、溶液的質(zhì)量分數(shù)濃溶液質(zhì)量稀溶液質(zhì)量②③④以配制100g質(zhì)量分數(shù)為15%的食鹽水為例：①計算：100g食鹽水中溶質(zhì)(食鹽)的質(zhì)量為

g，溶劑(水)質(zhì)量為

g；②稱量：用

稱取溶質(zhì)食鹽；用

量取溶劑水

mL；三、溶液的配制(完成下表)1585天平量筒85天平燒杯、量筒、玻璃棒

③溶解：把量取的水注入盛有食鹽的

中，用

攪拌，目的是

食鹽溶解；④裝貼：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好

，貼上

，放到藥品柜中待用。燒杯玻璃棒加快瓶塞標簽除去油污的兩種方法是

(填序號)。①用汽油等溶解②用洗潔精等乳化③加入鹽酸反應四、乳化作用①②例題分析例1

把下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（）A.花生油 B.面粉 C.蔗糖 D.汽油C例2下列為配制100g質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實驗，請分析有關(guān)問題：(1)計算：碳酸鈉的質(zhì)量為

g，水為

g。(2)稱量：用托盤天平稱量，碳酸鈉應放在

(填“左盤”或“右盤”)。(3)溶解：用量筒來量取所需的水(水的密度為1g/cm3)，量筒的規(guī)格是

(從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL)；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是

。10.689.4左盤100mL加快溶解(4)反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)會

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)用量筒量取水時，視線俯視凹液面最低處，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。偏小偏大強化訓練1.把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（）A.豆油 B.蔗糖 C.面粉 D.泥土BA組2.下表是同學們做溶液形成的實驗記錄。以下說法不正確的是（）A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B.同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同C.水、汽油、酒精都可以作溶劑D.溶液都是均一、穩(wěn)定、無色的混合物D3.在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的蔗糖溶液時，導致溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)偏大的可能原因有（）A.用量筒量取水時俯視讀數(shù)B.用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過C.用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼D.用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液A4.一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g，注射時應配成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水（)A.1.5mLB.2mLC.3mLD.4mL

B5.根據(jù)事物的某些相似性進行推理，并預測類似的可能性，是化學學習的一種重要思維方法，以下類推結(jié)果與實際不相符合的是（

）A.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液B.鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，能使紫色石蕊試液變紅色的物質(zhì)一定呈酸性C.氫氧化鈉溶液中有OH-，能與酸反應，氫氧化鉀溶液中也有OH-，也能與酸反應D.收集比空氣輕的氣體可用向下排空氣法，能用向下排空氣法收集的氣體一定比空氣輕A6.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%～20%的食鹽溶液來選種。（1）現(xiàn)要配制120kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽

kg；（2）用60kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，可稀釋成12%的食鹽溶液

kg。241007.指出下列常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑：氯化鈉水硫酸銅水氫氧化鈣水氯化氫水硫酸水碘乙醇8.欲配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。下列說法中不正確的是（）A.用托盤天平稱取10.0g氫氧化鈉B.氫氧化鈉易潮解，應放在玻璃器皿中稱量C.實驗中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒D.將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽CB組9.向100g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（）A.12.5％B.20%C.22.5％D.25％B10.某同學欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，他準備了下列實驗儀器。

請?zhí)羁眨海?）配制時可按下列實驗步驟進行：計算→稱量→量取→

。（2）稱量時，NaCl固體粉末應放在托盤天平

（填“左盤”或“右盤”）的紙片上。（3）配制過程中為促進NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是

（填儀器名稱）。（4）量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用

（填儀器名稱）。溶解左盤玻璃棒膠頭滴管11.硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用非常廣泛的一種試劑，實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1．84g/cm3）配制49g質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸。（1）經(jīng)計算，所用水的的質(zhì)量為

g，所需98%的濃硫酸的體積為

mL。（2）量取上述體積的濃硫酸所選用的儀器為

。（填選項）A.10mL量筒

B.100mL燒杯 C.100mL量筒

D.膠頭滴管（3）稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入盛有水的燒杯里，并

。（4）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即

，然后涂上3%的小蘇打溶液。39.15.4AD用玻璃棒不斷攪拌用大量水沖洗12.粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如下圖所示：(1)Ca(OH)2溶液的Ph

(填“＞”、“＝”或“＜”)7。步驟①反應的化學方程式為

。(2)步驟③操作a的名稱是

。步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和

。(3)若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有

。＞MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2過濾NaOHCaCl2謝謝?。∪芤憾?.將下列固體物質(zhì)分別加入適量的水中，充分溶解后，溶液溫度會降低的是（）A.NH4NO3 B.NaCl C.NaOH D.CaO2.常溫下，將1g以下物質(zhì)分別加入100g的水中，充分攪拌（或振蕩），能配制成溶液的是（）A.汽油 B.蔗糖 C.氯化銀 D.氧化鐵AB3.將50g98%的濃硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A.9.8% B.10.2% C.10.8% D.19.6%4.一定溫度下，向圖I燒杯中加入一定量的水，如圖Ⅱ所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是（）A.所得溶液是飽和溶液 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大C.溶質(zhì)的質(zhì)量增加 D.溶質(zhì)的溶解度變大AC5.實驗室用蔗糖配制50.0g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的蔗糖溶液，下列說法錯誤的是（）A.用托盤天平稱取5.0g蔗糖B.用量程為10mL的量筒量取所需的水C.溶解蔗糖時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒D.將配制好的溶液裝入細口瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽B6.某化學興趣小組的同學參照教科書內(nèi)容，在學校實驗室里完成了以下兩個實驗：實驗一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液50g，按如下步驟進行操作：實驗二：稱取5.0g粗鹽進行提純。粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)。為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下圖所示：請你根據(jù)以上信息回答下述問題：（1）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，需NaCl

g，水

mL。（2）NaCl溶解過程用到了玻璃棒，它的作用是

。（3）粗鹽提純時，操作I的名稱為

。（4）某同學所得精鹽比其他同學明顯要少，原因可能是

。A.溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾B.蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出C.提純后所得精鹽尚未完全干燥3攪拌，加速溶解過濾AB477.化學科學探究的重要途徑請根據(jù)下列圖示回答相關(guān)問題：（1）A是實驗室制備氣體的發(fā)生于收集裝置。用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣的化學方程式

，制取氧氣、二氧化碳可用同樣的發(fā)生裝置，原因是

，選擇收集裝置的依據(jù)是

；（2）B實驗中設計合理的是

（填“①”或“②”），另一裝置設計中存在的問題是

；（3）C是定量實驗，選擇儀器不恰當或操作不規(guī)范都會導致實驗結(jié)果有誤差。實驗時選擇量筒規(guī)格應為

（填“50mL”或“100mL”），稱量時砝碼與藥品放反了（1g以下為游碼），所得溶液的質(zhì)量分數(shù)

15%（填“小于”、“等于”或“大于”）。2H2O2

2H2O+O2↑反應物的狀態(tài)及反應條件相同氣體的密度和溶解性50mL

實驗②裝置不密封，則反應生成的二氧化碳氣體會擴散到空氣中，無法稱量反應后物質(zhì)的總質(zhì)量，裝置不合理①小于溶液三考綱要求1.理解飽和溶液的含義，會判斷溶液是否飽和。2.理解溶解度的含義及影響因素。3.會看溶解度曲線圖及應用曲線圖解答相應問題。4.了解結(jié)晶現(xiàn)象及方法。(1)定義。飽和溶液：在

、

中，

再溶解某種溶質(zhì)的溶液。不飽和溶液：在

、

中，

溶解某種溶質(zhì)的溶液。(2)如何檢驗溶液是否飽和？

。一、飽和溶液與不飽和溶液一定溫度一定量溶劑不能一定溫度一定量溶劑能取少量溶液于試管中，加入少量溶質(zhì)，溶質(zhì)不溶解，則溶液已經(jīng)飽和；溶質(zhì)溶解，則溶液不飽和(3)不飽和溶液與飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：改變溫度加入溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑改變溫度加入溶劑(4)判斷正誤：飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。（）同溫下，同種物質(zhì)的飽和溶液的濃度大于不飽和溶液的濃度。()均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。（）牛奶、豆?jié){等不屬于溶液。（）錯對錯對1.四要素：

、

、

、

。(1)下列說法正確的是（）A.20℃時，10g食鹽溶解在100g水中，所以20℃時食鹽的溶解度是10g。B.100g水中溶解了36g食鹽剛好達到飽和，所以食鹽的溶解度是36g。C.在20℃時，100g水里最多溶解33.3g氯化銨，則20℃氯化銨的溶解度是33.3。D.在20℃時，100g硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀24g，則20℃硝酸鉀的溶解度是24g。E.在40℃時，100g水中加入40g氯化鉀后達到飽和，則40℃時氯化鉀的溶解度是40g。一定溫度100g溶劑達到飽和狀態(tài)二、物質(zhì)的溶解度溶解溶質(zhì)質(zhì)量E(2)指出“20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g”表示的意義：

(3)溶解性與溶解度的關(guān)系(20℃)。在20℃時，100g水中加入31.6g硝酸鉀后達到飽和2.固體溶解度的影響因素：外因

。3.溶解度曲線(如右圖所示)(1)橫坐標表示

，縱坐標表示

。(2)溶解度曲線越陡，表示該物質(zhì)的溶解度受溫度的影響

。(3)溶解度曲線交點表示的意義：

。大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如

；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，如

；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響比較小，如

。

溫度溫度溶解度越大該溫度下兩物質(zhì)溶解度相同硝酸鈉氫氧化鈣氯化鈉4.溶液的結(jié)晶(1)定義：溶質(zhì)從

中以

的形式析出的過程。(2)常見的結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑——適用于溶解度受溫度影響

的固體物質(zhì)；②冷卻熱的飽和溶液(降溫結(jié)晶)——適于溶解度隨溫度升高而

的固體物質(zhì)。溶液晶體較小增大(二)氣體溶解度1.定義：在

、

時，某氣體在1體積水中達到

狀態(tài)時所溶解的體積。2.影響因素(外因)：

和

溫度不變時，壓強越大，氣體溶解度

;壓強不變時，溫度越高，氣體溶解度

【解釋】1.打開汽水瓶蓋有大量氣泡冒出

。2.炎熱的夏季，魚兒經(jīng)常露出水面呼吸

。

一定溫度一定壓強飽和溫度壓強越大越小壓強減小，氣體溶解度降低，溶解的氣體冒出溫度升高，氣體溶解度降低，水中氧氣不足例題分析例1

右圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題：(1)t1℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度是A

(填“>”、“<”或“=”，下同)B。(2)將t3℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A

B(3)t2℃時，100g水中溶解50gA剛好飽和，那么50g水中溶解

gB也剛好達飽和，此時溶液的質(zhì)量分數(shù)是

(精確到0.1%)。<>2533.3%例2KCl與KNO3在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表。則下列說法正確的是（)A.KNO3比KCl的溶解度大B.兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在20~30℃之間C.在20℃時，10g水中加入5gKCl可得到33.3％的KCl溶液D.在50℃時，兩物質(zhì)各5g分別加入10g水中，充分溶解，均有固體剩余B

強化訓練1.如圖為三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列錯誤的是（）A.約在64℃時KCl和Na2SO4的溶解度相等B.在室溫至100℃區(qū)間，隨溫度升高，Na2SO4的溶解度先增大后減小，醋酸鈣則相反C.分離含少量KCl的溶液，采用先蒸發(fā)濃縮，后降溫結(jié)晶的方法D.在40℃時，40gKCl固體溶于60g水得到40%KCl溶液DA組2.25℃時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是()C3.20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表。則下列敘述正確的是（）A.②中所得溶液是飽和溶液B.20℃時10g水最多能溶解4gNaClC.③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D.①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％C4.右圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)溶解度隨著溫度升高而增大的是

物質(zhì)，t1℃時A、B兩種物質(zhì)的溶解度為

g(2)使一定量接近飽和的A物質(zhì)溶液變成飽和溶液采用的一種方法是

。(3)t1℃時，將一定量B的飽和溶液升溫至t2℃，溶液的質(zhì)量將

(填“增加”、“減少”或“不變”)。(4)t2℃時，分別用50gA、B制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量A

(填“＞”、“＝”或“＜”)B。A25降低溫度（增加A物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑）減少＜5.20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。請結(jié)合圖示回答下列問題：(1)圖1中一定為飽和溶液的是

.(2)圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為

。(3)圖3中表示乙的溶解度曲線是

；P點表示的含義是

。甲相等或甲=乙N30℃時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等6.上表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答問題。(1)60℃時，氯化鈉的溶解度為

g。(2)在30℃時，100g水中加入50g硝酸鉀，充分攪拌后得到的溶液質(zhì)量為

g。(3)欲從海水中獲得氯化鈉晶體，應采取

方法。(4)由表中數(shù)據(jù)分析可知，硝酸鉀和氯化鈉在某一溫度X時具有相同的溶解度Y，則該溫度X的取值范圍是

℃。該溶解度Y的取值范圍是

g。37.3B組145.8蒸發(fā)結(jié)晶20<X<3036.0<Y<36.37.在初中化學中，我們學習了溶液的有關(guān)知識。右圖是KNO3的溶解度曲線。(1)從右圖溶解度曲線可以得到的信息是(寫兩條)

；

。20℃時，KNO3的溶解度是31.6g50℃時，KNO3的溶解度是85.5g或硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大等(2)小明參照上圖在常溫20℃時進行了如下實驗：小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現(xiàn)象是

。上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是

(填字母)。D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

。固體部分溶解A、C、D37.5%8.以飽和NaCl溶液和飽和NH4HCO3溶液為原料制備NaHCO3的原理為：NaCl+NH4HCO3

NaHCO3↓+NH4Cl已知：碳酸氫銨在40℃受熱易分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）該反應中的四種物質(zhì)溶解度曲線如右圖所示：①35℃時，比較A、B溶解度的大?。篈

B。（填“>”或“<”）②圖中表示碳酸氫鈉溶解度曲線的是

。（填“A”或“B”）（2）為探究NaHCO3析出的最佳條件，完成了以下幾組實驗：>B①實驗c和d的目的是

。②表格中X的數(shù)值可能是

。A.85．8 B.86．8 C.92．1 D.93．1③在相同反應時間，40℃時碳酸氫鈉的產(chǎn)率比35℃時低的原因是

。探究相同反應溫度時，反應時間對NaHCO3

產(chǎn)率的影響C在40℃時NH4HCO3受熱容易分解，導致反應物減少9.下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度，回答下列問題：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是

。（2）20℃時100g水最多只能溶解NaCl

g，氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在

℃之間。（3）向燒杯中加入100g水和50.0g氯化銨配成50℃的溶液，再冷卻到20℃，燒杯中析出固體為

g。NH4Cl3610～2012.8謝謝??！飽和溶液溶解度1.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.甲的溶解度大于乙B.t1℃時，a點表示乙的飽和溶液C.甲溶液從t2℃降溫到t1℃，一定有晶體析出D.t2℃時，將甲和乙各15g分別加入100g水中，均能完全溶解D2.右圖為甲、乙兩種鹽的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都不相等B.將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用蒸發(fā)或降溫的方法C.t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為15%D.t2℃時，將30g乙物質(zhì)放入100g水中，所得溶質(zhì)的質(zhì)量為130gB3.右圖為KNO3的溶解度曲線圖，現(xiàn)有M狀態(tài)下的KNO3溶液65g，若要將該溶液經(jīng)過處理后，剛好得到該溫度下的飽和溶液，下列處理方法正確的是（）A.在t2℃時，將65g溶液倒出去32.5gB.將65g溶液蒸發(fā)掉32.5g的水，再冷卻到t2℃C.在t2℃時，向65g溶液中加入15gKNO3固體并充分溶解D.將65g溶液的溫度從t2℃降低到t1℃C4.（2013·佛山）右圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線，請回答下列問題。（1）碳酸鈉和氯化鈉混合溶液的pH

7（填“>”、“<”或“=”）。（2）40℃時，碳酸鈉的溶解度為

g。（3）大于30℃時，碳酸鈉的溶解度

氯化鈉的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。（4）40℃時，碳酸鈉和氯化鈉均為飽和溶液，當溫度降低到20℃時，析出的主要物質(zhì)是

（填化學式）。（5）為檢驗（4）中析出的物質(zhì)，取少量樣品于試管中加入足量的

（填化學式）溶液，完全溶液，并有氣體產(chǎn)生，再加入幾滴稀

（填化學式）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。>50>Na2CO3HNO3AgNO35.（2016·湖北）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：（1）乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

（填“增大”或“減小”）。（2）欲將t1℃甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?，可采取的方法?/p>

（任填一種）。（3）若甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，可用

的方法提純甲。（4）等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)分別配成t2℃時的飽和溶液，需要水的質(zhì)量大小關(guān)系是甲

乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。減小增加溶質(zhì)或（恒溫）蒸發(fā)溶劑降溫結(jié)晶＜6.（2011·廣東）下表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度數(shù)據(jù)，請回答下列問題。（1）從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是

（寫一條）。（2）把80℃時NaOH的飽和溶液降溫至20℃，可以看到的現(xiàn)象是

；現(xiàn)有20℃時Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙

甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。氫氧化鈉的溶解度遠遠大于氫氧化鈣的溶解度溶液變渾濁（或有晶體析出）＜（3）某興趣小組對部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進行提純，設計了如下操作流程。請回答：（Ⅰ）步驟②反應的化學方程式為

；加入過量Ca（OH）2的目的是

。（Ⅱ）濾液B中的溶質(zhì)是

、

（寫化學式）；步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、

、過濾。Ca（OH）2+Na2CO3

==CaCO3↓+2NaOH將溶液中的碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉NaOHCa（OH）2降溫結(jié)晶謝謝??！┃自主梳理┃考點19溶液的形成第7講┃溶液溶質(zhì)溶劑均一穩(wěn)定混合物硝酸銨氫氧化鈉氯化鈉小液滴不均一不穩(wěn)定第7講┃溶液乳化作用溶解油污與油污反應考點20飽和溶液與不飽和溶液第7講┃溶液溫度溶劑飽和加溶劑升高溫度蒸發(fā)溶劑加溶質(zhì)降低溫度不一定不一定不一定一定溶質(zhì)不溶解第7講┃溶液減小加溶質(zhì)Ca(OH)2

蒸發(fā)溶劑考點21溶解度及溶解度曲線的意義第7講┃溶液一定溫度溶劑飽和質(zhì)量溫度越大越小第7講┃溶液溶解度數(shù)值溶解度溶解度降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)

蒸發(fā)溶劑第7講┃溶液飽和不飽和一定溫度100g溶劑飽和克(或g)大于10g

1～10g

0.01～1g

小于0.01g考點22溶液的計算第7講┃溶液第7講┃溶液等于不等于粒子之間有間隔┃熱身反饋┃第7講┃溶液C第7講┃溶液B第7講┃溶液B第7講┃溶液D┃典例分析┃AD第7講┃溶液┃典例分析┃D第7講┃溶液第7講┃溶液第7講┃溶液第7講┃溶液A＝B＞C

不飽和有晶體析出第7講┃溶液A＞C謝謝??！水和溶液1.（2016·山東）淄博市政府圍繞“城市水資源管理”這一主題，實行最嚴格的水資源管理制度，建設生態(tài)淄博、美麗淄博。以下措施你認為不合理的是（）A.建設海綿城市減少水的流失