課時跟蹤檢測（六） 鈉及其化合物

PAGE第9頁共9頁課時跟蹤檢測（六）鈉及其化合物1．《本草綱目》中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，……曬干燒灰，以原水淋汁，……久則凝淀如石，……浣衣發(fā)面，……亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指()A．KOH B．KAl(SO4)2C．KHCO3 D．K2CO3解析：選D“采蒿蓼之屬，……曬干燒灰”，說明“石堿”為蒿蓼燒成的灰中的成分；“以原水淋汁”，說明“石堿”易溶于水；“浣衣發(fā)面，……亦去垢發(fā)面”，說明“石堿”能去油污、作發(fā)酵劑，排除KOH、KAl(SO4)2；且植物燒成的灰中的主要成分一般為碳酸鹽，故“石堿”為K2CO3，D項符合題意。2．下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)說法正確的是()A．CO2氣體使Na2O2固體變白，CO2氣體被還原B．除去NaHCO3固體中的Na2CO3，可以將固體加熱至恒重C．鈉、氧化鈉、碳酸鈉的焰色試驗均顯黃色D．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑解析：選CCO2與Na2O2固體反應(yīng)生成白色固體Na2CO3，反應(yīng)中Na2O2既作氧化劑又作還原劑，二氧化碳既沒被氧化也沒被還原，故A錯誤；Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3，將NaHCO3和Na2CO3的混合固體加熱至恒重，最終只剩Na2CO3固體，達不到實驗?zāi)康?，故B錯誤；三者均含有鈉元素，焰色試驗為黃色，故C正確；該離子方程式不滿足電荷守恒和得失電子守恒，正確的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故D錯誤。3．(2021年1月新高考8省聯(lián)考·江蘇卷)鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列鹽的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．NaClO有氧化性，可用于消毒殺菌B．NaHSO3有還原性，可用于漂白紙漿C．NaCl易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鈉D．NaHCO3受熱易分解，可用于制抗酸藥物解析：選ANaClO有氧化性，可用于消毒殺菌，消毒殺菌就是利用了NaClO的強氧化性，A正確；漂白紙漿是利用SO2的漂白性，B錯誤；工業(yè)電解熔融的氯化鈉來制備金屬鈉，與氯化鈉是否易溶于水無關(guān)，C錯誤；NaHCO3可用于制抗酸藥物，是利用了其能和酸反應(yīng)生成CO2，與NaHCO3受熱易分解無關(guān)，D錯誤。4．(2021·株州一模)某同學結(jié)合所學知識探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計裝置如圖。下列說法正確的是()A．裝置甲氣密性的檢查方法：直接向長頸漏斗中加水，當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好B．裝置乙中盛放硅膠，目的是除去甲中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C．裝置丙加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度D．裝置甲也可直接用于Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2解析：選C裝置甲氣密性的檢查方法：先關(guān)閉K1，再向長頸漏斗中加水，當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好，故A錯誤；甲裝置為Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鹽酸易揮發(fā)，則乙裝置中應(yīng)為堿石灰可除去HCl和水蒸氣，故B錯誤；氫氣具有可燃性，不純時加熱易發(fā)生爆炸，則加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，故C正確；Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2要加熱，故D錯誤。5．有關(guān)堿金屬的敘述正確的是()A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，密度逐漸增大B．堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與Cl2、O2、N2等發(fā)生反應(yīng)C．Cs2CO3用酒精燈加熱時不能分解為CO2和Cs2OD．無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它不易溶于水解析：選CCs2CO3與Na2CO3的性質(zhì)相似，Na2CO3受熱不分解，則Cs2CO3受熱也不分解。6．為探究Na2O2與H2O的反應(yīng)，進行了如圖實驗。下列說法不正確的是()A．實驗①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．實驗③中MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑C．綜合實驗①和③可以說明Na2O2與H2O反應(yīng)有H2O2生成D．綜合實驗②和③可以說明使酚酞褪色的是O2解析：選DNa2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故A正確；2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑，實驗③中MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑，故B正確；Na2O2和H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH，H2O2分解生成H2O和O2，綜合實驗①和③可以說明Na2O2與H2O反應(yīng)有H2O2生成，故C正確；Na2O2、H2O2具有氧化性，可以使酚酞褪色，故D錯誤。7．侯氏制堿原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，需經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離及干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?)解析：選CA項，氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和HCl，溫度稍低時二者又可化合生成氯化銨；B項，氣體應(yīng)長管進，短管出；C項，從溶液中分離固體，可用過濾的方法；D項，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，不能直接加熱干燥，且不能在燒杯中加熱干燥固體。8.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A和B兩份，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是()A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1B．A曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3和NaHCO3C．B曲線中當消耗鹽酸0<V(鹽酸)<25mL時發(fā)生的離子反應(yīng)為OH－＋H＋=H2O、H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)D．B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為112mL解析：選D根據(jù)圖像可知，當加入75mL鹽酸時，CO2的生成量不再發(fā)生變化，所以生成的氯化鈉為0.0075mol，根據(jù)原子守恒可知，A和B中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.0075mol，濃度是0.75mol·L－1，A不正確；由于碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)是分步進行的，即碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成CO2，所以根據(jù)圖像可知A曲線表示的溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，而B曲線表示的溶液中含有碳酸鈉和碳酸氫鈉，B、C不正確；B曲線中NaHCO3和HCl反應(yīng)生成CO2所消耗的鹽酸是50mL，所以生成的CO2是0.005mol，標準狀況下的體積是112mL，D正確。9．將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，下列說法一定正確的是()A．混合物中NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量一定相等B．容器中肯定有0.5molO2C．反應(yīng)后，容器中的固體只有Na2CO3D．反應(yīng)后，容器中一定沒有H2O解析：選B加熱時NaHCO3分解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，然后Na2O2與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，由化學方程式可知，轉(zhuǎn)移1mol電子，則反應(yīng)1molNa2O2，生成0.5molO2，若過氧化鈉過量，則產(chǎn)物為Na2CO3和NaOH，無H2O，若過氧化鈉不足，則產(chǎn)物為Na2CO3、H2O，可能有NaOH。10．[雙選]下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是()A．向Na2CO3溶液中通入等物質(zhì)的量的HCl，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2B．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，消耗同濃度鹽酸的體積，后者大于前者C．物質(zhì)的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出解析：選BD根據(jù)化學方程式Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，當碳酸鈉和HCl物質(zhì)的量相等時，不會產(chǎn)生二氧化碳，A項錯誤；在Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導(dǎo)致溶液呈堿性，但是碳酸根離子水解程度大，所以碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，C項錯誤；向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，常溫下在相同的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶，所以會析出碳酸氫鈉晶體，D項正確。11．某同學為測定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度，設(shè)計如下裝置(含試劑)進行實驗。下列說法不正確的是()A．必須在②③間添加吸收HCl的裝置B．④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的準確度C．通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中D．稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度解析：選A氫氧化鋇足量，揮發(fā)出的HCl先被吸收，不會影響B(tài)aCO3沉淀的生成和測定，添加吸收HCl的裝置不是必要操作，故A錯誤；堿石灰可與空氣中二氧化碳反應(yīng)，可防止空氣中的二氧化碳進入裝置③中影響實驗的準確度，故B正確；根據(jù)③中沉淀的質(zhì)量計算碳酸鈉的純度，故需要通入空氣，保證②中產(chǎn)生的二氧化碳完全轉(zhuǎn)移到③中被充分吸收，減小實驗誤差，故C正確；③中產(chǎn)生的沉淀為碳酸鋇，根據(jù)③中碳酸鋇的質(zhì)量可計算出生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量可計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，結(jié)合稱取樣品的質(zhì)量即可求算碳酸鈉固體的純度，故D正確。12．[雙選]過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，可用作漂白劑和氧化劑，能有效殺滅禽流感病毒。合理組合下列裝置能用于測定過碳酸鈉中碳酸鈉的含量，下列說法不正確的是()A．連接順序為裝置Ⅲ→Ⅱ→ⅠB．裝置b和e中盛放的試劑相同C．裝置d的作用是防止空氣中的H2O和CO2進入c中D．若b中盛放的是澄清石灰水，只用裝置Ⅰ即可驗證過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)是否生成CO2(不考慮空氣中CO2的影響)解析：選AB稀硫酸與過碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，由于空氣中含有CO2，所以需要除去空氣中的CO2，又因為還需要防止空氣中的水蒸氣進入c，所以連接順序是裝置Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ，A項錯誤；裝置b和e中盛放的試劑分別是濃硫酸和氫氧化鈉溶液，B項錯誤；裝置d的作用是防止空氣中的H2O和CO2進入c中，C項正確；氫氧化鈣與CO2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，因此若b中盛放的是澄清石灰水，只用裝置Ⅰ即可驗證過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)是否生成CO2，D項正確。13．最近，科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料回答下列問題。(1)銣37Rb位于周期表的第________周期第________族。(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，判斷正確的是______(填序號)。①與水反應(yīng)比鈉劇烈②它的原子半徑比鈉?、鬯难趸锉┞对诳諝庵幸孜誄O2④它是還原劑(3)氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是________(填字母，下同)。A．氫化銣溶于水顯酸性B．氫化銣中氫離子被還原為氫氣C．氫化銣與水反應(yīng)時，水是還原劑D．氫化銣中氫離子核外有兩個電子(4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當它與足量水反應(yīng)時，放出標準狀況下的氫氣22.4L，這種堿金屬可能是________。A．Li B．NaC．K D．Cs解析：(2)同主族元素，從上至下原子半徑逐漸增大，②錯誤。(3)由反應(yīng)RbH＋H2O=RbOH＋H2↑可知，水中氫元素的化合價由＋1價降低為0價，水作氧化劑，而RbH中氫元素的化合價升高，由－1價變?yōu)?價，RbH作還原劑，H－核外有兩個電子，D項正確。(4)設(shè)該合金的平均摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，則根據(jù)得失電子守恒可得：eq\f(50g,Mg·mol－1)＝eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)×2，M＝25，因Ar(Rb)＞25，則另一種堿金屬的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于25，可能為Li或Na。答案：(1)五ⅠA(2)①③④(3)D(4)AB14．某化學小組在實驗室制取Na2O2。查閱資料可知，鈉與空氣在453～473K之間可生成Na2O，迅速提高溫度到573～673K之間可生成Na2O2，若溫度提高到733～873K之間Na2O2可分解。除Li外其他堿金屬不與N2反應(yīng)。(1)甲組設(shè)計制取Na2O2裝置如圖。①使用該裝置制取的Na2O2中可能含有的雜質(zhì)為________。A．Na3N B．Na2CO3C．Na2O D．NaOHE．NaHCO3②該小組為測定制得的Na2O2樣品的純度，設(shè)計裝置如圖：燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式是______________________________。分液漏斗和燒瓶用導(dǎo)管連接可使稀硫酸順利流下，也可防止產(chǎn)生實驗誤差，若沒有該導(dǎo)管將導(dǎo)致測定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。測定裝置的接口從左至右正確的連接順序是________。(2)乙組從反應(yīng)歷程上分析該測定反應(yīng)存在中間產(chǎn)物，從而導(dǎo)致測定結(jié)果________(填“偏大”或“偏小”)。為證明其分析的正確性，設(shè)計實驗方案如表所示：實驗方案產(chǎn)生的現(xiàn)象Ⅰ.取燒瓶中的反應(yīng)液加入少量MnO2粉末有大量氣泡逸出Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反應(yīng)液溶液先變紅后褪色Ⅲ.向反應(yīng)液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振蕩，然后逐滴加入過量的NaOH稀溶液開始無明顯現(xiàn)象，加NaOH溶液先變紅后褪色在上述實驗中，能夠證明乙組分析正確的最佳方案是____(填實驗序號)。根據(jù)上述實驗可知，反應(yīng)溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是______________。(3)丙組根據(jù)上述提供的有關(guān)信息，設(shè)計了一個方案可準確的測定樣品的純度。請簡述實驗操作和需要測定的有關(guān)數(shù)據(jù)________________________________________________。解析：(1)①由于空氣中含有少量的CO2和水蒸氣，因此鈉與空氣反應(yīng)時產(chǎn)物中可能含有Na2CO3和NaOH，當反應(yīng)溫度在453～473K之間還有Na2O生成，故選B、C、D。②燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋O2↑＋2H2O；若沒有該導(dǎo)管，由于硫酸的流入，會使得收集的氣體(含有部分空氣)體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大；根據(jù)①的分析，需要將生成的CO2除去后再收集O2，從左至右的連接順序為aedfgh，增加澄清石灰水是檢驗CO2是否除凈。(2)從反應(yīng)歷程上看，Na2O2與水反應(yīng)生成H2O2，如果H2O2沒有完全分解，將會導(dǎo)致放出的氧氣偏少，測定結(jié)果偏??；為了使H2O2分解，可以加入少量MnO2粉末作為催化劑，故選Ⅰ；根據(jù)實驗Ⅲ可知，H2O2與酚酞作用的條件是堿性條件。答案：(1)①BCD②2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋O2↑＋2H2O偏大aedfgh(2)偏?、駢A性條件(3)稱取一定質(zhì)量的樣品(m)，加熱到733～873K使之分解，使用量氣裝置測定常溫常壓下生成O2體積(V)，然后進行有關(guān)計算[或稱取一定質(zhì)量的樣品(m)，加入少量MnO2固體，再加入足量水并使用量氣裝置測定常溫常壓下生成O2體積(V)，然后進行有關(guān)計算]15．有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。(1)實驗步驟：①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是___________________。②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和盛裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入氮氣數(shù)分鐘，其目的是_____________________。④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈，加熱至不再產(chǎn)生氣體。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入氮氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。(2)關(guān)于該實驗方案，請回答下列問題。①若加熱反應(yīng)后不鼓入氮氣，對測定結(jié)果的影響是________________________________________________________________________________________________________。②E處干燥管中盛放的試劑是________，其作用是____________________________________________________________________________________________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。③若樣品質(zhì)量為ag，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為mg、ng，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用含a、m、n的代數(shù)式表示)。解析：(1)①由實驗原理可知，實驗需要通過測量D裝置內(nèi)堿石灰增加的質(zhì)量，計算生成的二氧化碳的質(zhì)量，通過測量C裝置增加的質(zhì)量，計算生成水的質(zhì)量，故應(yīng)首先檢驗裝置的氣密性。③裝置內(nèi)有空氣，含有水蒸氣和CO2，會影響對樣品生成的水蒸氣和CO2質(zhì)量的測定，實驗前通入氮氣，排出裝置中原有的水蒸氣和二氧化碳，減少誤差。(2)①若加熱反應(yīng)后不鼓入氮氣，生成水蒸氣質(zhì)量和CO2質(zhì)量測定結(jié)果會偏小，又碳酸氫鈉依據(jù)二氧化碳計算，而Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是根據(jù)生成水的總質(zhì)量計算的，則測