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化學(xué)研究的是構(gòu)成宏觀物體的物質(zhì)。物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)物質(zhì)的性質(zhì)與變化決定引言第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子核外電子(帶負(fù)電)原子核質(zhì)子中子(帶正電)(不帶電)(不帶電)1、原子的組成
第一節(jié)
原子結(jié)構(gòu)第1課時
能層與能級基態(tài)與激發(fā)態(tài)
原子光譜第一章
原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)電子層電子層數(shù)(n)1234567電子層符號離核遠(yuǎn)近
能量高低
KLMNOPQ近遠(yuǎn)低高能層簡化模型在多電子的原子中,電子分別在能量不同的區(qū)域運(yùn)動。1、核外電子總是盡可能地先排滿能量
的電子層。2、第n層最多能最多容納
個電子。4、次外層最多能容納
個電子,倒數(shù)第三層最多容納
個電子。3、最外層最多容納
個電子(K層為最外層時最多容納2個)。核外電子排布規(guī)律氧鎂氬鈉+826+11281+12282+18288低2n281832一、能層與能級核外電子按能量不同分成能層1、能層(電子層)(1)概念:(2)表示方法及各能層最多容納的電子數(shù)能層序數(shù)n一二三四五六七符號K
L
M
N
OPQ最多電子數(shù)2=2×128=2×2218=2×3232=2×4250=2×5272=2×6298=2×722×n2個(n為能層序數(shù))(3)能層越高,離電子核
,電子的能量
.越遠(yuǎn)越高能量的高低順序?yàn)開___________________________________。E(K)<E(L)<E(M)<E(N)<E(O)<E(P)<E(Q)樓層能層2、能級(1)概念:同一能層的電子,根據(jù)能量的不同還被分成不同的能級。【思考】多電子原子中,同一能層的電子能量是否一定相同?不一定相應(yīng)能層的序數(shù)+字母
等表示,如N能層的s能級表示為
。s、p、d、f4s(2)表示方法及各能級最多容納的電子數(shù)同一樓層的不同戶型能級數(shù)_____該能層序數(shù)(n)=一個能層最多能容納2n2個電子(n為能層序數(shù))s、p、d、f能級可容納的最多電子數(shù)分別為1、3、5、7...的二倍。相同2×52=505s、5p、5d、5f等5個能級各能級最多容納的電子數(shù)分別為2、6、10、14和182+6+10+14+18=50DA【思考】第四能層的四個能級間的能量從低到高的順序?yàn)椋?/p>
不同能層的s能級的能量順序?yàn)??同一能層各能級的能量順序?yàn)椋篍(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)不同能層同一能級的能量順序:如E(1s)<E(2s)<E(3s)二、基態(tài)與激發(fā)態(tài)
原子光譜1、基態(tài)原子:2、激發(fā)態(tài)原子:處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子基態(tài)原子吸收能量,它的電子會躍遷到較高能級,變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子E0基態(tài)原子吸收能量釋放能量激發(fā)態(tài)原子能量光能(主要形式)E4E3E2E1發(fā)射光譜吸收光譜KLM基態(tài)氫原子KLM能量吸收能量激發(fā)態(tài)氫原子原子處于最低能量狀態(tài)基態(tài)原子處于較高能量狀態(tài)激發(fā)態(tài)原子(電子躍遷到較高能級)吸收能量釋放能量發(fā)射光譜吸收光譜光譜分析儀3、原子光譜:各種原子的吸收光譜或發(fā)射光譜,總稱為原子光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜鋰、氦、汞的吸收光譜與電子躍遷有關(guān)的現(xiàn)象霓虹燈LED燈光秀焰火激光熒光如焰色試驗(yàn)原子光譜的應(yīng)用鑒定元素發(fā)現(xiàn)新元素堿金屬及其化合物灼燒時,原子中的電子獲得能量發(fā)生躍遷,原子從基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)(不穩(wěn)定)。很快電子又躍遷回能量較低的軌道,以光的形式釋放能量,形成不同的焰色。鉀和鈉的結(jié)構(gòu)不同,電子躍遷時能量的變化不同,則放出的光的波長不同,所以焰色不同課本32頁12題謝謝觀看2、能級(1)概念:同一能層的電子,還被分成不同的能級。就像樓房的同一層有不同的戶型【思考】多電子原子中,同一能層的電子能量是否一定相同?不一定【思考】第四能層的四個能級間的能量從低到高的順序?yàn)??不同能層同一能級的能量順序?yàn)??同一能層各能級的能量?/p>
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