【課件】元素周期律及其應(yīng)用+課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第四課時(shí)元素周期律及其應(yīng)用第四節(jié)物質(zhì)結(jié)構(gòu)周期主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1234567金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性

逐漸增強(qiáng)？最外層電子數(shù)1→2最外層電子數(shù)1→8最外層電子數(shù)1→8同周期由左向右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加（1→8）【任務(wù)一】元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律探究閱讀P101表4-5（核外電子排布部分），觀察原子核外最外層電子排布隨原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化?【活動(dòng)1】１．原子核外最外層電子排布規(guī)律周期序號(hào)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)第一周期1→211→2第二周期3→10第三周期11→1812345678123456789101112131415161718最外層電子數(shù)原子序數(shù)1→81→8結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的___________________________23核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化【任務(wù)一】元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律探究結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)！即元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是元素其他性質(zhì)遞變規(guī)律的根本原因?！救蝿?wù)一】元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律探究閱讀P101表4-5（原子半徑部分；不考慮稀有氣體元素），觀察原子半徑隨原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化?【活動(dòng)2】2．原子半徑排布規(guī)律結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，主族元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化減小減小meiyangyang8602原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸減小【任務(wù)一】元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律探究2．原子半徑排布規(guī)律（主族）【思考與討論】如何從原子結(jié)構(gòu)角度，解釋此遞變規(guī)律？（1）主族元素原子半徑大小主要受哪些因素的影響？（2）上述哪種因素影響更大？（3）相同電子層數(shù)的元素原子，為什么核電荷數(shù)越大，半徑越??？電子層數(shù)和核電荷數(shù)雙重因素電子層數(shù)一般情況下，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，對(duì)核外電子引力越大，電子活動(dòng)范圍半徑越小即原子半徑越小【知識(shí)拓展】粒子半徑大小比較—‘’四同法‘’①同周期：從左到右，原子半徑逐漸

；②同主族：從上到下，原子半徑逐漸

；③同元素：核電荷數(shù)相同，化合價(jià)越高，核外電子數(shù)越少，故半徑

；④同結(jié)構(gòu)：核電荷數(shù)越大，核對(duì)外層電子的吸引力

，故半徑

.減小【例題】比較微粒半徑大?。?、Mg______Ca______K；2、Fe3＋______Fe2＋______Fe；3、S2－______Cl－______Na＋______Mg2＋.增大越小越大越小序大徑小—序大徑大—價(jià)高徑小—序大徑小—如:r(K)

>

r(Na)如:r(Na)

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r(Mg)如:r(Cl－)

>

r(Cl)

r(Cl)

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r(K+)如:r(Cl－)

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r(K+)＜＜＜＜＞＞＞【任務(wù)一】元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律探究【任務(wù)一】元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律探究3．元素化合價(jià)變化規(guī)律（主族）觀察P101表4-5（化合價(jià)部分；不考慮稀有氣體元素），元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性變化?【活動(dòng)3】【任務(wù)一】元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律探究3．元素化合價(jià)變化規(guī)律（主族）觀察P101表4-5（化合價(jià)部分；不考慮稀有氣體元素），元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性變化?【活動(dòng)3】最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)+1+5-4-1+1+7-4-1結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的遞增，主族元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化?！救蝿?wù)一】元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律探究3．元素化合價(jià)變化規(guī)律（主族）①同周期由左向右元素的_________________(＋1→＋7，O和F無最高正價(jià))；②元素的最低負(fù)價(jià)由______________價(jià)逐漸升高至_____________價(jià)；最高正價(jià)＋|最低負(fù)價(jià)|＝8最高正價(jià)逐漸升高ⅣA族的－4ⅦA族的－1(1)最高正價(jià)＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(O、F除外)。(2)非金屬：最低負(fù)價(jià)＝最高正價(jià)－8(H、O、F除外)。(3)金屬無負(fù)價(jià)；H最高價(jià)為＋1最低價(jià)為－1；O無最高正價(jià)，最低價(jià)為－2；F無正化合價(jià)，最低價(jià)為－1。

ⅣA(C族)ⅤA(N族)ⅥA(O族)ⅦA(鹵族)氫化物RH4RH3H2RHR最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2RO3或H4RO4H3RO4或HRO3H2RO4HRO4【小結(jié)】主族元素化合價(jià)規(guī)律【任務(wù)一】元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律探究【總結(jié)1】隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性的變化。失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)【活動(dòng)4】根據(jù)第三周期元素原子的核外電子排布，請(qǐng)你預(yù)測(cè)該周期元素金屬性和非金屬性的變化？原子半徑逐漸減小元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸增強(qiáng)【任務(wù)二】同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律NaMgAlSiPSCl結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)【思考討論】如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其規(guī)律，依據(jù)是什么？【任務(wù)二】同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律①單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度②

單質(zhì)與酸反應(yīng)的劇烈程度③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱（1）金屬性強(qiáng)弱比較方法【實(shí)驗(yàn)1】根據(jù)單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度比較金屬性強(qiáng)弱【任務(wù)二】同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律方法

①Na

與水反應(yīng)Mg

與水反應(yīng)Al

與水反應(yīng)條件及現(xiàn)象與冷水劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生氣體反應(yīng)方程實(shí)驗(yàn)結(jié)論與冷水幾乎不反應(yīng)，與沸水緩慢反應(yīng)與沸水反應(yīng)很慢，幾乎無現(xiàn)象金屬性：Na＞Mg＞Al2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑△【實(shí)驗(yàn)2】根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱【任務(wù)二】同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律方法

②試管1試管2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程實(shí)驗(yàn)結(jié)論已知：NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2、Al(OH)3為弱堿，沉淀白色沉淀生成，白色沉淀生成，NaOH溶液MgCl2(aq)氨水溶液①②AlCl3(aq)氨水溶液①NaOH溶液②Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-Mg(OH)2+OH-×Al(OH)3為兩性物質(zhì)金屬性：Na＞Mg＞Al沉淀不溶解沉淀溶解【任務(wù)二】同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（2）非金屬性強(qiáng)弱比較方法①非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物—最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱。②

非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性。非金屬元素SiPSCl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（含氧酸）的酸性強(qiáng)弱結(jié)論（硅酸）H2SiO3弱酸（磷酸）H3PO4中強(qiáng)酸（硫酸）H2SO4強(qiáng)酸HClO4（高氯酸）強(qiáng)酸（酸性比H2SO4強(qiáng)）＜＜＜非金屬性：Cl＞S＞P＞Si

+4+5+6+7NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)核電荷數(shù)依次增多原子半徑逐漸減小失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)對(duì)其它周期主族元素進(jìn)行同樣的研究，一般情況下也會(huì)得出同樣的規(guī)律?！救蝿?wù)二】同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律【小結(jié)】周期主族ⅠAⅡ