北京交通大學(xué)2021-2022學(xué)年高考化學(xué)一模試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列表示不正確的是（）

A.HC1的電子式Si（）2的結(jié)構(gòu)式O=Si=O

??

c.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖乙煥的分子式C2H2

2、下列實驗過程可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒炦^程

檢驗久置的Na2s03粉取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加氯化鋼溶液，觀察到有

A

末是否變質(zhì)白色沉淀產(chǎn)生

向含少量FeBrz的FeCL溶液中滴入適量新制氯水，并加入

B制備純凈的FeCh

CCL萃取分液

向SmLO.lmobL-1AgNOa溶液中加入ImLO.lmokL1

C制備銀氨溶液

NH3.H2O

探究濃度對反應(yīng)速率向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管中同時加入

D

的影響2mL5%HzO2溶液，觀察實驗現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

3、油炸蝦條、薯片等易碎的食品，不宜選用真空袋裝而應(yīng)采用充氣袋裝。在實際生產(chǎn)中，充入此類食品袋的是下列氣

體中的（）

A.氧氣B.二氧化碳C.空氣D.氮氣

4、網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是

?臉辛酸

A.辛酸的同分異構(gòu)體（（：113）3（：?1（（：113）?12（：0011的名稱為2,2,3-三甲基戊酸

B.辛酸的竣酸類同分異構(gòu)體中，含有3個“一CH?結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種（不考慮立體異構(gòu)）

C.辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成相對分子質(zhì)量為74的有機(jī)物的共有8種（不考慮立體異構(gòu)）

D.正辛酸常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸常溫下呈固態(tài)，故二者不符合同一通式

5、用如圖示的方法可以保護(hù)鋼質(zhì)閘門。下列說法正確的是（）

ab

A.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時，則X應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)

B.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時，則X可以是鋅或石墨

C.當(dāng)a、b與外接電源相連時，a應(yīng)連接電源的正極

D.當(dāng)a、b與外接電源相連時，陰極的電極反應(yīng)式：2a--2e-=Chf

6、大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實驗室測得不同溫

2

度下（Ti,T2）海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2（aq）+CO3

（aq）+H2O（aq）、'2HCO3.（aq）,下列說法不正確的是

模擬空氣中CO?濃度，UgL4

A.TI>T2

B.海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CCh隨之增大，CO32-濃度降低

C.當(dāng)大氣中CCh濃度確定時，海水溫度越高，CO3?一濃度越低

D.大氣中CO2含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解

7、室溫下，將0.10moM/i鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10moH/i氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線

如圖所示。已知：pOH=-1gc（OH）o下列說法正確的是（）

+

A.M點所示溶液中：c(NH4)+c(NHyH2O)=c(Cl)

+

B.N點所示溶液中：C(NH4)>C(C1-)

C.Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

8、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種

元素組成兩種鹽b2da3和bcaz。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如

圖所示。下列說法正確的是

A.Imold的氧化物含2moi化學(xué)鍵

B.工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)c

C.原子半徑：a<b<c<d

D.簡單氫化物的沸點：a<d

9,常溫下，向20.00mL0.1mol?Lr氨水中滴入0.1mol?L“鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)對數(shù)［-Ige水(H+)］與所

加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()

B.b=20.00

C.R、Q兩點對應(yīng)溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加鹽酸體積相等

10、以下物質(zhì)的提純方法錯誤的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))()

A.CO2(H2S)：通過CuSCh溶液

B.CH3COOH(H2O)：加新制生石灰，蒸儲

C.苯(甲苯)；加酸性高鎰酸鉀溶液、再加NaOH溶液，分液

D.MgCk溶液(F液+)：加MgO,過濾

11、部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示:

摩子序數(shù)

下列說法正確的是

A.離子半徑的大小順序：e>f>g>h

B.與x形成簡單化合物的沸點：y>z>d

C.x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D.e、f、g、h四種元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)

12、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

2t2

A.Na*K*OH-CKB.Na*CuS04'N03-

2t+

C.CaHCOa-N03'KD.Mg/Na,SO產(chǎn)Cl'

13、某固體混合物可能由Al、（NHQ2SO4、MgCL、FeCL、AlCb中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，現(xiàn)

象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是（）

餐,上琢石灰濃破酸

5.60L氣體二臂體積不變3.36L氣體

過量濃

NaOH,

14.5g固體—?白色沉淀2.9g。無明顯變化

A①

一無色溶液誓白色沉淀烏鮑絲

無色溶液

④⑤

A.含有4.5gAl

B.不含F(xiàn)eCh、AlCh

C.含有物質(zhì)的量相等的（NHQ2SO4和MgCL

D.含有MgCL、FeCh

14、常溫下，將ImolCaCzCh粉末置于盛有500mL蒸儲水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2cCh固體（忽視溶液體積

的變化）并充分?jǐn)嚢瑁尤隢a2cCh固體的過程中，溶液中Ca2+和CCh?-的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中不正

確的是

A.a=5.6

B.常溫下，Ksp(CaC2O4)>Ksp(CaCO3)

2

C.b點對應(yīng)的溶液中，離子濃度關(guān)系為C(C2O43)<C(CO3)

D.若使ImolCaCzCh全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,至少要加入2.12molNa2c

15、25℃時，已知醋酸的電離常數(shù)為1.8X10*向20mL2.0mo"LCH3COOH溶液中逐滴力口入2.0mol/LNaOH溶液,

溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

水電寓出的dl/yGnoi/L)

c

A.a點溶液中：c(H+)=6.0xio-3mol?L-i

+

B.b點溶液中：c(CH3COOH)>c(Na)>c(CH3COO)

+

C.c點溶液中：C(OH)=C(CH3COOH)+C(H)

+

D.d點溶液中：c(Na)=2c(CH3COO)+2C(CH3COOH)

16、紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對話的職業(yè)體驗，讓我們領(lǐng)略到歷史

與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過程中涉及化學(xué)變化的是()

C.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為CH=€HCOOCH2cH2cH2cH3,其合成路線如下:

CH=CHCOOHCH=CHCHO

已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成臻基，即

-c-+Hl0

OHR,3號2

②RiCHO+R2cH2CHO稀NaOHI|△.I+H2O

RCH=CCH0

'R(CH—CHCHO'

根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問題：

(1)B的名稱為；C的結(jié)構(gòu)簡式為?

(2)D-E轉(zhuǎn)化過程中第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(3)IV的反應(yīng)類型為；V的反應(yīng)條件是。

(4)A也是合成阿司匹林(C|二)的原料，有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件

—UUCLrlj~UUCCrl-j

的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種即可)。

a.苯環(huán)上有3個取代基

b.僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且Imol該物質(zhì)反應(yīng)時最多能生成4moiAg；

c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

(5)若以F及乙醛為原料來合成M(CH,O-^-CH=CHCOOCH2cH2cH《H、)，試寫出合成路線。合

成路線示例：CH2=CH2UBjCH3cH?Br乎上】奧鯽＞CH3cH20H

18、中藥葛根是常用祛風(fēng)解表藥物，其有效成分為葛根大豆昔元，用于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發(fā)性耳聾等

癥。其合成線路如下：

請回答下列問題：

(1)F中含氧官能團(tuán)的名稱為.

(2)A-B的反應(yīng)類型為o

(3)物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)寫出同時符合下列條件的物質(zhì)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(寫一種)。

①不能與Fe"發(fā)生顯色反應(yīng)

②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

⑸已知.D?_CH和儂Q-C%主要產(chǎn)物)②Q~COOH強(qiáng)儂0_CO()H

3口卻?TNO?V(主要產(chǎn)物)

NO2

寫出以凡和CH3cH20H為原料制備C^COOCJL的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流

程圖示例見本題題干)。

19、以黃銅礦(CuFeSz)、FeCh和乳酸[CH3cH(OH)COOH]為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補鐵劑乳酸亞鐵

{[CH3CH(OH)COO]2Fe)?其主要實驗流程如下：

Fc粉Na：CO,溶液乳酸

(1)FeCb溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是o

(3)過濾后得到的FeCCh固體應(yīng)進(jìn)行洗滌，檢驗洗滌已完全的方法是

(4)實驗室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。

圖1

①實驗前通入N2的目的是。

②某興趣小組用KMnCh滴定法測定樣品中Fe2+含量進(jìn)而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果測得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

總是大于111%,其原因可能是o

(5)已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCb。

②NaCuCL可水解生成CuCl,溫度、pH對CuCl產(chǎn)率的影響如圖2、3所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實驗方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，。

(實驗中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，1.1H2s04、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。

20、某實驗小組對KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究，設(shè)計如下實驗：

試管中試劑實驗滴加試劑現(xiàn)象

Ii.先加1mLO.lmol/LFeSCh溶液i.無明顯現(xiàn)象

I

12mL0.1ii.再加硫酸酸化的KMnCh溶液ii.先變紅，后退色

mol/Liii.先滴力口1mL0.05mol/LFe2(SO5溶液iii.溶液變紅

II

KSCN溶液iv.再滴力口0.5mL0.5mol/LFeSO4溶液iv.紅色明顯變淺

(1)①用離子方程式表示實驗I溶液變紅的原因

②針對實驗I中紅色褪去的原因，小組同學(xué)認(rèn)為是SCN-被酸性KMnOj氧化為SO/，并設(shè)計如圖實驗裝置證實了猜

想是成立的。

其中x溶液是,檢驗產(chǎn)物s(V-的操作及現(xiàn)象是。

⑵針對實驗II“紅色明顯變淺”，實驗小組提出預(yù)測。

原因①：當(dāng)加入強(qiáng)電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強(qiáng)，即“鹽效應(yīng)”?！胞}效應(yīng)”使

Fe3++SCVU[Fe(SCN)產(chǎn)平衡體系中的Fe3+I?SCV結(jié)合成[Fe(SCN)產(chǎn)的機(jī)會減少，溶液紅色變淺。

原因②：SCN-可以與Fe2+反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子，進(jìn)一步使Fe3++SCN-B[Fe(SCN)F+平衡左移，紅色明顯變淺。

已知：Mg?+與SCN-難絡(luò)合，于是小組設(shè)計了如下實驗：

3mL0OSmolL

廠FeXSO?力港清

6mL01nw>lL

KSCN港港

紅色溶液分成三等份

0.5mL0.5molL

05mLHX)O.StnLOSmolL

MgSd涔港FeSO＜涔液

紅色腦變淺紅色比?法紅色比b法

由此推測，實驗n“紅色明顯變淺”的原因是

21、二甲醛被稱為21世紀(jì)的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上常采用甲醇?xì)庀嗝?/p>

水法來獲取。其反應(yīng)方程式為：2cH30H(g)==CH30cH3(g)+H2O(g)

完成下列填空：

28、有機(jī)物分子中都含碳元素，寫出碳原子最外層電子的軌道表示式；

寫出甲醇分子中官能團(tuán)的電子式.

29、碳與同主族的短周期元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是(填元素符號)。寫出一個能證明你的結(jié)論的化學(xué)方

程式.

30、在溫度和體積不變的情況下，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(選填編號)

a.CH3OH的消耗速率與CH30cH3的消耗速率之比為2：1

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.H2O(g)濃度保持不變

d.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

31、一定溫度下，在三個體積約為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：

容器溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)

編號

CH30H(g)CH30cH3(g)H2O(g)

I3870.400.160.16

II3870.80a

m2070.400.180.18

（1）若要提高CHQH的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（選填編號）。

a.及時移走產(chǎn)物b.升高溫度c.充入CH30Hd.降低溫度

（2）I號容器內(nèi)的反應(yīng)經(jīng)過tmin達(dá)到平衡，則CH30H的平均反應(yīng)速率為（用含t的式子表示）。II號

容器中a=moL

32、若起始時向容器I中充入CH3OH0.2mol、CH30cH30.30mol和H2O0.20mol,則反應(yīng)將向（填“正”“逆”）

反應(yīng)方向進(jìn)行。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】A.HC1是共價化合物，其電子式為B.

SiO2是原子晶體，是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如。s,。，故B錯誤；C.S的核電荷數(shù)為16,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

D.乙快的分子式為C2H2,故D正確；答案為B。

2、A

【解析】

A.久置的Na2sCh粉末變質(zhì)，轉(zhuǎn)化成Na2so4,取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，除去-等離子對實驗的干擾，再

加BaCL溶液，如果有白色沉淀生成，則說明Na2s03變質(zhì)，如果沒有白色沉淀，則說明Na2sCh沒有變質(zhì)，能達(dá)到實

驗?zāi)康?，故A符合題意；

B.還原性：Fe2+>Br-,加入氯水，先將Fe?+氧化成Fe3+,不能達(dá)到實驗?zāi)康模蔅不符合題意；

C.制備銀氨溶液的操作步驟：向硝酸銀溶液中滴加氨水，發(fā)生AgNO3+NH3-H2O=AgOHI+NH4NO3,繼續(xù)滴加

氨水至白色沉淀恰好溶解，發(fā)生AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)”++OH-+2H20,根據(jù)方程式，推出5mL0.1moI?L

-lAgNCh溶液中加入15mL0.1mol?L'NHa?H2O,故C不符合題意；

D.NaHSth與H2O2反應(yīng)無現(xiàn)象，不能觀察實驗現(xiàn)象得到結(jié)論，故D不符合題意；

答案：Ao

3^D

【解析】

油炸蝦條、薯片具有還原性，易被氧化性氣體氧化而變質(zhì)，保存時，充入氣體應(yīng)為非氧化性氣體，空氣和氧氣相比較，

氧氣的濃度更大，氧化性更強(qiáng)，易使食品變質(zhì)，在食品袋中沖入氮氣既可以防擠壓又可以防氧化，故選D。

4、B

【解析】

A.根據(jù)官能團(tuán)位置編號最小的原則給主鏈碳原子編號，該有機(jī)物的名稱為3,4,4-三甲基戊酸，A項錯誤；

B.三個甲基分別是主鏈端點上一個，乙基支鏈上一個，甲基支鏈一個，這樣的辛酸的竣酸類同分異構(gòu)體中未連接甲基

的結(jié)構(gòu)有兩種形式，分另！I為CH3cH2cH(CH2cH3)CH2COOH、CH3cH2cH2cH(CH2cH3)COOH,在這兩種結(jié)構(gòu)中，

甲基可以分別連接在中間的三個主鏈碳原子上，共有6種結(jié)構(gòu)，還有一種結(jié)構(gòu)為(CH2cH3)2CCOOH,因此辛酸的粉酸

類同分異構(gòu)體中，含有三個甲基結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種，B項正確；

C.辛酸的同分異構(gòu)體中能水解的一定為酯，那么相對分子質(zhì)量為74的有機(jī)物可是酸，即為丙酸，但丙酸只有一種結(jié)

構(gòu)，也可能是醇，則為丁醇，共有4種同分異構(gòu)體。所以與丙酸反應(yīng)生成酯的醇則為戊醇，共有8種同分異構(gòu)體；與

丁醇反應(yīng)生成酯的酸為丁酸，其中丁酸有2種同分異構(gòu)體，丁醇有4種同分異構(gòu)體，所以共有8種，因此符合要求的

同分異構(gòu)體一共是8+8=16種，C項錯誤；

D.正辛酸和軟脂酸都是飽和脂肪酸，都符合通式CnH2nO2,由于正辛酸所含C原子數(shù)少，常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸所

含C原子數(shù)多，常溫下呈固態(tài)，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

C選項要從酯在組成上是由酸和醇脫水生成的，所以相對分子質(zhì)量為74的有機(jī)物可能是酸，也可能是醇，再分別推導(dǎo)

出同分異構(gòu)體的數(shù)目，最后酸和醇的同分異構(gòu)體數(shù)目相結(jié)合即得總數(shù)。

5、A

【解析】

A.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時構(gòu)成原電池，根據(jù)題意，X應(yīng)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時構(gòu)成原電池，根據(jù)題意，X應(yīng)為負(fù)極，X應(yīng)比Fe活潑，則X可以是鋅，不能選用石墨，B

錯誤；

C.當(dāng)a、b與外接電源相連時，a應(yīng)連接電源的負(fù)極，C錯誤；

D.當(dāng)a、b與外接電源相連時，陰極應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，D錯誤;

答案選A。

6、C

【解析】

題中給出的圖，涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個變量，類似于恒溫線或恒壓線的圖像，因此，在分析此圖時采

用“控制變量”的方法進(jìn)行分析。判斷溫度的大小關(guān)系，一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個值，另一方面也要

注意升高溫度可以使HCO；分解，即讓反應(yīng)CC)2+CO；-+H2O^=i2HCO；逆向移動。

【詳解】

A.升高溫度可以使HCO；分解，反應(yīng)CO2+CO：+H2O-^2HCO；逆向移動，海水中的CO：濃度增加；當(dāng)模擬

空氣中CO2濃度固定時，乃溫度下的海水中CO；-濃度更高，所以八溫度更高，A項正確；

B.假設(shè)海水溫度為乃，觀察圖像可知，隨著模擬空氣中CO2濃度增加，海水中的CO)濃度下降，這是因為更多的

CO2溶解在海水中導(dǎo)致反應(yīng)CC)2+CO；+H2O^^2HCO；正向移動，從而使CO；濃度下降，B項正確；

C.結(jié)合A的分析可知，大氣中CO2濃度一定時，溫度越高，海水中的CO：濃度也越大，C項錯誤；

D.結(jié)合B項分析可知，大氣中的CCh含量增加，會導(dǎo)致海水中的CO：濃度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCOs

+

的溶解平衡方程式為：CaCO3(s)=Ca(aq)+CO；-(aq),若海水中的CO：濃度下降會導(dǎo)致珊瑚礁中的CaCCh溶解平

衡正向移動，珊瑚礁會逐漸溶解，D項正確；

答案選C。

7、D

【解析】

已知室溫時水的電離常數(shù)為IX1()4,則根據(jù)曲線得Q點時溶液中pH=pOH=7,Q點時溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4cl和

NHyH2O;Q點左側(cè)溶液為堿性，Q點右側(cè)溶液為酸性。

【詳解】

A項，根據(jù)電荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(CT),而M點加的鹽酸比Q點少，溶液為堿性，即c(H+)Vc(OH%

則c(NH4+)>c(CT),故A項錯誤；

B項，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cr),而N點加的鹽酸比Q點多，溶液為酸性，即c(H+)>c(OJT),

+

則c(NH4)<c(Cr),故B項錯誤；

C項，根據(jù)分析，Q點時溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4cl和NHyHzO,則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積，故C項錯誤；

D項，M點溶液為堿性，而pH=a,則水電離出的c(H+)=10-amoi/L,N點溶液為酸性，pOH=a,則水電離出的

c(OH)=10amol/L,,而水電離出的H+和OH始終相等，即M點和N點均滿足水電離出的c(H+)=c(OH)=10amol/L,

即水的電離程度相同，故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為D。

8、B

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素

組成兩種鹽b2da3和bcaz。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，鹽酸過量時部分沉淀溶解，說明生

成的沉淀中含有氫氧化鋁，因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽，如NaAKh,因此a為O元素，c為A1元素，b

為Na元素；根據(jù)鹽b2da3的形式，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的原理，d酸難溶于水，因此d酸為硅酸，d為Si元素。據(jù)此分析

解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，a為O元素，b為Na元素，c為A1元素，d為Si元素。

A.d的氧化物為二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4moiSi-O鍵，故A錯誤；

B.工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實現(xiàn)的，故B正確；

C.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：a<d<c<b,故C

錯誤；

D.水分子間能夠形成氫鍵，沸點較高，而《出不能，因此簡單氫化物的沸點：a>d,故D錯誤；

答案選B。

9、B

【解析】

A.常溫下，未加鹽酸的氨水的-Ige水(H+)=1L則該溶液中水電離出的c(H+)=c(OH?)=10“imol/L,溶液中

IO-14c(NH；)c(0H)10-310一3

3

c(OH)=——-mol/L=10'mol/L,c(NH3?H2O)=0.1mol/L,Kb(NH3?H2O)=——-------L=---------------=lxlO\A錯

-3

IOC(NH3-H2O)0.1

誤；

B.當(dāng)-Ige水(H+)最小時，HC1與氨水恰好完全反應(yīng)，所以b點NaOH溶液體積為20.00mL,B正確；

C.N點水電離出的H+濃度最大，溶液呈中性，R點堿過量，溶液呈堿性。Q點溶質(zhì)為HC1和NHK1,溶液呈酸性，C

錯誤；

D.R點氨水略過量，R—N加HCI消耗一水合氨，促進(jìn)水的電離；N—Q加HCL酸過量，抑制水的的電離，所以R

到N、N到Q所加鹽酸體積不相等，D錯誤；

故合理選項是B。

10、B

【解析】

A.H2s可與硫酸銅反應(yīng)生成CuS沉淀，可用于除雜，故A正確；

B.加新制生石灰，生成氫氧化鈣，中和乙酸，故B錯誤；

C.甲苯可被氧化生成苯甲酸，再加NaOH溶液，生成溶于水的苯甲酸鈉，分液后可除雜，故C正確；

D.Fe?+易水解生成氫氧化鐵膠體，加MgO促進(jìn)Fe3+的水解，使Fe?+生成氫氧化鐵沉淀，過濾除去，且不引入新雜質(zhì)，

故D正確；

答案選B。

【點睛】

注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)。

11>C

【解析】

根據(jù)原子序數(shù)及化合價判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素,

g為硫元素，h為氯元素；

A.根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，離子半徑大小g>h>e>f；選項A錯誤；

B.d、z、y與x形成的簡單化合物依次為H2O、NH3、CH4,H2O,NH3分子間形成氫鍵且水分子間氫鍵強(qiáng)于NH3分子

間氫鍵，CH」分子間不存在氫鍵，故沸點由高到低的順序為d>z>y,選項B錯誤；

C.氫元素、氮元素、氧元素可以組成離子化合物硝酸鏤，硝酸錢中含離子鍵和共價鍵，選項C正確；

D.g、h元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反應(yīng)，選項D錯誤；

答案選C。

12、D

【解析】

溶液為強(qiáng)酸性，說明溶液中含有大量H+,溶液為無色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據(jù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)條件進(jìn)

行分析。

【詳解】

A、OH-與H+反應(yīng)生成H2O,因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；

B、CM+顯藍(lán)色，故B不符合題意；

C、HCCh-與H+發(fā)生反應(yīng)生成H2O和CO2,在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；

D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意。

【點睛】

注意審題，溶液為無色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是CM+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕色）、

MnC>4-（紫色）。

13、C

【解析】

5.60L標(biāo)況下的氣體通過濃硫酸后，體積變?yōu)?.36L,則表明V(Hz)=3.36L,V(NH3)=2.24L,從而求出n(H2)=0.15mol,

n(NH3)=0.1mol,從而確定混合物中含有Al、(NH捫SCh;由白色沉淀久置不變色，可得出此沉淀為Mg(OH)2,物質(zhì)

29g

的量為：，=0.05，〃。/；由無色溶液中加入少量鹽酸，可得白色沉淀，加入過量鹽酸，白色沉淀溶解，可確定

58g/iru)I

此沉淀為AKOHh，溶液中含有AlCho從而確定混合物中一定含有Ak(NH4)2SO4,MgCL、AlCh,一定不含有FeCho

【詳解】

A.由前面計算可知,2AI—3H2,n(H2)=0.15mol,n(Al)=0.1mol,質(zhì)量為2.7g,A錯誤；

B.從前面的推斷中可確定，混合物中不含F(xiàn)eCL,但含有AlCb,B錯誤；

C.n(NH3)=0.1moLn[(NH4)2S04]=0.05mol,n(MgCh)=n[Mg(OH)2]=0.05mol,從而得出(NHQ2SO4和MgCL物質(zhì)的量

相等，C正確；

D.混合物中含有MgCL,但不含有FeCL,D錯誤。

故選C。

14、B

【解析】

25_12+slss9

A.c(CO3)=7.0xl0-molLBt,c(Ca)=4.0xl0mol-L-,Ksp(CaCO3)=7.0xl0x4.0xl0=2.8xl0,當(dāng)

Q1八一9

c(Ca2+)=5.0xl0-5mobL-1時，ax10'5moi'L-1=c(CO32)=------=5.6xlO_5mobL-1,a=5.6,故A正確；

5.0x10-5

B.ImolCaCzCh粉末置于盛有500mL蒸儲水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2cCh固體(忽視溶液體積的變化)并

充分?jǐn)嚢?，CaC2O4和CaCCh之間能轉(zhuǎn)化，是改變離子的濃度，使沉淀的轉(zhuǎn)化平衡向不同的方向移動，不能判斷

Kp(CaC2O4)和Ksp(CaCCh)的大小，故B錯誤；

C.從圖中當(dāng)c(C(V-)在0~a時，溶液為CaC2O4的飽和溶液，c(C2(V-)的最大值為5.6*10、0卜1，b點對應(yīng)的溶液

2

中，離子濃度關(guān)系為C(C2O43<C(CO3),故c正確；

2-12

D.若使lmolCaC2O4全部轉(zhuǎn)化為CaCCh,則此時溶液中c(C2O4-)=^^=2mol-L,根據(jù)Ksp(CaC2O4)=c(Ca

0.5L

+)?c(C2O4*)=5.0x10sX5.0x10s,可知此時溶液中c(Ca2+)=1.25X109molL-*,而根據(jù)Ksp(CaCCh)=2.8x10,

2Qxi0-9

可知溶液中的c(COj2-)=一:-------==2.240mol?L-1,故溶液中n(COj2~)=2.240mol?L-1X0.5L=1.12mob而

1.25x10-9

還有生成的Imol碳酸鈣，故所需的碳酸鈉的物質(zhì)的量n=1.12mol+lmol=2.12mol,故D正確；

故選B。

【點睛】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，把握圖象分析、Kp計算、平衡常數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意選項D為解答的難點，碳酸根有兩部分，沉淀的和溶解的兩部分，要利用Ksp進(jìn)行計算。

15、B

【解析】

A.a點溶液沒有加入NaOH,為醋酸溶液，根據(jù)電離平衡常數(shù)計算。設(shè)電離的出的H卡的濃度為x,由于電離程度很

低，可認(rèn)為醋酸濃度不變。

+

CH3COOHCH3COO+H

2xx

c(H+\c(CH^COO~\/

Ka=—'——二八——：-----<-=一=1.8x10-5,解得x=6.0xl0-3mol/L,A項正確；

c{CH.COOH)2

+

B.b點的溶液為CHaCOOH和CHjCOONa等濃度混合的溶液，物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO)=2c(Na),

醋酸會電離CH3COOH：^CH3CO(r+H+,醋酸根會水解，CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH~,水解平衡常

K10一14

數(shù)Kh=—匕=--------?5.6X1O-IO<1.8X1O-5,CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，所以c(CH3CO(T)>c(Na+)>

Ka1.8x10

C(CH3COOH)；B項錯誤；

C.c點醋酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液為CH3COONa溶液，在醋酸鈉溶液中有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO

+

-)+c(OlT),有物料守恒c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),將兩式聯(lián)立得到質(zhì)子守恒,則有c(OH)=c(CH3COOH)+

c(H+)；C項正確；

D.d點加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和ClhCOONa的混合溶液，有物料

+

守恒c(Na)=2c(CH3COO)+2C(CH3COOH),D項正確；

本題答案選B。

【點睛】

電解質(zhì)溶液中，粒子濃度有三大守恒，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，寫出前兩個即可以導(dǎo)出質(zhì)子守恒。要特別注

意等物質(zhì)的量濃度的混合溶液中水解和電離的大小關(guān)系。

16、A

【解析】

A、銀器用除銹劑見新，銀的化合物被除銹劑溶解或還原為單質(zhì)銀，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；

B、變形的金屬香爐復(fù)原，是香爐的外形改變，屬于物理變化，故B錯誤；

C、古畫水洗除塵，是塵土與古畫分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；

D、木器表面擦拭燙蠟，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；

答案選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

CI

17、4-氯甲苯（或?qū)β燃妆剑㎡+CH3CH0一Y取代反應(yīng)銀氨溶液、加熱（或

2MCC>ICIl3CIIO

CHQ2

Oil

0ao5,

新制氫氧化銅、加熱），再酸化Jj八KdJL0A0

IIC0'0-CH;入

CH,HC—o（）—ci

CIf=CHCOOH

濃呼4

----------?M

O—CH,△

cH

CH3CHO%彳叫CHjCH=CHCHO誨標(biāo)區(qū)@32cH2cH20H」

【解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為若:A在鐵做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)取代生成6,則B為苔；

CHjCHC12CHC12CHC12

（J在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成。，則（3為。）；Q在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息①反應(yīng)

AiAAiAi

CH=CHCHO

ClClCl

生成L,則D為6?6與乙醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息②反應(yīng)生成［口，則E為

CHOCHOGMO

Cl

CH=CHCHO

在銅作催化劑作用下，與NaOC%在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成

C1

CH=CHCHOCH=CHCHOCH=CHCOOH

發(fā)生氧化反應(yīng)生成

0CII,0CII,0CII,

【詳解】

：HC12

（DB的結(jié)構(gòu)簡式為Q,名稱為4.氯甲苯（或?qū)β燃妆剑琎）在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成。

ciCI

：

HC12：HCI2

則C的結(jié)構(gòu)簡式為Q）,故答案為4-氯甲苯（或?qū)β燃妆剑?；Q

CIci

Cl

（2）DTE轉(zhuǎn)化過程中第①步反應(yīng)為L!）在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CHO

ClciC,

MN?OIIZ、.....................NaOH4、

一D,故答案為。

+CH3CH0+CH3CHO----------

CilCIICIIO^CHCII2CIIO

CHO3MO

011oli

CH=CHCHO

（3）IV的反應(yīng)為在銅作催化劑作用下，與NaOCHs在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成

Cl

CH=CHCHOCH=CHCOOH

V的反應(yīng)b發(fā)生氧化反應(yīng)生成,反應(yīng)條件可以是銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、