中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：溶液

人教版九年級(jí)化學(xué)溶液專題復(fù)習(xí)

中考考點(diǎn)回顧1.選擇題：溶解度曲線2.填空題：溶解度曲線、溶液配制3.計(jì)算題：金屬、酸堿鹽相關(guān)溶液計(jì)算什么是溶液？有什么特征？由什么組成？溶質(zhì)、溶劑判斷原則①當(dāng)固體、氣體與液體形成溶液時(shí)？②由水和其他物質(zhì)形成的溶液，水都是。③根據(jù)溶液的名稱：一般將溶質(zhì)放在前面，溶劑放在后面④物質(zhì)溶于水并且與水反應(yīng)所形成的的溶液，溶質(zhì)不是原物質(zhì)，而是？如CaO與水反應(yīng)后形成的溶液，溶質(zhì)為。⑤當(dāng)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)形成溶液時(shí)，生成物中如有可溶物、沉淀、氣體或水，其中是溶質(zhì)，沉淀或逸出的氣體不是溶質(zhì)，生成的水為溶劑的一部分。如稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)后形成的溶液中，溶質(zhì)是，生成的水和原溶液中的水是?？键c(diǎn)一溶液的形成下列物質(zhì)不屬于溶液的是（）A．生理鹽水 B．白醋 C．醫(yī)用酒精 D．冰水混合物二、溶解時(shí)的吸熱、放熱現(xiàn)象1.溶質(zhì)溶于水溶液溫度升高。例如：等。2.溶質(zhì)溶于水溶液溫度降低。例如：等。3.溶質(zhì)溶于水溶液溫度不變。例如：等。NaOH、濃H2SO4、CaONH4NO3NaCl3.如圖所示，將液體X加入到集氣瓶中與固體Y作用，觀察到氣球逐漸變大，如表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是（）A．①②⑤ B．①③④ C．①②④ D．②③⑤考點(diǎn)一溶液的形成①②③④⑤X稀鹽酸水水雙氧水水Y鐵粉氫氧化鈉氯化鈉二氧化錳硝酸銨C內(nèi)部壓強(qiáng)增大產(chǎn)生氫氣溶解放熱產(chǎn)生氧氣溶解吸熱溶解溫度無(wú)變化溫度氣體升高降低生成反應(yīng)P增大P增大P減小P減小考點(diǎn)歸納本題考查密閉裝置內(nèi)壓強(qiáng)的變化（1）溫度溫度升高溶解放熱:NaOH+H2O，濃H2SO4+H2O化學(xué)反應(yīng)放熱:CaO+H2O溫度降低溶解吸熱:NH4NO3+H2O壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)增大（2）氣體的量氣體增加化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氣體:2+MnO22.碳酸鹽+酸：CaCO3+HCl3.活潑金屬+酸：Fe+HCl氣體減少吸收氣體:堿溶液+酸性氧化物NaOH+CO2壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)增大乳化現(xiàn)象1.乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。2.洗滌劑有乳化作用，它能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，因此可用洗滌劑洗去油污。物理變化汽油去油污：溶解（物理變化）NaOH去油污：化學(xué)變化特例：氫氧化鈣Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而減小考點(diǎn)二：飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。相互轉(zhuǎn)化：不飽和溶液

飽和溶液氯化鈉的飽和溶液是否還可以溶解別的物質(zhì)？飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系（1）飽和溶液不一定是，不飽和溶液不一定是。（2）對(duì)于相同溫度下的某種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，其飽和溶液比不飽和溶液要。結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶固體的溶解度P36考點(diǎn)三：溶解度氣體的溶解度P38外因溫度壓強(qiáng)T大，S小P大，S大內(nèi)因概念：是指這種氣體在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。變式：溶液稀釋，前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可列等量關(guān)系稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)加入水的質(zhì)量=釋溶液的質(zhì)量－濃溶液的質(zhì)量濃溶液稀釋加多少水？同一物質(zhì)在同一溫度下，所形成的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同體積分?jǐn)?shù)：用作消毒的醫(yī)用酒精是溶質(zhì)體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液。例：100L醫(yī)用酒精中有75L乙醇知識(shí)點(diǎn)五：配制溶液固體溶于水配制溶液①計(jì)算②稱量③量取④溶解需固體多少g?加水多少？加水質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量①稱量前天平指針（填“偏左”或“偏右”）；②量水時(shí)（填“俯視”或“仰視”）讀數(shù)；③量筒中的水未完全倒入燒杯質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因溶質(zhì)多了溶劑少了例：稱NaCl稱量前，天平右傾①稱量前天平指針偏（填“偏左”或“偏右”）；②藥品與砝碼放反了位置，并使用了游碼；③食鹽不純；④往燒杯中倒食鹽時(shí)灑了一些；⑤量水時(shí)（填“俯視”或“仰視”）讀數(shù)；⑥溶解所用燒杯中有水質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：溶質(zhì)少了溶劑多了例：稱NaCl稱量前，天平左傾用濃溶液配制稀溶液[以用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液(3)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液為例]需10%的氯化鈉溶液45.5ml，需水50ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液(3)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液溶液稀釋，前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可列等量關(guān)系稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)加入水的質(zhì)量=釋溶液的質(zhì)量－濃溶液的質(zhì)量注意：我們求得的都為質(zhì)量，換算為體積V=m/ρ假設(shè)，你要量取10ml10ml俯視讀數(shù)>實(shí)際仰視讀數(shù)<實(shí)際俯視，實(shí)際會(huì)小于10ml實(shí)際量少了定量量取假設(shè)，你要量取10ml10ml俯視讀數(shù)>實(shí)際仰視讀數(shù)<實(shí)際仰視，實(shí)際會(huì)大于10ml實(shí)際量多了托盤天平定量稱量時(shí)的誤差分析使用前未平偏右:偏左：最終未平偏左：偏右：例：NaCl砝碼生銹：稱量前游碼未歸0上調(diào)平后稱量正確：左物右碼放反了？實(shí)際為？實(shí)際質(zhì)量=m砝碼-m游碼①量濃溶液時(shí)（填“俯視”或“仰視”）讀數(shù)；②量水時(shí)（填“俯視”或“仰視”）讀數(shù)；③溶解所用燒杯中有水①量濃溶液時(shí)（填“俯視”或“仰視”）讀數(shù)；②量水時(shí)（填“俯視”或“仰視”）讀數(shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：少俯視多仰視少俯視多仰視操作要點(diǎn)1.溶解不能在量筒中進(jìn)行，在燒杯中進(jìn)行。2.貯存時(shí)，將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽中包括溶液名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.沒(méi)有腐蝕性的藥品應(yīng)放在稱量紙上稱量，有腐蝕性或易潮解的藥品（如氫氧化鈉）應(yīng)放在玻璃器皿（燒杯、表面皿等）稱量。4.選取量筒的量程要略大于或等于量取液體的體積，且越接近越好。例三.（2019?郴州）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的過(guò)程如圖所示：（1）寫出圖中標(biāo)號(hào)a儀器的名稱：。（2）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為：氯化鈉g，水g。（3）稱量氯化鈉時(shí)，氯化鈉應(yīng)放在托盤天平的盤。（填“左”或“右”）（4）溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是_____________________。溶液配制量筒考查儀器名稱，易得分點(diǎn)7.542.5考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，易得分點(diǎn)左考查實(shí)驗(yàn)基本操作，易得分點(diǎn)攪拌，加快氯化鈉溶解考查實(shí)驗(yàn)儀器用途，易得分點(diǎn)（5）對(duì)配制的溶液進(jìn)行檢測(cè)發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有。A．稱量時(shí)，藥品與砝碼放反了B．量取水的體積時(shí)，仰視讀數(shù)C．裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出（6）把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是g。溶液配制AB考察溶液配制誤差分析：偏大：1.量取時(shí)俯視讀數(shù)；2.轉(zhuǎn)移水時(shí)灑落。偏?。?.稱量時(shí)左碼右物；2.量取時(shí)仰視讀數(shù)；3.燒杯內(nèi)壁有水100考查溶液稀釋：依據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變_。計(jì)算公式：m濃×W濃=m稀×W?。╩：溶液質(zhì)量；W：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（5）.配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%的氯化鈉溶液，結(jié)合實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。1）用托盤天平稱量___g氯化鈉固體；用量筒量取水____mL。2）溶解時(shí)需要用到的儀器是_______和玻璃棒；玻璃棒的作用是______________。3）下列操作中，會(huì)引起溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏差的是_____。A．稱量讀數(shù)時(shí)天平指針偏左B．量取水時(shí)仰視讀數(shù)C．裝瓶時(shí)灑出少量溶液4）如果配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%的氯化鈉溶液，則需要30%的氯化鈉溶液_____g。347燒杯加快食鹽溶解AB10食鹽偏多，結(jié)果偏大水偏多，結(jié)果偏小溶液組成不變，結(jié)果不變解析：依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)不變，建立等式。m濃×W濃=m稀×W稀跟蹤訓(xùn)練溶解度曲線匯總曲線上點(diǎn)的意義曲線上方點(diǎn)的意義曲線上方的意義曲線交點(diǎn)的意義35曲線上的任意一點(diǎn)，都為飽和狀態(tài)意義：表示該溫度下，某物質(zhì)的溶解度為某g(表示該溫度下，100g溶劑中某物質(zhì)最多溶解某g)描述下，圖中點(diǎn)的意義曲線上方的任意一點(diǎn)，都為飽和狀態(tài)意義：是該溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液，并且還有未溶解的某物質(zhì)描述下，圖中點(diǎn)的意義曲線下方的任意一點(diǎn)，都為不飽和狀態(tài)意義：是該溫度下，某物質(zhì)的不飽和溶液描述下，圖中點(diǎn)的意義曲線交點(diǎn)意義：表示該溫度下，某物質(zhì)與某物質(zhì)的溶解度相等描述下，圖中點(diǎn)的意義改變溫度對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響將t2溫度時(shí)b的飽和溶液降溫至t1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）。變小析出溶質(zhì)改變溫度對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響將t1溫度時(shí)b的飽和溶液升溫至t2溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）。不變運(yùn)用溶解度分離或提純某物質(zhì)t1t2將t1溫度時(shí)乙的飽和溶液升溫至t2溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）？變小析出溶質(zhì)t1t2將t2溫度時(shí)乙的飽和溶液降溫至t1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）？不變M點(diǎn)飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤合蛳缕揭疲涸黾尤軇?，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；向右平移：升高溫度，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變M點(diǎn)到P點(diǎn)：高溫下飽和溶液變成低溫下飽和溶液點(diǎn)沿曲線下降，降低溫度，析出溶質(zhì)，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。點(diǎn)的平移兩物質(zhì)溶液降溫比較析