2023-2024學(xué)年福建省三明市五校協(xié)作高三上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試題及答案

“寧化、永安、尤溪、大田、沙縣一中”五校協(xié)作2023-2024學(xué)年高三11月聯(lián)考化學(xué)試題（考試時(shí)間：75分鐘總分：100分）第Ⅰ卷（選擇題，共40分）可能用到的相對(duì)原子量H1C12O16Cl35.5K39Mn5510小題，每小題4分，共40分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A．太陽(yáng)電池翼采用碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)，二者均為有機(jī)高分子材料B．華為手機(jī)mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是二氧化硅C．“84”消毒液沾到皮膚上應(yīng)立即用大量水清洗，并涂抹維生素CD．“問天”實(shí)驗(yàn)艙采用砷化鎵太陽(yáng)能電池片，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2．設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。我國(guó)科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)了CO到淀粉的全合成，其合成A2路線為下列說法正確的是A．1mol甲醛(HCHO)中所含共用電子對(duì)總數(shù)為3NAB．反應(yīng)②另一個(gè)產(chǎn)物為HO，則1molO參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA222C．44gC18O2所含質(zhì)子數(shù)為22NAD．1L1mol·L-1的甲醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目為NA3．在指定溶液中下列離子一定能大量共存的是A．透明澄清的溶液：NH+4、Fe3+、SO、NO42--3B．能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、AlO-2、Cl-2-C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-3D．加入Al能放出H2的溶液：Na+、NH+4、Cl-、NO-34．SO是引發(fā)酸雨的主要污染物，將工業(yè)廢氣中的SO吸收能有效減少對(duì)大氣的污染、并實(shí)22現(xiàn)資源化利用。下列離子方程式正確的是HSOO2HSO4A．硫酸型酸雨露置于空氣中一段時(shí)間后溶液酸性增強(qiáng)：232BCa(ClO)溶液吸收廢氣中的SO：Ca2ClOSO2H2OCaSO4Cl2H-22C．用過量氨水吸收廢氣中的SO：NHHOSONHHSO423223D．用過量溶液吸收廢氣中的SO：2CO2SOHOSO22HCO3232223五校協(xié)作高三化學(xué)試卷第1頁(yè)（共6頁(yè)）5．實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含SO3和Br等]中回收Ag和Br的主要步驟為：向廢定影液中2232加入S溶液沉銀，過濾、洗滌及干燥，灼燒S制Ag并通入濾液氧化Br，222用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖，下列敘述正確的是A．用裝置甲分離AgS時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌B．用裝置乙在空氣中高溫灼燒AgS制取AgC．用裝置丙制備用于氧化濾液中Br的Cl2D．用裝置丁分液時(shí)，從下口放出有機(jī)相6.中國(guó)科學(xué)家研究在Pd/SVG催化劑上H2還原NO生成N2和NH的路徑，各基元反應(yīng)及活化能E(kJ?mol-1)如圖所示，3a下列說法錯(cuò)誤的是（）A.生成NH3的各基元反應(yīng)中，N元素均被還原B.在Pd/SVG催化劑上，NO更容易被H2還原為N2Pd/SVGC.生成NH的總反應(yīng)方程式為2NO+5H=====2NH+2HO3232D.該過程中涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成7．下列表格中的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論將紅熱的炭放入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水A炭被氧化成CO2石灰水變渾濁試紙不變藍(lán)向某溶液中滴加溶液，再將濕潤(rùn)的原溶液中一定不BCD含有NH4+紅色石蕊試紙放在反應(yīng)容器口取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，涂改液中存在含氯化合物取上層清液，先加硝酸酸化，再加入硝酸出現(xiàn)白色沉淀銀溶液用玻璃棒蘸取某溶液置于酒精燈的外焰中該溶液中含有火焰呈黃色灼燒Na元素五校協(xié)作高三化學(xué)試卷第2頁(yè)（共6頁(yè)）8．一種清潔、低成本的三步法氯堿工藝工作原理的示意圖如圖。下列說法不正確的是A．與傳統(tǒng)氯堿工藝相比，該方法可避免使用離子交換膜B．第一步中陽(yáng)極反應(yīng)為：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+C．第二步中，放電結(jié)束后，電解質(zhì)溶液中NaCl的含量增大D．理論上，每消耗1molO2，可生產(chǎn)4molNaOH和2molCl29．實(shí)驗(yàn)室用如圖方法制備NaSO223已知：i.NaSO+S=NaSO32322ii.過程②中溶液先變渾濁再變澄清，得到NaSO溶液223下列說法不正確的是A．過程②中溶液先變渾濁可能的原因：2NaS+3SO═2NaSO+3S↓2223△B．過程②中NaCO的作用：SO+NaCO==NaSO+CO22322323C．過程②中加入適量乙醇可增大S的溶解度，加快反應(yīng)速率D．過程②中通入過量SO，可增大NaSO的產(chǎn)率222310(成分為CuS、SeAuPt)中回收貴22重金屬的工藝，其流程如圖所示。PtCl24已知：“酸溶”時(shí)，Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為和。6下列判斷正確的是高溫CuS+2OCuO+SO222A．“焙燒”時(shí)，CuS轉(zhuǎn)化為CuO的化學(xué)方程式為2B．“轉(zhuǎn)化”后所得溶液經(jīng)過在空氣中加熱蒸發(fā)結(jié)晶可得到NHSO324C．“酸溶”時(shí)，鉑溶解的離子方程式為PtCl24ClPtCl62D．結(jié)合工藝流程可知鹽酸的氧化性強(qiáng)于硝酸五校協(xié)作高三化學(xué)試卷第3頁(yè)（共6頁(yè)）第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）二、非選擇題（本大題共4小題，共601114(32Ge)(主要成分為)制取高純度鍺，其工藝流程如圖所示：2已知：①硅和鍺是同主族相鄰元素，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似；GeOnHO②在5.3L的鹽酸中溶解度最小。122（1）基態(tài)鍺原子的價(jià)層電子排布式為，晶體鍺的晶體類型是。（2）800℃，使精硫鍺礦在氛圍中升華的原因：N。2℃3GeS22NH33GeSN3HSNH3H2S（3）還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，比較鍵角：22(填“>”“<”或“=”)。（4）酸浸時(shí)溫度不能過高的原因：GeCl。（5）氯化除生成GeCl外，反應(yīng)還生成一種酸性氣體，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：。4GeOnHO（6）水解得到，該步驟高純水不能過量，原因是。4221212分）2NOgH1230kJmol（1）已知：①NO2gg12g6HOl2317kJmolH24NHg6NOg5N21②32則表示氨氣摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式為電池，負(fù)極電極反應(yīng)式為（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能和熱化學(xué)方程式如下：，該反應(yīng)可設(shè)計(jì)為堿性條件下的燃料。HNNNClClNNH432化學(xué)鍵鍵能/(kJmol1)391193243a4HClgN2H4g2Cl2gN2g，則a=1H。（3）4種不飽和烴分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示。根據(jù)圖示計(jì)算反應(yīng)（l）=（l）的H。五校協(xié)作高三化學(xué)試卷第4頁(yè)（共6頁(yè)）（4）用電解法處理有機(jī)廢水是目前工業(yè)上一種常用手段，電解過程中陽(yáng)極催化劑表面水被電解產(chǎn)生氧化性強(qiáng)的羥基自由基()，羥基自由基再進(jìn)一步把有機(jī)物氧化為無(wú)毒物質(zhì)。下圖為電解含1,2-二氯乙烷的廢水的裝置圖，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式：；羥基自由基與1,2-二氯乙烷反應(yīng)的化學(xué)方程式為。含1,2-二氯乙烷的廢水1315分）ClO與Cl的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小22組通過圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)制備ClO2、并在吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。（1）儀器B的名稱是。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的。（2B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)生成ClO和Cl，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比22為，為使產(chǎn)生的ClO2氣流穩(wěn)定，在D中被充分吸收，應(yīng)。（3B的活塞，ClO在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClOF中溶液的顏色不變，22則裝置C的作用是。（4）已知在酸性條件下NaClO可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO，該反應(yīng)的離子方程式22為，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E中的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是。（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是，。原因是五校協(xié)作高三化學(xué)試卷第5頁(yè)（共6頁(yè)）14.（19分）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥、金屬冶煉等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室及工業(yè)上都可通過固體堿溶氧化法制備高錳酸鉀。（一）實(shí)驗(yàn)室中（1）稱取3和5.04gKOH，置于鐵坩堝中并混合均勻，加熱混合物至熔融。加熱鐵坩堝時(shí)，除圖中的部分儀器外，還需要_______不使用瓷坩堝的原因是_______。（2）將2分多次加入熔融物中，繼續(xù)加熱，反應(yīng)劇烈，最終得到墨綠色該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，分多次加入MnO2的原因是_______。K2MnO。，4（3）待鐵坩堝冷卻后，將其置于蒸餾水中共煮至固體全部溶解。趁熱向浸取液中通入2K2歧化為MnOHCl代替CO，可能的后果是2使與。該步驟若用。442靜置片刻，抽濾。水浴加熱濾液至出現(xiàn)KMnO晶膜，冷卻后抽濾、干燥晶體。4（二）工業(yè)上（4）“平爐”中需要加壓，其目的是：_________________________________________________。（5）將KMnO轉(zhuǎn)化為KMnO的生產(chǎn)有兩種工藝。“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解KMnO24424水溶液。①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為②與CO2歧化法相比，電解法的主要優(yōu)點(diǎn)是_______(寫一條)。（6）高錳酸鉀可用于測(cè)定軟錳礦中MnO。的含量，實(shí)驗(yàn)過程如下：2V-1CO溶液，加稀HSO4稱取mg樣品于錐形瓶中，加入c-1酸化，充分溶液11224CO，消耗，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的反應(yīng)后，用2422442。①滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是_______。五校協(xié)作高三化學(xué)試卷第6頁(yè)（共6頁(yè)）②軟錳礦中MnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_______。2五校協(xié)作高三化學(xué)試卷第7頁(yè)（共6頁(yè)）“寧化、永安、尤溪、大田、沙縣一中”五校協(xié)作2023-2024學(xué)年高三11月聯(lián)考化學(xué)參考答案10小題，每小題4分，共40題號(hào)12345C678910答案CBADBCCDA二、非選擇題（本大題共4小題，共60所有方程式條件漏寫（如“Δ、↓、↑、濃）扣一分且最多扣一分11.（14分）（1）4s24p2共價(jià)晶體（2）避免（3）>GeS2被氧化，得到較為純凈的2（4）濃硝酸受熱易揮發(fā)、易分解℃GeO22SOCl2GeCl42SO2（5）（6mol11212分）NHgGeOnHO2234123NgHOlH406.75kJmol1（1）Og322222NH36e+6OHN6HO22（2）946kJmol1（3）10kJmol1（4）2HO+2e-=2OH-+H↑10OH+CHClCH2CO↑+2HCl+6HO2222221315分）（1）分液漏斗（1分）b（1分）慢慢滴加稀鹽酸（2）1:2（3）吸收Cl2（4）4H++5ClO=Cl-+4ClO↑+2HO驗(yàn)證有ClO生成-2222（5）穩(wěn)定劑Ⅱ（1分）因?yàn)榉€(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2