高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點回扣 三 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)試題

三、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)1.離子共存的正誤判斷與?？键c歸納(1)H＋、I－、SiOeq\o\al(2－,3)、F－不能大量共存(√)歸納所有的弱酸根離子：CH3COO－、F－、ClO－、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、CN－等與H＋都不能大量共存。(2)NHeq\o\al(＋,4)、OH－、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存(√)歸納酸式弱酸根離子如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)既不能與OH－大量共存，也不能與H＋大量共存。(3)Ca2＋、Cl－、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)能夠大量共存(×)歸納有沉淀生成包括有微溶物生成的離子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋等不能與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)等大量共存。(4)①S2－、SOeq\o\al(2－,3)、OH－、Na＋能夠大量共存(√)②Al3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋能夠大量共存(√)③在中性溶液中Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、Cl－能大量共存(×)歸納一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlOeq\o\al(－,2)、S2－、COeq\o\al(2－,3)、C6H5O－等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必須在酸性條件下才能在溶液中存在；Fe3＋必須在酸性較強(qiáng)的條件下才能在溶液中存在(常溫下，pH＝7時不能存在)。(5)①H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－不能大量共存(√)②Fe3＋、I－、Cl－、Na＋能夠大量共存(×)歸納能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。如S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、I－和Fe3＋不能大量共存；MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、ClO－與S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、I－、Fe2＋等不能大量共存；SOeq\o\al(2－,3)和S2－在堿性條件下可以大量共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生反應(yīng)2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O不能大量共存；H＋與S2Oeq\o\al(2－,3)不能大量共存。(6)關(guān)注離子共存的幾種隱含情況①含有大量Fe3＋的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強(qiáng)氧化性。②含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液，注意酸性條件下的強(qiáng)氧化性。③含有大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液，隱含是堿性溶液。④含有大量S2－、SOeq\o\al(2－,3)的溶液，隱含不是酸性溶液。(7)關(guān)注離子相互促進(jìn)水解的幾種情況①NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然存在相互促進(jìn)水解的情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。②Fe3＋、Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、HS－、S2－相互促進(jìn)水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存。2.氧化還原反應(yīng)(1)幾類特殊的氧化還原反應(yīng)①歧化反應(yīng)如：Cl2＋2NaOH=_____________________________________________________________、3NO2＋H2O=_________________________________________________________________。②歸中反應(yīng)如：6HCl＋KClO3=____________________________________________________________、2FeCl3＋Fe=__________________________________________________________________。③部分氧化還原反應(yīng)如：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))______________________________________________________。答案①NaCl＋NaClO＋H2O2HNO3＋NO②KCl＋3Cl2↑＋3H2O3FeCl2③MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(2)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律①守恒規(guī)律：對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升、降總數(shù)________，得、失電子總數(shù)________。②強(qiáng)弱規(guī)律：氧化性較強(qiáng)的氧化劑與還原性較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。③價態(tài)規(guī)律：元素處于最高價態(tài)，只有________；元素處于最低價態(tài)，只有__________；元素處于中間價態(tài)，既有________又有________，但主要表現(xiàn)其中一種性質(zhì)。④難易規(guī)律：一種氧化(還原)劑同時和幾種還原(氧化)劑相遇時，優(yōu)先與還原(氧化)性最強(qiáng)的還原(氧化)劑發(fā)生反應(yīng)。⑤價態(tài)變化規(guī)律：同一元素不同價態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，化合價變化規(guī)律為只靠攏，可相聚，不交叉。答案①相等相等③氧化性還原性氧化性還原性(3)氧化性、還原性強(qiáng)弱的考查①根據(jù)氧化還原反應(yīng)方向判斷：還原劑＋氧化劑→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物常見氧化劑及氧化性強(qiáng)弱比較：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Br2；H2O2>Fe3＋>I2>S常見還原劑及還原性強(qiáng)弱比較：S2－>SOeq\o\al(2－,3)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－②根據(jù)物質(zhì)活動性順序判斷：a.與水能發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬還原性強(qiáng)；b.原電池中，一般負(fù)極材料金屬的還原性強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性弱。(4)易錯辨析：正確的打“√”，錯誤的打“×”①在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原()②元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原()③有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)()④金屬原子失電子越多，其還原性