2023學年高二化學下學期期末模擬試卷及答案（一）

2023學年高二化學下學期期末模擬試卷及答案（一）

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有

1個選項符合題意）

1.世界氣候大會與2009年12月在丹麥首都哥本哈根召開,商討2012

至2023年全球溫室氣體減排協(xié)議.下列物質(zhì)屬于溫室氣體的是

（）

A.N2B.H2C.CO2D.O2

2.海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用.下列物質(zhì)不

經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是（）

A.單質(zhì)澳B.單質(zhì)鎂C.燒堿D.食鹽

3.某合作學習小組討論辨析：

①漂白粉和酸雨都是混合物；

②煤和石油都是可再生能源；

③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；

④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；

⑤蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和霧都是膠體.

上述說法正確的是（）

A.①③⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤

4.55g鐵、鋁混合物與足量的鹽酸反應，生成標準狀況下的氫氣44.8L,

則混合物中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：1B.1：2C.2：1D.1：3

5.當光束通過下列分散系時一，能觀察到丁達爾效應的是（）

A.鹽酸B.Fe（OH）3膠體C.氯化鈉溶液

D.CuSO4溶液

6.對原電池的電極名稱，下列敘述中錯誤的是（）

A.電子流入的一極為正極B.比較不活潑的一極為正極

C.電子流出的一極為負極D.發(fā)生氧化反應的一極為正極

7.對于反應中的能量變化，表述正確的是（）

A.放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量

B.斷開化學鍵的過程會放出能量

C.加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D.氧化反應均為吸熱反應

8.下列實驗操作或裝置正確的是（）

蒸儲

過濾

稀釋濃硫酸

9.據(jù)報載我國最近合成新的同位素，其中一種是72Hf（專合），它

的質(zhì)子數(shù)是（）

A.72B.113C.185D.257

10.下列物質(zhì)中，只含共價鍵的是（）

A.HC1B.NaCIC.Na2OD.NaOH

11.Na2cO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正

確的是（）

A.Na2co3是堿B.Na2c。3是鹽

C.Na2co3是鈉鹽D.Na2co3是碳酸鹽

12.下列敘述正確的是（）

A.1molO的質(zhì)量是32g/molB.OPT的摩爾質(zhì)量是17g

C.ImolH2O的質(zhì)量是18g/molD.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol

13.下列反應的離子方程式中，正確的是（）

A.向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag+Cr=AgClxb

2+

B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca（HCO3）2+2H—Ca+2H2O+2CO2^

C.鹽酸跟氫氧化鎂反應：H+OH—H2O

D.碳酸鎂跟硫酸反應：MgCCh+H—Mg2++H2O+CO2個

14.不屬于氧化還原反應的是（）

吉'日

A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

占燃

B.2Mg+CO22MgO+C

催化劑

C.N2+3H2^^^2NH3

古洱

D.SiCh+CaO向皿CaSiCh

15.對于工業(yè)合成氨反應：N2+3H2W2N%,下列說法錯誤的是（）

A.使用合適的催化劑可以加大反應速率

B.升高溫度可以增大反應速率

C.增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達到100%

D.增大N2濃度可以增大反應速率

16.下列對二氧化硫氣體的物理性質(zhì)或化學性質(zhì)描述正確的有（）

A.無色、無味

B.容易液化、難溶于水

C.有漂白性，能使品紅溶液褪色

D.和水反應生成硫酸

二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)【必做部分】

17.下列五種有機物中：

A.CH4B.CH2=CH2C.CH3cH20HD.CH3COOHE.淀粉

(1)水溶液顯酸性的是—(填編號，下同).

(2)可用于合成聚乙烯塑料的是—.

(3)通常用于檢驗碘單質(zhì)的是—.

(4)屬于沼氣的主要成分的是—.

18.如圖是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期

元素.

請按要求回答下列問題：

(1)寫出②的元素名稱—;

(2)將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強的是—(填

元素符號)；

(3)元素⑥的氫化物的化學式為;

(4)元素④和元素⑤的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反

應的離子方程式是.

19.很多物質(zhì)之間存在著某種聯(lián)系.選用"大于""小于"或"等于"填空.

(1)空氣中氣體成分的體積分數(shù)：氧氣—氮氣；

(2)氣體的含量：呼出氣體中的二氧化碳含量___空氣中的二氧化

碳含量；

(3)微粒核外電子總數(shù)：窗原子—等于錢根離子；

(4)通常狀況下的液體體積：100mL酒精與100mL水混合后液體體

積200mL.

20.現(xiàn)有常見的金屬單質(zhì)A、B、C以及氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、

F、G、H,他們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(圖中有些反應的產(chǎn)物

及反應條件沒有全部標出來).其中B是地殼中含量最多的金屬.請

回答下列問題：

(1)寫出金屬B和氣體丙化學式：B—；丙—；

(2)寫出①反應的化學方程式：—

(3)寫出⑥反應的離子方程式：—.

苗綠佞水

L氣體甲聾一氣體丙二溶液E

A氣體乙②

A—④C

焰色為黃色①③B

▼

—＞溶液D溶液G4——@—溶液F

I.I

燈渴色沉法H

三、【選做部分】模塊［A］化學反應原理(選修模塊)

21.將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如

圖1所示裝置.試回答下列問題:

期燃料電池1—1

圖1

圖2

①若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的,極，可觀察到

Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是—，試用電極反應式表示該現(xiàn)象:

②若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生—反應，Zn棒上發(fā)生

反應的電極反應式為：.

③若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和

（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：.

（2）朋（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料.如

圖2是一個電化學過程示意圖.

①粕片上發(fā)生的電極反應是—.

②假設使用脫-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變

化128g,則朋-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣—L

（假設空氣中氧氣體積含量為20%）.

四、模塊［B］化學與生活（選修模塊）

22.①膳食合理、營養(yǎng)均衡是健康的基本保證，今年中國學生營養(yǎng)

目的主題是“全面、均衡、適量〃.下列食物中，富含糖類的是—（填

字母序號，下同），能提供大量油脂的是—.

A.橄欖油B.蔬菜C.米飯

②下列日常生活中的做法，符合"低碳生活''理念的是—.

A.節(jié)約使用紙張B.分類回收處理垃圾C.減少使用塑料袋

D.減少使用一次性紙杯

③上海世博會使用的很多LED燈，為其提供電的裝置接受陽光照射

后，便可將—轉(zhuǎn)化為電能.

23.化學與生活息息相關，請你用化學知識回答以下生活中的問題.

①碘酒是家庭常備藥，碘酒中的溶劑是—（寫化學式）.

②炎熱的夏季自行車車胎容易爆裂，原因是—.

③鋁制品抗腐蝕性能很好，原理是—.（用化學方程式表示）.

④現(xiàn)有黃瓜、豆腐、饅頭、雞蛋，其中富含蛋白質(zhì)的是—.

五、模塊化學與技術（選修模塊）

24.化學-化學與技術

鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用.

(1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在一部分發(fā)生

反應，在一部分開始生成生鐵和爐渣.

(2)煉鋼時，除磷的化學方程式為—；加入硅、鎰和鋁的目的

是—.

(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹—(填"前〃或"后")

加入，原因是.

(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是—.從環(huán)保

和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作.

六、模塊［D］物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修模塊)

25.A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依

次增大.第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2

倍，B原子的最外層P軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最

多的元素.D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相

同，其余各層電子均充滿.請回答下列問題：

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是(用對應的元素

符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為—.

(2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取—雜

化；BC3一的空間構(gòu)型為—(用文字描述)

(3)ImolAB一中含有的幾鍵個數(shù)為.

（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則

該合金中Ca和D的原子個數(shù)比—.

（5）錮銀合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有

233

很強的儲氫能力.已知錮銀合金LaNin晶胞體積為9.0X10cm,

儲氫后形成LaN*H4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin

中n=（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為

七、模塊［E］有機化學基礎（選修模塊）

26.【化學--選修有機化學基礎】

分子式為CI2H14O2的F有機物廣泛用于香精的調(diào)香劑.

已知：①R-CH2X+NaOH±R-CH2OH+NaCl

（X代表鹵素原

0

氧化

C-OH

為了合成該物，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線:

試回答下列問題：

（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)一種峰；C物質(zhì)的官能團名

稱;E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式；

（2）上述合成路線中屬于取代反應的是—（填編號）；

（3）反應④的化學方程式為—；

（4）寫出E屬于芳香族化合物所有的同分異構(gòu)體

八、模塊［F］實驗化學（選修模塊）

27.化學實驗是進行科學探究的重要方式，基本的化學實驗技能是學

習化學和進行探究活動的基礎和保證.根據(jù)要求回答下列問題.

（1）給試管中的液體加熱，應先

(2)膠頭滴管用過后，應—，再去吸取其他藥品.

(3)一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，應先—，然后加熱.

(4)蒸發(fā)食鹽水，用酒精燈加熱的同時應—，以防液滴飛濺.

(5)微型化學實驗被譽為綠色環(huán)保的化學實驗，如圖為某種"微型〃

實驗裝置.)如果H處放少量鋅粒，G處盛稀鹽酸，則加熱處的現(xiàn)

象為—;反應的化學方程式為—；

為了實驗安全，在加熱前應采取的措施是—;用微型儀器進行實驗,

除試劑的額用量極少以外，還可能具有的優(yōu)點是—.

.G

微型

塑科

滴管

參考答案與試題解析

一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有

1個選項符合題意)

1.世界氣候大會與2009年12月在丹麥首都哥本哈根召開，商討2012

至2023年全球溫室氣體減排協(xié)議.下列物質(zhì)屬于溫室氣體的是

)

A.N2B.H2C.CO2D.O2

【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理.

【分析】溫室效應加劇主要是由于現(xiàn)代化工業(yè)社會燃燒過多煤炭、石

油和天然氣，這些燃料燃燒后放出大量的二氧化碳氣體進入大氣造成

的.

【解答】解：化石燃料的過度燃燒產(chǎn)生大量的二氧化碳氣體排放到大

氣中形成了溫室效應，故溫室氣體主要是二氧化碳氣體.

故選C.

【點評】本題主要考查形成溫室效應的原因和形成的氣體.

2.海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用.下列物質(zhì)不

經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是（）

A.單質(zhì)澳B.單質(zhì)鎂C.燒堿D.食鹽

【考點】海水資源及其綜合利用；物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系.

【分析】根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需

要利用化學反應來制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸饋原理

來得到.

【解答】解：A.可從海水中獲得氯化鈉，通過電解熔融氯化鈉得到

鈉和氯氣，是化學變化，通過氯氣將澳離子氧化為澳單質(zhì)，是化學變

化，故A錯誤;

B.通過電解熔融的氯化鎂得到鎂，是化學變化，故B錯誤;

C.把從海水中獲得的氯化鈉配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒

堿、氫氣和氯氣，是化學變化，故C錯誤；

D.把海水經(jīng)太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學變化就能

夠從海水中獲得，故D正確；

故選D.

【點評】本題考查了海水的成分，需要注意的是金屬單質(zhì)與非金屬單

質(zhì)需要利用化學反應來制取，掌握原理是解題的關鍵.

3.某合作學習小組討論辨析：

①漂白粉和酸雨都是混合物；

②煤和石油都是可再生能源；

③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；

④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；

⑤蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和霧都是膠體.

上述說法正確的是（）

A.①③⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤

【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與

溶液的概念及關系；合金的概念及其重要應用.

【分析】①純凈物是同種物質(zhì)組成，混合物是不同物質(zhì)組成;

②可再生能源是指在自然界中可以不斷再生、永續(xù)利用的能源，具

有取之不盡，用之不竭的特點，主要包括太陽能、風能、水能、生物

質(zhì)能、地熱能和海洋能等.可再生能源對環(huán)境無害或危害極小，而且

資源分布廣泛，適宜就地開發(fā)利用.相對于可能窮盡的化石能源來說,

可再生能源在自然界中可以循環(huán)再生.可再生能源屬于能源開發(fā)利用

過程中的一次能源.可再生能源不包含化石燃料和核能；

③由兩種或多種化學組分構(gòu)成的固溶體或化合物形式的材料或物

質(zhì)；

④純堿是鹽；

⑤膠體是分散質(zhì)為直徑1-lOOnm的分散系.

【解答】解：①漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，酸雨酸雨是

二氧化硫的水溶液都是混合物，故①正確；

②煤可再生能源是指在自然界中可以不斷再生、永續(xù)利用的能源，

煤和石油都不是可再生能源，故②錯誤；

③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故③正確；

④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，故

④錯誤；

⑤蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和霧都是膠體，故⑤正確；

綜上所述：①③⑤正確；

故選A.

【點評】本題考查了純凈物混合物的概念區(qū)別，能源的分類，合金的

組成，膠體的本質(zhì)特征.

4.55g鐵、鋁混合物與足量的鹽酸反應，生成標準狀況下的氫氣44.8L,

則混合物中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為()

A.1：1B.1：2C.2：1D.1：3

【考點】有關混合物反應的計算.

【分析】鐵、鋁混合物與足量的鹽酸反應，方程式分別為：

Fe+2HCl=FeCL+H2個，2Al+6HCl=2AlCb+3H2個，根據(jù)質(zhì)量和生成氫

氣的體積列方程組計算.

448L

【解答】解：n(凡)=22.4L/mol=2mol.

設混合物中含有Fexmol,Alymol,

已知反應：Fe+2HCl=FeCb+H2個，2Al+6HCl=2AlCh+3H2個，則

Fe+2HCl=FeCb+H2個

xx

2A1+6HC1=2A1C13+3H2個

3

y0

'56x+27y=55

則有［x六2

解之得：借I

所以n(Fe)：n(Al)=0.5：1=1：2,

故選B.

【點評】本題考查混合物的計算，題目難度不大，本題注意根據(jù)反應

的化學方程式結(jié)合固體的質(zhì)量和生成氫氣的體積列方程組計算即可

解答，題目較為基礎，但很典型.

5.當光束通過下列分散系時、能觀察到丁達爾效應的是（）

A.鹽酸B.Fe（OH）3膠體C.氯化鈉溶液

D.CuSCU溶液

【考點】膠體的重要性質(zhì).

【分析】丁達爾效應的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷下列分散系

是膠體即可.

【解答】解：膠體粒子的微粒直徑在1-lOOnm之間，分散質(zhì)微粒直

徑小于1-lOOnm的是溶液，大于1-lOOnm的是濁液；

A、C、D是溶液，B是膠體.

故選B.

【點評】本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，膠體的本質(zhì)特征是：膠體

粒子的微粒直徑在1-lOOnm之間，這也是膠體與其它分散系的本質(zhì)

區(qū)別.

6.對原電池的電極名稱，下列敘述中錯誤的是（)

A.電子流入的一極為正極B.比較不活潑的一極為正極

C.電子流出的一極為負極D.發(fā)生氧化反應的一極為正極

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】原電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生

還原反應，所以較活潑的金屬作負極，較不活潑的電極為正極，電子

從負極沿導線流向正極.

【解答】解：A、原電池中，電子從負極沿導線流向正極，所以電子

流入的一極為正極，故A正確.

B、原電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原

反應，所以較活潑的金屬作負極，較不活潑的電極為正極，故B正

確.

C、原電池中，電子從負極沿導線流向正極，所以電子流出的一極為

負極，故C正確.

D、電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反

應，故D錯誤.

故選D.

【點評】本題考查了原電池原理，難度不大，會根據(jù)反應類型、電子

流向、金屬的活潑性強弱等判斷原電池的正負極.

7.對于反應中的能量變化，表述正確的是（

A.放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量

B.斷開化學鍵的過程會放出能量

C.加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D.氧化反應均為吸熱反應

【考點】吸熱反應和放熱反應；化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因.

【分析】A、反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應放熱；

B、舊化學鍵的斷裂需要吸收能量；

C、吸熱反應不一定需要加熱熱才發(fā)生，加熱才能發(fā)生的反應不一定

是吸熱反應；

D、有的氧化反應放熱有的吸熱.

【解答】解：A、大當反應物的總能量大于生成物的總能量時，該反

應是放熱反應，故A正確；

B、斷開化學鍵的過程會吸收能量，故B錯誤；

C、吸熱反應不一定需要加熱熱才發(fā)生，如氯化錢和十水合氫氧化鋼

的反應就是吸熱的，加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱

反應，故C錯誤；

D、食物的腐敗變質(zhì)是氧化反應，該過程是放熱的，故D錯誤.

故選A.

【點評】本題考查學生吸熱反應和放熱反應的知識，可以根據(jù)所學知

識進行回答，難度不大.

稀釋濃硫酸

【考點】化學實驗安全及事故處理.

【分析】A.不能用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈;

B.從使用溫度計的使用目的角度分析；

C.過濾時玻璃棒應緊靠三層濾紙；

D.稀釋濃硫酸時應將濃硫酸加入水中.

【解答】解：A.不能用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈，易引起火災,

故A錯誤；

B.蒸儲時，溫度計應在蒸餌燒瓶支管口附近，且冷卻水的方向錯誤,

故B錯誤；

C.過濾時要注意“一帖"、"二低"、"三靠"，本實驗操作符合操作要

求，故C正確；

D.稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢加入，并不斷用玻璃棒

攪拌，以防酸液飛濺，故D錯誤.

故選C.

【點評】本題考查化學實驗的基本操作，題目難度不大，注意基本實

驗操作的要領和實驗要求.

185

9.據(jù)報載我國最近合成新的同位素，其中一種是72Hf（鈴），它

的質(zhì)子數(shù)是（）

A.72B.113C.185D.257

【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系.

【分析】儂72Hf（飴）左下角的72代表含有的質(zhì)子數(shù)，左上角的185

代表鈴含有的質(zhì)量數(shù).

185

【解答】解：72Hf（鈴）左上角的185代表給含有的質(zhì)量數(shù)，左下

角的72代表其質(zhì)子數(shù)，故選：A.

【點評】本題考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關系，明確原子左下角

數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，題目較簡單.

10.下列物質(zhì)中，只含共價鍵的是（）

A.HC1B.NaClC.Na2OD.NaOH

【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型.

【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，

非金屬元素之間易形成共價鍵.

【解答】解：A.氯化氫中只含共價鍵，故A正確；

B.氯化鈉中只含離子鍵，故B錯誤；

C.氧化鈉中只含離子鍵，故C錯誤；

D.氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原

子之間存在共價鍵，故D錯誤；

故選A.

【點評】本題考查了化學鍵的判斷，注意全部由非金屬元素形成的化

合物不一定只含共價鍵，如錢鹽，為易錯點.

11.Na2cCh俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正

確的是（）

A.Na2co3是堿B.Na2co3是鹽

C.Na2cO3是鈉鹽D.Na2co3是碳酸鹽

【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.

【分析】A、溶液中電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物為堿；

B、金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；

C、依據(jù)陽離子或陰離子對鹽進行分類；

D、依據(jù)陽離子或陰離子對鹽進行分類；

【解答】解：A、碳酸鈉屬于鹽，不是堿，故A錯誤；

B、碳酸鈉屬于鹽類，故B正確；

C、碳酸鈉可以是鈉鹽，故C正確；

D、碳酸鈉也可以是碳酸鹽，故D正確；

故選A.

【點評】本題考查鹽的分類方法和判斷應用，題目較簡單.

12.下列敘述正確的是（）

A.ImolO的質(zhì)量是32g/molB.OFT的摩爾質(zhì)量是17g

C.ImolH2O的質(zhì)量是18g/molD.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol

【考點】摩爾質(zhì)量.

【分析】摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,質(zhì)量的單位為g,如ImolO的質(zhì)

量為16g、二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol、氫氧根離子的摩爾質(zhì)量

為17g/moL據(jù)此進行解答.

【解答】解：A.質(zhì)量的單位為g,lmol氧原子的質(zhì)量為16g,故A

錯誤；

B.氫氧根離子的摩爾質(zhì)量為17g/mol,g為質(zhì)量的單位，故B錯誤;

C.lmol水的質(zhì)量為18g,故C錯誤；

D.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol,故D

正確；

故選D.

【點評】本題考查了摩爾質(zhì)量，題目難度不大，注意掌握摩爾質(zhì)量的

概念，明確摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、物質(zhì)的量、相對分子量的關系.

13.下列反應的離子方程式中，正確的是()

A.向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag+cr=AgC14z

2+/

B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2+2H=Ca+2H2O+2CO2r

C.鹽酸跟氫氧化鎂反應：H+OH—H2O

D.碳酸鎂跟硫酸反應：MgCO3+H-Mg2++H2O+CO2個

【考點】離子方程式的書寫.

【分析】A.反應生成硝酸和氯化銀；

B.反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，碳酸氫鈣完全電離出鈣離子和

碳酸氫根離子；

C.氫氧化鎂在離子反應中保留化學式；

D.電荷不守恒.

【解答】解：A.向硝酸銀溶液中加鹽酸的離子反應為Ag'+Cl-

AgClJ,故A正確；

B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應的離子反應為HCXV+H'—CCh個+比0,

故B錯誤；

2+

C.鹽酸跟氫氧化鎂反應的離子反應為2H'+Mg(OH)2-Mg+2H2O,

故C錯誤；

2，

D.碳酸鎂跟硫酸反應的離子反應為MgCO3+2H—Mg+H2O+CO2^,

故D錯誤；

故選A.

【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把

握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應

的離子反應考查，注意電荷守恒及離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題

目難度不大.

14.不屬于氧化還原反應的是()

吉*日

A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

占燃

B.2Mg+CO22MgO+C

催化劑

C.N2+3H2^^2NH3

Fa]inn

D.SiO2+CaOCaSiO3

【考點】氧化還原反應.

【分析】發(fā)生的反應中，含元素的化合價變化，則為氧化還原反應；

若不含元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，以此來解答.

吉*日

【解答】解：A.2Al+Fe2O3=S2~2Fe+AbO3反應中，AhFe元素的

化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；

占燃

B.2Mg+CO23^=2MgO+C反應中，C、Mg元素的化合價變化，為

氧化還原反應，故B不選；

催化劑一

C.反應中，N、H元素的化合價變化，為氧化還

原反應，故C不選；

D.SiCh+CaO衛(wèi)%=CaSiO3反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧

化還原反應，故D選；

故選D.

【點評】本題考查氧化還原反應，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化

合價變化為解答關鍵，側(cè)重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大.

15.對于工業(yè)合成氨反應：N2+3H2W2NH3,下列說法錯誤的是（）

A.使用合適的催化劑可以加大反應速率

B.升高溫度可以增大反應速率

C.增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達到100%

D.增大N2濃度可以增大反應速率

【考點】合成氨條件的選擇.

【分析】從影響化學反應速率的因素判斷反應速率的變化，該反應為

可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化.

【解答】解：A.催化劑可降低反應物的活化能，提高活化分子百分

數(shù)，提高反應速率，故A正確；

B.升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)，提高反應速率，故B正確；

C.該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化，故C錯誤；

D.增大N2濃度，單位體積活化分子的數(shù)目增大，反應速率增大，

故D正確.

故選：C.

【點評】本題考查合成氨的條件選擇，題目難度不大，注意把握可逆

反應的特點.

16.下列對二氧化硫氣體的物理性質(zhì)或化學性質(zhì)描述正確的有（）

A.無色、無味

B.容易液化、難溶于水

C.有漂白性，能使品紅溶液褪色

D.和水反應生成硫酸

【考點】二氧化硫的化學性質(zhì).

【分析】二氧化硫為無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水，與水反應

生成亞硫酸，具有漂白性，以此解答.

【解答】解：A.二氧化硫具有刺激性氣味，故A錯誤；

B.二氧化硫易溶于水，1體積水可溶解40體積二氧化硫，故B錯誤;

C.二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，但不穩(wěn)定，加熱可復原，

故C正確；

D.二氧化硫與水反應生成亞硫酸，故D錯誤.

故選C.

【點評】本題考查較二氧化硫的性質(zhì)以及應用，為高考常見題型和高

頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用

的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大.

二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)【必做部分】

17.下列五種有機物中：

A.CH4B.CH2=CH2C.CH3CH2OHD.CH3COOHE.淀粉

(1)水溶液顯酸性的是D(填編號，下同).

(2)可用于合成聚乙烯塑料的是B.

(3)通常用于檢驗碘單質(zhì)的是E.

(4)屬于沼氣的主要成分的是A.

【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【分析】(1)水溶液顯酸性，應含有竣基；

(2)合成聚乙烯塑料的是乙烯；

(3)可用淀粉檢驗碘；

(4)甲烷為沼氣的主要成分.

【解答】解：(1)水溶液顯酸性，應含有竣基，乙酸符合，故答案

為：D；

(2)乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，故答案為：

B；

(3)可用淀粉檢驗碘，淀粉遇碘變藍色，故答案為：E；

(4)甲烷為沼氣的主要成分，故答案為：A.

【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，綜合性較強，

側(cè)重分析與應用能力的考查，把握有機物的官能團、發(fā)生的反應為解

答的關鍵，題目難度不大.

18.如圖是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期

元素.

請按要求回答下列問題：

(1)寫出⑵的元素名稱氧元素

(2)將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強的是上(填

元素符號)；

(3)元素⑥的氫化物的化學式為H為；

(4)元素④和元素⑤的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反

應的離子方程式是Al(OH)3+OH--A1O2-+2H2。.

【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用.

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分別是C、

O、F、Na、Al、S元素，

(1)②是O元素；

(2)同一周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強；

(3)⑥為S元素，其最低負價為-2,據(jù)此寫出氫化物的化學式；

(4)④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁、

NaOH,二者反應生成偏鋁酸鈉與水.

【解答】解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分別

是C、O、F、Na、Al、S元素，

(1)由上面分析可知②是O元素，其元素的名稱為氧元素，故答案

為：氧元素；

(2)同一周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強，所以C、O、F的

非金屬性依次增強，則F的非金屬性最強，故答案為：F；

(3)⑥為S元素，其最低負價為-2,則S的氫化物的化學式為H2S,

故答案為：H2S；

(4)④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁、

NaOH,二者反應生成偏鋁酸鈉與水,反應離子方程式為A1(OH)3+OH

■=A1O2+2H2O,

故答案為：Al(OH)3+OH—AIO2+2H2O.

【點評】本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，根據(jù)元素

在周期表中的位置確定元素，再結(jié)合元素周期律來分析解答，題目難

度不大.

19.很多物質(zhì)之間存在著某種聯(lián)系.選用"大于""小于〃或"等于〃填空.

(1)空氣中氣體成分的體積分數(shù)：氧氣小于氮氣:

(2)氣體的含量：呼出氣體中的二氧化碳含量一大于空氣中的二

氧化碳含量；

(3)微粒核外電子總數(shù)：強原子等于等于鏤根離子;

(4)通常狀況下的液體體積：100mL酒精與100mL水混合后液體體

積小于200mL.

【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系.

【分析】(1)空氣中氮氣的體積分數(shù)約為78%,氧氣的體積分數(shù)約

為21%；

(2)人體消耗消耗氧氣產(chǎn)生二氧化碳，導致呼出氣體中的二氧化碳

含量高；

(3)速原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10,鏤根離子的質(zhì)子數(shù)為11,電

子數(shù)為11-1=10；

(4)分子之間有間隔，液體的體積不能加和.

【解答】解：(1)空氣中氮氣的體積分數(shù)約為78%,氧氣的體積分

數(shù)約為21%,則空氣中氣體成分的體積分數(shù)：氧氣小于氮氣，故答案

為：小于；

(2)人體消耗消耗氧氣產(chǎn)生二氧化碳，導致呼出氣體中的二氧化碳

含量高，則氣體的含量：呼出氣體中的二氧化碳含量大于空氣中的二

氧化碳含量，故答案為：大于；

(3)窟原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10,筱根離子的質(zhì)子數(shù)為11,電

子數(shù)為11-1=10,則微粒核外電子總數(shù)：窟原子等于等于鐵根離子,

故答案為：等于；

(4)分子之間有間隔，液體的體積不能加和，則通常狀況下的液體

體積：100mL酒精與100mL水混合后液體體積小于200mL,故答案

為：小于.

【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的組成、

性質(zhì)、分子的性質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意

化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大.

20.現(xiàn)有常見的金屬單質(zhì)A、B、C以及氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、

F、G、H,他們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(圖中有些反應的產(chǎn)物

及反應條件沒有全部標出來).其中B是地殼中含量最多的金屬.請

回答下列問題：

(1)寫出金屬B和氣體丙化學式：BA1；丙HC1；

(2)寫出①反應的化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2個

(3)寫出⑥反應的離子方程式：Fe3'+3OH=Fe(OH).

L*氣體甲蕓蕃堤伊*氣體丙二水溶液E

?氣體乙②

A—④C

焰色為黃色①③B

V

—?溶液D溶液G4——⑨一溶液F

I.I

&T溫色近汾H

【考點】無機物的推斷.

【分析】A為金屬單質(zhì)且焰色反應是黃色，所以A是Na元素；鈉和

水反應生成氫氣和氫氧化鈉，所以甲是氫氣，D是氫氧化鈉；黃綠色

氣體乙是氯氣，氫氣和氯氣反應生成氯化氫，所以丙是氯化氫；氯化

氫溶于水得鹽酸溶液，所以E是鹽酸溶液；氫氧化鈉和金屬反應生成

氫氣，則金屬B是鋁；氫氧化鈉和溶液G反應生成紅褐色沉淀氫氧

化鐵，則G是鐵鹽，鹽酸和金屬C反應生成F,F能轉(zhuǎn)化為鐵鹽，所

以C是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵.

【解答】解：A為金屬單質(zhì)且焰色反應是黃色，所以A是Na元素；

鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，所以甲是氫氣，D是氫氧化鈉；黃

綠色氣體乙是氯氣，氫氣和氯氣反應生成氯化氫，所以丙是氯化氫；

氯化氫溶于水得鹽酸溶液，所以E是鹽酸溶液；氫氧化鈉和金屬反應

生成氫氣，則金屬B是鋁；氫氧化鈉和溶液G反應生成紅褐色沉淀

氫氧化鐵，則G是鐵鹽，鹽酸和金屬C反應生成F,F能轉(zhuǎn)化為鐵鹽,

所以C是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵.

(1)通過以上分析知，金屬B是AL氣體丙是HC1；

故答案為：Al,HC1；

(2)鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為：

2Na+2H2O=2NaOH+H2個；

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2個；

(3)鐵離子和氫氧根離子反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，離子方程

式為：

Fe3+3OH=Fe(OH)3J;

故答案為：Fe3++3OH=Fe(OH)3J.

【點評】本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，

正確推斷元素是解本題的關鍵，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)來分析解答即

可，難度不大.

三、【選做部分】模塊［A］化學反應原理（選修模塊）

21.將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如

圖1所示裝置.試回答下列問題：

期燃料電池

圖2

①若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的負極,可觀察到

Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是有氣體析出，試用電極反應式表示該現(xiàn)象:

2H+2e=H2個.

②若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生還原反應,Zn棒上

發(fā)生反應的電極反應式為：Zn-2e=za.

③若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和

（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：1：32.

（2）脫（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料.如

圖2是一個電化學過程示意圖.

①粕片上發(fā)生的電極反應是Cu2++2e--Cu.

②假設使用脫-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變

化128g,則朋-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣112

L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）.

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】（1）①銅鋅原電池中，活潑金屬作負極，在正極上有氣體

生成；

②若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則在正極上析出銅；

③根據(jù)原電池兩極上得失電子數(shù)目相等計算；

（2）電解硫酸銅溶液，陰極上銅離子放電，陽極上銅失電子發(fā)生氧

化反應；根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等計算.

【解答】解：（1）①將Zn棒和Cu棒用導線連接后，若電解質(zhì)溶液

為稀硫酸，則鋅為負極，銅為正極，負極反應為：Zn-2e=Zn2+,正

極反應為：2H+21二比個，在正極上有氣體生成，

故答案為：負；有氣體析出；2H+2e-=H2個；

②將Zn棒和Cu棒用導線連接后，若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則在正

極上析出銅，鋅為負極，負極反應為Zn-2e-=Zn2）正極反應為：

Cu2，+2e-=Cu,

故答案為：還原；Zn-2e=Zn2+；

③設上述兩個過程中都消耗ImolZn,則：Cu棒上（1）所析出物質(zhì)

的質(zhì)量為：lmolX2g/mol=2g,（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量為：ImolX

64g/mol=64g,Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為2g：64g=1：

32,故答案為:1：32；

（2）①電解硫酸銅溶液，陰極箱上銅離子放電生成銅單質(zhì)，電極反

應式為Cu2++2e-=Cu,

故答案為：Cu2++2e=Cu；

②陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，消耗128g銅轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

=6^WX2=4mob

根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等得消耗標準狀況下的氧氣體積=普乂

22.4L/mol=22.4L,

氧氣的體積占空氣的20%,

所以空氣體積=22.4?20%=112L,

故答案為：112.

【點評】本題以聯(lián)氨為背景考查了原電池及電解池，據(jù)電解原理的電

極反應特點寫出伯極上的電極反應式，并結(jié)合質(zhì)量變化進行相關計

算，根據(jù)已知化學電源的書寫方法，難度不大.

四、模塊［B］化學與生活（選修模塊）

22.①膳食合理、營養(yǎng)均衡是健康的基本保證，今年中國學生營養(yǎng)

目的主題是“全面、均衡、適量〃.下列食物中，富含糖類的是C（填

字母序號，下同），能提供大量油脂的是A.

A.橄欖油B.蔬菜C.米飯

②下列日常生活中的做法，符合"低碳生活〃理念的是ABCD.

A.節(jié)約使用紙張B.分類回收處理垃圾C.減少使用塑料袋

D.減少使用一次性紙杯

③上海世博會使用的很多LED燈，為其提供電的裝置接受陽光照射

后，便可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能.

【考點】合理攝入營養(yǎng)物質(zhì)的重要性.

【分析】①橄欖油富含油脂，蔬菜富含維生素和微量元素，米飯富

含糖類；

②低碳生活是指生活作息時要盡力減少所消耗的能量，特別是二氧

化碳的排放量，從而低碳，減少對大氣的污染，減緩生態(tài)惡化；

③為LED燈提供電的裝置接受陽光照射后，便可將太陽能轉(zhuǎn)化為電

能去分析.

【解答】解：①橄欖油是植物油，富含油脂，蔬菜富含維生素和微

量元素，米飯富含淀粉，淀粉屬于糖類，

故答案為：C；A；

②A、節(jié)約使用紙張，可以減少森林的砍伐，樹木可以通過光合作用

吸收二氧化碳，循環(huán)使用會減少植物的消耗，符合"低碳生活〃理念，

故A正確；

B、分類回收處理垃圾，能變廢為寶，對資源的充分利用及環(huán)境保護

有重要意義，符合“低碳生活"理念，故B正確；

C、減少使用塑料袋，能減少白色污染，符合"低碳生活〃理念，故C

正確；

D、減少使用一次性紙杯，減少了森林的砍伐、消耗的能量、二氧化

碳的排放；符合“低碳生活"理念，故D正確；

故答案為：ABCD；

③上海世博會使用的很多LED燈，為其提供電的裝置接受陽光照射

后，便可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，

故答案為：太陽能.

【點評】本題考查化學與生活密切聯(lián)系等有關基礎知識，難度不大，

引導人們低碳生活理念，用低碳生活理念指導自己的活動，把節(jié)能減

排的措施運用到生產(chǎn)、生活中去.

23.化學與生活息息相關，請你用化學知識回答以下生活中的問題.

①碘酒是家庭常備藥，碘酒中的溶劑是C2H50H（寫化學式）.

②炎熱的夏季自行車車胎容易爆裂，原因是分子間的距離隨溫度

升高而增大.

③鋁制品抗腐蝕性能很好，原理是4Al腐O2=2ALO3.（用化學

方程式表示）.

④現(xiàn)有黃瓜、豆腐、饅頭、雞蛋，其中富含蛋白質(zhì)的是豆腐、雞

蛋.

【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系.

【分析】①碘酒中的溶劑是酒精；

②微觀粒子之間的間隔隨著溫度的升高而增大；

③鋁的化學性質(zhì)比較活潑，容易被氧氣氧化成一層致密而堅硬的氧

化物薄膜，從而對鋁起到保護作用；

④豆腐、雞蛋中含有豐富的蛋白質(zhì).

【解答】解：①碘酒中的溶劑是酒精，酒精的化學式是c2H50H.

故答案為：C2H5OH；

②炎熱的夏季自行車車胎容易爆裂，原因是分子間的距離隨溫度升

高而增大.

故答案為：分子間的距離隨溫度升高而增大；

③在通常情況下，鋁能和氧氣反應生成氧化鋁，反應的化學方程式

為：4A1+3O2-2ALO3.

故答案為：4A1+3O2=2A12O3；

④豆腐、雞蛋中含有豐富的蛋白質(zhì).故答案為：豆腐、雞蛋.

【點評】本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于化學與

生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，注意相關基礎

知識的積累，難度不大.

五、模塊［C］化學與技術(選修模塊)

24.化學-化學與技術

鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用.

(1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在爐身部分

發(fā)生反應，在爐腰部分開始生成生鐵和爐渣.

高溫

(2)煉鋼時，除磷的化學方程式為2P+5FeO+3CaO—JCa3(PO4)

2+5Fe；加入硅、鎰和鋁的目的是脫氧和調(diào)整鋼的成分.

(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹后(填“前〃或

“后”)加入，原因是避免Cr被氧化.

(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是CO.從環(huán)

保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作燃料.

【考點】高爐煉鐵.

【分析】(1)鐵礦石與高溫煤氣主要在爐身部分發(fā)生反應，在爐腰

部分開始生成生鐵和爐渣；

(2)煉鋼時，利用P、FeO、CaO反應生成Ca3(PO4)2和Fe,煉鋼

時一，加入硅、鎰和鋁主要是可以脫氧和調(diào)整鋼的成分；

(3)因為Cr易被氧化，為防止Cr被氧化，不銹鋼含有的Cr元素是

在煉鋼過程的氧吹后，若氧吹前加入Cr會形成爐渣被除去；

(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，CO是主要的還原劑，故尾氣均含有的主要

污染物是CO,一氧化碳氣體易燃燒來解題.

【解答】n.(1)鐵礦石與高溫煤氣主要在爐身部分發(fā)生反應，在

爐腰部分開始生成生鐵和爐渣，故答案為：爐身，爐腰；

(2)煉鋼時，利用P、FeO、CaO反應生成Ca3(PO4)2和Fe：

2P+5FeO+3CaQCa3(PO4)2+5Fe,煉鋼時，加入硅、鎰和鋁主

要是為了脫氧和調(diào)整鋼的成分,

故答案為：2P+5FeO+3CaO=E^Ca3(PO4)2+5Fe；脫氧和調(diào)整鋼的

成分；

(3)因為Cr易被氧化，為Cr被氧化，不銹鋼含有的Cr元素是在煉

鋼過程的氧吹后，若氧吹前加入Cr會形成爐渣被除去.

故答案為：后；避免Cr被氧化；

③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，CO是主要的還原劑，故尾氣均含有的主要污

染物是CO,一氧化碳會引起中毒，故需對其進行尾氣處理.一氧化

碳是一種很好的還原劑同時還是一種燃料，

故答案為：CO；燃料.

【點評】本題考查工業(yè)煉鐵，題目難度較大，易出錯點為化學方程式

的書寫，注意把握反應的原理，注重相關基礎知識的積累.

六、模塊［D］物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修模塊)

25.A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依

次增大.第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2

倍，B原子的最外層P軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最

多的元素.D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相

同，其余各層電子均充滿.請回答下列問題：

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是CVOVN(用對

應的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為—

Is22s22P63s23P63d4sl.

(2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取sp2

雜化；BC3一的空間構(gòu)型為平面三角形(用文字描述)

(3)ImolAB中含有的兀鍵個數(shù)為2NA.

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則

該合金中Ca和D的原子個數(shù)比1：5.

(5)鋤銀合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有

很強的儲氫能力.已知鐲銀合金LaNin晶胞體積為9.0X1023cm3,

儲氫后形成LaNinH4$合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin

中n=5(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為0.083g/cm3.

【考點】晶胞的計算.

【分析】A、B、C、D都是前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大,

第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，故

原子核外電子排布為Is22s22P2,故A為C元素；C是地殼中含量最

高的元素，所以C是O元素；B原子的最外層p軌道的電子為半滿

結(jié)構(gòu)，最外層電子排布為2s22P3,故B為N元素；D是第四周期元素,

其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿，故D

元素原子各層電子數(shù)分別為2、8、18、1,是29號Cu元素，以此解

答該題.

【解答】解：A、B、C、D都是前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次

增大，第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2

倍，故原子核外電子排布為Is22s22P2,故A為C元素；C是地殼中

含量最高的元素，所以C是O元素；B原子的最外層p軌道的電子

為半滿結(jié)構(gòu)，最外層電子排布為2s22P3,故B為N元素；D是第四周

期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充

滿，故D元素原子各層電子數(shù)分別為2、8、18、1,是29號Cu元素.

(1)C、N、O元素是同一周期元素，同一周期元素自左而右第一電

離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低,

第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能C<O<N；

D的原子序數(shù)是29,為Cu元素，其原子核外電子排布式為：

Is22s22P63s23P63d104sl

故答案為:C<O<N；Is22s22P63s23P63dl04sl

(2)H2cO3中C原子最外層電子數(shù)全部成鍵，沒有孤電子對，成1

個C=O雙鍵，2個C-O單鍵，雜化軌道數(shù)目為3,采取sp2雜化，

NO3一中N原