2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末模擬試卷及答案（一）

2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末模擬試卷及答案（一）

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有

1個選項符合題意）

1.世界氣候大會與2009年12月在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_,商討2012

至2023年全球溫室氣體減排協(xié)議.下列物質(zhì)屬于溫室氣體的是

（）

A.N2B.H2C.CO2D.O2

2.海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用.下列物質(zhì)不

經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是（）

A.單質(zhì)澳B.單質(zhì)鎂C.燒堿D.食鹽

3.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：

①漂白粉和酸雨都是混合物；

②煤和石油都是可再生能源；

③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；

④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；

⑤蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和霧都是膠體.

上述說法正確的是（）

A.①③⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤

4.55g鐵、鋁混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣44.8L,

則混合物中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：1B.1：2C.2：1D.1：3

5.當(dāng)光束通過下列分散系時一，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（）

A.鹽酸B.Fe（OH）3膠體C.氯化鈉溶液

D.CuSO4溶液

6.對原電池的電極名稱，下列敘述中錯誤的是（）

A.電子流入的一極為正極B.比較不活潑的一極為正極

C.電子流出的一極為負(fù)極D.發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為正極

7.對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（）

A.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B.斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量

C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

8.下列實驗操作或裝置正確的是（）

蒸儲

過濾

稀釋濃硫酸

9.據(jù)報載我國最近合成新的同位素，其中一種是72Hf（專合），它

的質(zhì)子數(shù)是（）

A.72B.113C.185D.257

10.下列物質(zhì)中，只含共價鍵的是（）

A.HC1B.NaCIC.Na2OD.NaOH

11.Na2cO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正

確的是（）

A.Na2co3是堿B.Na2c。3是鹽

C.Na2co3是鈉鹽D.Na2co3是碳酸鹽

12.下列敘述正確的是（）

A.1molO的質(zhì)量是32g/molB.OPT的摩爾質(zhì)量是17g

C.ImolH2O的質(zhì)量是18g/molD.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol

13.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）

A.向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag+Cr=AgClxb

2+

B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H—Ca+2H2O+2CO2^

C.鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H+OH—H2O

D.碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCCh+H—Mg2++H2O+CO2個

14.不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

吉'日

A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

占燃

B.2Mg+CO22MgO+C

催化劑

C.N2+3H2^^^2NH3

古洱

D.SiCh+CaO向皿CaSiCh

15.對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2W2N%,下列說法錯誤的是（）

A.使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率

B.升高溫度可以增大反應(yīng)速率

C.增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達到100%

D.增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率

16.下列對二氧化硫氣體的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)描述正確的有（）

A.無色、無味

B.容易液化、難溶于水

C.有漂白性，能使品紅溶液褪色

D.和水反應(yīng)生成硫酸

二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)【必做部分】

17.下列五種有機物中：

A.CH4B.CH2=CH2C.CH3cH20HD.CH3COOHE.淀粉

(1)水溶液顯酸性的是—(填編號，下同).

(2)可用于合成聚乙烯塑料的是—.

(3)通常用于檢驗碘單質(zhì)的是—.

(4)屬于沼氣的主要成分的是—.

18.如圖是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期

元素.

請按要求回答下列問題：

(1)寫出②的元素名稱—;

(2)將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強的是—(填

元素符號)；

(3)元素⑥的氫化物的化學(xué)式為;

(4)元素④和元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反

應(yīng)的離子方程式是.

19.很多物質(zhì)之間存在著某種聯(lián)系.選用"大于""小于"或"等于"填空.

(1)空氣中氣體成分的體積分?jǐn)?shù)：氧氣—氮氣；

(2)氣體的含量：呼出氣體中的二氧化碳含量___空氣中的二氧化

碳含量；

(3)微粒核外電子總數(shù)：窗原子—等于錢根離子；

(4)通常狀況下的液體體積：100mL酒精與100mL水混合后液體體

積200mL.

20.現(xiàn)有常見的金屬單質(zhì)A、B、C以及氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、

F、G、H,他們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物

及反應(yīng)條件沒有全部標(biāo)出來).其中B是地殼中含量最多的金屬.請

回答下列問題：

(1)寫出金屬B和氣體丙化學(xué)式：B—；丙—；

(2)寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：—

(3)寫出⑥反應(yīng)的離子方程式：—.

苗綠佞水

L氣體甲聾一氣體丙二溶液E

A氣體乙②

A—④C

焰色為黃色①③B

▼

—＞溶液D溶液G4——@—溶液F

I.I

燈渴色沉法H

三、【選做部分】模塊［A］化學(xué)反應(yīng)原理(選修模塊)

21.將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如

圖1所示裝置.試回答下列問題:

期燃料電池1—1

圖1

圖2

①若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的,極，可觀察到

Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是—，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象:

②若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生—反應(yīng)，Zn棒上發(fā)生

反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：.

③若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和

（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：.

（2）朋（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料.如

圖2是一個電化學(xué)過程示意圖.

①粕片上發(fā)生的電極反應(yīng)是—.

②假設(shè)使用脫-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變

化128g,則朋-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣—L

（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）.

四、模塊［B］化學(xué)與生活（選修模塊）

22.①膳食合理、營養(yǎng)均衡是健康的基本保證，今年中國學(xué)生營養(yǎng)

目的主題是“全面、均衡、適量〃.下列食物中，富含糖類的是—（填

字母序號，下同），能提供大量油脂的是—.

A.橄欖油B.蔬菜C.米飯

②下列日常生活中的做法，符合"低碳生活''理念的是—.

A.節(jié)約使用紙張B.分類回收處理垃圾C.減少使用塑料袋

D.減少使用一次性紙杯

③上海世博會使用的很多LED燈，為其提供電的裝置接受陽光照射

后，便可將—轉(zhuǎn)化為電能.

23.化學(xué)與生活息息相關(guān)，請你用化學(xué)知識回答以下生活中的問題.

①碘酒是家庭常備藥，碘酒中的溶劑是—（寫化學(xué)式）.

②炎熱的夏季自行車車胎容易爆裂，原因是—.

③鋁制品抗腐蝕性能很好，原理是—.（用化學(xué)方程式表示）.

④現(xiàn)有黃瓜、豆腐、饅頭、雞蛋，其中富含蛋白質(zhì)的是—.

五、模塊化學(xué)與技術(shù)（選修模塊）

24.化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)

鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用.

(1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在一部分發(fā)生

反應(yīng)，在一部分開始生成生鐵和爐渣.

(2)煉鋼時，除磷的化學(xué)方程式為—；加入硅、鎰和鋁的目的

是—.

(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹—(填"前〃或"后")

加入，原因是.

(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是—.從環(huán)保

和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作.

六、模塊［D］物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修模塊)

25.A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依

次增大.第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2

倍，B原子的最外層P軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最

多的元素.D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相

同，其余各層電子均充滿.請回答下列問題：

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是(用對應(yīng)的元素

符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為—.

(2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取—雜

化；BC3一的空間構(gòu)型為—(用文字描述)

(3)ImolAB一中含有的幾鍵個數(shù)為.

（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則

該合金中Ca和D的原子個數(shù)比—.

（5）錮銀合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有

233

很強的儲氫能力.已知錮銀合金LaNin晶胞體積為9.0X10cm,

儲氫后形成LaN*H4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin

中n=（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為

七、模塊［E］有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修模塊）

26.【化學(xué)--選修有機化學(xué)基礎(chǔ)】

分子式為CI2H14O2的F有機物廣泛用于香精的調(diào)香劑.

已知：①R-CH2X+NaOH±R-CH2OH+NaCl

（X代表鹵素原

0

氧化

C-OH

為了合成該物，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線:

試回答下列問題：

（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)一種峰；C物質(zhì)的官能團名

稱;E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式；

（2）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是—（填編號）；

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為—；

（4）寫出E屬于芳香族化合物所有的同分異構(gòu)體

八、模塊［F］實驗化學(xué)（選修模塊）

27.化學(xué)實驗是進行科學(xué)探究的重要方式，基本的化學(xué)實驗技能是學(xué)

習(xí)化學(xué)和進行探究活動的基礎(chǔ)和保證.根據(jù)要求回答下列問題.

（1）給試管中的液體加熱，應(yīng)先

(2)膠頭滴管用過后，應(yīng)—，再去吸取其他藥品.

(3)一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，應(yīng)先—，然后加熱.

(4)蒸發(fā)食鹽水，用酒精燈加熱的同時應(yīng)—，以防液滴飛濺.

(5)微型化學(xué)實驗被譽為綠色環(huán)保的化學(xué)實驗，如圖為某種"微型〃

實驗裝置.)如果H處放少量鋅粒，G處盛稀鹽酸，則加熱處的現(xiàn)

象為—;反應(yīng)的化學(xué)方程式為—；

為了實驗安全，在加熱前應(yīng)采取的措施是—;用微型儀器進行實驗,

除試劑的額用量極少以外，還可能具有的優(yōu)點是—.

.G

微型

塑科

滴管

參考答案與試題解析

一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有

1個選項符合題意)

1.世界氣候大會與2009年12月在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_，商討2012

至2023年全球溫室氣體減排協(xié)議.下列物質(zhì)屬于溫室氣體的是

)

A.N2B.H2C.CO2D.O2

【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理.

【分析】溫室效應(yīng)加劇主要是由于現(xiàn)代化工業(yè)社會燃燒過多煤炭、石

油和天然氣，這些燃料燃燒后放出大量的二氧化碳?xì)怏w進入大氣造成

的.

【解答】解：化石燃料的過度燃燒產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w排放到大

氣中形成了溫室效應(yīng)，故溫室氣體主要是二氧化碳?xì)怏w.

故選C.

【點評】本題主要考查形成溫室效應(yīng)的原因和形成的氣體.

2.海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用.下列物質(zhì)不

經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是（）

A.單質(zhì)澳B.單質(zhì)鎂C.燒堿D.食鹽

【考點】海水資源及其綜合利用；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系.

【分析】根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需

要利用化學(xué)反應(yīng)來制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸饋原理

來得到.

【解答】解：A.可從海水中獲得氯化鈉，通過電解熔融氯化鈉得到

鈉和氯氣，是化學(xué)變化，通過氯氣將澳離子氧化為澳單質(zhì)，是化學(xué)變

化，故A錯誤;

B.通過電解熔融的氯化鎂得到鎂，是化學(xué)變化，故B錯誤;

C.把從海水中獲得的氯化鈉配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒

堿、氫氣和氯氣，是化學(xué)變化，故C錯誤；

D.把海水經(jīng)太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能

夠從海水中獲得，故D正確；

故選D.

【點評】本題考查了海水的成分，需要注意的是金屬單質(zhì)與非金屬單

質(zhì)需要利用化學(xué)反應(yīng)來制取，掌握原理是解題的關(guān)鍵.

3.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：

①漂白粉和酸雨都是混合物；

②煤和石油都是可再生能源；

③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；

④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；

⑤蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和霧都是膠體.

上述說法正確的是（）

A.①③⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤

【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與

溶液的概念及關(guān)系；合金的概念及其重要應(yīng)用.

【分析】①純凈物是同種物質(zhì)組成，混合物是不同物質(zhì)組成;

②可再生能源是指在自然界中可以不斷再生、永續(xù)利用的能源，具

有取之不盡，用之不竭的特點，主要包括太陽能、風(fēng)能、水能、生物

質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽艿?可再生能源對環(huán)境無害或危害極小，而且

資源分布廣泛，適宜就地開發(fā)利用.相對于可能窮盡的化石能源來說,

可再生能源在自然界中可以循環(huán)再生.可再生能源屬于能源開發(fā)利用

過程中的一次能源.可再生能源不包含化石燃料和核能；

③由兩種或多種化學(xué)組分構(gòu)成的固溶體或化合物形式的材料或物

質(zhì)；

④純堿是鹽；

⑤膠體是分散質(zhì)為直徑1-lOOnm的分散系.

【解答】解：①漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，酸雨酸雨是

二氧化硫的水溶液都是混合物，故①正確；

②煤可再生能源是指在自然界中可以不斷再生、永續(xù)利用的能源，

煤和石油都不是可再生能源，故②錯誤；

③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故③正確；

④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，故

④錯誤；

⑤蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和霧都是膠體，故⑤正確；

綜上所述：①③⑤正確；

故選A.

【點評】本題考查了純凈物混合物的概念區(qū)別，能源的分類，合金的

組成，膠體的本質(zhì)特征.

4.55g鐵、鋁混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣44.8L,

則混合物中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為()

A.1：1B.1：2C.2：1D.1：3

【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算.

【分析】鐵、鋁混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，方程式分別為：

Fe+2HCl=FeCL+H2個，2Al+6HCl=2AlCb+3H2個，根據(jù)質(zhì)量和生成氫

氣的體積列方程組計算.

448L

【解答】解：n(凡)=22.4L/mol=2mol.

設(shè)混合物中含有Fexmol,Alymol,

已知反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCb+H2個，2Al+6HCl=2AlCh+3H2個，則

Fe+2HCl=FeCb+H2個

xx

2A1+6HC1=2A1C13+3H2個

3

y0

'56x+27y=55

則有［x六2

解之得：借I

所以n(Fe)：n(Al)=0.5：1=1：2,

故選B.

【點評】本題考查混合物的計算，題目難度不大，本題注意根據(jù)反應(yīng)

的化學(xué)方程式結(jié)合固體的質(zhì)量和生成氫氣的體積列方程組計算即可

解答，題目較為基礎(chǔ)，但很典型.

5.當(dāng)光束通過下列分散系時、能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（）

A.鹽酸B.Fe（OH）3膠體C.氯化鈉溶液

D.CuSCU溶液

【考點】膠體的重要性質(zhì).

【分析】丁達爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷下列分散系

是膠體即可.

【解答】解：膠體粒子的微粒直徑在1-lOOnm之間，分散質(zhì)微粒直

徑小于1-lOOnm的是溶液，大于1-lOOnm的是濁液；

A、C、D是溶液，B是膠體.

故選B.

【點評】本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，膠體的本質(zhì)特征是：膠體

粒子的微粒直徑在1-lOOnm之間，這也是膠體與其它分散系的本質(zhì)

區(qū)別.

6.對原電池的電極名稱，下列敘述中錯誤的是（)

A.電子流入的一極為正極B.比較不活潑的一極為正極

C.電子流出的一極為負(fù)極D.發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為正極

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生

還原反應(yīng)，所以較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的電極為正極，電子

從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極.

【解答】解：A、原電池中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子

流入的一極為正極，故A正確.

B、原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原

反應(yīng)，所以較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的電極為正極，故B正

確.

C、原電池中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子流出的一極為

負(fù)極，故C正確.

D、電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反

應(yīng)，故D錯誤.

故選D.

【點評】本題考查了原電池原理，難度不大，會根據(jù)反應(yīng)類型、電子

流向、金屬的活潑性強弱等判斷原電池的正負(fù)極.

7.對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（

A.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B.斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量

C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因.

【分析】A、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)放熱；

B、舊化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量；

C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱熱才發(fā)生，加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定

是吸熱反應(yīng)；

D、有的氧化反應(yīng)放熱有的吸熱.

【解答】解：A、大當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，該反

應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；

B、斷開化學(xué)鍵的過程會吸收能量，故B錯誤；

C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱熱才發(fā)生，如氯化錢和十水合氫氧化鋼

的反應(yīng)就是吸熱的，加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱

反應(yīng)，故C錯誤；

D、食物的腐敗變質(zhì)是氧化反應(yīng)，該過程是放熱的，故D錯誤.

故選A.

【點評】本題考查學(xué)生吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的知識，可以根據(jù)所學(xué)知

識進行回答，難度不大.

稀釋濃硫酸

【考點】化學(xué)實驗安全及事故處理.

【分析】A.不能用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈;

B.從使用溫度計的使用目的角度分析；

C.過濾時玻璃棒應(yīng)緊靠三層濾紙；

D.稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸加入水中.

【解答】解：A.不能用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈，易引起火災(zāi),

故A錯誤；

B.蒸儲時，溫度計應(yīng)在蒸餌燒瓶支管口附近，且冷卻水的方向錯誤,

故B錯誤；

C.過濾時要注意“一帖"、"二低"、"三靠"，本實驗操作符合操作要

求，故C正確；

D.稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入，并不斷用玻璃棒

攪拌，以防酸液飛濺，故D錯誤.

故選C.

【點評】本題考查化學(xué)實驗的基本操作，題目難度不大，注意基本實

驗操作的要領(lǐng)和實驗要求.

185

9.據(jù)報載我國最近合成新的同位素，其中一種是72Hf（鈴），它

的質(zhì)子數(shù)是（）

A.72B.113C.185D.257

【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系.

【分析】儂72Hf（飴）左下角的72代表含有的質(zhì)子數(shù)，左上角的185

代表鈴含有的質(zhì)量數(shù).

185

【解答】解：72Hf（鈴）左上角的185代表給含有的質(zhì)量數(shù)，左下

角的72代表其質(zhì)子數(shù)，故選：A.

【點評】本題考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系，明確原子左下角

數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，題目較簡單.

10.下列物質(zhì)中，只含共價鍵的是（）

A.HC1B.NaClC.Na2OD.NaOH

【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型.

【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，

非金屬元素之間易形成共價鍵.

【解答】解：A.氯化氫中只含共價鍵，故A正確；

B.氯化鈉中只含離子鍵，故B錯誤；

C.氧化鈉中只含離子鍵，故C錯誤；

D.氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原

子之間存在共價鍵，故D錯誤；

故選A.

【點評】本題考查了化學(xué)鍵的判斷，注意全部由非金屬元素形成的化

合物不一定只含共價鍵，如錢鹽，為易錯點.

11.Na2cCh俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正

確的是（）

A.Na2co3是堿B.Na2co3是鹽

C.Na2cO3是鈉鹽D.Na2co3是碳酸鹽

【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.

【分析】A、溶液中電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物為堿；

B、金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；

C、依據(jù)陽離子或陰離子對鹽進行分類；

D、依據(jù)陽離子或陰離子對鹽進行分類；

【解答】解：A、碳酸鈉屬于鹽，不是堿，故A錯誤；

B、碳酸鈉屬于鹽類，故B正確；

C、碳酸鈉可以是鈉鹽，故C正確；

D、碳酸鈉也可以是碳酸鹽，故D正確；

故選A.

【點評】本題考查鹽的分類方法和判斷應(yīng)用，題目較簡單.

12.下列敘述正確的是（）

A.ImolO的質(zhì)量是32g/molB.OFT的摩爾質(zhì)量是17g

C.ImolH2O的質(zhì)量是18g/molD.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol

【考點】摩爾質(zhì)量.

【分析】摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,質(zhì)量的單位為g,如ImolO的質(zhì)

量為16g、二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol、氫氧根離子的摩爾質(zhì)量

為17g/moL據(jù)此進行解答.

【解答】解：A.質(zhì)量的單位為g,lmol氧原子的質(zhì)量為16g,故A

錯誤；

B.氫氧根離子的摩爾質(zhì)量為17g/mol,g為質(zhì)量的單位，故B錯誤;

C.lmol水的質(zhì)量為18g,故C錯誤；

D.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol,故D

正確；

故選D.

【點評】本題考查了摩爾質(zhì)量，題目難度不大，注意掌握摩爾質(zhì)量的

概念，明確摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、物質(zhì)的量、相對分子量的關(guān)系.

13.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()

A.向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag+cr=AgC14z

2+/

B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H=Ca+2H2O+2CO2r

C.鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H+OH—H2O

D.碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO3+H-Mg2++H2O+CO2個

【考點】離子方程式的書寫.

【分析】A.反應(yīng)生成硝酸和氯化銀；

B.反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，碳酸氫鈣完全電離出鈣離子和

碳酸氫根離子；

C.氫氧化鎂在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；

D.電荷不守恒.

【解答】解：A.向硝酸銀溶液中加鹽酸的離子反應(yīng)為Ag'+Cl-

AgClJ,故A正確；

B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCXV+H'—CCh個+比0,

故B錯誤；

2+

C.鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H'+Mg(OH)2-Mg+2H2O,

故C錯誤；

2，

D.碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為MgCO3+2H—Mg+H2O+CO2^,

故D錯誤；

故選A.

【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把

握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)

的離子反應(yīng)考查，注意電荷守恒及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題

目難度不大.

14.不屬于氧化還原反應(yīng)的是()

吉*日

A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

占燃

B.2Mg+CO22MgO+C

催化劑

C.N2+3H2^^2NH3

Fa]inn

D.SiO2+CaOCaSiO3

【考點】氧化還原反應(yīng).

【分析】發(fā)生的反應(yīng)中，含元素的化合價變化，則為氧化還原反應(yīng)；

若不含元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答.

吉*日

【解答】解：A.2Al+Fe2O3=S2~2Fe+AbO3反應(yīng)中，AhFe元素的

化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；

占燃

B.2Mg+CO23^=2MgO+C反應(yīng)中，C、Mg元素的化合價變化，為

氧化還原反應(yīng)，故B不選；

催化劑一

C.反應(yīng)中，N、H元素的化合價變化，為氧化還

原反應(yīng)，故C不選；

D.SiCh+CaO衛(wèi)%=CaSiO3反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，不屬于氧

化還原反應(yīng)，故D選；

故選D.

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化

合價變化為解答關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大.

15.對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2W2NH3,下列說法錯誤的是（）

A.使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率

B.升高溫度可以增大反應(yīng)速率

C.增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達到100%

D.增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率

【考點】合成氨條件的選擇.

【分析】從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷反應(yīng)速率的變化，該反應(yīng)為

可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化.

【解答】解：A.催化劑可降低反應(yīng)物的活化能，提高活化分子百分

數(shù)，提高反應(yīng)速率，故A正確；

B.升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，提高反應(yīng)速率，故B正確；

C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故C錯誤；

D.增大N2濃度，單位體積活化分子的數(shù)目增大，反應(yīng)速率增大，

故D正確.

故選：C.

【點評】本題考查合成氨的條件選擇，題目難度不大，注意把握可逆

反應(yīng)的特點.

16.下列對二氧化硫氣體的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)描述正確的有（）

A.無色、無味

B.容易液化、難溶于水

C.有漂白性，能使品紅溶液褪色

D.和水反應(yīng)生成硫酸

【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).

【分析】二氧化硫為無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水，與水反應(yīng)

生成亞硫酸，具有漂白性，以此解答.

【解答】解：A.二氧化硫具有刺激性氣味，故A錯誤；

B.二氧化硫易溶于水，1體積水可溶解40體積二氧化硫，故B錯誤;

C.二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，但不穩(wěn)定，加熱可復(fù)原，

故C正確；

D.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，故D錯誤.

故選C.

【點評】本題考查較二氧化硫的性質(zhì)以及應(yīng)用，為高考常見題型和高

頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用

的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大.

二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)【必做部分】

17.下列五種有機物中：

A.CH4B.CH2=CH2C.CH3CH2OHD.CH3COOHE.淀粉

(1)水溶液顯酸性的是D(填編號，下同).

(2)可用于合成聚乙烯塑料的是B.

(3)通常用于檢驗碘單質(zhì)的是E.

(4)屬于沼氣的主要成分的是A.

【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【分析】(1)水溶液顯酸性，應(yīng)含有竣基；

(2)合成聚乙烯塑料的是乙烯；

(3)可用淀粉檢驗碘；

(4)甲烷為沼氣的主要成分.

【解答】解：(1)水溶液顯酸性，應(yīng)含有竣基，乙酸符合，故答案

為：D；

(2)乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，故答案為：

B；

(3)可用淀粉檢驗碘，淀粉遇碘變藍色，故答案為：E；

(4)甲烷為沼氣的主要成分，故答案為：A.

【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，綜合性較強，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握有機物的官能團、發(fā)生的反應(yīng)為解

答的關(guān)鍵，題目難度不大.

18.如圖是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期

元素.

請按要求回答下列問題：

(1)寫出⑵的元素名稱氧元素

(2)將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強的是上(填

元素符號)；

(3)元素⑥的氫化物的化學(xué)式為H為；

(4)元素④和元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反

應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH--A1O2-+2H2。.

【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分別是C、

O、F、Na、Al、S元素，

(1)②是O元素；

(2)同一周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強；

(3)⑥為S元素，其最低負(fù)價為-2,據(jù)此寫出氫化物的化學(xué)式；

(4)④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、

NaOH,二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水.

【解答】解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分別

是C、O、F、Na、Al、S元素，

(1)由上面分析可知②是O元素，其元素的名稱為氧元素，故答案

為：氧元素；

(2)同一周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強，所以C、O、F的

非金屬性依次增強，則F的非金屬性最強，故答案為：F；

(3)⑥為S元素，其最低負(fù)價為-2,則S的氫化物的化學(xué)式為H2S,

故答案為：H2S；

(4)④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、

NaOH,二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)離子方程式為A1(OH)3+OH

■=A1O2+2H2O,

故答案為：Al(OH)3+OH—AIO2+2H2O.

【點評】本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)元素

在周期表中的位置確定元素，再結(jié)合元素周期律來分析解答，題目難

度不大.

19.很多物質(zhì)之間存在著某種聯(lián)系.選用"大于""小于〃或"等于〃填空.

(1)空氣中氣體成分的體積分?jǐn)?shù)：氧氣小于氮氣:

(2)氣體的含量：呼出氣體中的二氧化碳含量一大于空氣中的二

氧化碳含量；

(3)微粒核外電子總數(shù)：強原子等于等于鏤根離子;

(4)通常狀況下的液體體積：100mL酒精與100mL水混合后液體體

積小于200mL.

【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系.

【分析】(1)空氣中氮氣的體積分?jǐn)?shù)約為78%,氧氣的體積分?jǐn)?shù)約

為21%；

(2)人體消耗消耗氧氣產(chǎn)生二氧化碳，導(dǎo)致呼出氣體中的二氧化碳

含量高；

(3)速原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10,鏤根離子的質(zhì)子數(shù)為11,電

子數(shù)為11-1=10；

(4)分子之間有間隔，液體的體積不能加和.

【解答】解：(1)空氣中氮氣的體積分?jǐn)?shù)約為78%,氧氣的體積分

數(shù)約為21%,則空氣中氣體成分的體積分?jǐn)?shù)：氧氣小于氮氣，故答案

為：小于；

(2)人體消耗消耗氧氣產(chǎn)生二氧化碳，導(dǎo)致呼出氣體中的二氧化碳

含量高，則氣體的含量：呼出氣體中的二氧化碳含量大于空氣中的二

氧化碳含量，故答案為：大于；

(3)窟原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10,筱根離子的質(zhì)子數(shù)為11,電

子數(shù)為11-1=10,則微粒核外電子總數(shù)：窟原子等于等于鐵根離子,

故答案為：等于；

(4)分子之間有間隔，液體的體積不能加和，則通常狀況下的液體

體積：100mL酒精與100mL水混合后液體體積小于200mL,故答案

為：小于.

【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的組成、

性質(zhì)、分子的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意

化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大.

20.現(xiàn)有常見的金屬單質(zhì)A、B、C以及氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、

F、G、H,他們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物

及反應(yīng)條件沒有全部標(biāo)出來).其中B是地殼中含量最多的金屬.請

回答下列問題：

(1)寫出金屬B和氣體丙化學(xué)式：BA1；丙HC1；

(2)寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2個

(3)寫出⑥反應(yīng)的離子方程式：Fe3'+3OH=Fe(OH).

L*氣體甲蕓蕃堤伊*氣體丙二水溶液E

?氣體乙②

A—④C

焰色為黃色①③B

V

—?溶液D溶液G4——⑨一溶液F

I.I

&T溫色近汾H

【考點】無機物的推斷.

【分析】A為金屬單質(zhì)且焰色反應(yīng)是黃色，所以A是Na元素；鈉和

水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，所以甲是氫氣，D是氫氧化鈉；黃綠色

氣體乙是氯氣，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，所以丙是氯化氫；氯化

氫溶于水得鹽酸溶液，所以E是鹽酸溶液；氫氧化鈉和金屬反應(yīng)生成

氫氣，則金屬B是鋁；氫氧化鈉和溶液G反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧

化鐵，則G是鐵鹽，鹽酸和金屬C反應(yīng)生成F,F能轉(zhuǎn)化為鐵鹽，所

以C是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵.

【解答】解：A為金屬單質(zhì)且焰色反應(yīng)是黃色，所以A是Na元素；

鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，所以甲是氫氣，D是氫氧化鈉；黃

綠色氣體乙是氯氣，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，所以丙是氯化氫；

氯化氫溶于水得鹽酸溶液，所以E是鹽酸溶液；氫氧化鈉和金屬反應(yīng)

生成氫氣，則金屬B是鋁；氫氧化鈉和溶液G反應(yīng)生成紅褐色沉淀

氫氧化鐵，則G是鐵鹽，鹽酸和金屬C反應(yīng)生成F,F能轉(zhuǎn)化為鐵鹽,

所以C是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵.

(1)通過以上分析知，金屬B是AL氣體丙是HC1；

故答案為：Al,HC1；

(2)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：

2Na+2H2O=2NaOH+H2個；

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2個；

(3)鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，離子方程

式為：

Fe3+3OH=Fe(OH)3J;

故答案為：Fe3++3OH=Fe(OH)3J.

【點評】本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，

正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)來分析解答即

可，難度不大.

三、【選做部分】模塊［A］化學(xué)反應(yīng)原理（選修模塊）

21.將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如

圖1所示裝置.試回答下列問題：

期燃料電池

圖2

①若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的負(fù)極,可觀察到

Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是有氣體析出，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象:

2H+2e=H2個.

②若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生還原反應(yīng),Zn棒上

發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：Zn-2e=za.

③若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和

（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：1：32.

（2）脫（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料.如

圖2是一個電化學(xué)過程示意圖.

①粕片上發(fā)生的電極反應(yīng)是Cu2++2e--Cu.

②假設(shè)使用脫-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變

化128g,則朋-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣112

L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）.

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】（1）①銅鋅原電池中，活潑金屬作負(fù)極，在正極上有氣體

生成；

②若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則在正極上析出銅；

③根據(jù)原電池兩極上得失電子數(shù)目相等計算；

（2）電解硫酸銅溶液，陰極上銅離子放電，陽極上銅失電子發(fā)生氧

化反應(yīng)；根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等計算.

【解答】解：（1）①將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，若電解質(zhì)溶液

為稀硫酸，則鋅為負(fù)極，銅為正極，負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e=Zn2+,正

極反應(yīng)為：2H+21二比個，在正極上有氣體生成，

故答案為：負(fù)；有氣體析出；2H+2e-=H2個；

②將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則在正

極上析出銅，鋅為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2）正極反應(yīng)為：

Cu2，+2e-=Cu,

故答案為：還原；Zn-2e=Zn2+；

③設(shè)上述兩個過程中都消耗ImolZn,則：Cu棒上（1）所析出物質(zhì)

的質(zhì)量為：lmolX2g/mol=2g,（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量為：ImolX

64g/mol=64g,Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為2g：64g=1：

32,故答案為:1：32；

（2）①電解硫酸銅溶液，陰極箱上銅離子放電生成銅單質(zhì)，電極反

應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,

故答案為：Cu2++2e=Cu；

②陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，消耗128g銅轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

=6^WX2=4mob

根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等得消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積=普乂

22.4L/mol=22.4L,

氧氣的體積占空氣的20%,

所以空氣體積=22.4?20%=112L,

故答案為：112.

【點評】本題以聯(lián)氨為背景考查了原電池及電解池，據(jù)電解原理的電

極反應(yīng)特點寫出伯極上的電極反應(yīng)式，并結(jié)合質(zhì)量變化進行相關(guān)計

算，根據(jù)已知化學(xué)電源的書寫方法，難度不大.

四、模塊［B］化學(xué)與生活（選修模塊）

22.①膳食合理、營養(yǎng)均衡是健康的基本保證，今年中國學(xué)生營養(yǎng)

目的主題是“全面、均衡、適量〃.下列食物中，富含糖類的是C（填

字母序號，下同），能提供大量油脂的是A.

A.橄欖油B.蔬菜C.米飯

②下列日常生活中的做法，符合"低碳生活〃理念的是ABCD.

A.節(jié)約使用紙張B.分類回收處理垃圾C.減少使用塑料袋

D.減少使用一次性紙杯

③上海世博會使用的很多LED燈，為其提供電的裝置接受陽光照射

后，便可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能.

【考點】合理攝入營養(yǎng)物質(zhì)的重要性.

【分析】①橄欖油富含油脂，蔬菜富含維生素和微量元素，米飯富

含糖類；

②低碳生活是指生活作息時要盡力減少所消耗的能量，特別是二氧

化碳的排放量，從而低碳，減少對大氣的污染，減緩生態(tài)惡化；

③為LED燈提供電的裝置接受陽光照射后，便可將太陽能轉(zhuǎn)化為電

能去分析.

【解答】解：①橄欖油是植物油，富含油脂，蔬菜富含維生素和微

量元素，米飯富含淀粉，淀粉屬于糖類，

故答案為：C；A；

②A、節(jié)約使用紙張，可以減少森林的砍伐，樹木可以通過光合作用

吸收二氧化碳，循環(huán)使用會減少植物的消耗，符合"低碳生活〃理念，

故A正確；

B、分類回收處理垃圾，能變廢為寶，對資源的充分利用及環(huán)境保護

有重要意義，符合“低碳生活"理念，故B正確；

C、減少使用塑料袋，能減少白色污染，符合"低碳生活〃理念，故C

正確；

D、減少使用一次性紙杯，減少了森林的砍伐、消耗的能量、二氧化

碳的排放；符合“低碳生活"理念，故D正確；

故答案為：ABCD；

③上海世博會使用的很多LED燈，為其提供電的裝置接受陽光照射

后，便可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，

故答案為：太陽能.

【點評】本題考查化學(xué)與生活密切聯(lián)系等有關(guān)基礎(chǔ)知識，難度不大，

引導(dǎo)人們低碳生活理念，用低碳生活理念指導(dǎo)自己的活動，把節(jié)能減

排的措施運用到生產(chǎn)、生活中去.

23.化學(xué)與生活息息相關(guān)，請你用化學(xué)知識回答以下生活中的問題.

①碘酒是家庭常備藥，碘酒中的溶劑是C2H50H（寫化學(xué)式）.

②炎熱的夏季自行車車胎容易爆裂，原因是分子間的距離隨溫度

升高而增大.

③鋁制品抗腐蝕性能很好，原理是4Al腐O2=2ALO3.（用化學(xué)

方程式表示）.

④現(xiàn)有黃瓜、豆腐、饅頭、雞蛋，其中富含蛋白質(zhì)的是豆腐、雞

蛋.

【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系.

【分析】①碘酒中的溶劑是酒精；

②微觀粒子之間的間隔隨著溫度的升高而增大；

③鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，容易被氧氣氧化成一層致密而堅硬的氧

化物薄膜，從而對鋁起到保護作用；

④豆腐、雞蛋中含有豐富的蛋白質(zhì).

【解答】解：①碘酒中的溶劑是酒精，酒精的化學(xué)式是c2H50H.

故答案為：C2H5OH；

②炎熱的夏季自行車車胎容易爆裂，原因是分子間的距離隨溫度升

高而增大.

故答案為：分子間的距離隨溫度升高而增大；

③在通常情況下，鋁能和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：4A1+3O2-2ALO3.

故答案為：4A1+3O2=2A12O3；

④豆腐、雞蛋中含有豐富的蛋白質(zhì).故答案為：豆腐、雞蛋.

【點評】本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與

生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)

知識的積累，難度不大.

五、模塊［C］化學(xué)與技術(shù)(選修模塊)

24.化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)

鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用.

(1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在爐身部分

發(fā)生反應(yīng)，在爐腰部分開始生成生鐵和爐渣.

高溫

(2)煉鋼時，除磷的化學(xué)方程式為2P+5FeO+3CaO—JCa3(PO4)

2+5Fe；加入硅、鎰和鋁的目的是脫氧和調(diào)整鋼的成分.

(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹后(填“前〃或

“后”)加入，原因是避免Cr被氧化.

(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是CO.從環(huán)

保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作燃料.

【考點】高爐煉鐵.

【分析】(1)鐵礦石與高溫煤氣主要在爐身部分發(fā)生反應(yīng)，在爐腰

部分開始生成生鐵和爐渣；

(2)煉鋼時，利用P、FeO、CaO反應(yīng)生成Ca3(PO4)2和Fe,煉鋼

時一，加入硅、鎰和鋁主要是可以脫氧和調(diào)整鋼的成分；

(3)因為Cr易被氧化，為防止Cr被氧化，不銹鋼含有的Cr元素是

在煉鋼過程的氧吹后，若氧吹前加入Cr會形成爐渣被除去；

(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，CO是主要的還原劑，故尾氣均含有的主要

污染物是CO,一氧化碳?xì)怏w易燃燒來解題.

【解答】n.(1)鐵礦石與高溫煤氣主要在爐身部分發(fā)生反應(yīng)，在

爐腰部分開始生成生鐵和爐渣，故答案為：爐身，爐腰；

(2)煉鋼時，利用P、FeO、CaO反應(yīng)生成Ca3(PO4)2和Fe：

2P+5FeO+3CaQCa3(PO4)2+5Fe,煉鋼時，加入硅、鎰和鋁主

要是為了脫氧和調(diào)整鋼的成分,

故答案為：2P+5FeO+3CaO=E^Ca3(PO4)2+5Fe；脫氧和調(diào)整鋼的

成分；

(3)因為Cr易被氧化，為Cr被氧化，不銹鋼含有的Cr元素是在煉

鋼過程的氧吹后，若氧吹前加入Cr會形成爐渣被除去.

故答案為：后；避免Cr被氧化；

③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，CO是主要的還原劑，故尾氣均含有的主要污

染物是CO,一氧化碳會引起中毒，故需對其進行尾氣處理.一氧化

碳是一種很好的還原劑同時還是一種燃料，

故答案為：CO；燃料.

【點評】本題考查工業(yè)煉鐵，題目難度較大，易出錯點為化學(xué)方程式

的書寫，注意把握反應(yīng)的原理，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.

六、模塊［D］物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修模塊)

25.A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依

次增大.第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2

倍，B原子的最外層P軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最

多的元素.D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相

同，其余各層電子均充滿.請回答下列問題：

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是CVOVN(用對

應(yīng)的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為—

Is22s22P63s23P63d4sl.

(2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取sp2

雜化；BC3一的空間構(gòu)型為平面三角形(用文字描述)

(3)ImolAB中含有的兀鍵個數(shù)為2NA.

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則

該合金中Ca和D的原子個數(shù)比1：5.

(5)鋤銀合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有

很強的儲氫能力.已知鐲銀合金LaNin晶胞體積為9.0X1023cm3,

儲氫后形成LaNinH4$合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin

中n=5(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為0.083g/cm3.

【考點】晶胞的計算.

【分析】A、B、C、D都是前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大,

第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，故

原子核外電子排布為Is22s22P2,故A為C元素；C是地殼中含量最

高的元素，所以C是O元素；B原子的最外層p軌道的電子為半滿

結(jié)構(gòu)，最外層電子排布為2s22P3,故B為N元素；D是第四周期元素,

其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿，故D

元素原子各層電子數(shù)分別為2、8、18、1,是29號Cu元素，以此解

答該題.

【解答】解：A、B、C、D都是前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次

增大，第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2

倍，故原子核外電子排布為Is22s22P2,故A為C元素；C是地殼中

含量最高的元素，所以C是O元素；B原子的最外層p軌道的電子

為半滿結(jié)構(gòu)，最外層電子排布為2s22P3,故B為N元素；D是第四周

期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充

滿，故D元素原子各層電子數(shù)分別為2、8、18、1,是29號Cu元素.

(1)C、N、O元素是同一周期元素，同一周期元素自左而右第一電

離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低,

第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能C<O<N；

D的原子序數(shù)是29,為Cu元素，其原子核外電子排布式為：

Is22s22P63s23P63d104sl

故答案為:C<O<N；Is22s22P63s23P63dl04sl

(2)H2cO3中C原子最外層電子數(shù)全部成鍵，沒有孤電子對，成1

個C=O雙鍵，2個C-O單鍵，雜化軌道數(shù)目為3,采取sp2雜化，

NO3一中N原