高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 微考點(diǎn)62 水的電離 溶液的稀釋與 pH值練習(xí)（含解析）試題

微考點(diǎn)62水的電離溶液的稀釋與pH值1．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變2.(2019·合肥一中質(zhì)檢)一定溫度下，某電解質(zhì)水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是()A．升高溫度，可引起c點(diǎn)向b點(diǎn)變化B．該溫度下，往溶液中加水，a點(diǎn)所有離子濃度都降低C．該溫度下，加入CH3COONa可能引起由b點(diǎn)向c點(diǎn)變化D．該溫度下，稀釋該溶液可能引起由c點(diǎn)向d點(diǎn)變化3．(2019·陜西渭南質(zhì)檢)水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是()A．圖中a、b、d三點(diǎn)處Kw間的關(guān)系：b>a>dB．100℃，將pH＝2的稀硫酸逐滴加入等體積pH＝10的稀氨水中，溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)減小，充分反應(yīng)后，溶液達(dá)到b點(diǎn)C．溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，可從a點(diǎn)變化到c點(diǎn)D．加熱濃縮a點(diǎn)所示溶液，可從a點(diǎn)變化到b點(diǎn)4.(2019·梅州模擬)T℃時(shí)，向濃度均為1mol·L－1的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測(cè)定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對(duì)數(shù)(lgc)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()已知：①HA的電離常數(shù)：Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA－cA－)≈eq\f(c2H＋,cHA)；②pKa＝－lgKa。A．酸性：HA>HBB．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(HA)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝0.01mol·L－1C．T℃時(shí)，弱酸HB的pKa≈5D．弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大5．(2019·安順適應(yīng)性檢測(cè))已知常溫時(shí)HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4?，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線B．取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)與氫氟酸反應(yīng)的速率大D．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小6．(2019·廣西欽州質(zhì)檢)常溫下，濃度均為1.0mol·L－1的HX溶液、HY溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是()A．HX是強(qiáng)酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1B．常溫下HY的電離常數(shù)約為1.0×10－4C．溶液中水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)D．消耗同濃度的NaOH溶液體積：a點(diǎn)大于b點(diǎn)7．(1)pH＝5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SOeq\o\al(2－,4))與c(H＋)的比值為________________。(2)25℃時(shí)，將體積Va，pH＝a的某一元強(qiáng)堿與體積為Vb，pH＝b的某二元強(qiáng)酸混合。①若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，則Va∶Vb＝________________。②若所得溶液的pH＝7，且已知Va＞Vb，b＝0.5a，b值是否可以等于4________(填“是”或“否”)。

答案精析1．B[A項(xiàng)，向水中加入稀氨水，NH3·H2O電離出NHeq\o\al(＋,4)和OH－，c(OH－)增大，平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向水中加入少量固體NaHSO4，NaHSO4電離出Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，c(H＋)增大，平衡逆向移動(dòng)，溫度不變，Kw不變，正確；C項(xiàng)，向水中加入少量固體CH3COONa，CH3COONa電離出CH3COO－和Na＋，CH3COO－與H＋結(jié)合成弱酸CH3COOH，c(H＋)降低，平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，水的電離是吸熱過(guò)程，將水加熱促進(jìn)水的電離，Kw增大，pH減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]2．C3．D[水的離子積Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw增大，溫度：b>a＝d，則三點(diǎn)處Kw間的關(guān)系：b>a＝d，A錯(cuò)誤；100℃時(shí)Kw＝10－6×10－6＝10－12，將pH＝2的稀硫酸逐滴加入等體積pH＝10的稀氨水中，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)＝eq\f(KbNH3·H2O,cOH－)，c(OH－)減小、Kb(NH3·H2O)不變，則eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)增大，充分反應(yīng)后，氨水剩余，所得溶液呈堿性，故溶液不能達(dá)到b點(diǎn)，B錯(cuò)誤；溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生水解而使溶液呈酸性，而a、c點(diǎn)溶液均呈中性，故不能從a點(diǎn)變化到c點(diǎn)，C錯(cuò)誤；圖中ab直線上各點(diǎn)溶液均呈中性，加熱濃縮a點(diǎn)所示溶液，溫度升高，水的電離程度增大，c(H＋)、c(OH－)均增大，故可實(shí)現(xiàn)a點(diǎn)到b點(diǎn)變化，D正確。]4．D5．B[常溫下Ka(HClO)<Ka(HF)，酸性：HClO<HF，曲線Ⅰ的pH改變值大于曲線Ⅱ的pH改變值，曲線Ⅰ為HF稀釋時(shí)pH變化曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)HClO溶液和HF溶液的pH相同，a點(diǎn)c(HClO)大于c(HF)，取a點(diǎn)的兩種酸溶液中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的體積較小，B項(xiàng)正確；a點(diǎn)HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a點(diǎn)兩溶液中c(H＋)相等，此時(shí)與相同大小的鋅粒反應(yīng)的速率相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；酸溶液中OH－全部來(lái)自水的電離，根據(jù)圖像b點(diǎn)溶液的pH大于c點(diǎn)溶液的pH，b點(diǎn)溶液中c(H＋)小于c點(diǎn)溶液中c(H＋)，b點(diǎn)對(duì)水的電離的抑制小于c點(diǎn)，b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]6．B7．(1)eq\f(1,10)(2)①1∶9②是解析(1)稀釋前c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(10－5,2)mol·L－1，稀釋后c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(10－5,2×500)mol·L－1＝10－8mol·L－1，c(H＋)稀釋后接近10－7mol·L－1，所以eq\f(cSO\o\al(2－,4),cH＋)＝eq\f(10－8mol·L－1,10－7mol·L－1)＝eq\f(1,10)。(2)①混合后溶液pH為11，說(shuō)明堿過(guò)量，則10－3＝eq\f(10－1Va－10－2Vb,Va＋Vb)，可得eq\f(Va,Vb)＝1∶9。②由pH＝a，得c(H＋)＝10－a，c(OH－)＝10－14＋a，再由pH＝b，得c(H＋)＝10－b，強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好中