安徽省五校2021屆高三年級(jí)上冊(cè)學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)含答案

懷遠(yuǎn)一中、潁上一中、蒙城一中、渦陽(yáng)一中、淮南一中

2021屆高三“五?！甭?lián)考化學(xué)試題

命題學(xué)校：蒙城一中考試時(shí)間:2020年12月5日

試題說(shuō)明：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘

2.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，并將條形碼粘貼在規(guī)定區(qū)域內(nèi)。

3.選擇題使用2B鉛筆填涂；非選擇題使用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。

請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在試題卷、草稿紙上的

答劇無(wú)噂。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，答題卷上不得使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

5.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlO16Cu64Cl35.5

第I卷（選擇題共45分）

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一個(gè)選項(xiàng)是最符合題目要求的）

1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)及環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.木材和織物用水玻璃浸泡后，不易著火

B.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源

C.K2FeO4可以對(duì)飲用水進(jìn)行消毒和凈化

D.體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精溶液可以更有效地滅活新型冠狀病毒

2、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）

A.明研的化學(xué)式：KAl（SO4）2

B.具有16個(gè)質(zhì)子、18個(gè)中子和18個(gè)電子的單核微粒：VS?

c.比例模型OQo可以表示CCh或SiCh

2+

D.BaSO4的電離方程式：BaSO4=Ba+SO：

3、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.0.1molH?和0.1molL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

B.Hg由3H和16O組成的超重水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為IoNA

C.等物質(zhì)的量的NaNs和Na2O2中所含陰離子數(shù)目均為NA

D.0.5mol雄黃（As4S4,結(jié)構(gòu)Q?含有NA個(gè)S-S鍵

4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.與Al反應(yīng)生成H2的溶液中：K'HCO3、NO；、SO；

B.透明溶液中：CU2+ΛNa+、SO；?Cl

3+

C.能使甲基橙變黃的溶液中：K+、Al.CO：、AlO2

3

D.pH=7的溶液中:Fe?NH4?CP、NO；

5、下列離子方程式書寫正確的是（）

2+3+

A.將2molCb通入含有ImolFeL的溶液中：2Fe+2Γ+2Ch=2Fe+4CΓ+I2

2+

B.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH-=CaCO3J,+H2O

C.“84”消毒液的漂白原理：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO；

D.用濃鹽酸酸化的KMnc）4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2↑+8H2O

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6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.甲裝置可用于二氧化鐳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

B.乙裝置可用于檢驗(yàn)S02氣體中混有的C02氣體

C.丙裝置可用于分離燒杯中的L和NH4Cl

D.丁裝置可用于由硫酸銅溶液獲得硫酸銅晶體

7、科學(xué)家合成一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子

序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.氫化物的沸點(diǎn)：X<YZ?/Y

B.W、X、Y形成的某種化合物可使澄清石灰水變渾濁W一千×

C.含Z的兩種酸反應(yīng)可制得Z單質(zhì)W一4、/=

D.ZY2作為一種高效安全綠色殺菌劑，在自來(lái)水消毒等方面應(yīng)用廣泛WZY

8、HCoOH催化釋放氫，在催化劑作用下，HCOOH分解生成CCh和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成HD

B.催化過(guò)程中涉及極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

C.其他條件不變時(shí)，以HCOoK溶液代替HCOOH催化釋氫，可加快生成氫氣的速率

D.使用催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

9、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）

____________實(shí)驗(yàn)操作______________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________________________________

向某無(wú)色溶液中加入稀NaoH溶液，

A試紙不變藍(lán)原溶液中不含NH；

把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

用PH計(jì)分別測(cè)定飽和S02溶液、飽飽和SCh溶液的

B酸性：HSO>HCO3

和C02溶液的PH__________________PH小___________232

加入KCl溶液能使平衡

向FeCL利KSCN混合溶液中，加入

C溶液顏色變淺FeeI3+3KSCN=Fe（SCN）+3KCl向

一定量飽和KCl溶液3

逆向移動(dòng)__________________________

分別向盛有2.0mL5%H2O2溶液的甲、

乙兩試管中滴加3滴1.5mol?Lr乙試管中產(chǎn)生的

D催化活性：Fe34>Cu2+

CUCc溶液（甲）和3滴1.0mol?L1氣泡較快

Fecb溶液（乙）___________________

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10、某溫度時(shí)，VIA元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下:

1

①H2(g)+yO2(g)=H2O(g)Δ∕∕=-242kJ?mol

②H2(g)+S(g)=H2S(g)NH=-20kJ?moΓ'

1

③H2(g)+Se(g)—H2Se(g)Δ∕7=+81kJ?moΓ

下列說(shuō)法正確的是()

A.氧元素非金屬性比硫元素的強(qiáng)，所以H2O的沸點(diǎn)比HzS的高

B.H2(g)的燃燒熱為242kJ?mol1

1

C.O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g)Δ/∕=-444kJ?moΓ

D.隨著核電荷數(shù)的增加，VlA族元素單質(zhì)與H2的反應(yīng)越容易發(fā)生

11、下列是幾種常見的電化學(xué)示意圖。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

甲

A.圖甲中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液，鹽橋中可以選擇CaCb作為電解質(zhì)

B.圖乙中，K分別與M、N連接，均可保護(hù)Fe電極，連接N時(shí)稱為“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”

C.圖丙裝置，可判斷具支錐形瓶中不同PH條件下鐵發(fā)生的是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕

D.圖丁裝置中，Zn-MnCh干電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為Zn—2片+20丁=Zn(OH)2

12、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)光能的充分利用。雙極膜復(fù)合層間的H2θ

能解離為H+和OH，且雙極膜能實(shí)現(xiàn)H+和OH一的定向通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是()

A.該裝置將光能最終轉(zhuǎn)化為電能

2+3+

B.再生池中的反應(yīng)為2V+2H2O=2V+2OH+H2t

C.當(dāng)陽(yáng)極生成33.6Le)2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

D.光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)溶液中的n(OH-)基本不變

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13、在一定條件下，取一定量的A和B在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

aA(g)+bB(s)=mM(g)+nN(g)ΔH=QkJ?moΓ'

達(dá)到平衡時(shí)，M的濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是()

A.a>m+n

B.達(dá)到平衡后，增大A的濃度將會(huì)提高A的轉(zhuǎn)化率

C.E點(diǎn)的平衡常數(shù)小于F點(diǎn)的平衡常數(shù)

D.Q<0

14、一定條件下，在恒容密閉容器中充入一定量的X和Y進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+3Y(g)=2Z(g)°有關(guān)下列圖

像說(shuō)法中正確的是()

A.圖甲，h時(shí)增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)

B.由圖乙可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.圖丙能說(shuō)明當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D,圖丁中縱坐標(biāo)表示X的濃度，則0-3s內(nèi)，反應(yīng)速率V(X)=O.2mol?L∣

15、工業(yè)上以硫酸泥(主要含S、Se,Fe2O3>CU0、Zn0、SiCh等)為原料提取硒，流程圖如圖所示.

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

煤油NaClO3稀H,SO,N%SO3等

J,??,_I

硫酸泥一T脫硫ιI-ιT過(guò)濾［―ιΓ?F］ι一T過(guò)濾π∣—<?~∣~-國(guó)前一粗硒

FI?

含硫煤油ci?濾渣n濾液皿

A.脫硫過(guò)程中，需要控制溫度

B.氧化過(guò)程中，Se轉(zhuǎn)化為H2SeO3的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:5

C.濾液In中主要存在的金屬離子有Na+、Zn2?Fe3+>Cu2+

D.還原過(guò)程中生成粗硒的離子方程式為：H2SeO3+2SO；==Se∣+2S0^+H2O

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第II卷(非選擇題共55分)

二、非選擇題(本大題共5小題，共55分)

16、(7分)A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

A?E均為化合物。A是淡黃色固體，B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時(shí)，C溶液的PH較小。

電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D—E-C也是工業(yè)制備C的普遍方法。

(I)A的電子式為________________

(2)D→E的化學(xué)方程式___________________________________________________

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48LCo2氣體通入300mL1.00mol?L^1溶液B中，充分反應(yīng)后的溶質(zhì)

為，其物質(zhì)的量的之比為(若溶質(zhì)只有一種，則不用填寫)。

17、(9分)某化學(xué)研究小組利用如圖所示裝置探究SCh與FeCb溶液的反應(yīng)。

(1)鐵元素在周期表中的位置________________________________________

(2)使用70%硫酸而不用稀硫酸制備二氧化硫的原因是

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要配制IOOmLlmolFeCb溶液，所需要的玻璃儀器：燒杯、量

筒、____________________________________

(4)該小組同學(xué)向5mLImol?L∕∣FeCb溶液中通入足量的SO2,溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗

活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

(5)該小組同學(xué)在(4)中實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長(zhǎng)時(shí)間，在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)

2+

象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色。(查閱資料：Fe(HSO3)

離子在溶液中呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性，能被Fe3+氧化為SO「)。

Fe(HSO與Fe?+在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________

18、(12分)一水硫酸鎰(MnSO4-H2O)是一種重要的化工中間體，工業(yè)上可由天然二氧化鐳粉與

硫化錦礦(還含F(xiàn)e、AUZn.Ni、Si等元素)制備，工藝如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

H2SO4MnO2氨氣Na2SNH4HCO3

MnS礦―，—Ll—C\—?！狶。―I—10~一系列操作

λ→酸浸f氧化■>調(diào)PHf除雜->沉鎰→MnCO3-----------?MnS04?H20

Mno2粉~二~-------JI-I-I-------

濾渣1濾渣2濾渣3

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該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和沉淀完全的PH如下表所示:

金屬離子______Mn2+Fe2+Fe?+Al3+ZW陽(yáng)

開始沉淀的pH-8.16.3L53.46.26.9

沉淀完全的PirIOl8.32.84.78.28.9

(1)“酸浸"、"氧化”都需要加熱，其原因是______________________________________________

(2)“濾渣1”中含有淡黃色固體，寫出“酸浸”中二氧化鎬與硫化鐳反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)“調(diào)pH”范圍至5~6,得到濾渣2的主要成分除MnO2外還有

(4)“除雜”中添加適量的Na2S的作用是_____________________________________________

⑸寫出“沉錦”的離子方程式_______________________________________________________

(6)根據(jù)下圖所示溶解度信息，將流程圖中“MnCCh一系列操作AMnSc)4?H,O''的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

(已知：MnSo”比0易溶于水，不溶于酒精)

%

100

80

60

40

20

020406080100120t/℃

①將碳酸鋅固體溶于稀硫酸獲得硫酸鐳溶液；

②加熱溶液并控制溫度大于40℃,即可得到粗產(chǎn)品:

③,低溫干燥，可得到較純的MnSob比0晶體。

19、(13分)氯化亞銅(CUCI)廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。CUCl是一種白色粉末，微溶于水、不

溶于乙醇及稀硫酸，在潮濕的空氣中易被氧化。實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置和下列步驟制備氯化亞銅。

實(shí)驗(yàn)步驟

步驟一.加熱至50°C銅絲表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡，液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生；

步驟二.通入并調(diào)節(jié)氧氣的量維持三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)不變。停止加熱，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，越來(lái)越劇烈；

步驟三.反應(yīng)停止后冷卻至室溫，待氣囊變癟。瓶?jī)?nèi)紅棕色氣體消失時(shí)關(guān)閉K；

步驟四.將液體(含CUC1；等)轉(zhuǎn)移至燒杯中用蒸儲(chǔ)水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾得氯化亞銅粗品和濾液;

步驟五.氯化亞銅粗品經(jīng)洗滌、烘干，得到氯化亞銅。

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(已知：Cu2++6CΓ+Cu=2CuC『)

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟一中銅絲表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡的離子方程式

(2)步驟二通入氧氣的目的是_______________________________________________________________

(3)根據(jù)步驟四中用蒸儲(chǔ)水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀推測(cè)存在的平衡是

_____________________________________________________(用離子方程式表示)

(4)步驟四中所得濾液經(jīng)濃縮后可返回至三頸燒瓶繼續(xù)使用，此時(shí)需向三頸燒瓶?jī)?nèi)補(bǔ)充的物質(zhì)有_____

(5)為了提高CUCI產(chǎn)品的純度，得到更干燥的固體，步驟四中的“過(guò)濾”操作適宜用下列裝置圖

中的(填字母)，過(guò)濾后，洗滌CUCl的試劑宜選用(填“無(wú)水乙醇”或“稀硫酸”)

ABCD

(3)測(cè)定產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

準(zhǔn)確稱取制備的氯化亞銅產(chǎn)品0.250g,將其置于足量的Feeb溶液中，待樣品全部溶解后，加入

適量稀硫酸，用0.10OmOI的硫酸舸Ce(Se)4)2］標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗硫酸鈍溶液24.60mL,

反應(yīng)中Ce4+被還原為Ce3+(已知CuCl+FeCl3=CuC12+FeC12)，則產(chǎn)品中氯化亞銅的純度為

(保留三位有效數(shù)字)。

20、(14分)綠水青山就是金山銀山，保護(hù)生態(tài)環(huán)境、建設(shè)生態(tài)文明是歷史發(fā)展的需要。氮氧化物

易導(dǎo)致酸雨、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問(wèn)題，消除氮污染已成為人類共識(shí)，消除氮氧化物有多種方法：

(1)活性炭還原法

某研究小組向容積均為2L的甲(溫度為TI),乙(溫度為T2)兩個(gè)恒容密閉容器中充入足量的

活性炭和4mol的NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2N0(g)—N2(g)+CO2(g),反應(yīng)過(guò)程中兩容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的

量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示。

w(COj)Zmol

1----------r—-------------乙0

O/∕min

①XH_____0(填“>"或“<”)，判斷的依據(jù)_____________________

②乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入2molNO和和2mol的CO?,此時(shí)V(正)______V(逆)(填“>”

或"v"或

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(2)NH3催化還原法

NH3催化還原法的原理如圖1所示

①若煙氣中C(No2)：C(NO)=I:1,發(fā)生如圖1中所示的脫氮反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)放出的

熱量為151.7kJ,則該脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

②如圖2所示是一定時(shí)間內(nèi)，在不同溫度下分別使用催化劑Mn和Cr時(shí)的脫氮率，由此可知工業(yè)上

使用的最佳催化劑和相應(yīng)最佳溫度分別為；使用Mn作催化劑時(shí)，脫氮率a-b段呈現(xiàn)

如圖2所示變化的原因可能是____________________________________________________

(3)電化學(xué)法

用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理,其原理示意如圖所示：(質(zhì)子膜允許H?和HzO

通過(guò))

SzOF溶液

吸

收

塔

電解池

NO—?HSOr溶液

①圖中電極I應(yīng)該接電源的.(填“正極”或"負(fù)極”)，該電極反應(yīng)方程式為

②吸收塔中每產(chǎn)生0.5molHSO；,理論上處理No在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)

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懷遠(yuǎn)一中、潁上一中、蒙城一中、渦陽(yáng)一中、淮南一中

2021屆高三“五?！甭?lián)考化學(xué)試題

參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

水分蒸發(fā)后在木材表面附著一層硅酸鈉固體不易燃燒，A項(xiàng)正確；人教版《化學(xué)》(必修2)第

96頁(yè)講到：“煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程，主要反應(yīng)是碳與水蒸汽反應(yīng)生成水煤氣

等。煤可以直接液化，使煤與氫氣作用生成液體燃料；也可以間接液化，先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫

氣，再在催化劑作用下合稱甲醇等“，煤的氣化、液化都是化學(xué)變化，且產(chǎn)物都是清潔能源，B

項(xiàng)正確；利用KzFeCU中+6價(jià)鐵的強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，同時(shí)與水反應(yīng)后生產(chǎn)的Fe3+水解形

成Fe(OH)3膠體，具有吸附凈水作用，C項(xiàng)正確；體積分?jǐn)?shù)過(guò)大的酒精溶液會(huì)使病原微生物的蛋

白質(zhì)迅速凝固并形成一層保護(hù)膜，阻止乙醇進(jìn)入病原微生物，因而不能徹底殺死病原微生物，用

于殺菌消毒的酒精溶液的體積分?jǐn)?shù)為75%,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.B【解析】明帆的化學(xué)式為KA1(SO4)2?12H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)為

16的元素是16號(hào)S元素，具有18個(gè)電子說(shuō)明S原子得到2個(gè)電子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，形成

S2',質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=16+18=34,B項(xiàng)正確：CO2為分子晶體，可以利用OoO表

不，Sio2為原子晶體，不能用此式表示，C項(xiàng)錯(cuò)誤；BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.A【解析】H2和12的反應(yīng)方程式為:H2(g)+I2(g)=2HI(g),H2和E等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng),即充分

發(fā)生反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量為0.2mol,分子總數(shù)為0.2NA,A項(xiàng)正確；3由％0的質(zhì)量數(shù)為22,IIg

由3H和16。組成的超重水3比16。為0.5mol,中子數(shù)和電子數(shù)之和為IlNA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；只知道

NaN3和Na2O2物質(zhì)的量相等，但不知道物質(zhì)的量到底是多少，無(wú)法判斷所含陰離子數(shù)具體是多

少，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原子的成鍵規(guī)則(S最外層有6個(gè)電子，可形成2個(gè)共價(jià)鍵，AS最外層有5

個(gè)電子，可形成3個(gè)共價(jià)鍵)和雄黃的結(jié)構(gòu)可知，黑球?yàn)锳S原子，白球?yàn)镾原子，分子結(jié)構(gòu)中

不含S-S鍵，D錯(cuò)誤。

4.B【解析】與AI反應(yīng)能生成H2的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，若為強(qiáng)酸性溶液,

NCh-存在時(shí)不會(huì)產(chǎn)生H2,HC0；在酸性、堿性條件均不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu2+,Na+、SO：、

C「之間不發(fā)生反應(yīng)，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，B項(xiàng)正確。能使甲基橙變黃

的溶液，pH>4.4,溶液為酸性或堿性，酸性溶液中H+與Al0；、C反應(yīng)不能大量共存且AF+與

A10；,C0；均不能共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH=7的溶液呈中性，F(xiàn)e3+水解呈酸性，不能大量共存，D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.C【解析】將2molCb通入含有ImoIFe12的溶液中，氯氣足量，F(xiàn)e?+和「都完全被氧化，正確的離子

方程式：2Fe2++4「+3C12=2Fe3++6Cr+2l2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：

2+

Ca+2HCO,+2OH^==CaCO3∣+H2O+CO3^,B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性：H2CO3>HCIO>HCO,,C正確；

因KMnO4具有強(qiáng)氧化性，濃鹽酸具有還原性，故不能用濃鹽酸酸化KMnO4溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

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6.B【解析】啟普發(fā)生器用于塊狀固體與液體在不加熱條件下制備氣體，Mno2為粉末狀，且二氧化

錦與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣屬于固液加熱裝置，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖乙裝置中足量的酸性高鎰酸鉀溶液可以

完全吸收S02,澄清石灰水變渾濁證明混合氣體中有CO2,B項(xiàng)正確；L受熱升華，而NHCl受熱

分解為氨氣和氯化氫氣體，冷卻后b凝華，氨氣和氯化氫反應(yīng)又生成NHqi,加熱丙裝置中的燒杯

無(wú)法分離L和NHKl,C項(xiàng)錯(cuò)誤；由硫酸銅溶液獲得硫酸銅晶體所用儀器為蒸發(fā)皿，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.A【解析】由題意可知，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一

周期，可知W位于第一周期，則W為H,則Z為C1。題給結(jié)構(gòu)中X形成四個(gè)單鍵，Y能形成

兩個(gè)單鍵或一個(gè)雙鍵，則X為C,Y為O。碳的氨化物有多種，其沸點(diǎn)可以高于氧的氫化物，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；W、X、Y形成的碳酸、草酸均可使澄清石灰水變渾濁，B項(xiàng)正確；HClO和HCl反應(yīng)

可以制備CL，C項(xiàng)正確；CIo2可作為消毒劑、漂白劑，是一種高效安全綠色殺菌劑，D項(xiàng)正確。

HH

VJHqfH,0

8.D【解析】由圖所示反應(yīng)機(jī)理，HCOOH電離的H+結(jié)合JLW形成,,Λ,.,1,,HCOo-結(jié)合自R=形

[HCOO∣

成然后脫去CO2形成結(jié)合產(chǎn)生H2，故HCOoH的2個(gè)

H結(jié)合產(chǎn)生H2,則HOOD的產(chǎn)物除了COz還有HD,A項(xiàng)正確；T≡?形成為冬罰，脫去CO2

(忐叫尸，

中均有極性共價(jià)鍵的形成,"乃與不』E結(jié)合產(chǎn)生H2有極性共價(jià)鍵的斷裂,B項(xiàng)正確;HCoOK

完全電離，更易與催化劑結(jié)合脫去CO2,可提高釋放氫氣的速率，C項(xiàng)正確；催化劑不能改變平

衡移動(dòng)的方向，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.D【解析】加入稀氫氧化鈉溶液，可能生成一水合氨無(wú)氨氣逸出，則溶液中可能含有NH4+,A項(xiàng)錯(cuò)

誤；飽和SCh溶液和飽和Co2溶液的溶解度不同，所以不能通過(guò)測(cè)定溶液飽和SCh溶液和飽和

3+

CO2溶液的PH大小說(shuō)明H2SO3與H2CO3的酸性強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：Fe+3SCN^

=Fe(SCN)3,加入C「不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲、乙試管中滴加溶液的C(Cl-)相等，

而c(Fe3+)vc(Cu2+),乙試管反應(yīng)較快，能說(shuō)明催化活性：Fe3+>Cu2+,D項(xiàng)正確。

10.C【解析】H2O的沸點(diǎn)比H2S高，是因?yàn)樗肿娱g存氫鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HXg)的燃燒熱是指生成穩(wěn)

定的氧化物H2O⑴，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由2x

(①-②)可得C,故C項(xiàng)正確；同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，其單質(zhì)與氫

氣越來(lái)越難化合，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.A【解析】A項(xiàng)，電池裝置中，鹽橋中的陰陽(yáng)離子向電解質(zhì)溶液定向移動(dòng)維持電解質(zhì)溶液的電中

性，但是不能與溶液中的物質(zhì)反應(yīng)，裝置圖甲中Ca?+與See反應(yīng)，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，K與N

相連時(shí)構(gòu)成原電池，F(xiàn)e的活潑型弱于Zn,Fe作原電池的正極被保護(hù)屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，

B項(xiàng)正確。C項(xiàng)，可根據(jù)壓強(qiáng)傳感器與溶解氧傳感器連接電腦繪制的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化曲線圖和溶

解氧隨時(shí)間變化曲線圖判定發(fā)生的是吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，所以C正確。D項(xiàng)，堿性鋅鎬干電

池負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e+2OH^=Zn(OH)2,D項(xiàng)正確。

12.D【解析】A項(xiàng)，在光照條件下光電池將光能轉(zhuǎn)化為電能，電解池中電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，由題圖

可知，電解過(guò)程中的總反應(yīng)為2氏0坐2H2T+O2T，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放電后的溶液中含有

V?+和H+,在催化劑作用下H+將V2+氧化為V3+,從而實(shí)現(xiàn)V3,的再生，即發(fā)生反應(yīng)

2++3+

2V+2HΛ≡l2V+H2↑,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)4OH-4e-=θ2f+2H2θ,標(biāo)況下

每生成33.6L氧氣，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA,題目中未指明條件，無(wú)法計(jì)算，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，雙極膜復(fù)合層間的H2O能解離為H+和OH,且雙極膜能實(shí)現(xiàn)H+和OH的定向通過(guò)，右側(cè)

陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH^-4e=O2↑+2H2O,根據(jù)溶液呈電中性可知陽(yáng)極放電消耗的OH-與從雙

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極膜中進(jìn)入右側(cè)的OH-數(shù)目相等，D項(xiàng)正確。

13.C【解析】A項(xiàng)，由圖可知，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，2L容器中M的濃度約為0.7mo卜LL6L的容器中

M的濃度約為0.4mol?LL將容器由6L加壓減小為2L,M濃度并沒有增大3倍，因此平衡逆向

移動(dòng)，所以a<m+n,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，達(dá)到平衡后增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率將減小，故B錯(cuò)誤;

由圖像可知，反應(yīng)隨溫度升高，M的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)增大，F(xiàn)點(diǎn)所處溫

度高于E點(diǎn)，所以E點(diǎn)的平衡常數(shù)小于F點(diǎn)的平衡常數(shù)，C正確；D項(xiàng)，由圖可知在容器體積不

變時(shí)，溫度升高，M的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，Q>0,D錯(cuò)誤。

14.B【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖1可知，h時(shí)正反應(yīng)速率增大，之后逐漸減小，平衡正向進(jìn)行，再次平衡

的正反應(yīng)速率低于原平衡正反應(yīng)速率，此條件的改變應(yīng)該是增大反應(yīng)物的濃度，同時(shí)減小生成物

的濃度，而不是增大壓強(qiáng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖2可知，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡,

隨著溫度的升高，v(a)>V(E),反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)該

反應(yīng)X(g)+3Y(g)=2Z(g)可知，正向是氣體計(jì)量系數(shù)減小的方向，在未達(dá)到平衡之前，根據(jù)

M=上知?dú)怏w的平均摩爾質(zhì)量在增大，所以C項(xiàng)對(duì)應(yīng)圖示錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖4中X的濃度變化

n

可知V(X)=?=0.2mol?L-l?s^l,速率單位錯(cuò)誤，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.C【解析】硫酸泥中加煤油將S溶解，過(guò)濾后以濾液的形式除去，加入NaCo3、'HzS°*慮渣中的

Se氧化成H2SeO3,同時(shí)Fe2O3>CU0、ZnO被硫酸溶解*>濾渣II為SiO2;濾液中主要含有

2+3+2+

Na+、Zn>Fe,Cu>H2SeO3>SO：心包SfhSeCh被還原成Se,Fe?+被還原為Fe?+,然后過(guò)