人教課標(biāo)實(shí)驗(yàn)版化學(xué)2(必修)化學(xué)反應(yīng)與能量 化學(xué)能與熱能

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

第一課時(shí)很早以前，人們就對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行孜孜不倦的探索,究竟化學(xué)反應(yīng)的魅力何在?1.化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生出的許多新物質(zhì)，可以滿足人們的物質(zhì)生活需要！2.化學(xué)反應(yīng)提供的能量推動(dòng)人類社會(huì)不斷的進(jìn)步。思考反應(yīng)中的能量變化白磷的燃燒氨的燃燒

化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化結(jié)論：思考與討論

我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，想一想引起化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是什么？一、化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)

中能量變化的關(guān)系1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化與化學(xué)鍵的能量之間的關(guān)系

分子或化合物里的原子之間是通過

相結(jié)合的，而化學(xué)鍵是與能量聯(lián)系在一起的?；瘜W(xué)鍵斷開舊鍵—吸收能量形成新鍵—放出能量H-H=H+H吸收

436kJ/molH-F=H+F吸收

565kJ/mol

化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因在25℃和101kPa的條件H+H=H-H放出

436kJ/molH+F=H-F放出

565kJ/mol

如何知道一個(gè)反應(yīng)是吸熱還是放熱呢？思考與討論一個(gè)簡(jiǎn)單的計(jì)算：在25℃和101kPa的條件下，即：由1mol的H2和1mol的F2，會(huì)釋放出

2

×

565kJ-436kJ-155kJ=539kJH2+F22HF

kJF-FF+F

吸收155kJ/molH-HH+H吸收436kJ/mol吸收還是放出熱量？放出539H+FH-F

放出565kJ/mol例如若?H2-?H1﹤0反應(yīng)吸熱?H2?H1?H2?H1鍵斷裂吸收的能量Ht?H2鍵生成釋放的能量若?H2-?H1﹥0反應(yīng)放熱?H1Ht能量能量［小結(jié)］2.化學(xué)鍵斷裂會(huì)

，化學(xué)鍵形成要

。1.各種物質(zhì)儲(chǔ)存了

。4化學(xué)反應(yīng)過程是舊化學(xué)鍵

和新化學(xué)鍵

，并伴隨能量變化。3.不同化學(xué)鍵在斷裂（或生成）時(shí)吸收（或釋放）的能量

。5.反應(yīng)是吸熱還是放熱，取決于

?；瘜W(xué)能釋放能量吸收能量不同斷裂形成反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。6.各種物質(zhì)都儲(chǔ)存化學(xué)能不同物質(zhì)儲(chǔ)有化學(xué)能不同反應(yīng)物能量高生成物能量高生成物能量低反應(yīng)物能量低〉

〈

放出能量吸收能量例題：1、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2分析：反應(yīng)物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物的數(shù)量都相同，但由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)要放出一定數(shù)量的熱量∴Q2＞Q1B:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2例題：1、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小兩式數(shù)量相同，S由固態(tài)吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，在氧化燃燒生成SO2。其放出熱量的總和小于由氣態(tài)S直接燃燒所放出的熱量C:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2例題：1、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小固態(tài)C氧化為CO，釋放出熱量Q1，CO是氣體燃料，和O2反應(yīng)生成CO2，又釋放熱量Q3，兩次釋放熱量的總和Q1+Q3，等于固態(tài)C氧化為氣態(tài)CO2釋放的熱量Q2，∴Q2＞Q1D:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q2狀態(tài)相同，但數(shù)量后式僅是前式的一半，釋放的熱量也應(yīng)是前式的一半，Q2＜Q11、下列說法正確的是（）A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定能進(jìn)行C.反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有