2024屆高考二輪復(fù)習(xí)攻克典型題型之綜合題（3）化學(xué)反應(yīng)原理綜合 作業(yè)

（3）化學(xué)反應(yīng)原理綜合—2024屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)攻克典型題型之綜合題一、反應(yīng)熱的比較與計(jì)算1.反應(yīng)熱的比較(1)分清是ΔH還是熱量的比較。熱量無正負(fù)，只比較數(shù)值；ΔH有正負(fù)，比較大小注意帶符號比較。(2)直接比較法①吸熱反應(yīng)的ΔH肯定比放熱反應(yīng)的大(前者大于0，后者小于0)。②等量的可燃物完全燃燒所放出的熱量比不完全燃燒所放出的熱量多。③產(chǎn)物相同時(shí)，同種氣態(tài)物質(zhì)燃燒放出的熱量比等量的固態(tài)物質(zhì)燃燒放出的熱量多。如：A(s)+B(g)C(g)ΔH1，A(g)+B(g)C(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2。反應(yīng)物相同時(shí)，生成同種液態(tài)物質(zhì)放出的熱量比生成等量的氣態(tài)物質(zhì)放出的熱量多。如：A(g)+B(g)C(g)ΔH1，A(g)+B(g)C(l)ΔH2，則ΔH1>ΔH2。④對于可逆反應(yīng)，因反應(yīng)不能進(jìn)行完全，實(shí)際反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量要小于相應(yīng)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值。(3)蓋斯定律法比較如比較ΔH1與ΔH2的大小的方法。因ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0(均為放熱反應(yīng))，依據(jù)蓋斯定律得ΔH1=ΔH2+ΔH3，即|ΔH1|>|ΔH2|，所以ΔH1<ΔH2。(4)圖示比較法依據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的高低關(guān)系比較ΔH的大小。對于反應(yīng)2A+B2C的能量變化如圖所示：2.反應(yīng)熱的三種計(jì)算方式(1)利用鍵能計(jì)算：ΔH=∑E(反應(yīng)物)-∑E(生成物)，即ΔH等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。(2)由ΔH含義計(jì)算：ΔH=H(生成物)-H(反應(yīng)物)，這類計(jì)算通常會通過圖像的方式給出計(jì)算所需的數(shù)據(jù)。(3)蓋斯定律的應(yīng)用：蓋斯定律既可以計(jì)算出目標(biāo)反應(yīng)的ΔH，也可以得出目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。①調(diào)方向：根據(jù)目標(biāo)方程式反應(yīng)物、生成物的位置，調(diào)整已知方程式的反應(yīng)方向。滿足目標(biāo)方程式各物質(zhì)的位置要求，注意方程式方向改變，ΔH符號隨之改變，但數(shù)值不變。②調(diào)化學(xué)計(jì)量數(shù)：把目標(biāo)方程式中不存在的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)調(diào)整為相等，ΔH隨之進(jìn)行調(diào)整，與化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例。③相加：把調(diào)整好的方程式相加就得到目標(biāo)方程式，必要時(shí)可約簡化學(xué)計(jì)量數(shù)，同時(shí)也得到相應(yīng)方程式的反應(yīng)熱ΔH。二、化學(xué)平衡狀態(tài)及移動方向的判斷1.化學(xué)平衡狀態(tài)的判定(1)直接判定：v正=v逆(實(shí)質(zhì))①一定是用同一物質(zhì)表達(dá)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等(即該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等)。②對于用不同物質(zhì)表達(dá)的速率，可通過化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，但必須是不同方向的速率。(2)間接判定關(guān)鍵是看欲判定的條件因素是否與可逆化學(xué)反應(yīng)具備相關(guān)性，也就是當(dāng)化學(xué)反應(yīng)向某一方向進(jìn)行時(shí)，該因素是否隨之發(fā)生變化：①若條件隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，說明兩者具備相關(guān)性，當(dāng)該條件不變時(shí)，建立平衡。②若條件不隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，說明兩者不具備相關(guān)性，條件不變時(shí)，不一定建立平衡。2.化學(xué)平衡移動的判斷(1)判斷轉(zhuǎn)化率的變化時(shí)，不要把平衡正向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高等同起來，要視具體情況而定。(2)壓強(qiáng)影響的實(shí)質(zhì)是濃度的影響，所以只有當(dāng)這些“改變”造成濃度改變時(shí)，平衡才有可能移動。(3)化學(xué)平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變。也就是說，新平衡建立后該物理量介于改變前后的值之間。①反應(yīng)物A的濃度由1mol·L-1增大為2mol·L-1，平衡右移，平衡后A的濃度：1mol·L-1<c(A)<2mol·L-1。②將體系溫度從50℃升高到80℃，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)，體系溫度：50℃<T<80℃。③對反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)加壓(壓縮容器體積)，從30MPa加壓到60MPa，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，達(dá)到新平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)：30MPa<p<60MPa。(4)在分析化學(xué)平衡移動前后，體系顏色、壓強(qiáng)、濃度等的變化時(shí)，我們可以把整個(gè)過程分為兩個(gè)階段：第一階段只考慮物理過程(如減小容器體積)，然后確定顏色、壓強(qiáng)、濃度等的變化；第二階段再考慮平衡的移動，在上面判斷的基礎(chǔ)上考慮相關(guān)因素的變化。結(jié)合上面(3)的結(jié)論確定相關(guān)條件的變化。(5)虛擬過程法判斷平衡移動：在判斷平衡移動時(shí)，如果不好直接得出結(jié)論，可用構(gòu)造虛擬過程的方法，比如在一定溫度下，2molSO2和1molO2在容器甲中建立的平衡體系中，再加入2molSO2和1molO2的混合氣體，可假定在另一個(gè)相同體積的容器乙中先建立平衡，此時(shí)這兩個(gè)平衡體系完全一致，然后把乙中氣體壓入容器甲，甲中各物質(zhì)的量增倍，則平衡右移。3.等效平衡(1)等效平衡的概念在一定條件(恒溫、恒容或恒溫、恒壓)下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的百分含量(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等)均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。①相同的外界條件：通常可以是恒溫、恒容或恒溫、恒壓。②平衡狀態(tài)只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)(無論反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始，或是從中間狀態(tài)開始；不管投料是一次還是分成幾次；反應(yīng)容器經(jīng)過擴(kuò)大—縮小或縮小—擴(kuò)大的過程)，只要起始濃度相當(dāng)，就達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。(2)等效平衡的判定①恒溫、恒容條件a.對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，對于幾種不同的起始狀態(tài)，如果通過方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)換為反應(yīng)同一側(cè)(“一邊倒”換算)，與原平衡完全相同，則兩平衡等效。b.對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，通過方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)換為反應(yīng)同一側(cè)，只要各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。②恒溫、恒壓條件不管反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否改變，只要通過方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)換為反應(yīng)同一側(cè)的狀態(tài)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。三、速率、轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)的計(jì)算1.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)(1)速率計(jì)算公式：v(B)=Δc(B)Δ(2)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但意義相同。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，存在如下關(guān)系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶c∶d。(3)化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較(注意把速率的單位換算成相同單位)。①通過反應(yīng)條件比較大小，高溫、高壓、增大濃度、使用催化劑時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率都要加快。②用不同物質(zhì)表達(dá)的反應(yīng)速率要通過方程式轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)再作比較。③對于有催化劑存在的多步反應(yīng)，活化能小的反應(yīng)的反應(yīng)速率快于活化能大的反應(yīng)的反應(yīng)速率。2.轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的計(jì)算(1)轉(zhuǎn)化率α=n(轉(zhuǎn)化)n(2)化學(xué)平衡常數(shù)：對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，K=cp①固體或純液體的濃度是常數(shù)，平衡常數(shù)表達(dá)式中不能出現(xiàn)固體或純液體。②化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。③平衡常數(shù)表達(dá)式與方程式的書寫形式有關(guān)。對于同一個(gè)反應(yīng)，當(dāng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，對應(yīng)有不同的平衡常數(shù)(數(shù)值、單位均不同)；當(dāng)方程式逆寫時(shí)，平衡常數(shù)與原平衡常數(shù)互為倒數(shù)。(3)壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp①Kp僅適用于氣相發(fā)生的反應(yīng)。②在氣相的化學(xué)平衡體系中，用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度計(jì)算得到的平衡常數(shù)就是壓強(qiáng)平衡常數(shù)。③對于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，Kp=pp(C)·④各組分分壓=總壓×各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。3.基元反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)(1)基元反應(yīng)①基元反應(yīng)是指在反應(yīng)中，反應(yīng)物微粒(分子、離子、自由基等)一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)。②絕大多數(shù)的反應(yīng)不是基元反應(yīng)，需要經(jīng)歷若干個(gè)基元反應(yīng)才能完成。(2)化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)①含義：對于基元反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的數(shù)值的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積成正比。例如：對于基元反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，正反應(yīng)速率為v正=k正×cm(A)×cn(B)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆×cp(C)×cq(D)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。②化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)在數(shù)值上等于各反應(yīng)物濃度為1mol·L-1時(shí)的反應(yīng)速率數(shù)值。(3)速率平衡常數(shù)k正、k逆與化學(xué)平衡常數(shù)K的關(guān)系對于前面的基元反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當(dāng)反應(yīng)建立平衡后，有v正=v逆，即k正×cm(A)×cn(B)=k逆×cp(C)×cq(D)。k正k逆=cp(C)×cq(D)cm(A)×4.熟練運(yùn)用“三段式”法進(jìn)行平衡的相關(guān)計(jì)算對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若A、B起始物質(zhì)的量濃度分別為amol·L-1、bmol·L-1，達(dá)到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為mxmol·L-1。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始/(mol·L-1) a b 0 0變化/(mol·L-1) mx nx px qx平衡/(mol·L-1) a-mx b-nx px qx反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率=mxa×100%反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(px5.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向通過與濃度商的大小比較，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定溫度下的任意時(shí)刻，濃度商(Qc)的表達(dá)式為Qc=cp(C)×若Qc<K，v(正)>v(逆)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。若Qc=K，v(正)=v(逆)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。若Qc>K，v(正)<v(逆)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。(2)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)升高溫度，K增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；K減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。6.催化劑的催化原理與活化能(1)催化劑的催化原理主要是改變反應(yīng)的路徑，生成多種中間產(chǎn)物，催化反應(yīng)往往由多步基元反應(yīng)組成，其中活化能最大的基元反應(yīng)，反應(yīng)速率最慢，決定整個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)催化劑的主要作用是提供一個(gè)活性位點(diǎn)，與反應(yīng)物分子結(jié)合生成中間吸附產(chǎn)物。整個(gè)催化歷程總體上可分為吸附—反應(yīng)—脫附三個(gè)階段，每個(gè)階段可能包含多步反應(yīng)。首先，反應(yīng)物分子被吸附在催化劑表面，催化劑與反應(yīng)物分子反應(yīng)生成中間產(chǎn)物，然后，這些中間產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)或脫離催化劑表面生成最終產(chǎn)物。(3)反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附—反應(yīng)—脫附過程的反應(yīng)活化能遠(yuǎn)小于反應(yīng)物分子直接反應(yīng)的活化能，使得反應(yīng)更容易進(jìn)行，反應(yīng)速率大大加快。(4)由于在整個(gè)化學(xué)反應(yīng)中催化劑經(jīng)歷了反應(yīng)又生成的變化，所以催化劑在整個(gè)反應(yīng)前后化學(xué)組成沒有發(fā)生變化，但是催化劑的物理狀態(tài)會發(fā)生變化(塊狀、顆粒變?yōu)榉勰?。四、速率、平衡圖像題的綜合分析1.高考中速率、平衡圖像題的特點(diǎn)(1)近三年高考試題速率、平衡圖像的呈現(xiàn)高考試題化學(xué)反應(yīng)圖像縱、橫坐標(biāo)設(shè)問點(diǎn)涉及知識點(diǎn)2021年全國甲卷CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ·mol-1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90kJ·mol-1物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(CH3OH)在t=250℃下與壓強(qiáng)p的關(guān)系，在p=5×105Pa下與溫度t的關(guān)系曲線的識別；平衡轉(zhuǎn)化率α的計(jì)算溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響；三段式的應(yīng)用2021年全國乙卷2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g)Kp12NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)Kp2lgKp～1ΔH判定溫度對化學(xué)平衡的影響2020年全國Ⅰ卷SO2(g)+12O2(g)SO3(g)ΔH=-98kJ·mol-1恒壓下平衡轉(zhuǎn)化率α與溫度的關(guān)系平衡轉(zhuǎn)化率α的判斷壓強(qiáng)對平衡的影響2020年全國Ⅲ卷2CO2+6H2C2H4+4H2O各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x與溫度T的關(guān)系曲線的識別；ΔH判定溫度對化學(xué)平衡的影響2019年全國Ⅰ卷CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)CO和H2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系計(jì)算反應(yīng)速率；曲線識別化學(xué)反應(yīng)速率的定義；溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響2019年全國Ⅱ卷2環(huán)戊二烯二聚環(huán)戊二烯環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系溫度的比較；反應(yīng)速率的比較溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響2019年全國Ⅲ卷4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系平衡常數(shù)的比較溫度對化學(xué)平衡的影響(2)化學(xué)平衡相關(guān)圖像題目的特點(diǎn)①把可逆化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)通過圖像展示給考生，要求考生通過對圖像的解讀獲取反應(yīng)相關(guān)信息來解答相關(guān)問題。②圖像從2019年的速率圖像過渡為近兩年的平衡圖像，涉及的化學(xué)反應(yīng)主要是容器中氣體間的反應(yīng)。③圖像的橫坐標(biāo)基本是溫度、時(shí)間、壓強(qiáng)；縱坐標(biāo)多為平衡氣體分壓(各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))、濃度、反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率等。2021年開始變化較大，縱坐標(biāo)引入壓強(qiáng)平衡常數(shù)的對數(shù)，橫坐標(biāo)把溫度轉(zhuǎn)變?yōu)闇囟鹊牡箶?shù)。同時(shí)開始出現(xiàn)多坐標(biāo)軸，實(shí)際是把兩個(gè)圖像呈現(xiàn)在一幅圖中，需要分清曲線對應(yīng)的坐標(biāo)軸。這些創(chuàng)新可能會成為以后平衡圖像試題的一個(gè)方向。④從上面的總結(jié)中可以看出，平衡圖像類題目解答所用的理論依據(jù)基本都是條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響。2.化學(xué)速率、平衡圖像的解答方法(1)圖像信息的獲?、倏摧S：弄清縱、橫坐標(biāo)的物理含義。②看面：分析多條曲線的差異(不同溫度、不同壓強(qiáng))與相互關(guān)系。③看線：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平所代表的化學(xué)意義；把線的變化趨勢解讀為可逆化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)(ΔH、反應(yīng)前后氣體的變化)。④看點(diǎn)：弄清曲線上點(diǎn)的含義，特別是一些特殊點(diǎn)，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等；尤其這些特殊點(diǎn)的數(shù)值是相關(guān)計(jì)算的依據(jù)。(2)圖像信息的應(yīng)用①在準(zhǔn)確解讀圖像信息的基礎(chǔ)上，對試題信息進(jìn)行加工處理②找準(zhǔn)切入口，用好圖像信息a.從曲線的變化趨勢著手通過溫度、壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)平衡的影響特點(diǎn)，確定化學(xué)反應(yīng)的ΔH以及反應(yīng)前后分子數(shù)的變化。b.從點(diǎn)入手尤其是給出坐標(biāo)數(shù)值的點(diǎn)(包括坐標(biāo)軸上的起點(diǎn))，這些都是進(jìn)行平衡相關(guān)計(jì)算(轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、反應(yīng)速率等)的數(shù)據(jù)信息來源。c.分清直線(水平段居多)、曲線變化(上升、下降、平緩、轉(zhuǎn)折等)代表的化學(xué)含義，同時(shí)對走勢有轉(zhuǎn)折變化的曲線，要分段分析，找出各段曲線的變化趨勢及其含義，每一段可能發(fā)生了不同的反應(yīng)?！踞槍τ?xùn)練】1.在“碳達(dá)峰”“碳中和”的發(fā)展背景下，催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術(shù)，該過程主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)①反應(yīng)②回答下列問題：（1）CO繼續(xù)加氫生成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為_______。（2）①現(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入，在恒溫下發(fā)生上述反應(yīng)。10s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的濃度為，CO為。則前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______；反應(yīng)②的平衡常數(shù)為_______。②若恒溫恒容條件下只發(fā)生反應(yīng)①，起始投料比，下列敘述能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。a.單位時(shí)間內(nèi)消耗的同時(shí)生成b.1mol生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂c.和的濃度保持不變d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變e.和的物質(zhì)的量之比保持不變（3）催化加氫制甲醇反應(yīng)歷程中某一步基元反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖1所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為（其中為活化能，為速率常數(shù)，和為常數(shù)）。該反應(yīng)的活化能_____。（4）0.5MPa下，將的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)器，測得的轉(zhuǎn)化率、或CO的選擇性[]以及的產(chǎn)率（的轉(zhuǎn)化率×的選擇性）隨溫度的變化如圖2所示。曲線a表示________（填“”或“CO”）的選擇性隨溫度的變化，270℃時(shí)，對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為________；在210～250℃之間，的產(chǎn)率增大的原因是________。2.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，近幾年各國都加大了乙烯制備的研發(fā)力度?；卮鹣铝袉栴}：（1）乙烷分解法已知CO的燃燒熱為。以和為原料可以協(xié)同制取和CO，發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)1：反應(yīng)2：①的_______。②恒溫條件下，下列能夠提高反應(yīng)中乙烯產(chǎn)率的措施有________（填標(biāo)號）。A.保持體積不變，通入氮?dú)釨.保持壓強(qiáng)不變，通入乙烷C.保持體積不變，通入乙烷D.及時(shí)分離出氫氣③恒溫恒壓(100kPa)下，在密閉容器中通入乙烷和稀有氣體，平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)分別為：乙烷5%、氫氣20%、乙烯20%。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)______kPa（用物質(zhì)的平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=總壓強(qiáng)×體積分?jǐn)?shù)）。（2）二氧化碳轉(zhuǎn)化法反應(yīng)原理為。在體積固定的密閉容器中，加入一定量的、和催化劑，一段時(shí)間內(nèi)測得二氧化碳的濃度變化如圖1所示。在相同時(shí)間段內(nèi)，測得乙烯的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示。①由圖1可知，0~8min用乙烯表示的平均反應(yīng)速率為_____。②圖2中，a、b、c三點(diǎn)表示的化學(xué)平衡常數(shù)由大到小的順序?yàn)開____；b點(diǎn)的反應(yīng)速率_______（填“<”“>”或“=”）。③b點(diǎn)后乙烯的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高逐漸減小的原因可能是_____、_____（任寫兩條）。④實(shí)驗(yàn)測定，反應(yīng)中，（、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），精確實(shí)驗(yàn)表明，達(dá)到平衡時(shí)的值為的2倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。3.利用逆水煤氣變換與丙烷直接脫氫進(jìn)行耦合可有效提升丙烯的產(chǎn)率，具有極高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，反應(yīng)過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：丙烷直接脫氫反應(yīng)：逆水煤氣變換反應(yīng)：請回答下列問題：（1）耦合后總反應(yīng)：________。（2）不同溫度下，三個(gè)反應(yīng)的吉布斯自由能變化如圖甲所示。1073K時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)為___。（3）不同氣配比[為1：4、1：3、1：2、1：1]對轉(zhuǎn)化率的影響如圖乙所示：①800K、時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為________。②充入能影響轉(zhuǎn)化率的原因是________、________。（4）在恒壓為的恒溫容器中加入1mol和3mol發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為，的體積分?jǐn)?shù)為。①平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為________。②丙烷直接脫氫反應(yīng)的=________（用含的代數(shù)式表示）。4.研究氮氧化物反應(yīng)的特征及機(jī)理，對處理該類化合物的污染問題具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：Ⅰ.Ⅱ.①反應(yīng)：只有在低溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的活化能：（正）_______（逆）（填“>”或“<”），。的數(shù)值范圍是______（填序號）。A.<-1B.-1~0C.0~1D.>1②為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，恒溫條件下，向盛有足量NaCl（s）的恒容密閉容器中加入0.2mol、0.2molNO和0.1mol，初始壓強(qiáng)為，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，達(dá)到平衡時(shí)測得體系的壓強(qiáng)減少20%，的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡反應(yīng)時(shí)_______mol，Ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)____（為以分壓表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)）。（2）CO還原氮氧化物的反應(yīng)如下：。①該反應(yīng)分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其他初始條件不變，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，在相同時(shí)間內(nèi)測得NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖甲所示。在催化劑作用下，圖中點(diǎn)________（填“達(dá)到了”或“未達(dá)到”）平衡狀態(tài)。溫度高于400℃，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是________。②實(shí)驗(yàn)測得（是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。如圖乙所示①②③④四條斜線中，能表示隨溫度變化的是_______（填序號）升高溫度，_____（填“增大”“減小”或“不變”）圖中點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為，則溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)_____.③同溫同壓下，再向該容器中注人稀有氣體氦氣，該反應(yīng)的化學(xué)平衡將______（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。5.二甲醚（DME）作為一種新興的基本有機(jī)化工原料，在制藥、燃料、農(nóng)藥等化學(xué)工業(yè)中有許多用途，還是未來制取低碳烯烴的主要原料之一?；卮鹣铝袉栴}。（1）已知：的燃燒熱，CO（g）的燃燒熱，二甲醚的燃燒熱，。則_____。（2）恒溫恒容條件下，能說明達(dá)到平衡的標(biāo)志是______（填序號）。A.的反應(yīng)速率之比為4：2：1：1B.的物質(zhì)的量之比為4：2：1：1C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D.容器中氣體的密度保持不變（3）在時(shí)，向容積為1L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的和CO且，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)對應(yīng)圖甲中點(diǎn)。當(dāng)起始時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，的體積分?jǐn)?shù)可能對應(yīng)圖甲中的____（填“”“”或“”）點(diǎn)。（4）某溫度下，將2.0molCO(g）和4.0mol（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖乙所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是_______（填序號）。A.B.C.D.（5）在恒溫恒壓條件下，密閉容器中充入2.0molCO（g）和4.0mol（g）發(fā)生應(yīng)，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%。達(dá)到平衡時(shí)，______；平衡常數(shù)______（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。6.將玉米秸稈進(jìn)行熱化學(xué)裂解可制備出以為主要成分的生物質(zhì)原料氣，對原料氣進(jìn)行預(yù)處理后，可用于生產(chǎn)甲醇、乙醇等燃料。（1）已知：幾種常見共價(jià)鍵的鍵能如表所示。共價(jià)鍵鍵能/（）413358839436437由此可估算反應(yīng)。的焓變=______。（2）若在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列說法正確的是_____（填序號）。A.體系溫度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.平衡體系中，和的物質(zhì)的量之比為2：1C.加入催化劑，可以提高的平衡產(chǎn)率D.其他條件不變，增大CO的濃度，能提高的平衡轉(zhuǎn)化率（3）和合成乙醇的反應(yīng)為。將等物質(zhì)的量的和充入一剛性容器中，測得平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖甲所示。①壓強(qiáng)：______（填“>”“<”或“=”，下同），判斷依據(jù)是___。②兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：_____。③已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為（為活化能，為速率常數(shù)，和為常數(shù)），為探究m、n兩種催化劑的催化效率，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得圖乙所示曲線。在m催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能___。從圖中信息獲知催化效率較高的催化劑是___（填“m”或“n”）。7.磷石膏是濕法生產(chǎn)磷酸的固體廢棄物，主要成分是。用磷石膏生產(chǎn)硫酸或硫，既可減少對環(huán)境的污染又可使資源循環(huán)利用?；卮鹣铝袉栴}：（1）用硫黃還原磷石膏。已知下列反應(yīng)：①②則反應(yīng)的____（用和△表示）。（2）以高硫煤為還原劑焙燒2.5小時(shí)，溫度對轉(zhuǎn)化率的影響如圖甲所示，的作用是______；當(dāng)溫度高于1200℃時(shí)，無論有無，的轉(zhuǎn)化率都趨于相同，可能的原因是______。（3）用CO作還原劑與磷石膏反應(yīng)，不同反應(yīng)溫度下可得到不同的產(chǎn)物。①溫度低于800℃時(shí)，主要的還原產(chǎn)物是一種硫的最低價(jià)鹽，該物質(zhì)的化學(xué)式是____。②1150℃下，向盛有足量的真空恒容密閉容器中充入一定量CO，反應(yīng)體系起始壓強(qiáng)為，主要發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則初始時(shí)_____，該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)___MPa（用含的代數(shù)式表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略副反應(yīng)）。（4）以C作還原劑，向密閉容器中加人相同質(zhì)量的幾組不同C/S值（炭粉與的物質(zhì)的量之比）的混合物，1100℃煅燒至無氣體產(chǎn)生，結(jié)果如圖乙所示。當(dāng)C/S值為0.5時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物主要為CaO、和；當(dāng)C/S值大于0.7時(shí)，反應(yīng)所得氣體中的體積分?jǐn)?shù)不升反降，可能的原因是_______。8.二氧化碳的資源化利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的一種重要途徑，研究表明，二氧化碳在催化劑的作用下可以氧化乙烷脫氫，生成乙烯和CO。請回答：（1）已知CO和的燃燒熱分別為和，。①氧化乙烷脫氫制乙烯的熱化學(xué)方程式為______。②研究認(rèn)為氧化乙烷脫氫制乙烯的反應(yīng)由兩個(gè)連續(xù)的反應(yīng)組成，即反應(yīng)和反應(yīng)，則活化能_____（填“>”“=”或“<”）。③畫出二氧化碳和乙烷經(jīng)兩步反應(yīng)生成乙烯的反應(yīng)過程中相對能量的變化示意圖。（2）研究表明在催化劑表面上，乙烷和二氧化碳的反應(yīng)機(jī)理如下：①下列說法正確的是______。A.反應(yīng)過程中碳原子的雜化類型沒有發(fā)生變化B.催化劑上氧缺位越多，催化性能越好C.若反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，體系中CO的分壓不變時(shí)，則反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡D.催化劑改變了二氧化碳氧化乙烷脫氫制乙烯的焓變，使反應(yīng)更容易進(jìn)行②乙烷轉(zhuǎn)化為乙烯的過程中還伴有副反應(yīng)：，從而造成氧缺位上積碳，積碳會造成催化劑的活性降低，如圖是其他條件不變的情況下，測得在相同時(shí)間內(nèi)、不同下乙烯產(chǎn)率的變化曲線。從催化劑的角度分析乙烯的產(chǎn)率隨著的增大，先增加后減小的原因可能是______。（3）是二氧化碳氧化乙烷脫氫的催化劑的活性成分，如圖是在不同溫度下，相同時(shí)間內(nèi)測定的催化劑中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對乙烷轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性的影響（乙烯的選擇性=×100%）。①的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對乙烯產(chǎn)率（乙烷的轉(zhuǎn)化率×乙烯的選擇性）的影響是________。②時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入1mol和1.8mol以及含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的催化劑，在上述測定的時(shí)間內(nèi)主副反應(yīng)達(dá)到平衡，假設(shè)副反應(yīng)只有，則時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。9.甲酸是基本有機(jī)化工原料之一，廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。在較高溫度或有催化劑存在下，它會分解成CO和或和。反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：（1）已知工業(yè)上甲酸的能量關(guān)系轉(zhuǎn)換會涉及以下反應(yīng)：則反應(yīng)Ⅱ的_______。（2）一定溫度下，甲酸在某催化劑作用下分解的能量變化過程如圖所示。該反應(yīng)的催化劑為________，該反應(yīng)歷程中速率最慢步驟的反應(yīng)方程式為________________________。（3）恒定壓強(qiáng)為100kPa時(shí)，向密閉容器中充入一定量的HCOOH氣體，HCOOH（g）分解成CO和或和。平衡體系中CO或的選擇性和HCOOH的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。①400℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)_______kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)；結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。②圖中隨著溫度升高，HCOOH的轉(zhuǎn)化率增大，請解釋CO的選擇性下降的可能原因：__________。（4）已知：25℃時(shí)，的電離平衡常數(shù)，，HCOOH的電離平衡常數(shù)。①將的HCOOH溶液加入50mL的碳酸鈉溶液中，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：___________。②25℃時(shí)，當(dāng)溶液中時(shí)，溶液中_______。10.丙烯是重要的石油化工中間體，可由丙烷脫氫制備，請回答下列問題：I.丙烷直接脫氫法制丙烯（1）某溫度下，由處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素指定的單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的1mol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱，記為，單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱為。的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱分別為，則丙烷直接脫氫反應(yīng)________。（2）分別在0.1MPa、0.01MPa條件下測定不同溫度時(shí)，的平衡含量如圖所示。代表0.1MPa下，摩爾分?jǐn)?shù)的曲線為___________；原因是_________________________________。Ⅱ.二氧化碳耦合丙烷脫氫在恒壓為p的容器中充入，發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：（3）充入能增大轉(zhuǎn)化率的原因是_________、________。（4）能說明該體系達(dá)到平衡狀態(tài)的條件是________（填字母）。A.的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變 B.氣體密度保持不變C.保持不變 D.（5）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得的轉(zhuǎn)化率為的體積分?jǐn)?shù)為φ：①的轉(zhuǎn)化率為________。②反應(yīng)I的________。

答案以及解析1.答案：（1）（2）①；0.107；②bcd（3）30.0（4）CO；21%；溫度升高，生成的反應(yīng)速率增大解析：（1）第一步：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。。第二步：對比。目標(biāo)方程式反應(yīng)①反應(yīng)②第三步：疊加。目標(biāo)方程式與已知方程式的相同物質(zhì)在兩側(cè)，則相減，目標(biāo)方程式中不含和，已知反應(yīng)①和②中含，由反應(yīng)①-反應(yīng)②可得目標(biāo)方程式：。（2）①根據(jù)題意列三段式如下：則平衡時(shí)，，則。將上述數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)表達(dá)式，可得反應(yīng)②的平衡常數(shù)。②單位時(shí)間內(nèi)消耗的同時(shí)生成，都代表逆反應(yīng)，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，a不符合題意；生成1mol的同時(shí)會形成3molH—H鍵，還有3molH—H鍵斷裂，則的濃度不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，b符合題意；若和的濃度保持不變，說明它們的生成速率與消耗速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c符合題意；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，若容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d符合題意；加入和的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)過程中消耗的物質(zhì)的量之比，因此和的物質(zhì)的量之比始終保持不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，e不符合題意。（3）根據(jù)圖象并結(jié)合Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式有：①，②，聯(lián)立兩式解得。（4）反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，升高溫度，未達(dá)到平衡之前，相同時(shí)間內(nèi)甲醇的產(chǎn)率增加，達(dá)到平衡后隨溫度的升高，反應(yīng)①平衡逆向移動，甲醇的產(chǎn)率和選擇性降低；反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，CO的產(chǎn)率和選擇性升高，故曲線a代表CO的選擇性隨溫度的變化。270℃時(shí)，CO的選擇性為70%，則甲醇的選擇性為30%，6.3%甲醇的產(chǎn)率為6.3%，故對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為。在210～250℃之間，反應(yīng)①未達(dá)到平衡，的產(chǎn)率增大的原因是溫度升高，生成的反應(yīng)速率增大。2.答案：（1）①+136；②D；③80（2）①0.025；②a>b>c；>；③溫度升高，催化劑的活性降低，反應(yīng)速率降低；溫度升高，發(fā)生其他副反應(yīng)；④0.5解析：（1）①根據(jù)蓋斯定律，。②A項(xiàng)保持體積不變，通入氮?dú)?，對平衡無影響；B項(xiàng)保持壓強(qiáng)不變，通入乙烷，各組分體積分?jǐn)?shù)不變，產(chǎn)率不變；C項(xiàng)保持體積不變，通入乙烷，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動，乙烯產(chǎn)率減?。籇項(xiàng)及時(shí)分離出氫氣，平衡正向移動，乙烯產(chǎn)率增大。③根據(jù)題意，，，，。（2）①根據(jù)圖1，0~8min，，，故用乙烯表示的平均反應(yīng)速率為。②根據(jù)圖2中，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)曲線，可知溫度升高乙烯的體積分?jǐn)?shù)減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減??；b點(diǎn)乙烯體積分?jǐn)?shù)小于乙烯在該溫度下的平衡體積分?jǐn)?shù)，故反應(yīng)正向進(jìn)行，。③b點(diǎn)后乙烯的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高逐漸減小的原因可能為溫度升高，催化劑的活性降低，反應(yīng)速率降低；有機(jī)反應(yīng)復(fù)雜，溫度升高，有其他副反應(yīng)發(fā)生。④達(dá)到平衡時(shí)，，故，。3.答案：（1）（2）丙烷直接脫氫反應(yīng)、耦合后總反應(yīng)（3）①40%；②會消耗丙烷直接脫氫反應(yīng)產(chǎn)生的，促進(jìn)丙烷直接脫氫反應(yīng)平衡正向移動可以降低分壓，促進(jìn)丙烷直接脫氫反應(yīng)平衡正向移動（4）①；②解析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，兩已知反應(yīng)相加可得。（2）吉布斯自由能小于0時(shí)，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)圖甲判斷，1073K時(shí)，吉布斯自由能小于0的反應(yīng)為丙烷直接脫氫反應(yīng)及耦合后總反應(yīng)。（3）①越大，的轉(zhuǎn)化率越低，即圖乙四條曲線從上到下分別代表、1：3、1：2、1：1，則根據(jù)圖乙可知，800K、時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。（4）①丙烷直接脫氫反應(yīng)中，每消耗1mol，氣體的物質(zhì)的量增加1mol，而逆水煤氣變換反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變。反應(yīng)過程中，的轉(zhuǎn)化量為1mol×，則平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為1mol+3mol+1mol×=（4+）mol。②根據(jù)題中數(shù)據(jù)可列出丙烷直接脫氫反應(yīng)的三段式：的體積分?jǐn)?shù)為，的體積分?jǐn)?shù)為，則直接脫氫反應(yīng)的平衡時(shí)。4.答案：（1）①<；D；②0.18；（2）①未達(dá)到；溫度升高催化劑活性降低；②④；減?。?.1；③逆向移動解析：（1）①根據(jù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知該反應(yīng)，反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)，推知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能。根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的，推得，均為負(fù)值，故，D正確。②結(jié)合題意，設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗，列三段式：根據(jù)題意，平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減少20%，恒溫恒容條件下氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，可知平衡后體系中氣體總物質(zhì)的量為0.5mol×（1-20%）=0.4mol，可列式：，解得，則平衡時(shí)。由以上計(jì)算知，反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)，氣體總壓為，，則反應(yīng)Ⅱ的。（2）①在催化劑的作用下，點(diǎn)對應(yīng)的NO轉(zhuǎn)化率小于相同溫度下使用另一催化劑時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，催化劑的使用不影響平衡移動，故點(diǎn)不是平衡狀態(tài)；溫度高于400℃后轉(zhuǎn)化率降低可能是因?yàn)闇囟壬呤勾呋瘎┑幕钚越档?。②速率常?shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率常數(shù)均增大，則減小，由于正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，則增大的倍數(shù)大于增大的倍數(shù)，故升高溫度，的值減小，表示隨溫度變化的斜線是④，表示隨溫度變化的斜線是③。，平衡時(shí)，則有，，所以溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)。③同溫同壓下，再向該容器中注入氦氣，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，即平衡向逆反應(yīng)方向移動。5.答案：（1）-204.7（2）C（3）d（4）BD（5）；（6）①；②<；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越低，平衡常數(shù)越大，時(shí)，，則，溫度降低，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體分子數(shù)減小，壓強(qiáng)減小解析：由題意可得出①；②；③；④。根據(jù)蓋斯定律，4×①+2×②-③+④可得目標(biāo)反應(yīng)，則。（2）在化學(xué)反應(yīng)中，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A錯(cuò)誤；各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；，反應(yīng)物和生成物都是氣體，保持不變，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，不變，不變，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；，反應(yīng)物和生成物都是氣體，保持不變，恒容條件下，保持不變，所以始終不變，則混氣體的密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤。（3）恰好等于和CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，此條件下平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到最大，當(dāng)起始時(shí)，CO的物質(zhì)的量減小，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)減小。（4）正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，溫度越低、壓強(qiáng)越大，二甲醚的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大。由圖乙可知，在相同溫度下，對應(yīng)的二甲醚的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)依次減小，故；在相同壓強(qiáng)下，對應(yīng)的二甲醚的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)依次增大，故，故B、D正確。（5）根據(jù)題目信息可列三段式：，，，平衡常數(shù)。（6）①，平衡時(shí)，則。6.答案：（1）-353（2）AD（3）①<；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，平衡體系中乙醇的體積分?jǐn)?shù)越大；②>；③；n解析：（1）根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，可得。（2）該容器為絕熱的密閉容器，若反應(yīng)還在正向或逆向進(jìn)行，則體系的溫度會變化，故當(dāng)體系的溫度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；平衡時(shí)和的物質(zhì)的量不再改變，但其比值不一定為2：1，其比值與起始投入的量及其化學(xué)計(jì)量數(shù)等有關(guān)，B錯(cuò)誤；催化劑能改變反應(yīng)速率，但不影響平衡，故不能提高的平衡產(chǎn)率，C錯(cuò)誤；其他條件不變，增大CO的濃度，平衡正向移動，能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，D正確。（3）①該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，故溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，平衡體系中乙醇的體積分?jǐn)?shù)越大，故壓強(qiáng)：；②由圖知溫度升高，平衡時(shí)乙醇的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升溫平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可知溫度越高，平衡常數(shù)越小，即；③將圖中兩點(diǎn)坐標(biāo)（7.2，56.2）、（7.5，27.4)代入題給公式中，得兩個(gè)關(guān)系式：、，兩式相減解得；從圖中信息知，直線n斜率的絕對值更小，即更小，說明催化效率更高。7.答案：（1）（2）作催化劑兩種情況下反應(yīng)均趨于平衡，催化劑不影響平衡（3）①CaS；②；（4）高溫下，過量的C與反應(yīng)生成CO，使氣體總體積增大（或部分轉(zhuǎn)化為其他含硫物質(zhì)，合理即可）解析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式，對應(yīng)反應(yīng)熱。（2）由圖甲可知改變反應(yīng)速率，但不改變最終的轉(zhuǎn)化率，說明在轉(zhuǎn)化過程中起催化作用；當(dāng)溫度高于1200℃時(shí)，兩者轉(zhuǎn)化率趨于相同，說明兩種情況下反應(yīng)趨于平衡狀態(tài)，催化劑不改變平衡狀態(tài)，則無論有無，的轉(zhuǎn)化率趨于相同。（3）①S的最低價(jià)態(tài)為-2價(jià)，溫度低于800℃時(shí)，主要的還原產(chǎn)物為CaS。②根據(jù)反應(yīng)：可知，轉(zhuǎn)化的CO的濃度與生成的相同，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，因此CO的初始濃度；根據(jù)題意列出三段式：平衡時(shí)的總壓強(qiáng)為，則的平衡分壓分別為，所以。（4）因高溫下過量的C與反應(yīng)生成CO，化學(xué)方程式為，從而使氣體總體積增大，導(dǎo)致混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不升反降，也可能是部分轉(zhuǎn)化為其他含硫物質(zhì)，從而使的體積分?jǐn)?shù)降低。8.答案：（1）①+134；②<；③（吸熱且第二步反應(yīng)的活化能大于第一步反應(yīng)的）（2）①BC；②適當(dāng)提高二氧化碳的含量，有利于除去氧缺位上的積碳，提高催化劑的活性；二氧化碳濃度過大時(shí)，催化劑表面吸附過量二氧化碳，影響后續(xù)乙烷的反應(yīng)（3）①隨著質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大，乙烯的產(chǎn)率增大；②0.135解析：（1）①第一步：根據(jù)題意寫出已知熱化學(xué)方程式。Ⅰ.；Ⅱ.；Ⅲ.。第二步：找出目標(biāo)反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)。反應(yīng)物：；