離子反應方程式的書寫

第二節(jié)離子反應第二課時：離子反響和離子方程式的書寫1整理課件知識回憶1.電解質(zhì)的概念是什么？2.

CuSO4、NaCl和BaCl2的電離方程式如何書寫？2整理課件實驗內(nèi)容1.向盛有5mLCuSO4溶液的試管5mLNaCl溶液2.向盛有5mLCuSO4溶液的試管滴5mLBaCl2溶液實驗現(xiàn)象實驗結(jié)果實驗實質(zhì)無明顯現(xiàn)象生成白色沉淀電解質(zhì)在溶液間的反響實質(zhì)是離子之間的反響1.Cu2+、Cl-與SO42-、Na+不發(fā)生反響2.SO42-和Ba2+發(fā)生反響生成了BaSO4↓觀察實驗，探討實驗實質(zhì)3整理課件一.離子反響B(tài)a2++SO42-=BaSO4↓BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl22.離子方程式：用實際參加反響的離子符號來表示反響的式子叫做離子方程式。1.定義:有離子參加或生成的反響叫做離子反響。4整理課件CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓Cu2++SO42-+

1、寫―根據(jù)客觀事實，正確書寫化學方程式，例：2、拆―把易溶于水、易電離的物質(zhì)〔易溶于水的強電解質(zhì)〕寫成離子形式，二.離子方程式的書寫步驟難溶的物質(zhì)〔沉淀〕、難電離物質(zhì)〔弱電解質(zhì)〕、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學式表示。Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓5整理課件Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-Ba2++SO42-=BaSO4↓

3、刪―刪去方程式兩邊不參加反響的離子4、查―檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。6整理課件離子方程式的書寫：“寫”是基礎，“拆”是關(guān)鍵；“刪”是途徑，“查”是保證。

7整理課件1.可以拆成離子形式的物質(zhì)：溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶在水中間；碳酸磷酸兩種鹽，溶者只有鉀鈉銨；鹽酸難溶銀亞汞，硫酸難溶鋇和鉛；堿溶鉀鈉銨和鋇，注意鈣鹽常是微。A.強酸：HCl、HNO3、H2SO4

等B.強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2

等C.可溶性鹽:如鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等8整理課件2.仍用化學式表示的物質(zhì):A.難溶的物質(zhì):BaSO4、AgCl、CaCO3

等B.難電離的物質(zhì)弱酸:CH3COOH、H2CO3等弱堿:氨水、Cu(OH)2、Fe(OH)3等水C.氣體:NH3、SO2、CO2等D.單質(zhì):H2、Na、Fe、I2

等E.氧化物:Na2O、Fe2O3

、SiO2等9整理課件自我檢測寫出鐵粉與稀硫酸反響的離子方程式①寫出兩者反響的化學方程式：②改寫成離子形式：③刪除兩邊相同的離子：④查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)、電荷數(shù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+Fe+2H++SO42-=Fe2++SO42-+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑2H++SO42-=Fe2++SO42-+H2↑10整理課件及時鞏固請將以下化學方程式改寫成離子方程式①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl④CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe+Cu2+=Fe2++CuCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓CH3COOH＋OH-=CH3COO-＋H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-11整理課件小結(jié):1．離子反響和離子方程式的概念。2．離子方程式的書寫。12整理課件作業(yè)：練習冊P35第五題13整理課件NaOH+HClKOH+HClNaOH+H2SO4KOH+H2SO4H++OH-=H2O酸堿中和反響的實質(zhì):由酸電離出來的H+與由堿電離出來的OH-結(jié)合生成了H2O14整理課件Cｕ(OH)2＋2H＋==Cｕ2＋＋2H2OCH3COOH＋OH－==CH3COO－＋H2OBa2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42―==BaSO4↓＋2H2O

①Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO4寫出下列反應的離子方程式：難溶物難電離物難溶物15整理課件H＋＋OH－==H2O表示“強酸＋強堿=可溶性鹽＋水〞的這一類反響的本質(zhì)是否所有的中和反響的離子方程式都可表示H＋＋OH－==H2O呢？16整理課件離子方程式的意義：①揭示反響的實質(zhì)②不僅可表示某一個具體的化學反響，而且可表示同一類型的離子反響。17整理課件隨堂練習不能用離子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是

()Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2OC.K2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2OD.K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2OB18整理課件3.本卷須知:(1)氨水作為反響物寫NH3·H2O；作為生成物,假設有加熱條件或濃度很大時，寫NH3并標“↑〞號；(2)多元弱酸酸式根不拆:如HCO3－、HSO3－、HS－等(3)固體之間的反響不能寫離子方程式，如氯化銨固體和氫氧化鈣固體之間的反響；濃硫酸與固態(tài)物質(zhì)反響時，不能寫成離子方程式19整理課件實驗2-3觀察實驗，探討反響條件現(xiàn)象及離子方程式CuSO4和NaOHNaOH加酚酞再加HClHCl和Na2CO3有藍色沉淀產(chǎn)生Ba2＋

+SO42-=BaSO4

↓溶液先變紅后無色H++OH-=H2O有氣泡產(chǎn)生CO32-+2H+=H2O+CO2↑復分解型離子反響發(fā)生的條件①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等②生成氣體：如NH3、CO2、SO2、H2S等③生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))

：如水、氨水等離子反響的條件〔滿足以下其中一個即可〕④離子參加的氧化復原反響：如Cu+2Ag+=Cu2++Ag20整理課件同一溶液中假設離子間符合以下任意一個條件就會發(fā)生離子反響，離子之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-等⑵生成氣體如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿；

H+與OH-生成水離子共存問題共存原那么:離子間不發(fā)生反響那么能共存⑶生成難電離的物質(zhì)〔弱電解質(zhì)〕：弱酸、弱堿21整理課件及時鞏固完成以下各離子方程式：①氧化鋁與鹽酸反響：

②氫氧化銅與硝酸溶液反響：③少量二氧化碳通入足量澄清石灰：④少量二氧化碳通入足量石灰乳中：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OCu(OH)2+2H+=2Cu2++2H2OCO2+Ca2++2OH-

=CaCO3↓+2H2OCO2+Ca(OH)2

=CaCO3↓+2H2O22整理課件⑤足量的二氧化碳通入澄清石灰水中：⑥碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反響：⑦硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反響：

⑧碳酸鎂與稀硫酸反響：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑HCO3-+OH-=H2O+CO32-H++OH-=H2OCO2+OH-=HCO3-23整理課件Ca(OH)2、CaSO4等微溶物如何表示？微溶生成物：化學式表示并標“↓”反應物澄清溶液：離子形式懸濁液：化學式24整理課件1、以下各組中的離子，能在溶液中大量共存的是〔〕A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3-C.Na＋、H＋、Cl－、CO32-D．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-、Haveatry25整理課件2.以下各組離子不能同時大量共存的是〔〕。A.K+、Mg2+、OH-、SO42-B.Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D.K+、Na+、HCO3-、Cl-及時鞏固26整理課件3.欲配制含有大量以下各離子的溶液，能夠?qū)崿F(xiàn)的是〔〕A.Na+、CO32-、OH-、H+B.Cu2+、K+、SO42+、NO3-C.Cu2+、K+、OH-、NO3-D.Mg2+、Na+、CO32-、Cl-深入探討27整理課件①溶液為無色透明時，那么不存在Cu2+〔藍色〕、Fe3+〔黃色〕、Fe2+〔淺綠色〕、MnO4-(紫色)等；②強堿性溶液或pH>7時，那么溶液中存在大量OH-，肯定不存在與OH-反響的離子。③強酸性溶液或pH<7時，那么溶液中存在大量H+，肯定不存在與H+反響的離子。隱含條件的應用28整理課件4.在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是〔〕。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-隨堂練習29整理課件5.在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是〔〕。A.K+、Ag+、NO3-、Cl-B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、S2-、Cl-D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-隨堂練習30整理課件6.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是〔〕。A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-隨堂練習31整理課件離子反響的實際應用混合物的別離。如選用試劑將混合物中的某離子沉淀后過濾。2.物質(zhì)的提純和鑒定。如粗鹽的提純，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42+3.消除水中污染物。如明礬凈水32整理課件8.除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反響的離子方程式?！?〕SO42-(CO32-),所加試劑：，離子方程式；〔2〕Cl-(SO42-