安泰高級(jí)中學(xué)高三第次考（化學(xué)）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2011屆江蘇省安泰高級(jí)中學(xué)第2次月考化學(xué)試題 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共120分?？荚嚂r(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16P31S32Ca40Cu64選擇題一．選擇題：本題包括18小題，每小題3分，共計(jì)54分。1．以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是 A．盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑 B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué) D．發(fā)展氫能和太陽(yáng)能2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．將銅屑加入溶液中：B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸:C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D．將鐵粉加入稀硫酸中:3．下列離子方程式式書寫正確的是 A．明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液： Al3++2SO42++2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O B．氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO— C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O—+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- D．硝酸亞鐵溶液和稀鹽酸混合：Fe2++4H++NO3—=Fe3++2H2O+NO↑4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9C．1mol羥基中電子數(shù)為10D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.15．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 A．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8nA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22．4LCCl4所含分子數(shù)目為nA C．1L0．5mol·L—1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-離子數(shù)目為0．5n D．6．2g白磷（分子式為P4,分子結(jié)構(gòu)如右圖所示）所含P-鍵數(shù)目為0．3nA6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A．無(wú)色透明的溶液中：MnO4、SO42-、K+、Fe2+ B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42—、Fe3+ C．c（SO32—)=0．5mol·L—1的溶液中:ClO—、Na+、Cl—、CO32— D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L—1的溶液中：HCO3—、NH4+、Cl—、Ca2+7．下列離子組一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液中:I—、Cl—、NO3—、Na+B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32—、Cl—、F-、K+8．下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作正確的是 ABCD A．分離苯和硝基苯 B．制取乙烯 C．制取氨氣 D．制備酚醛樹脂9．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C．酸堿滴定時(shí),若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈袝r(shí),應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCL2溶液和稀鹽酸10．除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液,過濾B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體(NaCl），蒸餾水，結(jié)晶D．C2H5OH(CH3COOH）,加足量CaO，蒸餾11．下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)至實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是 (）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向盛有1mL0。01mol·L—1AgNO3溶液的試管中滴加0。01mol·L—1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.01mol·L-1Nal溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。常溫下，Ksp（AgCl)>Ksp（Agl）BC2H5Br與NaOH溶液混合充分振蕩,再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)C2H5Br中的溴元素C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色說明溶液中一定含有Fe2+D將少量某物質(zhì)滴加到新制的氫氧化銅懸濁液中，加熱后有紅色沉淀生成說明該物質(zhì)一定是醛12．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí),判斷微粒氧化性大小順序正確的是

①FeC13：溶液中滴入KI溶液，加CCl4振蕩,CCl4層呈紫色

②FeCl2溶液中滴加氨水，再加KSCN溶液，呈紅色

③KMnO4溶液中滴加鹽酸，KMnO4溶液的紫色褪去

A．I2＜C12＜Fe3+＜MnO4ˉ

B．C12＞I2＞Fe3+＞MnO4ˉ

C．MnO4ˉ＞C12＞Fe3+＞I2D．Fe3+＞MnO4ˉ＞C12＞I213.用Na2SO3還原MnO4-,如果還原含有2.4×10-3molMnO4—的溶液時(shí)，消耗30mL0。2mol/LNa2SO3溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A、+1B、+2C、+4D、+514。亞氨基羥（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量器,安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH＋H2＝LiNH2＋LiH.下列有關(guān)說法正確的是A.Li2NH中N的化合價(jià)是－1 B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C。Li＋和H＋的離子半徑相等 D。此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同15．常溫下，向10mL0.1mol·L—1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1醋酸溶液，所得滴定曲線如右圖所示。下列說法正確的是 （） A．pH=7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10mL B．pH<7時(shí),溶液中c（CH3COO—)>c（Na+) C．7<pH〈13時(shí)，溶液中c（Na+）〉c（CH3COO-）>c（OH-）〉c（H+） D．繼續(xù)滴加0．1mol·L—1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?16．人工合成的一種甜味劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示下列說法正確的是 （) A．分子式是C14H19N2O5 B．該物質(zhì)分子中含有2個(gè)手性碳原子 C．該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成、縮聚反應(yīng) D．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH17．下列說法正確的是 （） A．分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e(OH)3懸濁液<Fe（OH）3膠體〈FeCl3溶液 B．可利用反應(yīng)2CO=2C+O2（H〉O、S〈0）來消除CO污染 C．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB,則相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：NaA〈NaB D．除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌18．J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右下表。已知:J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是 A．J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價(jià)鍵 B．工業(yè)上用電解M和T組成的化合物來制備M C．R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定 D．J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO4非選擇題二．非選擇題（共計(jì)66分）19．(12分）純凈的過氧化鈣(CaO2）難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO2。在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO根據(jù)以上信息，同答下列問題:（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是；（2)操作A的步驟為;（3）檢驗(yàn)“水洗”已經(jīng)洗凈的方法是;（4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)：第一步:準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L—1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)：第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：第三步：逐滴加入濃度為cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。①第三步反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為；②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用字母表示）；③某同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，造成偏高的原因是（測(cè)定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計(jì)，用離子方程式表示）。20．（18分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2.用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小.用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問題：⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為________________________。⑵檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是_________________________。⑶下列可用于測(cè)定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代號(hào))。a．核磁共振法b．紅外光譜法c．質(zhì)譜法d．透射電子顯微鏡法⑷配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外，還需要下圖中的_____(填字母代號(hào)）。abcde⑸滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________.⑹滴定分析時(shí)，稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1）試樣wg，消耗cmol·L－1NH4Fe（SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_________________________。⑺判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響")①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中,燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出,使測(cè)定結(jié)果_________________________.②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果_________.21．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色.如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式：2）整個(gè)過程中的還原劑是。3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_色：繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是.4）加碘鹽中含碘量為20mg~50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3,至少需要消耗Cl222．（14分）巨豆三烯酮（F）是一種重要的香料，其合成路線如下:（1)化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為。（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（3)在上述轉(zhuǎn)化過程中,步驟②的目的是，寫出步驟②的化學(xué)方程式。（4）寫出符合下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。a．屬于芳香族化合物；b．核磁共振氫譜顯示，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子； c．1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOHd．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(5）兔耳草醛（）也是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案，以對(duì)異丙基苯甲醛（）和丙醛為原料合成兔耳草醛(用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）。提示：①2CH3CHOCH3CH(OH）CH2CHOCH3CH=CHCHO②合成過程中無(wú)機(jī)試劑任選；③合成路線流程圖示例如下：23．（12分）本題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”。 （12分）2010年上海世博會(huì)場(chǎng)館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）為主。砷化鎵的品胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答:（1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是。（2）砷化鎵品胞中所包含的砷原子（白色球）個(gè)數(shù)為，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為。（3）下列說法正確的是（填字母）. A．砷化鎵品胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B．第一電離能：As>Ga C．電負(fù)性:As>Ga D．砷化鎵晶體中含有配位鍵E．GaP與GaAs互為等電子體（4）N、P、As處于同一主族,其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是。（5)砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時(shí)制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為 參考答案選擇題1—5AAABD6-10BDDCA11．AC12．C13．B