蘇教版選修四專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度【省一等獎】

化學(xué)反應(yīng)的方向和限度一、可逆反應(yīng)(1)可逆反應(yīng)：在相同條件下，能同時向正、逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。不可逆反應(yīng)：在一定條件下，進(jìn)行得很徹底或可逆程度很小的反應(yīng)。下列為可逆反應(yīng)的是:A．氫氣與氧氣點燃可化合成水,水電解可生成氫氣和氧氣,因此氫氣與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。B．在催化劑的作用下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的同時，三氧化硫又有分解。C．合成氨的反應(yīng)，在現(xiàn)有技術(shù)條件下，其轉(zhuǎn)化率總是達(dá)不到百分百。D．碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣，因此這二個反應(yīng)是可逆反應(yīng)。(2)可逆反應(yīng)的普遍性：大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。(3)可逆反應(yīng)的特點：①相同條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時發(fā)生②反應(yīng)物、生成物共同存在③可逆反應(yīng)有一定的限度(反應(yīng)不能進(jìn)行到底)一、可逆反應(yīng)D例：在一定條件下，向一固定容積的容器中投入2molNO2進(jìn)行反應(yīng)：2NO22NO+O2，一段時間后測得NO2、NO、O2的物質(zhì)的量可能是（）A．2molNO、0.75molO2B．1molNO2、1.2molNOC．2molNOD．0.7molO2研究素材

在恒溫壓的條件下，有人將一定質(zhì)量的蔗糖粒放入它的飽和水溶液中，過了一天之后再來看時，發(fā)現(xiàn)許多小的顆粒不見了，而大的顆粒變得更大，取出干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量卻與原來一樣。1．這里有二個過程，溶解和結(jié)晶，在飽和溶液中這二個過程停止了嗎？2．為什么固體的總質(zhì)量沒變？3．為什么有些小的顆粒消失了，而一些大的顆粒卻更大硫酸銅晶體飽和硫酸銅溶液固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解結(jié)晶溶解平衡是動態(tài)平衡二、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡可逆反應(yīng)的情況CO+H2OCO2+H2催化劑高溫二、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡交流與討論時間速率O··時間濃度O··正反應(yīng)逆反應(yīng)二、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡1.化學(xué)平衡狀態(tài)的定義指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。注意對象條件狀態(tài)結(jié)果可逆反應(yīng)一定V(正)=V(逆)X(B)不變二、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征動動態(tài)平衡：V(正)≠0；V(逆)≠0等定變V(正)＝V(逆)≠0c(B)或n(B)或φ(B)一定條件改變→平衡改變逆化學(xué)平衡的研究對象是可逆反應(yīng)11

在一定的溫度下，可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）===2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A．C的生成速率與C的分解速率相等。

B．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB。

C．A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變。

D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2。

E．容器中氣體的密度保持不變。

F．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

G．容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變。A、C、F(1)υ正

=υ逆（本質(zhì)特征）①同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。二、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡3.化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(2)反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變（外部表現(xiàn)）：①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。②各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。二、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡二、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡【例2】下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化B二、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡【例3】下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成AC二、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC二、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡【例5】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化B二、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡⑥