硫和硫的氧化物

第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物硫及其化合物

H2SSSO2

SO3(H2SO4)-20+4+6一、硫1.存在游離態(tài)：化合態(tài)：火山口附近或地殼的巖層里硫化物和硫酸鹽的形式2.物理性質(zhì)：黃色晶體(俗稱硫磺)，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。3.化學性質(zhì)：〔2〕復原性點燃S+O2=SO2實驗現(xiàn)象：在氧氣中燃燒生成明亮的藍紫色火焰。燃燒只能生成二氧化硫?！?〕氧化性S+H2=H2S〔3〕既有氧化性又有復原性3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OS+Fe=FeS2Cu+S=Cu2S△△從化合價的變化分析具有什么性質(zhì)？二、二氧化硫SO2是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體?！惨弧?物理性質(zhì)：1、SO2具有酸性氧化物通性〔二〕.化學性質(zhì)：SO2+H2OH2SO32NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCaO+SO2=CaSO3Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓

+H2O①、與水反應②、與堿性氧化物反應③、與堿的反應④、與鹽的反應Na2SO3+SO2+H2O

=2NaHSO3Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2可逆反響：同一條件下同時向正逆兩個方向進行的反響2、SO2具有復原性SO2+2H2S=3S↓+2H2O3、SO2具有氧化性SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HXSO2+H2O2=H2SO44、具有漂白性——從特性角度②

、選擇性：③

、暫時性、不穩(wěn)定性①

、漂白的原理能漂白某些有色物質(zhì)如品紅，但不能漂白石蕊，只能使石蕊變紅。白色草帽一段時間變黃。二氧化硫溶于水產(chǎn)生的亞硫酸和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，是非氧化復原反響。幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：氯水中的次氯酸、過氧化鈉、雙氧水將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化復原反響(化學變化)

永久性二氧化硫溶于水產(chǎn)生的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)非氧化復原反響(化學變化)暫時性可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色將有色物質(zhì)的分子吸附在其外表物理吸附(物理變化)暫時性可吸附某些有色物質(zhì)的分子思考：比較二氧化硫和二氧化碳化學性質(zhì)有何差異？相似性：具有酸性氧化物的通性。相似性：具有氧化性。差異性：二氧化硫具有復原性。⑵可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細菌⑷作食物和干果的防腐劑⑴制造硫酸：〔三〕、二氧化硫的作用：二、三氧化硫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：2、化學性質(zhì)：酸性氧化物的通性〔1〕與水的反響〔2〕與堿性氧化物反響〔3〕與堿反響熔點為16.8℃，沸點為44.8℃,常溫下不為氣體。SO3＋H2O＝H2SO4〔放出大量熱〕SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O思考：標況下：1molSO3所占的體積約為22.4L。〔1〕SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，SO2表達性；〔2)SO2使品紅褪色，SO2表達性；〔3)SO2使溴水褪色，SO2表達性。酸漂白復原練習題：〔4〕.SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果等物質(zhì)的量混在一起，有漂白性嗎？無SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4而HCl和H2SO4是沒有漂白性的，因此漂白性可能消失〔5〕檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是A.通過品紅溶液B.通過澄清石灰水C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D.先通過酸性KMnO4，再通過澄清石