化學必修1知識點總結

化學必修1知識點總結1.原子結構與元素周期表1.1原子結構原子是化學物質的最小單位，由原子核和圍繞核運動的電子組成。原子核由質子和中子組成，質子帶正電荷，中子不帶電荷。電子是帶負電荷的。原子的質量數等于質子數加中子數，原子序數等于質子數。1.2元素周期表元素周期表是由按照原子序數依次排列的元素組成的表格，包含了元素的基本信息和性質。元素周期表的主要特點有：周期性：元素周期表按照原子序數從小到大排列，元素的性質隨原子序數的增加呈現出周期性變化。周期：元素周期表的橫行稱為一個周期，元素周期表中共有7個周期。主族：元素周期表的縱列稱為一個主族，主族元素具有相似的化學性質。副族：位于元素周期表中間的一組元素稱為副族元素，副族元素性質介于主族元素和過渡元素之間。2.原子的化學鍵和化合價2.1原子的化學鍵原子中的電子通過化學鍵與其他原子相連，形成分子或晶體。常見的化學鍵有：離子鍵：由正負電荷的離子相互作用形成。共價鍵：通過共享電子對形成的鍵，共價鍵可以分為單鍵、雙鍵和三鍵。金屬鍵：金屬原子通過電子云的共享形成的鍵。2.2化合價化合價是指元素在化合物中的定價，表示元素與其他元素形成化學鍵時所失去或獲得的電子數目?；蟽r決定了元素的化合價態(tài)以及元素形成化合物的比例關系。元素的化合價一般與元素的電子層填充方式有關，常見的化合價有：單價：通過失去或獲得一個電子形成的化合價。二價：通過失去或獲得兩個電子形成的化合價。三價：通過失去或獲得三個電子形成的化合價。3.物質的分類與性質3.1物質的分類物質可以分為純物質和混合物兩大類。純物質：由同種元素或化合物組成的物質，有固定的化學組成和一定的物理性質。純物質包括元素和化合物。混合物：由不同種類的物質混合而成的物質，可以通過物理方法分離，不具有固定的化學組成和一定的物理性質。3.2物質的性質物質的性質包括物理性質和化學性質。物理性質：物質的性質在不改變物質化學組成的情況下發(fā)生變化，如顏色、形狀、密度等?；瘜W性質：物質與其他物質發(fā)生反應時表現出的性質，如燃燒性、反應性等。4.化學方程式與化學計量4.1化學方程式化學方程式是用化學符號表示化學反應過程的方程式，包括反應物、生成物和反應條件?；瘜W方程式的表示方法：反應物+反應物→生成物+生成物4.2化學計量化學計量是指在化學方程式中用化學計量數目表示各個物質之間的摩爾比例關系?；瘜W計量的基本原理：相對原子質量：表示一個元素的相對質量，單位為原子質量單位（u）。摩爾質量：表示一個物質的相對分子質量或相對原子質量，單位為g/mol。相對分子質量：一個分子中各原子相對原子質量之和。5.化學反應與溶液的準備5.1化學反應化學反應是指物質在一定條件下相互作用，產生新物質的過程?；瘜W反應的類型包括：合成反應：兩種或多種物質反應生成一種新物質。分解反應：一種物質分解成兩種或多種物質。取代反應：一種元素取代另一種元素的位置。5.2溶液的準備溶液是由溶質與溶劑按一定比例混合形成的均勻混合物。溶液的準備方法包括：固體溶解于液體：將固體溶質加入液體溶劑中，并充分攪拌。氣體溶解于液體：將氣體溶質通入液體溶劑中，或將氣體溶質加壓溶于液體溶劑中。液體溶解于液體：兩種液體按一定比例混合。6.酸、堿與鹽6.1酸和堿酸是指能產生氫離子（H+）的物質，堿是指能產生氫氧根離子（OH-）的物質。酸的性質包括：酸的酸度：酸性溶液具有酸味，能使藍色石蕊試紙變紅。酸與金屬反應：酸與金屬反應會產生氫氣。酸與堿反應：酸與堿中和反應產生鹽和水。堿的性質包括：堿的堿度：堿性溶液具有堿味，能使紅色石蕊試紙變藍。堿與酸反應：堿與酸中和反應產生鹽和水。6.2鹽鹽是由酸和堿中和反應產生的一類化合物，具有晶體結構，常見的鹽包括氯化鈉、硫酸銅等。7.氧化與還原7.1氧化和還原氧化是指物質失去電子的過程，還原是指物質獲得電子的過程。氧化和還原是相互聯系的反應過程。氧化還原反應的特點：氧化劑和還原劑：氧化劑是指能使其他物質氧化的物質，還原劑是指能使其他物質還原的物質。氧化數：氧化數是指元素在化合物或離子中所帶電荷的數目。7.2常見的氧化還原反應金屬與非金屬的氧化反應