人教版九年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：第十單元 酸和堿 復(fù)習(xí)

人教版九年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：第十單元酸和堿復(fù)習(xí)一、知識(shí)回顧1.酸的概念和性質(zhì)酸是一類可以與堿中和并產(chǎn)生鹽和水的物質(zhì)。常見的酸有硫酸、鹽酸、醋酸等。酸有以下特性：酸有酸味，多數(shù)酸呈酸性。酸可以溶解在水中，形成溶液。酸可以腐蝕金屬和堿性物質(zhì)。酸可以變藍(lán)色石蕊試劑變紅。2.堿的概念和性質(zhì)堿是一類能與酸中和并產(chǎn)生鹽和水的物質(zhì)。常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鉀等。堿有以下特性：堿有堿味，多數(shù)堿呈堿性。堿可以溶解在水中，形成溶液。堿可以腐蝕動(dòng)植物纖維。堿可以變紅色石蕊試劑變藍(lán)。3.酸性、堿性和中性物質(zhì)的區(qū)分根據(jù)溶液的酸堿性，可以將物質(zhì)分為酸性、堿性和中性物質(zhì)。如果溶液中的氫離子（H+）濃度高于氫氧離子（OH-）濃度，溶液呈酸性。如果溶液中的氫離子濃度低于氫氧離子濃度，溶液呈堿性。如果溶液中的氫離子濃度等于氫氧離子濃度，溶液呈中性。4.pH值的意義和計(jì)算方法pH值是用來表示溶液酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)，其數(shù)值范圍是0到14。pH值越小，說明溶液越酸；pH值越大，說明溶液越堿；pH值為7時(shí)，溶液為中性。計(jì)算pH值的方法是通過對(duì)溶液中氫離子（H+）濃度取負(fù)對(duì)數(shù)，即pH=-log[H+]。例如，如果溶液中的氫離子濃度為0.001mol/L，那么其pH值為3。5.酸堿中和反應(yīng)酸堿中和是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。在酸堿中和反應(yīng)中，一定會(huì)生成鹽和水。例如，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。在酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的摩爾比是1:1，即1mol酸和1mol堿反應(yīng)生成1mol鹽。二、思考問題什么是酸？它的特性有哪些？什么是堿？它的特性有哪些？如何區(qū)分酸性、堿性和中性物質(zhì)？pH值是什么？如何計(jì)算pH值？酸堿中和反應(yīng)需要滿足什么條件？舉例說明。三、知識(shí)拓展1.天然酸和堿的應(yīng)用天然界中有很多物質(zhì)具有酸性或堿性，我們常?？梢詰?yīng)用它們進(jìn)行實(shí)際生活中的一些操作。舉例來說，檸檬汁和醋中含有豐富的檸檬酸和醋酸，它們可以用作調(diào)味品，調(diào)節(jié)食物的口味。而牛奶和蛋清中含有堿性物質(zhì)，可以中和辛辣食物的刺激。2.科學(xué)實(shí)驗(yàn)：制備鹽在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們經(jīng)常通過酸堿中和反應(yīng)來制備鹽。以鹽酸和氫氧化鈉為例，實(shí)驗(yàn)步驟如下：將一定量的鹽酸倒入燒杯中。逐漸加入稀氫氧化鈉溶液，同時(shí)用玻璃杯攪拌。直到溶液呈中性，停止加入氫氧化鈉溶液。用濾紙和漏斗將沉淀分離出來。將沉淀放在晾盤上晾干，得到鹽。通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們可以清楚地觀察到酸和堿中和形成鹽和水的過程。四、總結(jié)本次導(dǎo)學(xué)案對(duì)酸和堿的概念、性質(zhì)以及酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行了回顧和復(fù)習(xí)。我們通過學(xué)習(xí)了解到酸具有酸味、能溶解在水中、能與金屬和堿發(fā)生反應(yīng)等特性；堿具有堿味、能溶解在水中、能與動(dòng)植物纖維發(fā)生反應(yīng)等特性。了解了酸性、堿性和中性物質(zhì)的區(qū)分，以及pH值的計(jì)算方法。最后，我們還了解了天然酸和堿的應(yīng)用，以及制備鹽的實(shí)驗(yàn)方法。通過這次復(fù)