新蘇教版高中化學(xué)必修1學(xué)案 1：1.2.1 離子鍵

新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGEPAGE1第1課時(shí)離子鍵【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過(guò)NaCl的形成過(guò)程，理解離子鍵的形成過(guò)程與形成條件。2.知道離子鍵、離子化合物的概念。3.能用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。【溫故知新】1.化學(xué)反應(yīng)的特征是什么？2.為什么稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定？金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子還是失去電子？3.寫出鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并畫出Na＋和Cl－的離子結(jié)構(gòu)示意圖。【互動(dòng)探究】一、化學(xué)鍵探究1所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵嗎？探究2化學(xué)鍵斷裂就一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)嗎？探究3從化學(xué)鍵的角度分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？[必記結(jié)論]1．構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒2．化學(xué)鍵的概念和分類3．對(duì)化學(xué)鍵的理解[成功體驗(yàn)]1．以下是四位同學(xué)關(guān)于化學(xué)鍵概念理解的對(duì)話，其中錯(cuò)誤的是________。2．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)相鄰的兩個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。()(2)相鄰原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵。()(3)化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用。()(4)在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。()二、離子鍵探究1陰、陽(yáng)離子間的靜電作用是指靜電引力嗎？探究2是否所有的金屬元素與非金屬元素都能形成離子鍵？探究3是否只有非金屬元素都不能形成離子鍵？[必記結(jié)論]1．從原子核外電子排布的角度認(rèn)識(shí)NaCl的形成(1)圖示：(2)分析：2．離子化合物和離子鍵3．對(duì)離子鍵的理解[成功體驗(yàn)]3．最可能形成離子鍵的是()A.任意兩種元素之間的化合B.兩種非金屬元素之間的化合C.任何金屬元素與非金屬元素之間的化合D.活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間的化合4.以下幾種物質(zhì)均為離子化合物，請(qǐng)給以歸類(連線)。(1)NaCl、Na2CO3、KNO3A．強(qiáng)堿(2)NaOH、Ba(OH)2B．鹽(3)Na2O、CaOC．金屬氧化物三、電子式探究1鈉原子和鈉離子的電子式相同嗎？如何書寫？探究2氯原子和氯離子的電子式相同嗎？如何書寫？探究3MgF2的電子式書寫為，正確嗎？[必記結(jié)論]1．電子式的概念在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子、離子的最外層電子排布的式子。2.用電子式表示原子、離子、離子化合物[成功體驗(yàn)]5．下列關(guān)于電子式的說(shuō)法不正確的是()A.每種元素的原子都可以寫出電子式B.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式與它的離子符號(hào)相同C.陰離子的電子式要加方括號(hào)表示D.電子式就是核外電子排布的式子6．下列電子式中，正確的是()【學(xué)習(xí)小結(jié)】1.了解“3個(gè)”概念：(1)化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用；(2)離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用；(3)離子化合物：由陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化合物。2.知道“3個(gè)一定”：(1)稀有氣體一定無(wú)化學(xué)鍵；(2)只要有離子鍵一定是離子化合物；(3)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。3.會(huì)書寫“3個(gè)電子式”：【考點(diǎn)突破】突破一考查離子鍵與離子化合物[例1]小亮的糾錯(cuò)筆記中有兩道題未分析，請(qǐng)幫他分析。(1)下列說(shuō)法正確的是________。A.陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力形成離子鍵B.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵一定能形成離子化合物C.離子化合物一定能導(dǎo)電D.只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵(2)下列屬于離子化合物的是________。A.CaCl2B．HClC.NaD．H2O規(guī)律總結(jié)三方面判斷離子化合物(1)化學(xué)鍵類型方面：含有離子鍵的化合物為離子化合物。(2)化合物組成方面：活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物(AlCl3例外)、強(qiáng)堿、金屬氧化物、大多數(shù)鹽(包括銨鹽)屬于離子化合物。(3)化合物性質(zhì)方面：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物。一題多變(1)活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一定是離子化合物嗎？(2)化合物中一定存在離子鍵嗎？突破二考查電子式的書寫和判斷[例2]下列電子式中，正確的是()規(guī)律總結(jié)書寫電子式時(shí)的常見錯(cuò)誤(1)離子化合物的電子式中“無(wú)離子”，如NaCl的電子式錯(cuò)寫為。(2)簡(jiǎn)單金屬陽(yáng)離子的電子式只寫離子符號(hào)即可，如NaBr的電子式錯(cuò)寫為。(3)離子化合物中相同的離子不能合并，如MgF2的電子式錯(cuò)寫為或。(4)銨鹽中NHeq\o\al(＋,4)的電子式易漏寫，如NH4Cl的電子式錯(cuò)寫成。跟蹤訓(xùn)練下列離子化合物的電子式書寫不正確的是()【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1．下列敘述中正確的是()A.化學(xué)鍵只存在于分子之間B.化學(xué)鍵只存在于離子之間C.形成化學(xué)鍵的微粒可以是原子也可以是離子D.化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用2.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，不能形成離子鍵的是()A.6和8B．8和11C.12和9D．11和173.下列敘述中不正確的是()A.活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時(shí)，能形成離子鍵B.陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C.離子所帶電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)D.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵形成的化合物一定是離子化合物4．下列微粒電子式錯(cuò)誤的是()5．已知：氫化鈉(NaH)是一種離子化合物，其中鈉元素是＋1價(jià)，NaH跟水反應(yīng)放出H2。思考并回答下列問題：(1)在氫化鈉中存在的化學(xué)鍵為__________。(2)在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑__________。(3)寫出NaH的電子式______________。(4)寫出NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________，在該反應(yīng)中屬于氧化劑的是______________，屬于還原劑的是__________________。

參考答案【溫故知新】1.【答案】化學(xué)反應(yīng)的特征是生成了新物質(zhì)。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物中的原子重新組合生成了新的物質(zhì)。2.【答案】稀有氣體元素原子核外最外層電子數(shù)是8(氦除外)，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，既不容易失去電子也不容易得到電子，故化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子成為陽(yáng)離子。3.【答案】2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl；Na＋：；Cl－：【互動(dòng)探究】一、探究1【答案】不是，兩種或多種不同原子組成的物質(zhì)中一定含有化學(xué)鍵，但單原子分子形成的物質(zhì)(如稀有氣體)就沒有化學(xué)鍵。探究2【答案】不一定；如NaCl受熱熔融時(shí)破壞離子鍵，但該變化屬于物理變化。探究3【答案】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。[成功體驗(yàn)]1．【解析】化學(xué)鍵是指相鄰原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用，因此成鍵原子必須是直接相鄰的，不相鄰的原子間也有相互作用，但不屬于化學(xué)鍵，化學(xué)鍵的相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥，是兩種作用力的平衡，化學(xué)鍵的成鍵微粒是原子或離子，但化學(xué)鍵不存在于分子之間?！敬鸢浮恳?、丙2．【解析】(1)形成化學(xué)鍵的原子不一定是兩個(gè)，可能是多個(gè)。(2)形成化學(xué)鍵的原子間的相互作用必須是強(qiáng)烈的。(3)化學(xué)鍵不是存在于“分子之間”，而是存在于“原子之間”或“離子之間”。(4)水分子內(nèi)存在H、O原子間的化學(xué)鍵，分子間的H、O原子間也存在相互作用，但不是化學(xué)鍵?！敬鸢浮?1)×(2)×(3)×(4)×二、探究1【答案】靜電作用包含陰、陽(yáng)離子之間的靜電吸引和電子與電子之間、原子核與原子核之間的靜電排斥作用。探究2【答案】不一定；如AlCl3中不存在離子鍵。探究3【答案】不一定；如NH4Cl晶體中，NHeq\o\al(＋,4)與Cl－之間形成的是離子鍵。[成功體驗(yàn)]3．【解析】選D活潑金屬易失電子形成陽(yáng)離子，活潑非金屬易得電子形成陰離子，陰、陽(yáng)離子形成離子鍵?！敬鸢浮緿4.【解析】常見的離子化合物有：大多數(shù)鹽，如(1)組；強(qiáng)堿，如(2)組；多數(shù)金屬氧化物，如(3)組。【答案】(1)—B(2)—A(3)—C三、探究1【答案】不相同；鈉原子的電子式Na·，鈉離子的電子式Na＋。探究2【答案】不相同；氯原子的電子式，氯離子的電子式。探究3【答案】不正確；正確的為。[成功體驗(yàn)]5．【解析】電子式是指在元素符號(hào)的周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子，以簡(jiǎn)明的表示原子、離子的最外層電子排布的式子，A、B、C正確，D錯(cuò)誤。【答案】D6．【解析】一要注意陰離子電子式的書寫要用[]。二要注意相同離子不能合并，B應(yīng)為，C應(yīng)為，D應(yīng)為?！敬鸢浮緼【考點(diǎn)突破】[例1]【解析】(1)A項(xiàng)，離子鍵是指陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，包括引力和斥力；B項(xiàng)，離子鍵形成的只能是離子化合物；C項(xiàng)，離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液里才能導(dǎo)電；D項(xiàng)，如NH4Cl中沒有金屬元素也存在離子鍵。(2)Na是金屬單質(zhì)；HCl、H2O分子中均無(wú)易失電子的原子，不是離子化合物；Ca是活潑金屬，Cl是活潑非金屬，兩種原子分別失、得電子形成Ca2＋、Cl－，故CaCl2是離子化合物?！敬鸢浮?1)B(2)A一題多變(1)【答案】不一定；如AlCl3是活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物，但AlCl3不是離子化合物。(2)【答案】不一定；如NaCl中存在離子鍵，而HCl中不存在離子鍵。[例2]【解析】簡(jiǎn)單陽(yáng)離子用離子符號(hào)表示其電子式，不用加方括號(hào)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；所有陰離子電子式都要加方括號(hào)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用電子式表示化合物時(shí)，離子不能合并在一起表示，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】C跟蹤訓(xùn)練【解析】離子化合物的電子式由陰離子電子式和陽(yáng)離子電子式構(gòu)成，原子失去電子成為陽(yáng)離子，陽(yáng)離子的電子式和離子符號(hào)相同，原子失去幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位正電荷，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子不用方括號(hào)；陰離子是原子獲得電子，使最外層電子達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(K層為最外層時(shí)，為2個(gè)電子)，用方括號(hào)把電子圍在內(nèi)部。Na2O2的電子式正確的書寫為?！敬鸢浮緾【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1．【解析】化學(xué)鍵是物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用。在把握概念時(shí)注意：①相鄰，因?yàn)槿舨幌噜?，其作用力必然很弱；②原子或離子是成鍵微粒；③強(qiáng)烈的相互作用區(qū)別于弱的相互作用。【答案】C2.【解析】A中對(duì)應(yīng)的元素是C和O，都是非金屬元素，不能形成離子鍵；B中對(duì)應(yīng)的元素是O和Na，C中對(duì)應(yīng)的元素是Mg和F，D中對(duì)應(yīng)的元素是Na和Cl，它們都是典型的活潑金屬元素和活潑非金屬元素，故都能形成離子鍵?！敬鸢浮緼3.【解析】活潑金屬元素的原子容易失去電子形成陽(yáng)離子，活潑非金屬元素的原子容易得電子形成陰離子，陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成離子鍵，A項(xiàng)正確；靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，所以B