高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氯及其化合物鹵素

選項(xiàng)式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“√”或“×”1.次氯酸的電子式2.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律3.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸4.將氯氣溶于水制備次氯酸的離子方程式：Cl2+H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－5.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色××√××氯及其化合物高三一輪復(fù)習(xí)一、氯氣的性質(zhì)1、氯氣的物理性質(zhì)

通常情況下，氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、比空氣重的有毒氣體，易液化，能溶于水。2.氯的原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)氯元素常見的化合價(jià)：

-1，+1，+3，+5，+7氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，氯氣分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫？３、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)與水反應(yīng)與堿液反應(yīng)與還原性物質(zhì)反應(yīng)與有機(jī)物反應(yīng)2Fe＋3Cl2

2FeCl3Cu＋Cl2

CuCl22Na＋Cl2

2NaCl（發(fā)出黃色，產(chǎn)生白煙）（產(chǎn)生棕色的煙，溶于水溶液呈黃色）（產(chǎn)生棕黃色的煙，溶于水溶液呈藍(lán)綠色）（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均使金屬氧化至高價(jià)態(tài)）注：常溫下干燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，所以工業(yè)上常把干燥的液氯儲(chǔ)存在鋼瓶中。3、氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，是強(qiáng)氧化劑。⑴跟金屬反應(yīng)2P＋5Cl2

2PCl5(Cl2充足)白煙

H2＋Cl2

2HCl2P＋3Cl2

2PCl3(Cl2不足)白霧

點(diǎn)燃：發(fā)出蒼白色火焰，有白霧（工業(yè)制鹽酸）光照：會(huì)發(fā)生爆炸（故不能用于工業(yè)制鹽酸）Cl2＋H2O

H+＋Cl－＋HClO⑶跟水反應(yīng)⑵跟非金屬反應(yīng)氯水保存：（HClO不穩(wěn)定，見光易分解）2HClO

2HCl+O2↑密封儲(chǔ)存于棕色試劑瓶里。干燥的氯氣能否漂白有色物質(zhì)？如何證明氯水的漂白性來(lái)自于HClO,而不是Cl2?Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O常用于制漂白液、除去多余的氯氣。2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2

＋2H2O

有效成分由于上述反應(yīng)生成2HClO

2HCl+O2↑，故漂粉精露置在空氣中，久置失效。Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO⑷跟堿反應(yīng)工業(yè)上用氯氣和石灰乳制得漂白粉、漂粉精。漂白原理：如何證明漂白粉已部分變質(zhì)？提示：把漂白粉加入品紅溶液中，品紅褪色，證明有Ca(ClO)2，取部分漂白粉加入稀鹽酸，若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明變質(zhì)生成了CaCO3.Cl2＋KI：

，

Cl2＋H2S：

，

Cl2＋FeCl2

：

，

Cl2＋SO2：

，

CH2＝CH2＋Cl2→

，Cl2＋CH4

。⑸跟還原性物質(zhì)反應(yīng)Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓Cl2＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)2Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4⑹跟有機(jī)物反應(yīng)CH2ClCH2Cl（加成）CH3Cl＋HCl（取代）3、氯氣的用途制漂白粉、消毒、制鹽酸、農(nóng)藥等。二、氯水成分的復(fù)雜性和性質(zhì)多樣性成分表現(xiàn)的性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例Cl2H＋HClOCl－H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－Cl2＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)2Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HClCl2＋CH2＝CH2→CH2Cl－CH2Cl2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OHClO＋OH－＝ClO－＋H2O漂白、殺菌、消毒Cl2+H2O+AgNO3＝AgCl↓+HNO3+HClO先變紅后褪色滴入紫色石蕊試液⑴強(qiáng)氧化性⑵呈黃綠色⑶加成反應(yīng)強(qiáng)酸性⑴弱酸性⑵強(qiáng)氧化性沉淀反應(yīng)1．氯水的成分：2．氯水的性質(zhì)：Na2O2、HClO、H2O2、O3(氧化漂白);SO2(化合成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì))；活性炭(物理吸附有色物質(zhì))3.液氯、新制氯水、久置氯水比較

液氯

新制氯水

久置氯水顏色、狀態(tài)主要存在的微粒物質(zhì)的類別遇干燥的藍(lán)色石蕊試紙Cl2分子

Cl2H2OHClOCl-、

H+、ClO-H2OCl-、

H+無(wú)明顯變化先變紅后褪色變紅

黃綠色液體

淡黃綠色液體變成無(wú)色液體純凈物混合物混合物（一）工業(yè)制法2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【裝置】會(huì)判斷正、負(fù)極，陰、陽(yáng)極【現(xiàn)象】陰極？陽(yáng)極？產(chǎn)生的氣體三、氯氣的制法（2）電解熔融NaCl（1）電解飽和NaCl溶液MnO2＋4HCl＝Cl2↑＋MnCl2＋2H2O原理：Cl-Cl2氧化劑思考：請(qǐng)利用給定的物質(zhì)，采用合理的途徑制取Cl2。寫出有關(guān)化學(xué)方程式。⑴食鹽；⑵濃硫酸；⑶濃鹽酸；⑷氯酸鉀晶體；⑸二氧化錳固體；⑹高錳酸鉀晶體方法二、2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O㈡氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法方法三、KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O方法四、H2SO4(濃)＋NaCl＝HCl↑＋NaHSO4方法一、MnO2＋4HCl＝Cl2↑＋MnCl2＋2H2O△△△如何除去Cl2中混有的雜質(zhì)氣體？【原理】

MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2↑２、實(shí)驗(yàn)室制法（HCl、H2O）KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2做氧化劑與濃鹽酸反應(yīng)均可制得Cl2[思考]該反應(yīng)能否用稀鹽酸？1L12mol?L-1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是

6NA，對(duì)嗎?該反應(yīng)必須用濃鹽酸，因稀鹽酸幾乎無(wú)還原性，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸將漸稀，一定程度時(shí)，會(huì)自動(dòng)停止，HCl不可能全部被消耗。①制備：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②除雜：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

③干燥：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

④收集：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

⑤驗(yàn)滿：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

________________________________⑥尾氣處理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿飽和食鹽水除去HCl

濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近盛氯氣的瓶口，變藍(lán)則證明已滿用NaOH溶液吸收多余的Cl2MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2↑制取氣體的實(shí)驗(yàn)裝置一般包括四個(gè)部分：發(fā)生裝置―→凈化裝置―→收集或性質(zhì)驗(yàn)證裝置―→尾氣處理裝置。在組合裝置制取氣體時(shí)，可按此順序選擇需要的儀器和相應(yīng)的藥品，對(duì)有毒氣體必須有尾氣處理裝置．

元素名稱

氟

氯

溴

碘元素符號(hào)

原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑

結(jié)論

FClBrI均為7個(gè)電子逐漸增加依次增大①均為非?；顫姷姆墙饘?具有強(qiáng)氧化性②核對(duì)最外層電子的吸引能力逐漸減小,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

三、鹵族元素性質(zhì)的通性及遞變性X2＋H2OHX＋HXO(X－Cl.Br.I)

氟氯溴碘單質(zhì)物性狀態(tài)氣氣(易液化)液(易揮發(fā))固(易升華)熔、沸點(diǎn)顏色淡黃綠色黃綠色紅棕色紫黑色密度X2與H2化合難易條件程度X2與H2O反應(yīng)劇烈程度水溶性逐漸增大逐漸增大冷暗處劇烈爆炸光照爆炸加熱緩慢持續(xù)加熱化合同時(shí)分解2F2＋2H2O＝4HF＋O2劇烈緩慢微弱極弱與水反應(yīng)生成HF酸水中溶解性依次減小，有機(jī)溶劑中溶解性依次增大

氟氯溴碘與淀粉顯色反應(yīng)化合價(jià)含氧酸鹵化銀色AgF(白)AgCl(白)AgBr(淡黃)AgI(黃色)水溶性感光性鹵化鈣(鎂)水溶性一般不反應(yīng)變藍(lán)(I2特性)只有－1價(jià)、無(wú)正價(jià)有－1、＋1、＋3、＋5、＋7等無(wú)含氧酸有HXO、HXO2、HXO3、HXO4等易溶均難溶，且溶解度依次減小難分解感光性漸強(qiáng)難溶一般可溶①F2、Cl2、Br2(g)、I2(g)均有毒，

。

②液溴易揮發(fā),應(yīng)用

。

③I2(固)受熱易升華,故應(yīng)盛放在

。

④因氯水中含有Cl2,故實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替少量Cl2的使用,又因HClO易分解,久置后氯水變成稀鹽酸,故

。水液封且用棕色試劑瓶盛放棕色試劑瓶中,并置于冷暗處。氯水應(yīng)隨配隨用,且用棕色試劑瓶盛放應(yīng)密封保存注意：（1）鹵素單質(zhì)的貯存濕潤(rùn)淀粉－碘化鉀試紙呈現(xiàn)藍(lán)色碘單質(zhì)能與淀粉溶液呈現(xiàn)藍(lán)色可以用鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)和有機(jī)溶劑萃取的方法來(lái)檢驗(yàn)鹵素。

（2）鹵素的檢驗(yàn)②碘:

。①氯氣:

。③Cl-AgNO3溶液、稀硝酸加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀Br-I-AgNO3溶液、稀硝酸氯水加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成淺黃色沉淀加入氯水后震蕩，再滴入CCl4，CCl4層呈橙紅色AgNO3溶液、稀硝酸氯水、淀粉溶液加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成黃色沉淀加入氯水后震蕩，再滴入CCl4，CCl4層呈紫紅色如何檢驗(yàn)Cl-

、Br-、I-1．氟及其化合物(1)非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)－的還原性最弱．(2)與H2反應(yīng)在暗處即爆炸．(3)2F2＋2H2O===4HF＋O2.(4)HF是弱酸；能腐蝕玻璃，保存在鋁制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸點(diǎn)最高．2．溴及其化合物(1)Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)．(2)Br2易溶于有機(jī)溶劑．(3)盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴不能用橡膠塞．3．碘及其化合物(1)淀粉遇I2變藍(lán)色．(2)I2加熱時(shí)易升華．(3)I2易溶于有機(jī)溶劑．(4)食用鹽中加入KIO3可預(yù)防甲狀腺腫大．4．鹵化銀(1)AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黃色不溶于水，AgI黃色不溶于水．AgCl、AgBr、AgI均不溶于稀硝酸．(2)除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相．(3)AgI可用于人工降雨．(4)I2與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeI2，其他鹵素單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成FeX3.1.下列物質(zhì)與其用途相符合的是(

)①Cl2—做消毒劑②AgBr—制膠卷、感光紙③AgI—人工降雨④碘—預(yù)防甲狀腺腫大⑤淀粉—檢驗(yàn)I2的存在⑥NaClO—漂白紡織物A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．②③④⑤ D．全部D5．使溴水褪色的物質(zhì)(1)因萃取作用而使溴水褪色的物質(zhì)：(2)能與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)的還原性無(wú)機(jī)化合物：(3)能與溴水發(fā)生反應(yīng)的金屬：(4)能與溴水發(fā)生反應(yīng)的堿性物質(zhì)：(5)加入活性炭等吸附劑，使溴水褪色．苯、CCl4、直餾汽油等有機(jī)溶劑H2S、SO2、Na2S、Na2SO3、FeCl2等如Na、Mg、Al、Zn等如NaOH、Na2CO3等氯、溴、碘的顏色單質(zhì)氯溴碘