安徽省宣城市2022年高考沖刺化學(xué)模擬試題含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1.零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是

A.它們都是惰性元素B.它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑

C.它們都以單原子分子形式存在D.它們的原子的電子層結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2.食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIO3?工業(yè)中往KOH和KI混合溶液中通入CL制取KIOj,以下說(shuō)法不正確的是

（）

A.該條件下氧化性：Cl2>KIO3

B.反應(yīng)產(chǎn)物中含有KC1

C.制取KICh的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6：1

D.取少量反應(yīng)后混合液，加足量稀HNCh,再滴加AgN（h溶液，若無(wú)黃色沉淀，則反應(yīng)已完全

3.室溫下，用0.100?morI「NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol?T的鹽酸和醋酸，滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列

說(shuō)法正確的是（）

A.n表示的是滴定醋酸的曲線(xiàn)

B.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩份溶液中c(C「)=c(CH3coeF)

D.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na)>c(CH3coer)>c(H+)>c(0H)

4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主族元

素中金屬性最強(qiáng)，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是()

A.原子半徑：r(Z)>r(X)>r(W)

B.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱

C.由W與X形成的一種化合物可作供氧劑

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,則該混合物()

A.所含共用電子對(duì)數(shù)目為(“/7+1)NAB.所含原子總數(shù)為ONA/14

C.燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含碳?xì)滏I數(shù)目為QNA/7

6.下列說(shuō)法正確的是

A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)^2Fe2Ch(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

2J

C.3mol%與1molN2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6x6.02xl0

D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

7.公元八世紀(jì)，JabiribnHayyan在干儲(chǔ)硝石的過(guò)程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO3駕2K2O+4NOT+3O2T),同時(shí)他

也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說(shuō)法正確的是

A.干儲(chǔ)產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收

B.王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的

C.王水溶解金時(shí)，其中的鹽酸作氧化劑（AU+HNO3+4HC1=H[AUC14]+NOT+2H20）

D.實(shí)驗(yàn)室可用NaN（h與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO.“利用的是濃硫酸的氧化性

8.鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研讀右圖，下列判斷不正確的是

+2

A.K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4-

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2mol

C.K閉合時(shí)，II中SO：向c電極遷移

D.K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

9.以下關(guān)于原子的未成對(duì)電子數(shù)的敘述正確的是（）

①鈉、鋁、氯：1個(gè)；②硅、硫：2個(gè)；③磷：3個(gè)；④鐵：4個(gè).

A.只有①③B.只有①②③C.只有②③④D.有①②③④

10.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）。

粗鹽精鹽一氯堿工業(yè)

@1廣Mg（OH）：,MgCl：'6H：0―?無(wú)水MgCl：

2④⑤⑥

M椒LNaBr—、Bn上S0?水溶液吸收—Bn

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCb溶液，再直接蒸發(fā)得到MgCl?6H2O

C.在④⑤⑥中澳元素均被氧化

D.在①中除去粗鹽中的SO4,Ca2\Mg2\Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a2cCh溶液-NaOH溶液-BaCL溶液

一過(guò)濾后加鹽酸

11.化學(xué)在實(shí)際生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，但要按標(biāo)準(zhǔn)使用

B.鉛蓄電池工作時(shí)兩極的質(zhì)量均增加

C.CO2和Sth都是形成酸雨的氣體

D.用明砒作凈水劑除去水中的懸浮物

12.已知TNT為烈性炸藥，其爆炸時(shí)的方程式為：TNT+2102三=28CO2+IOH2O+6N2,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確

的是（）

A.TNT在反應(yīng)中只做還原劑

B.TNT中的N元素化合價(jià)為+5價(jià)

C.方程式中TNT前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2

D.當(dāng)ImolTNT參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30x6.02x1（）23

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）存在AlCb—Al（OH）3-ALO3TAi轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是（）

A.AI（OH）3屬于強(qiáng)電解質(zhì)

B.ALCh屬于離子晶體

C.鋁合金比純鋁硬度小、熔點(diǎn)高

D.AlCb水溶液能導(dǎo)電，所以AlCb屬于離子化合物

14.分類(lèi)是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類(lèi)錯(cuò)誤的是

A.電解質(zhì)：明磯、碳酸、硫酸鐵B.酸性氧化物：SO3、CO2、NO

C.混合物：鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣D.同素異形體：C60、C70、金剛石

CH丁CH丁CH=CH-CH士

15.丁苯橡膠的化學(xué)組成為,其單體一定有（）

A.2-丁快B.1,3-丁二烯C.乙苯D.乙烯

16.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類(lèi)④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類(lèi)

A.①④B.①③⑤C.①③④D.①②③④

17.一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該化合物說(shuō)法正確的是

A.分子式為G7H17N2O6

B.能發(fā)生水解反應(yīng)、聚合反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

C.分子中含有四種不同的官能團(tuán)

D.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)

18.下列說(shuō)法正確的是

A.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，則陽(yáng)極減少的質(zhì)量為64g

B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高出的轉(zhuǎn)化率

C.2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2（X）3（s）+O2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△HX）

33

D.常溫下，KSP[A1(0H)3]=1X10-O欲使溶液中c(A13+)wixlO-6mo]」-i,需調(diào)節(jié)溶液的pH25

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè)）下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.過(guò)濾時(shí)，漏斗下端要緊貼接液燒杯內(nèi)壁

B,蒸儲(chǔ)時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶支管口

C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干，然后停止加熱

D.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

20.下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是

①同位素：忸、2H2、3H②同素異形體：C80、金剛石、石墨

③酸性氧化物：CO2、NO、SCh④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

⑤電解質(zhì)：明磯、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非電解質(zhì)

A.②⑤B.②⑤⑥C.②④@@D.①②③④@@

21.光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OFT,并實(shí)

現(xiàn)其定向通過(guò)。下列說(shuō)法不正確的是

A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水

B.雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性

C.如陽(yáng)極區(qū)為KOH深液，在光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)溶液中的c（OH）基本不變

D.再生池中的反應(yīng)：2V2++2H+mV*.2V3++HV

22.下列離子方程式正確的是

A.鈉粒投入硫酸銅溶液中：2Na+C『=Cu+2Na*

B.在硝酸鋁溶液中滴加過(guò)量的燒堿溶液:Al"+40fT=Al（V+2H20

2+3t

C.向澳化亞鐵溶液中滴加過(guò)量氯水:2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

3，2t

D.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：Fe304+8fr=2Fe+Fe+4H20

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測(cè)）由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線(xiàn)如下（部分反應(yīng)條件已略

去）：

…CMD坊式廠(chǎng)^(0^7i

Br八3」E*

Cl)CH,MgBrl2)H,0

cm

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（i）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)字母）。

a.化合物A核磁共振氫譜為兩組峰

b.CHLBrz只有一種結(jié)構(gòu)

c.化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線(xiàn)型高分子

d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)

（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為。

（3）D含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為,C的同分異構(gòu)體中具有順?lè)串悩?gòu)的名稱(chēng)是（不必注明"順”"反”）。

（4）寫(xiě)出A-B的化學(xué)反應(yīng)方程式：o

（5）滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1：2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

①I(mǎi)molW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2moiNaOH

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，能發(fā)生聚合反應(yīng)

CHaCHj

（6）參照上述合成路線(xiàn)，寫(xiě)出以丙酮為主要原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備一

k"CHjCHa

的合成路線(xiàn)o

24、（12分）苯二氮卓類(lèi)藥物氟馬西尼（F）的合成路線(xiàn)如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中官能團(tuán)有氟原子、和。（均填名稱(chēng)）

（2）C3H502a的結(jié)構(gòu)式為o

（3）反應(yīng)①和②的反應(yīng)類(lèi)型相同，其反應(yīng)類(lèi)型是o

（4）化合物D的分子式為.

（5）反應(yīng)⑤生成“物質(zhì)F”和HC1,則E—F的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

'是F的同分異構(gòu)體，其中X部分含一COOH且沒(méi)有支鏈，滿(mǎn)足該條件的同分異構(gòu)體有_____種（不考

0

慮立體異構(gòu)）。

(7)已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2coOC2H5制備

?的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)。

25、(12分)某學(xué)習(xí)小組以鋁鐵銅合金為主要原料制備[Cu(NH3)41SO4-H2O(一水硫酸四氨合銅)和Fe3(h膠體粒子,

具體流程如下:

氨水/(NHRSO4r分離廣[濾渣]niAFe3()4膠體粒子

合金粉末H2°2?HI」.游|95%乙醇r抽濾、洗滌、干燥

CU(NH)SO?HO

]iv*,v-3442

2+2+

已知：?Cu(NH3)4=CU+4NH3

力口熱

===

②Fe2++2Fe"+8OFT^Fe3O4；+4H2O

③[Cu(NH3)4]SO4易溶于水，難溶于乙醇。

請(qǐng)回答：

(1)濾渣的成分為。

(2)步驟I中生成[Cu(NH3)4]SOrH2O的離子方程式：。步驟I中加入(NHD2s的作用是作為反應(yīng)

物和.

(3)步驟IV中加入95%乙醇時(shí)，緩慢加入的目的是o

(4)下列有關(guān)敘述正確的是?

A步驟I緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高出。2的利用率

B步驟IV若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到的一水硫酸四氨合銅晶體會(huì)含有較多Cu(OH)2等雜質(zhì)

C步驟IV、V用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等

D步驟V中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒(méi)沉淀，緩慢流干，重復(fù)2?3次

(5)步驟HI中，從濾渣制備Fe3O4膠體粒子需經(jīng)過(guò)一系列操作。即：濾渣中加過(guò)量NaOH溶液攪拌溶解一一

過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe3(h膠體粒子。

根據(jù)下列提供的操作，請(qǐng)?jiān)诳崭裉幪顚?xiě)正確的操作次序(填寫(xiě)序號(hào))。

①氮?dú)夥諊戮徛渭覰aOH溶液，加熱溶液

②過(guò)濾、洗滌

③加入過(guò)量稀硫酸溶解

④加入適量FeSOa固體，攪拌溶解

⑤測(cè)定Fe3+含量

(6)測(cè)定一水硫酸四氨合銅晶體產(chǎn)品的純度，過(guò)程如下：取0.5000g試樣溶于水，滴加3moi【TH2s至pH為3?

4,加入過(guò)量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.100。1準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)2?3次，平均

消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL?。該試樣中一水硫酸四氨合銅的純度為。

12+22

已知：M[Cu(NH3)4SO4-H2O]=246.0g-moP；2Cu+4r=2Cul+l2,h+2S2O3'=2r+S4O6-.

26、(10分)以黃銅礦(CuFeS》、FeCb和乳酸[CH3cH(OH)COOH]為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸

亞鐵｛[CH3cH(OH)COOLFe｝。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

Fc粉Na￡O、溶液乳酸

(1)FeCb溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)向溶液1中加入過(guò)量鐵粉的目的是.

(3)過(guò)濾后得到的FeCCh固體應(yīng)進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是

(4)實(shí)驗(yàn)室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。

-FcCO,

①實(shí)驗(yàn)前通入刈的目的是.

②某興趣小組用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe，+含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果測(cè)得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

總是大于111%,其原因可能是o

(5)已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCh。

②NaCuCL可水解生成CuCL溫度、pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如圖2、3所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，。

(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，1.ImolirH2s0八乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。

27、(12分)C1O2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代CL成為自來(lái)水的消毒劑。已知C1O2是一種易溶于水而

難溶于有機(jī)溶劑的氣體，11C時(shí)液化成紅棕色液體。

(1)某研究小組用下圖裝置制備少量C1O2(夾持裝置已略去)。

①冰水浴的作用是

②NaOH溶液的主要作用為吸收反應(yīng)產(chǎn)生的CL,其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為

③以NaCKh和HC1為原料制備C1O2的化學(xué)方程式為。

(2)將C1O2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCL,振蕩、靜置，觀察到,證明

CKh具有氧化性。

(3)C1O2在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生C1,其含量一般控制在0.3-0.5mg-L-',某研究小組用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定長(zhǎng)期不放

水的自來(lái)水管中C1-的含量：量取10.00mL的自來(lái)水于錐形瓶中，以K2OO4為指示劑，用O.OOOlmokL-i的AgNCh

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作三次，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234

消耗AgNCh溶液的體積/mL10.2410.029.9810.00

①在滴定管中裝入AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作。

②測(cè)得自來(lái)水中C1-的含量為mg-L-'o

③若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

28、(14分)某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。

藥品NaNCh(亞硝酸鈉)

1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+；

性質(zhì)

2.AgN(h是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。

(1)已知NaNCh能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NOt+l2+2NaI+2H2Oo請(qǐng)用雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

O

(2)誤食NaNCh會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯(cuò)誤的是一(填序號(hào))。

A.NaNCh被還原B.維生素C具有還原性

C.還原性：維生素C>Fe2+D.NaNCh是還原劑

(3)下列方法中，可用來(lái)區(qū)分NaNth和NaCl的是一(填序號(hào))。

A.焰色反應(yīng)B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液D.分別滴加AgNCh溶液

(4)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNCh溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNCh和HCI,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:

29、(10分)a-苯基丙烯酸可用于合成人造龍涎香，現(xiàn)以甲苯為原料，按下列方法合成(從F開(kāi)始有兩條合成路線(xiàn))

〉

已知：①CH3cH2Br+NaCN?-CH3CH2CN+NaBr

②CN——H20/H+_>CH3CH2COOH

完成下列填空:

(I)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)④?

(3)寫(xiě)出反應(yīng)所需要試劑與條件：反應(yīng)①______,反應(yīng)②o

(4)寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

⑸檢驗(yàn)E是否完全轉(zhuǎn)化為F的方法是

(6)路線(xiàn)二與路線(xiàn)一相比不太理想，理由是.

(7)利用已知條件，設(shè)計(jì)一條由制備的合成路線(xiàn)。(合成路線(xiàn)的表示方法為:

反應(yīng)試制皮應(yīng)試劑

B-?目標(biāo)產(chǎn)物)

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【答案解析】

零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是最外層都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易和其它原子化合，故選D。

2、D

【答案解析】

A.該反應(yīng)中，CL為氧化劑，KKh為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，所以該條件下氧化性：C12＞KIO3,故A

正確；

B.還原產(chǎn)物為KCL所以反應(yīng)產(chǎn)物中含有KCL故B正確；

C.方程式為6KOH+3CI2+KI=KIO3+6KCI+3H2O,制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6：1,故C

正確；

D.如果反應(yīng)中碘化鉀過(guò)量，則加入稀硝酸后碘離子也能被氧化為碘酸鉀，不會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀，所以不能據(jù)此說(shuō)明反應(yīng)

不完全，故D錯(cuò)誤。

故答案選D,

【答案點(diǎn)睛】

選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝酸的氧化性更強(qiáng)，直接加入硝酸也能氧化碘離子。

3、B

【答案解析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，HC1是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HC1溶液，醋酸的pH＞鹽酸的pH,所以I是滴定醋酸的曲

線(xiàn)，故A錯(cuò)誤;

B.pH=7時(shí)，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗

的V(NaOH)小于20mL,故B正確；

C.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCI,醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以

c(Cr)>c(CH3COO),故C錯(cuò)誤；

D.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH、CH.3coONa,醋酸電離程度大

于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH),再結(jié)合電荷守恒得c(Na+)<c(CH3coeF),故D錯(cuò)

誤；

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解、酸堿中和反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離

特點(diǎn)、溶液酸堿性及鹽類(lèi)水解等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，題目難度不大。

4、C

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)

比Y大，則Z為氯元素，據(jù)此分析。

【題目詳解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)

比Y大，則Z為氯元素。

A.同主族從上而下原子半徑依次增大，同周期從左而右原子半徑依次減小，故原子半徑：r(X)>r(Z)>r(W),選項(xiàng)A錯(cuò)

誤；

B.非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2s

強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.由W與X形成的一種化合物NazCh可作供氧劑，選項(xiàng)C正確；

D.非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則H2s04的酸性比HCKh的弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

5、D

【答案解析】

C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,C2H4和C3%的混合物的質(zhì)量為ag,以最簡(jiǎn)式計(jì)算，物質(zhì)的量為a/14m01；

【題目詳解】

A.環(huán)丙烷、丙烯和乙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,每個(gè)C有4個(gè)價(jià)電子、每個(gè)H有1個(gè)價(jià)電子，平均每個(gè)C%中形成3個(gè)

共用電子對(duì)，所以總共含有‘■〃皿/共用電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；

14

B.C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,1個(gè)CH2中含有3個(gè)原子，C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,物質(zhì)的量為色能

14

所含原子總數(shù)即加。/,故B錯(cuò)誤；

14

C.氣體的狀況不知道，無(wú)法確定消耗氧氣的體積，故C錯(cuò)誤；

D.燒分子中，每個(gè)氫原子與碳原子形成1個(gè)C-H鍵，C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為C%,1個(gè)CH2中含有3個(gè)原子，C2H4

和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,物質(zhì)的量為5〃?。/,所含碳?xì)滏I數(shù)目看，”O(jiān)/X2XNA=3NA/M。/,故D正確。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)，為高考高頻考點(diǎn)，注意挖掘題目隱含條件C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,難度不大，注意

相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

6、C

【答案解析】

A項(xiàng)，氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%?90%,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，反應(yīng)4Fe(s)+302(g)=2Fe2Oj(s)的AS<0,該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3m0IH2與ImoINz混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于

6X6.02X1023,c項(xiàng)正確;

D項(xiàng)，酶是一類(lèi)具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專(zhuān)一性、高

效催化作用，溫度越高酶會(huì)發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、蛋白質(zhì)的變性

和酶的催化特點(diǎn)。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的

特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。

7、A

【答案解析】

A.干儲(chǔ)硝石產(chǎn)生的氣體NO、O2的物質(zhì)的量的比是4:3,將混合氣體通入水中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2H2O+4NO+3O2=4HNO3,

故可以完全被水吸收，A正確；

B.王水是由3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸配制而成的，B錯(cuò)誤；

C.在王水溶解金時(shí)，其中的硝酸作氧化劑，獲得電子被還原產(chǎn)生NO氣體，C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)室可用NaNCh與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNCh,利用的是HN(h易揮發(fā)，而濃硫酸的高沸點(diǎn)，難揮發(fā)性，D錯(cuò)

誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

8、C

【答案解析】

根據(jù)鉛蓄電池的工作原理，可知左邊是原電池，右邊是電解池。

【題目詳解】

+2

A.d連的是原電池的正極，所以為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4-,正確；

B.根據(jù)Pb+PbO2+2H2sO=2PbSO4+2H2O,轉(zhuǎn)移2moi電子，則消耗2moi硫酸，所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，

I中消耗的HzS?！篂?.2mol,正確;

c.K閉合時(shí)，n是電解池，陰離子移向陽(yáng)極，d是陽(yáng)極，所以so：向d電極遷移，錯(cuò)誤；

D.K閉合一段時(shí)間后，II中發(fā)生了充電反應(yīng)：2PbSO4+2H2。=Pb+PbO2+2H2SO,c、d電極上的PbSCh分別轉(zhuǎn)化為

Pb和PbO2,所以可單獨(dú)作為原電池，d電極上附著PbO2,放電時(shí)得到電子，為正極，正確；

故選C。

9、D

【答案解析】

①鈉原子的電子排布式為：Is22s22P63s］，則Na原子的未成對(duì)電子數(shù)為1；鋁原子的電子排布式為：Is22s22P63s23pl

則鋁原子的未成對(duì)電子數(shù)為1;氯原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P5,則氯原子的未成對(duì)電子數(shù)為1,故①正確；

②硅原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P2,則硅原子的未成對(duì)電子數(shù)為2；硫原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P4,

則硫原子的未成對(duì)電子數(shù)為2,故②正確；

③磷原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3,則磷原子的未成對(duì)電子數(shù)為3,故③正確；

④Fe的電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,則鐵原子的未成對(duì)電子數(shù)為4,故④正確；

答案選I)。

【答案點(diǎn)睛】

磷原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3,3P為半充滿(mǎn)狀態(tài)，故未成對(duì)電子數(shù)為3,Fe的電子排布式為

Is22s22P63s23P63(164s2,電子先排布在4s能級(jí)上，再排布在3d能級(jí)上，3d有5個(gè)軌道，6個(gè)電子，先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌

道，剩余一個(gè)電子按順序排，所以未成對(duì)電子數(shù)為4。

10、A

【答案解析】

A.氮、磷為植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素，氮和磷大量排入海洋中，會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化污染，形成赤潮，故A正確；

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCL溶液，MgCL溶液中水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸發(fā)得不到MgCW6H2O,

故B錯(cuò)誤；

C.⑤中溟得電子化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為溟離子，溟元素被還原，故C錯(cuò)誤；

D.鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鐵離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，為了除去過(guò)量的鋼離子，碳酸

鈉要放在加入的氯化鎖之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化弱，因此Na2cCh溶液不能放在BaCL溶液之前加入,

故D錯(cuò)誤；

故選A。

11,C

【答案解析】

A.食品添加劑要按標(biāo)準(zhǔn)使用，因?yàn)樗跒槿祟?lèi)改善食物的色、香、味的同時(shí)，可能也產(chǎn)生一定的毒性，A正確；

B.鉛蓄電池工作時(shí)，負(fù)極Pb—PbSCh,正極PbO2-PbSO4,兩極的質(zhì)量均增加，B正確；

C.SO2是形成酸雨的氣體，但CO2不是形成酸雨的氣體，C錯(cuò)誤；

D.明研中的A產(chǎn)可水解生成AKOHb膠體，吸附水中的懸浮物并使之沉降，所以可用作凈水劑，D正確；

故選C.

12、D

【答案解析】

A.TNT的分子式為C7H5O6N3,TNT在爆炸時(shí)，不僅碳的化合價(jià)升高，還有氮的化合價(jià)由+3價(jià)降低至0價(jià)，所以TNT

在反應(yīng)中既是氧化劑，也是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

2

B.TNT中H的化合價(jià)為+1價(jià)，。的化合價(jià)為-2價(jià)，C的平均化合價(jià)為-一價(jià)，TNT中氮元素應(yīng)顯+3價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

7

C.據(jù)氮原子守恒和TNT每分子中含有3個(gè)氮原子可知，TNT前的計(jì)量數(shù)為4,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

230

D.反應(yīng)中只有碳的化合價(jià)升高，每個(gè)碳原子升高的價(jià)態(tài)為(+4)-(―)=—,所以ImolTNT發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電

77

30

子數(shù)為7X—X6.02X1023=30x6.02X1023,D項(xiàng)正確；

7

所以答案選擇D項(xiàng)。

13、B

【答案解析】

A、Al(OH)3在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、AI2O3由鋁離子和氧離子構(gòu)成的晶體，屬于離子晶體，故B正確;

C、鋁合金比純鋁的硬度大，熔點(diǎn)低，故c錯(cuò)誤；

D、氯化鋁為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

故選:B?

14、B

【答案解析】

A.溶于水或在熔融狀態(tài)下均能自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，明磯、碳酸、硫酸鋼均是電解質(zhì)，故A正確；

B.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，SCh、CO2是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物,

故B錯(cuò)誤；

C.由多種物質(zhì)組成的是混合物，鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣均是混合物，故C正確；

D.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，C6。、C7。、金剛石均是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故D

正確；

故選B。

15、B

【答案解析】

根據(jù)丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)可知，其主鏈上全是碳原子，故其一定是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，由于其分子式中有雙鍵，

一定是發(fā)生聚合反應(yīng)新生成的，將鏈節(jié)分?jǐn)?，可以發(fā)生其單體是苯乙烯和1,3-丁二烯，答案選B。

16、C

【答案解析】

在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)、原子數(shù)目和物質(zhì)的總質(zhì)量不變，分子數(shù)目可能變化，而物質(zhì)種類(lèi)一定發(fā)生變化，據(jù)以上分

析解答。

【題目詳解】

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成,從微觀角度來(lái)看是原子的重新組合,反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素原子守

恒,所以化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)變化的是①原子數(shù)目、③元素種類(lèi)、④物質(zhì)的總質(zhì)量；而反應(yīng)前后分子數(shù)目可以改變，物

質(zhì)種類(lèi)也會(huì)改變；綜上分析所述，①③④反應(yīng)前后不變；

綜上所述，本題正確選項(xiàng)C。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))C

【答案解析】

由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式，其分子中含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基，結(jié)合酯、烯燒等有機(jī)物的性質(zhì)來(lái)

解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為G7HI8N2O6,故A錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)物含-COOC-可發(fā)生水解、取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵可發(fā)生聚合反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基四種官能團(tuán)，故C正確；

D.該有機(jī)物含碳碳雙鍵，故其可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也能與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C.

18、D

【答案解析】

A.陽(yáng)極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，電解過(guò)程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極減少的

質(zhì)量不一定為64g,故A錯(cuò)誤；

B.合成氨生產(chǎn)中將N%液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應(yīng)正方向移動(dòng)，提高了H2的轉(zhuǎn)化率，由于濃度減

小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；

C.2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g),該反應(yīng)的ASVO,常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明AH-TASVO,則AHV0,

為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

[ixi。33=10-9mol.1/,即調(diào)節(jié)溶液的pH”,故D正確

D.使溶液中c(A13+)WxlO"mol?LT,c(OH)>3

1X106

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,電解精煉銅時(shí)使用的陽(yáng)極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，通常情況下，F(xiàn)e、Zn要先于Cu放

電。

19、C

【答案解析】

A.過(guò)濾時(shí)，一貼：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，二低：濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣、濾液的液面要低于濾紙邊緣，三靠:

燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊、漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內(nèi)壁，A正

確；

B.蒸儲(chǔ)時(shí)，溫度計(jì)測(cè)的是蒸汽的溫度，所以應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶支管口，B正確；

C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)用余溫將殘留液蒸干，C錯(cuò)誤；

D.分液時(shí)，先將分液漏斗下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，D正確；故答案為：Co

【答案點(diǎn)睛】

操作適用混合物應(yīng)用實(shí)例

過(guò)濾從液體中分*不論除'*合立中期才

的國(guó)體的it沙

蒸發(fā)分*泣于*剌中的明盛發(fā)會(huì)上雄裁發(fā)

體泳質(zhì)得會(huì)及晶體

蒸饋利用互涿物中各段分分*乙。加水的現(xiàn)金物

沸點(diǎn)的不用限行的分★用4泉小創(chuàng)取羔4?小

分液分★互不加注的藥葉例如：油和小

流體

利用物質(zhì)Z.互不相春天”魯鐘的提取

萃取為物的提取

的該刻里論斯度不同

--?-植為今華的提取

20、A

【答案解析】

①質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，2氏是單質(zhì)，不是核素，①錯(cuò)誤；

②由同一種元素形成的不單質(zhì)互為同素異形體，C80、金剛石、石墨均是碳元素形成的不同單質(zhì)，②正確;

③能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，③錯(cuò)誤；

④水銀是單質(zhì)，④錯(cuò)誤；

⑤溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，明帆、冰醋酸、石膏均是電解質(zhì)，⑤正確;

⑥溶于水和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，⑥錯(cuò)誤。

答案選A。

21、C

【答案解析】

由圖上電子的移動(dòng)方向可知右側(cè)電解池的陽(yáng)極，反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+C>2T，左側(cè)為陰極，反應(yīng)式為2V3++2e=2V2+；

雙極性膜可將水解離為H+和OH，,由圖可知，H+進(jìn)入陰極，OH?進(jìn)入陽(yáng)極，放電后的溶液進(jìn)入再生池中在催化劑條件

下發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)方程式為2V2++2H+催化劑2V3++H2T,由此來(lái)解題。

【題目詳解】

A.由圖可知，該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水，A正確；

B.雙極性膜可將水解離為H+和OH：由圖可知，H+進(jìn)入陰極，OH進(jìn)入陽(yáng)極，則雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為

酸性和堿性，B正確；

C.光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+(M，又雙極性膜可將水解離為H+和OH1其中OH進(jìn)入陽(yáng)極，所以

溶液中的"(OH-)基本不變，但H2O增多，使c(OH-)降低，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)以上分析，再生的反應(yīng)方程式為2V2++2H+催化劑2V3++%3D正確；

故合理選項(xiàng)是C.

【答案點(diǎn)睛】

本題考查電解池的工作原理，根據(jù)題中給出電子的移動(dòng)方向判斷陰、陽(yáng)極是解題關(guān)鍵。注意題干信息的應(yīng)用，題目考

查了學(xué)生信息處理與應(yīng)用能力。

22、B

【答案解析】

A、鈉粒投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng):2Na+2H2O+Cu"=Cu(0H)2+2Na++H2t,故A錯(cuò)誤；B、在硝酸鋁溶液中滴

加過(guò)量的燒堿溶液，氫氧化鋁具有兩性，溶于過(guò)量的堿中:A13++4OH-=A1O2-+2H2O,故B正確；C、向漠化亞鐵溶液中

滴加過(guò)量氯水，氯水能將濱離子和亞鐵離子均氧化：2Fe2++4BL+3cl2=2Fe"+6Cr+2Br2,故C錯(cuò)誤；D、磁性氧化鐵溶

+-3+

于足量的稀硝酸中，亞鐵離子被氧化成鐵離子：3Fe3O4+28H+N03=9Fe+N0f+14H20,故D錯(cuò)誤；故選B。

二、非選擇題（共84分）

23、be液溪、Fe（或液澳、FeBn）酸鍵、濱原子L溟丙烯

【答案解析】

根據(jù)A的分子式和性質(zhì)，判斷為酚，再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，可以判斷A為鄰二苯酚（j'］」11）,B為

（Da.A為鄰二苯酚）,核磁共振氫譜為三組峰，故a錯(cuò)誤；b.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此CHzB。只有一種結(jié)

構(gòu)，故b正確；c.化合物E為含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線(xiàn)型高分子，故C正確；d.B

為不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選be；

（2）由B轉(zhuǎn)化為D是在苯環(huán)上引入溟原子，需要試劑為液澳、Fe,故答案為液溟、Fe；

（3）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知，其含有的含氧官能團(tuán)為酸鍵和濱原子，C的同分異構(gòu)體中具有順?lè)串悩?gòu)的是1-漠丙烯，故答案

為酸鍵、浪原子；1-濱丙烯;

（4）A為鄰二苯酚B為A-B的化學(xué)方程式為:

-INaBf-2Ho故答案為

+2NaBL嗎0；

，E的同分異構(gòu)體W滿(mǎn)足：①I(mǎi)molW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2moiNaOH；②能發(fā)

生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代苯，能發(fā)生聚合反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上含有2個(gè)側(cè)鏈，其中含有碳碳雙鍵、醛基或?qū)?/p>

于甲酸某酯，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)，W屬于甲酸苯酚酯，即HCOO-,另一個(gè)側(cè)鏈為-CH2cH=CH2或-CH=CH2CH3或

-C(CH3)=CH2,每種側(cè)鏈對(duì)應(yīng)與鄰位、間位、對(duì)位3種結(jié)構(gòu)，共9種，其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOQ>-C(CH3)=CH2,故答案為9；HCOO--C(CH3)=CH2；

CH3cH3

⑹以QrM#r、CH3-『CH3為主要原料制如可以將丙酮，與OpMgBi發(fā)生題中類(lèi)似F-G的

反應(yīng)，得到醇再與演化氫反應(yīng)后，得漠代荒，在鎂的作用下，兩個(gè)分子之間發(fā)生類(lèi)似題中C