2023-2024學(xué)年湖南省懷化市高一上學(xué)期12月月考化學(xué)模擬試題（含答案）

2023-2024學(xué)年湖南省懷化市高一上學(xué)期12月月考化學(xué)模擬試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1C～12N-14O～16Na～23S～32Cl～35.5Ba～137一、單項選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分)1.勤洗手和經(jīng)常對環(huán)境進(jìn)行消毒是預(yù)防傳染病的有效途徑。某消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色。則該消毒液的主要成分可能是()A.KMnO4B.H2O2C.NaClOD.NH3·H2O2.下列實驗原理與裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖抢醚b置甲提純粗碘B.利用裝置乙配制0.1mol?L-1NaCl溶液C.利用裝置丙蒸干溶液獲得FeSO4?7H2OD.利用裝置丁制備NaHCO33.某密閉剛性容器由可動活塞隔成甲、乙兩室，室溫下向甲中充入由H2和O2組成的混合氣體19g，向乙中充入1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.甲室混合氣體的分子總數(shù)為2NAB.甲室H2、O2的物質(zhì)的量之比為3:1C.甲室混合氣體的密度是同溫同壓時H2密度的8.5倍D.若將甲室氣體點燃引爆并恢復(fù)至室溫，忽略生成水的體積，活塞最終停留在刻度2處4.月壤中含有豐富的，發(fā)生核聚變反應(yīng)為：，可控核聚變提供人類生產(chǎn)生活所需能量是能源發(fā)展的重要方向。下列說法正確的是A.核聚變是化學(xué)變化 B.與互為同位素C.的中子數(shù)為1 D.、形成的單質(zhì)中均含有共價鍵5.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B.Na能導(dǎo)電，所以Na是電解質(zhì)C.溶于水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)D.在熔融下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)6.CO與O2反應(yīng)生成CO2的歷程如下圖所示(部分微粒未畫出)，下列分析不正確的是A.CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形B.CO和O生成CO2的過程涉及了電子轉(zhuǎn)移C.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D.在該過程中，CO斷鍵形成C和O7.下列離子方程式中，正確的是A.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H+=Cu2＋＋H2↑B.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋AgD.稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO38.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列敘述正確的是A.元素的非金屬性：Z>WB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>YC.X、Y、W對應(yīng)的簡單離子半徑：W>Y>XD.W與X、Y、Z組成的化合物在常溫下都是固態(tài)

9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L與的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為0.2NAB.0.1mol/L溶液中含有的個數(shù)為0.2NAC.10.6g固體中所含的分子數(shù)目為0.1NAD.常溫下，與反應(yīng)生成1mol時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是NA10.如圖所示裝置，可用于制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗提供的試劑：鐵屑、稀硫酸、NaOH溶液等，下列說法不正確的是A.燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑B.實驗結(jié)束后集氣瓶C中收集到的是純凈氣體C.生成Fe(OH)2的操作：關(guān)閉止水夾E，使燒瓶A中FeSO4溶液壓入裝置B中進(jìn)行反應(yīng)D.若取下裝置B的橡皮塞，可觀察沉淀由白色變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色11.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如下圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中，不正確的是A.過程①中，生成CuS的反應(yīng)為Cu2++H2S=CuS↓+2H+B.反應(yīng)過程中不需向體系中補(bǔ)充FeCl3C.過程③中，通入1molO2產(chǎn)生2molFe3+D.回收S的總反應(yīng)為2H2S+O22H2O+2S↓12.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該鉀鹽K2CO3B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色該溶液中一定含有Fe3+C向某溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Cl-D某溶液的焰色試驗呈黃色該溶液一定有Na+，無K+A.A B.B C.C D.D13.我國科學(xué)家開發(fā)一種光學(xué)晶體M，其結(jié)構(gòu)如圖。M由短周期主族元素X、Y、Z、W組成，其中X和Y的質(zhì)子數(shù)之和等于Z原子的電子數(shù)，Y和Z同周期，Z和W同主族。下列說法正確的是A.原子半徑：Z＞Y＞XB.簡單氫化物的還原性：Z＞W(wǎng)C.四種元素中W形成的單質(zhì)熔點最高D.Y、W的氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸14.現(xiàn)有200mL無色、澄清溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl-、MnO、SO?，F(xiàn)均分為2份進(jìn)行如下實驗：①第一份加入足量NaOH溶液，無現(xiàn)象。②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g；經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g③向?qū)嶒灑诘臑V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗，下列結(jié)論中錯誤的是A.不做任何實驗，就能確定沒有Cu2+和MnOB.一定存在Cl-、CO、SOC.原溶液中含有0.02molCOD.一定存在K+，且原溶液中n(K+)≥0.08mol15.填空（每空2分，共16分）Ⅰ氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于生產(chǎn)和生活中。請結(jié)合相關(guān)化學(xué)知識回答下列問題：⑴黑火藥由硫黃、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成，爆炸時的反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。⑵NaH可在野外作生氫劑，NaH+H2O=NaOH+H2↑，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___________。⑶在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一個反應(yīng)為2CO+2NON2+2CO2.用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。⑷工業(yè)廢水中有毒，常在酸性條件下用Fe2+做處理劑，將還原為Cr3+，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+。反應(yīng)的離子方程式為___________。II．配制200mL1.0mol/LH2SO4溶液。⑸計算：現(xiàn)有500ml密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，若換算成物質(zhì)的量濃度為mol/L。若配制200mL1.0mol/L稀H2SO4溶液。需要取上述這種濃H2SO4溶液___________mL來(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位)。⑹配制過程中的正確操作順序是：b、d、___________、e(填“字母”)。a．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶。b．用量筒量取所需體積的18mol/LH2SO4溶液注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯。c．用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。d．用玻璃棒慢慢攪動，混合均勻。e．蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。f．將稀釋后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。g．往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1～2cm處。⑺下列操作將導(dǎo)致所配制的H2SO4溶液濃度偏大的是___________(填“字母”)。a．移液過程有H2SO4溶液濺出瓶外b．移液后未洗滌燒杯和玻璃棒c．定容時俯視容量瓶刻度線d．加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體16.（每空2分，14分）數(shù)形結(jié)合思想是化學(xué)學(xué)科的重要思維模式，請結(jié)合所學(xué)知識和圖象作答：I．完成下列問題如圖為含氯元素物質(zhì)的“價類二維圖”，⑴寫出化合物戊的電離方程式⑵寫出教材中對氧化物“乙”一種用途描述，它可用于⑶下列說法正確的是___________。A.乙、丁均屬于電解質(zhì)B.丙的酸性強(qiáng)于碳酸C.乙是一種廣譜型的消毒劑，可取代甲成為自來水的消毒劑D.戊→己必須加還原劑才能實現(xiàn)II．某實驗小組向100mLFeI2溶液中通入Cl2，溶液中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨通入的Cl2的物質(zhì)的量變化如圖所示(不考慮與水的反應(yīng))。請回答下列問題：（4）從開始通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol時，溶液中：=___________。（5）通入足量氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

III．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖。試回答：（6）A點的沉淀物的化學(xué)式為___________。（7）C點消耗HCl溶液的體積為___________mL。17.工藝流程題（每空2分，共14分）粉煤灰礦渣(主要含CaCO3、Al2O3、Fe2O3等)中的鋁、鐵回收工藝如下：CaCO3、Al2O3、Fe2O3三者中屬于堿性氧化物的是___________。該堿性氧化物在酸浸時發(fā)生的離子方程式“酸浸”時硫酸濃度過高(質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%)會導(dǎo)致金屬氧化物浸出率明顯下降，原因是_(已知硫酸鈣微溶于水)。（3）金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時，pH不一定要大于7，下表是幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時所需要的pH：“酸浸”后溶液中的Fe3+可以用SO2還原，離子方程式為________________?！俺龄X”過程中加入氨水將pH調(diào)整到的適宜范圍是________?！俺龄X”后所得FeSO4溶液可用于煙氣中有毒氣體NO的吸收，反應(yīng)原理為，此反應(yīng)_______(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)?！霸偕边^程中，在微生物的作用下與C6H12O6(其中氫元素為+1價、氧元素為-2價)發(fā)生反應(yīng)，得到的N2與CO2的物質(zhì)的量之比為_______。18.（每空2分，14分）隨著原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負(fù)化合價的變化如圖所示。請用化學(xué)用語回答下列問題：Ⅰ短周期18種元素中，①氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式：。②最高價氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)的堿與兩性氫氧化物反應(yīng)的離子方程式的。③C與Si同族，它們氫化物中還原性強(qiáng)的是：________(用化學(xué)式表示，下同)；。Ⅱ右圖xyzdefgh8種短周期元素中，④y在元素周期表中的位置是_______。⑤比較d、e常見離子的半徑，半徑大的是：_______(用化學(xué)式表示，下同)；⑥g、h的最高價氧化物的水化物中酸性強(qiáng)的是：_______。⑦f的單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1C～12O～16Na～23S～32Cl～35.5Ba～137一、單項選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分)1.勤洗手和經(jīng)常對環(huán)境進(jìn)行消毒是預(yù)防傳染病的有效途徑。某消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色。則該消毒液的主要成分可能是()A.KMnO4 B.H2O2C.NaClO D.NH3·H2O2.下列實驗原理與裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.利用裝置甲提純粗碘B.利用裝置乙配制0.1mol?L-1NaCl溶液C.利用裝置丙蒸干溶液獲得FeSO4?7H2OD.利用裝置丁制備NaHCO33.某密閉剛性容器由可動活塞隔成甲、乙兩室，室溫下向甲中充入由H2和O2組成的混合氣體19g，向乙中充入1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.甲室混合氣體的分子總數(shù)為2NAB.甲室H2、O2的物質(zhì)的量之比為3:1C.甲室混合氣體的密度是同溫同壓時H2密度的8.5倍D.若將甲室氣體點燃引爆并恢復(fù)至室溫，忽略生成水的體積，活塞最終停留在刻度2處4.月壤中含有豐富的，發(fā)生核聚變反應(yīng)為：，可控核聚變提供人類生產(chǎn)生活所需能量是能源發(fā)展的重要方向。下列說法正確的是A.核聚變是化學(xué)變化 B.與互為同位素C.的中子數(shù)為1 D.、形成的單質(zhì)中均含有共價鍵5.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B.Na能導(dǎo)電，所以Na是電解質(zhì)C.溶于水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)D.在熔融下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)6.CO與O2反應(yīng)生成CO2的歷程如下圖所示(部分微粒未畫出)，下列分析不正確的是A.CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形B.CO和O生成CO2的過程涉及了電子轉(zhuǎn)移C.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D.在該過程中，CO斷鍵形成C和O7.下列離子方程式中，正確的是A.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H+=Cu2＋＋H2↑B.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋AgD.稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO38.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列敘述正確的是元素代號XYZW原子半徑/nm016001430.0750.074主要化合價+2+3+5、+3、-3-2A.元素的非金屬性：Z>WB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>YC.X、Y、W對應(yīng)的簡單離子半徑：W>Y>XD.W與X、Y、Z組成的化合物在常溫下都是固態(tài)9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L與的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為0.2NAB.0.1mol/L溶液中含有的個數(shù)為0.2NAC.10.6g固體中所含的分子數(shù)目為0.1NAD.常溫下，與反應(yīng)生成1mol時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是NA10.如圖所示裝置，可用于制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗提供的試劑：鐵屑、稀硫酸、NaOH溶液等，下列說法不正確的是A.燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑B.實驗結(jié)束后集氣瓶C中收集到的是純凈氣體C.生成Fe(OH)2的操作：關(guān)閉止水夾E，使燒瓶A中FeSO4溶液壓入裝置B中進(jìn)行反應(yīng)D.若取下裝置B的橡皮塞，可觀察沉淀由白色變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色11.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如下圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中，不正確的是A.過程①中，生成CuS的反應(yīng)為Cu2++H2S=CuS↓+2H+B.反應(yīng)過程中不需向體系中補(bǔ)充FeCl3C.過程③中，通入1molO2產(chǎn)生2molFe3+D.回收S的總反應(yīng)為2H2S+O22H2O+2S↓12.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該鉀鹽K2CO3B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色該溶液中一定含有Fe3+C向某溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Cl-D某溶液的焰色試驗呈黃色該溶液一定有Na+，無K+A.A B.B C.C D.D13.我國科學(xué)家開發(fā)一種光學(xué)晶體M，其結(jié)構(gòu)如圖。M由短周期主族元素X、Y、Z、W組成，其中X和Y的質(zhì)子數(shù)之和等于Z原子的電子數(shù)，Y和Z同周期，Z和W同主族。下列說法正確的是A.原子半徑：Z＞Y＞XB.簡單氫化物的還原性：Z＞W(wǎng)C.四種元素中W形成的單質(zhì)熔點最高D.Y、W的氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸14.現(xiàn)有200mL無色、澄清溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl-、MnO、SO?，F(xiàn)均分為2份進(jìn)行如下實驗：①第一份加入足量NaOH溶液，無現(xiàn)象。②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g；經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g③向?qū)嶒灑诘臑V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗，下列結(jié)論中錯誤的是A.不做任何實驗，就能確定沒有Cu2+和MnOB.一定存在Cl-、CO、SOC.原溶液中含有0.02molCOD.一定存在K+，且原溶液中n(K+)≥0.08mol15.填空（每空2分，共16分）Ⅰ氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于生產(chǎn)和生活中。請結(jié)合相關(guān)化學(xué)知識回答下列問題：⑴黑火藥由硫黃、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成，爆炸時的反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。⑵NaH可在野外作生氫劑，反應(yīng)原理為NaH+H2O=NaOH+H2↑，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___________。⑶在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一個反應(yīng)為2CO+2NON2+2CO2.用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。⑷工業(yè)廢水中有毒，常在酸性條件下用Fe2+做處理劑，將還原為Cr3+，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+。反應(yīng)的離子方程式為___________。II．配制200mL1.0mol/LH2SO4溶液。⑸計算：現(xiàn)有500ml密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，若換算成物質(zhì)的量濃度為mol/L。若配制200mL1.0mol/L稀H2SO4溶液。需要取上述這種濃H2SO4溶液___________mL來(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位)。⑹配制過程中的正確操作順序是：b、d、___________、e(填“字母”)。a．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶。b．用量筒量取所需體積的18mol/LH2SO4溶液注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯。c．用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。d．用玻璃棒慢慢攪動，混合均勻。e．蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。f．將稀釋后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。g．往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1～2cm處。⑺下列操作將導(dǎo)致所配制的H2SO4溶液濃度偏大的是___________(填“字母”)。a．移液過程有H2SO4溶液濺出瓶外b．移液后未洗滌燒杯和玻璃棒c．定容時俯視容量瓶刻度線d．加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體【正確答案】⑴.S、KNO3⑵1：1⑶⑷⑸18.4mol/l13.6ml⑹f、a、g、c⑺c16.（每空2分，14分）數(shù)形結(jié)合思想是化學(xué)學(xué)科的重要思維模式，請結(jié)合所學(xué)知識和圖象作答：I．完成下列問題（1）如圖為含氯元素物質(zhì)的“價類二維圖”，⑴寫出化合物戊的電離方程式⑵寫出教材中對氧化物“乙”一種用途描述，它可用于⑶下列說法正確的是___________。A.乙、丁均屬于電解質(zhì)B.丙的酸性強(qiáng)于碳酸C.乙是一種廣譜型的消毒劑，可取代甲成為自來水的消毒劑D.戊→己必須加還原劑才能實現(xiàn)II．某實驗小組向100mLFeI2溶液中通入Cl2，溶液中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨通入的Cl2的物質(zhì)的量變化如圖所示(不考慮與水的反應(yīng))。請回答下列問題：（4）從開始通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol時，溶液中：=___________。（5）通入足量氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。III．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖。試回答：（6）A點的沉淀物的化學(xué)式為___________。（7）C點消耗HCl溶液的體積為___________mL。【正確答案】（1）KClO3=K++ClO3-（2）自來水消毒劑（3）C（4）2：3（5）2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2（6）Mg(OH)2（7）130.017.工藝流程題（每空2分，共14分）粉煤灰礦渣(主要含CaCO3、Al2O3、Fe2O3等)中的鋁、鐵回收工藝如下：CaCO3、Al2O3、Fe2O3三者中屬于堿性氧化物的是___________。該堿性氧化物在酸浸時發(fā)生的離子方程式（2）“酸浸”時硫酸濃度過高(質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5