高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)（魯科版必修第一冊(cè)）課時(shí)作業(yè)17

課時(shí)作業(yè)17鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)制取的是()①FeCl2②Fe2(SO4)3③Fe3O4④Fe(OH)2⑤Fe(OH)3⑥FeSA．①②③④⑤⑥ B．①③⑤⑥C．③⑤⑥ D．③④⑤⑥2．下列反應(yīng)中有三價(jià)鐵生成的是()①鐵絲在空氣中生銹②向FeCl2溶液中通入足量Cl2③將鐵片置于CuCl2溶液中④Fe(OH)2暴露在空氣中⑤向FeSO4溶液中滴加雙氧水⑥高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4A．①②③④⑤ B．②③④⑤C．①②④⑤⑥ D．全部3．把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀鹽酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe3＋，且生成的Fe2＋與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3∶1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1 B．1∶2C．3∶5 D．2∶54．化合價(jià)和物質(zhì)類別是整理元素及化合物知識(shí)的兩個(gè)要素，可表示為“價(jià)—類”二維圖。鐵元素的“價(jià)—類”二維圖如圖所示，下列說法正確的是()A．工業(yè)用CO還原Fe2O3煉鐵，該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．Fe3O4中鐵元素為＋4價(jià)C．維生素C能將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，該過程中維生素C做還原劑D．Fe(OH)2濁液露置于空氣中，由白色馬上變?yōu)榧t褐色5．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()A．FeS2eq\o(→,\s\up7(煅燒))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4B．NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(K))Naeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點(diǎn)燃))Na2O2C．Feeq\o(→,\s\up7(稀硫酸))FeSO4(aq)eq\o(→,\s\up7(NaOH))Fe(OH)2eq\o(→,\s\up7(空氣中加熱))Fe2O3D．Fe2O3eq\o(→,\s\up7(鹽酸))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(Cu))Fe6．下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法不正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法AKNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾BFeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾CCaCO3粉末CaCl2溶解，過濾DH2CO2依次通過盛NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶7.下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項(xiàng)物質(zhì)對(duì)應(yīng)正確的是()選項(xiàng)MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鐵粉KSCNDNa2O2MgCl2鋅粉KSCN8.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入過量鐵粉，過濾B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入過量的CO2氣體C．Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱固體至質(zhì)量不再減少D．NaNO3溶液(Na2SO4)：加入適量的BaCl2溶液9．工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)3Fe＋4NaOHeq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是()A．用磁鐵不可以將Fe與Fe3O4分離B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C．每生成LH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4××1023D．該反應(yīng)中的還原劑為NaOH10．《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“神農(nóng)嘗百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是()A．將茶葉灼燒灰化，選用①②⑨B．用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④⑥⑦C．過濾得到濾液，選用④⑤⑦D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋，選用③⑧⑩[等級(jí)突破]11．納米級(jí)四氧化三鐵是應(yīng)用廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米級(jí)四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是()A．納米級(jí)四氧化三鐵具有磁性B．其制備反應(yīng)類型不屬于氧化還原反應(yīng)C．取溶液B加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好為2∶112．從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下，則下列說法正確的是()A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C．試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋D．能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2＋13．部分被氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是()A．濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋B．該樣品中Cu、O元素的質(zhì)量比為10∶1C．V＝448D．溶解樣品時(shí)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為mol[答題區(qū)]題號(hào)1234567答案題號(hào)8910111213答案14.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：(1)反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行(因在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3)。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________________。(2)在反應(yīng)液Ⅰ中加入KOH固體的目的是________。(填編號(hào))A．與反應(yīng)液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOB．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于反應(yīng)進(jìn)行C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境D．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO(3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子方程式為________________________________________________________________________。(4)判斷K2FeO4晶體是否洗滌干凈，所需要的試劑是________________________________________________________________________。15．鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。(1)下列物質(zhì)所含的鐵元素只有還原性的是________。A．Fe B．FeCl2C．FeCl3 D．Fe2O3(2)當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品。人體能夠吸收的是＋2價(jià)的鐵，但是＋2價(jià)的鐵很容易被氧化。①如何檢驗(yàn)?zāi)彻腆w補(bǔ)鐵劑中鐵元素是否被氧化，寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②服用維生素C可使食物中的三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學(xué)性質(zhì))。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子方程式：________Fe(OH)3＋________ClO－＋________=________FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋______Cl－＋________。(4)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準(zhǔn)備采用下列步驟：回答下列問題：①試劑a是________，操作Ⅰ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為______________________。③寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。16．博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下：(1)檢測(cè)銹蝕產(chǎn)物主要成分的化學(xué)式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOCl鐵器在具有O2、________等的環(huán)境中容易被腐蝕。(2)分析腐蝕原理：一般認(rèn)為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。Ⅰ.Fe轉(zhuǎn)化為Fe2＋。Ⅱ.Fe2＋在自然環(huán)境中形成FeO(OH)，該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為________價(jià)。Ⅲ.FeO(OH)和Fe2＋反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護(hù)層，F(xiàn)e2＋的作用是________。a．氧化劑b．還原劑c．既不是氧化劑也不是還原劑Ⅳ.Fe3O4保護(hù)層被氧化為FeO(OH)，如此往復(fù)腐蝕。________Fe3O4＋________O2＋________H2O=________FeO(OH)(將反應(yīng)補(bǔ)充完整)(3)研究發(fā)現(xiàn)，Cl－對(duì)鐵的腐蝕會(huì)造成嚴(yán)重影響?；瘜W(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe3O4保護(hù)層。方法如下：將鐵器浸沒在盛有mol/LNa2SO3、mol/LNaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時(shí)間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。①檢測(cè)洗滌液中Cl－的方法是_________________________________________________________________________________________________________