XX省衡水中學(xué)2023至2024學(xué)年高三上學(xué)期第一次調(diào)研考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGE2024學(xué)年度上學(xué)期高三年級一調(diào)考試化 學(xué)本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共8頁，總分100分，考試時(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 V51 Fe56 Cu64 Mo96 Ba137 Au197第Ⅰ卷（選擇題 共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.關(guān)于成語、古詩和典故，下列說法錯(cuò)誤的是A.“落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花”體現(xiàn)了自然界中的碳循環(huán)B.“紙上談兵”中“紙”的制作中若用處理紙漿，是利用了的漂白性C.“完璧歸趙”中“璧”屬于金屬材料D.“火樹銀花”形容焰火的燦爛，燃放煙花的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)2.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.2mol與1mol充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LHF中含有氫原子數(shù)為0.05C.1mol與22.4L完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，過氧化鈉與水反應(yīng)生成2.24L氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.23.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.Al表面有致密的氧化鋁保護(hù)層，可用鋁制餐具存放酸性及堿性食物B.受熱易分解，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑C.CaO能與反應(yīng)，可作為工業(yè)廢氣處理時(shí)的脫硫劑D.氫氣熱值高，液氫可作運(yùn)載火箭的高能清潔燃料4.下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是A.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：B.向NaClO溶液中通入少量氣體：C.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：5.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是A.制取少量B.鈉的燃燒C.制備D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液6.實(shí)驗(yàn)室常采用點(diǎn)滴板來完成部分實(shí)驗(yàn)，這樣既可以節(jié)約藥品的用量，又便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。圖中所示的實(shí)驗(yàn)點(diǎn)滴板上描述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或推論正確的是A.新制氯水滴加到pH試紙及淀粉-KI溶液孔穴，發(fā)生的現(xiàn)象都體現(xiàn)了新制氯氣的漂白性B.生銹鐵屑加入過量稀硫酸反應(yīng)后，若加入溶液后，溶液褪色，說明該溶液中有存在C.固體中滴加溶液后最終為白色沉淀D.生銹鐵屑加入足量稀硫酸后，若加入KSCN溶液，溶液一定變血紅色7.下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取NO氣體并回收，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖羌? 乙 丙 丁A.用裝置甲制NO氣體 B.用裝置乙收集NO氣體C.用裝置丙進(jìn)行NO的尾氣吸收 D.用裝置丁蒸干溶液獲得固體8.有機(jī)物M是合成某種抗血栓藥的中間體，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.存在順反異構(gòu)體 B.能使溴水褪色C.分子中所有原子一定共平面 D.1mol該分子最多與5mol發(fā)生反應(yīng)9.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)制備并探究其性質(zhì)的過程如圖：下列說法不正確的是A.盛裝液氯的容器上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志為B.生成的離子方程式為C.上述實(shí)驗(yàn)說明堿性條件下氧化性，酸性條件下氧化性D.推測若取少量無色溶液a于試管中，滴加稀后，溶液仍為無色10.某種新型儲(chǔ)氫材料的立方晶胞如圖所示，該晶體由和形成，晶胞參數(shù)為apm。下列說法中不正確的是A.中B.晶胞中和的配位數(shù)分別為8和4C.晶胞中距離最近的2個(gè)之間的距離為pmD.中心原子的雜化方式為雜化11.以高堿鋁土礦（主要成分為、，還含有少量）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得的部分工藝流程如圖所示。下列敘述不正確的是A.加入CaO可以減少的排放同時(shí)生成建筑材料B.向?yàn)V液中通入過量、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得C.隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的D.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的分離出來12.某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.該陰離子中含有配位鍵 B.第一電離能Z＞X＞YC.W與X形成的最簡單化合物為極性分子 D.可以通過電解Q氯化物的方法制備Q13.常溫時(shí)，采用甲基橙和酚酞雙指示劑。用鹽酸滴定溶液，溶液中、、、、隨溶液pH的變化及滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是A.整個(gè)滴定過程中可先用酚酞再用甲基橙作指示劑B.n點(diǎn)的pH為m點(diǎn)和o點(diǎn)pH的平均值C.r點(diǎn)溶液中：D.r點(diǎn)到k點(diǎn)對應(yīng)的變化過程中，溶液中水的電離程度一直減小14.銀鋁電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，電池裝置如圖所示，電池放電時(shí)的反應(yīng)為（氧化高銀）。下列說法正確的是A.Al電極的電勢比AgO電極的高B.正極電極反應(yīng)式為C.陽離子交換膜允許陽離子和電子通過D.當(dāng)導(dǎo)線中通過0.3mol電子時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量減小4.2g第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（15分）以接觸法制硫酸的廢催化劑（主要成分是，含少量、、、NiO等）為原料回收金屬化合物的工藝流程如圖：請回答下列問題：（1）“灼燒”過程中與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“除鋁”中通入過量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）如圖所示曲線Ⅰ、曲線Ⅱ分別表示“沉釩”中釩的沉淀率與加銨系數(shù)（K）（指氯化銨與釩元素質(zhì)量之比）、溫度的關(guān)系。最佳“沉釩”條件是。溫度超過80℃時(shí)沉釩率下降的主要原因是。（4）鉬酸銨的化學(xué)式為。取少量晶體，一定條件下受熱分解的熱重曲線如圖所示：則597℃時(shí)，鉬酸銨熱分解的產(chǎn)物為（填化學(xué)式）。鉬酸銨在高溫下通入可制得單質(zhì)鉬，該過程的化學(xué)方程式是。（5）“水浸”中浸渣可制備高純度鐵紅。操作過程包括酸溶、沉鐵等?！俺凌F”有兩種方法：方法1：調(diào)節(jié)溶液pH。已知：沉鐵的濾液中。當(dāng)時(shí)被視為完全沉淀。用溶液調(diào)節(jié)pH分離、，pH范圍為。（已知：，）方法2：結(jié)合法。已知：。從含、的溶液中提取的方法是、過濾、洗滌、干燥。16.（14分）工業(yè)制備并提取一氯乙酸（）的母液中有、、等殘留。實(shí)驗(yàn)室用多孔硫顆粒作催化劑，對母液進(jìn)行深度氯化，使其中殘留物轉(zhuǎn)化為有廣泛應(yīng)用價(jià)值的三氯乙酸（）。主要反應(yīng)方程式：。制備裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置甲中用儀器X替換分液漏斗的好處是。（2）裝置甲中制取離子方程式為。（3）裝置丁中儀器Y的名稱是。（4）制備三氯乙酸時(shí)，需要控制溫度在140℃左右持續(xù)加熱，則丁的加熱方法是（填“水浴加熱”“油浴加熱”或“酒精燈直接加熱”）。（5）制備三氯乙酸過程中不需要另加沸石，原因是。（6）可以用（）來衡量酸性的強(qiáng)弱，下表是部分酸的數(shù)據(jù)：物質(zhì)（室溫）2.861.290.65、①從表中數(shù)據(jù)可知，酸性：，請從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋原因。②在溶液中加入足量的，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。17.（14分）當(dāng)今世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。其中用、為原料合成甲醇（）過程主要涉及以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ： 反應(yīng)Ⅱ： 反應(yīng)Ⅲ： （1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ的。（2）我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了與在/Cu催化劑表面生成和的部分反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最快一步的能壘（活化能）的eV。并寫出該歷程的化學(xué)方程式。（3）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有（填字母）。A.升高溫度，反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ逆向移動(dòng)B.加入反應(yīng)Ⅰ的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能及反應(yīng)熱C.增大的濃度，有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.及時(shí)分離出，可以使得反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)速率增大（4）加壓，甲醇產(chǎn)率將（填“升高”“不變”“降低”或“無法確定”）；若原料二氧化碳中摻混一氧化碳，隨一氧化碳含量的增加，甲醇產(chǎn)率將（填“升高”“不變”“降低”或“無法確定”）。（5）加入新催化劑使1mol和3mol在1L密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇率（甲醇選擇率是指轉(zhuǎn)化生成甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的變化趨勢如圖所示。①由圖可知，達(dá)到平衡時(shí)，最適宜的反應(yīng)溫度是（填“473K”“513K”或“553K”）。②553K時(shí)，若反應(yīng)后體系的總壓為p，反應(yīng)Ⅰ的（列出計(jì)算式）。（為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中用氣體分壓代替濃度，氣體的分壓等于總壓乘以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。）18.（15分）化合物M是一種合成藥物中間體，一種合成化合物M的人工合成路線如圖：已知：；一個(gè)碳上連接兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，易發(fā)生分子內(nèi)脫水，形成羰基回答下面問題。（1）有機(jī)物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積之比為2∶2∶1∶1，寫出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式：。有機(jī)物A中的官能團(tuán)的名稱是。（2）有機(jī)物C生成有機(jī)物D的反應(yīng)類型為，有機(jī)物E生成有機(jī)物F的反應(yīng)條件是。（3）寫出有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)簡式：。（4）寫出有機(jī)物H生成有機(jī)物M的反應(yīng)方程式：。（5）滿足下列條件的有機(jī)物C的同分異構(gòu)體有種。苯環(huán)上有四種取代基，其中氯原子、羥基和氨基直接與苯環(huán)相連且兩兩互不相鄰。（6）寫出和2-丙醇（）為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖表示例見本題題干）：。PAGE2024學(xué)年度.上學(xué)期高三年級一調(diào)考試·化學(xué)參考答案及解析一、選擇題1.C【解析】花等有機(jī)物落到泥土中，植物體中的蛋白質(zhì)、纖維素等含碳的物質(zhì)分解后變成有機(jī)肥供植物使用，體現(xiàn)了自然界中的碳循環(huán)，故A正確；具有漂白性，用處理紙漿，利用了的漂白性，故B正確；“完璧歸趙”中“璧”指玉石，屬于無機(jī)非金屬材料，不屬于金屬材料，故C錯(cuò)誤；燃放煙花的過程中，有元素化合價(jià)的變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D正確。2.D【解析】和的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4，A錯(cuò)誤；HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算HF的分子數(shù)和原子數(shù)，B錯(cuò)誤；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，氯氣的物質(zhì)的量未知，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C錯(cuò)誤；過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素由價(jià)升高為0價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2，D正確。3.A【解析】鋁和氧化鋁均能與酸、堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則鋁制餐具不能存放酸性及堿性食物，故A錯(cuò)誤；受熱時(shí)分解生成二氧化碳，能使面團(tuán)疏松多孔，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，故B正確；二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，高溫時(shí)硫酸鈣不分解，則CaO可作為工業(yè)廢氣處理的脫硫劑，故C正確；氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，無污染，屬于清潔能源，且熱值高，所以液氫可作運(yùn)載火箭的高能清潔燃料，故D正確。4.B【解析】泡沫滅火器的滅火原理是可溶性鋁鹽與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)，離子方程式為，A錯(cuò)誤；向NaClO溶液中通入少量氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，B正確；氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，和以1∶1反應(yīng)時(shí)，氯氣只氧化碘離子，離子方程式為，C錯(cuò)誤；溶液中通入足量，二者反應(yīng)生成S和，離子方程式為，D錯(cuò)誤。5.A【解析】簡易啟普發(fā)生器裝置，利用石灰石和鹽酸制，A項(xiàng)正確；鈉應(yīng)放在坩堝中燃燒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；制備，氨應(yīng)從短管進(jìn)，以防倒吸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，應(yīng)兩手握容量瓶上下顛倒混勻，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.B【解析】新制氯水滴加到pH試紙上，試紙先變紅，后褪色，體現(xiàn)新制氯水的酸性和漂白性，滴入淀粉-KI溶液中，溶液變藍(lán)，體現(xiàn)新制氯水的氧化性，A錯(cuò)誤；亞鐵離子有還原性，高錳酸鉀溶液有氧化性，生銹鐵屑加入過量稀硫酸反應(yīng)后，若加入酸性溶液褪色，則說明一定有存在，B正確；過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，固體中滴加溶液后，生成紅褐色沉淀，C錯(cuò)誤；生銹鐵屑加入足量稀硫酸后，生成亞鐵離子，也可能生成鐵離子或兩者均存在，若加入KSCN溶液，溶液可能不變色也可能變血紅色，D錯(cuò)誤。7.B【解析】用裝置甲制NO時(shí)，氣體會(huì)從長頸漏斗中逸出，故不能用裝置甲制NO氣體，故A錯(cuò)誤；NO不與水反應(yīng)，可用裝置乙收集NO，故B正確；NO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用裝置丙進(jìn)行NO的尾氣吸收，故C錯(cuò)誤；加熱促進(jìn)銅離子水解，且生成的稀硝酸易揮發(fā)，應(yīng)在蒸發(fā)過程中不斷滴加稀硝酸抑制銅離子水解，故D錯(cuò)誤。8.C【解析】A項(xiàng)，有機(jī)物M存在順反異構(gòu)體，正確；B項(xiàng)，有機(jī)物M含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，正確；C項(xiàng)，分子中含有甲基，所有原子不可能共平面，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molM最多與5mol發(fā)生反應(yīng)，正確。9.D【解析】液氯具有強(qiáng)氧化性，因此盛裝液氯的容器上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志為，A正確；與KOH溶液共熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成KCl、和，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；在堿性條件下在KOH溶液中反應(yīng)生成；在酸性條件下與HCl反應(yīng)生成，根據(jù)氧化性氧化劑＞氧化產(chǎn)物，可知堿性條件下氧化性，酸性條件下氧化性，C正確；在酸性條件下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，會(huì)將KI氧化為，使溶液變?yōu)辄S色，D錯(cuò)誤。10.C【解析】由題圖可知，每個(gè)晶胞中含有8個(gè)和4個(gè)，根據(jù)電荷守恒可知，A正確；由圖可知，晶胞中和的配位數(shù)分別為8和4，B正確；晶胞中距離最近的2個(gè)之間的距離為面對角線的一半，為pm，C錯(cuò)誤；的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為4，故中心原子雜化方式為雜化，D正確。11.C【解析】焙燒時(shí)會(huì)生成，CaO與反應(yīng)，減少的排放，而且最后也會(huì)轉(zhuǎn)化為，A正確；濾液中含有，通入，生成，過濾、洗滌、灼燒沉淀可以得到，B正確；隔絕空氣焙燒時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)的方程式為，理論上反應(yīng)消耗的，C錯(cuò)誤；具有磁性，能夠被磁鐵吸引，D正確。12.A【解析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，五種元素中W核電荷數(shù)最小且題圖中W原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，則W為H；W、Y原子序數(shù)之和等于Z，題圖中Y原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，Z原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，則Y為O，Z為F，X原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，則X為C；Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍，則Q為Al。Al最多可形成3個(gè)共價(jià)鍵，題圖中有一個(gè)配位鍵，A正確；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能F＞O＞C，B錯(cuò)誤；W與X的最簡單化合物為甲烷，為非極性分子，C錯(cuò)誤；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融后導(dǎo)電性差，常用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁，D錯(cuò)誤。13.C【解析】用鹽酸滴定溶液時(shí)，先生成（溶液呈堿性），最終生成（酸性溶液），所以可先用酚酞再用甲基橙作指示劑來判斷不同的滴定終點(diǎn)，故A正確；m點(diǎn)，。設(shè)m點(diǎn)pH為a，則，同理設(shè)o點(diǎn)pH為b，則，設(shè)n點(diǎn)pH為c，此時(shí)，則有，可得，即n點(diǎn)的pH為m點(diǎn)和o點(diǎn)pH的平均值，故B正確；r點(diǎn)溶液為NaCl、和的混合溶液，由電荷守恒得，由元素質(zhì)量守恒得，則，但，則，故C錯(cuò)誤；r點(diǎn)到k點(diǎn)對應(yīng)的變化過程中，隨著鹽酸的滴加，溶液中水的電離程度一直減小，故D正確。14.D【解析】A項(xiàng)，金屬鋁是負(fù)極，因此Al電極的電勢比AgO電極的低，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液顯堿性，正極反應(yīng)式為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電子不能通過溶液和陽離子交換膜，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)式為，當(dāng)導(dǎo)線中通過0.3mol電子時(shí)，消耗2.7g鋁，同時(shí)溶液中有0.3mol移到正極區(qū)，所以負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量減少，正確。二、非選擇題15.（1）（2）（3）K為4、80℃ 溫度過高，水解程度增大，生成的揮發(fā)，降低較快，故沉釩率下降（4）、、、（5） 向混合液加入過量氨水【解析】廢催化劑在純堿中進(jìn)行“灼燒”得到四羥基合鋁酸鈉、偏釩酸鈉、鉬酸鈉及不溶于水的NiO、，向“水浸”后所得的溶液中通入二氧化碳可將四羥基合鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀而除去，再向溶液中加入溶液調(diào)節(jié)pH“沉釩”得到偏釩酸銨，最后經(jīng)過“離子交換”過程回收Mo元素，得到鉬酸銨。（1）“灼燒”過程中與純堿反應(yīng)生成偏釩酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“除鋁”中通入過量，四羥基合鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，同時(shí)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為。（3）加入溶液調(diào)節(jié)pH，將釩元素以偏釩酸銨的形式分離出來，根據(jù)圖像可知，當(dāng)K在4附近時(shí)，沉淀率可達(dá)到最大，則K最佳值約為4；再根據(jù)釩的沉淀率隨溫度的變化曲線可知，溫度最佳值約為80℃；因?yàn)槭軣嵋追纸?，則溫度過高因氯化銨分解，同時(shí)促進(jìn)銨根離子水解，溶液中銨根離子濃度下降，會(huì)使沉釩率下降。（4）設(shè)少量晶體為1mol，則其質(zhì)量為340g，在597℃時(shí)，固體損失，因?yàn)殇@鹽受熱易分解，結(jié)合分解前后固體質(zhì)量變化分析可知，固體損失的質(zhì)量為2mol與1mol的質(zhì)量，則余下固體應(yīng)為，則597℃時(shí)，鉬酸銨熱分解的產(chǎn)物為、和；鉬酸銨在高溫下通入制單質(zhì)鉬的化學(xué)方程式為或、。（5）鐵離子完全沉淀時(shí)溶液中；當(dāng)鎳離子開始沉淀時(shí)，pH＝7.5，即沉鐵的pH范圍為，根據(jù)可知，氫氧化鎳能溶于過量的氨水中，氫氧化鐵不溶，則從含、的溶液中提取的方法是向混合液加入過量氨水、過濾、洗滌、干燥。16.（1）平衡壓強(qiáng)，可以使?jié)恹}酸順利滴下（2）（3）球形冷凝管（4）油浴加熱（5）多孔硫顆粒狀態(tài)為固體，該物質(zhì)可同時(shí)起催化劑和防止暴沸的作用（6）Cl原子電負(fù)性大，使羧基的極性增強(qiáng)，羧基H原子更容易電離，物質(zhì)分子中烴基中Cl原子數(shù)目越多，羧基H就越容易電離，其相應(yīng)的氯代乙酸的酸性就越強(qiáng)，故三氯乙酸最容易電離出氫離子，其酸性最強(qiáng)【解析】在裝置甲中濃鹽酸與反應(yīng)制取，濃鹽酸具有揮發(fā)性，在裝置乙中用飽和食鹽水除去中雜質(zhì)HCl，在裝置丙中用濃硫酸干燥，然后將干燥純凈通入裝置丁中，與一氯乙酸在S催化下加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生三氯乙酸和HCl，多余的氣體用NaOH溶液吸收，防止污染大氣。（1）甲中用儀器X替換分液漏斗的好處是能夠防止?jié)恹}酸揮發(fā)，可以使?jié)恹}酸順利滴下。（2）在裝置甲中濃鹽酸與反應(yīng)制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的離子方程式為。（3）根據(jù)裝置圖可知，裝置丁中儀器Y的名稱是球形冷凝管。（4）制備三氯乙酸時(shí)，需要控制溫度在140℃左右持續(xù)加熱，由于水浴加熱溫度不超過100℃，酒精燈直接加熱溫度不容易控制，因此裝置的加熱方法是采用油浴加熱方式。（5）由于催化劑多孔硫顆粒狀態(tài)為固體，該物質(zhì)既可起催化劑作用，同時(shí)也可以防止液體暴沸，因此制備過程中無需沸石。（6）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知， ，弱酸的越大，則相應(yīng)的弱酸的酸性就越弱，故酸性，從結(jié)構(gòu)分析，這是由于Cl原子電負(fù)性大，使羥基的極性增強(qiáng)，羥基H原子更容易發(fā)生電離。物質(zhì)分子中烴基上Cl原子數(shù)目越多，羧基中羥基H越容易電離，因此相應(yīng)的氯代乙酸的酸性就越強(qiáng)，故三氯乙酸最容易電離出氫離子，其酸性最強(qiáng)。②根據(jù)可知酸性，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，強(qiáng)酸可與弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸，向溶液中加入足量的，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生和，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。17.（1）（2）0.61 或（3）AC（4）升高 升高（5）①513K ②【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅱ＋Ⅲ×2得反應(yīng)Ⅰ，則。（2）“該歷程中最小能壘（活化能）”為能量，上升階段，可知最小的活化能為；此時(shí)對應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，選項(xiàng)A正確；加入反應(yīng)Ⅰ的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；增大的濃度，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均正向移動(dòng)，有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)C正確；及時(shí)分離出，反應(yīng)物濃度降低，最終反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。（4）反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ均為氣體體積縮