北京市第十二中2024屆高二化學第二學期期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

北京市第十二中2024屆高二化學第二學期期末質(zhì)量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、按照第一電離能由大到小的順序排列錯誤的是（）A．Be、Mg、Ca B．Na、Mg、Al C．He、Ne、Ar D．Li、Na、K2、下列反應屬于人工固氮的是A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3B．雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NOC．用NH3和CO2合成尿素D．用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨3、下列離子方程式正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+D．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O4、向盛有硫酸鋅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（）A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后c(Zn2+)不變B．沉淀溶解后，將生成無色的配離子[Zn(NH3)4]2+C．用硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進行實驗，不能觀察到同樣的現(xiàn)象D．在[Zn(NH3)4]2+離子中，Zn2+給出孤對電子，NH3提供空軌道5、根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是()A．氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應吸收248kJ的能量B．436kJ·mol－1是指斷開1molH2中的H－H鍵需要放出436kJ的能量C．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應放出183kJ的能量D．431kJ·mol－1是指生成2molHCl中的H—Cl鍵需要放出431kJ的能量6、下列說法正確的是A．淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物C．乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應D．現(xiàn)代化學分析中，可采用質(zhì)譜法來確定有機物分子中的官能團7、NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，解釋該事實的充分理由是A．NH3分子是極性分子B．分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，鍵角相等C．NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107°D．NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120°8、可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是①一個N≡N斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變④恒溫恒容時，體系壓強不再改變⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦9、臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是()A．升高溫度，平衡常數(shù)減小B．0-3s內(nèi)，反應速率v(NO2)=0.2

mol?L-1C．

t1時僅加入催化劑，平衡正向移動D．達到平衡時，僅改變X，則X為c(O2)10、下列表示不正確的是A．次氯酸的電子式 B．丁烷的球棍模型C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2＝CH2 D．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子146C11、某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序（滴加的試劑均過量）正確的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．①②③②④ C．④②①②③ D．④②③②①12、下列關于有機物的敘述正確的是()A．甲酸與乙二酸互為同系物B．乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別C．分子式為C4H10O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有6種D．（水楊酸）與足量的NaHCO3溶液反應可生成、CO2和H2O13、現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法錯誤的是()A．鐵電極應與Y相連接B．反應過程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高C．A極的電極反應式為+2e－+H+=Cl－+D．當外電路中有0.2mole－轉(zhuǎn)移時，A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.1NA14、正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關說法正確的有A．在H3BO3分子中各原子最外層全部滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關C．1molH3BO3的晶體中有3mol極性共價鍵D．1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵15、在25℃，,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L－1)120平衡濃度/(mol·L－1)0.61.20.8下列說法錯誤的是()A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為40%B．反應可表示為X(g)+2Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為0.74C．其它條件不變時，增大壓強能使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)也增大D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)16、下列說法正確的是A．氧氣和臭氧互為同系物B．NH3溶于水后所得溶液能導電，所以NH3是電解質(zhì)C．常溫常壓下，32gO2中的所含的氧原子數(shù)為1.204×1024個D．金屬鈉在空氣中切開后表面變暗是因為發(fā)生了電化學腐蝕二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的價電子數(shù)分別為2、2、7。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個。(1)寫出A、B、C、D的元素符號：A________、B________、C________、D________。(2)C位于元素周期表的________區(qū)，C2＋的電子排布式______________________________。(3)最高價氧化物對應水化物中堿性最強的化合物是________(寫化學式，下同)；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的化合物是________。(4)元素的第一電離能最小的是________，元素的電負性最大的是________。18、有機物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線。已知：①E能發(fā)生銀鏡反應，在一定條件下，1molE能與2molH2反應生成F；②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；③有機物D的摩爾質(zhì)量為88g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰；④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈。回答下列問題：（1）用系統(tǒng)命名法命名有機物B________________；（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________；（3）C與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為____________________________；（4）已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有________種，寫出一種滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式____________________；（5）以丙烯等為原料合成D的路線如下：X的結(jié)構(gòu)簡式為_______，步驟Ⅱ的反應條件為___________，步驟Ⅳ的反應類型為______。19、實驗室制備溴苯的反應裝置如圖所示，回答下列問題：已知：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50水中的溶解度微溶微溶微溶(1)實驗裝置c的作用為_______。(2)寫出實驗室制備溴苯的反應方程式_______。(3)本實驗得到粗溴苯后，除去鐵屑，再用如下操作精制：a蒸餾；b水洗；c用干燥劑干燥；d10%NaOH溶液洗滌；e水洗，正確的操作順序是________。(4)本實驗使用6mL無水苯、4.0mL液溴和少量鐵屑，充分反應，經(jīng)精制得到6.5mL的溴苯。則該實驗中溴苯的產(chǎn)率是_______。20、某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：①濃硫酸具有強氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學們設計了如下裝置：試回答下列問題：①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；②圖1的B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；④某學生按圖進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。21、（1）31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是___________。C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。寫出一種與OH-互為等電子體的分子為_________________(填化學式)。（2）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構(gòu)型是_________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_______。②肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標號)a.離子鍵

b.共價鍵

c.配位鍵

d.范德華力③圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是________（填標號）。a.CF4

b.NH4+

c.CH4

d.H2O（3）最近發(fā)現(xiàn)，只含C、Mg和Ni三種元素的某種晶體具有超導性。該晶體的一個晶胞如圖3所示，則該晶體的化學式為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族；同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小?！绢}目詳解】A項，Be、Mg、Ca都是第IIA族元素，核電荷數(shù)依次增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，第一電離能按Be、Mg、Ca的順序減??；B項，Na、Mg、Al都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，根據(jù)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，Mg的價電子排布為3s2，處于全充滿較穩(wěn)定，第一電離能MgAlNa；C項，He、Ne、Ar都是0族元素，核電荷數(shù)依次增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，第一電離能按He、Ne、Ar的順序減?。籇項，Li、Na、K都是第IA族元素，核電荷數(shù)依次增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，第一電離能按Li、Na、K的順序減?。话吹谝浑婋x能由大到小的順序排列錯誤的是B項，答案選B。【題目點撥】本題考查元素第一電離能的比較，熟記同周期和同主族元素第一電離能的遞變規(guī)律是解題的關鍵。注意同周期中第IIA族的第一電離能大于第IIIA族的第一電離能、第VA族的第一電離能大于第VIA族的第一電離能。2、A【解題分析】

游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程是氮的固定，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.N2和H2在一定條件下反應生成NH3屬于人工固氮，A正確；B.雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO屬于自然固氮，B錯誤；C.用NH3和CO2合成尿素不屬于固氮，C錯誤；D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨不屬于固氮，D錯誤；答案選A。3、D【解題分析】分析：A、次氯酸為弱酸，保留化學式；B．反應生成氯化亞鐵和氫氣；C、明礬溶于水鋁離子水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體；D、氨過量生成正鹽。詳解：A、Cl2通入水中，離子方程式：Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，故A錯誤；B．濃鹽酸與鐵屑反應的離子反應為Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，故B錯誤；C、明礬溶于水鋁離子水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，A13++3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H+；D、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故D正確；故選D。點睛：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，解題關鍵：把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法，側(cè)重分析與應用能力的考查，易錯點：A，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)如HClO，B、反應生成氯化亞鐵和氫氣．4、B【解題分析】分析：

向硫酸鋅溶液中加入氨水，氨水先和硫酸鋅反應生成氫氧化鋅沉淀，繼續(xù)添加氨水，氨水和氫氧化鋅反應生成可溶性的鋅氨絡合物；A．硫酸鋅先和氨水反應生成氫氧化鋅，氫氧化鋅和氨水反應生成絡合物；B．氫氧化鋅和氨水反應生成配合物而使溶液澄清；C．硝酸鋅中的鋅離子和氨水與硫酸鋅中鋅離子和氨水反應本質(zhì)是相同的；D．配合物中，配位體提供孤電子對，中心原子提供空軌道形成配位鍵。詳解：硫酸鋅和氨水反應生成氫氧化鋅沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化鋅和氨水繼續(xù)反應生成鋅氨絡合物而使溶液澄清，所以溶液中鋅離子濃度減小，A選項錯誤；硫酸鋅和氨水反應生成氫氧化鋅沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化鋅和氨水繼續(xù)反應生成絡合物離子[Zn（NH3）4]2+而使溶液澄清，B選項正確；硝酸鋅中的鋅離子和氨水反應與硫酸鋅中鋅離子和氨水反應都是鋅離子和氨水反應，本質(zhì)相同，反應現(xiàn)象相同，硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進行實驗，能觀察到同樣現(xiàn)象，C選項錯誤；在[Zn（NH3）4]2+離子中，Zn2+提供空軌道，NH3提供孤電子對，D選項錯誤；正確選項B。5、C【解題分析】試題分析：氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體，反應放出能量，故A錯誤；436kJ?mol-1是指斷開1molH2中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，故B錯誤；氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應放出432×2－436－243="183"kJ的能量，故C正確；431kJ?mol-1是指生成1molHCl中的H—Cl鍵需要放出431kJ的能量，故D錯誤。考點：本題考查化學反應中的能量變化。6、A【解題分析】A．淀粉和纖維素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，故A正確；B．乙醛和丙烯醛()的結(jié)構(gòu)不相似，所以二者一定不是同系物；它們與氫氣充分反應后分別生成乙醇和丙醇，所以與氫氣加成的產(chǎn)物屬于同系物，故B錯誤；C．乳酸薄荷醇酯()中含有酯基、羥基，能夠發(fā)生水解、氧化、消去反應，還能夠發(fā)生取代反應，故C錯誤；D．用質(zhì)譜法確定相對分子質(zhì)量，而紅外光譜可確定有機物分子中的官能團，故D錯誤；故選A。7、C【解題分析】試題分析：NH3分子中N原子價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，含有1個孤電子對，分子的空間構(gòu)型是三角錐形，三角錐形分子的鍵角小于平面正三角形的鍵角，平面正三角形，則其鍵角應該為120°，已知NH3分子中鍵角都是107°18′，所以NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形．故選C?？键c：考查了判斷分子空間構(gòu)型8、C【解題分析】

①一個N≡N斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂，表示的都是v正，不能說明可逆反應達到平衡狀態(tài)，①錯誤；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂，表示的是v正=v逆，可以說明可逆反應達到平衡狀態(tài)，②正確；③可逆反應為反應前后氣體體積減小的反應，其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，可以說明反應達平衡狀態(tài)，③正確；④對于反應前后氣體體積不等的可逆反應，恒溫恒容時，體系壓強不再改變，說明該可逆反應達到平衡狀態(tài)，④正確；⑤化學平衡時各組分的濃度、質(zhì)量分數(shù)等保持恒定，故NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變，表明可逆反應達到平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥恒溫恒容時，該可逆反應的物質(zhì)質(zhì)量守恒，體積不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能說明該可逆反應達到平衡狀態(tài)，⑥錯誤；⑦根據(jù)同一化學反應中，各物質(zhì)的化學反應速率之比等于化學方程式中相應各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min)時，用NH3表示的正反應速率v(NH3)=，則有：v(NH3)正=v(NH3)逆，可以說明可逆反應達到平衡狀態(tài)，⑦正確；綜上所述，C項正確；答案選C?！绢}目點撥】根據(jù)化學平衡的特征來判斷化學反應是否達平衡狀態(tài)。即：（1）化學平衡時正逆反應速率相等（2）各組分的濃度及百分含量保持一致。這是判斷可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的直接依據(jù)，由此可以衍生出其他判斷反應是否達平衡狀態(tài)的間接依據(jù)。9、A【解題分析】

A、由圖可知，反應物總能量高于生成物總能量，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，A正確；B、由圖可知，0-3s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v(NO2)=0.6mol/L÷3s=0.2mol/（L?s），單位錯誤，B錯誤；C、t1時刻，改變條件，反應速率加快，平衡不移動。該反應前后氣體的物質(zhì)的量減小，不可能是增大壓強，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動，C錯誤；D、達平衡時，僅增大c(O2)，平衡向逆反應方向移動，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨x增大而增大，x可以代表O3濃度、壓強，D錯誤。答案選A。10、A【解題分析】

A.次氯酸中Cl最外層為7個電子，為達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要拿出一個電子與其他原子形成一個共用電子對，O原子最外層為6個電子，為達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要拿出兩個電子與其他原子形成兩對共用電子對，因而次氯酸的電子式為，A項錯誤。B、C、D等3個選項均正確。故答案選A。11、C【解題分析】

如果只取一次該溶液就能分別將3種陰離子依次檢驗出來，則每加入一種試劑可檢驗出一種離子，硝酸鋇只與CO32－反應，硝酸鎂能與CO32－、OH－反應，硝酸銀與Cl－、CO32－、OH－反應，則添加順序為硝酸鋇、硝酸鎂、硝酸銀，綜上所述，答案為C。12、B【解題分析】

A、同系物應具有相同數(shù)目的官能團，甲酸與乙二酸含有的羧基數(shù)目不同，二者不是同系物，故A錯誤；B、乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，可用溴水鑒別，故B正確；C、能夠與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有醇羥基或酚羥基，滿足條件的有：苯甲醇和甲基苯酚，甲基苯酚存在鄰、間、對三種結(jié)構(gòu)，總共含有4種同分異構(gòu)體，故C錯誤；D、苯酚酸性比碳酸弱，酚羥基與NaHCO3溶液不反應，故D錯誤。故選B。13、B【解題分析】A．A為原電池正極，發(fā)生還原反應，在鐵上鍍銅時鐵電極應與Y相連接，A正確；B．B電極是負極，電極反應式為CH3COO――8e－＋9OH－＝2HCO3－＋5H2O，所以反應過程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸降低，B錯誤；C．A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為，C正確；D．據(jù)電荷守恒，當外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA，而發(fā)生，則A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.1NA，D正確；答案選B。14、D【解題分析】A．硼原子最外層只有3個電子，與氧原子形成3對共用電子對，因此B原子不是8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的B-O、H-O共價鍵有關，熔沸點與氫鍵有關，故B錯誤；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，1molH3BO3的晶體中有3molB-O和3molO-H鍵共6mol極性共價鍵，故C錯誤；D.1個硼酸分子形成了6個氫鍵，但每個氫鍵是2個硼酸分子共用的，所以平均含3個氫鍵，則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵，故D正確；故選D。點睛：本題考查了晶體類型的判斷、影響分子穩(wěn)定性的因素、原子的雜化方式等知識點。注意分子的穩(wěn)定性與化學鍵有關，物質(zhì)的熔沸點與氫鍵有關。15、C【解題分析】分析：A、轉(zhuǎn)化率是消耗量除以起始量得到；

B、根據(jù)物質(zhì)消耗量計算反應物質(zhì)的量之比寫出化學方程式；

C、化學平衡常數(shù)只隨溫度變化；

D、升溫平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應。詳解：A、根據(jù)圖表分析可以知道，X消耗的物質(zhì)的量濃度=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，X的轉(zhuǎn)化率=0.4mol/L1mol/L×100%=40%，所以A選項是正確的；

B、圖表中分析消耗量或生成量為，消耗X濃度1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，Y消耗濃度2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，Z生成濃度0.8mol/L，反應比為X：Y：Z=0.4:0.8:0.8=1:2:2，反應的化學方程式為：X(g)+2Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K=c2(Z)c(X)c2(Y)=0.820.6×1.22=0.74，所以B選項是正確的；

C、反應正向是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，即向著生成Z的方向移動，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D、升溫平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向進行，16、C【解題分析】

A.氧氣和臭氧是氧元素組成的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；B.NH3溶于水后所得溶液能導電，是因為反應生成的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不是氨氣自已電離，NH3是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.常溫常壓下，32gO2的物質(zhì)的量為1mol，所含的氧原子數(shù)為1.204×1024個，故C正確；D.金屬鈉在空氣中切開后表面變暗，是因為鈉與氧氣反應生成氧化鈉，發(fā)生了化學腐蝕，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SnMgZnBrds1s22s22p63s23p63d10Mg(OH)2HBrO4MgBr【解題分析】

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅣA族元素，則A為Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的價電子數(shù)分別為2、2、7，則B為Mg元素。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個，則C和D均為第4周期的元素，分別是Zn和Br元素?！绢}目詳解】(1)A、B、C、D的元素符號分別為Sn、Mg、Zn、Br。(2)C是Zn，其價電子排布式為3d104s2，故其位于元素周期表的ds區(qū)，C2＋為Zn失去最外層的2個電子形成的，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。(3)5種元素中，Mg的金屬性最強，Br的非金屬性最強，故最高價氧化物對應水化物中堿性最強的化合物是Mg(OH)2，最高價氧化物對應水化物中酸性最強的化合物是HBrO4。(4)元素的第一電離能最小的是金屬性最強的Mg，元素的電負性最大的是非金屬性最強的Br。18、2－甲基－1－丙醇C6H5CH=CHCHO(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O13種CH3CHBrCH3NaOH的水溶液，加熱消去反應【解題分析】C氧化可生成D，則D應為酸，D的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰，其結(jié)構(gòu)簡式應為（CH3）2CHCOOH，則C為（CH3）2CHCHO；B為（CH3）2CHCH2OH，由題給信息可知A為（CH3）2C=CH2，有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈，結(jié)合G的分子式可知F為，E能夠發(fā)生銀鏡反應，1mol

E與2mol

H2反應生成F，則E為，G為，則（1）B為（CH3）2CHCH2OH，按照醇的系統(tǒng)命名法命名；正確答案：2-甲基-1-丙醇；（2）根據(jù)以上分析可知E的結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：（3）(CH3)2CHCHO被新制Cu(OH)2氧化為羧酸；正確答案：(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O；（4）F為，符合：①為芳香族化合物；②與F是同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛的化合物有：若苯環(huán)上只有1個取代基，取代基為—CH(CH3)—CH2OH，只有1種；若苯環(huán)上有2個取代基，可能是甲基和—CH2CH2OH，鄰間對3種，也可以是—CH2CH3和—CH2OH，鄰間對3種；若苯環(huán)上有3個取代基，只能是兩個—CH3和一個—CH2OH，采用定一議二原則判斷，有6種，所以共有13種。其中滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為正確答案：13種；（5）D結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCOOH，以丙烯等為原料合成D的路線可知，反應Ⅰ為加成反應，X為CH3CHBrCH3，其在NaOH的水溶液中加熱生成CH3CHOHCH3，反應Ⅳ、Ⅴ分別為消去反應和加成反應。正確答案：CH3CHBrCH3；NaOH的水溶液，加熱；消去反應；點睛：有機推斷題要充分利用題給定的信息并結(jié)合常見有機物的特征性質(zhì)進行分析推理，才能快速推出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。19、吸收HBr+Br2＋HBrbdeca或者edbca91.7%【解題分析】

苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環(huán)境。【題目詳解】（1）苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環(huán)境；（2）制備溴苯的化學反應方程式為+Br2＋HBr；（3）粗溴苯中混有液溴和FeBr3，提純的步驟是水洗→10%NaOH溶液洗滌→水洗→干燥→蒸餾，即步驟為bdeca或者edbca；（4）苯的質(zhì)量為6mL×0.88g/cm3=5.28g，其物質(zhì)的量為=0.068mol，液溴的質(zhì)量為3.10g·cm-3×4.0mL=12.4g，其物質(zhì)的量為=0.0775mol，苯不足，液溴過量，生成溴苯的質(zhì)量為0.068mol×157g·mol-1=10.63g，實際上得到溴苯的質(zhì)量為6.5mL×1.50g·mol-1=9.75g，溴苯的產(chǎn)率為×100%=91.7%?！绢}目點撥】有機物實驗考查中，因為有機物的副反應較多，因此必然涉及到產(chǎn)率的計算，產(chǎn)率=，實際產(chǎn)量題中會給出，需要學生計算出理論產(chǎn)量，即判斷出原料誰過量，誰不足，按照不足計算目標產(chǎn)物的理論產(chǎn)量，從而得出結(jié)果。20、②④Ⅱ品紅溶液檢驗SO2是否被除盡溶液出現(xiàn)白色渾濁C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O【解題分析】

（1）濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性和強氧化性；（2）①蔗糖與濃硫酸反應為固液不加熱裝置；②B中盛放品紅溶液，檢驗二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗