2023年中考科學(xué)沖刺：科學(xué)探究題考前練習(xí)

科學(xué)探究題

1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要途徑。

(1)在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸要密封保存的原因是。(填字母代號(hào))

a防潮解b防揮發(fā)c防吸水d防氧化

(2)探究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置來探究二氧化碳的制法和性質(zhì)，打

開彈簧夾，并推壓加液器的活塞加入鹽酸。

□制氣管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

口反應(yīng)一段時(shí)間后，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明燒杯中有哪些溶質(zhì)。(寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)

論)。

□當(dāng)制氣管中鹽酸消耗完，反應(yīng)停止后，可觀察到什么現(xiàn)象？

(3)探究小組的同學(xué)利用下圖裝置驗(yàn)證某混合氣體中是否含有C02和CO,

廠寫出D中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)取10g氯化鈉溶液于燒杯中，加入足量的硝酸銀溶液，充分應(yīng)用后過濾，洗滌烘

干后得到2.87g固體。請(qǐng)計(jì)算該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

2.目前，家庭普遍使用天然氣，其主要成分是甲烷，甲烷燃燒后的產(chǎn)物有什么？同學(xué)

們開展了以下探究：

【提出問題】甲烷燃燒后生成哪些物質(zhì)？

【猜想與假設(shè)】

猜想一：CO2、H2O

猜想二：CO、H20

猜想三：C02、co、H20

【查閱資料】白色無水CuSO4粉末遇水變藍(lán)色

【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】將甲烷在一定量的純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物依次通過下圖裝置(假

設(shè)C中氫氧化鈉溶液足量)，進(jìn)行驗(yàn)證。

(1)請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A中白色粉末變?yōu)樗{(lán)色，B、E中石灰水變渾濁，D中紅棕色粉猜想________成

末變成黑色

(2)實(shí)驗(yàn)過程中C裝置的作用是；裝置E的作用是o

(3)實(shí)驗(yàn)過程中用純凈02而不用空氣的原因是。

(4)實(shí)驗(yàn)過程中A、B裝置的順序不能顛倒，原因是。

【反思與交流】有同學(xué)認(rèn)為該裝置需改進(jìn)，你的改進(jìn)建議是。

3.某校興趣小組在我市某地收集到兩種巖石樣品A和B。他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究

(B是常用的建筑材料.，H是單質(zhì)，圖中部分產(chǎn)物被略去)：

“渾濁

澄清石灰水

(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:

A的主要成分,B的主要成分,X,Y

(2)寫出圖中下列步驟的化學(xué)方程式:

□,□

4.溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山洞中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧

化碳的水時(shí)，會(huì)反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)20某

興趣小組的同學(xué)們思考：若向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氫

鈉？于是他們到化學(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。(不考二氧化碳和碳酸作為溶質(zhì)的情況)

【提出問題】向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳，所得溶液中所含溶質(zhì)的成分是什

么？

【查閱資料】磷酸氫鈉溶液呈堿性。

【提出猜想】猜想一：溶質(zhì)為Na2co3；猜想二：溶質(zhì)為NaHCCh;猜想三：溶質(zhì)為

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

步驟一：取少量所得溶液于試管中，向其中滴加過量氯猜想二不成

—

化鈣溶液立

步驟二：取步驟一中的上層清液，滴加適量有氣泡產(chǎn)猜想一不成

生立

【得出結(jié)論】猜想三成立，證明二氧化碳通入碳酸鈉溶液生成了碳酸氫鈉。寫出該反

應(yīng)的化學(xué)方程式：。

【討論交流】甲同學(xué)認(rèn)為，向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中

滴加幾滴無色酚獻(xiàn)溶液，溶液變紅就能證明一定有碳酸氫納生成。乙同學(xué)認(rèn)為他的想

法不正確，理由是。

5.在實(shí)驗(yàn)室同學(xué)們看到一瓶氫氧化鈉溶液，對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們有點(diǎn)好奇,

進(jìn)行了以下探究：

提出問題：氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？變質(zhì)程度如何？

作出猜想：

猜想一：氫氧化鈉溶液未變質(zhì)；猜想二：氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)；

猜想三：O

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

U取少量溶液于試管中，加入足量BaC12溶液，待充分

反應(yīng)

猜想二成

無明顯現(xiàn)

□向步驟□試管中的上層清液滴加_______

象

反思擴(kuò)展

氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因：?（用化學(xué)方程式表示）

6.實(shí)驗(yàn)課上，老師向滴有無色酚獻(xiàn)試液的NaOH紅色溶液中滴加稀HC1,同學(xué)們觀察

到溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，說明酸堿發(fā)生了中和反應(yīng).

［提出問題］HCI和NaOH是否恰好完全反應(yīng)了？

［查閱資料］I、常溫下，酚獻(xiàn)在pH/8.2的溶液中呈無色，在pH>8.2的溶液中呈紅色。

H、相同溫度下，NaOH稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液pH越大。

［猜想假設(shè)］口溶液pH>7；口恰好完全反應(yīng)，溶液pH=7；UHC1過量，溶液

pH<7?

［理論論證］分別取少量反應(yīng)后的無色溶液于3支試管中，按下列方案實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

方案滴加幾滴碳酸

無氣泡產(chǎn)生假設(shè)___________錯(cuò)誤

1氫鈉溶液

方案蒸發(fā)過程中，溶液由無

加熱蒸發(fā)

假設(shè)口正確

2色變?yōu)榧t色

方案3中反應(yīng)的化學(xué)方程式

方案滴加幾滴硫酸

有藍(lán)色沉淀生成

3銅溶液

［結(jié)論分析］反應(yīng)后的無色溶液中還有少量NaOH,此時(shí)pH的范圍,加熱

蒸發(fā)一段時(shí)間后，恢復(fù)至常溫，當(dāng)溶液的pH>8.2時(shí)，變?yōu)榧t色。

［反思總結(jié)］向某堿性溶液中滴加2~3滴無色酚醐試液，振蕩后溶液的顏色__________

變?yōu)榧t色。（填“一定”或“不一定"）

7.食鹽和蘇打是家庭廚房中常見的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。

【活動(dòng)一】同學(xué)們通過如圖1所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)鑒別氯化鈉和碳酸鈉。

圖2

(1)寫出實(shí)驗(yàn)1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(2)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室還選擇其他不同種類試劑對(duì)食鹽和蘇打進(jìn)行鑒別，請(qǐng)你舉出一

例：?

【活動(dòng)二】小組同學(xué)將實(shí)驗(yàn)1、2反應(yīng)后的上層清液倒在廢液缸中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生

成，同學(xué)們對(duì)廢液的成分產(chǎn)生了探究興趣。

【提出問題】廢液中除NaCl還含有哪些溶質(zhì)？

【猜想與假設(shè)】猜想□:HC1；猜想□:NaOH

猜想□:NaOH、Na2cCh;猜想□:NaOH,Ca(OH)2

你認(rèn)為哪種猜想不合理，并說明理由：。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)結(jié)

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

論

實(shí)驗(yàn)有

取少量廢液于試管中，加入過量的稀鹽酸—

1Na2c。3

口另取少量廢液于試管中，向其中加入過量□有白色沉淀生

實(shí)驗(yàn)

的CaCb溶液，靜置；成有NaOH

2

「1向上層清液中滴加適量的酚酰試液□__________O

【得出結(jié)論】猜想正確。

【反思交流】

(3)家庭廚房中可用紫甘藍(lán)汁液或__________鑒別食鹽和純堿。

(4)要進(jìn)一步證明廢液中含有NaCl,應(yīng)該取少量廢液于試管中，加入過量的

__________至溶液pH<7,然后滴加,生成白色沉淀。

8.化學(xué)小組在做鐵粉和氧化銅的混合物與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)各組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

不同。分析實(shí)驗(yàn)過程，小組同學(xué)針對(duì)影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的因素，提出下列猜想并展開探

究。

【提出猜想】猜想1:與有關(guān)。

猜想2：與硫酸的濃度有關(guān)。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】各組實(shí)驗(yàn)所取硫酸體積均為60mL。

序鐵粉氧化硫酸濃

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號(hào)/g銅/g度/%

0.561.610

□出現(xiàn)紅色固體，無氣泡，溶液呈現(xiàn)一定顏色。

□1.121.610出現(xiàn)紅色固體，無氣泡，充分反應(yīng)后，溶液呈淺綠

色。

□1.681.610出現(xiàn)紅色固體，待紅色固體不再增加時(shí)，產(chǎn)生大量

氣泡，充分反應(yīng)后，溶液呈淺綠色。

□1.121.630同時(shí)出現(xiàn)紅色固體和大量氣泡，溶液呈現(xiàn)一定顏

色.

【解釋與結(jié)論】

(1)寫出生成紅色固體一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)口、口、口中的現(xiàn)象，可證明猜想1正確。通過實(shí)驗(yàn)(填序號(hào))

，證明猜想2正確。

(3)反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)口、口的溶液中，一定都含有的溶質(zhì)是,口中還含有硫酸

銅。

【反思交流】反應(yīng)物相同的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也可能不同，與多種因素有關(guān)。

9.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)們利用老師提供的試劑：鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅

溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸，探究鋅、銅、銀三種金屬活動(dòng)性順序。請(qǐng)你參與他們的

實(shí)驗(yàn)探究。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄夸\、銅、銀三種金屬活動(dòng)性順序。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】經(jīng)過討論，他們?cè)O(shè)計(jì)出了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案。

方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；

方案二：鋅片、銅片、稀硫酸、硝酸銀溶液；

方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液；

方案四：。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小明同學(xué)選用方案三進(jìn)行如下探究，請(qǐng)你幫他完成表格中橫線上的空白

處:

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論

□

有銀白色固體析出，溶

金屬活動(dòng)性：Cu>Ag

液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色

打磨過的銅片一

硝酸銀溶液-1

□

有紅色固體析出，溶液金屬活動(dòng)性：Zn>Cu,反應(yīng)的化

打磨過的鋅片一由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色學(xué)方程式為___________

硫酸銅溶灑-

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，小明得出三種金屬活動(dòng)性順序是Zn>Cu>Ag

【反思與評(píng)價(jià)】探究活動(dòng)結(jié)束后，同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析與反思：

（1）有同學(xué)提出小明的實(shí)驗(yàn)中不用硫酸銅溶液也能得到相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。簡(jiǎn)要說明其

驗(yàn)證方法：。

（2）經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)方案中，方案較好。

（3）小紅提出，試管中的金屬可以回收再利用，這樣做的意義是。

【拓展與延伸】在征得老師同意后，小紅把一定量的鋅粒加入硝酸銅和硝酸銀的混合

溶液中，充分反應(yīng)一段時(shí)間后，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈藍(lán)色。此時(shí)，濾渣中可能含有

，濾液中一定含有的陽離子是o

10.興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里準(zhǔn)備常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室擺放的藥品

中，有一瓶未蓋瓶塞且標(biāo)簽破損的溶液（如下圖），他們決定對(duì)這瓶溶液的成分進(jìn)行探

究。

【提出問題】這瓶溶液的溶質(zhì)是什么？

【獲得信息】

(1)酸、堿、鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中用到含鈉元素的物質(zhì)有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳

酸氫鈉等。

(2)實(shí)驗(yàn)室里盛放堿性溶液的試劑瓶通常使用橡膠塞。

(3)碳酸氫鈉溶液與氯化鋼溶液不反應(yīng)；氯化饃溶液呈中性。

【提出猜想】猜想一：氫氧化鈉：猜想二：碳酸鈉：猜想三：碳酸氫鈉。

【實(shí)驗(yàn)探究】

(1)小軍取樣滴加稀鹽酸有產(chǎn)生，得出結(jié)論：該溶液的溶質(zhì)是碳酸鈉或

者是。

(2)小軍另取樣加入過量的氯化鋼溶液，觀察到有產(chǎn)生，進(jìn)而得出結(jié)

論：該溶液的溶質(zhì)是碳酸鈉。

(3)小華認(rèn)為小軍的結(jié)論不完全正確，理由是；小組同學(xué)討論后一致認(rèn)

為還需要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

(4)取小軍第二次實(shí)驗(yàn)后的上層清液，滴入,溶液呈紅色。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】這瓶溶液的原溶質(zhì)是o

【探究啟示】小軍實(shí)驗(yàn)中加入過量的氯化鋼溶液的目的。

【拓展遷移】若要除去該瓶溶液中的碳酸鈉可向溶液中加入適量的溶液，

充分反應(yīng)后過濾即可。

11.某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在幫助老師配制澄清石灰水時(shí)，發(fā)現(xiàn)裝有熟石灰的試劑

瓶瓶蓋沒有蓋好。于是他們對(duì)熟石灰是否變質(zhì)產(chǎn)生了興趣?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在老

師的指導(dǎo)下，對(duì)該熟石灰取樣開展了探究活動(dòng)：

【查閱資料】氫氧化鈣，俗稱熟石灰或消石灰，化學(xué)式為Ca(0H)2,20時(shí)溶解度為

0.165go

【提出問題】熟石灰樣品的成分是什么呢？

【猜想與假設(shè)】熟石灰樣品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3中的一種或兩種。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

編

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

號(hào)

□取樣品于燒杯中，加水溶解。燒杯底有白色沉淀有CaCO3

將口中液體過濾，取少量濾液于試管

溶液變紅

□有Ca(OH)2

中，向其中滴入_____。

取口中的少許濾渣于試管中，向其中滴

□有CaCCh

加足量______O

【反思評(píng)價(jià)】

(1)經(jīng)過討論發(fā)現(xiàn)：通過實(shí)驗(yàn)口不能得到樣品中一定含有CaCCh,理由是

。要證明樣品中含有CaCCh，還需補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)口，請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)□的操作和現(xiàn)

象。

(2)通過小組合作探究，最后得出樣品中含有Ca(0H)2和CaCCh請(qǐng)用化學(xué)方程式解

釋樣品中CaC03產(chǎn)生的原因。

【拓展延伸】

(3)興趣小組為了進(jìn)一步測(cè)定樣品中各成分的含量，取LOg樣品粉末與足量的稀鹽

酸反應(yīng)，并在裝置中連接壓強(qiáng)傳感器，如圖一所示；測(cè)得實(shí)驗(yàn)過程中錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓

強(qiáng)變化情況，如圖二所示。

試分析圖二中be段壓強(qiáng)幾乎沒有變化的原因是?c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的操作是.

若反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為mg,則m的取值范圍是。

1.cCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T取樣加入過量的氯化鋼溶液，若有白色沉淀

生成則存在碳酸鈉，靜置后，取上層清液，滴入酚醐試液，若溶液變紅，則存在氫氧化

鈉，若溶液呈無色，則溶液中不存在氫氧化鈉。燒杯中的溶液被倒吸進(jìn)制氣管中澄

清的石灰水氫氧化鈉溶液C中黑色粉末變紅，D中澄清石灰水變渾

濁CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O1.17g

【詳解】

(1)濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣。在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸要密封保存的原因是

防吸水，故選C；

(2)口石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)

的化學(xué)方程式為：CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；

□制氣管中產(chǎn)生二氧化碳，進(jìn)入燒杯中與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，燒杯中一定存在

碳酸鈉，可能存在氫氧化鈉；碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼的白色沉淀，可用氯化鋼溶

液檢驗(yàn)碳酸鈉的存在，碳酸鈉與氫氧化鈉都呈堿性，碳酸鈉對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)存在干擾，

所以在檢驗(yàn)時(shí)先用過量的氯化鋼溶液檢驗(yàn)并完全除去碳酸鈉，再用酚酷試液檢驗(yàn)是否存在

氫氧化鈉。實(shí)驗(yàn)證明燒杯中溶質(zhì)的方法是：取樣加入過量的氯化銀溶液，若有白色沉淀生

成則存在碳酸鈉，靜置后，取上層清液，滴入酚獻(xiàn)試液，若溶液變紅，則存在氫氧化鈉，

若溶液呈無色，則溶液中不存在氫氧化鈉。

□當(dāng)制氣管中鹽酸消耗完，反應(yīng)停止后，二氧化碳被消耗，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓降低，可觀察到

燒杯中的溶液被倒吸進(jìn)制氣管中；

(3)A裝置中的試劑需要檢驗(yàn)二氧化碳的存在，所以應(yīng)該放入澄清的石灰水；B裝置的

試劑除去多余的二氧化碳，防止對(duì)一氧化碳產(chǎn)物的干擾，因此可以是氫氧化鈉溶液；

口一氧化碳可以還原氧化銅，生成紅色的銅，并且生成二氧化碳?xì)怏w，所以證明原混合氣

體中CO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中黑色粉末變紅，D中澄清石灰水變渾濁；

「二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O；

(4)設(shè)：生成2.87g氯化銀沉淀消耗的氯化鈉的質(zhì)量為X。

AgNO3+NaCl=NaNO3+AgClJ

58.5143.5

x2.87g

58.5_x

143.5-2.87gx=1.17go

答：該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量l」7g。

2.三吸收二氧化碳，排除對(duì)一氧化碳檢驗(yàn)的干擾通過檢驗(yàn)生成的二氧化碳來證

明燃燒產(chǎn)物中是否含有一氧化碳空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，影響對(duì)產(chǎn)物的檢

驗(yàn)氣體通過澄清石灰水時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，影響對(duì)水的檢驗(yàn)在E裝置導(dǎo)管末端放一盞

燃著的酒精燈或系一個(gè)氣球

【詳解】

［設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)］

(1)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：無水硫酸銅粉末變藍(lán)，說明燃燒產(chǎn)物中有水生成；裝置B中觀

察到澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成：裝置D中的粉末由紅變黑，并且裝置E中

的澄清石灰水變渾濁，說明燃燒產(chǎn)物中有一氧化碳，由此可知，燃燒產(chǎn)物中含有水、一氧

化碳、二氧化碳三種物質(zhì)，猜想三正確；

(2)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化

碳，排除對(duì)一氧化碳檢驗(yàn)的干擾；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，澄清石灰水用于檢驗(yàn)

二氧化碳。C已除去原氣體中的二氧化碳，氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應(yīng)可生成二氧化

碳，E中澄清石灰水的作用是通過檢驗(yàn)生成的二氧化碳來證明燃燒產(chǎn)物中是否含有一氧化

碳。

(3)空氣中本身就含有二氧化碳、水蒸氣，若在空氣中燃燒，則無法證明生成物中的二氧

化碳、水一定是由甲烷燃燒所生成的，會(huì)影響對(duì)產(chǎn)物的檢驗(yàn)，因此要選用純凈的氧氣；

(4)氣體通過澄清石灰水時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，影響對(duì)水的檢驗(yàn)，如調(diào)換A、B的順序，A中

的無水硫酸銅一定會(huì)變藍(lán)，但無法說明是否有水生成，因此A、B裝置的順序不能顛倒；

［反思與交流］

燃燒產(chǎn)生的一氧化碳是空氣污染物，且有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，所以應(yīng)該在E裝置導(dǎo)管末

端放一盞燃著的酒精燈或系一個(gè)氣球或增加尾氣處理裝置。

3.Fe2O3CaCO3CCuSO/或CuCL或

CU(NO3)2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)31+3NaClFe+CuSO4=FeSO4+Cu或

Fe+CuC12=FeC12+Cu或Fe+Cu(NOj)2=Fe(NO3)2+Cu

試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、特殊的性質(zhì)及特殊的反應(yīng)條件等

級(jí)題目的“題眼”，該題的題眼是無色氣體E通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說明

氣體E是二氧化碳；B是常用的建筑材料，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，說明B為碳酸鈣；

紅棕色固體A和稀鹽酸反應(yīng)得到黃色溶液C,說明紅棕色固體A為氧化鐵，黃色溶液C為

氯化鐵；無色無味氣體F和氧化鐵在高溫情況下反應(yīng)生成黑色固體G,說明氣體F為一氧

化碳，黑色固體G為鐵粉，故X為單質(zhì)碳，Y自然為可溶性銅鹽。代入框圖，推理合理。

【詳解】

(1)A的主要成分是氧化鐵，化學(xué)式為：Fe2O3；B的主要成分是碳酸鈣，化學(xué)式為：

CaCO3：X為單質(zhì)碳，化學(xué)式為：C；Y為可溶性銅鹽，化學(xué)式為：CuS04(或CuCL或

CU(NO3)2)

(2)反應(yīng)U是氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為：FeCb+3NaOH=

Fe(OH)31+3NaCl

反應(yīng)口是金屬鐵與可溶性銅鹽反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或

Fe+CuC12=FeCl2+Cu或Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu,

4.Na2cO3、NaHC03有白色沉淀產(chǎn)生稀鹽酸(合理即

可)Na2CO,+CO2+H2O=2NaHCO:t碳酸氫鈉、碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚

獻(xiàn)溶液變紅

【詳解】

［提出猜想］

因二氧化碳量不足，還有可能碳酸鈉仍有剩余，所以可能碳酸鈉和碳酸氫鈉同時(shí)存在，故

答案為：Na2co3、NaHCCh;

［設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)］

碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，取少量所得溶液少許于試管中，向其中滴加過

量的CaCb溶液，有白色沉淀生成，所以證明肯定有碳酸鈉，所以猜想二不成立；

取實(shí)驗(yàn)步驟a中上層清液，滴加適量稀鹽酸之后有氣泡生成，則為碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)

生成，猜想一不成立；

［得出結(jié)論］

二氧化碳通入碳酸鈉溶液后，碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO,；

［討論交流］

碳酸氫鈉溶液呈堿性，碳酸鈉溶液也顯堿性，則向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳后，

再向所得溶液中滴加幾滴酚醐溶液，溶液變紅不能證明一定有碳酸氫鈉生成；故填：碳酸

氫鈉、碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚配:溶液變紅。

5.氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)產(chǎn)生白色沉淀無色酚配試

液

I入COL,+2NaOH=NaA,COJ,+HL,O

【詳解】

作出猜想：氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而變質(zhì)，氫氧化鈉溶

液可能未變質(zhì)，也可能完全變質(zhì)，也可能部分變質(zhì)，故猜想三：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：口取少量溶液于試管中，加入足量BaCL溶液，氯化鋼能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳

酸鋼和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含碳酸鈉，則氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，過量的氯化

鋼溶液能檢驗(yàn)碳酸鈉，且將碳酸鈉除盡；

口向步驟n試管中的上層清液滴加無色酚醐試液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含氮氧化鈉，

則氫氧化鈉完全變質(zhì)，故猜想二成立：

反思拓展：氫氧化鈉溶液變質(zhì)，是因?yàn)闅溲趸c與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和

水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2Oo

6.NaOH過量口2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2s047<pH<8.2不一定

【詳解】

(1)溶液pH>7,說明溶液呈堿性，說明氫氧化鈉過量，故填：NaOH過量：(2)向反應(yīng)

后的無色溶液中加入碳酸氫鈉溶液，無氣泡產(chǎn)生，由于鹽酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)會(huì)生成氯化

鈉、水和二氧化碳，說明反應(yīng)后的溶液中不含鹽酸，故假設(shè)」錯(cuò)誤；故填：□；

(3)向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉與硫

酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2l+Na2SO4;

故答案為：2NaOH+CuSC)4=Cu(OH)21+Na2so4；

(4)反應(yīng)后的無色溶液中還有少量NaOH,溶液為堿性，pH>7,但溶液為無色，由于酚

猷;在PHW8.2的溶液中呈無色，因此此時(shí)pH的范圍為：7<pHW8.2；故答案為：7V

pH<8.2；

(5)由于酚獻(xiàn)在pHW8.2的溶液中呈無色，向某堿性溶液中滴加2?3滴無色酚獻(xiàn)試液，振

蕩后，溶液的顏色不一定為紅色，故答案為：不一定。

7.Na2CO,+2HCl=2NaCl+H2O+CO,?酚醐試液(或常見的可溶性鎂、鈣、鋼、

銅、亞鐵、銀鹽等)猜想口不正確，因?yàn)橄←}酸存在情況下不能有沉淀生成有氣泡產(chǎn)

生試液變紅白醋或食醋硝酸或HN03硝酸銀溶液或AgNCh

【詳解】

［活動(dòng)一］(1)實(shí)驗(yàn)1主要的化學(xué)反應(yīng)為鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，

其化學(xué)方程式為Na2co3+2HCl=2NaCl+H2()+CO2T。

(2)碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈉溶液呈中性，由此可用酚獻(xiàn)試劑對(duì)其進(jìn)行鑒別(其他答案

合理即可)。

［猜想與假設(shè)］小組同學(xué)將實(shí)驗(yàn)1、2反應(yīng)后的上層清液倒在廢液缸中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生

成，該沉淀為碳酸鈣沉淀，即廢液溶質(zhì)中不可能存在氯化氫，故猜想口不正確，因?yàn)橄←}

酸存在情況下不能有沉淀生成。

［進(jìn)行實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)1：取少量廢液于試管中，加入過量的稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則能確定碳

酸鈉可以存在；

實(shí)驗(yàn)2:口另取少量廢液于試管中，向其中加入過量的CaCL溶液，靜置：口向上層清液中滴

加適量的酚酷試液，若有白色沉淀生成且試液變紅，則能確定氫氧化鈉可以存在。

［反思交流］(3)家庭廚房中可用紫甘藍(lán)汁液做指示劑來鑒別食鹽和純堿，還可以利用白醋

來鑒別食鹽和純堿，食醋與純堿混合能觀察到有氣泡產(chǎn)生。

(4)要進(jìn)一步證明廢液中含有NaCl,即等同于Cl-的檢驗(yàn)，應(yīng)該取少量廢液于試管中，加

入過量的HNCh調(diào)節(jié)溶液的pH<7,然后滴加AgNCh溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，即能確定廢

液中含有氯化鈉。

8.鐵粉質(zhì)量Fe+CuSO4=FeSO4+Cu口和口FeS04

【詳解】

［提出猜想］

對(duì)比實(shí)驗(yàn)口、口、口可知鐵粉質(zhì)量不同，故猜想與鐵粉質(zhì)量有關(guān)，故填：鐵粉質(zhì)量。

［解釋與結(jié)論］

(1)鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅，生成紅色固體，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo

(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)口和□的現(xiàn)象，硫酸濃度不同，現(xiàn)象不同，可證明猜想1正確，故填：口和

□=

(3)口、口的溶液中都生成紅色銅，都發(fā)生了鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅的反應(yīng)，一定

含有硫酸亞鐵，故填：FeS04?

9.鋅片、銀片、硫酸銅溶液Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

將鋅片放入操作□反應(yīng)后得到的硫酸銅溶液中，有紅色固體析出，說明鋅比銅活潑而

操作□證明銅比銀活潑方案一和方案四節(jié)約金屬資源，減少污染，保護(hù)環(huán)境銅或

CuZM+和Cu2+

【詳解】

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：根據(jù)所給試劑，還可選擇鋅片、銀片、硫酸銅溶液，鋅能與硫酸銅反應(yīng)生

成硫酸鋅和銅，有紅色固體析出，說明鋅比銅活潑，銀與硫酸銅不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說

明銅比銀活潑，可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序；

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：口鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；

反思與評(píng)價(jià)：(1)小明的實(shí)驗(yàn)中不用硫酸銅溶液也能得到相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，驗(yàn)證方法為：

□將打磨過的銅片放入硝酸銀溶液中，有銀白色固體析出，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，說

明銅比銀活潑；口將打磨過的鋅片放入口反應(yīng)后的溶液中，有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐

漸變?yōu)闊o色，說明鋅比銅活潑；

(2)以上實(shí)驗(yàn)方案中，方案一和方案四所用藥品較少，且實(shí)驗(yàn)步驟少，故方案一和方案四

較好；

(3)試