2023年中考科學沖刺：科學探究題考前練習

科學探究題

1.化學實驗是科學探究的重要途徑。

(1)在實驗室，濃硫酸要密封保存的原因是。(填字母代號)

a防潮解b防揮發(fā)c防吸水d防氧化

(2)探究小組的同學設計如圖所示的微型實驗裝置來探究二氧化碳的制法和性質(zhì)，打

開彈簧夾，并推壓加液器的活塞加入鹽酸。

□制氣管中發(fā)生反應的化學方程式為

口反應一段時間后，請設計實驗證明燒杯中有哪些溶質(zhì)。(寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結

論)。

□當制氣管中鹽酸消耗完，反應停止后，可觀察到什么現(xiàn)象？

(3)探究小組的同學利用下圖裝置驗證某混合氣體中是否含有C02和CO,

廠寫出D中可能發(fā)生反應的化學方程式。

(4)取10g氯化鈉溶液于燒杯中，加入足量的硝酸銀溶液，充分應用后過濾，洗滌烘

干后得到2.87g固體。請計算該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

2.目前，家庭普遍使用天然氣，其主要成分是甲烷，甲烷燃燒后的產(chǎn)物有什么？同學

們開展了以下探究：

【提出問題】甲烷燃燒后生成哪些物質(zhì)？

【猜想與假設】

猜想一：CO2、H2O

猜想二：CO、H20

猜想三：C02、co、H20

【查閱資料】白色無水CuSO4粉末遇水變藍色

【設計并進行實驗】將甲烷在一定量的純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物依次通過下圖裝置(假

設C中氫氧化鈉溶液足量)，進行驗證。

(1)請根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫實驗結論。

實驗現(xiàn)象實驗結論

A中白色粉末變?yōu)樗{色，B、E中石灰水變渾濁，D中紅棕色粉猜想________成

末變成黑色

(2)實驗過程中C裝置的作用是；裝置E的作用是o

(3)實驗過程中用純凈02而不用空氣的原因是。

(4)實驗過程中A、B裝置的順序不能顛倒，原因是。

【反思與交流】有同學認為該裝置需改進，你的改進建議是。

3.某校興趣小組在我市某地收集到兩種巖石樣品A和B。他們進行了如下實驗探究

(B是常用的建筑材料.，H是單質(zhì)，圖中部分產(chǎn)物被略去)：

“渾濁

澄清石灰水

(1)寫出有關物質(zhì)的化學式:

A的主要成分,B的主要成分,X,Y

(2)寫出圖中下列步驟的化學方程式:

□,□

4.溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山洞中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧

化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)20某

興趣小組的同學們思考：若向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氫

鈉？于是他們到化學實驗室進行實驗探究。(不考二氧化碳和碳酸作為溶質(zhì)的情況)

【提出問題】向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳，所得溶液中所含溶質(zhì)的成分是什

么？

【查閱資料】磷酸氫鈉溶液呈堿性。

【提出猜想】猜想一：溶質(zhì)為Na2co3；猜想二：溶質(zhì)為NaHCCh;猜想三：溶質(zhì)為

【設計實驗】

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

步驟一：取少量所得溶液于試管中，向其中滴加過量氯猜想二不成

—

化鈣溶液立

步驟二：取步驟一中的上層清液，滴加適量有氣泡產(chǎn)猜想一不成

生立

【得出結論】猜想三成立，證明二氧化碳通入碳酸鈉溶液生成了碳酸氫鈉。寫出該反

應的化學方程式：。

【討論交流】甲同學認為，向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中

滴加幾滴無色酚獻溶液，溶液變紅就能證明一定有碳酸氫納生成。乙同學認為他的想

法不正確，理由是。

5.在實驗室同學們看到一瓶氫氧化鈉溶液，對于該溶液是否變質(zhì)，同學們有點好奇,

進行了以下探究：

提出問題：氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？變質(zhì)程度如何？

作出猜想：

猜想一：氫氧化鈉溶液未變質(zhì)；猜想二：氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)；

猜想三：O

設計實驗：請完成實驗報告

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

U取少量溶液于試管中，加入足量BaC12溶液，待充分

反應

猜想二成

無明顯現(xiàn)

□向步驟□試管中的上層清液滴加_______

象

反思擴展

氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因：?（用化學方程式表示）

6.實驗課上，老師向滴有無色酚獻試液的NaOH紅色溶液中滴加稀HC1,同學們觀察

到溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，說明酸堿發(fā)生了中和反應.

［提出問題］HCI和NaOH是否恰好完全反應了？

［查閱資料］I、常溫下，酚獻在pH/8.2的溶液中呈無色，在pH>8.2的溶液中呈紅色。

H、相同溫度下，NaOH稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液pH越大。

［猜想假設］口溶液pH>7；口恰好完全反應，溶液pH=7；UHC1過量，溶液

pH<7?

［理論論證］分別取少量反應后的無色溶液于3支試管中，按下列方案實驗：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

方案滴加幾滴碳酸

無氣泡產(chǎn)生假設___________錯誤

1氫鈉溶液

方案蒸發(fā)過程中，溶液由無

加熱蒸發(fā)

假設口正確

2色變?yōu)榧t色

方案3中反應的化學方程式

方案滴加幾滴硫酸

有藍色沉淀生成

3銅溶液

［結論分析］反應后的無色溶液中還有少量NaOH,此時pH的范圍,加熱

蒸發(fā)一段時間后，恢復至常溫，當溶液的pH>8.2時，變?yōu)榧t色。

［反思總結］向某堿性溶液中滴加2~3滴無色酚醐試液，振蕩后溶液的顏色__________

變?yōu)榧t色。（填“一定”或“不一定"）

7.食鹽和蘇打是家庭廚房中常見的物質(zhì)，實驗小組的同學進行了如下實驗探究。

【活動一】同學們通過如圖1所示的兩個實驗鑒別氯化鈉和碳酸鈉。

圖2

(1)寫出實驗1發(fā)生反應的化學方程式:

(2)小組同學在實驗室還選擇其他不同種類試劑對食鹽和蘇打進行鑒別，請你舉出一

例：?

【活動二】小組同學將實驗1、2反應后的上層清液倒在廢液缸中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生

成，同學們對廢液的成分產(chǎn)生了探究興趣。

【提出問題】廢液中除NaCl還含有哪些溶質(zhì)？

【猜想與假設】猜想□:HC1；猜想□:NaOH

猜想□:NaOH、Na2cCh;猜想□:NaOH,Ca(OH)2

你認為哪種猜想不合理，并說明理由：。

【進行實驗】

實驗結

實驗步驟實驗現(xiàn)象

論

實驗有

取少量廢液于試管中，加入過量的稀鹽酸—

1Na2c。3

口另取少量廢液于試管中，向其中加入過量□有白色沉淀生

實驗

的CaCb溶液，靜置；成有NaOH

2

「1向上層清液中滴加適量的酚酰試液□__________O

【得出結論】猜想正確。

【反思交流】

(3)家庭廚房中可用紫甘藍汁液或__________鑒別食鹽和純堿。

(4)要進一步證明廢液中含有NaCl,應該取少量廢液于試管中，加入過量的

__________至溶液pH<7,然后滴加,生成白色沉淀。

8.化學小組在做鐵粉和氧化銅的混合物與稀硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)各組的實驗現(xiàn)象

不同。分析實驗過程，小組同學針對影響實驗現(xiàn)象的因素，提出下列猜想并展開探

究。

【提出猜想】猜想1:與有關。

猜想2：與硫酸的濃度有關。

【進行實驗】各組實驗所取硫酸體積均為60mL。

序鐵粉氧化硫酸濃

實驗現(xiàn)象

號/g銅/g度/%

0.561.610

□出現(xiàn)紅色固體，無氣泡，溶液呈現(xiàn)一定顏色。

□1.121.610出現(xiàn)紅色固體，無氣泡，充分反應后，溶液呈淺綠

色。

□1.681.610出現(xiàn)紅色固體，待紅色固體不再增加時，產(chǎn)生大量

氣泡，充分反應后，溶液呈淺綠色。

□1.121.630同時出現(xiàn)紅色固體和大量氣泡，溶液呈現(xiàn)一定顏

色.

【解釋與結論】

(1)寫出生成紅色固體一定發(fā)生的化學反應方程式o

(2)對比實驗口、口、口中的現(xiàn)象，可證明猜想1正確。通過實驗(填序號)

，證明猜想2正確。

(3)反應后實驗口、口的溶液中，一定都含有的溶質(zhì)是,口中還含有硫酸

銅。

【反思交流】反應物相同的化學反應，實驗現(xiàn)象也可能不同，與多種因素有關。

9.某實驗小組同學們利用老師提供的試劑：鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅

溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸，探究鋅、銅、銀三種金屬活動性順序。請你參與他們的

實驗探究。

【實驗目的】探究鋅、銅、銀三種金屬活動性順序。

【設計實驗方案】經(jīng)過討論，他們設計出了以下幾種實驗方案。

方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；

方案二：鋅片、銅片、稀硫酸、硝酸銀溶液；

方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液；

方案四：。

【進行實驗】小明同學選用方案三進行如下探究，請你幫他完成表格中橫線上的空白

處:

實驗操作實驗現(xiàn)象分析與結論

□

有銀白色固體析出，溶

金屬活動性：Cu>Ag

液由無色逐漸變?yōu)樗{色

打磨過的銅片一

硝酸銀溶液-1

□

有紅色固體析出，溶液金屬活動性：Zn>Cu,反應的化

打磨過的鋅片一由藍色逐漸變?yōu)闊o色學方程式為___________

硫酸銅溶灑-

【實驗結論】根據(jù)上述實驗，小明得出三種金屬活動性順序是Zn>Cu>Ag

【反思與評價】探究活動結束后，同學們對實驗進行分析與反思：

（1）有同學提出小明的實驗中不用硫酸銅溶液也能得到相同的實驗結論。簡要說明其

驗證方法：。

（2）經(jīng)過討論，大家一致認為以上實驗方案中，方案較好。

（3）小紅提出，試管中的金屬可以回收再利用，這樣做的意義是。

【拓展與延伸】在征得老師同意后，小紅把一定量的鋅粒加入硝酸銅和硝酸銀的混合

溶液中，充分反應一段時間后，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈藍色。此時，濾渣中可能含有

，濾液中一定含有的陽離子是o

10.興趣小組在實驗室里準備常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗室擺放的藥品

中，有一瓶未蓋瓶塞且標簽破損的溶液（如下圖），他們決定對這瓶溶液的成分進行探

究。

【提出問題】這瓶溶液的溶質(zhì)是什么？

【獲得信息】

(1)酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗中用到含鈉元素的物質(zhì)有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳

酸氫鈉等。

(2)實驗室里盛放堿性溶液的試劑瓶通常使用橡膠塞。

(3)碳酸氫鈉溶液與氯化鋼溶液不反應；氯化饃溶液呈中性。

【提出猜想】猜想一：氫氧化鈉：猜想二：碳酸鈉：猜想三：碳酸氫鈉。

【實驗探究】

(1)小軍取樣滴加稀鹽酸有產(chǎn)生，得出結論：該溶液的溶質(zhì)是碳酸鈉或

者是。

(2)小軍另取樣加入過量的氯化鋼溶液，觀察到有產(chǎn)生，進而得出結

論：該溶液的溶質(zhì)是碳酸鈉。

(3)小華認為小軍的結論不完全正確，理由是；小組同學討論后一致認

為還需要進行如下實驗

(4)取小軍第二次實驗后的上層清液，滴入,溶液呈紅色。

【實驗結論】這瓶溶液的原溶質(zhì)是o

【探究啟示】小軍實驗中加入過量的氯化鋼溶液的目的。

【拓展遷移】若要除去該瓶溶液中的碳酸鈉可向溶液中加入適量的溶液，

充分反應后過濾即可。

11.某?；瘜W興趣小組的同學在幫助老師配制澄清石灰水時，發(fā)現(xiàn)裝有熟石灰的試劑

瓶瓶蓋沒有蓋好。于是他們對熟石灰是否變質(zhì)產(chǎn)生了興趣?；瘜W興趣小組的同學在老

師的指導下，對該熟石灰取樣開展了探究活動：

【查閱資料】氫氧化鈣，俗稱熟石灰或消石灰，化學式為Ca(0H)2,20時溶解度為

0.165go

【提出問題】熟石灰樣品的成分是什么呢？

【猜想與假設】熟石灰樣品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3中的一種或兩種。

【設計實驗】興趣小組設計如下實驗進行探究。

編

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

號

□取樣品于燒杯中，加水溶解。燒杯底有白色沉淀有CaCO3

將口中液體過濾，取少量濾液于試管

溶液變紅

□有Ca(OH)2

中，向其中滴入_____。

取口中的少許濾渣于試管中，向其中滴

□有CaCCh

加足量______O

【反思評價】

(1)經(jīng)過討論發(fā)現(xiàn)：通過實驗口不能得到樣品中一定含有CaCCh,理由是

。要證明樣品中含有CaCCh，還需補做實驗口，請完善實驗□的操作和現(xiàn)

象。

(2)通過小組合作探究，最后得出樣品中含有Ca(0H)2和CaCCh請用化學方程式解

釋樣品中CaC03產(chǎn)生的原因。

【拓展延伸】

(3)興趣小組為了進一步測定樣品中各成分的含量，取LOg樣品粉末與足量的稀鹽

酸反應，并在裝置中連接壓強傳感器，如圖一所示；測得實驗過程中錐形瓶內(nèi)氣體壓

強變化情況，如圖二所示。

試分析圖二中be段壓強幾乎沒有變化的原因是?c點對應的操作是.

若反應生成的氣體質(zhì)量為mg,則m的取值范圍是。

1.cCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T取樣加入過量的氯化鋼溶液，若有白色沉淀

生成則存在碳酸鈉，靜置后，取上層清液，滴入酚醐試液，若溶液變紅，則存在氫氧化

鈉，若溶液呈無色，則溶液中不存在氫氧化鈉。燒杯中的溶液被倒吸進制氣管中澄

清的石灰水氫氧化鈉溶液C中黑色粉末變紅，D中澄清石灰水變渾

濁CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O1.17g

【詳解】

(1)濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣。在實驗室，濃硫酸要密封保存的原因是

防吸水，故選C；

(2)口石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應

的化學方程式為：CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；

□制氣管中產(chǎn)生二氧化碳，進入燒杯中與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，燒杯中一定存在

碳酸鈉，可能存在氫氧化鈉；碳酸鈉與氯化鋼反應生成碳酸鋼的白色沉淀，可用氯化鋼溶

液檢驗碳酸鈉的存在，碳酸鈉與氫氧化鈉都呈堿性，碳酸鈉對氫氧化鈉的檢驗存在干擾，

所以在檢驗時先用過量的氯化鋼溶液檢驗并完全除去碳酸鈉，再用酚酷試液檢驗是否存在

氫氧化鈉。實驗證明燒杯中溶質(zhì)的方法是：取樣加入過量的氯化銀溶液，若有白色沉淀生

成則存在碳酸鈉，靜置后，取上層清液，滴入酚獻試液，若溶液變紅，則存在氫氧化鈉，

若溶液呈無色，則溶液中不存在氫氧化鈉。

□當制氣管中鹽酸消耗完，反應停止后，二氧化碳被消耗，燒瓶內(nèi)的氣壓降低，可觀察到

燒杯中的溶液被倒吸進制氣管中；

(3)A裝置中的試劑需要檢驗二氧化碳的存在，所以應該放入澄清的石灰水；B裝置的

試劑除去多余的二氧化碳，防止對一氧化碳產(chǎn)物的干擾，因此可以是氫氧化鈉溶液；

口一氧化碳可以還原氧化銅，生成紅色的銅，并且生成二氧化碳氣體，所以證明原混合氣

體中CO存在的實驗現(xiàn)象是：C中黑色粉末變紅，D中澄清石灰水變渾濁；

「二氧化碳和氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：

CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O；

(4)設：生成2.87g氯化銀沉淀消耗的氯化鈉的質(zhì)量為X。

AgNO3+NaCl=NaNO3+AgClJ

58.5143.5

x2.87g

58.5_x

143.5-2.87gx=1.17go

答：該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量l」7g。

2.三吸收二氧化碳，排除對一氧化碳檢驗的干擾通過檢驗生成的二氧化碳來證

明燃燒產(chǎn)物中是否含有一氧化碳空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，影響對產(chǎn)物的檢

驗氣體通過澄清石灰水時會帶出水蒸氣，影響對水的檢驗在E裝置導管末端放一盞

燃著的酒精燈或系一個氣球

【詳解】

［設計并進行實驗］

(1)分析實驗現(xiàn)象可知：無水硫酸銅粉末變藍，說明燃燒產(chǎn)物中有水生成；裝置B中觀

察到澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成：裝置D中的粉末由紅變黑，并且裝置E中

的澄清石灰水變渾濁，說明燃燒產(chǎn)物中有一氧化碳，由此可知，燃燒產(chǎn)物中含有水、一氧

化碳、二氧化碳三種物質(zhì)，猜想三正確；

(2)氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化

碳，排除對一氧化碳檢驗的干擾；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，澄清石灰水用于檢驗

二氧化碳。C已除去原氣體中的二氧化碳，氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應可生成二氧化

碳，E中澄清石灰水的作用是通過檢驗生成的二氧化碳來證明燃燒產(chǎn)物中是否含有一氧化

碳。

(3)空氣中本身就含有二氧化碳、水蒸氣，若在空氣中燃燒，則無法證明生成物中的二氧

化碳、水一定是由甲烷燃燒所生成的，會影響對產(chǎn)物的檢驗，因此要選用純凈的氧氣；

(4)氣體通過澄清石灰水時會帶出水蒸氣，影響對水的檢驗，如調(diào)換A、B的順序，A中

的無水硫酸銅一定會變藍，但無法說明是否有水生成，因此A、B裝置的順序不能顛倒；

［反思與交流］

燃燒產(chǎn)生的一氧化碳是空氣污染物，且有毒，應進行尾氣處理，所以應該在E裝置導管末

端放一盞燃著的酒精燈或系一個氣球或增加尾氣處理裝置。

3.Fe2O3CaCO3CCuSO/或CuCL或

CU(NO3)2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)31+3NaClFe+CuSO4=FeSO4+Cu或

Fe+CuC12=FeC12+Cu或Fe+Cu(NOj)2=Fe(NO3)2+Cu

試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應現(xiàn)象、特殊的性質(zhì)及特殊的反應條件等

級題目的“題眼”，該題的題眼是無色氣體E通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說明

氣體E是二氧化碳；B是常用的建筑材料，與鹽酸反應生成二氧化碳，說明B為碳酸鈣；

紅棕色固體A和稀鹽酸反應得到黃色溶液C,說明紅棕色固體A為氧化鐵，黃色溶液C為

氯化鐵；無色無味氣體F和氧化鐵在高溫情況下反應生成黑色固體G,說明氣體F為一氧

化碳，黑色固體G為鐵粉，故X為單質(zhì)碳，Y自然為可溶性銅鹽。代入框圖，推理合理。

【詳解】

(1)A的主要成分是氧化鐵，化學式為：Fe2O3；B的主要成分是碳酸鈣，化學式為：

CaCO3：X為單質(zhì)碳，化學式為：C；Y為可溶性銅鹽，化學式為：CuS04(或CuCL或

CU(NO3)2)

(2)反應U是氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應，化學方程式為：FeCb+3NaOH=

Fe(OH)31+3NaCl

反應口是金屬鐵與可溶性銅鹽反應，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或

Fe+CuC12=FeCl2+Cu或Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu,

4.Na2cO3、NaHC03有白色沉淀產(chǎn)生稀鹽酸(合理即

可)Na2CO,+CO2+H2O=2NaHCO:t碳酸氫鈉、碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚

獻溶液變紅

【詳解】

［提出猜想］

因二氧化碳量不足，還有可能碳酸鈉仍有剩余，所以可能碳酸鈉和碳酸氫鈉同時存在，故

答案為：Na2co3、NaHCCh;

［設計實驗］

碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，取少量所得溶液少許于試管中，向其中滴加過

量的CaCb溶液，有白色沉淀生成，所以證明肯定有碳酸鈉，所以猜想二不成立；

取實驗步驟a中上層清液，滴加適量稀鹽酸之后有氣泡生成，則為碳酸氫鈉與稀鹽酸反應

生成，猜想一不成立；

［得出結論］

二氧化碳通入碳酸鈉溶液后，碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，反應的化學方程

式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO,；

［討論交流］

碳酸氫鈉溶液呈堿性，碳酸鈉溶液也顯堿性，則向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳后，

再向所得溶液中滴加幾滴酚醐溶液，溶液變紅不能證明一定有碳酸氫鈉生成；故填：碳酸

氫鈉、碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚配:溶液變紅。

5.氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)產(chǎn)生白色沉淀無色酚配試

液

I入COL,+2NaOH=NaA,COJ,+HL,O

【詳解】

作出猜想：氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，從而變質(zhì)，氫氧化鈉溶

液可能未變質(zhì)，也可能完全變質(zhì)，也可能部分變質(zhì)，故猜想三：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；

設計實驗：口取少量溶液于試管中，加入足量BaCL溶液，氯化鋼能與碳酸鈉反應生成碳

酸鋼和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含碳酸鈉，則氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，過量的氯化

鋼溶液能檢驗碳酸鈉，且將碳酸鈉除盡；

口向步驟n試管中的上層清液滴加無色酚醐試液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含氮氧化鈉，

則氫氧化鈉完全變質(zhì)，故猜想二成立：

反思拓展：氫氧化鈉溶液變質(zhì)，是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉和

水，該反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2Oo

6.NaOH過量口2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2s047<pH<8.2不一定

【詳解】

(1)溶液pH>7,說明溶液呈堿性，說明氫氧化鈉過量，故填：NaOH過量：(2)向反應

后的無色溶液中加入碳酸氫鈉溶液，無氣泡產(chǎn)生，由于鹽酸能與碳酸氫鈉反應會生成氯化

鈉、水和二氧化碳，說明反應后的溶液中不含鹽酸，故假設」錯誤；故填：□；

(3)向反應后的溶液中滴加幾滴硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，發(fā)生的反應為氫氧化鈉與硫

酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2l+Na2SO4;

故答案為：2NaOH+CuSC)4=Cu(OH)21+Na2so4；

(4)反應后的無色溶液中還有少量NaOH,溶液為堿性，pH>7,但溶液為無色，由于酚

猷;在PHW8.2的溶液中呈無色，因此此時pH的范圍為：7<pHW8.2；故答案為：7V

pH<8.2；

(5)由于酚獻在pHW8.2的溶液中呈無色，向某堿性溶液中滴加2?3滴無色酚獻試液，振

蕩后，溶液的顏色不一定為紅色，故答案為：不一定。

7.Na2CO,+2HCl=2NaCl+H2O+CO,?酚醐試液(或常見的可溶性鎂、鈣、鋼、

銅、亞鐵、銀鹽等)猜想口不正確，因為稀鹽酸存在情況下不能有沉淀生成有氣泡產(chǎn)

生試液變紅白醋或食醋硝酸或HN03硝酸銀溶液或AgNCh

【詳解】

［活動一］(1)實驗1主要的化學反應為鹽酸與碳酸鈉的反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，

其化學方程式為Na2co3+2HCl=2NaCl+H2()+CO2T。

(2)碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈉溶液呈中性，由此可用酚獻試劑對其進行鑒別(其他答案

合理即可)。

［猜想與假設］小組同學將實驗1、2反應后的上層清液倒在廢液缸中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生

成，該沉淀為碳酸鈣沉淀，即廢液溶質(zhì)中不可能存在氯化氫，故猜想口不正確，因為稀鹽

酸存在情況下不能有沉淀生成。

［進行實驗］實驗1：取少量廢液于試管中，加入過量的稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則能確定碳

酸鈉可以存在；

實驗2:口另取少量廢液于試管中，向其中加入過量的CaCL溶液，靜置：口向上層清液中滴

加適量的酚酷試液，若有白色沉淀生成且試液變紅，則能確定氫氧化鈉可以存在。

［反思交流］(3)家庭廚房中可用紫甘藍汁液做指示劑來鑒別食鹽和純堿，還可以利用白醋

來鑒別食鹽和純堿，食醋與純堿混合能觀察到有氣泡產(chǎn)生。

(4)要進一步證明廢液中含有NaCl,即等同于Cl-的檢驗，應該取少量廢液于試管中，加

入過量的HNCh調(diào)節(jié)溶液的pH<7,然后滴加AgNCh溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，即能確定廢

液中含有氯化鈉。

8.鐵粉質(zhì)量Fe+CuSO4=FeSO4+Cu口和口FeS04

【詳解】

［提出猜想］

對比實驗口、口、口可知鐵粉質(zhì)量不同，故猜想與鐵粉質(zhì)量有關，故填：鐵粉質(zhì)量。

［解釋與結論］

(1)鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅，生成紅色固體，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo

(2)對比實驗口和□的現(xiàn)象，硫酸濃度不同，現(xiàn)象不同，可證明猜想1正確，故填：口和

□=

(3)口、口的溶液中都生成紅色銅，都發(fā)生了鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅的反應，一定

含有硫酸亞鐵，故填：FeS04?

9.鋅片、銀片、硫酸銅溶液Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

將鋅片放入操作□反應后得到的硫酸銅溶液中，有紅色固體析出，說明鋅比銅活潑而

操作□證明銅比銀活潑方案一和方案四節(jié)約金屬資源，減少污染，保護環(huán)境銅或

CuZM+和Cu2+

【詳解】

設計實驗方案：根據(jù)所給試劑，還可選擇鋅片、銀片、硫酸銅溶液，鋅能與硫酸銅反應生

成硫酸鋅和銅，有紅色固體析出，說明鋅比銅活潑，銀與硫酸銅不反應，無明顯現(xiàn)象，說

明銅比銀活潑，可以驗證三種金屬的活動性順序；

進行實驗：口鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，該反應的化學方程式為：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；

反思與評價：(1)小明的實驗中不用硫酸銅溶液也能得到相同的實驗結論，驗證方法為：

□將打磨過的銅片放入硝酸銀溶液中，有銀白色固體析出，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色，說

明銅比銀活潑；口將打磨過的鋅片放入口反應后的溶液中，有紅色固體析出，溶液由藍色逐

漸變?yōu)闊o色，說明鋅比銅活潑；

(2)以上實驗方案中，方案一和方案四所用藥品較少，且實驗步驟少，故方案一和方案四

較好；

(3)試