專(zhuān)題-離子反應(yīng)(離子方程式的書(shū)寫(xiě))

高考熱點(diǎn)1、正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式

(尤其是陌生的氧化還原離子反應(yīng)方程式)2、離子反應(yīng)方程式的正誤判斷3、離子共存問(wèn)題第一頁(yè)第二頁(yè)，共17頁(yè)。重點(diǎn)知識(shí)歸納一、離子方程式的書(shū)寫(xiě)

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。書(shū)寫(xiě)離子方程式一般步驟為“寫(xiě)、拆、刪、查”四個(gè)過(guò)程。例如，書(shū)寫(xiě)氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式：“寫(xiě)”：寫(xiě)出其化學(xué)方程式：

BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl“拆”：將易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，其他物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。

Ba2++2Cl-+2Na++SO42-BaSO4↓+2Na++2Cl-第二頁(yè)第三頁(yè)，共17頁(yè)。重點(diǎn)知識(shí)歸納

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。書(shū)寫(xiě)離子方程式一般步驟為“寫(xiě)、拆、刪、查”四個(gè)過(guò)程。例如，書(shū)寫(xiě)氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式：③“刪”：刪去兩邊沒(méi)反應(yīng)的離子，即為：

Ba2++SO42-BaSO4↓“查”：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。第三頁(yè)第四頁(yè)，共17頁(yè)。小試牛刀：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)（2）澄清石灰水和二氧化碳反應(yīng)（3）氧化銅溶于鹽酸Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OCuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O第四頁(yè)第五頁(yè)，共17頁(yè)。易溶且易電離的物質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿可溶性的鹽難溶物、氣體、水微溶物澄清液懸濁液難溶性鹽氣體單質(zhì)非電解質(zhì)和水氧化物注意：弱酸、弱堿改成離子形式寫(xiě)成化學(xué)式第五頁(yè)第六頁(yè)，共17頁(yè)。1、CaCO3+HCl=2、MnO2+HCl(濃)=3、Na2CO3+CH3COOH=4、NH3·H2O+HCl=5、FeCl2+Cl2=6、FeCl3+Cu=7、Cu+HNO3(稀)8、實(shí)驗(yàn)室制氨氣第六頁(yè)第七頁(yè)，共17頁(yè)。重點(diǎn)知識(shí)歸納書(shū)寫(xiě)離子方程式要注意以下幾點(diǎn)：①

兩易：即易溶易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用分子式表示。②

兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。③

兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫(xiě)必要的反應(yīng)條件。④

未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式，如銅和濃硫酸、氯化鈉固體和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等。二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)第七頁(yè)第八頁(yè)，共17頁(yè)。重點(diǎn)知識(shí)歸納書(shū)寫(xiě)離子方程式要注意以下幾點(diǎn)：⑤

有離子生成的反應(yīng)可以寫(xiě)離子方程式，如鈉和水、銅和濃硝酸、SO2通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸等。⑥微溶物處理：生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)寫(xiě)分子式。反應(yīng)物里微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí)應(yīng)寫(xiě)離子，反應(yīng)物里微溶物處于濁液或固體時(shí)，應(yīng)寫(xiě)分子式。⑦注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系，如硫酸鋁鉀和Ba(OH)2可能按1∶2或2∶3的物質(zhì)的量的比反應(yīng)。二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)第八頁(yè)第九頁(yè)，共17頁(yè)。三、與量有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)

1.酸式鹽與堿的反應(yīng)“少定多變”，把量少的反應(yīng)物的系數(shù)定為“1”，以量少的反應(yīng)物離子數(shù)來(lái)確定量多的反應(yīng)物離子前面的系數(shù)?！纠?】①少量NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)；

②過(guò)量NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng):

第九頁(yè)第十頁(yè)，共17頁(yè)?！纠?】NH4HSO4與NaOH反應(yīng)當(dāng)NaOH少量時(shí)當(dāng)NaOH過(guò)量第十頁(yè)第十一頁(yè)，共17頁(yè)。2．目標(biāo)型

【例3】向明礬（kAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，寫(xiě)出符合下列條件的離子方程式。①當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)的離子方程式；②當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)的離子方程式。第十一頁(yè)第十二頁(yè)，共17頁(yè)。2、氧化還原反應(yīng)“先強(qiáng)后弱”，氧化性或還原性強(qiáng)的物質(zhì)先發(fā)生反應(yīng)，弱的后發(fā)生反應(yīng)?！纠?】將xmolCl2通入amolFeBr2溶液中,①

當(dāng)x≤0.5amol時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是

；②

當(dāng)x≥1.5amol時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是

；③

當(dāng)x=amol時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是

。第十二頁(yè)第十三頁(yè)，共17頁(yè)。1、下列離子方程式中不正確的是

A．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2

+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B．碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：2I-+Br2=I2+2Br-C．將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-第十三頁(yè)第十四頁(yè)，共17頁(yè)。2

、能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反應(yīng)是

A．稀醋酸和稀氨水反應(yīng)

B．稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)C．稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)

D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)第十四頁(yè)第十五頁(yè)，共17頁(yè)。3、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3－+H+=H2O+CO2B．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2+