吉安一中201-011學年度上學期第三次段考

--PAGE1可能用到的相對原子質量：H C N O Na Cl Fe Zn分子團水的說法正確的是（）水分子的化學性質改 B．水分子中氫氧鍵能增 D．腌制食品中嚴格控制NaNO2的用量下圖中對實驗儀器名稱的標注或實驗操作正確的 4424．2008年北京奧運會主體育場——“鳥巢，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程?！傍B巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化 --PAGE2下列化學反應的離子方程式正確的 A、Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO26H2MnO5SO22Mn2+ B、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO2-+2H+==CO↑+HO Al3++4OH-==AlO D、氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉反應：Ba2++SO2-+H++OH-==BaSO H—C1—H—生成1mol436H—C1—H—生成1mol436243431kJ·mo則下列熱化學方程式不正確的 12

2

H=-91.5H2(g)+

H=-18312

2

H=+91.5 H2(g)+

H=+183 2NH3(g)起始時N2和H2的度分別為1mol·L-1、4mol·L-1，2S末時，測定N2的濃度為0.8mol·L-1，則用H2的濃度變化示的化學反應速率為（ ） A．0.1mol·L-1·S- B．0.8mol·L-1·S-C．0.3mol·L-1·S- D．0.9mol·L-1·S- ABC--PAGE3DKSCN溶液，F(xiàn)e2+下列說法可以實現(xiàn)的 ①一些金屬氧化物在一定條件下可能與堿發(fā)生反應 ②弱酸與鹽溶液反應可以生成 ①2M2++R2＝2M3++ ②2R－+Z2＝R2+2Z－，③W2+2Z—=2W—+由此判斷下列說法錯誤的 常溫下反應2M2+Z22M3+2Z－可以自發(fā)進B．ZC．氧化性強弱順序為：W2＜Z2＜R2＜M3+D．還原性強弱順序為：W-＜ZRM2+下列說法正確的 C．ⅥAH2O可逆反應mA(固)+nB(氣) 中保持其他條件不變，C的體積分數(shù)[(C)]在溫度(T)和 A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大C．化學方程式中 D．A分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物 A．3 B．4 C．5 D．614.5mol/L140mL0.56L氯氣，亞鐵離子全部轉變?yōu)殍F離子，則該氧化物可能的化學式 B. 3 2NH31

H92.4--PAGE4甲乙丙反應物投入量1molN2、3mol2mol4molNH3（mol·L1體系壓強下列說法正確的 2c1

ab

2p2

+α3恒溫恒壓下在一個密閉容器中發(fā)生如下反：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若開始時放入1molN2NH3衡狀態(tài)時NH3的物質的量為0.5amol，則x、y的值分別為 A．0.9、 B．0.4、 C．2、 D．0.3、 寫出B與Cl2反應的離子方程 --PAGE5種物質只含一種陽離子和一種陰離子互不重復4D②CD溶液相遇時只生成白色沉淀，BC溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，AD溶液混合時無明顯現(xiàn)象。（1）寫出C溶液和D溶液反應的化學方程式 （2）25℃時pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的電離程度小的 （填化學式 “=”將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由 業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題： ①2H2(g)+ ΔH＝－90.8② CH3OCH3(g)+ ΔH＝－23.5③CO(g)+ CO2(g)+H ΔH＝－41.3總反應：3H2(g)+ CH3OCH3(g)+ ΔH＝ 濃度已知反應②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)濃度--PAGE6①比較此時正、逆反應速率的大?。簐正 “>②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，此時c(CH3OH)＝ ；該時間內反應率v(CH3OH)＝ 所示。其中B、C、D為單質，常溫下D為固態(tài)，B、C、E、G為氣態(tài)，F(xiàn)為淡黃色粉末，I的焰色寫出F的電子 ，其化學鍵類型 寫出 應⑤的化學 I的水溶液呈堿性（填酸性、中性或堿性，原因（o在①、②、③、④、⑤五個反應中，△H＞0的反應 （填序號在標準狀況下，若將11．2L氣體G通入250mL2mol/L的H溶液中，反應后溶液中所有存在 X是乙偶姻的同分異構體，屬于酯類，X結構可能 種。--PAGE7寫出反應①、②的反應類型：反應 、反 。A的一氯代