安徽省安慶市2024屆化學(xué)高二下期末檢測(cè)試題含解析

安徽省安慶市2024屆化學(xué)高二下期末檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某天然有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是()A．該化合物可以發(fā)生消去反應(yīng)B．該化合物中含有的官能團(tuán)只有醛基和羥基C．1mol該化合物與Na反應(yīng)最多可以放出2molH2D．一定條件下，該化合物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)2、在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列證據(jù)能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變 B．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2C．混合氣體的密度不再改變 D．SO2的生成速率與SO3的消耗速率相等3、在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占13體積，CO2占2C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ4、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．298K時(shí)，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH＞0B．氨水稀釋后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值減小C．電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等D．25℃時(shí)Ka(HClO)＝3.0×10?8，Ka(HCN)＝4.9×10?10，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同，則c(NaClO)＞c(NaCN)5、下列離子方程式書寫不正確的是()A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ca(OH)2兩溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OB．向澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2:OH-+CO2＝HCO3-C．在含3amolHNO3的稀溶液中，加入amol鐵粉：4Fe+12H++3NO3-＝Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2OD．Al2(SO4)溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3?H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O6、科學(xué)家研制出的八硝基立方烷(結(jié)構(gòu)如圖所示，碳原子未畫出)是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無(wú)毒、穩(wěn)定的氣體，下列說(shuō)法正確的是（）A．分子中C、N間形成非極性鍵 B．1mol該分子中含8mol二氧化氮C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D．該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是NO2、CO2、H2O7、下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是（）A．C3H7Cl B．CH2Cl2 C．C2H6O D．C2H4O28、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說(shuō)法正確的是A．2molFe2+被氧化時(shí)有1molO2被還原B．該反應(yīng)中只有Fe2+是還原劑C．每生成1molFe3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為2molD．反應(yīng)物OH﹣的化學(xué)計(jì)量數(shù)x=29、下列各組元素屬于p區(qū)的是()A．原子序數(shù)為1、2、7的元素 B．S、O、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg10、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是A．BaSB．BaSO3C．BaSO4D．BaSO3和BaSO411、下列各種說(shuō)法中不正確的是()A．在水中氫、氧原子間均以共價(jià)鍵相結(jié)合B．離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的靜電作用C．H2和CD．金屬具有金屬光澤及良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，這些性質(zhì)均與金屬鍵有關(guān)12、某酯的化學(xué)式為C5H10O2，把它與氫氧化鈉溶液共熱產(chǎn)生不發(fā)生消去反應(yīng)的一元醇，該酯的名稱是A．丁酸甲酯 B．甲酸丁酯 C．乙酸丙酯 D．丙酸乙酯13、某飽和一元酯C5H10O2，在酸性條件下水解生成甲和乙兩種有機(jī)物，乙在銅的催化作用下能氧化成醛，滿足以上條件的酯有（）A．6種 B．7種 C．8種 D．9種14、室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：a>b，且a點(diǎn)所示溶液中由水電離出的c(OH－)＝10-8.7mol/LC．pH＝7時(shí)溶液中c(HA)>c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)D．b點(diǎn)所示溶液中c(A－)＞c(HA)15、下列敘述中正確的是A．CS2為V形的極性分子，形成分子晶體B．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形C．氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點(diǎn)為-107℃，氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，SO32-呈三角錐形16、下列裝置工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD燃?xì)庠罟杼?yáng)能電池堿性鋅錳電池風(fēng)力發(fā)電機(jī)A．A B．B C．C D．D17、下列說(shuō)法不正確的是（）A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．石油裂化、煤的液化、油脂皂化都屬于化學(xué)變化C．蛋白質(zhì)、纖維素、油脂、核酸都是高分子化合物D．乙烯可用作水果催熟劑，乙酸可用作調(diào)味劑，乙醇可用于殺菌消毒18、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用基團(tuán)間相互作用來(lái)解釋的是A．與Na反應(yīng)時(shí)，乙醇的反應(yīng)速率比水慢B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能C．乙醇能使重鉻酸鉀溶液變色而乙酸不能D．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能19、下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是A．可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布B．此圖錯(cuò)誤，違背了泡利原理C．表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布D．表示處于激發(fā)態(tài)的B原子的核外電子排布圖20、在如圖所示的藍(lán)色石蕊試紙上X、Y、Z三處分別滴加30%的鹽酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三處最后呈現(xiàn)的顏色分別是（）A．紅、紅、白 B．紅、黑、紅 C．紅、紅、紅 D．紅、黑、白21、下列4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，與其他3個(gè)反應(yīng)類型不同的是()A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2OB．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2OC．2CH2===CH2＋O22CH3CHOD．CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O22、由氧化銅、氧化鐵、氧化鋅組成的混合物ag，加入2mol/L硫酸50mL時(shí)固體恰好完全溶解，若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為A．1.6g B．(a-1.6)g C．(a-3.2)g D．無(wú)法確定二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物K是有機(jī)光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(2)C中官能團(tuán)是________。(3)D→E的反應(yīng)類型是________。(4)由F生成G的化學(xué)方程式是________。(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，寫出符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。(7)以環(huán)戊烷和烴Q為原料經(jīng)四步反應(yīng)制備化合物，寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其他無(wú)機(jī)試劑任選）。Q：____；中間產(chǎn)物1：________；中間產(chǎn)物2：____；中間產(chǎn)物3：________。24、（12分）2018年3月21日是第二十六屆“世界水日”，保護(hù)水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來(lái)越多的人所關(guān)注。已知：某無(wú)色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。沉淀溶解時(shí)發(fā)生的離子方程式為________(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質(zhì)量是________g。(4)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)＝0.18mol·L－1，試判斷原廢水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO3-)＝________mol·L－1。(若不存在或不確定則此空不填)25、（12分）應(yīng)用電化學(xué)原理，回答下列問(wèn)題：（1）上述三個(gè)裝置中，負(fù)極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點(diǎn)是_________。（2）甲中電流計(jì)指針偏移時(shí)，鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）中離子移動(dòng)的方向是________。（3）乙中正極反應(yīng)式為________；若將H2換成CH4，則負(fù)極反應(yīng)式為_______。（4）丙中鉛蓄電池放電一段時(shí)間后，進(jìn)行充電時(shí)，要將外接電源的負(fù)極與鉛蓄電池______極相連接。（5）應(yīng)用原電池反應(yīng)可以探究氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：ⅰ．K閉合時(shí)，指針偏移。放置一段時(shí)間后，指針偏移減小。ⅱ．隨后向U型管左側(cè)逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移。①實(shí)驗(yàn)ⅰ中銀作______極。②綜合實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是______。26、（10分）鐵與水蒸氣反應(yīng)，通常有以下兩種裝置，請(qǐng)思考以下問(wèn)題：（1）方法一中，裝置A的作用________________________。方法二中，裝濕棉花的作用_______________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，試解釋原因：__________________________。27、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒海帶，需要下列儀器中的________（填序號(hào)）。a試管b燒杯c坩堝d泥三角e鐵三腳架f酒精燈（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①__________，③________。（3）提取碘的過(guò)程中，可選擇的有機(jī)試劑是（_______）A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油（4）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有__________、__________。（5）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈__________色；（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處：①____________________；②_______________________________；③____________________________；28、（14分）利用銅萃取劑M，通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集：（1）關(guān)于M所含元素的說(shuō)法正確的是______________。A．電負(fù)性由大到小順序:O>N>C>HB．第一電離能由大到小的順序：O>N>CC．氮原子以sp2雜化軌道與氧原子形成σ鍵D．從物質(zhì)分類角度M屬于芳香烴，M中所有的碳原子不可能共面E.組成M元素的氫化物穩(wěn)定性：CH4＜H2O＜NH3（2）上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有_______（填序號(hào)）。A．氫鍵B．配位鍵C．金屬鍵D．范德華力E.共價(jià)鍵F.離子鍵（3）M與W（分子結(jié)構(gòu)如上圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_______________。（4）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布圖為________________，Cu2+等過(guò)渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無(wú)色的依據(jù)是_____________________________________________________________。離子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+顏色無(wú)色紫紅色淺綠色藍(lán)色無(wú)色（5）已知：Y原子最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)。銅與Y形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子，空心圓代表Y原子)。

①該晶體的化學(xué)式為_______________。（用元素符號(hào)表示）②已知銅和Y原子的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與Y原子形成的化合物屬于____________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。③已知該晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子與Y原子之間的最短距離為_______________pm(只寫計(jì)算式)。29、（10分）氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，工業(yè)大規(guī)模生產(chǎn)前，實(shí)驗(yàn)室先按如下流程進(jìn)行模擬制備少量Mg(ClO3)2·6H2O：已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖。（1）鹵塊中加H2O2的目的是________________，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何檢驗(yàn)SO42-已沉淀完全？_________________。（3）常溫下，加MgO調(diào)節(jié)pH=4后溶液中c(Fe3+)=___________(已知Ksp[Fe(OH)3=4×10-38]，過(guò)濾所得濾渣的主要成分有______________。（4）加入NaClO3飽和溶液公有NaCl晶體析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，請(qǐng)利用該反應(yīng)，結(jié)合上圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)；②蒸發(fā)結(jié)晶；③___________；④冷卻結(jié)晶；⑤過(guò)濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

A.由該化合物可的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析可知，該有機(jī)物沒(méi)有醇羥基和鹵素原子，故不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.該化合物中含有的官能團(tuán)有醛基、羥基、醚鍵和羰基，故B錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物分子中含有兩個(gè)羥基，則1mol該化合物與Na反應(yīng)最多可以放出1molH2，故C錯(cuò)誤；D.因其分子中含有醛基，故該化合物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確；答案選D。2、A【解題分析】

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2，不能說(shuō)明各物質(zhì)的量濃度不變，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物生成物都是氣體，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，混合氣體的密度不再改變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.SO2的生成速率與SO3的消耗速率相等，指的方向一致，不能說(shuō)明正、逆反應(yīng)的速率相等，故D錯(cuò)誤；故選：A.【題目點(diǎn)撥】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。3、C【解題分析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算?！绢}目詳解】方法一：36g碳完全燃燒生成3molCO2(g)放熱Q1＝(110.5+283)kJ·mol－1×3mol＝1180.5kJ，題中36g不完全燃燒生成1molCO(g)、2molCO2(g)放熱Q2＝110.5kJ·mol－1×3mol+283kJ·mol－1×2mol＝897.5kJ，則損失熱量Q1－Q2＝1180.5kJ－897.5kJ＝283kJ。方法二：根據(jù)蓋斯定律，損失熱量就是不完全燃燒的產(chǎn)物完全燃燒放出的熱量，即1molCO(g)完全燃燒放出的熱量283kJ。本題選C。4、D【解題分析】

A.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足?H-T?S<0，而該反應(yīng)S0，當(dāng)?H>0時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)H0時(shí)低溫可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，故?H<0，故A錯(cuò)誤；B.氨水稀釋后，電離平衡正向移動(dòng)，?的物質(zhì)的量減少，物質(zhì)的量增大，因?yàn)樵谕蝗芤褐校叩臐舛缺鹊扔谖镔|(zhì)的量比，所以該比值增大，故B錯(cuò)誤；C.陽(yáng)極粗銅中含有鐵、鋅、金、鉑等金屬，陽(yáng)極為Zn、Fe、Cu失電子，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+，陰極為Cu2+得電子還原成Cu，則電解過(guò)程中陽(yáng)極質(zhì)量減少與陰極質(zhì)量增加不一定相同，故C錯(cuò)誤；D.25℃時(shí)，Ka(HClO)=3.0，Ka(HCNO)=4.9時(shí)，HClO溶液的酸性大于HCN，根據(jù)越弱越水解原理，該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同，c(NaClO)c(NaCN)，故D正確；本題答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，要看H-T是大于零還是小于零，只有當(dāng)H-T小于零時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行。5、D【解題分析】

A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ca(OH)2兩溶液混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O，A正確；B.向澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2生成碳酸氫鈣：OH-+CO2＝HCO3-，B正確；C.根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，在含3amolHNO3的稀溶液中加入amol鐵粉，鐵反應(yīng)后被氧化成亞鐵離子和鐵離子，硝酸完全反應(yīng)，設(shè)生成鐵離子為xmol，生成亞鐵離子為ymol，則x+y=a，3x+2y+=3a，解得：x=0.25a、y=0.75a，即反應(yīng)生成的鐵離子與亞鐵離子的物質(zhì)的量之比為1：3，該反應(yīng)的離子方程式為4Fe+12H++3NO3-＝Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2O，C正確；D.Al2(SO4)溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，氨水不能溶解氫氧化鋁，D錯(cuò)誤。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法；試題側(cè)重考查反應(yīng)物過(guò)量情況對(duì)生成物的影響，A、C為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，注意正確判斷反應(yīng)物過(guò)量情況及產(chǎn)物。6、C【解題分析】

A.分子中C、N間形成的極性鍵，不是非極性鍵，故A錯(cuò)誤；

B.該分子中沒(méi)有二氧化氮，1mol該分子中含8mol-NO2，故B錯(cuò)誤；

C.該物質(zhì)能燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性；該物質(zhì)中含有的是-NO2，-NO2能被還原，具有氧化性；所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，故C正確；D.爆炸分解得到無(wú)毒、穩(wěn)定的氣體，而NO2是有毒氣體，則爆炸產(chǎn)物不含有NO2，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。7、B【解題分析】

同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物；根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤?！绢}目詳解】A.C3H7Cl可以存在同分異構(gòu)體，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)不存在同分異構(gòu)體，所以能只表示一種物質(zhì)，B正確；C.C2H6O可以存在同分異構(gòu)體，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.C2H4O2可以存在同分異構(gòu)體，CH3COOH，HCOOCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選B。8、A【解題分析】A、2molFe2+被氧化時(shí)，失去2mol電子，有3molFe2+參與反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，有1molO2被還原，選項(xiàng)A正確；B、反應(yīng)中Fe2+→Fe3O4，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，S2O32-→S4O62-，S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e2+和S2O32-都是還原劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)氫原子守恒，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，則OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，即x=4，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。9、B【解題分析】

根據(jù)區(qū)劃分標(biāo)準(zhǔn)知，屬于p區(qū)的元素最后填入的電子是p電子；A．原子序數(shù)為1的H元素屬于S區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．O，S，P最后填入的電子都是p電子，所以屬于p區(qū)，故B正確；C．鐵屬于d區(qū)，故C錯(cuò)誤；D．鋰、鈉最后填入的電子是s電子，屬于s區(qū)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。10、C【解題分析】分析：混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl↓,注意H2SO3為弱酸，酸性小于HCl和H2SO4，以此來(lái)解答。詳解：混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4,則沒(méi)有SO3逸出，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,則有BaSO4沉淀生成；因?yàn)镠2SO3為弱酸,酸性小于HCl和H2SO4,則不能與氯化鋇反應(yīng),得不到BaSO3沉淀；且該反應(yīng)生成的氣體與氯化鋇不會(huì)生成BaS；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：二氧化硫和三氧化硫均為酸性氧化物，二氧化硫通入氯化鋇溶液中，沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，因?yàn)閬喠蛩岵荒苤苽潲}酸；三氧化硫通入氯化鋇溶液，生成白色沉淀硫酸鋇，因?yàn)榱蛩徜^沉淀不溶于鹽酸。11、A【解題分析】分析：A項(xiàng)，在水中H、O原子間存在共價(jià)鍵和氫鍵；B項(xiàng)，離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的靜電作用；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成過(guò)程；D項(xiàng)，金屬具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性都與金屬鍵有關(guān)。詳解：A項(xiàng)，在水中H、O原子間存在共價(jià)鍵和氫鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的靜電作用，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成過(guò)程，H2和Cl2反應(yīng)生成HCl，反應(yīng)過(guò)程中斷裂H—H鍵和Cl—Cl鍵、形成H—Cl鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由于自由電子可吸收所有頻率的光，然后很快釋放出各種頻率的光，金屬具有金屬光澤，在外加電場(chǎng)作用下金屬中的自由電子做定向移動(dòng)形成電流，金屬具有良好的導(dǎo)電性，自由電子在運(yùn)動(dòng)過(guò)程中與金屬陽(yáng)離子發(fā)生碰撞，引起能量的交換，金屬具有良好的導(dǎo)熱性，金屬具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性都與金屬鍵有關(guān)，D項(xiàng)正確；答案選A。12、A【解題分析】

某酯的化學(xué)式為C5H10O2，該酯為飽和一元醇與飽和一元酸形成的酯；該酯與氫氧化鈉溶液共熱產(chǎn)生不發(fā)生消去反應(yīng)的一元醇，醇發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是和羥基相連的碳原子有鄰碳且鄰碳上有氫原子，則該一元醇為甲醇；結(jié)合酯的分子式，該酯為C3H7COOCH3，名稱為丁酸甲酯，答案選A。13、A【解題分析】

乙在銅的催化作用下能氧化為醛，說(shuō)明該酯水解生成的醇分子中具有-CH2OH的結(jié)構(gòu)，符合該結(jié)構(gòu)的醇有：甲醇、乙醇、丙醇、正丁醇、異丁醇；甲醇對(duì)應(yīng)的酸有正丁酸、異丁酸，正丁醇、異丁醇對(duì)應(yīng)甲酸，所以共六種符合題意的酯，答案選A。14、D【解題分析】

A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中NaOH和HA恰好反應(yīng)生成NaA，溶液的pH＝8.7，呈堿性，則HA為弱酸，A－水解，則溶液中的粒子濃度：c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)，選項(xiàng)A正確；B.b點(diǎn)時(shí)為NaA和HA的溶液，a點(diǎn)NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)HA抑制了水的電離，所以a點(diǎn)所示溶液中水的電離程度大于b點(diǎn)，但a點(diǎn)所示溶液中由水電離出的c(OH－)＝10-5.3mol/L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.pH＝7時(shí)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.b點(diǎn)酸過(guò)量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，故c(A－)＞c(HA)，選項(xiàng)D正確。答案選D。15、D【解題分析】

A.CS2和CO2相似，為直線形分子，在固態(tài)時(shí)形成分子晶體，故A不選；B.ClO3-的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，其VSEPR模型為正四面體，略去中心原子上的孤電子對(duì)，ClO3-的空間構(gòu)型為三角錐形，故B不選；C.氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點(diǎn)為-107℃，氯化硼為分子晶體，液態(tài)和固態(tài)時(shí)只存在分子，沒(méi)有離子，所以不能導(dǎo)電，故C不選；D.SiF4和SO32-的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，所以中心原子均為sp3雜化，SiF4的中心原子為sp3雜化，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以分子呈空間正四面體，SO32-有一對(duì)孤電子對(duì)，所以分子呈三角錐形，故D選。故選D。16、C【解題分析】

A、燃?xì)庠顚儆诨瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A錯(cuò)誤；B、硅太陽(yáng)能電池屬于太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C、堿性鋅錳電池屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D、風(fēng)力發(fā)電機(jī)屬于風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤。答案選C。17、C【解題分析】分析：A．油中含碳碳雙鍵；B．有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；C．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下；D．根據(jù)乙烯、乙酸、乙醇的性質(zhì)和用途判斷。詳解：A．植物油中含碳碳雙鍵，則能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．石油裂化中大分子轉(zhuǎn)化為小分子、煤液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、油脂皂化是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，均有新物質(zhì)生成，均為化學(xué)變化，B正確；C．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子化合物，而蛋白質(zhì)、核酸、淀粉都是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D．乙烯具有催熟作用，常用作水果催熟劑，乙酸常用作調(diào)味劑，乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，乙醇常用于殺菌消毒，D正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意性質(zhì)與用途的關(guān)系，題目難度不大。18、C【解題分析】

A．乙醇中羥基不如水中羥基活潑；B．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，說(shuō)明苯基對(duì)羥基有影響；C．乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性；D．甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說(shuō)明甲苯中苯環(huán)上H原子更活潑?！绢}目詳解】A．乙醇中羥基不如水中羥基活潑，說(shuō)明烴基對(duì)羥基產(chǎn)生影響，選項(xiàng)A能解釋；B．苯酚可以看作是苯基和羥基連接，乙醇可以可作是乙基和羥基連接，苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，則說(shuō)明苯基對(duì)羥基有影響，選項(xiàng)B能解釋；C、乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團(tuán)的性質(zhì)，與所連基團(tuán)無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C不能解釋；D．甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說(shuō)明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，選項(xiàng)D能解釋；答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系、原子團(tuán)的相互影響等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的把握。19、A【解題分析】

A.符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布，故A正確；B.根據(jù)洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，則違背了洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；C.N原子的價(jià)電子數(shù)為5，其價(jià)電子排布圖為：，故C錯(cuò)誤；D.表示處于基態(tài)的B原子的核外電子排布圖，故D錯(cuò)誤。故選A。20、D【解題分析】

30%的鹽酸具有酸性，滴加到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅；98.3%的硫酸為濃硫酸，具有酸性和脫水性，能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅然后變?yōu)楹谏宦人泻宣}酸和次氯酸，HClO具有漂白性，則在試紙上滴加氯水，先變紅后褪色，最后為白色；三處最后呈現(xiàn)的顏色分別紅、黑、白，故D正確；答案：D21、D【解題分析】

A.乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)，B.乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，C.乙烯發(fā)生氧化反應(yīng),D.乙醇發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合以上分析可知，只有D反應(yīng)與其他三個(gè)反應(yīng)類型不同，故D可選；22、B【解題分析】

鐵銅和鋅的氧化物在足量的CO中加熱，最終得到的固體是相應(yīng)元素的單質(zhì)，所以要求固體的質(zhì)量，若能求出氧化物混合物中氧元素的總質(zhì)量，在氧化物總質(zhì)量的基礎(chǔ)上扣除即可。上述混合物與硫酸反應(yīng)過(guò)程不涉及變價(jià)，實(shí)質(zhì)是復(fù)分解反應(yīng)，可以簡(jiǎn)單表示為：，其中x不一定為整數(shù)。因此，消耗的H+的量是金屬氧化物中O的兩倍，所以該金屬氧化物的混合物中：，所以金屬元素總質(zhì)量為(a-1.6)g，B項(xiàng)正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵羧基消去反應(yīng)+C2H5OH+H2OCH3—C≡C—CH3【解題分析】

由第一個(gè)信息可知A應(yīng)含有醛基，且含有7個(gè)C原子，應(yīng)為，則B為，則C為，D為，E為，F(xiàn)為，F(xiàn)與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，對(duì)比G、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并結(jié)合第二個(gè)信息，可知C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成，發(fā)生消去反應(yīng)得到環(huán)戊烯。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，對(duì)比G、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并結(jié)合題中給出的第二個(gè)信息，可知C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(2)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是其中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羧基。(3)D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)。(4)F為，F(xiàn)與乙醇在濃硫酸存在的條件下加熱，發(fā)生消去反應(yīng)形成G和水，所以由F生成G的化學(xué)方程式是+C2H5OH+H2O。(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明分子中含有羧基-COOH，則符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、。(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成，，與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)得到環(huán)戊烯、NaCl、H2O。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成。其合成路線為。所以Q：CH3—C≡C—CH3；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：；中間產(chǎn)物3：?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物推斷和合成的知識(shí)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見(jiàn)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意題給信息的靈活運(yùn)用。24、CO32-NH4+＋OH－===NH3·H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2:110.7存在0.08【解題分析】

已知溶液為無(wú)色，則無(wú)Fe3＋；焰色反應(yīng)時(shí)為黃色，則含Na元素；加入鹽酸酸化的氯化鋇有白色沉淀，則含硫酸根離子；加入過(guò)量的NaOH有白色沉淀，含鎂離子；根據(jù)加入NaOH的體積與沉淀的關(guān)系可知，原溶液中含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋；與Al3＋、Mg2＋反應(yīng)的CO32-離子不存在?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析可知，一定不存在的陰離子為CO32-；（2）③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，加入NaOH，沉淀的量未變，則有離子與NaOH反應(yīng)，只能是NH4+，其反應(yīng)的離子方程式為：NH4+＋OH－=NH3·H2O；沉淀溶解為氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）根據(jù)反應(yīng)式及數(shù)量，與NH4+、Al（OH）3消耗NaOH的量分別為0.2mol、0.1mol，則c(NH4+):c(Al3＋)=2:1；（4）H＋為0.1mol，NH4+為0.2mol，Al3＋為0.1mol，Mg2＋為0.05mol，Na＋為0.18mol，SO42-為0.4mol，根據(jù)溶液呈電中性，n（NO3-）=0.08mol。25、失電子被氧化，具有還原性鉀離子移向硫酸銅溶液、氯離子移向硫酸鋅溶液O2+4e－+2H2O＝4OH－CH4－8e－+10OH－＝CO32－+7H2O負(fù)正Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag【解題分析】

（1）負(fù)極物質(zhì)中元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身具有還原性，即負(fù)極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點(diǎn)是失電子被氧化，具有還原性；（2）陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液，氯離子移向硫酸鋅溶液；（3）正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O＝4OH－；若將H2換成CH4，則負(fù)極反應(yīng)式為CH4－8e－+10OH－＝CO32－+7H2O；（4）丙中鉛蓄電池放電一段時(shí)間后，進(jìn)行充電時(shí)，要將負(fù)極中的硫酸鉛變成單質(zhì)鉛，發(fā)生還原反應(yīng)，所以應(yīng)做電解池的陰極，則與電源的負(fù)極相連；（5）①亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以碳是負(fù)極，銀是正極；②綜合實(shí)驗(yàn)i、ii的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag。26、提供水蒸氣提供水蒸氣在溶液中Fe3＋被未反應(yīng)的鐵粉完全還原為Fe2＋【解題分析】

根據(jù)鐵和水蒸氣反應(yīng)原理結(jié)合裝置圖以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】（1）由于反應(yīng)需要的是鐵和水蒸氣，則方法一中，裝置A的作用是提供水蒸氣，同樣可判斷方法二中，裝濕棉花的作用也是提供水蒸氣。（2）鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，實(shí)驗(yàn)完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸中，由于反應(yīng)中鐵可能是過(guò)量的，過(guò)量的鐵能與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以再滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。27、cdef過(guò)濾萃取、分液B分液漏斗普通漏斗紫紅缺石棉網(wǎng)溫度計(jì)插到了液體中冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒【解題分析】

此實(shí)驗(yàn)從海藻中制備碘單質(zhì)，先將海藻曬干、灼燒成海藻灰，然后浸泡出含有碘離子的溶液，利用碘離子具有較強(qiáng)的還原性，采用適量的氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，然后用有機(jī)溶劑萃取，分液，最終制得碘單質(zhì)。【題目詳解】（1）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝，故選cdef；（2）分離難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法，從碘水中分離出含碘有機(jī)溶液采用分液方法，所以①的操作名稱是過(guò)濾，③的操作名稱是萃取、分液，故答案為：過(guò)濾；萃取、分液；（3）A．酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；B．四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；C．乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D．甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取劑，故D錯(cuò)誤；故答案為：B；（4）①的操作是過(guò)濾還需要普通漏斗；③的操作是萃取、分液，需要分液漏斗，故答案為：普通漏斗；分液漏斗；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有機(jī)層在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色，故答案為：紫紅；（6）溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管中的水應(yīng)遵循“下進(jìn)上出”原則；加熱燒瓶需要墊石棉網(wǎng)，否則燒瓶受熱不均勻，故答案為：缺石棉網(wǎng)；溫度計(jì)插到了液體中；冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒。28、ACBEM能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減小3d軌道上沒(méi)有未成對(duì)電子（3d軌道上電子為全空或全滿）CuCl共價(jià)××1010或×1010或×1010【解題分析】

（1）M所含元素為C、H、O、N；A.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)；即同周期自左而右電負(fù)性增大；同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減??；B.同周期元素從左到右元素的第一電離能逐漸減小，則C元素的最小，由于N的2p軌道電子為半充滿狀態(tài)，難以失去電子，第一電離能大于O；C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知N原子共形成3對(duì)共價(jià)鍵，1個(gè)配位鍵，即N原子采取sp2雜化；D.芳香烴是含有苯環(huán)的烴，只含碳?xì)鋬煞N元素；E.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，以此解答。(2)酚羥基中O-H間斷裂，銅離子與O原子、N原子之間形成配位鍵，據(jù)此解答即可；（3）分子內(nèi)氫鍵的存在，導(dǎo)致水溶性減小，據(jù)此解答即可；（4）根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫Cu原子的核外電子排布式，電子按能層高低進(jìn)行失去，進(jìn)而書寫Cu2+的外圍電子排布圖；判斷Sc3+、Zn2+離子的原子核外3d軌道上是否含有電子來(lái)判斷是否有顏色；（5）①Y原子最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，可知Y是氯元素（Cl），該晶胞中銅原子個(gè)數(shù)=4，Cl原子個(gè)數(shù)=8×1/8+6×1/2=4；②電負(fù)性差大于1.7的鍵一般是離子鍵，小于1.7的一般為共價(jià)鍵，據(jù)此判斷；③Cu原子與周圍的4個(gè)Cl原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，正四面體體心的Cu與晶胞頂點(diǎn)Cl原子距離最短，它們的連線處于晶胞體對(duì)角線上，且為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的1/4，根據(jù)晶胞含有原子數(shù)目計(jì)算晶胞質(zhì)量，結(jié)合密度計(jì)算晶胞體積，進(jìn)而計(jì)算晶胞棱長(zhǎng)，晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度為棱長(zhǎng)的倍?！绢}目詳解】（1）A.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)；即同周期自左而右電