選擇性化學練習試題1.1反應熱

1.1反應熱（精練）題組一題組一反應熱與焓1．下列過程中，一定存在ΔH＜0的是A．化合反應 B．分解反應 C．分子拆成原子 D．原子組成分子【答案】D【解析】A．大多數化合反應是放熱反應，但也有吸熱反應，如CO2(g)+C(s)2CO(g)，A錯誤；B．大多數分解反應是吸熱的，但也有放熱反應，如2H2O22H2O+O2↑，B錯誤；C．分子拆成原子要破壞化學鍵，化學鍵斷裂吸收能量，C錯誤；D．原子組成分子會形成化學鍵，化學鍵的形成釋放能量，D正確；答案選D。2（2022·廣西桂林·高二期末）下列各組涉及的變化屬于吸熱反應的是A．溶于水 B．晶體與混合研磨C．Na投入到水中 D．Zn和稀硫酸反應【答案】B【解析】A．溶于水吸收熱量，但是為物理變化，A錯誤；B．晶體與混合研磨，兩者反應生成氯化鋇、氨氣和水，為吸熱反應，B正確；C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，為放熱反應，C錯誤；D．鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，為放熱反應，D錯誤；答案選B。3．（2022·上海中學東校高二期末）下列反應屬于放熱反應的是A．煅燒石灰石 B．電解水 C．甲烷燃燒 D．小蘇打受熱分解【答案】C【解析】A．煅燒石灰石是分解反應是吸熱反應，故A錯誤；B．通電分解水是分解反應是吸熱反應，故B錯誤；C．甲烷燃燒是放熱反應，故C正確；D．小蘇打受熱分解是分解反應是吸熱反應，故D錯誤；故選：C。4．（2022·四川成都·高二期末）下列反應屬于非氧化還原反應，且能量變化與圖示能量相符合的是A．與稀反應 B．氫氣與氮氣的化合反應C．灼熱的炭與反應 D．晶體與晶體反應【答案】D【解析】A．與稀的反應為中和反應，中和反應放熱，不滿足條件，故不選A；B．氫氣與氮氣反應生成氨氣，屬于氧化還原反應，不滿足條件，故不選B；C．灼熱的炭與反應生成一氧化碳，屬于氧化還原反應，不滿足條件，故不選C；D．晶體與晶體的反應是復分解反應，屬于非氧化還原反應，且為吸熱反應，滿足條件，故選D；選D。5．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A．灼熱的碳與CO2的反應 B．鋅與稀硫酸反應C．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應 D．鋁熱反應【答案】A【解析】A．灼熱的碳與CO2反應產生CO，反應前后元素化合價發(fā)生了變化，因此該反應屬于氧化還原反應；反應發(fā)生吸收熱量，因此該反應又屬于吸熱反應，A符合題意；B．鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應產生ZnSO4、H2，反應前后元素化合價發(fā)生了變化，因此該反應屬于氧化還原反應；反應發(fā)生放出熱量，因此該反應又屬于放熱反應，B不符合題意；C．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl發(fā)生復分解反應產生BaCl2、NH3?H2O，反應過程中元素化合價不變，因此不屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．鋁熱反應是金屬間的置換反應，反應前后元素化合價發(fā)生了變化，因此該反應屬于氧化還原反應；反應發(fā)生放出熱量，因此該反應又屬于放熱反應，D不符合題意；故合理選項是A。6．（2021·云南文山·高二期末）中國研究人員研制一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，主要過程如圖所示。下列說法不正確的是A．整個過程實現了光能向化學能的轉化 B．過程Ⅱ放出能量并生成了O-O鍵C．總反應為 D．過程Ⅲ中有一種反應物含有離子鍵【答案】D【解析】A．由圖可知，太陽能使水分解，則實現了光能向化學能的轉化，A正確；B．過程Ⅱ屬于化合反應，放出能量并生成了鍵，B正確；C．總反應為水分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為：，C正確；D．過程Ⅲ為過氧化氫分解生成氧氣和氫氣，反應物中沒有離子鍵，D錯誤；答案選D。7．下列物質間的能量變化與如圖所示圖像相符的是A．稀釋濃硫酸 B．過氧化氫的分解反應C．氮氣和氧氣生成一氧化氮的反應 D．鐵和稀鹽酸的反應【答案】C【解析】A．稀釋濃硫酸是放熱的物理變化，沒有生成物，故A錯誤；

B．由于過氧化氫不穩(wěn)定能自發(fā)分解成穩(wěn)定的H2O和O2，故過氧化氫分解屬于放熱反應，故B錯誤；C．氮氣和氧氣生成一氧化氮的反應為吸熱反應，故C正確；

D．鐵和稀鹽酸的反應是放熱反應，故D錯誤；答案選C。8．（2021·福建省福州華僑中學高二期中）下列反應屬于放熱反應的是A． B．濃硫酸溶于水C．鋁熱反應 D．石灰石分解制備氧化鈣【答案】C【解析】A．碳與CO2反應屬于吸熱反應，故A不符合題意；B．濃硫酸溶于水放出熱量，但該過程屬于物理變化，不屬于化學反應，故B不符合題意；C．鋁熱反應屬于放熱反應，故C符合題意；D．石灰石分解屬于吸熱反應，故D不符合題意；答案為C。9．如下圖所示，在101kPa時，ΔH1=-393.5kJ·mol-1，ΔH2=-395.4kJ·mol-1。下列說法中正確的是A．斷裂金剛石和石墨中的化學鍵要放出能量B．石墨轉化成金剛石需要吸收能量，是物理變化C．石墨比金剛石穩(wěn)定D．1mol金剛石與1molO2的總能量低于1molCO2的總能量【答案】C【解析】由圖得：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.4kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，A．化學反應中舊鍵斷裂吸收能量，則斷裂金剛石和石墨中的化學鍵要吸收能量，故A錯誤；B．因C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，石墨轉化為金剛石是發(fā)生的化學反應，屬于化學變化，故B錯誤；C．金剛石的總能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；D．由圖知1mol金剛石與1molO2的總能量高于1molCO2的總能量，故D錯誤；故選：C。10．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)，反應過程中能量變化如圖，問：(1)a、b、c分別代表什么意義？a_______；b_______；c_______。(2)該反應是放熱反應還是吸熱反應？_______。ΔH_______0(填“<”或“>”)(3)a、b、c的關系式為_______?！敬鸢浮?1)

反應中舊鍵斷裂吸收的總能量

反應中新鍵形成放出的總能量

反應熱(2)

放熱反應

<(3)c＝b－a【解析】（1）H2(g)和O2(g)與2H(g)和O(g)之間的能量之差是H2(g)→2H(g)和O2(g)→O(g)過程中，斷裂H-H鍵和O=O鍵吸收的能量，故a代表舊化學鍵斷裂時吸收的能量，b代表2H(g)和O(g)結合成H2O(g)中的化學鍵時放出的能量，c代表斷裂舊化學鍵吸收的能量與形成新化學鍵釋放的能量之差即反應熱。（2）由圖示可知，H2(g)和O2(g)的總能量比H2O(g)的總能量高，即反應物的總能量比生成物的總能量高，因此該反應為放熱反應，焓變ΔH<0。（3）c代表斷裂舊化學鍵吸收的能量與形成新化學鍵釋放的能量之差即c＝b－a。題組二題組二熱化學方程式1．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是A．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=534kJ·mol-1B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-534kJ·mol-1C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=+534kJ·mol-1D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH=-133.5kJ·mol-1【答案】B【解析】A．0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，其焓變是負值，故A錯誤；B．0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1，故B正確；C．N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出熱量，其焓變是負值，故C錯誤；D．0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故D錯誤；答案選B。2．（2022·廣西桂林·高二期末）已知通常狀況下氫氣的燃燒熱的為-286kJ/mol，則下列熱化學方程式書寫正確的是A．

B．

C．

D．

【答案】B【解析】A．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為286kJ，則2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為572kJ，熱化學方程式為：，A錯誤；B．2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為572kJ，熱化學方程式為：，B正確；C．氫氣完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，則1mol氫氣完全燃燒的熱化學方程式為：，C錯誤；D．氫氣完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，則2mol氫氣完全燃燒的熱化學方程式為：，D錯誤；答案選B。3．下列有關熱化學方程式的評價合理的是實驗事實熱化學方程式評價A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

△H=-114.6kJ·mol-1正確B醋酸溶液與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol-1正確C160gSO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量260.6kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)

△H=-130.3kJ·mol-1不正確；因為反應熱為△H=-260.6kJ·mol-1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1kJC(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.51kJ·mol-1不正確；同素異形體要注名稱：C(石墨)【答案】D【解析】A．因硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，放出熱量，所以反應熱小于-114.6kJ?mol-1，A錯誤；B．因醋酸是弱酸，電離時需要吸熱，所以反應熱大于-57.3kJ?mol-1，B錯誤；C．因160gSO3(2mol)氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量260.6kJ，則1molSO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量130.3kJ，C錯誤；D．因碳的同素異形體較多，不同的同素異形體，其燃燒放出的熱量不同，故化學式相同的同素異形體除需注明聚集狀態(tài)外還需注明名稱，D正確；答案選D。4．向50mL溶液中加入足量稀硫酸充分反應后，放出2.56kJ的熱量。向50mL稀鹽酸溶液中加入足量充分反應后，放出1.1kJ的熱量，則硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的熱化學方程式為A．

B．

C．

D．

【答案】C【解析】50mL0.4mol/LBa(OH)2溶液中n[Ba(OH)2]=0.02mol，向其中加入足量硫酸溶液反應涉及的離子方程式有、，50mL0.4mol/L稀鹽酸中n(HCl)=0.02mol，向其中加入足量Ba(OH}2溶液涉及的離子方程式為，放出的熱量為1.1kJ，可知，，設，則0.02Q+0.04mol×55kJ/mol=2.56kJ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為；故選C。5．下列熱化學方程式書寫正確的是A．2SO2+O22SO3；△H=-196.6kJ?mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6kJ?mol-1C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ?mol-1D．C(s)+O2(g)CO2(g)；△H=-393.5kJ【答案】C【解析】A．沒有標出物質的聚集狀態(tài)，正確的寫法為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-196.6kJ/mol，故A錯誤；B．氫氣和氧氣反應是放熱反應，△H為負值，正確的為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1，故B錯誤；C．H2與O2的化合反應為放熱反應，熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ?mol-1，故C正確；D．△H單位為kJ/mol，正確的寫法為C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H=-393.5kJ/mol，故D錯誤；故選：C。6．實驗測得：101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890.3kJC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=890.3kJ·mol-1【答案】A【解析】A．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，熱化學反應方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，故A正確；B．焓變的單位是kJ/mol，不是kJ，故B錯誤；C．根據題意，甲烷燃燒生成液態(tài)水時的熱化學反應方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，氣態(tài)水轉化成液態(tài)水放出熱量，因此CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＞-890.3kJ·mol-1，故C錯誤；D．甲烷燃燒是放熱反應，ΔH＜0，故D錯誤；答案為A。7．已知0.1mol硫黃完全燃燒時放出的熱量為29.6kJ，對應的熱化學方程式是A．S＋O2=SO2

ΔH=-296kJ·mol-1B．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-29.6kJ·mol-1C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ·mol-1D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=＋296kJ·mol-1【答案】C【解析】0.1mol硫黃完全燃燒時放出的熱量為29.6kJ，則1mol硫磺完全燃燒放出296kJ的熱量，焓變ΔH<0，熱化學方程式為：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ·mol-1，答案選C。8．依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。(1)16gCH4(g)與適量O2(g)發(fā)生反應，生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ熱量_________。(2)1L1mol·L-1KOH溶液中和1L1mol·L-1HNO3溶液，放出57.3kJ熱量________。(3)12gC(s)與適量O2(g)發(fā)生反應生成CO2(g)，放出283.0kJ熱量________。(4)1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]在人體中完全氧化，生成CO2(g)和H2O(l)產生2800kJ熱量_________。【答案】(1)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1(2)KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1(3)C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1(4)C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=-2800kJ·mol-1【解析】書寫熱化學方程式時，要注意以下幾點：①反應物和生成物的狀態(tài)；②ΔH與方程式中化學計量數之間的比例關系，化學計量數表示參與反應的物質的物質的量；③ΔH的正負號。（1）CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1（2）KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1（3）C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1（4）C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=-2800kJ·mol-19．依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。(1)1molN2(g)與適量H2(g)反應，生成2molNH3(g)，放出92.4kJ熱量(2)1molCu(s)與適量O2(g)反應，生成CuO(s)，放出157kJ熱量(3)23gC2H6O(l)和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全反應，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.5kJ的熱量【答案】

（1）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1

Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s)ΔH＝－157kJ·mol－1

C2H6O(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1367kJ·mol－1【解析】（1）1molN2(g)與適量H2(g)反應，生成2molNH3(g)，放出92.4kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。（2）1molCu(s)與適量O2(g)反應，生成CuO(s)，放出157kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s)ΔH＝－157kJ·mol－1。（3）23gC2H6O(l)和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全反應，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.5kJ的熱量，乙醇的物質的量是23g÷46g/mol＝0.5mol，則1mol乙醇完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出2×683.5kJ＝1367kJ的熱量，所以該反應的熱化學方程式為C2H6O(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1367kJ·mol－1。10．根據事實寫出下列反應的熱化學方程式。(1)1molN2（g）與適量H2（g）起反應生成NH3（g），放出92.2kJ熱量。___________________________________________________________________(2)1molC（S）與適量H2O（g）起反應生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ熱量。__________________________________________________________________(3)1molCu（S）與適量O2（g）起反應生成CuO（s），放出157kJ熱量。__________________________________________________________________(4)1molN2（g）與適量O2（g）起反應生成NO2（g），吸收68kJ熱量。_________________________________________________________________【答案】（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol

C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol

Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol

N2（g）+O2（g）=NO（g）△H=+68kJ/mol【解析】（1）1molN2（g）與適量H2（g）起反應生成NH3（g），放出92.2kJ熱量，反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；故答案為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；（2）1molC（S）與適量的H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g），吸收131.5KJ熱量，標注物質聚集狀態(tài)和對應反應焓變寫出熱化學方程式為：C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol；故答案為C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol；（3）1molCu（s）能與molO2（g）放出反應放出157kJ熱量，則其熱化學方程式為：Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol，故答案為Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol；（4）1molN2（g）與適量O2（g）起反應生成NO（g），吸收68kJ熱量，反應的熱化學方程式為：N2（g）+O2（g）=NO（g）△H=+68kJ/mol；故答案為N2（g）+O2（g）=NO（g）△H=+68kJ/mol。題組三題組三中和熱1．用10mL0.2mol·L-1NaOH溶液與10mL0.2mol·L-1鹽酸反應測得以下反應的中和熱(kJ·mol-1)：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=akJ·mol-1。用10mL0.2mol·L-1NaOH溶液與分別以下酸溶液反應測得的中和熱與akJ·mol-1基本相同的是A．20mL0.5mol·L-1硝酸溶液B．10mL0.2mol·L-1醋酸溶液C．10mL0.2mol·L-1氫氟酸D．2mL18.4mol·L-1濃硫酸【答案】A【解析】A．強酸的稀溶液，符合中和熱實驗的要求，基本相同，選項A正確；B．醋酸是弱酸，電離會吸熱，中和反應時放熱會減少，選項B錯誤；C．氫氟酸是弱酸，電離會吸熱，中和反應時放熱會減少，選項C錯誤；D．在溶解時會放熱，與堿反應時放出的熱量將大于中和熱，選項D錯誤；答案選A。2．某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是A．由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應B．若用NaOH固體測定中和熱，則測定中和熱(△H)偏高C．實驗(c)設計存在缺陷D．將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加【答案】C【解析】A．實驗(b)中NH4Cl和Ba(OH)2?8H2O反應是吸熱反應，故A錯誤；B．NaOH固體溶于水放熱，所以用NaOH固體測定中和熱，測定中和熱的數值偏高，中和熱的△H為負值，則△H偏低，故B錯誤；C．實驗(c)中缺少環(huán)形玻璃攪拌器，故C正確；D．鋁片、鋁粉都是固體，將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量不變，故D錯誤；故選：C。3．（2022·廣西桂林·高二期末）某實驗小組用如圖所示裝置測定50mLImol/L鹽酸與50mL1.1mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應的反應熱。下列說法錯誤的是A．該裝置還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒B．填充碎紙條的主要目的是防止熱量散失C．加入鹽酸后，NaOH溶液應緩緩倒入防止反應過于劇烈D．用等體積，等濃度的醋酸代替鹽酸，測得的結果不同【答案】C【解析】A．測定中和熱實驗需用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，故選用該裝置還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，A正確；B．填充碎紙條起保溫的作用，其主要目的是防止熱量散失，B正確；C．加入鹽酸后，NaOH溶液應快速倒入，防止熱量散失，C錯誤；D．用等體積，等濃度的醋酸代替鹽酸，因醋酸是弱酸，其電離需吸收一部分熱量，導致測得的結果與鹽酸不同，D正確；故答案為C。4．（2021·福建省福州華僑中學高二期中）中和熱測定實驗中，用鹽酸和進行實驗，下列說法不正確的是A．改用鹽酸跟溶液進行反應，求出的中和熱數值和原來相同，放熱不同B．所加溶液過量，目的是保證鹽酸完全被中和C．酸堿混合時，量筒中溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失【答案】C【解析】A．中和熱是稀酸和稀堿反應生成1mol水時放出的熱量，因此改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，求出的中和熱數值和原來相同，放出熱量多少與反應的物質的量有關，因此放出熱量是不同的，故A說法正確；B．所加氫氧化鈉溶液過量，其目的是保證鹽酸完全被中和，故B說法正確；C．酸堿混合時，量筒中的NaOH溶液應迅速倒入小燒杯，減少熱量損失，故C說法錯誤；D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失，故D說法正確；答案為C。5．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是A．用0.55mol·L1NaOH溶液分別與0.5mol·L1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數值相同B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸C．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計D．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應物混合均勻，加快反應速率，減小實驗誤差【答案】D【解析】A．醋酸是弱酸，電離吸熱，測出的中和熱數值偏小，A錯誤；B．溫度計水銀球測燒杯內液體溫度，不能與小燒杯底部接觸，會使測量結果不準確，B錯誤；C．測定中和熱實驗中需要的儀器有：量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒和燒杯，用不到天平和滴定管，C錯誤；D．環(huán)形玻璃攪拌棒不導熱，能加快反應速率，減小實驗誤差，D正確；答案選D。6．（2022·浙江麗水·高二開學考試）某實驗小組用100mL0.50mol·L-1NaOH溶液與60mL0.50mo·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定，裝置如圖所示。回答下列問題：(1)若實驗共需要400mLNaOH溶液，實驗室在配制該溶液時，則需要稱量NaOH固體____g。(2)圖中玻璃攪拌棒“環(huán)形”的目的是____。(3)測量終止溫度的方法是____。(4)請?zhí)顚懕碇械钠骄鶞囟炔睿簩嶒炐蛱柶鹗紲囟萾1/℃終止溫度t2/℃平均溫度差(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1____227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4(5)近似認為0.50mol·L-1NaOH溶液與0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是lg·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·g-1·℃-1，則上述實驗測得的中和熱ΔH=____(結果保留至小數點后一位)。(6)上述實驗測得中和熱的數值小于57.3kJ·mol-1，產生偏差的原因可能是____。A．量取NaOH溶液時俯視讀數 B．配制NaOH溶液定容時俯視C．實驗裝置保溫隔熱效果差 D．向酸溶液中一次性加入堿溶液【答案】(1)10.0(2)防止攪拌時碰撞溫度計水銀球(3)溫度不再升高時讀出讀數(或讀出反應溶液最高溫度)(4)4.0(5)-53.8kJ·mol-1(6)AC【解析】(1)若實驗共需要400mLNaOH溶液，實驗室在配制該溶液時，需要用500mL容量瓶來配制即配制500mL0.50mol/LNaOH溶液，其物質的量為，其質量為，故答案為10.0；(2)實驗中需要的裝置最重要是溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，環(huán)形玻璃攪拌棒“環(huán)形”的目的是防止攪拌時碰撞溫度計水銀球；(3)終止溫度為最高溫度，測量終止溫度的方法是溫度不再升高時讀出讀數(或讀出反應溶液最高溫度)；(4)根據終止溫度和開始平均溫度算出第一次溫度差為4.0，第二次溫度差為4.0，第三次溫度差為3.9，第四次溫度差為4.1，取平均值為4.0，故答案為4.0；(5)；(6)A．量取NaOH溶液時俯視讀數，量取的氫氧化鈉溶液小，放出的熱量少，計算出的數字偏小，故A正確；B．配制NaOH溶液定容時俯視，導致氫氧化鈉溶液濃度變大，放出熱量增大，計算出的數字偏大，故B錯誤；C．實驗裝置保溫隔熱效果差，放出的熱量會散失一部分，溫度計上升減小，計算出的數字偏小，故C正確；D．向酸中分次加入堿，放熱熱量會散失一部分，溫度計上升減小，計算出的數字偏??；故應該向酸溶液中一次性加入堿溶液，不是偏小的原因，D錯誤；綜上所述，答案為AC。6．某實驗小組設計用0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進行測定中和熱的實驗。(1)該裝置中缺少的一種玻璃儀器是___，裝置中還存在的錯誤有___；大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，測得中和熱的數值將____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(2)實驗中，所用NaOH稍過量的原因是___。(3)在中和熱測定實驗中，有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作，則測得的中和熱數值____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。測量NaOH溶液溫度時，溫度計上的堿未用水沖洗，對測定結果有何影響？___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗小組做了三次實驗，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL，并記錄如表原始數據：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫差(t2-t1)/℃鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.53.4325.125.125.128.63.5已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/(g·℃)，則該反應的中和熱ΔH=___。(保留到小數點后1位)【答案】(1)

環(huán)形玻璃攪拌棒

大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平，兩燒杯之間沒有塞滿碎泡沫塑料

偏小(2)確保定量的HCl反應完全(3)

偏小

無影響(4)-56.8kJ/mol【解析】(1)該裝置中缺少的儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒，存在的錯誤是大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平，兩燒杯之間沒有塞滿碎泡沫塑料，大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，則有熱量損失，測定結果偏?。?2)實驗中所用NaOH稍過量，是為了確保定量的HCl反應完全；(3)若溫度計上鹽酸溶液不洗滌，則參加反應的鹽酸減少，放出的熱量減少，測定結果偏小；由于堿液過量，溫度計上堿液未用水沖洗，對測定結果無影響；(4)平均溫差Δ(t2-t1)==3.4℃，反應中生成水的物質的量為0.05L×0.5mol/L=0.025mol，反應放出的熱量Q=4.18×10-3kJ/(g·℃)×1.00g/cm3×(50mL+50mL)×3.4℃=1.4212kJ，則ΔH=-=-56.8kJ/mol。7．（2021·福建·漳州市正興學校高二期中）反應熱的測定具有重要的意義。利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)所用NaOH溶液要稍過量的原因是___________。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是___________(填序號)。A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入 D．加水稀釋后再倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________(填序號)。A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動(4)現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為___________。(5)測定中和熱時，不可用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸，理由是___________。(6)現將濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結果如圖(已知：V1+V2=60mL)。下列敘述正確的是___________。A．實驗的環(huán)境溫度為22℃B．P點混合溶液呈中性C．由M、P點溫差計算可得到中和熱為53.7kJD．若將H2SO4改為CH3COOH，P點溫度低于28℃【答案】(1)確保鹽酸被完全中和(2)C(3)D(4)ΔH1=ΔH2＜ΔH3(5)H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱(6)BD【解析】(1)所用NaOH溶液要稍過量的原因是確保鹽酸被完全中和。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是一次迅速倒入，防止熱量散失導致實驗誤差；故選C。(3)實驗中為防止熱量散失導致測量誤差，應該用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻。故選D。(4)中和反應為放熱反應，焓變?yōu)樨撝担溲趸c溶液、稀氫氧化鈣溶液中氫氧根離子完全電離；稀氨水為弱堿電離需要吸收熱量，導致測得中和反應中放出熱量減小，故三者焓變關系為ΔH1=ΔH2＜ΔH3。(5)中和熱為氫離子與氫氧根離子的反應熱，H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱。(6)由圖可知，V1=20mL是反應恰好進行，濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，則V2=40mL。A．由圖可知，M為加入硫酸反應一段時間后溫度，故實驗的環(huán)境溫度小于22℃，A錯誤；B．P點溫度最高，放出熱量最多，此時酸堿恰好反應，混合溶液呈中性，B正確；C．M為加入硫酸反應一段時間后溫度，不能由M、P點溫差計算中和熱，C錯誤；D．醋酸為弱酸，電離會吸收熱量，故若將H2SO4改為CH3COOH，P點溫度低于28℃，D正確。故選BD。題組四題組四燃燒熱1．燃燒熱與反應熱的關系是A．燃燒熱是反應熱的一種類型B．當一個反應是燃燒反應時，該燃燒反應的反應熱就是燃燒熱C．燃燒熱不屬于反應熱D．反應熱有正負之分，燃燒反應的焓變全部是正值【答案】A【解析】A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，是反應熱的一種,A正確；B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，B錯誤；C．反應熱指當一個化學反應在恒壓以及不作非膨脹功的情況下發(fā)生后，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱，所以燃燒熱屬于反應熱，C錯誤；D．燃燒熱全部是放熱反應，所以焓變均為負值，D錯誤；故答案選A。2．（2022·陜西咸陽·高二期末）北京冬奧會火炬以氫氣為燃料，主火炬首次采用“微火”方式。已知氫氣的燃燒熱為為286kJ/mol，。下列熱化學方程式正確的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A．由于1mol水蒸氣變?yōu)橐后w水放出熱量是44kJ，則，A項錯誤；B．由A可知，，B項錯誤；C．，C項錯誤；D．氫氣燃燒放出熱量，水分解產生氫氣和氧氣則吸收熱量，二者的能量數值相等，符號相反，所以1mol氣態(tài)水完全分解為氫氣和氧氣，吸收熱量是242kJ，用熱化學方程式表示是，D項正確；答案選D。3．（2022·上海中學東校高二期末）在25℃，101kPa下，0.1mol完全燃燒生成和(l)時放出129.96kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是A．B．C．D．【答案】D【解析】0.1molC2H2完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出129.96kJ熱量，則2mol乙炔反應放出熱量為129.96kJ×=2599.2kJ，用熱量表示反應熱時，“+”表示放熱、“-”表示吸熱，則該反應熱化學方程式為：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)+2599.2kJ，故選：D。4．（2022·湖南·長沙市南雅中學高二階段練習）俄烏沖突爆發(fā)以來，許多西方國家宣布制裁俄羅斯，制裁范圍涵蓋俄羅斯的貓、樹以及該國的文藝作品等，但俄羅斯的石油和天然氣目前并不在制裁之列。天然氣的主要成分是甲烷，下列能正確表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式是A．

B．

C．

D．

【答案】B【解析】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的物質所放出的熱量，1mol

CH4完全燃燒生成

CO2和

液態(tài)水，所以甲烷的燃燒熱的熱化學方程式為：

，故選：B。5．按照下列要求書寫熱化學方程式(1)1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量：_________________________________________。(2)實驗測得25℃、101kPa時1molH2完全燃燒放出285.8kJ的熱量，寫出H2燃燒熱的熱化學方程式：________________________________。(3)衛(wèi)星發(fā)射時可用肼(N2H4)作燃料，1molN2H4(l)在O2中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出5518KJ熱量,寫出N2H4燃燒的熱化學方程式_________________________________________________。【答案】（1）C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.3kJ·mol－1

H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol

N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

;△H=-5518kJ/mol【解析】(1)1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)，反應方程式為：C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，吸收131.3kJ熱量，則ΔH＝+131.3kJ·mol－1，反應的熱化學方程式為：C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.3kJ·mol－1；(2)25℃、101kPa時1molH2完全燃燒生成H2O(l)，放出285.8kJ的熱量，ΔH=-285.8kJ/mol，其燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol；(3)1molN2H4(l)在O2中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)的反應方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，放出5518KJ熱量，則ΔH=-5518kJ/mol，其熱化學方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol。題組五題組五反應熱的綜合運用1．（1）已知乙醇的燃燒熱為-1366.8kJ/mol，寫出相應的熱化學方程式__。（2）已知強酸強堿的中和熱為-57.3kJ/mol，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：__。（3）已知16g硫固體完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，則硫的燃燒熱的熱化學方程式：__。（4）已知：101kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，則碳的燃燒熱數值___110.5kJ/mol（填>，<，=）。（5）已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量___57.3kJ（填>，<，=）。（6）已知一定條件下合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ·mol-1，相同條件下將1molN2和3molH2放在一密閉容器中充分反應，測得反應放出的熱量___(假定熱量無損失)92.0kJ（填>，<，=）。（7）相同條件下2mol氫原子所具有的能量___1mol氫分子所具有的能量（填>，<，=）【答案】（1）C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=-1366.8kJ·mol-1

H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol

S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-296.8kJ·mol-1

＞

＞

＜

＞【解析】(1)燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物釋放的熱量，乙醇的燃燒熱為1366.8kJ/mol，其熱化學方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1366.8kJ·mol-1；(2)中和熱為稀的強酸與強堿反應生成1mol水時，釋放的熱量，中和熱的熱化學方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol；(3)16g硫固體完全燃燒時產物為二氧化硫，放出148.4kJ的熱量，燃燒熱的熱化學方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1；(4)碳的燃燒熱的產物為二氧化碳，而CO燃燒為二氧化碳釋放能量，故碳的燃燒熱數值大于110.5kJ/mol；(5)濃硫酸溶于水釋放能量，故濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量大于57.3kJ；(6)N2(g)與3H2(g)的反應為可逆反應，1molN2和3molH2不能生產2molNH3(g)，故反應放出的熱量小于92.0kJ；(7)氫氣變?yōu)闅湓訒r吸收能量，故相同條件下2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量。2．按要求填空(1)是一種無色氣體，在空氣中能發(fā)生爆炸性自燃生成固態(tài)和液態(tài)。已知室溫下自燃放出熱量。寫出室溫下自燃的熱化學方程式______。(2)在時，在中完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量，的燃燒熱為_____，表示燃燒熱的熱化學方程式為_____。(3)在、下，一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量，燃燒生成的用過量飽和石灰水吸收可得沉淀，則在此條件下，乙醇完全燃燒的____。(4)與反應生成和一種黑色固體。在、下，已知該反應每轉移，放熱，該反應的熱化學方程式_____?！敬鸢浮?1)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l)△H=－1427kJ/mol(2)

285.8kJ/mol

(3)－2Q(4)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=－178kJ/mol【解析】(1)室溫下16gSiH4(g)自燃生成固態(tài)SiO2和液態(tài)H2O放出熱量713.5kJ，則1molSiH4(g)自燃放出1427kJ的能量，室溫下SiH4(g)自燃的熱化學方程式是SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l)△H=－1427kJ/mol；(2)H2在1molO2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，根據，可知H2的物質的量為2mol，則1molH2在氧氣中完全燃燒放出的熱量為，因此H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，H2燃燒熱的熱化學方程式為。(3)在25℃、101kPa下，一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ，燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則生成二氧化碳的物質的量是1mol，燃燒乙醇的物質的量是0.5mol，在此條件下，0.5mol無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ，所以1mol乙醇完全燃燒的△H=－2QkJ/mol；(4)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和黑色固體CuO。在25℃、101kPa下，已知該反應每轉移1mole﹣，放熱44.5kJ，1molCuCl(s)反應轉移1mol電子，則放熱44.5kJ，該反應的熱化學方程式4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=－178kJ/mol。3．依據事實寫出下列反應的熱化學方程式。(1)含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應的中和熱的熱化學方程式為___。(2)CH3OH是優(yōu)質液體燃料。在25℃、101kPa下，每充分燃燒1gCH3OH并恢復到原狀態(tài)，會釋放22.68kJ的熱量。請寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學反應方程式：___。(3)如圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：___。(4)化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示(假設該反應反應完全)。試寫出N2(g)和H2(g)反應生成NH3(l)的熱化學方程式____。【答案】(1)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaOH(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.4kJ/mol(2)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-725.76kJ/mol(3)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)

ΔH=-234kJ/mol(4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)

ΔH=-2(b+c-a)kJ/mol【解析】(1)含20.0g即0.5molNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則1molNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出57.4kJ的熱量，表示該反應的中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaOH(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.4kJ/mol。(2)在25℃、101kPa下，每充分燃燒1gCH3OH并恢復到原狀態(tài)，會釋放22.68kJ的熱量。則充分燃燒1molCH3OH并恢復到原狀態(tài)，會釋放32×22.68kJ=725.76kJ的熱量，表示CH3OH燃燒熱的熱化學反應方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-725.76kJ/mol。(3)焓變等于正反應的活化能減去逆反應的活化能=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol。由圖知：NO2和CO反應的熱化學方程式為：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)

ΔH=-234kJ/mol。(4)焓變等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能。由圖知：對反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)，ΔH=2×(a-b-c)kJ/mol=2(b+c-a)kJ/mol，則熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)

ΔH=-2(b+c-a)kJ/mol。4．化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化.這種能量的變化常以熱量的形式表現出來，叫做反應熱.由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等.(1).下列表示物質燃燒熱的是_________；表示物質中和熱的是__________。A．B．C．D．E.F.G.H.(2)2.00g氣體完全燃燒生成液態(tài)水和氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________________。(3)充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為，生成的恰好與100mL濃度為5的KOH溶液完全反應，則燃燒1mol丁烷放出的熱量為________________?！敬鸢浮浚?）DE

F

C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)=-1294.8kJ/mol

16QkJ或8QkJ【解析】（1）A．氫氣的物質的量為2mol，反應熱△H1不能表示燃燒熱；B．碳燃燒的生成物為CO，碳元素的穩(wěn)定氧化物為CO2，反應熱△H2不能表示燃燒熱；C．1mol甲烷完全燃燒，生成的水是氣態(tài)，不是穩(wěn)定的狀態(tài)，應為液態(tài)水，故反應熱△H3不能表示燃燒熱；D．中1molC完全燃燒生成二氧化碳，符合燃燒熱概念，反應熱△H4能表示燃燒熱；E．中1molC6H12O6完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水，符合燃燒熱概念，反應熱△H5能表示燃燒熱；F．中實質是1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應生成1molH2O，符合中和熱概念，反應熱△H6能表示中和熱；G．反應生成的水為2mol，反應熱△H7不能表示中和熱；H．是弱酸與強堿反應生成1molH2O，但由于醋酸電離吸熱，故不符合中和熱概念，反應熱△H8不能表示中和熱，故答案為：DE；F；（2）C2H2氣體完全燃燒反應的化學方程式為：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O，2.00gC2H2氣體n（C2H2）==mol，放出99.6kJ的熱量，則1molC2H2燃燒放出的熱量為：99.6kJ×13=1294.8kJ，則熱化學方程式為：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)=-1294.8kJ/mol；（3）KOH的物質的量為0.1L×5mol/L=0.5mol；若生成K2CO3，據鉀離子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×=0.25mol，根據碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，根據碳元素守恒可知，n（C4H10）=n（CO2）=×0.25mol=mol；即mol的丁烷燃燒放熱為Q，那么1mol丁烷放出的熱量為16QkJ；若生成KHCO3，據鉀離子守恒，故n（KHCO3）=0.5mol，根據碳元素守恒由n（CO2）=n（KHCO3）=0.5mol，根據碳元素守恒可知，n（C4H10）=n（CO2）=×0.5mol=mol；即mol的丁烷燃燒放熱為Q，那么1mol丁烷放出的熱量為8QkJ；答案為16QkJ或8QkJ。5．奧運會火炬常用的燃料為丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃燒熱△H1=-2220kJ/mol；正丁烷的燃燒熱△H2=-2878kJ/mol，異丁烷的燃燒熱△H3=-2869.6kJ/mol。(1)寫出丙烷燃燒的熱化學方程式_____。(2)下列有關說法不正確的是_____(填序號)。A．奧運火炬燃燒時的能量轉化形式主要是由化學能轉化為熱能、光能B．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多C．正丁烷比異丁烷穩(wěn)定(3)已知A氣體的燃燒熱為300kJ/mol，B氣體的燃燒熱為500kJ/mol?，F有6mol由A和B組成的混合氣體，完全燃燒放出的熱量是2000kJ，則該混合氣體中氣體A和氣體B的物質的量之比是______。(4)1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量。已知單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量稱為該燃料的熱值，則氫氣的熱值是______kJ/g?！敬鸢浮?/p>

（1）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)

△H=-2220kJ/mol

BC

5:1

143【解析】(1)已知1mol丙烷燃燒放出的熱量為2220kJ熱量，常溫下反應生成的水為液體，依據熱化學方程式書寫方法，丙烷燃燒的熱化學方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)

△H=-2220kJ/mol，故本題答案為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)

△H=-2220kJ/mol；(2)A．奧運火炬燃燒時發(fā)光、放熱則能量轉化形式主要是由化學能轉化為熱能、光能，故A正確；B．異丁烷分子中的碳氫鍵和正丁烷的相同，故B錯誤；C．依據燃燒熱化學方程式的焓變分析，1mol正丁烷燃燒放熱大于異丁烷燃燒放熱，說明正丁烷能量高于異丁烷，能量越高越不穩(wěn)定，正丁烷比異丁烷不穩(wěn)定，故C錯誤；故選BC；(3)已知A氣體的燃燒熱為300kJ·mol-1，B氣體的燃燒熱為500kJ·mol-1?，F有6mol由A和B組成的混合氣體，完全燃燒放出的熱量是2000kJ，設A和B的物質的量分別為xmol，ymol，由物質的量與熱量成正比及熱化學方程式可知：x+y=6300x+500y=2000解得:x=5，y=1，則該混合氣體中氣體A和氣體B的物質的量之比是5:1，故本題答案為：5:1；(4)1molH2的質量為2g，完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量。已知單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量稱為該燃料的熱值，則氫氣的熱值是286kJ/2g=143kJ/g。故本題答案為143。6．Ⅰ.用如圖所示的裝置測定中和反應反應熱。實驗藥品：100mL0.50鹽酸、溶液、氨水。實驗步驟：略。已知弱堿電離時吸熱?；卮鹣铝袉栴}。(1)從實驗裝置上看，還缺少___________，其能否用銅質材料替代？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。(2)裝置中隔熱層的作用是___________。(3)將濃度為的酸溶液和的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為)，生成的溶液的比熱容，測得溫度如下：反應物起始溫度最高溫度甲組(HCl+NaOH)15.018.3乙組15.018.1①兩組實驗結果存在差異的原因是___________。②的=___________(保留一位小數)。③某同學利用上述