工藝流程題解題技巧1111

工藝流程題解題技巧一、 除雜、分離、提純類工藝流程題本質(zhì)就是對混合物的除雜、分離、提純。首先，找出要得到的主要物質(zhì)是什么，混有哪些雜質(zhì)；然后，認(rèn)真分析當(dāng)加入某一試劑后，能與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成了什么產(chǎn)物；最后，思考要用什么樣的方法才能將雜質(zhì)除去。這樣才能每一步所加試劑或操作的目的。二、 物質(zhì)制備類工藝流程題先是確定要制備什么物質(zhì)，從題干或問題中獲取有用信息，了解產(chǎn)品的性質(zhì)（具有某些特殊性質(zhì)的產(chǎn)物，要采取必要的措施來避免在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生其它雜質(zhì)，比如：產(chǎn)品受熱易分解，可能要低溫烘干、減壓烘干、減壓蒸發(fā)等）；分析流程中的每一步驟，從幾個(gè)方面了解流程：反應(yīng)物是什么？反應(yīng)方程式是什么？該反應(yīng)造成了什么后果？對制造產(chǎn)品有什么作用？從問題中獲取信息，幫助解題。標(biāo)準(zhǔn)化問題要標(biāo)準(zhǔn)化回答。題目中的信息往往是制備該物質(zhì)的關(guān)鍵所在。產(chǎn)物如果具有某些特殊性質(zhì)，則要采取必要的措施來避免在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生其它雜質(zhì)。如：⑴如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。⑵如果產(chǎn)物是一種會(huì)水解的鹽，且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸產(chǎn)生時(shí)，則要加相對應(yīng)的酸來防止水解。如：制備FeCl3、AlCl3、MgCl廣Cu(NO3)2等物質(zhì)時(shí)，要蒸干其溶液得到固體溶質(zhì)時(shí)，都要加相應(yīng)的酸或在酸*生氣流中干燥來防止它水解，否則得到的產(chǎn)物分別是FeO、AlO、MgO、CuO；而像Al(SO)、NaAlO、NaCO2 3 2 3 2 43 2 2 3等鹽溶液，雖然也發(fā)生水解，但產(chǎn)物中Al(OH)3、H2SO4、NaHCO3、NaOH都不是揮發(fā)性物質(zhì)，在蒸發(fā)時(shí)，抑制了鹽的水解,最后得到的還是溶質(zhì)本身。⑶如果產(chǎn)物是一種強(qiáng)的氧化劑或強(qiáng)的還原劑，則要防止它們發(fā)生氧化還原的物質(zhì)，如：含F(xiàn)e2+、SO32-等離子的物質(zhì)，則要防止與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)接觸。 3⑷如果產(chǎn)物是一種易吸收空氣中的co2或水(潮解或發(fā)生反應(yīng))而變質(zhì)的物質(zhì)(如NaOH固體等物質(zhì))，，則要注意防止在制備過程中對co2或水的除去，也要防止空氣中的co2或水進(jìn)入裝置中。⑸如果題目中出現(xiàn)了包括產(chǎn)物在內(nèi)的各種物質(zhì)的溶解度信息，則要注意對比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，根據(jù)它們的不同變化，找出合適的分離方法。熟悉工業(yè)流程常見的操作與名詞工業(yè)流程題目在流程上一般分為3個(gè)過程:原料處理階段的常見考點(diǎn)與常見名詞加快反應(yīng)速率(途徑：升高溫度、攪拌、粉碎)溶解：水浸、酸浸卜可溶性離子進(jìn)入溶液：不溶物過濾除去堿浸F灼燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解分離提純階段的常見考點(diǎn)調(diào)pH值除雜a?控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀例如：已知下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mii(OH)28.39.8若要除去Mn2+溶液中含有的Fe2+，應(yīng)該怎樣做？提示：先用氧化劑把Fe2+氧化為Fe3+,再調(diào)溶液的pH到3.7。b.調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：能與H+反應(yīng)，使溶液pH值增大；不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+，可加入CuO、Cu(OH)廣Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH值。試劑除雜：加入某種試劑，使雜質(zhì)離子變?yōu)槌恋沓ゼ訜幔杭涌旆磻?yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng)如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。如：侯德榜制堿中的NaHCO；還有如HO、Ca(HCO)、KMnO、3 2 2 32 4AgNO3、HNO“農(nóng))等物質(zhì)。降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解或分解)、為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)萃取獲得產(chǎn)品階段的常見考點(diǎn)：洗滌冰水、熱水)洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍抑制水解:如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時(shí)，應(yīng)在HCl的氣流中加熱，以防其水解。3 3蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：如除去KNO3中的少量NaCl。蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾：如除去NaCl中的少量KNO3。重結(jié)晶(4淇他常見考點(diǎn)化學(xué)方程式②實(shí)驗(yàn)儀器③計(jì)算④信息化學(xué)工藝流程題?？紗栴}1、 “浸出”步驟中，為提高XX的浸出率，可采取的措施有：答：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間，加入過量XX,邊加邊攪拌2、 如何提高吸收液和反應(yīng)速率：答：適當(dāng)提高溫度、增大吸收液的濃度、增大XX與吸收液的接觸面積或攪拌3、 從溶液中得到晶體：答：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-洗滌-干燥4、 過濾用到的三個(gè)玻璃儀器： 答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯5、 過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣6、 沉淀洗滌操作：答：往漏斗中（工業(yè)上改為往過濾器中）加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2-3次7、 檢驗(yàn)沉淀Fe（OH）3是否洗滌干凈含SO42-）：答：取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀則說明洗滌干凈8、 如何從MgCl2?6H2O中得到無水MgCl2:答：在干燥的HCl氣流中加熱(理由：干燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2?6H2O受熱產(chǎn)生的水汽)9、 CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調(diào)pH值：答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3O(原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促進(jìn)Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出)10、 調(diào)pH值使得Cu2+(4.7-6.2)中的Fe3+(2.1~3.2)沉淀，pH值范圍是？ 答：3.2~4.7。理由：調(diào)節(jié)溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不會(huì)引入新雜質(zhì) 311、 產(chǎn)品進(jìn)一步提純的操作： 答：重結(jié)晶12、 趁熱過濾的原因即操作：答：減少過濾時(shí)間、保持過濾溫度，防止xx雜質(zhì)析出；13、 水浴加熱的好處：答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100C14、 減壓蒸發(fā)(小心烘干)：答：常壓蒸發(fā)溫度過高，xx易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止xx分解15、 Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去：答：加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過濾，沉淀用蒸餾水水洗滌16、 蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、酒精燈17、 不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是：答：加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈18、 檢驗(yàn)NH4+的方法是：答：取XX少許，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。19、 過濾的沉淀欲稱重之前的操作： 答：過濾，洗滌，干燥，稱重20、 檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是：答：取少量上層清液或過濾后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3沉淀完全。21、 檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+的操作是：答：滴入少量KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+。(或加NaOH，根據(jù)情況而定)常見文字?jǐn)⑹鎏茁?/p>

1、洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2-3次。結(jié)晶應(yīng)2、從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶-過濾-（洗滌）。結(jié)晶應(yīng)汪忠:（1） 當(dāng)溶液是單一溶質(zhì)時(shí)所得晶體不帶結(jié)晶水（如NaCl、KNO「：蒸發(fā)、結(jié)晶所得晶體帶結(jié)晶水（如CuSO4.5H2O等）：蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)），冷卻結(jié)晶，過濾 4 2（2） 當(dāng)溶液中有兩種或以上溶質(zhì)時(shí)要得到溶解度受溫度影響小的溶質(zhì)：濃縮（結(jié)晶） ，趁熱過濾趁熱過濾目的：減少結(jié)晶損失；提高純度要得到溶解度受溫度影響大的：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾七鋁十二鈣（12CaOWAl2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料。用白云石主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：（1）煅粉主要含MgO（1）煅粉主要含MgO和。用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶。若濾液I中c(Mg2+)小于5x10-6molH-1,則溶液pH大于 [Mg(OH)2的Ksp=5x10-12]；該工藝中不能用(nh4)2so4代替nh4no3,原因是—__―。(2濾液I中的陰離子有忽略雜質(zhì)成分的影響)；若濾液I中僅通入CO2,會(huì)生成，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。(3用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為。(4電解制備A1(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為。(5一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)A1C1-和A12C1-兩種離子在A1電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極A1的電極反應(yīng)式為。碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫(yī)藥等工業(yè)中有重要的應(yīng)用。質(zhì)，提下：工業(yè)碳酸鈉純度約為98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、C1-質(zhì)，提下：和SO4-等雜 水純工藝流程如 ['工業(yè)碳酸鈉一*溶解過濾一濾液一蒸發(fā)濃縮結(jié)晶母液*試劑級(jí)Na2CO3 加熱脫水"*一Na2CO3*H2O<-碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下所示:Na2CO3-10H2ONa2CO3-7H2ONa2CO3-H2O ： 1 —>32 36 TI°C請回答下列問題：①試劑A是 ,“胃液”中除了含有Na+、CO2-、OH-離子外，還含有等離子，過濾要“趁熱”的目的是

②檢驗(yàn)試劑級(jí)Na2CO3中Cl-、SO2-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是 填字母)。a.HCl、BaCl2、AgNO3 b.AgNO3.HNO3,Ba(NO3)2c.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3d.AgNO3.HCl、BaCl2“侯氏制堿法”的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3J+NHfl。下圖是某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3所用到的主要裝置。濃甄水夾a板濃甄水夾a板暨半費(fèi)孔料彈總管稀鹽酸柘、石飽和NaHCO.溶液接尾弋處理裝置ABC請回答下列問題:①各儀器口的連接順序?yàn)閍接、接,接b，實(shí)驗(yàn)時(shí)先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3,再通入足量的CO2，其原因是 填字母)。a.使CO2更易被吸收b?NH3比CO2更易制取c?CO2的密度比NH3大②將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來需要的玻璃儀器是該興趣小組用下圖比較C、N、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，B中的試劑是 ，能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(H2SiO3是一種不溶于水的白色膠狀物)一種含鋁、鋰、鉆的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鉆以Co203CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鉆(CoO)的工藝流程如下(1過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為。過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鉆。TOC\o"1-5"\h\z則浸出鉆的化學(xué)反應(yīng)方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根) 。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鉆，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鉆的主要原因 。過程III得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時(shí)起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式 。(4碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是.(5)在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是 填序號(hào))。A.c(Na+)=2c(COQ3c(Na+)>c(CO3-)>c(HCO-)c(OH-)>c(HCO-)〉c(H+)3D.c(OH-)—c(H+)=c(HCO-)+2c(H2CO3)(6)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液°CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。圖示是粉紅色的CoCl26H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線， A物質(zhì)的化學(xué)式是 O硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為MgBOHO和FeO，還有少量FeO、FeO、CaO、AlO和2252 34’ 23、 、 、 23SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：過濾過濾過濾凈化除雜鐵硼礦粉硫酸浸出蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶粗酸粗酸冷卻結(jié)晶鐵硼*硫酸礦粉褪出過濾過濾過濾凈化除雜鐵硼礦粉硫酸浸出蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶粗酸粗酸冷卻結(jié)晶鐵硼*硫酸礦粉褪出凈化除雜蒸發(fā)濃縮含鎂鹽溶液回答下列問題：⑴寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 O為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有寫出兩條)。

(2利用 的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是 。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是 ?！按峙鹚帷敝械闹饕s質(zhì)是 (填名稱)。(5以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為。(6單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程草酸鉆用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鉆礦主要成分為CoO，含少量FeO、AlO、MnO、MgO、CaO等)制取23， 23， 23，CoC2。4工藝流程如下：CoC2O4鹽酸NaClO3①如Na,CO,NaF溶液萃取劑草酸鏤溶液一i一!浸出!一i一弱pH至?廠一__一__————水了礦|—同浸出液|②過濾j彳CoC2O4NaaSO3 沉淀除鈣、鎂萃取劑層已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8(1浸出過程中加入Na2SO3的目的是將還原填離子符號(hào))。(2)NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價(jià)。該反應(yīng)的離子方程式為(3)請用平衡移動(dòng)原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因：。(4萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。濾液II中加入萃取劑的作用是 ；使用萃取劑適宜的pH是 1 23 45 6pH1 23 45 6pH萃取率/%A.接近2.0B.接近3.0C.接近4.0“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35x10-ii、Ksp(CaF2)