福建省德化一中、永安一中、漳平一中三校協(xié)作2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)考試題+化學(xué)+Word版含解析

“德化一中、永安一中、漳平一中”三校協(xié)作2023-2024學(xué)年第一學(xué)期聯(lián)考高三化學(xué)試題(考試時(shí)間：75分鐘總分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32第I卷(選擇題，共40分)一、選擇題(本大題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。)1.第19屆亞運(yùn)會(huì)秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會(huì)理念。下列說法不正確的是A.吉祥物“江南憶”機(jī)器人有機(jī)高分子材料面罩為純凈物B.火炬“薪火”使用的1070鋁合金具有硬度高、耐高溫的特點(diǎn)C.“綠電”全部由單晶雙面光伏組件提供，該光伏組件主要材料為晶體硅D.特許商品“亞運(yùn)蓮花尊”的藝術(shù)載體青瓷屬于無機(jī)非金屬材料2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.個(gè)分子與22.4L甲烷(標(biāo)準(zhǔn)狀況)分子所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1∶1B.18g的中所含質(zhì)子數(shù)目和中子數(shù)目均為10C.濃硝酸熱分解生成、共23g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5D.0.1mol/L溶液中，的個(gè)數(shù)小于為0.13.連花清瘟膠囊用于治療流行性感冒，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是A.分子中只有1個(gè)手性碳原子B.分子中共平面的碳原子最多有7個(gè)C鍵角α>βD.1mol該有機(jī)物消耗Na與NaOH的物質(zhì)的量之比3：24.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：B.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：C.向溶液中加入過量氨水：D.用純堿溶液轉(zhuǎn)化水垢中的：5.離子液體是室溫下呈液態(tài)離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡單陰離子含10個(gè)電子。下列說法正確的是A.電負(fù)性：R＞X＞Z B.氫化物的沸點(diǎn)：R＞ZC.分子YR3的空間構(gòu)型為三角錐形 D.最高價(jià)含氧酸的酸性：W＞Z6.下列說法正確的是A.用圖①測定化學(xué)反應(yīng)速率B.圖②酸性溶液褪色可證明生成的氣體分子中含有碳碳不飽和鍵C.用圖③檢查裝置的氣密性D.圖④依據(jù)溶液褪色時(shí)間的長短，推斷反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響7.工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))，制備KMnO4的流程如下：已知：K2MnO4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性，能發(fā)生可逆的歧化反應(yīng)。下列說法正確的是A.向“浸取”后的溶液中通入CO2，調(diào)節(jié)其pH，經(jīng)“過濾”得濾渣I，濾渣I的成分只有硅酸B.“歧化”時(shí)，加入冰醋酸是為了調(diào)節(jié)溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)KMnO4的生成，提高KMnO4的產(chǎn)率C.“歧化”步驟中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，可以用濃鹽酸來代替冰醋酸D.“操作Ⅱ”時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，利用余熱蒸干，即得紫黑色KMnO4晶體8.2022年中國團(tuán)隊(duì)在巴塞羅那獲得“鎂未來技術(shù)獎(jiǎng)”。一種以MgCl2-聚乙烯醇為電解液的鎂電池如圖所示。下列說法不正確的是A.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Mg2++2e-+V2O5=MgV2O5B.放電一段時(shí)間后，聚乙烯醇中的c(Mg2+)幾乎保持不變C.充電時(shí)，Mg2+嵌入V2O5晶格中D.若將電解液換成MgCl2水溶液，工作時(shí)電池可能產(chǎn)生鼓包9.某小組同學(xué)對SO2與含+2價(jià)銅[Cu(Ⅱ)]化合物的反應(yīng)進(jìn)項(xiàng)探究，實(shí)驗(yàn)如表，下列說法不正確的是已知：Cu2O在酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O。裝置序號試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL蒸餾水無明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅱ1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合開始時(shí)有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時(shí)間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色A.對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，說明堿性條件下Cu(Ⅱ)較易氧化SO2B.磚紅色固體可能是Cu2O，其消失與通入過量的SO2有關(guān)C.紫紅色固體是銅單質(zhì)，可能由Cu2O發(fā)生歧化反應(yīng)生成D.?、蛑星逡?，用鹽酸酸化后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2被氧化為10.分析化學(xué)中“滴定分?jǐn)?shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。常溫下以0.10的HCl溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液并繪制滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.該酸堿中和滴定過程應(yīng)該選用甲基橙做指示劑B.從x點(diǎn)到z點(diǎn)的整個(gè)過程中，y點(diǎn)的水的電離程度最大C.x點(diǎn)處溶液中滿足：D.常溫下，的數(shù)量級約為第II卷(客觀題，共60分)二、填空題(本大題共4道題，共60分。)11.著名化學(xué)反應(yīng)“法老之蛇”曾令無數(shù)人嘆服。某興趣小組為探究分解產(chǎn)物的成分，在連接好如圖所示裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性后，點(diǎn)燃A處酒精燈。沸點(diǎn)為-21.2℃，熔點(diǎn)為-34.4℃，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，有劇毒，燃燒時(shí)火焰呈紫紅色，邊緣略帶藍(lán)色沸點(diǎn)為46.5℃，熔點(diǎn)為-111.9℃，能與酯互溶回答下列問題：（1）儀器a名稱為___________。（2）待A中固體充分分解后，取下B裝置，B瓶中有無色液體，并有類似氯仿的芳香甜味，與酯混合能夠互溶，經(jīng)查證，B中液體為，請舉出一種其在實(shí)驗(yàn)室中的用途__________。（3）取下C裝置，點(diǎn)燃C中氣體，氣體燃燒火焰呈紫紅色，邊緣略帶藍(lán)色，則E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）取下D裝置，將燃著的鎂條伸入瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒。取出燃燒產(chǎn)物，加入少量熱水，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，可證明分解產(chǎn)物中含有___________。（5）充分反應(yīng)后A中剩余固體經(jīng)證實(shí)為HgS。結(jié)合以上推斷寫出分解的化學(xué)方程式_____。（6）用王水溶解A中剩余固體，記溶解后溶液為X?？捎玫味ǚy定溶液X中離子濃度以測定的分解率。已知：①；②；③標(biāo)準(zhǔn)溶液中含有指示液。若取上述溶液X，用濃度為cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗VmL，忽略反應(yīng)前后溶液體積變化，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________；原固體質(zhì)量為mg，的摩爾質(zhì)量記為M，則的分解率為___________。(用含M、c、V、m的式子表示)12.常用作脫硝催化劑，采用共沉淀法等比摻入金屬M(fèi)后，催化劑的脫硝性能及抗硫中毒性能會(huì)發(fā)生改變。煙氣脫硝主要副產(chǎn)物為，主反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)II：（1）已知：。則___________。（2）某條件下對于反應(yīng)I，，，、為速率常數(shù)。升高溫度時(shí)，增大m倍，增大n倍，則m___________n(填“>”“<”或“=”)。（3）將模擬煙氣按一定流速通到催化劑表面，不同溫度下氣體出口處測定相關(guān)物質(zhì)濃度，得出NO的轉(zhuǎn)化率、的選擇性、的生成量隨溫度變化關(guān)系如下圖。①選擇時(shí)，溫度高于260℃時(shí)NO轉(zhuǎn)化率下降的原因?yàn)開__________。②綜合分析，該脫硝過程應(yīng)選擇的最佳催化劑中M為___________。（4）273℃，kPa下，向恒溫恒壓密閉的容器中通入4mol、4molNO、2mol(假設(shè)僅發(fā)生反應(yīng)I、II)①下列選項(xiàng)不能說明反應(yīng)I、II均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變B．NO的分壓保持不變C．有1molN—H鍵斷裂的同時(shí)，有1mol鍵斷裂②達(dá)到平衡后測定轉(zhuǎn)化率為30%，體系中為1.2mol。則NO的轉(zhuǎn)化率為___________，反應(yīng)I的___________(寫出計(jì)算式即可)(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。13.從銅電解液分離出的粗硫酸鎳晶體中含有大量的雜質(zhì)元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我國科學(xué)家對粗硫酸鎳進(jìn)行精制提純，其工藝流程如下。已知：i．含鎳溶液中的主要離子有：、、、、、和ii．部分物質(zhì)的電離常數(shù)和溶度積常數(shù)如下表?；卮鹣铝袉栴}：物質(zhì)溶度積常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)CuSNiSFeS

（1）將粗硫酸鎳溶液的pH調(diào)小至0.5，加入的試劑是___________。（2）濾渣1中除CuS外，還含有和S。反應(yīng)生成和S的離子方程式是：______。（3）“氧化除雜”時(shí)，加入的目的___________。（4）用沉淀溶解平衡原理解釋用能夠“氟化除雜”的原因___________。（5）含Cu、Zn、Sn及S的四元半導(dǎo)體化合物(簡寫為CZTS)，是一種低價(jià)、無污染的綠色環(huán)保型光伏材料，可應(yīng)用于薄膜太陽能電池領(lǐng)域。①將含有未成對電子的物質(zhì)置于外磁場中，會(huì)使磁場強(qiáng)度增大，稱其為順磁性物質(zhì)，下列物質(zhì)中，屬于順磁性物質(zhì)的是___________(填標(biāo)號)。A．B．C．D．②如圖是硫的四種含氧酸根的結(jié)構(gòu)：根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)推斷，能在酸性溶液中將轉(zhuǎn)化為的是___________(填標(biāo)號)。理由是___________。③如圖是CZTS四元半導(dǎo)體化合物的四方晶胞。該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若圖中A原子的坐標(biāo)為，則B的原子坐標(biāo)為___________。14.化合物G可用于藥用多肽的結(jié)構(gòu)修飾，其人工合成路線如下：（1）G分子中官能團(tuán)名稱___________。（2）A→B的反應(yīng)類型為___________，E→F過程1)的反應(yīng)類型為___________（3）D中碳原子的雜化類型有___________。（4）寫出C→D的化學(xué)方程式___________。（5）F的分子式為C12H17NO2，其結(jié)構(gòu)簡式為___________。（6）A的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有___________種。①遇FeCl3溶液呈紫色②能發(fā)生水解③苯環(huán)上含兩個(gè)取代基，且不含其它環(huán)寫出其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰，且峰面積之比為2:2:1:1:1:1的分子的結(jié)構(gòu)簡式___________?！暗禄恢?、永安一中、漳平一中”三校協(xié)作2023-2024學(xué)年第一學(xué)期聯(lián)考高三化學(xué)試題(考試時(shí)間：75分鐘總分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32第I卷(選擇題，共40分)一、選擇題(本大題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。)1.第19屆亞運(yùn)會(huì)秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會(huì)理念。下列說法不正確的是A.吉祥物“江南憶”機(jī)器人有機(jī)高分子材料面罩為純凈物B.火炬“薪火”使用的1070鋁合金具有硬度高、耐高溫的特點(diǎn)C.“綠電”全部由單晶雙面光伏組件提供，該光伏組件主要材料為晶體硅D.特許商品“亞運(yùn)蓮花尊”的藝術(shù)載體青瓷屬于無機(jī)非金屬材料【答案】A【解析】【詳解】A．有機(jī)高分子的聚合度不確定，吉祥物“江南憶”機(jī)器人有機(jī)高分子材料面罩為混合物，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)合金的性質(zhì)，火炬“薪火”使用的1070鋁合金具有硬度高、耐高溫的特點(diǎn)，B正確；C．會(huì)場“蓮花碗”(如圖)采取自然采光方式有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，減少二氧化碳的排放，C正確；D．青瓷的主要成分是硅酸鹽，特許商品“亞運(yùn)蓮花尊”的藝術(shù)載體青瓷屬于無機(jī)非金屬材料，D正確；故選A。2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.個(gè)分子與22.4L甲烷(標(biāo)準(zhǔn)狀況)分子所含共價(jià)鍵數(shù)目之比1∶1B.18g的中所含質(zhì)子數(shù)目和中子數(shù)目均為10C.濃硝酸熱分解生成、共23g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5D.0.1mol/L溶液中，的個(gè)數(shù)小于為0.1【答案】C【解析】【詳解】A．P4為正四面體，NA個(gè)P4分子所含共價(jià)鍵數(shù)目為6NA，22.4L甲烷(標(biāo)準(zhǔn)狀況)分子n（CH4）==1mol，所含共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，共價(jià)鍵數(shù)目之比為3∶2，A錯(cuò)誤；B．18g的D2O（）中，n（）==0.9mol所含質(zhì)子數(shù)為9NA,中子數(shù)為9NA，B錯(cuò)誤；C．NO2、N2O4共23g，n（N）==0.5mol，1molN元素從+5→+4轉(zhuǎn)移1mole-，0.5molN元素轉(zhuǎn)移0.5NA電子，C正確；D．0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中，不知道體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，，所以無法計(jì)算鋁離子的個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤；故選C。3.連花清瘟膠囊用于治療流行性感冒，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是A.分子中只有1個(gè)手性碳原子B.分子中共平面的碳原子最多有7個(gè)C.鍵角α>βD.1mol該有機(jī)物消耗Na與NaOH的物質(zhì)的量之比3：2【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．連有四個(gè)不同原子或原子團(tuán)飽和碳原子為手性碳原子，該有機(jī)物分子中只有與苯環(huán)相連的碳原子是連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故A正確；B．與苯環(huán)直接相連的碳原子與苯環(huán)上的碳原子共平面，由三點(diǎn)成面的原則可知，該有機(jī)物分子中共平面的碳原子最多有9個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．∠α中碳原子的空間構(gòu)型為四面體形，∠β中氧原子的空間構(gòu)型為V形，則鍵角α>β，故C正確；D．該有機(jī)物分子中含有羥基和羧基，羥基和羧基都能與金屬鈉反應(yīng)，1mol該有機(jī)物消耗消耗3mol鈉，氫氧化鈉酚羥基和羧基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，醇羥基與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，1mol該有機(jī)物消耗2mol氫氧化鈉，則消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比3:2，故D正確；故選B。4.下列反應(yīng)離子方程式正確的是A.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：B.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：C.向溶液中加入過量氨水：D.用純堿溶液轉(zhuǎn)化水垢中的：【答案】D【解析】【詳解】A．由于Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，少量CO2與NaClO溶液反應(yīng)生成HClO和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+ClO-+H2O=HClO+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CuSO4與過量氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]SO4，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入純堿，水垢中的CaSO4發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化成CaCO3，離子方程式為(aq)+CaSO4(s)(aq)+CaCO3(s)，D項(xiàng)正確；答案選D。5.離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡單陰離子含10個(gè)電子。下列說法正確的是A.電負(fù)性：R＞X＞Z B.氫化物的沸點(diǎn)：R＞ZC.分子YR3的空間構(gòu)型為三角錐形 D.最高價(jià)含氧酸的酸性：W＞Z【答案】D【解析】【分析】離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，則W為N，X、R有1個(gè)價(jià)態(tài)，則X為H，R的簡單陰離子含10個(gè)電子，則R為F，Z有四個(gè)價(jià)鍵，則Z為C，Y得到一個(gè)電子形成四個(gè)價(jià)鍵，則Y為B?！驹斀狻緼．根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：R＞Z＞X，故A錯(cuò)誤；B．HF雖存在分子間氫鍵，若C的氫化物是固體，則氫化物的沸點(diǎn)可能為：Z＞R，故B錯(cuò)誤；C．分子YR3(BF3)夾層電子對數(shù)為3+0=3，其空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，氮的非金屬性比碳強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸的酸性：W(硝酸)＞Z(碳酸)，故D正確。綜上所述，答案D。6.下列說法正確的是A.用圖①測定化學(xué)反應(yīng)速率B.圖②酸性溶液褪色可證明生成的氣體分子中含有碳碳不飽和鍵C.用圖③檢查裝置的氣密性D.圖④依據(jù)溶液褪色時(shí)間的長短，推斷反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響【答案】C【解析】【詳解】A．長頸漏斗下端沒有液封，生成的氧氣會(huì)溢出，無法測定化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．酒精易揮發(fā)，同時(shí)也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；另外濃硫酸能使酒精炭化，生成的碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；因此不能根據(jù)高錳酸鉀溶液褪色證明生成的氣體分子中含有碳碳不飽和鍵，B錯(cuò)誤；C．關(guān)閉彈簧夾，可以通過觀察液面是否降低來檢查裝置氣密性，C正確；D．高錳酸鉀濃度不同，顏色深淺不一樣，單位時(shí)間內(nèi)顏色變化對比不易觀察，D錯(cuò)誤；故選C。7.工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))，制備KMnO4的流程如下：已知：K2MnO4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性，能發(fā)生可逆的歧化反應(yīng)。下列說法正確的是A.向“浸取”后的溶液中通入CO2，調(diào)節(jié)其pH，經(jīng)“過濾”得濾渣I，濾渣I的成分只有硅酸B.“歧化”時(shí)，加入冰醋酸是為了調(diào)節(jié)溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)KMnO4的生成，提高KMnO4的產(chǎn)率C.“歧化”步驟中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，可以用濃鹽酸來代替冰醋酸D.“操作Ⅱ”時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，利用余熱蒸干，即得紫黑色KMnO4晶體【答案】B【解析】【分析】軟錳礦加入KOH與空氣，形成K2MnO4固體、硅酸鈉和偏鋁酸鉀，冷卻浸取后調(diào)節(jié)pH值，生成硅酸沉淀、氫氧化鋁沉淀，過濾濾液加入冰醋酸后錳酸鉀發(fā)生可逆歧化反應(yīng)得到高錳酸鉀溶液和濾渣；操作Ⅰ為過濾，濾渣Ⅱ能回歸熔融第一步，說明濾渣Ⅱ?yàn)槎趸i，紫色溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮結(jié)晶形成高錳酸鉀晶體?！驹斀狻緼．向“浸取”后的溶液中通入CO2，調(diào)節(jié)其pH，經(jīng)“過濾”得濾渣I，濾渣I的成分為Al(OH)3和硅酸，A錯(cuò)誤；B．“歧化”時(shí)，加入冰醋酸是為了調(diào)節(jié)溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-正向移動(dòng)，促進(jìn)KMnO4的生成，提高KMnO4的產(chǎn)率，B正確；C．“歧化”步驟中若用濃鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，濃鹽酸會(huì)與KMnO4反應(yīng)，生成有毒氯氣，降低KMnO4的產(chǎn)率，C錯(cuò)誤；D．高錳酸鉀受熱易分解，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方式提純，“操作Ⅱ”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，D錯(cuò)誤；故選B。8.2022年中國團(tuán)隊(duì)在巴塞羅那獲得“鎂未來技術(shù)獎(jiǎng)”。一種以MgCl2-聚乙烯醇為電解液的鎂電池如圖所示。下列說法不正確的是A.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Mg2++2e-+V2O5=MgV2O5B.放電一段時(shí)間后，聚乙烯醇中的c(Mg2+)幾乎保持不變C.充電時(shí)，Mg2+嵌入V2O5晶格中D.若將電解液換成MgCl2水溶液，工作時(shí)電池可能產(chǎn)生鼓包【答案】C【解析】【分析】圖中裝置，放電時(shí)Mg作負(fù)極，V2O5作正極?！驹斀狻緼．由圖中可知，放電時(shí)負(fù)極電極式為：，正極電極式為：Mg2++2e-+V2O5=MgV2O5，A正確；B．由放電時(shí)電池總反應(yīng)式：知，放電不影響電解質(zhì)溶液的Mg2+濃度，故一段時(shí)間后，聚乙烯醇中的c(Mg2+)幾乎保持不變，B正確；C．充電時(shí)陽極電極式為：，從V2O5中脫離，C錯(cuò)誤；D．若將電解液換成MgCl2水溶液，Mg能與水緩慢反應(yīng)生成H2,工作時(shí)電池可能產(chǎn)生鼓包，D正確；故選C。9.某小組同學(xué)對SO2與含+2價(jià)銅[Cu(Ⅱ)]化合物的反應(yīng)進(jìn)項(xiàng)探究，實(shí)驗(yàn)如表，下列說法不正確的是已知：Cu2O在酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O。裝置序號試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL蒸餾水無明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅱ1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合開始時(shí)有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時(shí)間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色A.對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，說明堿性條件下Cu(Ⅱ)較易氧化SO2B.磚紅色固體可能是Cu2O，其消失與通入過量的SO2有關(guān)C.紫紅色固體是銅單質(zhì)，可能由Cu2O發(fā)生歧化反應(yīng)生成D.?、蛑星逡?，用鹽酸酸化后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2被氧化為【答案】D【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL蒸餾水，無明顯現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：。5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合，通入SO2，開始時(shí)有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時(shí)間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色，說明生成Cu2O，再生成銅，最后生成了氫氧化銅的懸濁液，選項(xiàng)A正確；B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合，通入SO2，開始時(shí)有磚紅色沉淀Cu2O出現(xiàn)，隨著SO2不斷通入，發(fā)生反應(yīng)Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，磚紅色沉淀消失，磚紅色固體可能是Cu2O，選項(xiàng)B正確；C．根據(jù)Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，隨著SO2不斷通入，導(dǎo)致溶液顯酸性，發(fā)生反應(yīng)生成了銅單質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D．取Ⅱ中清液，用鹽酸酸化后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，但是原溶液就含有，不能說明SO2被氧化為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。10.分析化學(xué)中“滴定分?jǐn)?shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。常溫下以0.10的HCl溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液并繪制滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.該酸堿中和滴定過程應(yīng)該選用甲基橙做指示劑B.從x點(diǎn)到z點(diǎn)的整個(gè)過程中，y點(diǎn)的水的電離程度最大C.x點(diǎn)處的溶液中滿足：D.常溫下，的數(shù)量級約為【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，滴定分?jǐn)?shù)=1.00時(shí)，溶液顯酸性，說明反應(yīng)生成的顯酸性，為強(qiáng)酸弱堿鹽，應(yīng)選擇在酸性條件下變色的指示劑，A正確；B．滴定分?jǐn)?shù)為1時(shí)，恰好完全反應(yīng)得到溶液，此時(shí)溶液中水的電離程度最大，對應(yīng)的點(diǎn)不是y點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．x點(diǎn)處滴定分?jǐn)?shù)為0.5，溶液中含等量的、，由物料守恒可得，由電荷守恒可得，兩式相減得出，由圖可知，溶液顯堿性，則，則，C正確；D．y點(diǎn)，，則，設(shè)溶液為1L，滴定分?jǐn)?shù)為0.9，則需加入鹽酸0.9L，溶液總體積為1.9L，反應(yīng)后，，，，D正確；故選B。第II卷(客觀題，共60分)二、填空題(本大題共4道題，共60分。)11.著名化學(xué)反應(yīng)“法老之蛇”曾令無數(shù)人嘆服。某興趣小組為探究分解產(chǎn)物的成分，在連接好如圖所示裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性后，點(diǎn)燃A處酒精燈。沸點(diǎn)為-21.2℃，熔點(diǎn)為-34.4℃，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，有劇毒，燃燒時(shí)火焰呈紫紅色，邊緣略帶藍(lán)色沸點(diǎn)為46.5℃，熔點(diǎn)為-111.9℃，能與酯互溶回答下列問題：（1）儀器a的名稱為___________。（2）待A中固體充分分解后，取下B裝置，B瓶中有無色液體，并有類似氯仿的芳香甜味，與酯混合能夠互溶，經(jīng)查證，B中液體為，請舉出一種其在實(shí)驗(yàn)室中的用途__________。（3）取下C裝置，點(diǎn)燃C中氣體，氣體燃燒火焰呈紫紅色，邊緣略帶藍(lán)色，則E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）取下D裝置，將燃著的鎂條伸入瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒。取出燃燒產(chǎn)物，加入少量熱水，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，可證明分解產(chǎn)物中含有___________。（5）充分反應(yīng)后A中剩余固體經(jīng)證實(shí)為HgS。結(jié)合以上推斷寫出分解的化學(xué)方程式_____。（6）用王水溶解A中剩余固體，記溶解后的溶液為X?？捎玫味ǚy定溶液X中離子濃度以測定的分解率。已知：①；②；③標(biāo)準(zhǔn)溶液中含有指示液。若取上述溶液X，用濃度為cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗VmL，忽略反應(yīng)前后溶液體積變化，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________；原固體質(zhì)量為mg，的摩爾質(zhì)量記為M，則的分解率為___________。(用含M、c、V、m的式子表示)【答案】（1）(球形)冷凝管（2）清洗試管壁上殘留的硫(或溶解硫單質(zhì))（3）（4）（5）（6）①.溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色②.【解析】【小問1詳解】根據(jù)裝置圖，可知儀器a的名稱是(球形)冷凝管；【小問2詳解】硫單質(zhì)易溶于CS2，可用CS2清洗試管壁上殘留的硫【小問3詳解】點(diǎn)燃C中氣體，氣體燃燒火焰呈紫紅色，邊緣略帶藍(lán)色，說明Hg(SCN)2分解產(chǎn)物有(CN)2，(CN)2與氯氣性質(zhì)相似，(CN)2與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式是(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+

H2O；【小問4詳解】鎂在氮?dú)庵腥紵傻V，氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，取下D裝置，將燃著的鎂條伸入瓶中，鎂條會(huì)繼續(xù)燃燒，取出燃燒產(chǎn)物，加入少量熱水，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明Hg(SCN)2分解產(chǎn)物中含有氮?dú)猓弧拘?詳解】經(jīng)上述推斷，可知Hg(SCN)2分解生成HgS、N2、(CN)2、CS2；反應(yīng)的化學(xué)方程式是；【小問6詳解】NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液中含有NH4Fe(SO4)2指示液，溶液出紅色，若滴入標(biāo)準(zhǔn)液后溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明H2[HgCl4]完全被消耗，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；滴定過程的反應(yīng)關(guān)系式是，反應(yīng)消耗NH4SCN的物質(zhì)的量是Vc

×10-3mol，則分解Hg(SCN)2的物質(zhì)的量是0.5Vc

×10-3mol，Hg(SCN)2的分解率為=。12.常用作脫硝催化劑，采用共沉淀法等比摻入金屬M(fèi)后，催化劑的脫硝性能及抗硫中毒性能會(huì)發(fā)生改變。煙氣脫硝主要副產(chǎn)物為，主反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)II：（1）已知：。則___________。（2）某條件下對于反應(yīng)I，，，、為速率常數(shù)。升高溫度時(shí)，增大m倍，增大n倍，則m___________n(填“>”“<”或“=”)。（3）將模擬煙氣按一定流速通到催化劑表面，不同溫度下氣體出口處測定相關(guān)物質(zhì)濃度，得出NO的轉(zhuǎn)化率、的選擇性、的生成量隨溫度變化關(guān)系如下圖。①選擇時(shí)，溫度高于260℃時(shí)NO轉(zhuǎn)化率下降的原因?yàn)開__________。②綜合分析，該脫硝過程應(yīng)選擇的最佳催化劑中M為___________。（4）273℃，kPa下，向恒溫恒壓密閉的容器中通入4mol、4molNO、2mol(假設(shè)僅發(fā)生反應(yīng)I、II)①下列選項(xiàng)不能說明反應(yīng)I、II均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變B．NO的分壓保持不變C．有1molN—H鍵斷裂的同時(shí)，有1mol鍵斷裂②達(dá)到平衡后測定轉(zhuǎn)化率為30%，體系中為1.2mol。則NO的轉(zhuǎn)化率為___________，反應(yīng)I的___________(寫出計(jì)算式即可)(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！敬鸢浮浚?）-1838（2）<（3）①.催化劑活性下降(或副反應(yīng)增多)②.W（4）①.C②.75%③.【解析】【小問1詳解】反應(yīng)II：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O(g)

ΔH2=?1657.5kJ?mol?1，再結(jié)合N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH3=+180.5kJ?mol?1，兩式相減可得反應(yīng)I，則由蓋斯定律得ΔH1==ΔH2?ΔH3=?1657.5kJ?mol?1?(+180.5kJ?mol?1)=?1838kJ?mol?1；【小問2詳解】ΔH1<0，反應(yīng)I正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)吸熱，升高溫度，逆反應(yīng)速率增大的更多，則m<n；【小問3詳解】①選擇Cu0.15MnCeTiOx時(shí)，180℃~260℃時(shí)NO轉(zhuǎn)化率逐漸增大，溫度高于260℃時(shí)轉(zhuǎn)化率下降，可能是溫度過高，催化劑的活性下降，也可能是副反應(yīng)增多；②結(jié)合圖像可知W0.15MnCeTiOx在溫度較低時(shí)催化效率高，NO的轉(zhuǎn)化率較高、N2的選擇性高、副產(chǎn)物N2O的生成量較低，所以最佳催化劑為W0.15MnCeTiOx，則最佳催化劑中M為W；【小問4詳解】①A．反應(yīng)I、II均為氣體體積改變的反應(yīng)，反應(yīng)過程混合氣的總質(zhì)量保持不變，平衡前混合氣的物質(zhì)的量改變，則混合氣平均摩爾質(zhì)量改變，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)I、II達(dá)到平衡，A不符合題意；B．NO的分壓保持不變，則體系中NO的濃度不變，反應(yīng)I、II達(dá)到平衡，B不符合題意；C．反應(yīng)I中有12molN-H鍵斷裂的同時(shí)，有5mol鍵斷裂時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡；反應(yīng)II中，當(dāng)有12molN-H鍵斷裂的同時(shí)，有4mol鍵斷裂時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，所以有1molN-H鍵斷裂的同時(shí)，有1molN≡N鍵斷裂，不能說明反應(yīng)I、II均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C符合題意；故選C。②參加反應(yīng)的NH3、O2物質(zhì)的量分別為，，產(chǎn)物只有N2和H2O，由H原子守恒可知生成，H2O中O原子來自O(shè)2和NO，由O原子守恒可知參加反應(yīng)的NO物質(zhì)的量為，由N原子守恒可知生成N2物質(zhì)的量為，則平衡時(shí)，，，，，則總的物質(zhì)的量為，則NO的轉(zhuǎn)化率為；反應(yīng)I的。13.從銅電解液分離出的粗硫酸鎳晶體中含有大量的雜質(zhì)元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我國科學(xué)家對粗硫酸鎳進(jìn)行精制提純，其工藝流程如下。已知：i．含鎳溶液中的主要離子有：、、、、、和ii．部分物質(zhì)的電離常數(shù)和溶度積常數(shù)如下表?；卮鹣铝袉栴}：物質(zhì)溶度積常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)CuSNiSFeS

（1）將粗硫酸鎳溶液的pH調(diào)小至0.5，加入的試劑是___________。（2）濾渣1中除CuS外，還含有和S。反應(yīng)生成和S的離子方程式是：______。（3）“氧化除雜”時(shí)，加入的目的___________。（4）用沉淀溶解平衡原理解釋用能夠“氟化除雜”的原因___________。（5）含Cu、Zn、Sn及S的四元半導(dǎo)體化合物(簡寫為CZTS)，是一種低價(jià)、無污染的綠色環(huán)保型光伏材料，可應(yīng)用于薄膜太陽能電池領(lǐng)域。①將含有未成對電子的物質(zhì)置于外磁場中，會(huì)使磁場強(qiáng)度增大，稱其為順磁性物質(zhì)，下列物質(zhì)中，屬于順磁性物質(zhì)的是___________(填標(biāo)號)。A．B．C．D．②如圖是硫的四種含氧酸根的結(jié)構(gòu)：根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)推斷，能在酸性溶液中將轉(zhuǎn)化為的是___________(填標(biāo)號)。理由是___________。③如圖是CZTS四元半導(dǎo)體化合物的四方晶胞。該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若圖中A原子的坐標(biāo)為，則B的原子坐標(biāo)為___________?！敬鸢浮浚?）稀硫酸(或)（2）（3）使的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成(其他合理答案也給分)（4）的平衡常數(shù)，所以加入能將完全轉(zhuǎn)化為沉淀（5）①.B②.D③.D中過氧鍵具有強(qiáng)氧化性，能將轉(zhuǎn)化為④.⑤.【解析】【分析】粗硫酸鎳晶體溶解調(diào)節(jié)pH=0.5，通入硫化氫除去銅、砷元素；加入氯氣將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，加入氫氧化鎳調(diào)節(jié)pH值，除去鐵元素；加入NiF2或HF除去鈣元素；調(diào)節(jié)pH萃取分離出鎳元素，最終得到精制硫酸鎳；【小問1詳解】調(diào)節(jié)pH時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，將粗硫酸鎳溶液的pH調(diào)小至0.5，加入的試劑是稀硫酸；【小問2詳解】濾渣1中除CuS外，還含有As2S3和S，說明和H2S反應(yīng)生成As2S3、S和H2O，As元素由+5價(jià)下降到+3價(jià)，S元素由-2價(jià)上升到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：【小問3詳解】“氧化除雜”時(shí)，加入Cl2和Ni(OH)2能析出Fe(OH)3的原因是：Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，加入的Ni(OH)2和H+反應(yīng)，使Fe3+的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成Fe(OH)3；【小問4詳解】由題目所給數(shù)據(jù)可知，的平衡常數(shù)，所以加入能將完全轉(zhuǎn)化為沉淀；【小問5詳