2024屆河北省衡水市阜城中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆河北省衡水市阜城中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是A．乙醇（乙醛）——加水，振蕩靜置后分液B．乙酸乙酯（乙酸）——加乙醇、濃硫酸加熱C．乙烯（乙炔）——將氣體通過盛KMnO4溶液的洗氣瓶D．苯（苯酚）——加足量NaOH溶液，振蕩靜置后分液2、質(zhì)量為25.6g的KOH和KHCO3的混合物，先在250℃煅燒，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物的質(zhì)量損失4.9g，則原混合物中KOH和KHCO3的物質(zhì)的量的關(guān)系為（）A．KOH物質(zhì)的量＞KHCO3物質(zhì)的量 B．KOH物質(zhì)的量＜KHCO3物質(zhì)的量C．KOH物質(zhì)的量=KHCO3物質(zhì)的量 D．KOH和KHCO3以任意比混合3、下列敘述不正確是A．水能是一次能源 B．電能是二次能源C．石油是不可再生能源 D．化石燃料是取之不盡，用之不竭的能源4、今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(mmol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(mmol)，丙瓶不變，片刻后甲、乙、丙三瓶中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是（設(shè)溶液體積不變）A．甲=乙＞丙B．丙＞乙+甲C．甲＞丙＞乙D．乙＞丙＞甲5、為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號

不純物

除雜試劑

分離方法

A

CH4(C2H4)

酸性KMn04溶液

洗氣

B

NH4Cl溶液(FeCl3)

NaOH溶液

過濾

C

乙酸乙酯(乙酸)

飽和Na2CO3溶液

蒸餾

D

C2H5OH(H2O)

新制生石灰

蒸餾

A．A B．B C．C D．D6、下列物質(zhì)不與氯水反應(yīng)的是A．NaCl B．KI C．AgNO3 D．NaOH7、使用下列裝置給液體升溫時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A． B．C． D．8、一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，可采取的措施是()A．加入少量NaOH固體B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量Na2SO4固體D．加入少量Na2CO3固體9、下列推理正確的是（）A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)可作還原劑C．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中D．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅10、下列關(guān)于金屬冶煉的說法不正確的是（)A．金屬冶煉是指用化學(xué)方法將金屬由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)B．天然礦藏很少只含有一種金屬元素，往往含有較多雜質(zhì)C．金屬的冶煉方法主要有熱分解法,熱還原法和電解法三種方法D．金屬冶煉一定要用到還原劑11、已知干冰晶胞屬于面心立方最密堆積，晶胞中相鄰最近的兩個(gè)CO2分子間距為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A．晶胞中一個(gè)CO2分子的配位數(shù)是8B．晶胞的密度表達(dá)式是g·cm－3C．一個(gè)晶胞中平均含6個(gè)CO2分子D．CO2分子的立體構(gòu)型是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化12、某有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)式如下圖，下列說法正確的是()A．取少量該有機(jī)物，滴加酸性高錳酸鉀溶液，微熱，有氣體產(chǎn)生B．所有的碳原子不可能處在同一個(gè)平面上C．所有的氧原子不可能同時(shí)處在苯環(huán)平面上D．所有的氫原子有可能同時(shí)處在苯環(huán)平面上13、下列說法不正確的是（）A．“硝基苯制備”實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸B．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用C．實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水清洗D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶14、中央電視臺《經(jīng)濟(jì)半小時(shí)》欄目報(bào)道，齊齊哈爾第二制藥有限公司在生產(chǎn)“亮菌甲素注射液”時(shí)使用了存在嚴(yán)重質(zhì)量問題的丙二醇作為藥用輔料，已造成多人中毒、死亡．小杰同學(xué)看到新聞后，通過查詢得到了丙二醇的以下資料：①無色粘稠狀的透明液體②無味③易燃④沸點(diǎn)245℃⑤熔點(diǎn)﹣6.5℃⑥無腐蝕性⑦可用做水果催熟劑等，其中屬于丙二醇的物理性質(zhì)的是（）A．①②④ B．②③⑤C．②④⑥ D．③⑥⑦15、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（）A．Cu2＋ B．AlO2- C．Al3＋ D．Mg2＋16、某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、CrO42-、CO32－、SO42－中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液；②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原沉淀中一定存在的離子是A．Na+、AlO2－、CrO42-、CO32－B．Na+、AlO2－、CO32－C．Na+、AlO2－、CO32－、SO42－D．Na+、Ba2+、AlO2－、CO32－17、下列有機(jī)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A．CH2=CH2+B．CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HClC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O18、在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH﹥0B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν(正)﹥ν(逆)C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)大D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1﹤K219、姜黃素有抗氧化、保肝護(hù)肝、抑制腫瘤生長等功能。它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示已知：下列有關(guān)姜黃素的說法正確的是A．姜黃素在一定條件下能發(fā)生水解、加成、氧化反應(yīng)B．1個(gè)姜黃素分子一定有15個(gè)原子共平面C．1mol姜黃素在鎳（Ni）、加熱條件下最多10molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．姜黃素的分子式為C21H18O620、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用SO2做噴泉實(shí)驗(yàn)B．驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C．驗(yàn)證NH3易溶于水D．比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性21、下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯三種烴的比較中，正確的是A．只有甲烷不能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，苯消耗的氧氣最多C．除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面D．甲烷和苯屬于飽和烴，乙烯是不飽和烴22、米飯遇到碘酒時(shí)顯藍(lán)色，咀嚼米飯后有甜味，這說明（）A．米飯中只含有淀粉B．米飯咀嚼后只含單糖C．米飯咀嚼時(shí)單糖聚合成淀粉D．米飯咀嚼時(shí)淀粉發(fā)生了水解二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有機(jī)化合物A、B、C、D、E存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對分子質(zhì)量相等，E為無支鏈的化合物。請回答下列問題：（1）已知E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為_________________。（2）B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成某高分子化合物，此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。（3）D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________。（5）B有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種同時(shí)符合下列四個(gè)條件的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。a．能夠發(fā)生水解b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．能夠與FeCl3溶液顯紫色d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種24、（12分）有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末固體時(shí)，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀。當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時(shí)產(chǎn)生白色沉淀的量如下圖所示。根據(jù)題意回答下列問題：(1)淡黃色粉末為____________(填名稱)。(2)溶液中肯定有______________離子，肯定沒有__________離子。(3)溶液中各離子的物質(zhì)的量之比為________________________________________________________________________。(4)寫出下列反應(yīng)方程式：①淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。②刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的離子方程式：______________________________________。③沉淀部分減少時(shí)的離子方程式：_______________________________________。25、（12分）某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（實(shí)驗(yàn)一）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實(shí)驗(yàn)中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1＞t2。序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L-1t/sI401t1II403t2序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L－1t/sI401t1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是____________________________________________。（實(shí)驗(yàn)二）探究鐵的電化學(xué)腐蝕。①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面_________右側(cè)液面_________(選填“上升”、“下降”)。②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，發(fā)現(xiàn)左、右側(cè)液面變化較_______（選填“快”、“慢”，下同），說明原電池反應(yīng)比一般化學(xué)反應(yīng)_______。③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預(yù)測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：___________________________________，正極的電極反應(yīng)是___________________________。26、（10分）下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取_____________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。a、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。（____________）b、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶。（_________）（4）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸與200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是_______________。27、（12分）維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：步驟一，氮的測定：準(zhǔn)確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的鹽酸溶液吸收，吸收結(jié)束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點(diǎn)消耗NaOH溶液12.50mL。步驟二，氯的測定：準(zhǔn)確稱取橙黃色晶體wg，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是_________；（2）裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個(gè)酒精燈作為熱源，酒精燈應(yīng)放置在_____（填“A”或“B”）處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為______g。（4）有同學(xué)提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，會造成測得氮的含量結(jié)果將______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；冰水混合物的作用是_______________。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是________（6）經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)測定，配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學(xué)方程式為_____，其中雙氧水的作用是____；制備M的過程中溫度不能過高的原因是_____。28、（14分）“治污水”是“五水共治”工程中一項(xiàng)重要舉措。（1）某污水中的有機(jī)污染物為三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入一定濃度的酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7還原產(chǎn)物為Cr3+）溶液可將三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2。寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_____。（2）化學(xué)需氧量（COD）是水質(zhì)測定中的重要指標(biāo)，可以反映水中有機(jī)物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機(jī)物時(shí)所消耗氧化劑的量，然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機(jī)物時(shí)需要氧氣的量。某學(xué)習(xí)小組用重鉻酸鉀法測定某水樣的COD。主要的實(shí)驗(yàn)裝置、儀器及具體操作步驟如下：操作步驟：Ⅰ量取20.00mL水樣于圓底燒瓶中，并加入數(shù)粒碎瓷片；Ⅱ量取10.00mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液中加入到圓底燒瓶中，安裝反應(yīng)裝置（如上圖所示）。從冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混勻后加熱回流2h，充分反應(yīng)后停止加熱。Ⅲ待反應(yīng)液冷卻后加入指示劑2滴，用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀，至溶液由綠色變成紅褐色。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。請回答：①量取10.00mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液用到的儀器是_______________（填儀器a或儀器b）。②下列有關(guān)說法正確的是_________________（用相應(yīng)編號填寫）。A．配制重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)所有需用到儀器有：天平（含砝碼）、玻璃棒、燒杯和容量瓶B．滴定前錐形瓶、滴定管均需用蒸餾水洗后再用待取液進(jìn)行潤洗C．滴定時(shí)用左手控制旋塞，眼睛注視錐形瓶內(nèi)液體顏色變化，右手搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)D．加熱回流結(jié)束后，未用蒸餾水沖洗冷凝管管壁，則滴定測得的硫酸亞鐵銨體積偏?、垡阎褐劂t酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的c(Cr2O72－)=0.02000mol·L－1，硫酸亞鐵銨溶液的c（Fe2+）=0.01000mol·L－1，滴定終點(diǎn)時(shí)所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為18.00mL，則按上述實(shí)驗(yàn)方法，測得的該水樣的化學(xué)需氧量COD=_______mg/L。（3）工業(yè)上常用鐵炭(鐵屑和活性炭混合物)微電解法處理污水。保持反應(yīng)時(shí)間等條件不變，測得鐵碳混合物中鐵的體積分?jǐn)?shù)、污水溶液pH對污水COD去除率的影響分別如圖1、圖2所示。①由圖1、圖2可知下列推論不合理的是________________。A．活性炭對污水中的還原性物質(zhì)具有一定的吸附作用B．酸性條件下，鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極，溶液中有大量的Fe2+、Fe3+C．當(dāng)鐵碳混合物中鐵的體積分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，COD的去除率隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加而下降的主要原因是溶液中微電池?cái)?shù)目減少D．工業(yè)降低污水COD的最佳條件為：鐵的體積分?jǐn)?shù)占50%；污水溶液pH約為3②根據(jù)圖2分析，COD的脫除率降低的原因可能為_______________________________。29、（10分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________(填“I”或“Ⅱ”)；②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷△H1________0(填“＞”、“=”或“＜”)；③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為________(從上表中選擇)；(2)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566.0kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________；(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。①該電池正極的電極反應(yīng)為___________；②工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】試題分析：A．乙醇和乙醛都容易溶于水，不能通過加水、分液的方法除去雜質(zhì)，錯(cuò)誤；B．乙醇與乙酸反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯的反應(yīng)比較緩慢，而且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，錯(cuò)誤；C．乙烯和乙炔都可以被氧化產(chǎn)生CO2，所以不能通過盛KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣除雜，錯(cuò)誤；D．苯酚與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的苯酚鈉容易溶于水，而苯與水互不相溶，所以可通過加足量NaOH溶液，振蕩靜置后分液除去苯中的苯酚，正確?？键c(diǎn)：考查除雜試劑及操作正誤判斷的知識。2、B【解題分析】

加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)KOH＋KHCO3K2CO3＋H2O，如果二者恰好反應(yīng)，KOH和KHCO3物質(zhì)的量相等，則固體減少的質(zhì)量是＜4.9g；說明發(fā)生該反應(yīng)后碳酸氫鉀是過量的（即KOH物質(zhì)的量<KHCO3物質(zhì)的量），過量的碳酸氫鉀繼續(xù)分解生成碳酸鉀、水和CO2，所以選項(xiàng)B正確。3、D【解題分析】

A.水能為自然界現(xiàn)成存在的能源，是一次能源，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.電能為一次能源經(jīng)過加工，轉(zhuǎn)化成另一種形態(tài)的能源，是二次能源，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.石油為自然界現(xiàn)成存在的能源，是一次能源，是不可再生能源，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.化石燃料是不可再生能源，是越用越少的能源，符合題意，D正確；答案為D。4、C【解題分析】分析：HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3-的酸性強(qiáng)，加入少量的NaHCO3晶體，可促進(jìn)氯氣與水的反應(yīng)，生成更多的HClO，HClO可與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致濃度降低。詳解：甲中加入少量的NaHCO3晶體：HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3-的酸性強(qiáng)，加入少量的NaHCO3晶體，可促進(jìn)氯氣與水的反應(yīng)，生成更多的HClO；乙中加入少量的NaHSO3晶體：HClO可與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致濃度降低；丙不變，則甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為甲＞丙＞乙，故選C。5、D【解題分析】

A項(xiàng)，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能和還原性物質(zhì)乙烯反應(yīng)，但是會生成二氧化碳，和甲烷不反應(yīng)，這樣甲烷中混有二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化鈉和銨鹽、以及氯化鐵之間均能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，飽和的碳酸鈉溶液和乙酸乙酯互不相溶，而可以和乙酸反應(yīng)，可以采用加入飽和碳酸鈉再分液的方法來分離，而不是蒸餾，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙醇與生石灰CaO不會發(fā)生反應(yīng)，CaO可以與水化合生成Ca(OH)2，是離子化合物，沸點(diǎn)較高，可采用蒸餾的方法讓乙醇先揮發(fā)出來，再冷凝就得到純的無水乙醇，故D正確；【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，題目側(cè)重于物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，注意物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能影響被提純的物質(zhì)，且不能引入新的雜質(zhì)。6、A【解題分析】

A.NaCl不與氯水反應(yīng)，A正確；B.KI與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.AgNO3與氯水反應(yīng)生成氯化銀沉淀，C錯(cuò)誤；D.NaOH不與氯水反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】明確氯水中含有的微粒以及性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，氯水中含有水分子、氯氣分子、次氯酸分子、氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子，在不同的反應(yīng)中參加反應(yīng)的微粒不同，注意結(jié)合具體的反應(yīng)靈活應(yīng)用。7、C【解題分析】

A.太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故A不符合題意；B.電熱壺是將電能轉(zhuǎn)化為熱能，故B不符合題意；C.煤氣燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C符合題意；D.該過程屬于熱量的傳遞，故D不符合題意；綜上所述，本題正確答案：C。8、B【解題分析】

A．因鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)，會導(dǎo)致生成氫氣的量減少，故A不選；B．加入少量CH3COONa固體，使鹽酸轉(zhuǎn)化為醋酸，減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，故B選；C．加入少量Na2SO4固體，對反應(yīng)沒有影響，故C不選；D．因鹽酸與Na2CO3固體反應(yīng)，會導(dǎo)致生成氫氣的量減少，故D不選；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為題意的理解，因Zn過量，則減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量。9、B【解題分析】

A.鋁在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4，故A錯(cuò)誤；

B.金屬單質(zhì)的化合價(jià)為零，是最低化合價(jià)，只有還原性，所以金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)均作還原劑，所以B選項(xiàng)是正確的；C.Al在空氣中能形成致密的氧化膜，致密的氧化膜能保護(hù)內(nèi)部金屬，所以Al可以直接放在空氣中，故C錯(cuò)誤；D.鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng),所以鈉與硫酸銅溶液中的水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以Na不能從硫酸銅溶液中置換出銅，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的。10、D【解題分析】分析：A、金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來；B、根據(jù)天然礦藏的成分分析；C．根據(jù)金屬的活潑性不同采用不同的冶煉方法；D、根據(jù)金屬的冶煉方法分析判斷。詳解：A、金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來，即指用化學(xué)方法將金屬由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)的過程，A正確；B、天然礦物是混合物，很少只含一種金屬元素往往含有較多雜質(zhì)，B正確；C、活潑金屬采用電解法冶煉，不活潑的金屬采用直接加熱法冶煉，大部分金屬的冶煉都是在高溫下采用氧化還原反應(yīng)法，C正確；D、對一些不活潑的金屬，可以直接用加熱分解的方法從其化合物中得到，D錯(cuò)誤；答案選D。11、B【解題分析】

A．面心立方最密堆積配位數(shù)為12，故A錯(cuò)誤；

B．該晶胞中最近的相鄰兩個(gè)CO2

分子間距為apm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上頂點(diǎn)上的二氧化碳之間的距離為apm，則晶胞棱長=apm=a×10-10cm，晶胞體積=(a×10-10cm)3，該晶胞中二氧化碳分子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，晶胞密度=，故B正確；

C．該晶胞中二氧化碳分子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化碳分子是直線形分子，C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是2，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型為sp，故D錯(cuò)誤；

故選：B?！绢}目點(diǎn)撥】六方最密堆積、面心立方最密堆積的配位數(shù)均為12，體心立方堆積配位數(shù)為8，簡單立方堆積配為數(shù)為6。12、A【解題分析】

A．有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有的乙烯基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成二氧化碳?xì)怏w，故A正確；B．有機(jī)物中苯環(huán)和乙烯基是平面結(jié)構(gòu)，-CH2CH2OH與苯環(huán)上的碳原子共3個(gè)碳原子也是平面結(jié)構(gòu)，則此有機(jī)物中所有的碳原子可能處在同一個(gè)平面上，故B錯(cuò)誤；C．酚羥基上的氧原子一定在苯環(huán)的平面上，而-CH2CH2OH上的2個(gè)碳原子與氧原子在同一平面上，則與苯環(huán)也可能在同一平面上，即所有的氧原子可能同時(shí)處在苯環(huán)平面上，故C錯(cuò)誤；D．-CH2CH2OH上所有氫原子不可能在同一平面上，則有機(jī)物中所有的氫原子不可能同時(shí)處在苯環(huán)平面上，故D錯(cuò)誤；故答案為A。13、C【解題分析】

A.溫度計(jì)插入水浴測量水浴溫度，水銀球不能和燒杯底部、燒杯壁接觸，防止水銀球破壞，另外燒杯的溫度與水溫也不一樣，A說法正確，不符合；B.“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，因?yàn)樗臍埩魧?shí)驗(yàn)沒任何影響，滴定管和移液管中假如有水殘留，則會稀釋取用或盛裝的溶液，因此必須干燥或潤洗后方可使用，B說法正確，不符合；C.手指沾上苯酚，可以用酒精擦洗，假如立刻用70℃以上的熱水清洗，導(dǎo)致燙傷，C說法錯(cuò)誤，符合；D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可先將混合氣體通過酸性KMnO4溶液，SO2被酸性KMnO4溶液氧化而除去，再通過濃硫酸干燥，得到干燥的CO2，D說法正確，不符合；答案選C。14、A【解題分析】

(1)無色粘稠狀的透明液體；(2)無味；(4)沸點(diǎn)245℃；(5)熔點(diǎn)﹣6.5℃，均不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，均屬于物理性質(zhì)；(3)易燃、(6)無腐蝕性，均需要通過化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)出來，均屬于化學(xué)性質(zhì)；(7)可用做水果催熟劑等，屬于丙二醇的用途。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì),物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解性等，化學(xué)性質(zhì)一般包括可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性等。15、B【解題分析】

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，只有鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂和氯化鋁，過濾后濾液中存在Mg2+和Al3+，向?yàn)V液中加入一定量燒堿溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鋁沉淀，其中氫氧化鋁沉淀能繼續(xù)溶解在燒堿溶液中，據(jù)此分析判斷。【題目詳解】鎂、鋁、銅中加入過量鹽酸充分反應(yīng)，只有鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)，過濾后濾液中存在Mg2+和Al3+，向?yàn)V液中加入一定量燒堿溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，其中氫氧化鋁沉淀能繼續(xù)溶解在燒堿溶液中，過濾后濾液中只存在AlO2-；答案選B。16、B【解題分析】試題分析：根據(jù)①可知，氣體應(yīng)該是CO2，所以一定含有CO32－，則就一定沒有Ba2+、Al3+，因此根據(jù)溶液的電中性可知，一定有鈉離子。又因?yàn)槿芤菏菬o色的，所以沒有CrO42-。根據(jù)②可知，氣體是氨氣，沉淀只能是氫氧化鋁，這說明原溶液中含有AlO2－。由于碳酸氫銨是過量的，所以根據(jù)③可知，一定能生成氣體氨氣和白色沉淀碳酸鋇，因此不能確定SO42－，答案選B?？键c(diǎn)：考查離子的共存及離子的有關(guān)檢驗(yàn)等點(diǎn)評：進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。17、B【解題分析】A.CH2=CH2+中碳碳雙鍵斷裂，屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl中烴基上的氫原子被取代，屬于取代反應(yīng)，故B正確；C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O是乙醇的氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O反應(yīng)中形成了碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。18、B【解題分析】

A．由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c(CO2)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故A正確；B．T2時(shí)若反應(yīng)處于狀態(tài)D，c(CO2)高于平衡濃度，故反應(yīng)一定向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則一定有υ(正)＜υ(逆)，故B錯(cuò)誤；C．平衡狀態(tài)A與C相比，C點(diǎn)溫度高，已知△H＞0，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO濃度減小，所以A點(diǎn)CO濃度大，故C正確；D．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故K1＜K2，故D正確；故答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查溫度對平衡移動(dòng)的影響、對化學(xué)平衡常數(shù)的影響等知識，注意曲線的各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，注意化學(xué)平衡圖像題的解題技巧。19、C【解題分析】分析：姜黃素分子結(jié)構(gòu)具有對稱性，其中含有醚鍵、酚羥基、碳碳雙鍵、羰基官能團(tuán)，結(jié)合酚和烯烴的性質(zhì)分析解答。詳解：A.姜黃素分子結(jié)構(gòu)中沒有能夠水解的官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基均為平面結(jié)構(gòu)，但碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，1個(gè)姜黃素分子中的碳原子可能都在同一平面上，但不一定有15個(gè)原子共平面，故B錯(cuò)誤；C.苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基都能與氫氣加成，1mol姜黃素在鎳(Ni)、加熱條件下最多10molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D.根據(jù)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式可知，姜黃素的分子式為C21H20O6，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)晴：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要根據(jù)常見的基本物質(zhì)(甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛)的結(jié)構(gòu)分析解答，同時(shí)注意碳碳單鍵是可以旋轉(zhuǎn)的，該分子中最少7個(gè)碳原子，最多21個(gè)碳原子共平面。20、D【解題分析】

A．二氧化硫易與氫氧化鈉反應(yīng)而導(dǎo)致燒瓶壓強(qiáng)減小，可形成噴泉，A正確；B．如反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則U形管左端液面下降，右端液面上升，可判斷反應(yīng)是否屬于放熱反應(yīng)，B正確；C．如氣球體積變大，則燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，可說明氨氣易溶于水，C正確；D．套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，D錯(cuò)誤。答案選D。21、C【解題分析】

A.甲烷、苯不能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烯能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯(cuò)誤；B.有機(jī)物含有的H元素的含量越大，則等質(zhì)量時(shí)燃燒消耗的氧氣就越多。由于三種烴中甲烷的H元素的含量最高，因此在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，甲烷消耗的氧氣最多，錯(cuò)誤；C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)的分子，乙烯和苯分子都是平面分子，因此除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面，正確；D.甲烷屬于飽和烴，乙烯、苯是不飽和烴，錯(cuò)誤。答案選C。22、D【解題分析】分析：米飯遇到碘酒時(shí)顯藍(lán)色，證明含有淀粉，咀嚼米飯后有甜味，淀粉水解生成葡萄糖。詳解：A.米飯中含有淀粉、蛋白質(zhì)等多種營養(yǎng)成分，故A錯(cuò)誤；B.米飯咀嚼后，淀粉水解生成葡萄糖，但不只含有單糖，故B錯(cuò)誤；C.米飯咀嚼時(shí)，淀粉水解生成葡萄糖，故C錯(cuò)誤；D.米飯咀嚼時(shí)淀粉在唾液酶的作用下發(fā)生了水解，淀粉水解生成葡萄糖，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、C5H10O2CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH或【解題分析】

E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，則碳原子數(shù)目為=5，H原子數(shù)目為=10，氧原子數(shù)目==2，則E的分子式為C5H10O2，E由C和D反應(yīng)生成，C能和碳酸氫鈉反應(yīng)，則C為羧酸，D為醇，二者共含5個(gè)C原子，并且C和D的相對分子質(zhì)量相等，則C為CH1COOH、D為丙醇，E無支鏈，D為CH1CH2CH2OH，E為CH1COOCH2CH2CH1．A是由B與乙酸、丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)后生成的產(chǎn)物，A結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此判斷。【題目詳解】（1）由上述分析可知，E的分子式為C5H10O2，故答案為C5H10O2；（2）B中含有羧基、羥基，在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成某高分子化合物，此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；（1）D（CH1CH2CH2OH）也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr，故答案為CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr；（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH，故答案為+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH；（5）B有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列四個(gè)條件的結(jié)構(gòu)簡式：a．能夠發(fā)生水解，含有酯基，b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，c．能夠與FeCl1溶液顯紫色，含有酚羥基，d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種，符合條件的同分異構(gòu)體有：或，故答案為或。24、過氧化鈉NH4+、Mg2+、Al3+Cu2+、Fe3+n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(NH4＋)=2：1：12Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O【解題分析】

有一透明溶液，加入一種淡黃色粉末固體時(shí)，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀，則淡黃色固體為Na2O2，圖象中加入0.4molNa2O2后，沉淀減小，且沒有完全溶解，則溶液中一定沒有Fe3+和Cu2＋，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，由圖可知Mg(OH)2為0.2mol，Al(OH)3為0.3mol-0.2mol=0.1mol，根據(jù)元素守恒計(jì)算Al3+、Mg2+物質(zhì)的量，加入0.4molNa2O2之后，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，說明此時(shí)NH4+完全反應(yīng)，所以產(chǎn)生氣體0.3mol，即為Na2O2與H2O反應(yīng)生成的O2和NH4+生成的NH3?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，名稱為過氧化鈉；（2）由上述分析可知，溶液中肯定有離子NH4+、Al3+、Mg2+，肯定沒有Fe3+和Cu2+離子；（3）根據(jù)縱坐標(biāo)：n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.2mol，n(Al3+)=0.3mol-n[Mg(OH)2]=0.1mol,當(dāng)n(Na2O2)=0.4mol時(shí)，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知n(O2)=0.4mol×1/2=0.2mol，所以n(NH4+)=n(NH3)=0.3mol-n(O2)=0.1mol，n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=0.2mol：0.1mol：0.1mol=2：1：1;（4）①由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②刺激性氣味的氣體即氨氣產(chǎn)生為銨根與氫氧根離子在加熱條件下反應(yīng)生成，離子方程式為：；③沉淀部分減少即為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。25、從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好增大反應(yīng)物濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率下降上升慢快左側(cè)液面上升右側(cè)液面下降O2+4e-+2H2O＝4OH-【解題分析】分析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的速率的影響因素，鋼鐵的電化學(xué)腐蝕等，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵。詳解：【實(shí)驗(yàn)一】由實(shí)驗(yàn)裝置分析得檢驗(yàn)氣密性的方法是從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若較長時(shí)間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好；t1＞t2，說明實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率較大，二者濃度不同，說明在氣體條件一定時(shí)，反應(yīng)收益率隨著反應(yīng)物濃度的增大而增大；【實(shí)驗(yàn)二】①鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣體生成，而且放熱，所以壓強(qiáng)增大，所以左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升；②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，因?yàn)棰僦行纬傻脑姵兀磻?yīng)快，所以不加碳粉的反應(yīng)慢；③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)空氣量減少，左側(cè)液面上升，右側(cè)液面下降；空氣中的氧氣在正極得到電子發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O＝4OH-。26、12BD4.2偏低偏高0.3mol/L【解題分析】分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度為c=1000ρW/M進(jìn)行計(jì)算；（2）根據(jù)溶液的特點(diǎn)分析；（3）①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算；②根據(jù)c=n/V，判斷實(shí)驗(yàn)操作對n或V的影響，以此判斷實(shí)驗(yàn)誤差；（4）計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量，進(jìn)一步計(jì)算濃度。詳解：（1）假設(shè)溶液的體積為1L，濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為：c=1000ρW/M=1000×1.2×36.5%/36.5=12mol/L，正確答案為：12；（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，不同體積的溶液濃度相同，密度相同，物質(zhì)的量不同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同，所以含有的離子數(shù)目也不同，A選項(xiàng)HCl物質(zhì)的量與體積多少有關(guān)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤，C選項(xiàng)中Cl-的數(shù)目也與物質(zhì)的量有關(guān)，即與溶液的體積有關(guān)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤，正確選項(xiàng)為：B、D；（3）①溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需濃鹽酸的體積為V，則有12mol/L×V=0.5L×0.1mol/L，則V=0.0042L=4.2ml，正確答案為：4.2；②a、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，會導(dǎo)致液體體積偏小，溶液濃度偏低，正確答案：偏低；b、在配置中對取鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏多，溶液濃度偏高，正確答案：偏高；（4）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為：0.1L×0.5mol/L+0.2L×0.1mol/L×2=0.09mol，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是:0.09mol/0.3L=0.3mol/L，正確答案：0.3mol/L。27、平衡氣壓(當(dāng)A中壓力過大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定)A42.00偏高減少鹽酸的揮發(fā)，有利于氨氣的吸收AgNO3見光易分解2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O氧化劑溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【解題分析】

根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的量計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)硝酸銀計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量。注意分析合成M的原料中雙氧水的作用。【題目詳解】（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是平衡氣壓(當(dāng)A中壓力過大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定)；（2）裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個(gè)酒精燈作為熱源，A裝置要產(chǎn)生水蒸氣將B中的氨全部蒸出，酒精燈應(yīng)放置在A處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為42.00g。（4）裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，相當(dāng)于氨氣消耗鹽酸過多，會造成測得氮的含量偏高；為減少鹽酸的揮發(fā)，冰水混合物的作用降低吸收液鹽酸的溫度，減少鹽酸的揮發(fā)，有利于氨氣的吸收。（5）硝酸銀見光會分解，故測定氯的過程中使用棕色滴定管的原因是防止AgNO3見光分解。（6）M以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)測定，配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在，雙氧水將+2價(jià)鈷氧化為+3，則M為配合物，其化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl3，因此，制備M的化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，其中雙氧水的作用是氧化劑；雙氧水和氨水受熱均易分解，故制備M的過程中溫度不能過高的原因是：溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出。28、Cr2O72-+5H++C2HCl3=2CO2↑+2Cr3++3H2O+3Cl-儀器bCD408.0B酸性條件下微電池反應(yīng)更快，產(chǎn)生的更多的Fe2+、Fe3+；或者pH不斷增大，溶液中的Fe3+不斷生成沉淀，膠體微粒減少，膠體的吸附聚沉作用減弱【解題分析】

（1）某污水中的有機(jī)污染物為三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入一定濃度的酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7還原產(chǎn)物為Cr3+）溶液可將三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，根據(jù)原子守恒、電荷守恒和電子得失守恒可知該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cr2O72-+5H++C2HCl3＝2CO2↑+2Cr3++3H2O+3Cl-。（2）①重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，所以量取10.00mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液用到的儀器是酸式滴定管，答案選儀器b。②A.配制重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)所有需用到儀器有：天平（含砝碼）、玻璃棒、燒杯和容量瓶，還需要膠頭滴管，A錯(cuò)誤；B.滴定前錐形瓶不能用待取液進(jìn)行潤洗，滴定管需用蒸餾水洗后再用待取液進(jìn)行潤洗，B錯(cuò)誤；C.滴定時(shí)用左手控制旋塞，眼睛注視錐形瓶內(nèi)液體顏色變化，右手搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向同一方