廣西賀州市平桂區(qū)高級中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

廣西賀州市平桂區(qū)高級中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)B．石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化C．淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物D．以重油為原料裂解得到各種輕質(zhì)油2、下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是A．易形成-1價離子 B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱3、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色樣品已被氧化B向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有氧化性C向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3?H2O能大量共存D向1mL0.1mol?L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol?L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol?L-1CuSO4溶液開始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp（CuS）<Ksp（ZnS）A．A B．B C．C D．D4、25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL

(溶液體積有簡單疊加)，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等B．c、d兩點，值相等C．a(chǎn)→d點過程中，存在c

(X-)

=c

(NH4+)D．b點，c(NH4+)+c

(HX)

=

0.05mol/L5、下列危險化學(xué)品標(biāo)志中最適合用于Na2O2固體的是（）A．B．C．D．6、常溫時向20mL0.1mol/LHA溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH溶液，pH變化如圖所示。下列敘述正確的是A．HA的電離方程式:HA=H++A-B．水的電離程度：a點>b點C．c點溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．d點溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)7、某主族元素的離子X2+有6個電子層，最外層有2個電子，當(dāng)把XO2溶于濃鹽酸時，有黃色氣體產(chǎn)生，則下列說法不正確的是A．X2+具有還原性B．X的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定C．XO2具有強氧化性D．該元素是第ⅡA族元素8、根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說法中錯誤的是A．CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B．該反應(yīng)的焓變大于零C．該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量D．由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)9、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C向FeCl3溶液中加入少量銅屑，銅溶解Fe3+的氧化性強于Cu2+的氧化性D用pH試紙測得，CH3COONa溶液的pH的為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強A．A B．B C．C D．D10、若agCO2含b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為（）A．a(chǎn)b/28 B．a(chǎn)b/14 C．28/b D．44b/a11、下列說法中正確的是（）A．外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族B．在氫原子電子云圖中通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大則電子數(shù)目多C．金剛石立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小的碳環(huán)上有4個碳原子且每個碳原子被6個碳環(huán)所共用D．CsCl晶體中與每個Cs+距離相等且最近的Cs+共有6個12、乙烯的生產(chǎn)是衡量一個國家石油化工水平的重要標(biāo)志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關(guān)聚乙烯的敘述中正確的是()。A．乙烯合成聚乙烯的變化屬于化合反應(yīng)B．乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式是nCH2=CH2nCH2—CH2C．聚乙烯在自然界中很難降解，容易導(dǎo)致“白色污染”D．聚乙烯是純凈物13、X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外層電子排布式是2s22p4，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法不正確的是()A．CX2(C是原子核內(nèi)含6個質(zhì)子的元素)分子是非極性分子B．ZH3分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形C．Z4分子是非極性分子D．酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性強14、下列關(guān)于某些社會熱點問題的說法中，不正確的是（）A．禁止使用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率B．甲醇超標(biāo)的酒不能飲用C．甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見污染物之一D．氟氯烴對大氣臭氧層具有破壞作用15、八十年代，我國化學(xué)家打破了西方國家對維生素C的壟斷，發(fā)明的“兩段發(fā)酵法”大大降低了生產(chǎn)成本。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：下列說法正確的是A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng) B．維生素C水解得到2種產(chǎn)物C．維生素C有酯基不能溶于水，可溶于有機溶劑 D．該反應(yīng)表明維生素C具有還原性16、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．IBr+H2O=HIO+HBr B．SO3+H2O=H2SO4C．SO2+2KOH=K2SO3+H2O D．NaH+H2O=NaOH+H2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A?H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質(zhì)如果大量使用易造成“白色污染”。請回答下列問題：(1)E官能團的電子式為_____。(2)關(guān)于有機物A、B、C、D的下列說法，不正確的是____(選填序號）。a.A、B、C、D均屬于烴類b.B的同系物中，當(dāng)碳原子數(shù)≥4時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象c.等質(zhì)量的A和D完全燃燒時消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等d.B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③：____________________________；反應(yīng)⑥：_____________________________。(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應(yīng)①或②制備，請指出用哪一個反應(yīng)制備較好:_______，并說明理由：__________________。18、已知：A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；D是常用作廚房中調(diào)味品。請回答下列問題：（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式________________________。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________________，④________________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②______________________________________________________________。⑤______________________________________________________________。19、苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實驗裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/℃122.4﹣97﹣12.3沸點/℃24964.3199.6密度/g．cm﹣31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實驗一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(2)中學(xué)實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有___________________________實驗二：提純苯甲酸甲酯該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純(3)用圖B裝置進行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是__________________。(4)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當(dāng)溫度計顯示____________時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為______________(小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字)。20、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為______________________________。（2）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號）。（3）滴定終點的判定現(xiàn)象是________________________________________。（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為______________________________。（5）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果__________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果__________。21、已知NH4+與甲醛（HCHO）在水溶液中有如下反應(yīng)：4NH4+＋6HCHO→（CH2）6N4＋4H+＋6H2O，實驗室中有一瓶脫落標(biāo)簽的銨鹽，取2.0g樣品溶于水，加入足量的HCHO溶液配成100mL溶液，取出10mL，加入0.1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入25mL時，溶液恰好呈中性，求銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A．植物油含有高級脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質(zhì)，A項正確；B．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學(xué)變化，B項錯誤；C．葡萄糖相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C項錯誤；D．以重油為原料裂化得到各種輕質(zhì)油，而不是裂解，D項錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題的易錯點是D項，要特別注意裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油（如汽油等）的產(chǎn)量；而裂解是深度的裂化，其目的是為了得到乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴。2、B【解題分析】

A.第ⅦA族元素的原子最外層電子數(shù)是7個，易得到1個電子形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易形成-1價離子，A符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；B.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，B不符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；C.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，C符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；D.同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；答案選B。3、D【解題分析】

A．將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，則不能檢驗是否變質(zhì)，應(yīng)溶于水，滴加KSCN溶液，選項A錯誤；B．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸，溶液褪色，說明高錳酸鉀溶液被乙二酸還原，則乙二酸體現(xiàn)還原性，選項B錯誤；C．向硝酸銀溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液，Ag+與NH3?H2O不能共存，選項C錯誤；D、向1mL0.1mol?L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol?L-1ZnSO4溶液，生成白色ZnS沉淀，ZnSO4過量，再加入2mL0.1mol?L-1CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色CuS沉淀，證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，證明Ksp（CuS）<Ksp（ZnS），選項D正確。答案選D?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，易錯點為選項D，注意Na2S溶液與ZnSO4溶液反應(yīng)時的量，硫酸鋅過量，繼續(xù)加入硫酸銅時為沉淀轉(zhuǎn)化。4、C【解題分析】分析：根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c（H＋）＜0.1mol·L－1，說明HX是弱酸；堿溶液的pH=11，c（OH－）=0.1mol·L－1，NH3·H2O是弱堿，A、由圖可知0.1mol/LHX溶液pH=3，由HXH＋+X－代入Ka的表達式求解；B、c、d點時，c(X－)/c(OH－)·c(HX)=1/Kh，水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關(guān)；C、根據(jù)電荷守恒解答。D、根據(jù)電荷守恒和物料守恒解答。詳解：A、由圖可知0.1mol/LHX溶液pH=3，由HXH＋+X－可知：Ka=10-3×10-3/0.1=10-5mol·L－1，堿溶液的pH=11，c（OH－）=0.1mol·L－1，NH3·H2O是弱堿，Kb=10-3×10-3/0.1=10-5mol·L－1，故A正確；B、c、d點時，c(X－)/c(OH－)·c(HX)=1/Kh，水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關(guān)，故B正確；C、a→d點過程中，存在c(OH－)+c(X-)=c(NH4+)+c(H＋)，此過程中溶液不呈中性，不存在c(X-)=c(NH4+)，故C錯誤；D、b點，存在c(OH－)+c(X-)=c(NH4+)+c(H＋)，溶液呈中性，c(X-)=c(NH4+)，c(NH4+)+c(HX)=c(X-)+c(HX)==0.1mol·L－1/2=

0.05mol/L，故D正確；故選C。5、A【解題分析】

根據(jù)圖示標(biāo)志的含義來分析，過氧化鈉具有強氧化性和腐蝕性，據(jù)此分析判斷。【題目詳解】A、圖示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B、圖示標(biāo)志是易燃固體標(biāo)志，故B錯誤；C、圖示標(biāo)志是放射性物品標(biāo)志，故C錯誤；D、圖示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，故D錯誤；故選A。6、D【解題分析】【分析】A．c點時，兩者恰好完全反應(yīng)，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，HA是弱酸；B．a(chǎn)點溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用；C．c點時，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據(jù)物料守恒；D．d點為NaOH和NaA的混合物，物質(zhì)的量之比為1：2，溶液呈堿性?！绢}目詳解】A．c點時，兩者恰好完全反應(yīng)，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，HA是弱酸，HA的電離方程式：HAH++A-，選項A錯誤；B．a(chǎn)點溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用，水的電離程度：a點＜b點，選項B錯誤；C．c點時，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據(jù)物料守恒c（Na+）═c（A-）+c（HA），選項C錯誤；D．d點為NaOH和NaA的混合物，物質(zhì)的量之比為1：2，溶液呈堿性，故離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），選項D正確；答案選D?！久麕燑c睛】本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時注意a、b、c、d點溶液的組成，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點，題目難度中等。7、D【解題分析】試題分析：根據(jù)題意可知該元素是第六周期第IVA的元素，是Pb元素，+4價的Pb不穩(wěn)定，有強氧化性，會把HCl氧化為氯氣。因此會看到產(chǎn)生黃色氣體A．Pb最外層有4個電子，所以X2+具有還原性，正確。B．根據(jù)題意可知X的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定，正確。C．XO2在反應(yīng)中得到電子，表現(xiàn)強的氧化性。正確。D．該元素的原子最外層失去2個電子，還有2個，是第IVA族的元素?？键c：考查元素的原子結(jié)構(gòu)與形成的化合物的性質(zhì)的知識。8、D【解題分析】

A.因為碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)，所以CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量，A項正確，不符合題意；B.吸熱反應(yīng)，焓變大于零，B項正確，不符合題意；C.在CaCO3中，Ca2＋和CO32－之間存在離子鍵，CO32－中，C與O之間存在共價鍵，故反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，C項正確，不符合題意；D.需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒需要加熱，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯誤，符合題意；本題答案選D。9、C【解題分析】

A、苯酚濁液滴加Na2CO3溶液，濁液變清，苯酚與Na2CO3發(fā)生C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3，推出苯酚的酸性強于HCO3－，故A錯誤；B、葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，要求環(huán)境為堿性，本實驗未中和硫酸，因此未出現(xiàn)銀鏡，不能判斷蔗糖是否水解，故B錯誤；C、FeCl3溶液中加入Cu，發(fā)生Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，得出Fe3＋的氧化性強于Cu2＋，故C正確；D、題目中沒有說明CH3COONa和NaNO2的濃度，無法根據(jù)pH的大小，判斷CH3COOH和HNO2酸性強弱，故D錯誤；答案選D。10、D【解題分析】

若agCO2含b個分子，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，根據(jù)公式N=n×NA=mNA/M，有b=aNA/44，則NA=44b/a，故D正確，本題選D。11、D【解題分析】

A．外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2，原子序數(shù)為64，為Gd元素，位于第六周期ⅢB族，故A錯誤；B．小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率，不表示電子數(shù)目，故B錯誤；C．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子，故C錯誤；D．CsCl晶體中每個Cs+周圍緊鄰的有8個Cl-，每個Cs+周圍與它最近且距離相等的Cs+有6個，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題的易錯點和難點為A，外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2，f能級未排滿，則該元素位于ⅢB，其余各族的原子，沒有f電子或者f能級已排滿。12、C【解題分析】

乙烯的生產(chǎn)是衡量一個國家石油化工水平的重要標(biāo)志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關(guān)聚乙烯的敘述中正確的是()。A.乙烯合成聚乙烯的變化屬于加聚反應(yīng)，A不正確；B.乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式是nCH2=CH2，B不正確；C.聚乙烯在自然界中很難降解，容易造成“白色污染”，C正確；D.不同的聚乙烯分子的聚合度可能不同，故其為混凈物，D不正確。故選C。13、B【解題分析】

X原子的最外層電子排布式是2s22p4，即X是氧，它在第二周期ⅥA族，Y是跟氧同主族的短周期元素，則Y在第三周期ⅥA族，是硫。Z與Y在同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1則Z在第三周期VA族，是磷。A.CX2(C是原子核內(nèi)含6個質(zhì)子的元素)分子CO2是直線形分子，為非極性分子，選項A正確；B、磷與氮同主族，PH3與NH3分子的空問構(gòu)型相似，為三角錐形，選項B不正確；C、Z4是P4，空間構(gòu)形為正四面體，分子是非極性分子，選項C正確；D、酸H2YO4（H2SO4）比酸H3PO4的酸性強，選項D正確。答案選B。14、A【解題分析】分析：A、鉛是重金屬，對人體有害；B、甲醇飲用后少量使人眼睛失明，大量使人死亡；C、裝飾材料中含有大量甲醛、苯等揮發(fā)性有機物；D、氟氯烴或氮氧化物可導(dǎo)致臭氧空洞；詳解：A、鉛是重金屬，對人體有害，禁止使用含鉛汽油是為了防止造成環(huán)境污染，故A錯誤；B、甲醇飲用后少量使人眼睛失明，大量使人死亡，所以甲醇超標(biāo)的酒不能飲用，故B正確；C、裝飾材料中含有大量甲醛、苯等揮發(fā)性有機物，能污染環(huán)境，故C正確；D、氟氯烴或氮氧化物可導(dǎo)致臭氧空洞，故D正確；故選A。點睛：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性和樹立環(huán)境保護意識，易錯點A，禁止使用含鉛汽油是為了防止造成環(huán)境污染．15、D【解題分析】

A項，從題給的化學(xué)方程式可知，維生素

C與

I2反應(yīng)時，脫去分子中環(huán)上-OH

中的氫，形成C=O雙鍵，不屬取代反應(yīng)，屬氧化反應(yīng)，故A項錯誤；B項，維生素

C含有羥基，碳碳雙鍵，酯基三種官能團，其中酯基能發(fā)生水解，由于是環(huán)酯，所以水解產(chǎn)物只有一種，故B項錯誤；C項，維生素C含有多個羥基，易溶于水，故C項錯誤；D項，從題給的化學(xué)方程式可知，維生素

C與

I2反應(yīng)時，維生素C被氧化，表明維生素C具有還原性，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。16、D【解題分析】A、IBr中Br顯－1價，I顯＋1價，根據(jù)反應(yīng)方程式，沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、此反應(yīng)沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、此反應(yīng)中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D、NaH中H顯－1價，化合價升高轉(zhuǎn)化為0價，H2O中H顯＋1價，化合價降低，轉(zhuǎn)化為0價，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、adnCH2=CH2CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O①反應(yīng)①為加成反應(yīng)，原子利用率100%，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，有副反應(yīng)，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應(yīng)①制備較好【解題分析】

A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；A與H2發(fā)生加成，即B為CH3CH3；A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，即C為CH3CH2Cl；A與H2O發(fā)生加成反應(yīng)，即E為CH3CH2OH；反應(yīng)⑤是乙醇的催化氧化，即F為CH3CHO；乙醇被酸性K2Cr2O7氧化成乙酸，即G為CH3COOH；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H，則H為CH3CH2OOCCH3；D為高分化合物，常引起白色污染，即D為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）根據(jù)上述分析，E為CH3CH2OH，其官能團是-OH，電子式為；（2）a、A、B、C、D結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、，其中C不屬于烴，故a說法錯誤；b、烷烴中出現(xiàn)同分異構(gòu)體，當(dāng)碳原子≥4時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象，故b說法正確；c、A和D的最簡式相同，因此等質(zhì)量時，耗氧量相同，故c說法正確；d、B為乙烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，D中不含碳碳雙鍵，也不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，故d說法錯誤；答案選ad；（3）反應(yīng)③發(fā)生加聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為nCH2=CH2；反應(yīng)⑥發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應(yīng)①為加成反應(yīng)，原子利用率100%，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，有副反應(yīng)，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應(yīng)①制備較好。18、CH3CHO加成反應(yīng)取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【解題分析】

已知A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，因此A是乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛，乙醛氧化生成D是乙酸，乙酸常用作廚房中調(diào)味品。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性溶液中水解生成乙酸鈉和乙醇，F(xiàn)酸化轉(zhuǎn)化為乙酸，則F是乙酸鈉，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）反應(yīng)①是乙烯與水的加成反應(yīng)；反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)⑤是乙酸乙酯在堿性溶液中水解，方程式為CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。19、+CH3OH+H2O使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸199.689.7%【解題分析】

（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水；（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應(yīng)方向移動；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后的苯甲酸甲酯中會含有苯甲酸等雜質(zhì)；（4）苯甲酸甲酯的沸點是199.6℃；（5）由15g苯甲酸計算苯甲酸甲酯的理論量，再依據(jù)實際量計算產(chǎn)率?！绢}目詳解】（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高酯的產(chǎn)率，故答案為：使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后的苯甲酸甲酯中會含有苯甲酸等雜質(zhì)，利用固體Na2CO3與苯甲酸反應(yīng)，除去苯甲酸提純苯甲酸甲酯，故答案為：洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸；（4）苯甲酸甲酯的沸點是199.6℃，用圖C裝置進行蒸餾提純時