高中化學(xué)《水溶液中離子反應(yīng)和平衡》練習(xí)題(附答案解析)

高中化學(xué)《水溶液中離子反應(yīng)和平衡》練習(xí)題（附答案解析）

學(xué)校:姓名：班級(jí)：

一、單選題

1.下列屬于弱電解質(zhì)的是（）

A.硫酸鋼B.二氧化硫C.乙醇D.乙酸

2.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A.KOHB.H2c。3C.S03D.C2H6

3.下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是（

A.用0.1mol/L的鹽酸中和pH、體積均相同的氨水和NaOH溶液消耗鹽酸體積

B.NH-C1溶液中NH和C「的數(shù)目

C.相同溫度下，pH相同的NaOH溶液和NazCOs溶液中由水電離出的c（OH-）

D.純水在100℃和25℃時(shí)pH

4.為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列操作中正確的是（）

A.用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在潤(rùn)濕的pH試紙上，測(cè)得其pH為12

B.用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶

C.中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器只有3種

D.在滴定時(shí)，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開(kāi)關(guān)

5.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）

A.A1C1,B.HNO,C.CH4D.BaSO4

6.下列離子，在水溶液中不發(fā)生水解的是（）

A.Ag+B.FC.FD.Cu2+

7.下列化學(xué)用語(yǔ)能正確解釋事實(shí)或現(xiàn)象的是（）

A.Na2co、溶液中滴加酚醐試液，溶液變紅：CO；'+2H2OH2CO3+2OH

B.NH4HCO3的電離：NH4HCO3.：NH：+HCC>3

C.HS的水解：HS+H2O.62-+40-

D.向AgCl沉淀中滴加Nai溶液，白色沉淀變黃：AgCl（s）+1（aq）；=^Agl（s）+C1（aq）

8.分析和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下推理正確的是（）

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A.化合物由多種元素組成，因此由多種元素組成的純凈物一定是化合物

B.酸雨的pH<7,所以plK7的雨水一定是酸雨

C.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，則具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液

D.堿溶液顯堿性，則顯堿性的溶液一定是堿溶液

9.已知Ca(OH)z飽和溶液中存在沉淀溶解平衡Ca(OH)式s)Ca2+(aq)+2OH(aq)AH<0,下列有關(guān)該平衡

體系的說(shuō)法正確的是()

①升高溫度，該沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)

②向溶液中加入少量Na2cO,粉末能增大Ca?+濃度

③恒溫條件下，向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

④加熱溶液，溶液的pH升高

⑤向溶液中加入NafC)3溶液，其中固體質(zhì)量增加

⑥向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

A.①⑤B.①④⑥C.②③⑤D.①②⑤⑥

10.冰醋酸中乙酸分子間通過(guò)氫鍵結(jié)合為二聚體(如下圖)。常溫下，向50mL冰醋酸中逐滴加入蒸鐳水的過(guò)

程中存在平衡：(CH3coOH12cHeOOH。下列關(guān)于該過(guò)程的描述錯(cuò)誤的是()

0-H一0

〃\

H3C—^C—CH3

0-H-0

乙酸二聚體

A.乙酸二聚體逐漸減少

B.c(CH3coOH)可能先增加后減少

C.電導(dǎo)率與溶液中離子濃度有關(guān)

D.水的電離程度逐漸增大

11.下列溶液，加熱后顏色變淺的是(

A.稀氨水和酚酷溶液B.滴有酚儆的Na2c溶液

C.溶有氯氣的品紅溶液D.溶有SO?的品紅溶液

12.向ILS的水溶液中通入一定量的Ck,下列圖象所示變化正確的是

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13.化學(xué)與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.鹽堿地（含較多Na2c等）不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良

B.納米鐵粉和FeS都可以高效地去除被污染水體中的Cu/Hg"等重金屬離子，其原理相同

C.三星堆二號(hào)祭祀坑出土商代的銅人銅像填補(bǔ)了我國(guó)考古學(xué)、青銅文化史上的諸多空白，青銅器的出土表

明我國(guó)商代己經(jīng)掌握冶煉銅技術(shù)

D.日本福島核電站事故核廢水中含有瓶（:H）等放射性同位素，；Li+^f；He+：H屬于化學(xué)變化

二、填空題

14.寫(xiě)出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

（l）NaHCO3；

（2）CH3COOH。

15.生活中常用到酸和堿，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

已知25℃：時(shí)，CH3co0H的Ka=1.6x1O'NH,電0的Kb=1.6xl（T'。

（1）冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化趨勢(shì)圖如圖所示。

①加水前冰醋酸的導(dǎo)電能力幾乎為零，原因是。

②a、b、c三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，n（H）由小到大的順序是（用a、b、c表示）.

③c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，所含微粒的種類(lèi)共有種。

1

（2）常溫下,在0.Imol?廣的CH3COOH溶液和O.lmoirWNH,?HQ溶液中：

1

①0.Imol?L?的CH.COOH溶液中c（H，）=mol?L;O.lmoir的NH3-H20溶液中c（0H）=

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mol'L'1o

②上述兩種溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為—

(3)常溫下，下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

c(CH3COO)

a.向CH3coOH溶液中不斷加水稀釋的過(guò)程中,的值逐漸減小

C(CH3COOH)

b.0.1mol.LT的NH3?H20溶液與o.2mol.LT的NH3?H20溶液中，K,的值相同

c(NH；)c(0Hj

c.常溫下，將10mLO.lmolL'NH,-也0溶液加水稀釋至10L后,的值減小

C(NH3H2O)

d.CH3coOH溶液和NH,.HQ溶液的導(dǎo)電能力不一定相同

16.回答下列問(wèn)題：

(D室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的0H的物質(zhì)的量濃度分別為A和B,

則A和B的關(guān)系為o

(2)在純堿溶液中滴入酚酷，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCh溶液，所觀察到的現(xiàn)象是—

其原因是。

(3)對(duì)于鹽A.B”的溶液：①若為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是；②若為弱酸強(qiáng)堿鹽，其水解的

離子方程式是。

參考答案與解析

1.D

【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)?/p>

電的化合物；強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融

狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽(yáng)離子的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類(lèi)；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部

分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；

【詳解】A.硫酸鋼為強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；

B.二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，B不符合題意；

C.乙醇為非電解質(zhì)，C不符合題意；

D.乙酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，1)符合題意；

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故選Do

2.A

【詳解】A.KOH在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A符合題意；

B.H￡03在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，B不符合題意；

C.S03在水溶液中可與水反應(yīng)生成H?SO”H?SO,能夠電離出自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，但不是SOs自身電

離,故SO；,是非電解質(zhì)，C不符合題意；

D.GL屬于烷燒，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；

答案選A。

3.A

【詳解】試題分析：A、pH、體積均相同的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度遠(yuǎn)大于氫氧化鈉的濃度，故消耗

鹽酸的體積多，A正確；B、NHC1溶液中NH；發(fā)生水解，故C1一的數(shù)目多，B錯(cuò)誤；C、NaOH抑制水的電離,

Na。),促進(jìn)水的電離，故NazCOs溶液中由水電離出的c(OlT)大，C錯(cuò)誤；I)、升溫，促進(jìn)水的電離，所以純

水在100℃的pH小于25℃時(shí)的pH,D錯(cuò)誤。答案選A。

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離，鹽類(lèi)的水解

4.C

【詳解】A.pH試紙不能濕潤(rùn)，應(yīng)選干燥的pH試紙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高，B項(xiàng)錯(cuò)誤：

C.中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中使用燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，有3種，C項(xiàng)正確；

D.在滴定時(shí)，左手應(yīng)控制活塞，右手振蕩錐形瓶，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

5.B

【詳解】A.氯化鋁是鹽，在溶液中能完全電離出離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A不符合題意；

B.亞硝酸是弱酸，在溶液中部分電離出離子，屬于弱電解質(zhì)，故B符合題意；

C.甲烷不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；

D.硫酸物是鹽，溶于水的硫酸鋼在溶液中能完全電離出離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D不符合題意；

故選B。

6.B

【詳解】A.Ag+為弱堿陽(yáng)離子，在水溶液中水解生成弱電解質(zhì)AgOH,故A不符合題意；

民「為強(qiáng)酸的酸根陰離子，在水溶液中不會(huì)水解，故B符合題意；

C.F為弱酸的酸根陰離子，在水溶液中水解生成弱電解質(zhì)HF,故C不符合題意；

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D.Ci?+為弱堿陽(yáng)離子，在水溶液中水解生成Cu(OH)2弱電解質(zhì)，故D不符合題意；

綜上所述答案選B。

7.D

【詳解】A.碳酸根分步水解，以第一部為主，水解方程式應(yīng)為CO；+HQWHCO]+OH,A錯(cuò)誤；

B.NHJICOs為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為NHHC0產(chǎn)NH；+HC0；,B錯(cuò)誤；

C.HS的水解產(chǎn)生H8,水解方程式為HS+H2OWH2S+OH,C錯(cuò)誤；

D.沉淀由白色變黃，說(shuō)明AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Agl沉淀，離子方程式為AgCl(s)+「(aq).Agl(s)+Cr(aq)，

D正確；

故答案為：Do

8.A

【詳解】A.化合物是指由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，故A正確；

B.酸雨的pH〈7,但pH〈7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH為5.6,酸雨是pH<5.6的雨水，故B錯(cuò)誤；

C.溶液是具有均一性、穩(wěn)定性的混合物，因此具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，如水是一種純凈

物，也具有均一性和穩(wěn)定性，故C錯(cuò)誤；

D.堿溶液顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故D錯(cuò)誤；

答案為A。

9.A

【詳解】①因?yàn)樵摮恋砣芙馄胶鉃榉艧徇^(guò)程，升高溫度，該沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，故①正確；

②加入Na2c0、粉末，CO；-會(huì)與Ca“結(jié)合生成更難溶的CaCO、，Ca?+濃度減小，故②錯(cuò)誤；

③恒溫條件下，尺.不變，加入CaO后，雖然CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,但溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，

Ca2+和OH的濃度都不變，pH不變，故③錯(cuò)誤；

④加熱溶液，該沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，OH-濃度減小，溶液的pH降低，故④錯(cuò)誤；

⑤加入Na2c0、溶液，該沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO、固體，固體質(zhì)量增加，故⑤正

確；

⑥加入NaOH固體，OH濃度增大，該沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，故⑥錯(cuò)誤。

故答案：A?

10.D

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【詳解】A.向50mL冰醋酸中逐滴加入蒸儲(chǔ)水，乙酸濃度、乙酸二聚體濃度都降低，但乙酸濃度降低得多，

平衡正向移動(dòng)，因此乙酸二聚體逐漸減少，故A正確；

B.冰醋酸中乙酸分子間通過(guò)氫鍵結(jié)合為二聚體，乙酸濃度幾乎為0,逐漸加水過(guò)程中乙酸二聚體變?yōu)橐宜幔?/p>

因此乙酸濃度增大，再不斷加水，溶液體積增大占主要，則乙酸濃度降低，因此c(CH￡OOH)可能先增加

后減少，故B正確；

C.溶液中離子濃度越大，電導(dǎo)率越大即電導(dǎo)率與溶液中離子濃度有關(guān)，故C正確；

D.根據(jù)B選項(xiàng)分析在整個(gè)過(guò)程中乙酸電離出氫離子濃度先增大后減小，則水的電離程度先減小后增大，故

D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

11.A

【詳解】A.滴有酚酰的氨水溶液顯示紅色，因?yàn)榘彼@堿性，解熱后，氨水受熱容易分解放出氨氣，導(dǎo)致

堿性減弱，溶液顏色逐漸變淺，故A正確；

B.滴有酚猷的NaEOs溶液顯示紅色，其中碳酸根離子水解程度受溫度的影響，溫度高，水解程度大，堿性

增強(qiáng)，所以溶液顏色逐漸變深，故B錯(cuò)誤；

C.溶有氯氣的品紅溶液是無(wú)色，品紅是因HC10的強(qiáng)氧化性而褪色，加熱仍為無(wú)色，故C錯(cuò)誤；

D.溶有S02的品紅溶液是無(wú)色，生成的是不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱后恢復(fù)紅色，顏色變深，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

12.C

【詳解】H2s與Ck發(fā)生反應(yīng)：H2S+C12=2HC1+SI,溶液酸性逐漸增強(qiáng)，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，生成S沉淀，則

A.H2s為弱酸，HC1為強(qiáng)酸，溶液pH逐漸減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.H2s為弱酸，HC1為強(qiáng)酸，溶液離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.生成S沉淀，當(dāng)H2s反應(yīng)完時(shí)，沉淀的量不變，選項(xiàng)C正確；

D.開(kāi)始時(shí)為H2s溶液，c(ID>0,溶液呈酸性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

13.C

【詳解】A.鹽堿地(含較多Na2c等)不利于作物生長(zhǎng)，如施加熟石灰進(jìn)行改良，生成CaCOs和NaOH,加重

土壤的堿性和板結(jié)，故A錯(cuò)誤；

B.納米Fe粉能和Cu二Hl一等重金屬離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu、11g單質(zhì)，F(xiàn)eS可將Cu\Hg"等重金屬離子

轉(zhuǎn)化為更難溶的金屬硫化物沉淀而治理污染，則二者原理不同，故B錯(cuò)誤；

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C.青銅器的主要成分是銅單質(zhì)，商代的銅人銅像，說(shuō)明此時(shí)我國(guó)已經(jīng)掌握煉銅技術(shù)，故c正確；

D.核反應(yīng)不屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選:Co

++

14.NaHC03=Na+HC0；CH3C00H.-CH3C00+H

【詳解】(1)碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫根離子屬于弱酸根離子，部分電離，因此碳酸氫鈉電離方程式為

NaHC0:i=Na'+HC0,；

(2)醋酸為弱電解質(zhì)，不完全電離，電離方程式為CFLCOOH.?CH￡00+H\

15.(1)冰醋酸中幾乎不存在自由移動(dòng)的離子a<b<c5

(2)4x10-3.54x10-3.5CH3COOH+NH3-H2O=CH,COO+NH^+H2O

(3)bd

【詳解】(1)①冰醋酸即純醋酸，以分子形式存在，幾乎不存在自由移動(dòng)的離子，所以加水前導(dǎo)電能力幾

乎為零；

②由于加水稀釋會(huì)促進(jìn)醋酸的電離，故加水量越多，醋酸電離程度越大，產(chǎn)生H'越多，故三點(diǎn)對(duì)應(yīng)n(l「)由

小到大順序?yàn)椋篴<b<c；

③醋酸溶液中，存在的分子有:CHsCOOH,HQ,離子有CH3COO、H\0H(H2電離)，故共有5種微粒;

CH：iCOOH「CH：!COO+H*

⑵①根據(jù)題意列三段式如下：警為。1?'L0.11

轉(zhuǎn)化/mol?tLxx

平衡/mol?-L0.l-x-0.1x

可求得氨水中《OH)=4xl0-，5mol/L；

②醋酸與氨水混合時(shí)，反應(yīng)生成CHsCOONHo對(duì)應(yīng)離子方程式為：CILCOOH+NHB?H20=CH:iC00+NH：+1120；

c(CH3COO)_n(CH,COO)

(3)a.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,溶液中n(ClhCOO)增多,nCMOOH)減少，則

c(CH,COOH)-n(CH,COOH)

比值增大，a錯(cuò)誤；

b.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無(wú)關(guān)，b正確；

c