高中化學(xué)必修一必考詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)必修一必考詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-1-化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

分離固體和液體的混合體時(shí)，除去液

一帖、二低、三

過(guò)濾體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻

靠

璃棒、燒杯）

不斷攪拌，有大量晶

體時(shí)就應(yīng)熄燈，余熱把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶

蒸發(fā)

蒸發(fā)至干，可防過(guò)熱液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)

而迸濺

①液體體積②加熱

利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難

方式③溫度計(jì)水銀

揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸儲(chǔ)燒瓶、酒

蒸播球位置④冷卻的水

精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、推

流方向⑤防液體暴

形瓶）

沸

萃取劑:原溶液中的

利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解

溶劑互不相溶;②對(duì)

度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與

萃取溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)

另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)

大于原溶劑；③要易

的操作，主要儀器：分液漏斗

于揮發(fā).

下層的液體從下端

把互不相溶的兩種液體分開(kāi)的操作，

分液放出，上層從上口倒

與萃取配合使用的

出

過(guò)濾器上洗滌向漏斗里注入蒸儲(chǔ)水，使水面沒(méi)過(guò)沉

沉淀的操作淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次

托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、

需用的儀器

容量瓶、膠頭滴管

配制一定物質(zhì)的主要步驟：⑴計(jì)算⑵稱量（如是液體就用滴定管量取）

展?jié)舛鹊娜芤孩侨芙猓ㄉ倭克?，攪拌，注意冷卻）⑷轉(zhuǎn)液（容量瓶

要先檢漏，玻璃棒引流）⑸洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到

容量瓶中）⑹振搖⑺定容⑻搖勻

①容量瓶上注明①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②

溫度和量程。②容不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③

容量瓶

量瓶上只有刻線容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度

而無(wú)刻度。|20℃左右

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-2-化學(xué)計(jì)量在實(shí)瞼中的應(yīng)用

，一x物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子

1物質(zhì)的量—

的集體

2摩爾物質(zhì)的量的單位

3標(biāo)準(zhǔn)狀況STP0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓卜

阿伏加德羅常Imol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是

4

數(shù)NA6.02x1023個(gè)

Imol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對(duì)

5摩爾質(zhì)量M

質(zhì)量相等

氣體摩爾體積Imol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約

Vm為22.41

阿伏加德羅定同溫同壓下同體積的任何氣體有

7律（由PV=nRT

推導(dǎo)出）同亞^

—Hi一Ni—Vi

口2=N2=V2

1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示

的濃度

物質(zhì)的量濃度

8

CB

CB=nB/VnB=CB><VV=FIB/CB

物質(zhì)的質(zhì)量

9m=Mxnn=m/MM=m/n

m

標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體

10V=nxVmn=V/VmVm=V/n

體積V

物質(zhì)的粒子數(shù)

11N=NAXPIPI二N/NANA=N/n

N

C=

物質(zhì)的量濃度

12CB與溶質(zhì)的質(zhì)lOOOxpxco

量分?jǐn)?shù)3

M

13溶液稀釋規(guī)律C（濃）xV（濃）=C（稀）xV（?。?/p>

物質(zhì)的量濃度CB

以物質(zhì)的

量為中心

x22.4L/mol4-22.4L/mol

氣體的體積（標(biāo)況下）

第二章化學(xué)物質(zhì)及變化-1-物質(zhì)的分類

1元素分類：金屬和非金屬元素

2化合物分類：有機(jī)物（含C）和無(wú)機(jī)物

酸性氧化物與堿SiC）2、SO2、CO2、SO3、N2O5、

反應(yīng)生成鹽和水）（多數(shù)為非金屬氧化物）

堿性氧化物與酸

Fe203、CuOsMgO

反應(yīng)生成鹽和水）

氧化物（多數(shù)為金屬氧化物）、

兩性氧化物（與酸、

AI2O3、ZnO

堿反應(yīng)生成鹽和水）

NO2、NO、CO、（鹽中的N的化

不成鹽氧化物

合價(jià)無(wú)+2、+3、（:無(wú)+2）

分散質(zhì)粒子小于lnm,透明、穩(wěn)定、均

分散系溶液（很穩(wěn)定）

膠體（介穩(wěn)定狀分散質(zhì)粒子Inm-lOOnm皎透明、穩(wěn)定、

態(tài)）

濁液（分懸、乳濁分散質(zhì)粒子大于100nm,不透明、不穩(wěn)定不

液）

,,人催化劑

化合：2s。2+。2云2SO3

四大基本反應(yīng)△

分解：2NaHCO3=2cO3+CO2

類型

t+H2O

:CL+2KI二二二2KCI+I2

復(fù)分解:2NH4cl+Ca(OH);CaCI2+2NH31+

2H2O

化學(xué)反應(yīng)

曷寸■反應(yīng)：Ch+H2O-HCI+

的分類是否有離子參加反

HCIO

應(yīng)（電解質(zhì)在水溶液

中）

非離子反應(yīng)：2Fe+302亍I3

氧化還原反應(yīng)：

是否有元素電子得

失或偏移（有升降2Na+2H2O=2NaOH+H21

價(jià)）非氧化還原反應(yīng)：

AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O

熱量的放出或

吸收放熱反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4

吸熱反應(yīng)：C+CO2A2C0

第二章化學(xué)物質(zhì)及變化-2■離子反應(yīng)

電解質(zhì)（酸、堿、鹽、在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠

水）導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)（包括在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)?/p>

C02.S02）電的化合物

碳酸的電離方程式

H2c。3-H++HCO3-（弱電解質(zhì)用

*.*?

NaHC03的電離方NaHCOs=Na++HCO3-（強(qiáng)電解

程式

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子所表示的式

離子反應(yīng)式

子

離子反應(yīng)式寫一寫、二改、三刪、四查

單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要

法保留分子式

Mn04紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺

有顏色的離子

離子共存綠、CW+藍(lán)色

與H+不共存（弱酸22

0H\CO32-、SO3\SiO3\

根）

AIO2\S2\F等

H+、Fe3+、Fe2+Fe3+Cu2+

與0H不共存（弱XSX

堿金屬陽(yáng)離子）A'、Mg2+、NH4+等

與H+和0H-都不

HCO3\HSO3\HS\等

22+

Ba\Ca2+與SO42-、CO3Ag

常見(jiàn)生成沉淀

與。

丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、

膠體的性質(zhì)（介

穩(wěn)定）聚沉

判斷膠體最簡(jiǎn)

丁達(dá)爾現(xiàn)象

單的方法

膠體提純滲析（膠體微粒不能透過(guò)半透膜）

取燒杯盛20mL蒸儲(chǔ)水，加熱至沸騰，然

膠體

Fe（OH）3膠體制后逐滴加入飽和FeCb溶液1mL?2mL

備的方法繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐

色液體Fe（OHb膠體。

Fe（0H）3膠體制備

方程式%03+3也0生Fe(OH)3(膠體)+3HCI

膠體凝聚的條

加熱、加電解質(zhì)、加相反電性的膠體

件

第二章化學(xué)物質(zhì)及變化-3-氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的

有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

本質(zhì)

.'一一；

氧化還原反應(yīng)的

元素化合價(jià)的升降（不一定有氧的得失）

特征

還原劑、還原性、失電子、（升價(jià)）、被氧化、發(fā)生

升失氧

氧化反應(yīng)成氧化產(chǎn)物

氧化劑、氧化性、得電子、（降價(jià)）'被還原、發(fā)生

降得還

還原反應(yīng)成還原產(chǎn)物

化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)<一般有單質(zhì)

參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分

解反應(yīng)才屬氧化還原反應(yīng)

置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)定不是氧化還原

NH3的檢驗(yàn)用濕潤(rùn)的紅色七1蕊試?變藍(lán)

用品紅溶液褪色

S02的檢驗(yàn)

氣體的檢S02的吸收用KMn04溶液強(qiáng)氧化性）

驗(yàn)C02的檢驗(yàn)用澄清石灰水變濁

。2的檢驗(yàn)用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

NO的檢驗(yàn)打開(kāi)瓶蓋后遇空氣變紅棕色

翦十的檢加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕

NH4+的檢驗(yàn)

潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

驗(yàn)

Fe3+的檢驗(yàn)①加NaOH溶液有紅褐色沉淀②加

KSCN溶液出現(xiàn)血紅色

①加NaOH溶液有白色沉淀馬上及

%2+的檢驗(yàn)灰綠色，最終變紅褐色②加KSCN溶

液尢現(xiàn)象，再加氯水后出現(xiàn)血紅色

先加HCI無(wú)現(xiàn)象后加BaCI2溶液有

S04?-的檢驗(yàn)

不溶于酸的白色沉淀

先力口慶9吸3后力5HNO3溶液有不溶

C卜、（Br\1-）的

于酸的白色沉淀AgCI（淡黃色沉淀

檢驗(yàn)

AgBr、黃色沉淀Agl）

加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅

N03??的檢驗(yàn)

片加熱有紅棕色的氣體放出（N0）

2I

K、Na保存在煤油中（防水、防。2）

見(jiàn)光易分解的

用棕色瓶（HNO3,AgNO,氯水、

物質(zhì)HCIO等）

物質(zhì)的保存

用橡膠塞不能用玻璃塞（NaSiO.

堿性物質(zhì)23

NaOH、Na2CO3）

用玻璃塞不能用橡膠塞（HS04、

酸性、強(qiáng)氧化性物質(zhì)

HNO,KMnO4）

F2、HF（氯氟用塑料瓶不能用玻璃瓶（與Si02反

酸）應(yīng)腐蝕玻璃）

物質(zhì)的保存

白磷（防在空氣中自燃）、B「2（防

保存仕水中

止揮發(fā)）

地殼中含量最多的

氧0、硅Si、鋁Al、鐵Fe

元素

地殼有游圈態(tài)存在金、鐵（隕石）、硫（火山口附近）

的元素

金屬共同的物理性有金屬光澤、不透明、易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、

質(zhì)延展性

兩性:ALAIOAI(OH)

能與HCI和23X3

弱酸的酸式鹽：NaHCO.NaHSO.

NaOH都能33

NaHS

反應(yīng)的物質(zhì)

弱酸的筱鹽：（NH4）2CO3.（NH4）2S

兩性金屬鋅Zn、鋁Al（與酸和堿都放H2）

鐵Fe、鋁AI（被冷的濃H2so4、濃

鈍化金屬

HNO3）

1強(qiáng)酸性----反應(yīng)生成鹽

稀、濃硫酸的通性2高沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性一制備易揮

發(fā)性酸

1、吸水性一做干燥，不能干燥NH3、

H2S

濃硫酸的特性2、脫水性一使有機(jī)物脫水炭化

、強(qiáng)氧化性一與不活潑金屬、非金屬、還原

酸化學(xué)性質(zhì)3

質(zhì)反應(yīng)

1、強(qiáng)酸性2、強(qiáng)氧化性3、不穩(wěn)定性

硝酸HNCh

（見(jiàn)光、受熱）

1、弱酸性2、強(qiáng)氧化性3、不穩(wěn)定性

次氯酸HCIO

（見(jiàn)光.受熱）

硅酸H2SiO31、弱酸性2、難溶性3、不穩(wěn)定性（熱）

氧化型（永久）

漂白強(qiáng)氧化性：HCIO、Na2O2.。3、濃

H2so4、濃HN03

S02（使品紅褪色，不能使石蕊變紅

加合型（暫時(shí)）

后褪色）

活性碳明帆溶液生成的AI（0H）3膠

吸附型（物理）

體

分子：。2、H0,HCI0

氯水主要成分2

離子：H\Cl\CIO-

水溶液

氨水主要成分分子:NH3H2ONH3H2O

離子：NH4+0FT

氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬

氨水與液氯、富水與液氨的區(qū)別

純凈物

最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，氯離子cr

氯原子CI與氯離子5的區(qū)別

達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

極易溶于水（噴

NH(1：700)HCI(1:5OO)

泉）3

只能用排氣法

氣體NO2NH3HCI

收集

只能用排氣法

NON2CO

收集

①鈉浮在水面上——密度小于水；②水蒸

氣一放熱；③熔化成一個(gè)小球——溶

鈉與水的反現(xiàn)象:①浮、②熔、

點(diǎn)低;④在水面上游動(dòng)——生成氣體；喳

應(yīng)③游、④口絲、⑤紅

口絲發(fā)出響聲——反應(yīng)劇烈；⑤變色——

生成堿

蘇打Na2co3、小蘇打NaHCCb水玻璃：Na2SiC>3的水溶液

俗名

漂白粉主要成分：Ca(CI0)2,CaCI2,有效成分Ca(CIO)2

Na2O2(淡黃色)用作呼吸面具，AI(0H)3和

NaHC03(小蘇打)可中和胃酸

明帆用作凈水劑，次氯酸HCI0殺菌、消毒、永久性

漂白、S02暫時(shí)性漂白____________

自來(lái)水常用。2來(lái)消毒、殺菌但產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯，改用廣譜

用途高效消毒劑二氧化氯(CI02)

FezOs—紅色油漆和涂料；AI2O3一耐火材料,NH3可

用于氮肥、制冷劑。

晶體硅Si作半導(dǎo)體、太陽(yáng)能電池;Si02可作光導(dǎo)纖維;

硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體。水玻璃可做肥

皂填料、木材防腐防火劑及黏膠

第三章金屬及其化合物-1-金屬的化學(xué)性質(zhì)

物質(zhì)?-研究它們的性質(zhì)的主要方法

氧氣，觀察和實(shí)驗(yàn)法，:|

氫氣，觀察和實(shí)驗(yàn)法“

鋅和鐵-理察和實(shí)驗(yàn)法「

1.學(xué)習(xí)方法

鹽限觀察和實(shí)驗(yàn)法「

非金屬的通性。分類、比較法『

金屬的通性?分類、比較法。

酸的通性。分類、比較法Q

2.研究一種觀察物理性質(zhì)預(yù)測(cè)化學(xué)性質(zhì)驗(yàn)證或探究預(yù)測(cè)的性質(zhì)

物質(zhì)的性質(zhì)分析現(xiàn)象并解釋分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的

的程序性質(zhì)

(1)含義：是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對(duì)象

的方法

(2)內(nèi)容：可以直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，用鼻

子聞物質(zhì)的氣味，也可以借助一些儀器來(lái)進(jìn)行觀察，提高觀

3.觀察法

察的靈敏度。人們既在觀察過(guò)程中，不僅要用感官去搜集信

息，還要積極地進(jìn)行思考，及時(shí)儲(chǔ)存和處理所搜集的信息。

觀察要有明確而具體的目的，要對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析和

綜合。

金屬鈉是一種銀白色的金屬；熔點(diǎn)低、密度小、硬度小、展

4.金屬鈉的

性好。查表或看書(shū)可知金屬鈉熔點(diǎn)為97.81.C,沸點(diǎn)為8829

物理性質(zhì)

C;密度為0.97g-cm-3

t

5、金屬與水

的反應(yīng)

2Na+2H2O====2NaOH+H2

在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，運(yùn)用分類的方法，分門別類地對(duì)物質(zhì)及

6.分類法其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性；反之，

知道某物質(zhì)的類別，我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。

運(yùn)用匕蜃的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識(shí)物質(zhì)性

7.比較法

質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括。

8.實(shí)驗(yàn)法(1)含義：通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)

未知的性質(zhì)的方法。

（2）注意的問(wèn)題：在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意控制溫度、壓強(qiáng)、

溶液的濃度等條件，這是因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物質(zhì)在不同的條件

下可能會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。

（3）實(shí)驗(yàn)法的步驟：實(shí)驗(yàn)前，要明確實(shí)驗(yàn)的目的要求、實(shí)

驗(yàn)用品和實(shí)驗(yàn)步驟等；實(shí)驗(yàn)中，要仔細(xì)研究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并做

好實(shí)驗(yàn)記錄；實(shí)驗(yàn)后，要寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行

分析。

9、金屬和氧

4Na+O2====2Na2O2Na+C）2====2Na2O2

氣的反應(yīng)

2e

2Na2&2H2O=4Na2OHK)2t

屬于自身氧化還原反應(yīng)；-1價(jià)的氧元素具有強(qiáng)氧化性，所以

10、Na2O2能使色質(zhì)褪色。表現(xiàn)漂白性。

與H2O反4.鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁箔并不滴落，好像有一

應(yīng)的化學(xué)原層膜兜著。這是因?yàn)殇X表面的氧化膜保護(hù)了鋁，構(gòu)成薄膜的

理：氧化鋁的熔點(diǎn)（2050℃）高于鋁的熔點(diǎn)（66CTC）,包在鋁

的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來(lái)。

熔化的鋁仍不會(huì)滴落，因?yàn)殇X很活潑，磨去原來(lái)的氧化膜后，

在空氣中又會(huì)很快的生成一層新的氧化膜。這也正是性質(zhì)活

潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因。

由于鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，易與空氣中的02和HzO等反

11.鈉的保應(yīng)，所以金屬鈉保存在煤油之中。金屬鈉在空氣中變質(zhì)的過(guò)

存程可以表示為：銀白色的金屬鈉表面變暗（生成NazO）出

現(xiàn)白色固體（NaOH）表面變成粘稠狀（NaOH潮解）白色

塊狀固體（Na2cO3IOH2O）風(fēng)化為白色粉未狀物質(zhì)

（Na2cCh）

—?????——?*

鋁和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，不是鋁直接和堿反應(yīng)，而是鋁先和強(qiáng)堿

溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鋁，然后再和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁

雌：

12、鋁與氫2AI+6H2O=2AI(OH)3+3H2T

氧化鈉溶液AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O

的反應(yīng)總反應(yīng)：

（標(biāo)電子轉(zhuǎn)移時(shí)就必須清楚地理解鋁和NaOH溶液反應(yīng)的

實(shí)質(zhì)）

簡(jiǎn)寫為：2AI+2H2O+2NaOH=2NaAIO2+3H2T

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物

碳酸鈉（Na2c03）碳酸氫鈉（NaHCOs）

分類正鹽酸式鹽

俗稱純堿、蘇打小蘇打

色態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體

化學(xué)性質(zhì)

1、鈉的鹽一

與酸反應(yīng)

碳酸鈉、碳

酸氫鈉Na2CO3+HCI=NaCI+NaHCO3

2

(CO3+H*=HCO3)

NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2t

+

(HCO3+H=H2O+CO2t)

開(kāi)始無(wú)外觀現(xiàn)象（因?yàn)槭紫壬蒆CO3）,隨后出現(xiàn)氣泡。

（若向足量HCI中分別滴入Na2c03或NaHCCh,則均會(huì)

立刻出現(xiàn)氣泡。)NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2t

+

(HCO3-+H=H2O+CO2T)

滴入鹽酸后，即刻出現(xiàn)氣泡。

與堿反應(yīng)

Na2c。3不反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3

與Ca(OH”同s：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH

反應(yīng)的本質(zhì)是：

CO33+Ca2+=CaCO31NaHCC)3與少量石灰水的反應(yīng)為：

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3l+Na2CO3+2H2O

2+2

2HCO3-+Ca+2OH-=CaCO3l+CO3+2H2O

若石灰水過(guò)量則新生成的NazCCh可與Ca(0H)2繼續(xù)反應(yīng)，

即：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH

理量石灰水中NaHCCh與Ca(OH)2的反應(yīng)為J

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3l+NaOH+H2O

2+

HCO3+Ca+OH=CaCOU+H2O

熱穩(wěn)定性

(運(yùn)用此性質(zhì)可除去Na2c03中的NaHCCh)很穩(wěn)定受熱不分

解

(分解溫度851。。，酒精燈溫度達(dá)不到)不很穩(wěn)定，受熱易

分解。

2NaHCO3加熱Na2cO3+H2O+CO2t

(分解溫度150℃)

二者之間相互轉(zhuǎn)化

注意：將以上知識(shí)要靈活應(yīng)用于識(shí)別、除雜及計(jì)算中。

二.鋁的化(一)氧化鋁(AI2O3)

合物1、物理性質(zhì):白色難熔固體,不溶于水。

2、化學(xué)性質(zhì)：AI2O3是典型的兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又

能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。

+

與強(qiáng)酸:AI2O3+6H=2AP*+3H2O

2

與強(qiáng)堿：AI2O3+2OH=2AIO+H2O

3、用途：耐火材料、制取鋁的原料

(二)氫氧化鋁[AI(0H)3]

1、AI(OH)3的物理性質(zhì)：AI(0H)3是不溶于水的白色膠狀沉

淀，是典型的兩性氫氧化物，能凝聚水中的懸浮物，又有吸

附色素的性能。

2、AI(0H)3的兩性：

H++AI02一心0二AI(OH)3AR+30H=AI(0H)3

—

酸式電離堿式電離

+

當(dāng)與強(qiáng)酸反應(yīng)：AI(OH)3+3H=AP*+3H2O

當(dāng)與強(qiáng)堿溶液作用：AI(OH)3+OH=AIO2+2H2O

3、AI(OH)3的制取：

(1)鋁鹽與堿反應(yīng)J_______________

用鋁鹽與可溶性弱堿氨水反應(yīng)制AI(OH)3:

+

AP*+3NH3-H2O=AI(OH)3l+3NH4

說(shuō)明：制取AI(OH)3也可用鋁鹽與強(qiáng)堿作用，但應(yīng)嚴(yán)格控制

加入堿的量，因?yàn)閺?qiáng)堿過(guò)量會(huì)使制得的AI(OH)3轉(zhuǎn)化為偏鋁

酸鹽：AI(OH)3+OH=AIO2-+2H2OO所以，實(shí)驗(yàn)室一般不

采用這種方法制AI(OH)3

4、AI(OH)3的用途：凈水。

AI(OH)3膠體中膠粒有吸附水中懸浮雜質(zhì)的作用，使其質(zhì)量

增大，沉降水底，達(dá)到凈化水的目的。

第三節(jié)用途廣泛的金屬材料

(-)鐵的氧化物

名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵

俗稱----------鐵紅磁性氧化鐵

償式FeOFe2O3Fe3O4

色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體

化合價(jià)+2還原性為主+3只有氧化性+2,+3

水溶性不溶不溶不溶

理堿性氧化物---------

共性與酸都能與酸反應(yīng)如Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。

與還原劑都能被還原如FezO3+3C0=2Fe+3co2(W溫條件

下反應(yīng))

(二)氫氧化物

名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵

化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3

分類堿堿性

質(zhì)色態(tài)白色固體紅褐色固體

水溶性不溶于水不溶于水

與酸反應(yīng)

+2+3

Fe(OH)2+2H=Fe+2H2OFe(OH)3+3H*==Fe*+3H2O

還原性

穩(wěn)定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

一.鐵的化2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(受熱分解)

合物制法原理Fe2++2OH=Fe(OH)2lFe3++3OH=Fe(OH)31

現(xiàn)象白色紫狀沉淀紅褐色沉淀

（三）鐵鹽與亞鐵鹽

鐵鹽（Fe3+）亞鐵鹽（Fe2+）

顏色黃色淡綠色____________

32+

與堿反應(yīng)Fe++3OH-==Fe(OH)31,Fe+2OH-=Fe

(OH)2I

氧化性、還原性氧化性

2Fe3，+Fe=3Fe2+氧化性:Fe2++Zn==Zn2*+Fe

還原性：2Fe^+CI2=2Fe3*+2CI-

(四)Fe2\Fe3+的檢驗(yàn)

鑒別方法Fe2+Fe3+

直接觀色：淡綠色，黃色

與KSCN:不顯紅色，血紅色

與OH作用：白色I(xiàn)一灰綠1-紅褐色1紅褐色沉淀

兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形

入仝?

ram?

成的具有金屬特性的物質(zhì)

硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬

合金的特點(diǎn)

要廣泛。

第四章非金屬及其化合物

第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角一硅

無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量263%,次于氧。

是一種親氧元

1.硅元素：素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和

土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第IVA族碳

的下方。

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英

是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有

彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)

構(gòu)，基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣

泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英用埸，光導(dǎo)纖維）

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光

2、二氧化硅性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除外一般不與其他酸反應(yīng),可以

(SiO2)HF

與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能

與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2+4HF==SiF4t+2H2O

SiO2+CaO===?^)CaSiO3

Si02+2NaOH==Na2SiO3+H20

不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于Si02不溶于水，

3、硅酸硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

(H2SiO3)Na2SiO3+2HCI==H2SiO3l+2NaCI

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，

結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3,K2SiO3

4、硅酸鹽除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶，其水溶液稱

作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。

常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，

5、硅單質(zhì)有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃）,硬度大，較

脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)

體晶體管及芯片、光電池

第二節(jié)富集在海水中的元素一氯

位于第三周期第VDA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成

1、氯元素:氯離子CI-，為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存

柢

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和

降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。

制法:MnO2+4HQ（濃）MnQ2+2H2O+CI2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合

生成金屬氯化物（鹽）.也能與非金屬反應(yīng)：

2Na+CI2===（點(diǎn)燃）2NaQ2Fe+3CI2===（點(diǎn)

燃）2FeQ3Cu+Q2===（點(diǎn)燃）CuQ2

CI2+H2===（點(diǎn)燃）2HCI現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量

白霧。

2.氯氣

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃

燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇

烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

CI2的用途：

①自來(lái)水殺菌消毒CI2+H2O==HCI+

HCI02HQ0===（光照）2HCI+02T

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠

色。其中次氯酸HCIO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒

漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因

此久置氮水會(huì)失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O,其有效成

分NaCIO比HCIO穩(wěn)定多，可長(zhǎng)期存放制漂白粉（有效氯

35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氮70%）2CI2+

2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥

品

氮離子的檢驗(yàn)

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32-、SO32

-）

HCI+AgNO3==AgCll+HNO3

NaCI+AgNO3==AgCll+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2