2024屆湖北省恩施化學(xué)高二第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆湖北省恩施化學(xué)高二第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是()A．Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－B．OH-、Cl－、HCO3－、K＋C．NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－D．Na＋、NO3－、ClO－、I－2、下列說(shuō)法不正確的是A．通常說(shuō)的三大合成材料是指塑料、合成纖維、合成橡膠B．塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹脂C．用木材等經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維D．聚乙烯性質(zhì)穩(wěn)定，不易降解，易造成“白色污染”3、用0.10mol·L－1的鹽酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)4、下列元素相關(guān)粒子的電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是A．[Ne]3s1[Ne]3s2 B．[Ar]4s1[Ne]3s23p4C．[Ne]3s2[Ar]4s2 D．[He]2s22p4[Ne]3s23p55、下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是A．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)C．在石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)D．在NaCl晶體中，與一個(gè)Cl－最近的且距離相等的Na+的個(gè)數(shù)6、丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子為手性分子，它存在對(duì)映異構(gòu)，如圖所示。下列關(guān)于丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的兩種對(duì)映異構(gòu)(Ⅰ和Ⅱ)的說(shuō)法正確的是()A．Ⅰ和Ⅱ結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對(duì)稱，具有不同的分子極性C．Ⅰ和Ⅱ都屬于非極性分子D．Ⅰ和Ⅱ中化學(xué)鍵的種類與數(shù)目完全相同7、氯化銨溶液的性質(zhì)是（）A．酸性B．中性C．堿性D．不能確定8、現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和鄰二甲苯；⑤丙烯和2-丁烯，只要總質(zhì)量一定，各組中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量也總是定值的是()A．②⑤B．②③④⑤C．③⑤D．不存在這種物質(zhì)組9、下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥B．用過(guò)量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通過(guò)加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾10、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法或操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將小塊Na放入CuSO4溶液中鈉浮在水面上四處游動(dòng)，溶液中有紅色沉淀生成金屬Na比Cu活潑B在淀粉粉末中加入適量濃硫酸淀粉變黑濃硫酸具有吸水性C在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，然后通入CO2氣體先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，最后又出現(xiàn)白色沉淀Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中D將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射燒瓶?jī)?nèi)有氣泡向上逸出日光照射時(shí)，溶解的Cl2逸出A．A B．B C．C D．D11、下列說(shuō)法正確的是()A．油脂的硬化屬于酯化反應(yīng)B．滌綸、尼龍、環(huán)氧樹脂、酚醛樹脂等高分子化合物都是由縮聚反應(yīng)制得C．蛋白質(zhì)受某些理化因素引起蛋白質(zhì)理化性質(zhì)和生物活性的變化稱為鹽析D．蔗糖和麥芽糖的水解產(chǎn)物都是葡萄糖和果糖12、下列說(shuō)法中，正確的是A．22gCO2物質(zhì)的量為0.5molB．0.1mol?L-1NaOH溶液中含有0.1molNa+C．1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LH2O的物質(zhì)的量為2mol13、下列過(guò)程沒有涉及化學(xué)變化的是()A．空氣液化 B．明礬凈水 C．海帶提碘 D．煤的液化14、如圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬關(guān)系不正確的是()XYZ例氧化物化合物純凈物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)A．A B．B C．C D．D15、2017年春節(jié)期間，一種“本寶寶福祿雙全”的有機(jī)物刷爆朋友圈，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中具有“本寶寶福祿雙全”諧音且兩個(gè)醛基位于苯環(huán)間位的有機(jī)物有（）A．4種B．6種C．7種D．9種16、下列詩(shī)句中，加點(diǎn)字（詞）所指代物質(zhì)的主要成分與其他三項(xiàng)不相同的是A．柳絮飛時(shí)花滿城 B．朝如青絲暮成雪C．狐裘不暖錦衾薄 D．春蠶到死絲方盡17、物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．HXHYHZ B．HXHZHY C．HZHYHX D．HYHZHX18、下列敘述正確的是（）A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵19、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)20、在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=Cl22Cl2則⊿H3與⊿H1和⊿A．⊿H3=⊿H1+2⊿H2B．⊿H3C．⊿H3=⊿H1-2⊿H2D．⊿H321、往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2C．V1/(V2－V1） D．V2/V122、在0.lmol·L-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．加入少量CH3COONH4固體，平衡不移動(dòng)，c(H+)不變B．加入少量NaOH固體，平衡向正向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小C．加水，平衡向正向移動(dòng)，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)增大D．通入少量HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(H+)減少二、非選擇題(共84分)23、（14分）金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進(jìn)行研究。以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）。（1）A與水反應(yīng)的離子方程式：_______________。（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)每生成1molO2，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。（3）200℃時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為__________。（4）寫出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式：____。（5）某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說(shuō)法正確的是_________。A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．①變灰暗色是因?yàn)樯闪诉^(guò)氧化鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化24、（12分）以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)以下有關(guān)苯和乙炔的認(rèn)識(shí)正確的是___________。a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為化學(xué)變化，后者為物理變化b．苯和乙炔在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55~60℃，生成硝基苯d．聚乙炔是一種有導(dǎo)電特性的高分子化合物(2)A的名稱___________________。(3)生成B的化學(xué)方程式為____________________________，反應(yīng)類型是________。(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____個(gè)。(5)與D同類別且有二個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)(環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接)的同分異構(gòu)體有4種，請(qǐng)寫出其中2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________。(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：___________。25、（12分）準(zhǔn)確稱量8.2g

含有少量中性易溶雜質(zhì)的燒堿樣品，配成500mL

待測(cè)溶液。用0.1000mol?L?1的硫酸溶液進(jìn)行中和滴定測(cè)定該燒堿樣品的純度，試根據(jù)試驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視____________，若用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________。（2）根據(jù)表數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿樣品的純度是_______________（用百分?jǐn)?shù)表示，保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（3）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果________。②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果________。26、（10分）用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開。（1）和：_________________________（2），和C6H12(已烯)：_________________（3），CCl4和乙醇_______________________27、（12分）二氯化硫(SCl2)熔點(diǎn)-78℃，沸點(diǎn)59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置。試回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(2)裝置B應(yīng)盛放的藥品是__________，C中是______________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用_____________方式加熱。(4)在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列操作所配溶液濃度偏低的是__________；A.配制溶液時(shí)，容量瓶中有少量水。B.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切C.配制溶液的過(guò)程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過(guò)刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線28、（14分）鐵是地球表面最豐富的金屬之一，其合金、化合物具有廣泛用途。⑴Fe3+可以與SCN－、CN－、有機(jī)分子等形成配合物?；鶓B(tài)Fe3+的電子排布式為______；與SCN－互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為______。⑵化合物FeCl3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華，它的晶體類型是______。⑶普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，結(jié)構(gòu)如圖甲所示（K+未畫出），平均每?jī)蓚€(gè)立方體中含有一個(gè)K+，該晶體的化學(xué)式為______。又知該晶體中鐵元素有＋2價(jià)和＋3價(jià)兩種，則Fe3+與Fe2+的個(gè)數(shù)比為______。⑷在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖乙和圖丙所示，則圖乙和圖丙的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為______，兩種晶體中空間利用率較高的是______。（填“圖乙”或“圖丙”）29、（10分）云陽(yáng)龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”，所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應(yīng)用于日常生活，但由于制作玻璃時(shí)里面含有極少量硫化鎳，使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.（1）基態(tài)硫原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為____________，基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為_____________.（2）Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機(jī)溶劑，為___________晶體，Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類型為___________，寫出與配體互為等電子體的陰離子__________________________________________________________(任寫一種).（3）與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸，請(qǐng)比較它們酸性強(qiáng)弱>(填化學(xué)式)______，理由是_______________________________________________________________.（4）H2S的鍵角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的鍵角，請(qǐng)從電負(fù)性的角度說(shuō)明理由___________________________________________________.（5）NiO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽(yáng)離子填充在位于陰離子構(gòu)成的空隙中，已知Ni2+半徑為69nm，O2-半徑為140nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，NiO晶體的密度為_________g/cm3(只列出計(jì)算式).

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷?！绢}目詳解】A.Al3＋與HCO3－水解相互促進(jìn)，生成氫氧化鋁和二氧化碳，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.OH-與HCO3－反應(yīng)生成碳酸根和水，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－在溶液中均是無(wú)色的，且相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.ClO－在溶液中能氧化I－，不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選C。2、C【解題分析】分析：A、根據(jù)三大合成材料的種類進(jìn)行分析判斷；B、塑料屬于高分子化合物；C、利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維；D、根據(jù)聚乙烯的性質(zhì)解答。詳解：A、三大合成材料是指合成塑料、合成纖維、合成橡膠，A正確；B、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹脂，B正確；C、用木材、草類等天然纖維經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于人造纖維，利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，C錯(cuò)誤；D、聚乙烯性質(zhì)穩(wěn)定，不易降解，易造成“白色污染”，D正確。答案選C。3、C【解題分析】

根據(jù)溶液中電荷守恒可知溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽(yáng)離子的情況，不遵循電荷守恒，即c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)是不可能的，故C項(xiàng)錯(cuò)。答案選C。4、B【解題分析】A、兩種元素都是金屬元素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、前者是金屬元素，后者是非金屬元素，選項(xiàng)B正確；C、兩種元素都是金屬元素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、兩種元素都是非金屬元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。5、A【解題分析】分析:A、二氧化硅晶體相當(dāng)于在硅晶體中兩個(gè)硅原子間分別加上一個(gè)O原子，因此最小環(huán)上的原子個(gè)數(shù)為12個(gè)；

B、金剛石晶體中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子；

C、石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中,最小環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)為6個(gè)D、在NaCI晶體中,一個(gè)Na+周圍有6個(gè)Cl－,一個(gè)Cl－周圍有6個(gè)Na+。.詳解:A、二氧化硅晶體相當(dāng)于在硅晶體中兩個(gè)硅原子間分別加上一個(gè)O原子,因此最小環(huán)上的原子個(gè)數(shù)為12個(gè),故選A；

B、金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)有6個(gè)，所以B不選；

C、石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中,最小環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)為6個(gè),所以C不選；D、NaCl晶體屬面心立方結(jié)構(gòu),與一個(gè)Na+最近且距離相等的Cl－的個(gè)數(shù)有6個(gè),所以D不選；故答案為A。點(diǎn)睛：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性知識(shí)的考查。有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是熟練記住常見晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，然后靈活運(yùn)用即可。6、D【解題分析】分析：本題考查的是手性分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，根據(jù)其定義即可解答問(wèn)題。詳解：A.丙氨酸的兩種對(duì)映異構(gòu)(Ⅰ和Ⅱ)，結(jié)構(gòu)不同，但性質(zhì)相似，故錯(cuò)誤；B.二者是鏡面對(duì)稱，分子極性相同，故錯(cuò)誤；C.二者都為極性分子，故錯(cuò)誤；D.二者化學(xué)鍵的種類和數(shù)目完全相同，故正確。故選D。點(diǎn)睛：連接四個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子，為手性碳原子，含有手性碳原子的分子為手性分子，手性分子有兩種不同的結(jié)構(gòu)，像鏡子中的像，但化學(xué)性質(zhì)相似，但不完全相同。如手性異構(gòu)體藥物分子中往往是一種有毒副作用而另一種能治病卻沒有毒副作用。7、A【解題分析】分析：將氯化銨固體溶于水，溶液中的銨根離子是弱堿陽(yáng)離子在水溶液中水解，溶液呈酸性。詳解：將氯化銨固體溶于水，溶液中的銨根離子是弱堿陽(yáng)離子在水溶液中水解，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查鹽類水解的分析應(yīng)用，水解電子實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。8、C【解題分析】

只要總質(zhì)量一定，各組中的二種物質(zhì)不論以何種比例混合，完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量也總是定值，有機(jī)物間必須滿足兩種物質(zhì)氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值，以此解答?！绢}目詳解】只要總質(zhì)量一定，各組中的二種物質(zhì)不論以何種比例混合，完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量也總是定值，有機(jī)物間必須滿足兩種物質(zhì)氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值，在①甲烷和乙烯、②乙烯和乙醇、③苯和乙炔、④甲苯和鄰二甲苯⑤丙烯和2-丁烯中只有③苯和乙炔、⑤丙烯和2-丁烯符合條件。所以C選項(xiàng)正確。故答案為：C。【題目點(diǎn)撥】注意有機(jī)物燃燒特點(diǎn)，如只要總質(zhì)量一定，二種物質(zhì)不論以何種比例混合，完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量也總是定值，有機(jī)物間必須滿足兩種物質(zhì)氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值。9、B【解題分析】

A、Al能與燒堿溶液反應(yīng)而Mg不反應(yīng)，A正確；B、Fe3+與Al3+均能與氨水反應(yīng)生成沉淀，且不溶于過(guò)量的氨水，B錯(cuò)誤；C、乙醇沸點(diǎn)較低，水與生石灰反應(yīng)生成熟石灰，所以可用蒸餾方法使乙醇蒸出，C正確；D、燒堿溶液和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，過(guò)濾出氫氧化鎂，向?yàn)V液中通入過(guò)量的二氧化碳會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，能夠?qū)崿F(xiàn)除雜的目的，D正確。答案選B。10、C【解題分析】

A.鈉放入鹽溶液中，鈉先與水反應(yīng)；B.使淀粉變黑體現(xiàn)濃硫酸的脫水性；C.Al(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于弱酸和弱堿；D.在光照條件下，次氯酸分解生成氧氣?！绢}目詳解】A.在鹽溶液中，Na先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與溶液中的CuSO4反應(yīng)，生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸具有脫水性，能夠使淀粉碳化而變黑，所以使淀粉變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故B錯(cuò)誤；C.AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，后Al(OH)3溶解在NaOH溶液中，生成NaAlO2，通入CO2氣體，NaAlO2與碳酸反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，故C正確；D.氯水受日光照射，氯水中的HClO分解生成氧氣而不是氯氣，故D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、沉淀的轉(zhuǎn)化等為解題的關(guān)鍵，題目難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，注意氯水在光照時(shí)，溶液中含有的次氯酸發(fā)生分解反應(yīng)生成的氣體是氧氣。11、B【解題分析】

A．油脂的硬化是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)變成飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯的過(guò)程，屬于加成反應(yīng)或還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．滌綸、尼龍、環(huán)氧樹脂、酚醛樹脂等都屬于合成高分子化合物，都是通過(guò)縮聚反應(yīng)制得的，故B正確；C．蛋白質(zhì)受某些理化因素的影響，其空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，引起理化性質(zhì)和生物活性的變化，稱為蛋白質(zhì)的變性，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖的水解產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖，故D錯(cuò)誤；答案選B。12、A【解題分析】

A.根據(jù)n=m/M=22g/44gmol-1=0.5mol,故A正確；B.0.1mol?L-1NaOH溶液沒有體積無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×10232，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為非氣態(tài)，故無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。答案：A。13、A【解題分析】

A．空氣液化是物理過(guò)程，沒有涉及化學(xué)變化；B．明礬凈水是利用了鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，涉及化學(xué)變化；C．海帶提碘利用了氧化劑將碘離子氧化成碘單質(zhì)，涉及化學(xué)變化；D．煤的液化中有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化。綜上所述，沒有涉及化學(xué)變化的是A，故答案A。14、D【解題分析】分析：根據(jù)示意圖可判斷X包含在Y中，Y包含在Z中，結(jié)合有關(guān)的概念和物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。詳解：A．酸包括含氧酸和無(wú)氧酸，含氧酸屬于酸，酸屬于化合物，A正確；B．溶液是均勻、穩(wěn)定的混合物，分散系屬于混合物，B正確；C．溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)屬于化合物，C正確；D．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，置換反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)有的是離子反應(yīng)，有的不是離子反應(yīng)，因此不是包含關(guān)系，D錯(cuò)誤。答案選D。15、C【解題分析】?jī)蓚€(gè)醛基位于苯環(huán)間位時(shí)，苯環(huán)上的氫原子有3種，將氟原子、氯原子依次取代氫原子，得到7種分子結(jié)構(gòu)，故選C。點(diǎn)睛：在確定本題有機(jī)物的結(jié)構(gòu)時(shí)，可以先將兩個(gè)醛基定于苯環(huán)間位，再將氟原子取代氫原子，最后將氯原子取代氫原子，得出不同結(jié)構(gòu)。16、A【解題分析】

A.柳絮飛時(shí)花滿城，柳絮主要成分纖維素；B.朝如青絲暮成雪，青絲主要成分蛋白質(zhì)；C.狐裘不暖錦衾薄，狐裘主要成分蛋白質(zhì)；D.春蠶到死絲方盡，絲主要成分蛋白質(zhì)。綜上所述，與其他三項(xiàng)不相同的是A，故選A。，17、A【解題分析】

物質(zhì)的量濃度相同的鈉鹽，酸根離子的水解程度越大，溶液的pH越大，其對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，則物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則水解程度X-＜Y-＜Z-，其對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠X＞HY＞HZ，故選A。18、D【解題分析】分析：A、電離無(wú)須通電；B、能電離出氫離子的化合物不一定為酸；C、金屬氧化物不一定是堿性氧化物；D、含離子鍵的一定為離子化合物。詳解：A．氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子，無(wú)須通電，通電是電解氯化鈉溶液，產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣和氯氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉是鹽，但在水中能電離出氫離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵，如NaOH含離子鍵及O-H共價(jià)鍵，選項(xiàng)D正確；答案選D。19、C【解題分析】

A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據(jù)示意圖分析；C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；D.氮肥會(huì)釋放出氨氣?！绢}目詳解】A.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無(wú)機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會(huì)釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)，D正確。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。本題情境真實(shí)，應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識(shí)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，又體現(xiàn)了高考評(píng)價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。20、A【解題分析】

①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H1；②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2；③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3；由蓋斯定律可知，反應(yīng)③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故選A。21、C【解題分析】

當(dāng)溶液中有兩種或兩種以上的離子可以與銀離子產(chǎn)生沉淀時(shí)，溶解度小的沉淀先生成，由于AgI的溶解度小于AgCl，故反應(yīng)可分為兩階段，第一階段是I-與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀，第二階段是Cl-與Ag+生成AgCl沉淀，結(jié)合圖像，I-、Cl-消耗的AgNO3溶液的體積比為V1：（V2-V1），則I-與Cl-物質(zhì)的量之比為V1：（V2-V1），c（I-）/c（Cl-）=V1：（V2-V1），答案為C。22、B【解題分析】

A．加入少量CH3COONH4固體，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡應(yīng)逆向移動(dòng)，但NH4+在溶液中要水解產(chǎn)生H+，結(jié)合CH3COONH4溶液顯中性，則溶液中c(H+)基本不變，故A錯(cuò)誤；B．加入少量NaOH固體，中和H+，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小，故B正確；C．加水，促進(jìn)電離，平衡向正向移動(dòng)，溶液中CH3COOH分子數(shù)減小，CH3COO－數(shù)增大，則c(CH3COOH)/c(CH3COO－)減小，故C錯(cuò)誤；D．通入少量HCl氣體，c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，最終溶液中c(H+)增大，故D錯(cuò)誤；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑2NA或2×6.02×102323.2OH-+H+=H2O（答案合理即可）A【解題分析】

金屬單質(zhì)可以形成氧化物，也可以直接生成氫氧化物、金屬氧化物可以生成氫氧化物、金屬氫氧化物一步形成鹽，根據(jù)金屬單質(zhì)可以直接形成堿，說(shuō)明A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na元素。結(jié)合鈉及其化合物的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)框圖，金屬單質(zhì)A能夠一步反應(yīng)生成C(氫氧化物)，則A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na，C為NaOH。(1)A為鈉，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；(2)若B為呼吸面具中的供氧劑，則B為Na2O2，其供氧時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩個(gè)反應(yīng)中都是只有過(guò)氧化鈉中的O元素化合價(jià)發(fā)生變化，其供氧時(shí)每生成1molO2，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA或2×6.02×1023，故答案為：2NA或2×6.02×1023；(3)由反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知參加反應(yīng)的CO2和H2O與生成O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，n(CO2和H2O)=0.5mol，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=23.2g/mol，原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為23.2，故答案為：23.2；(4)如C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，則離子方程式為：OH-+H+=H2O，故答案為：OH-+H+=H2O；(5)Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3。A．①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氧化鈉，故A正確；B．①變灰暗色主要是因?yàn)樯闪搜趸c，4Na+O2=2Na2O，故B錯(cuò)誤；C．③是氫氧化鈉潮解，吸收水蒸氣形成氫氧化鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．④是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉固體，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：A?！绢}目點(diǎn)撥】本題的(4)的答案不唯一，具有一定的開放性，若酸選醋酸，則反應(yīng)的離子方程式為OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。24、bd；苯甲醇；；取代反應(yīng)；7任意2種；【解題分析】

苯與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，A與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生，與HC≡CNa發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合C的分子式可知C為，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知C與CH2I2反應(yīng)生成D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E。【題目詳解】（1）a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為萃取，屬于物理變化，后者發(fā)生加成反應(yīng)，為化學(xué)變化，故a錯(cuò)誤；

b．苯和乙炔的最簡(jiǎn)式相同，含碳量高，在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生，故b正確；

c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55～60℃，生成硝基苯，需要濃硫酸作催化劑，故c錯(cuò)誤；

d．聚乙炔是一種有導(dǎo)電特性的高分子化合物，故d正確，答案選bd；

（2）A為，名稱為苯甲醇；（3）生成B的化學(xué)方程式為：，屬于取代反應(yīng)；（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，苯環(huán)連接2原子處于同一平面，碳碳雙鍵連接的原子處于同一平面，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使羥基連接的碳原子處于碳碳雙鍵平面內(nèi)，由苯環(huán)與碳碳雙鍵之間碳原子連接原子、基團(tuán)形成四面體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)平面不能共面，最多有7個(gè)碳原子都可以共平面；（5）D（）其分子式為C12H16，只能形成2個(gè)六元碳環(huán)。書寫的同分異構(gòu)體與D同類別且有二個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)（環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接），D屬于芳香醇，則同分異構(gòu)體中，也有一個(gè)苯環(huán)，此外—OH不能連接在苯環(huán)上，則同分異構(gòu)體有：；（6）環(huán)丙烷為三元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，在D中也存在三元碳環(huán)結(jié)構(gòu)。中有碳碳三鍵，乙炔分子中也有碳碳三鍵，模仿到D的過(guò)程，則有以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件等進(jìn)行推斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，較好地考查學(xué)生自學(xué)能力、分析推理能力與知識(shí)遷移運(yùn)用能力。25、錐形瓶中溶液顏色變化滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)顏色不變97.56%偏高偏高【解題分析】

（1）滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟蛩崛芤?，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)顏色不變，說(shuō)明氫氧化鈉與硫酸完全反應(yīng)；（2）依據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計(jì)算燒堿樣品的純度；（3）依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積變化和待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化分析解答?！绢}目詳解】（1）滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟蛩崛芤?，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)顏色不變，說(shuō)明氫氧化鈉與硫酸完全反應(yīng)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)顏色不變；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，第一次消耗硫酸的體積為（20.50—0.40）ml=20.10ml，第二次消耗硫酸的體積為（24.00—4.10）ml=19.90ml，取兩次平均值，可知反應(yīng)消耗硫酸的體積為=20.00ml，由H2SO4—2NaOH可得n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.1000mol?L?1×0.02000L=4×10—3mol，則燒堿樣品的純度為×100%=97.56%，故答案為：97.56%；（3）①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，導(dǎo)致硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，使所測(cè)結(jié)果偏高，故答案為：偏高；②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，增加了待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，導(dǎo)致消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使所測(cè)結(jié)果偏高，故答案為：偏高。【題目點(diǎn)撥】分析誤差時(shí)要看是否影響標(biāo)準(zhǔn)體積的用量，若標(biāo)準(zhǔn)體積偏大，結(jié)果偏高；若標(biāo)準(zhǔn)體積偏小，結(jié)果偏小；若不影響標(biāo)準(zhǔn)體積，則結(jié)果無(wú)影響。26、KMnO4(H+)溶液溴水水【解題分析】（1）甲苯能被高錳酸鉀氧化使其褪色，而苯不能，所以用KMnO4（H+）溶液鑒別時(shí)二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：KMnO4（H+）溶液；（2）三種物質(zhì)與溴水混合，苯的密度比水小，有機(jī)層在上層，而溴苯的密度比水大有機(jī)層在下層，已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，所以用溴水鑒別時(shí)三者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：溴水；（3）三種物質(zhì)與水混合，甲苯、四氯化碳不溶于水，分層現(xiàn)象不同，有機(jī)層在上層的為甲苯，在下層的為四氯化碳，乙醇與水混溶不分層，所以用水鑒別時(shí)三者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：水。點(diǎn)睛：本題主要考查有機(jī)物的鑒別。常見能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物有烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛等；而選擇用水鑒別的有機(jī)物通?？蓮乃苄约芭c水的密度比較角度分析，如存在與水混溶的，難溶于水但密度有比水大的、有比水小的，即可用水鑒別。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水(或水)濃硫酸水浴CD【解題分析】

在裝置A中制備氯氣，B、C用于除雜，分別除去氯化氫和水，實(shí)驗(yàn)開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，利于充分反應(yīng)，因二氯化硫遇水易分解，F(xiàn)用于防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，并吸收氯氣防止污染環(huán)境，以此解答該題。【題目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣不純，混有氯化氫和水，先用盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，再用盛有濃硫酸的C裝置吸水；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50-59℃介于水浴溫度0-100℃，因此采用的加熱方式為水浴加熱；(4)結(jié)合c=n/V分析選項(xiàng)，A.配制溶液時(shí)，容量瓶中有少量水，對(duì)所配溶液濃度沒有影響；B.使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，使得溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏高；C.配制溶液的過(guò)程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液，所配溶液濃度偏低；D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過(guò)刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度，所得溶液濃度偏低，故合理選項(xiàng)是CD。【題目點(diǎn)撥】解題時(shí)要特別注意題中信息“二氯化硫遇水易分解”的應(yīng)用，試題難度不大。28、1s22s22p63s23p63d5CO2(或CS2)分子晶體KFe2(CN)61∶12∶3圖丙【解題分析】

（1）Fe元素原子失去4s能級(jí)2個(gè)電子及3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3＋；原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的分子或離子為等電子體；（2）分子晶體沸點(diǎn)比較低；（3）利用均攤法確定離子個(gè)數(shù)之比，確定化學(xué)式；（4）根據(jù)均攤法分別計(jì)算兩種晶體的配位數(shù)．面心立方密堆積空間利用率較高?！绢}目詳解】（1）Fe原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e原子失去4s能級(jí)2個(gè)電子及3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3＋，F(xiàn)e3＋的核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；SCN－中含有3個(gè)原子，且其價(jià)電子數(shù)是16，與SCN－互為等電子體的一種分子為CO2(或CS2)；（2）化合物FeCl3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華，它的晶體類型是