2024屆山東省青島市重點(diǎn)初中化學(xué)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

2024屆山東省青島市重點(diǎn)初中化學(xué)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的乙醇完全燃燒消耗的氧氣分子數(shù)為1.5NAB．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為5NAC．現(xiàn)有乙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NAD．1mol甲基所含電子數(shù)為10NA2、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.8mol/L，則c(K+)為（）A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L3、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；則反應(yīng)H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)是A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K24、下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（

）選項(xiàng)離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D5、垃圾資源化的方法是（）A．填埋 B．焚燒 C．堆肥法 D．分類回收法6、蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說法錯(cuò)誤的是A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．蘋果酸能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)C．1mol蘋果酸最多可與1molNa2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D．與蘋果酸官能團(tuán)種類和個(gè)數(shù)均相同的同分異構(gòu)體還有兩種7、將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L-1氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-濃度基本不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色C．Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為5∶1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶58、冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下，A為一元羧酸，10.2gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A的分子式為A．C2H4O2 B．C3H6O2 C．C4H8O2 D．C5H10O29、我國酒文化源遠(yuǎn)流長。下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過程是（）A．酒曲搗碎 B．酒曲發(fā)酵C．高溫蒸餾 D．泉水勾兌10、下列離子方程式正確的是()A．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO↑＋H2OB．碳酸鋇跟醋酸反應(yīng)：BaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ba＋2H2OC．在溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：Cl2＋2Fe2＋＋2Br－＝2Fe2＋＋2Cl－＋Br2D．足量的氫氧化鈉溶液跟碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O11、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Z為0.2mol·L-1 B．Y2為0.35mol·L-1C．X2為0.3mol·L-1 D．Z為0.4mol·L-112、我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是()A．①中描述的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸銅溶液C．“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅13、“化學(xué)實(shí)驗(yàn)→觀察現(xiàn)象→分析推理→得出結(jié)論”是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列說法正確的是（）A．證明某紅棕色氣體是溴蒸氣還是NO2，可用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色變化B．將SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，逸出氣體和SO2的體積比為2∶3C．驗(yàn)證淀粉的水解產(chǎn)物是否具有還原性，取水解液于試管中并加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀D．向鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色褪去，該過程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S314、L-多巴可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于L-多巴的說法中，不正確的是A．分子式為C9H11O4N B．能縮合生成高分子C．能與酸、堿反應(yīng)生成鹽 D．核磁共振氫譜有8個(gè)吸收峰15、下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B．C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D．16、在容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和3.5molH2(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。反應(yīng)進(jìn)行8min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得n(CH3OH)=0.5mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖1所示，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．在圖1中，曲線Ⅱ表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系B．該溫度下，平衡常數(shù)K=0.25C．其他條件不變下，圖2中x可表示溫度或壓強(qiáng)或投料比c(CO2)/c(H2)D．用二氧化碳合成甲醇體現(xiàn)了碳減排理念二、非選擇題（本題包括5小題）17、烴A和甲醛在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)化合物B，B再經(jīng)過一系列反應(yīng)生成具有芳香氣味的E和G。已知：烴A分子量為26，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E和G的分子式都為C4H8O2。請(qǐng)回答：(1)E中官能團(tuán)的名稱是______________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。(3)寫出①的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。(4)下列說法不正確的是_______。A．C可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．D和F在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)C．反應(yīng)①和⑤的反應(yīng)類型不同D．可通過新制氫氧化銅懸濁液鑒別B、C和E18、已知：通常羥基與碳碳雙鍵相連時(shí)不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化：依據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）A的化學(xué)式是______________，官能團(tuán)是酯基和______________（填名稱）；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________；（3）①的化學(xué)方程式是____________________________________________；（4）F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，③的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________；（5）綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率100%，上述反應(yīng)中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是__________（選填字母）；a．①b．③c．④（6）G是F的同分異構(gòu)體，有關(guān)G的描述：①能發(fā)生水解②苯環(huán)上有三個(gè)取代基③苯環(huán)上一溴代物有2種據(jù)此推測(cè)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（寫出其中一種）_____________________。19、某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的氣態(tài)物質(zhì)。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。(2)裝置B中試劑Y應(yīng)為_________________。(3)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)，裝置C中只有氯化鈉和碳酸氫鈉。若C中有0.1molCl2參加反應(yīng)，可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為______________(寫化學(xué)式)。(4)該實(shí)驗(yàn)裝置中明顯存在不足之處，改進(jìn)的措施為____________________________。20、實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物。（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是_______________________________。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_____________________________；高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是________________。（4）無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_________________________。F中試劑的作用是________________；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用；所裝填的試劑為________________。21、（I）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：（1）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是____________________。（2）如果把步驟②中適量的鹽酸改為過量的二氧化碳，則反應(yīng)的離子方程式____。（3）將實(shí)驗(yàn)過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________（保留一位小數(shù)）。（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。（II）大量燃煤產(chǎn)生煙氣會(huì)造成空氣中二氧化硫含量增多，某研究小組利用燃煤電廠的固體廢棄物粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）進(jìn)行煙氣脫硫研究，并制備Al2(SO4)3·18H2O。（5）第②步不能用氫氧化鈉溶液的原因是_____________（用化學(xué)方程式表示）。（6）下列關(guān)于步驟③、④的說法正確的是_______。a．溶液C可用于制備氮肥b．溶液B中的硫酸銨將煙氣中的SO2除去c．熱分解獲得的SO2可以回收再利用（7）從固體B制備Al2(SO4)3·18H2O的實(shí)驗(yàn)操作是：加入稀硫酸、加熱濃縮、_________、過濾。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

A.標(biāo)況下乙醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L乙醇的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙烯中含有2mol碳碳共用電子對(duì)、4mol碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，總共含有6mol共用電子對(duì)，所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；C.14g乙烯、丁烯的混合氣體中含有1mol最簡(jiǎn)式CH2，含有1mol碳原子、2mol氫原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，所以C選項(xiàng)是正確的；D.1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)目為9NA，故D錯(cuò)誤。故答案選C。2、C【解題分析】溶液的pH=1，則氫離子濃度為0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒，溶液中存在：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于溶液中c(OH-)很小，可以忽略不計(jì)，則：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)，所以：c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)-c(H+)=2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，故選C。3、D【解題分析】

H2(g)+S(s)H2S(g)的平衡常數(shù)K1=，S(s)+O2(g)SO2(g)的平衡常數(shù)K2=，反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)K==，故選D。【題目點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵是正確書寫平衡常數(shù)表達(dá)式，需要注意的是平衡常數(shù)及其單位與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。4、C【解題分析】

A.根據(jù)溶液呈電中性可知，c(H+)+c（K+）=c(OH-)+c（Cl-）+c（NO3-）+c（HS-），若c（K+）＜c（Cl-），則c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，在酸性條件下HS-不能大量共存，且NO3-有強(qiáng)氧化性可以將其氧化，故A錯(cuò)誤；B.Fe3+與SO32-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.逐滴滴加氨水，溶液的堿性增加，HCO3-與一水合氨反應(yīng)生成碳酸根離子，馬上與鎂離子反應(yīng)，立即有碳酸鎂沉淀和氫氧化鎂沉淀產(chǎn)生，C正確；D.滴加NaOH濃溶液時(shí)，與CH3COOH反應(yīng)生成鹽和水，無氣體產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；答案為C。5、D【解題分析】

A、因填埋的垃圾并沒有進(jìn)行無害化處理，殘留著大量的細(xì)菌、病毒；還潛伏著沼氣、重金屬污染隱患．其垃圾滲漏液還會(huì)長久地污染地下水資源，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、用焚化技術(shù)將垃圾轉(zhuǎn)化為灰燼、氣體、微粒和熱力，雖然有一定的好處，但由于焚燒過程中會(huì)產(chǎn)生如二噁英的強(qiáng)致癌物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、因堆肥法對(duì)垃圾分類要求高、有氧分解過程中產(chǎn)生的臭味會(huì)污染環(huán)境，容易造成二次污染，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、將不同的垃圾分開放，這樣做的最終目的就是要把有危害的垃圾資源化利用和無害化處理，D項(xiàng)正確；答案選D。6、C【解題分析】試題分析：A、蘋果酸中含有羥基和羧基，2種官能團(tuán)都能發(fā)生酯化反應(yīng)，A正確；B、蘋果酸中的羧基和羥基能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)、羥基能發(fā)生消去反應(yīng)，B正確；C、1mol蘋果酸含有2mol羧基，最多可與2molNa2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NaHCO3，C錯(cuò)誤；D、與蘋果酸官能團(tuán)種類和個(gè)數(shù)均相同的同分異構(gòu)體還有和2種，D正確。考點(diǎn)：考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。7、B【解題分析】

n(Fe)==0.02mol，n(Fe3+)=0.025×2mol=0.05mol，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，則A.根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知Fe3+過量，F(xiàn)e無剩余，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加入KSCN溶液顯紅色，B項(xiàng)正確；C.反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06mol，n(Fe3+)=0.01mol，F(xiàn)e2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8、D【解題分析】

標(biāo)況下，2.24LCO2的物質(zhì)的量為0.1mol，10.2gA(一元羧酸)與足量NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCO2，則10.2gA為0.1mol，即其相對(duì)分子質(zhì)量為102，由此可以判斷A的分子式?！绢}目詳解】標(biāo)況下，2.24LCO2的物質(zhì)的量為0.1mol，10.2gA(一元羧酸)與足量NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCO2，則10.2gA為0.1mol，即其相對(duì)分子質(zhì)量為102；A.C2H4O2的相對(duì)分子質(zhì)量為60，A錯(cuò)誤；B.C3H6O2的相對(duì)分子質(zhì)量為74，B錯(cuò)誤；C.C4H8O2的相對(duì)分子質(zhì)量為88，C錯(cuò)誤；D.C5H10O2的相對(duì)分子質(zhì)量為102，D正確；故合理選項(xiàng)為D。9、B【解題分析】

A．酒曲搗碎過程為物質(zhì)狀態(tài)變化，無新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．酒曲發(fā)酵變化過程中生成了新的物質(zhì)乙醇，屬于化學(xué)變化，B正確；C．高溫蒸餾是利用沸點(diǎn)不同通過控制溫度分離乙醇，過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D．泉水勾兌是酒精和水混合得到一定濃度的酒精溶液，過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯(cuò)誤；答案選B。10、D【解題分析】

A.電荷與原子均不守恒，單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO＋4H2O，故A錯(cuò)誤；B.(CH3COO)2Ba可以拆，且反應(yīng)中還有二氧化碳生成，碳酸鋇跟醋酸反應(yīng)：BaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO-+Ba2++CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C.在溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝2Fe2＋＋6Cl－＋2Br2，故C錯(cuò)誤；D.足量的氫氧化鈉溶液跟碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】離子方程式的書寫及正誤判斷緊抓：（1）微粒的存在形式能否正確表示：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫成化學(xué)式，如B項(xiàng)(CH3COO)2Ba可以拆；（2）反應(yīng)物量的關(guān)系及離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的順序，如C項(xiàng)，F(xiàn)e2+和Br—都具有還原性，都能被Cl2氧化，注意Fe2+和Br—物質(zhì)的量關(guān)系；（3）看電荷、原子、電子得失總數(shù)是否相等，如A項(xiàng)。11、A【解題分析】

利用三行式分析。假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大。X2(g)＋Y2(g)2Z(g)開始（mol/L）：0.10.20.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.10.4假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小。X2(g)＋Y2(g)2Z(g)開始（mol/L）：0.10.20.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.30由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c（X2）＜0.2，0.1＜c（Y2）＜0.3，0＜c（Z）＜0.4，選A。12、B【解題分析】

A．①中描述的化學(xué)反應(yīng)是紅色的硫化汞晶體(丹砂)在空氣中灼燒有汞和硫蒸氣生成，汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，是不同條件下發(fā)生的反應(yīng)，不能稱之為可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②是Fe置換溶液里的Cu，說明“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸銅溶液，故B正確；C．“積變又還成丹砂”是指汞和硫發(fā)生反應(yīng)生成硫化汞，汞被氧化，故C錯(cuò)誤；D．曾青為硫酸銅，水銀不能和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，故D錯(cuò)誤。故選B。13、B【解題分析】

A．二氧化氮和溴都能把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，所以不能用濕潤的淀粉碘化鉀試紙區(qū)別二氧化氮和溴蒸氣，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中被還原的是NO3-，相當(dāng)于硝酸根離子與二氧化硫之間的氧化還原，3SO2～2NO3-~2NO，故逸出氣體和SO2的體積比為2︰3，故B正確；C．淀粉的水解是在酸性條件下，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物時(shí)需要先中和催化作用的酸，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，故C錯(cuò)誤；D．Al2S3在溶液中不能存在，會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H2S和Al(OH)3，故D錯(cuò)誤；答案為B。14、D【解題分析】

A.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)分子式為C9H11O4N，A正確；B.該物質(zhì)分子中含有氨基、羧基及酚羥基等多個(gè)官能團(tuán)，因此在一定條件下課發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子化合物，B正確；C.物質(zhì)分子中含有酸性基團(tuán)羧基、酚羥基，可以與堿反應(yīng)；也含有堿性基團(tuán)氨基，因此能夠與酸反應(yīng)，C正確；D.在物質(zhì)分子中含有9種不同位置的H原子，因此核磁共振氫譜有9個(gè)吸收峰，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。15、C【解題分析】

A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，O的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型，故A不選；B．，是一變多的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故B不選；C．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，屬于強(qiáng)酸和弱酸鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，故C選；D．，是一換一的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故D不選；故選C。16、C【解題分析】

在容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和3.5molH2(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。反應(yīng)進(jìn)行8min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得n(CH3OH)=0.5mol，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始(mol)13.500反應(yīng)(mol)0.51.50.50.5平衡(mol)0.520.50.5據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，因此在圖1中，曲線Ⅱ表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系，故A正確；B．根據(jù)上述分析，該溫度下，平衡常數(shù)K===0.25，故B正確；C．根據(jù)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，與圖像相符；壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，與圖像不符；投料比c(CO2)/c(H2)增大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像相符；因此圖2中x不可以表示壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．用二氧化碳合成甲醇，能夠減少二氧化碳的排放量，體現(xiàn)了碳減排理念，故D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基CH2=CHCOOHCH≡CH+HCHOH2C=CHCHOC【解題分析】

烴A分子量為26，用“商余法”，烴A的分子式為C2H2，烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH；反應(yīng)④⑥為酯化反應(yīng)，F(xiàn)與HCOOH反應(yīng)生成G（C4H8O2），則F屬于飽和一元醇、且分子式為C3H8O，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含—CHO，B與足量H2反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2CH2CH3；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D與CH3OH反應(yīng)生成E（C4H8O2），則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOH，C為CH2=CHCOOH，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH3，結(jié)合烴A和甲醛在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)化合物B，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO；據(jù)此分析作答。【題目詳解】烴A分子量為26，用“商余法”，烴A的分子式為C2H2，烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH；反應(yīng)④⑥為酯化反應(yīng)，F(xiàn)與HCOOH反應(yīng)生成G（C4H8O2），則F屬于飽和一元醇、且分子式為C3H8O，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含—CHO，B與足量H2反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2CH2CH3；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D與CH3OH反應(yīng)生成E（C4H8O2），則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOH，C為CH2=CHCOOH，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH3，結(jié)合烴A和甲醛在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)化合物B，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO；(1)據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH3，E中官能團(tuán)的名稱酯基；答案為酯基；(2)據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH；答案為：CH2=CHCOOH；(3)①反應(yīng)為乙炔和甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成B，反應(yīng)方程式為CH≡CH+HCHOH2C=CHCHO；答案為：CH≡CH+HCHOH2C=CHCHO；(4)A.C為CH2=CHCOOH，所含碳碳雙鍵可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B.D為CH3CH2COOH，F(xiàn)為CH3CH2CH2OH，兩者在濃硫酸加熱條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；C.反應(yīng)①和⑤，均為加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.B、C、E依次為CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH、CH3CH2COOCH3，加熱下與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)得紅色沉淀的為B，與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)得到藍(lán)色溶液的為C，與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)、且上層有油狀液體的為E，現(xiàn)象不同可鑒別，D正確；答案為：C。18、C4H6O2碳碳雙鍵c或【解題分析】

A發(fā)生加聚反應(yīng)生成B，則A的分子式為C4H6O2，A能發(fā)生酸性條件下水解反應(yīng)，則A中含有酯基，A的不飽和度==2，結(jié)合A的分子式知，A中含有一個(gè)酯基和一個(gè)碳碳雙鍵；C能發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，說明C、D中碳原子個(gè)數(shù)相等，所以C、D中碳原子個(gè)數(shù)都是2，結(jié)合題給信息知：C是CH3CHO，D是CH3COOH，A是CH3COOCH=CH2，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，根據(jù)F分子式知，E分子式為C7H8O，E中不飽和度==4，F(xiàn)是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，所以E為，F(xiàn)為?！绢}目詳解】（1）A的分子式為C4H6O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH=CH2，含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵和酯基；（2）通過以上分析知，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）C是乙醛，乙酸和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為；（4），乙酸和苯甲醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸苯甲酯和水，反應(yīng)方程式為；（5）體現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)的反應(yīng)是加成或加聚反應(yīng)，以上反應(yīng)中只有c是加聚反應(yīng)，故選c；（6）F為，G是F的同分異構(gòu)體，G符合下列條件：①能發(fā)生水解說明含有酯基，②苯環(huán)上有三個(gè)取代基，③苯環(huán)上一溴代物有2種，說明苯環(huán)上只有兩種氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或。19、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）Cl2O在裝置D后連接一尾氣處理裝置（或連接一盛有NaOH溶液的洗氣瓶）【解題分析】分析：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，步驟分析判斷，現(xiàn)象分析理解，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法是解題關(guān)鍵。詳解：(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，結(jié)合裝置分析可知是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣中含有氯化氫氣體，需要用飽和食鹽水除去。(3)C中有0.1mol氯氣參加反應(yīng)，裝置C中通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下黃紅色的氣體，反應(yīng)為Cl2+Na2CO3→NaHCO3+NaCl+X，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算判斷氯元素化合價(jià)為+1價(jià)，可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為Cl2O。(4)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氯氣是有毒氣體，不能排放到空氣中，而裝置D后沒有尾氣吸收裝置。20、B漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）坩堝除去HCl吸收水蒸氣堿石灰【解題分析】實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)會(huì)得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀，將沉淀洗滌干燥進(jìn)行焙燒可以得到MgAl2O4，（1）Mg(OH)2溶解性小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應(yīng)先生成氫氧化鎂沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同時(shí)生成沉淀，故選B；（2）過濾時(shí)應(yīng)該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內(nèi)壁，防止液體濺出；（3）沉淀中洗滌液中含有氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝；（4）金屬鋁可以和氯氣之間發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生大量白霧，鋁