廣東省普通高中學(xué)2022年高考考前模擬化學(xué)試題含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)=^cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，to時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率

(u)-時(shí)間⑴圖象如下圖。下列說法正確的是()

A.若a+b=c,則S時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

B.若a+b=c,則to時(shí)只能是加入催化劑

C.若a+t#c,則to時(shí)只能是加入催化劑

D.若a+b=c,則to時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

2、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與Y同主族,

X在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是

A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)B.X的氧化物是離子化合物

C.X與Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)

3、下列各組物質(zhì)，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的是()

序號(hào)XYzW

ASSO3H2SO4H2S

BCuCuSO4CU(OH)2CuO

CSiSiO2Na2SiO3H2SiO3

DAIAlChA1(OH)3NaAIOz

A.AB.BC.CD.D

4、下列反應(yīng)中，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應(yīng)類型的是

A.CH3cHO—CH3COOHCHLCHCl-TCHL%為

C.一^^-N()2

D.CH3coOH—CH3COOCH2cH3

5、下列有關(guān)說法不正確的是()

A.天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

B.用飽和Na2c03溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

H,C—€H—CH,

C.的名稱為2-乙基丙烷

GH,

D.有機(jī)物分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上

6、甲基環(huán)戊烷(H.C<)常用作溶劑，關(guān)于該化合物下列說法錯(cuò)誤的是

A.難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

B.其一氯代物有3種

C.該有機(jī)物在一定條件下可以發(fā)生取代、氧化反應(yīng)

D.與2-己烯互為同分異構(gòu)體

7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NA

B.34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為8NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的原子數(shù)為2NA

D.64gCaC2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為2NA

8、下列氣體在常溫常壓下不能共存的是

A.N%、HC1B.CH4,ChC.H2S、O2D.SO2、O2

9、用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.瓶中盛滿水，從b口進(jìn)氣，用排水法收集Nth

B.瓶中盛適量濃硫酸，從a口進(jìn)氣干燥N%

C.從b口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2

D.瓶中裝滿水，a口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從b口進(jìn)氣，測(cè)量生成H2的體積

10、丙烯是石油化學(xué)工業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，我國科學(xué)家利用甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)過程如下:

3cH30H+H3A1O6-3CH；+A1O：-+3H2。

3CH；+A1O.-H3A106+3C0NH2

3C°nH2-CH2=CHCH3

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的方程式為3CH3OH^CH2=CHCH3+3H2O

B.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的過程中H3A106作催化劑

C.1.4gC—H2所含的電子的物質(zhì)的量為1mol

D.甲基碳正離子CH；的電子式為ft：

11、下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是

ABCD

能屏蔽電磁波的2022年冬奧會(huì)4.03米大口徑“玉兔二號(hào)”

碳包覆銀納米線聚氨酯速滑服碳化硅反射鏡鈦合金篩網(wǎng)輪

A.AB.BC.CD.D

12、新型冠狀病毒是一種致病性很強(qiáng)的RNA病毒，下列說法錯(cuò)誤的是

A.新型冠狀病毒組成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”進(jìn)行消毒時(shí)，消毒液越濃越好

C.3M防顆粒物口罩均使用3M專有高效過濾材料一聚丙烯材質(zhì)，聚丙烯屬于高分子

D.不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒

13、人的胃壁能產(chǎn)生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃過多會(huì)導(dǎo)致消化不良和胃痛?？顾崴幨且活愔委熚竿?/p>

的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質(zhì)不能作抗酸藥的是（）

A.碳酸氫鈉B.氫氧化鋁C.碳酸鎂D.硫酸鋼

14、海洋約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力。工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如下:

下列說法中正確的是

A.工業(yè)上使Mg?+沉淀，試劑①應(yīng)選用NaOH

B.將MgCL溶液直接蒸干得到無水MgCL

C.電解MgCL溶液在陰極得到金屬M(fèi)g

D.要使MgSCh完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的應(yīng)過量

15、有以下六種飽和溶液①CaCL；②Ca(OH)2；③NazSiCh;④Na2co3;⑤NaAKh;⑥NH3和NaCL分別持續(xù)通入

CO2,最終不會(huì)得到沉淀或析出晶體的是

A.①②B.③⑤C.①⑥D(zhuǎn).④⑥

16、已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應(yīng)位置如圖所示，下列說法不正確的是()

A.若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比可能是1：2

B.若Z、Y能形成氣態(tài)氫化物，則穩(wěn)定性一定是ZHn>YHn

C.若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)

D.三種元素的原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)

17、用“吸收一電解”循環(huán)法脫除煙氣中的SO2,可減少對(duì)大氣的污染。室溫下，電解液K再生的裝置如圖所示，其中

電解液的pH隨n(SO；):n(HSO；)變化的關(guān)系見下表，下列對(duì)此判斷正確的是

2--

電解液n(SO3)：n(HSO3)pH

K9:916.2

L1:17.2

M91:98.2

A.當(dāng)電解液呈中性時(shí)溶液中：c(Na+)>c(S0；')>c(HS0；)>c(0H-)

B.再生液M吸收SO2主反應(yīng)的離子方程式為：S0.+0H=HS03

+

C.HSO3-在b極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：HSO-+H2O-2e=SO^+3H

D.若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體N,則d膜上共通過0.2mol陽離子

18、二氧化氯（C1O2,黃綠色易溶于水的氣體）是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。下列說法正確

的是

NH4a溶液

A.氣體A為CL

B.參加反應(yīng)的NaClCh和NCh的物質(zhì)的量之比為3：1

C.溶液B中含有大量的Na+、C「、OH-

D.可將混合氣通過飽和食鹽水除去C1O2中的NHj

19、科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)

過程，原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.M為電源的正極，N為電源負(fù)極

B.電解過程中，需要不斷的向溶液中補(bǔ)充CW+

3+2++

C.CH30H在溶液中發(fā)生6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

20、下列表述和方程式書寫都正確的是

A.表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）AH=-1367.0kj/mol

J+22+

B.KA1（SO4”溶液中加入Ba（OH）2溶液使沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大：A1+2SO4+2Ba+4OH-A1O2+2BaSO4i+2H2O

C.用稀硫酸酸化的KMnCh溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO/+6H++5H2€>2=2Mn2++5O2T+8H2。

D.用石墨作電極電解NaCl溶液：2C1-+2H+電解CLT+H2t

21、微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，左下圖為其工作原理，右下圖為廢水中

0207z一離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是（）

A.正極反應(yīng)式是(l+4H'+4e=2HQ,CrzOr+14H+6e=2Cr,++7H：O

B.電池工作時(shí)，N極附近溶液pH增大

C.處理ImolCrzCV-時(shí)有6moiT從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D.Cm。??一離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活

22、下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目與C,H8O的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是

A.C3H6B.C4H8C.c6H4cUD.C5H12

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機(jī)物F是一種用途廣泛的香料,可用燃A與有機(jī)物E為原料，按照如下流程進(jìn)行合成。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下的密度為1.25g-L1.

劑劑、△「「廿七L\_/CHQOCCH,

(CJU?IF

回答下列問題：

(1)有機(jī)物F中含有的官能團(tuán)名稱為___.

(2)A生成B的反應(yīng)類型為o

(3)寫出流程中B生成C的化學(xué)方程式o

(4)下列說法正確的是一?

A流程圖中有機(jī)物B轉(zhuǎn)化為C,Cu參與了化學(xué)反應(yīng),但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變

B有機(jī)物C不可能使濱水褪色

C有機(jī)物D、E生成F的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，本質(zhì)上是取代反應(yīng)

D合成過程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)只有一個(gè)

24、(12分)在醫(yī)藥工業(yè)中，有機(jī)物G是一種合成藥物的中間體，其合成路線如圖所示：

已知：RiONa+RzXfRiOR2+NaX(Ri與Rz代表苯環(huán)或克基、X代表鹵素原子)

RCOOH+SOC12(液體)fRCOC1+HC"+SO2t

回答下列問題：

(1)A與C在水中溶解度更大的是,G中官能團(tuán)的名稱是

(2)E-F的有機(jī)反應(yīng)類型是,F的分子式為.

(3)由A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(4)物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?

(5)B-C反應(yīng)中加入NaOH的作用是?

(6)寫出一種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體.

①與G的苯環(huán)數(shù)相同；②核磁共振氫譜有5個(gè)峰；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

25、(12分)1-濱丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溟丙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如下:

有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

正丙醉1-澳丙烷濱

狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體

密度/(「curl0.81.363.1

沸點(diǎn)人97.27159

1

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4mol-L的濃H2SO4;冷卻

至室溫，攪拌下加入24gNaBr?

步驟2:按如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱,直到無油狀物蒸儲(chǔ)出為止。

回答下列問題：

(1)使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)主要有.

（2）儀器A的容積最好選用.（填字母）。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

（3）步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過少，燒瓶中會(huì)有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:。

（4）提純產(chǎn)品的流程如下：

S"?WHt幡制I_尤木M0O,一■

粗產(chǎn)品上土二有機(jī)層一^1二有機(jī)物旦L純產(chǎn)品

①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應(yīng)除去產(chǎn)品中的Bn,已知反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,寫

出反應(yīng)的離子方程式:?

②操作I得到的有機(jī)層中可能含有水、丁醇等雜質(zhì),檢驗(yàn)水的試劑可選用（填字母，下同）。

a金屬鈉b膽磯c無水硫酸銅d堿石灰，

③操作II選擇的裝置為O

（5）本實(shí)驗(yàn)制得的純產(chǎn)品為14.8g,則產(chǎn)率為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

26、（10分）亞硝酸鈉（NaNO》外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會(huì)使人中毒.某學(xué)

習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（實(shí)驗(yàn)一）制取NaNCh

該小組先查閱資料知：?2NO+Na2O2^2NaNO2；2NO2+Na2O2^2NaNO3；②NO能被酸性高鎰酸鉀氧化為NCV,然

后設(shè)計(jì)制取裝置如圖（夾持裝置略去）：

（1）裝置D的作用是;如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有o

（2）就算在裝置氣密性良好的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNCh的純度也不高，可能的原因是由

:設(shè)計(jì)一種提高NaNCh純度的改進(jìn)措施o

（實(shí)驗(yàn)二）測(cè)定NaNCh樣品（含NaNCh雜質(zhì)）的純度

先查閱資料知：①5NO2-+2MnO；+6H+f5NO3-+3Mn2++3H2。；

②MnCh+5Fe2++8H+-Mn2++5Fe3++4H2O

然后，設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定樣品的純度:

樣品一溶液A酸性KMnOq溶液溶液B浮”。吟數(shù)據(jù)處理

---標(biāo)準(zhǔn)溶海

(3)取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液A100mL,準(zhǔn)確量取10.00mLA與24.00mL0.0500moi/L的酸性高鎰酸鉀溶液在錐

形瓶中充分反應(yīng).反應(yīng)后的溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，

平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL,則樣品中NaNO2的純度為.

(4)通過上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中NaNCh的純度偏高，該小組討論的原因錯(cuò)誤的是。(填字母編號(hào))

a.滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定

b.加入A與KMnCh溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥

c.實(shí)驗(yàn)中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中的時(shí)間過長(zhǎng)

27、(12分)疊氮化鈉(NaN?是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN.,易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實(shí)驗(yàn)室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表

示叔丁基)與刈出、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaN(h溶液與50%硫酸混合,發(fā)生反應(yīng)H2so4+2NaNO2===2HNO2+Na2so4?？衫脕喯跛崤c叔丁醇(t-BuOH)

在40c左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

⑵制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：t-BuNCh+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

①裝置a的名稱是；

②該反應(yīng)需控制溫度在65℃,采用的實(shí)驗(yàn)措施是;

③反應(yīng)后溶液在0C下冷卻至有大量晶體析出后過濾。

所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是

(3)產(chǎn)率計(jì)算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入O.lOmol-L-1六硝酸錦鏤［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅咻指示液，并用O.lOmolir硫酸亞鐵錢［(NH4)2Fe(SO4)2］為標(biāo)準(zhǔn)液,

4+2+3+j+

滴定過量的Ce4+,終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce+Fe===Ce+Fe)o

已知六硝酸鈾鏤［(NH4)2Ce(NO3)6］與疊氮化鈉反應(yīng)生成硝酸鍍、硝酸鈉、氮?dú)庖约癈e(N(h)3,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式;計(jì)算疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均

正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是(填字母)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸鈾錢溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開始時(shí)尖嘴處無氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸儲(chǔ)水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色無

味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：

28、(14分)在水體中部分含氮有機(jī)物循環(huán)如圖1所示.

(508pH

T407

W30

U6

I20

)105

育4

系3

2

1

50100150200250

時(shí)間/min

圖2國3

(1)圖中屬于氮的固定的是—(填序號(hào)).

(2)圖中①②的轉(zhuǎn)化是在亞硝化細(xì)菌和硝化細(xì)菌作用下進(jìn)行的，已知：

++

2NH4(aq)+3O2=2NO2(aq)+4H(aq)+2H2O(1)AHi=-556.8kJ/mol

2NO2(aq)+O2(g)=2NO3(aq)；AH2=-145.2kJ?mor'

+

則反應(yīng)NH4+(aq)+202(g)=NO3(aq)+2H(aq)+H2O(1)AH3=kJ*mol',

(3)某科研機(jī)構(gòu)研究通過化學(xué)反硝化的方法除脫水體中過量的NO3,他們?cè)趫D示的三頸燒瓶中(裝置如圖2)中，

加入Nth一起始濃度為45mg?L/i的水樣、自制的納米鐵粉，起始時(shí)pH=2.5,控制水浴溫度為25℃、攪拌速率為500

轉(zhuǎn)/分，實(shí)驗(yàn)中每間隔一定時(shí)間從取樣口檢測(cè)水體中N(K、NO2一及pH(NH4\N2未檢測(cè))的相關(guān)數(shù)據(jù)(如圖3).

①實(shí)驗(yàn)室可通過反應(yīng)Fe(H2O)62++2BH-=Fel+2H3BO3+7H2T制備納米鐵粉，每生成ImolFe轉(zhuǎn)移電子總的物質(zhì)的量

為一,

②向三頸燒瓶中通入N2的目的是—.

③開始反應(yīng)。?20min,pH快速升高到約6.2,原因之一是；N(h-還原為NH4+及少量在20?250min時(shí)，

加入緩沖溶液維持PH6.2左右，NO3一主要還原為NIV,Fe轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,該反應(yīng)的離子方程式為一

(4)一種可以降低水體中Nth-含量的方法是：在廢水中加入食鹽后用特殊電極進(jìn)行電解反硝化脫除，原理可用圖4

簡(jiǎn)要說明.

圖4

①電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為.

②溶液中逸出N2的離子方程式為.

29、(10分)我國礦石種類很多，如黃銅礦、煤、鈦礦、鋪鋅礦等，請(qǐng)回答下列問題：

(1)黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅(CuFeSz),基態(tài)CM+的外圍電子排布圖為,Fe?+含有一個(gè)未成對(duì)電

子。

(2)Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因?yàn)橐?

(3)煤化工可得氨氣、苯、甲苯等產(chǎn)品，氨的空間構(gòu)型為一，甲苯分子上甲基的碳原子的雜化方式為一；氨硼烷

化合物(NH3-BH3)是一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料，氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為一(配位鍵用“一”表示)，與氨硼烷互為等

電子體的有機(jī)小分子為寫名稱)。

(4)確化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。

Tr

①硫化鋅的化學(xué)式為一。

②圖2可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，已知a、b、c的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為（0,0,0）、（,，0,1）,（1,1,

2244

-）,則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為一

4

③若兩個(gè)距離最近的Te原子間距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶體密度為—g/cm3（用含有NA、a的代數(shù)

式表示，不必化簡(jiǎn)）。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1,C

【答案解析】

若a+b=c,條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且增大的程度相同，即平衡不移動(dòng)，這說明改變的條件是加入催化

劑或增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；若a+t#c,條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且增大的程度相同，即平衡不移動(dòng)，改

變的條件只能是加入催化劑；答案選C。

2、B

【答案解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)只能

為6,次外層電子數(shù)為2,W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素；X在短周期中原子半徑最大，X為Na元素;

短周期中比S原子序數(shù)大的主族元素只有CL因此Z為C1元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為C1元素。

A.常溫常壓下，S為固體，故A錯(cuò)誤；

B.X的氧化物為氧化鈉或過氧化鈉，均是離子化合物，故B正確；

C.X與Z形成的化合物為NaCLNaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；

D.一般情況下，O元素不存在正價(jià)，S的最高價(jià)為+6價(jià)，故D錯(cuò)誤：

故選B。

3、B

【答案解析】

A.硫燃燒生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A錯(cuò)誤；

B.Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，均能一

步完成，B正確；

C.硅酸不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)硅，C錯(cuò)誤；

D.NaAKh不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)鋁，D錯(cuò)誤；

答案選B。

4、A

【答案解析】

乙醇生成乙醛為氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.CH3cHOtCH3coOH,為氧化反應(yīng)，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應(yīng)類型，故A選；

C1

B.CH2=CHCl-?TCHLIHM為碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同，故B不選；

C.-NO?為苯環(huán)上H的取代反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同，故C不選；

D.CH3coOH-CEhCOOCH2cH3為乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同，故D

不選；

故答案選A.

5、C

【答案解析】

A.油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，分子中碳原子數(shù)不相同，所以天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，故A

正確；

B.乙酸具有酸的通性，可以與碳酸鈉反應(yīng)，所以可用飽和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正確；

H,C—CH—CH,

C.選定碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，所以2號(hào)位不能存在乙基，的名稱為2-甲基丁烷，故C錯(cuò)誤；

GH,

D.該有機(jī)物中存在手性碳原子，該碳原子為sp3雜化，與與之相連的碳原子不可能在同一個(gè)平面上，所以該分子中所

有碳原子不可能在同一個(gè)平面上，故D正確。

故選c。

【答案點(diǎn)睛】

有機(jī)物中共面問題參考模型：①甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，空間結(jié)構(gòu)為四面體

型。小結(jié)1：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)飽和碳原子，則整個(gè)分子不再共面。②乙烯型：平面結(jié)構(gòu)，當(dāng)乙烯分子中某個(gè)氫原子

被其它原子或原子團(tuán)取代時(shí)，則代替該氫原子的原子一定在乙烯的的平面內(nèi)。小結(jié)2：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)碳碳雙鍵，

至少有6個(gè)原子共面。③乙快型：直線結(jié)構(gòu)，當(dāng)乙塊分子中某個(gè)氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代時(shí)，則代替該氫原子

的原子一定和乙煥分子中的其它原子共線。小結(jié)3：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)碳碳三鍵，至少有4個(gè)原子共線。④苯型：平

面結(jié)構(gòu)，當(dāng)苯分子中某個(gè)氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代時(shí)，則代替該氫原子的原子一定在苯分子所在的平面內(nèi)。小

結(jié)4：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)苯環(huán)，至少有12個(gè)原子共面。

6、B

【答案解析】

A.甲基環(huán)戊烷是;燒難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，故A正確；

B.甲基環(huán)戊烷有四種位置的氫，如圖因此其一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物在一定條件下與氯氣光照發(fā)生取代，與氧氣點(diǎn)燃發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.甲基環(huán)戊烷與2-己烯分子式都為因此兩者互為同分異構(gòu)體，故D正確。

綜上所述，答案為B。

7,D

【答案解析】

A.每個(gè)乙醇分子有5個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C、1個(gè)C-0鍵、1個(gè)0-H鍵，46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為8NA,故A錯(cuò)

誤；

B.2H2S+3OI=2SO2+2H2O,Imol硫化氫轉(zhuǎn)移6moi電子，34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA,故

B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.CaC2由Ca2+和C2?-構(gòu)成，64gCaC2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為2NA,故D正確；

故選D。

8、A

【答案解析】

常溫下，能反應(yīng)的氣體不能大量共存，以此來解答。

【題目詳解】

A.常溫下反應(yīng)生成氯化錢，不能大量共存，選項(xiàng)A選；

B.常溫下不反應(yīng)，光照的條件反應(yīng)，可大量共存，選項(xiàng)B不選；

c.常溫下不反應(yīng)，反應(yīng)需要點(diǎn)燃、加熱等，可大量共存，選項(xiàng)C不選；

D.常溫下不反應(yīng)，要在催化劑和加熱的條件反應(yīng)，選項(xiàng)D不選；

答案選A。

9、D

【答案解析】

A.二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法。只能用向上排空氣法，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.二氧化碳密度大于空氣的密度，應(yīng)用向上排空氣法對(duì)此圖應(yīng)該從長(zhǎng)導(dǎo)管(a)進(jìn),短導(dǎo)管(b)出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.測(cè)量氫氣體積，瓶?jī)?nèi)裝滿水，因?yàn)闅錃獾拿芏刃∮谒拿芏?，氫氣?yīng)從短導(dǎo)管進(jìn)，長(zhǎng)導(dǎo)管接量筒，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

觀察圖示可知，此裝置被稱為“萬能裝置”，用途很廣泛，可用于排空氣法或排水法收集氣體、凈化、檢驗(yàn)氣體、監(jiān)控

氣體流速、測(cè)量氣體體積等，根據(jù)用途不同，選擇不同的進(jìn)氣導(dǎo)管或選擇加入合適的實(shí)驗(yàn)試劑進(jìn)行試驗(yàn)。

10、C

【答案解析】

將題干中三個(gè)方程式相加即得甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的方程式，選項(xiàng)A正確；在反應(yīng)前有HJA1O6,反應(yīng)后又生成了

HJA1O6,而且量不變，符合催化劑的定義，選項(xiàng)B正確；反應(yīng)前后原子守恒，電子也守恒，L4gC°RHz所含的電子

的物質(zhì)的量為。.8mol,所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤；甲基碳正離子是甲基失去一個(gè)電子形成的陽離子，選項(xiàng)D正確。

11、C

【答案解析】

A、銀是副族元素，故A不符；

B、聚氨酯速滑服由氫、碳、氮、氧元素組成，分別屬于IA、WA、VA、VIA族元素，故B不符；

C、C、Si屬于WA族元素，故C符合；

D、鈦是副族元素，故D不符；

故選C.

12、B

【答案解析】

A.新型冠狀病毒成分為蛋白質(zhì)，組成元素為C、H、O、N等，故A錯(cuò)誤；

B.用“84消毒液”進(jìn)行消毒時(shí)，消毒液過高對(duì)人體健康也會(huì)產(chǎn)生危害，故B錯(cuò)誤；

C.聚丙烯材質(zhì)的成分為聚丙烯，聚丙烯屬于合成有機(jī)高分子，故C正確；

D..新型冠狀病毒主要通過飛沫和接觸傳播，為減少傳染性，不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒，故D正

確；

故選B。

13、D

【答案解析】

碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鎂、硫酸鎖中只有硫酸領(lǐng)不能和鹽酸反應(yīng)。答案D

14、D

【答案解析】

A.工業(yè)上使Mg2+沉淀，應(yīng)選用廉價(jià)的石灰乳，可利用海邊大量存在的貝殼煨燒成石灰制得，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱時(shí)，氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸，升高溫度促進(jìn)鹽酸揮發(fā)，所以小心蒸干氯化鎂溶

液最終得到氫氧化鎂而不是氯化鎂，故B錯(cuò)誤；

C.電解熔融MgCL在陰極得到金屬M(fèi)g,電解MgCL溶液在陰極得到Hi,故C錯(cuò)誤；

D.為了使鎂離子完全轉(zhuǎn)化，加入試劑①的量應(yīng)過量，故D正確。

故答案選D。

15、A

【答案解析】

①碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCL溶液不會(huì)反應(yīng)，無沉淀生成，故①正確；

②酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過量的CCh與Ca(OH)2反應(yīng)：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,無沉淀生成，故②

正確；

③碳酸比硅酸強(qiáng)，過量的CO2與NazSiCh溶液反應(yīng)：2c(h+NazSiCh+ZHzO=2NaHC()3+H2SiO31，產(chǎn)生硅酸沉淀，故

③錯(cuò)誤；

④過量的C(h通入飽和Na2c03溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2cO3+H2O+CO2=2NaHCO31，因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉小,

所以有NaHCCh晶體析出，故④錯(cuò)誤；

⑤NaAlCh溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，

2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3；+NaHCO3,故⑤錯(cuò)誤；

⑥通入CO2與NH3和NaCl反應(yīng)生成氯化鐵和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，則最終析出碳酸氫鈉晶體，故⑥錯(cuò)

誤；

故選A。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為⑥，注意聯(lián)想候德

榜制堿的原理，同時(shí)注意碳酸氫鈉的溶解度較小。

16、C

【答案解析】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；當(dāng)X為金屬時(shí)，X可能為Na、

Mg、Al,若Y為金屬時(shí)可能為Mg或者Al,根據(jù)常見氧化物以及鎂、鋁化合物的性質(zhì)分析。

【題目詳解】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；

A、當(dāng)X為金屬時(shí)，X可能為Na、Mg、Al,與氧氣形成的化合物分別為NazO、Na2O2>MgO、AI2O3,陰陽離子個(gè)

數(shù)比有為1:2、1:1、2:3,故A不符合題意；

B、由于Z、Y同族，從上至下非金屬性逐漸減弱，Z的非金屬性大于Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZHn>YHn,故B

不符合題意；

C、若Y為金屬時(shí)可能為Mg或者AL因?yàn)镸g(OH)2不與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C符合題意；

D、因電子層數(shù)X=Y>Z,故半徑Y(jié)>Z,同周期原子半徑從左至右逐漸減小，故原子半徑：r(X)>r(X)>r(Z),故D不符

合題意。

故選C.

17、D

【答案解析】

2+

根據(jù)裝置圖，陰離子通過c膜向a極移動(dòng)，可知a極為陽極，發(fā)生的反應(yīng)為：HSOy-2e+H2O=SO4+3H；b極為陰

極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H*+2e=H2t,氣體N為H2。

【題目詳解】

2-"2-

A.n(SO3)：n(HSO3)=9：91時(shí)，電解液pH=6.2,n(SO3)：n(HSO3)=l：1時(shí)，電解液pH=7.2,由此推知當(dāng)電解

_2

液呈中性時(shí)，C(HSO3)>C(SO3-),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

2

B.M吸收SO2主要發(fā)生的反應(yīng)為：SO3+SO2+H2O=2HSO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.b極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e=H2T，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體N(O.lmolHz),陰極消耗0.2molH+,減少0.2mol正電荷，需要補(bǔ)充0.2mol正電荷

以達(dá)到平衡，則d膜上會(huì)通過0.2mol陽離子，D項(xiàng)正確；

答案選D。

18、C

【答案解析】

氯化錢溶液中加入鹽酸通電電解，得到NC13溶液，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變化為+3價(jià)，在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是

氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則氣體A為氫氣；在NCh溶液中加入NaClCh溶液加熱反應(yīng)生成C1O2、NH3

和溶液B,由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與

NaOH?

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，氣體A為H2,故A錯(cuò)誤；

B.在NCb溶液中加入NaCKh溶液加熱反應(yīng)生成C1O2、NH：和溶液B,由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得

失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與NaOH,方程式為：

6NaClO2+NC13+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH,參加反應(yīng)的NaCKh和NC13的物質(zhì)的量之比為6：1,故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)分析，結(jié)合反應(yīng)6NaCK)2+Na3+3H2O=3Naa+6aO2+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl與NaOH,則

含有大量的Na+、C「、OH-,故C正確；

D.二氧化氯(CKh)是一種黃綠色易溶于水的氣體，不可用飽和食鹽水除去ClCh中的NH3,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

19^B

【答案解析】

連接N的電極上H+得電子產(chǎn)生H2,則為陰極，N為電源的負(fù)極，M為電源的正極。

A.M為電源的正極，N為電源負(fù)極，選項(xiàng)A正確；

B.電解過程中，陽極上C02+失電子產(chǎn)生C03+,C03+與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生Co2+,C02+可循環(huán)使用，不需要向溶液中補(bǔ)充Co2+,

選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

3+2++

C.CH30H在溶液中被C03+氧化生成CO2,發(fā)生反應(yīng)6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H,選項(xiàng)C正確；

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，根據(jù)電極反應(yīng)2H++2e=H2T，則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,選項(xiàng)D正確。

答案選B。

20、C

【答案解析】

A.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，因此該式不能表示該反應(yīng)的

燃燒熱，A錯(cuò)誤；

B.KA1(SC)4)2溶液中加入Ba(OH”溶液使沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大：2Al3++3SO4”+3Ba2++6OH-=2Al(OH)31+3BaS(M，B

錯(cuò)誤；

C.用稀硫酸酸化的KMnO」溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反

應(yīng)的離子方程式為：2MnO/+6H++5H2Ch=2Mn2++5O2T+8H20,C正確；

D.用石墨作電極電解NaCl溶液，陽極Ct失去電子變?yōu)镃h,陰極上水電離產(chǎn)生的H+獲得電子變?yōu)镠2,反應(yīng)方程式為:

2CT+2H2。電解CLT+H2t+2OH-,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

21、C

【答案解析】

A、根據(jù)工作原理，電解質(zhì)環(huán)境為H+,根據(jù)原電池的工作原理，電子流入的一極為正極，即N極為正極，電極反應(yīng)式

2-+3

為O2+4H++4e-=2H2O,Cr2O7+14H+ee=ZCr++7H2O,故A說法正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，消耗H*,N

2+3+

極附近溶液的pH升高，故B說法正確；C、正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,Cr2O7+14H+6e=2Cr+7H2O,

消耗ImolCnCV-時(shí)，從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移至少有14moiH+,故C說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)右邊的圖，當(dāng)C。。??一濃度

大時(shí)去除率變?yōu)?,O2O72-離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活，故D說法正確。

22、D

【答案解析】

C3H8中含有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子數(shù)目，再利用-OH原子團(tuán)替換H原子，判斷屬于醇的同分異構(gòu)體，C3H8。只

有一種酸的結(jié)構(gòu)，即甲乙醛，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

C3H8分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一羥基代物有2種分別為：CH3cH2cH20H和CH3CH(OH)CH3,C3HSO

只有一種酸的結(jié)構(gòu)，即甲乙醛，故C3H8。的同分異構(gòu)體數(shù)目為3。

A.C3H6可以為丙烯和環(huán)丙烷，具有2種結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體數(shù)目不相同，故A不選；

B.CW可以為1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和環(huán)丁烷以及甲基環(huán)丙烷等，具有5種同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體數(shù)目

不相同，故B不選；

C.C6H4cL可以是由苯環(huán)經(jīng)過二氯取代生成的產(chǎn)物，有鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體，另外還可以是含有碳碳雙鍵以及

三鍵的物質(zhì)，故有大于3種同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體數(shù)目不相同，故C不選；

D.C5H12有3種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷和新戊烷，同分異構(gòu)體數(shù)目相同，故D選；

故選D。

二、非選擇題(共84分)

23、酯基加成反應(yīng)2cH3cH2OH+O2^2CH3CHO+2H2。AC

【答案解析】

由A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度可以求出A的相對(duì)分子質(zhì)量為22.4L?moHxl.25g1-J28g-moH,ACH2=CH2,和水加成

生成乙醇，B為CH3cH2OH,乙醇催化氧化生成乙醛，C為CH3cHO,乙醛再催化氧化為乙酸，D為CH3coOH。F

為乙酸苯甲酯，由乙酸和E生成，故E為苯甲醇。

【題目詳解】

(1)F是酯，含有的官能團(tuán)為酯基；

(2)乙烯生成乙醇是發(fā)生了乙烯和水的加成反應(yīng)，故反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(3)乙醇催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為：2cH3cH2OH+O2穿2cH3CHO+2H2O；

(4)A.乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)中，Cu是催化劑，Cu先和氧氣生成CuO,CuO再和乙醇生成Cu和乙醛，所以Cu參

與了化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變，故A正確；

B.乙醛有還原性，可以被濱水中的澳氧化從而使濱水褪色，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，本質(zhì)上是取代反應(yīng)，故C正確；

D.合成過程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)有2個(gè)，分別是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化為乙酸。故D錯(cuò)誤。

故選AC。

【答案點(diǎn)睛】

在有機(jī)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，連續(xù)氧化通常是醇氧化成醛，醛進(jìn)一步氧化成竣酸。

24、C段基（或酮基）、酸鍵取代反應(yīng)C8H7OC1或CXHTCIO

催化劑、促進(jìn)水解

【答案解析】

""與氯氣反應(yīng)生成二；，在氫氧化鈉溶液作用下反應(yīng)生成飛，根據(jù)信息：器與CH2I2反應(yīng)生成

根據(jù)信息E和SOCL反應(yīng)生成F,）與F反應(yīng)生成G