高中化學練習題【沉淀溶解平衡】

高中化學練習題【沉淀溶解平衡】

一、選擇題（1?8題只有一個正確答案，9?11題有一個或兩個正確答案）

1.有關(guān)CaC03的沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是

（

A.CaCCh沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，但速率相等

B.CaCCh溶于Na2co3溶液達到溶解平衡時，?2,與［COT］相等

C.升高溫度，CaCCh沉淀的溶解度和溶度積均增大

D.向CaCCh溶解平衡體系中加入純堿固體，會有CaCCh析出

［答案］B

2.某些鹽能溶解沉淀，利用下表三種試劑進行實驗，相關(guān)分析不正確的是

編號①②③

分散質(zhì)Mg(0H)2HC1NH4C1

備注懸濁液1mol-L11mol-L1

A.向①中加入酚醐溶液顯紅色，說明物質(zhì)的“不溶性”是相對的

B.分別向少量Mg（0H）2沉淀中加入適量等體積的②、③，沉淀均能快速徹

底溶解

C.①③混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg（OH）2（s）+2NH，（aq）=Mg2+（叫）+2NH3-H2O⑴

D.向①中加入②，［OFF］減小，Mg（0H）2溶解平衡正向移動

［答案］B

3.某興趣小組進行下列實驗：

①將0.1mol-L-1MgCL溶液和0.5mol-L^1NaOH溶液等體積混合得到濁液

②取少量①中濁液，滴加0.1molL-iFeCb溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加O.lmolLFeCh溶液，白色沉淀

變?yōu)榧t褐色沉淀

④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4cl溶液，沉淀溶解

下列說法中不正確的是（）

A.將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg?.

B.①中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）=Mg2+（叫）+2OH（叫）

C.實驗②和③均能說明Fe(0H)3比Mg(0H)2難溶

D.NH4cl溶液中的NH：可能是④中沉淀溶解的原因

C[MgCb溶液與NaOH溶液等體積混合得到Mg(OH)2懸濁液，剩余NaOH,

但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OFF(aq)。實驗②中是因為

剩余的NaOH和氟化鐵之間反應(yīng)生成Fe(OH)3,不能比較Fe(OH)3和Mg(OH)2的

溶解能力，故C錯誤。]

4.已知25℃時，Mg(0H)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6Xl()r2moi3.L-3。取適量

的MgCb溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得溶液的pH=13,

下列說法不正確的是()

A.所得溶液中的[H+]=l()r3moi

B.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH]=1(TL3moi

C.所得溶液中的[Mga+lnSEXlO-iOmolL」

D.所加燒堿溶液的pH=13

[答案]D

133-3

5.已知1g2=0.3010,Ksp[Mn(OH)2]=2.0X10~mol-Lo實驗室制氯氣的

廢液中含[Mn2+]=0.1mol-L1,向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mi?+完全沉淀

的最小pH等于()

A.8.15B.9.3

C.10.15D.11.6

C3產(chǎn)+沉淀較為完全時的濃度為1x10-5moM/i,已知Ksp=[Mn2+][0H

丁，mol-L-'^XlO^mol-L-1,舊+]=肅'

=溫器molL-gxioTOmolL,所以pH=-1g(乎Xl(r°)=10+^lg2

F0.15。]

922

6.已知部分鋼鹽的溶度積如下:Ksp(BaCO3)=5.1X10-mol-L_,^sp[Ba(IO3)2]

33_102-2

=6.5X10-1°molL",Ksp(BaS04)=l.lXIOmol-L,Ksp(BaCrO4)=1.6X

10-10mol2L-2o一種溶液中存在相同濃度的CO歹、CrCT、IO,、SOF,且濃度

均為0.001molL]，若向該溶液中逐滴滴入BaCb溶液，首先發(fā)生的離子反應(yīng)為

()

A.Ba~+CO3=BaCO3!

B.Ba2++CrOF=BaCrO4I

2+

C.Ba+2IO3=Ba(IO3)2!

D.Ba2+SOV=BaSO4I

D［根據(jù)溶度積公式及溶液中陰離子的濃度，可以計算出開始出現(xiàn)BaCCh、

BaCrCU、Ba(IC>3)2、BaSC>4沉淀時［Ba2+］分別為5.1XlOFmoiL11.6X10-7

mol-L-\6.5X10-4molL_1.1.1XIO-7mol-L-1,故最先出現(xiàn)的沉淀是BaSCM,D

項正確。］

7.工業(yè)上用化學法除鍋爐的水垢時，先向鍋爐中注入飽和Na2c03溶液浸泡,

10

將水垢中的CaSCU轉(zhuǎn)化為CaCCh,再用鹽酸除去［已知：/CSp(CaCO3)=lxl0-

62-2

mo|2.「2,/<sp(CaSO4)=9xl0mol-L］o下列說法錯誤的是()

A.溫度升高，Na2c03溶液的Kw和［OFF］均會增大

B.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為COr(aq)+CaSO4(s)^=^CaCO3(s)+SOr(aq)

C.該條件下，CaC03的溶解度約為1XIO、g

D.CaC03和CaSCU共存的懸濁液中，j|^=9X104

［答案］C

8.常溫時，Ca(0H)2和CaW04(鋁酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列

分析不正確的是()

L2

O

M3Ca(OH),

P4

T5

M

—6

H

O7

P

T8

CaWO

94

76

5432

-?g[Ca2-]

A.常溫時Ksp［Ca(OH)2］>Ksp(CaWO4)

B.a點表示無Ca(OH)2沉淀、有CaWO4沉淀

C.加熱飽和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成

D.常溫時這兩種飽和溶液中［Ca2+］相等

D［D項，設(shè)飽和氫氧化鈣溶液中鈣離子濃度為xmolL-i,則氫氧根離子濃

度為2xmoLL」，A：X(2X)2=1.0X10-74x3=1.0XIO_7,x=yj25X\O-\飽和鴇酸

鈣溶液中鈣離子濃度為ymol-I/1鴇酸根離子濃度也為ymolL-I則y^uLOX

IO-10,y=1.0X10-5,Qy,不正確。］

9.在時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知/℃時AgCl

的KspndXlOrOmoRL?下列說法不正確的是()

[Br-]/(mol?L-')

A.在時,AgBr的Ksp為4.9X10-UmopL-2

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點

C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.在時，AgCl(s)+Br缶4)=^人883)+(2「94)的平衡常數(shù)長Q816

B［根據(jù)圖中c點的［Ag+］和［B門可得，該溫度下AgBr的Ksp為4.9X10T3

mo12L2,A正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，［Br］增大，溶解平衡

逆向移動，［Ag+］減小，B錯；在a點時Qc<Ksp,故為AgBr的不飽和溶液，C正

確；在f℃時，平衡常數(shù)K=［C口/［B「］=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),代入數(shù)據(jù)得K心816,

D正確。］

10.常溫下，用AgNCh溶液分別滴定濃度均為0.01molL?的KC1、K2c2。4

溶液，所得沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C20『的水解)。下列敘述正確的是

()

4

m

o

w3

gAg2c2。4

2

1

-7.75-5.75-3.75-2.46

mol,L_,

A.n點表示AgCl的不飽和溶液

B.Ksp(Ag2c2O4)的數(shù)量級等于10-1]moP-L-3

C.Ag2c2OMs)+2C「(aq)^^2AgCl(s)+C2O仁(aq)的平衡常數(shù)為l()9.04

L-mol-i

D.向［C「］=［C20k］的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2c2。4沉淀

BC［由題圖可知，當［C口相同時，［Ag+］越大，一愴卷沽越小，故AgCl

曲線上方的點表示不飽和溶液，曲線下方的點表示過飽和溶液，即n點表示AgCl

的過飽和溶液，A項錯誤：根據(jù)圖像可知，當[Ag+]=10-4moiLT時，[C「]=

~575_1-246-1

10mol-L,[C2OF]=10-mol-L,所以Ksp(AgCl)=[Ag+][C「]=10-'75

+2-10463-3054-11

moPL-2,^Sp(Ag2C2O4)=[Ag][C2OF]=IOmol-L=10X10

moP-L-3,即Ksp(Ag2c2O4)的數(shù)量級為I。-"moEL，,B項正確；Ag2c2O4(s)+

2CF(aq)-2AgCl(s)+C20K(aq)的平衡常數(shù)為牌曰=|胃群^=

K濾言；9=］()9.04L.mo「,C項正確；AgCl溶液中，［Ag+］=Ksp(AgCl)/m

］0-995._ksp(Ag2c2。4)IQ-10.46

—［CP］moLL,Ag2c2O4,谷液中，r［AAg+1］—"\/?0r］一

[C2O門

mol-L-1,假設(shè)［C「］=［C20rl=1molLj則Ag2c2O4溶液中［Ag+］較大，因此向

［C「］=［C20歹］的混合液中滴入AgN03溶液時，先生成AgCl沉淀，D項錯誤。］

11.常溫下，取一定量的Pbb固體配成飽和溶液，T時刻改變

某一條件，離子的濃度變化如圖所示［注：第一次平衡時［r］=2X10

-3mol-L-1,［Pb2+］=1XIO-3mol-L-下列有關(guān)說法正確的是

()

A.常溫下,Pbb的Ksp=2X10-6mopL-3

B.溫度不變，向Pbb飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，Pbb的溶度積不

變，Pb2+濃度不變

C.常溫下Ksp(PbS)=8X28mof.L?向Pbl2的懸濁液中加入Na2s溶液，

Pbl2(s)+S2-(aq)=^PbS(s)+2「(aq)反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為5X1()18moi.L-i

D.T時刻改變的條件是升高溫度，Pbb的Ksp增大

C［由PbL=^Pb2++2「得Ksp=［Pb2+］［r］2=IX10-3x(2x10-3)2mop「3

=4X10-9moP-L-3,A錯誤；由于硝酸鉛是強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生Pb?+,溫度

不變，Pbb的溶度積不變，但Pb2+濃度增大，B錯誤；PbL(s)+S2-(aq)=PbS(s)

+21(aq)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=[q21]=/*卜匕=父乂1。-28moLL1=5XIO18

mol-L-1,C正確；T時刻若改變的條件是升高溫度，[Pb2+]、[「]均呈增大趨勢，

D錯誤。]

二'非選擇題

12.根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進行計算并回答下列問題：

(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾，若測得濾液中[CO「]=

IO、molLj則Ca2+是否沉淀完全?(填“是”或“否”)。[已知

922

[Ca2+]W1(T5moi時可視為沉淀完全；^sp(CaC03)=4.96X10molL0]

(2)已知：25c時,Ksp[Mg(0H)2]=5.6X10-12mopL/3；酸堿指示劑百里酚藍

變色的pH范圍如下：

PH<8.08.0~9.6>9.6

顏色黃色綠色藍色

25c時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為

(3)向50mL0.018molL-1的AgNCh溶液中加入50mL0.020mol-L-1的鹽酸，

生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0X1010moP-f2,忽略溶液的體積變化，

請計算：

①完全沉淀后，溶液中[Ag']=o

②完全沉淀后，溶液中pH=0

③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50mLO.OOlmolL-1的鹽酸，是否有

白色沉淀生成？(填“是”或“否”)。

2+-922

[解析](1)根據(jù)^sP(CaCO3)=[Ca][COr]=4.96X10molL_,得[Ca2+]

=4。9：0_；0—mol-Ll=4.96X106mol-L'<105molL-1,可視為沉淀完全。

(2)設(shè)Mg(OH)2飽和溶液中[OK]為xmolL，,則0.5/=5.6乂ICT%%>1X

IO-,[H+]<1X1O-10mol-L_1,則pH>10,溶液為藍色。

(3)①反應(yīng)前，n(Ag+)=0.018mol-L-1X0.05L=0.9X10-3mol,/i(CD=0.020

mol-L-1X0.05L=1X10-3mol,反應(yīng)后剩余的Cr為0.1義10-mol,則混合溶液

中，［C「］=1.0X10-moiL,，［Ag+］=^^p=LOXlormoi.L-i。②H卡沒有

參與反應(yīng)，完全沉淀后，［H+］=0.010mol-L-i,pH=2o③因為加入的鹽酸中

［C「］和反應(yīng)后所得溶液中的［C「］相同，［C口沒有改變，溶液體積增大，則［Ag+］

變小,所以Qc=c(Ag+>c(C「)<Ksp(AgCl),沒有沉淀產(chǎn)生。

［答案］⑴是(2)藍色

⑶①1.0X10-7moi.L-i②2③否

13.按要求回答下列問題。

(1)將AgNCh和AgCl的飽和溶液等體積混合后，加入足量的硝酸銀溶液，生

成的沉淀”(AgNCh)〃(AgCl)(填“大于”“小于”或“等于")。［該溫度

-102-2

下Kp(AgN02)=2x10-8mo|2.L-2./CsP(AgCI)=1.8xlOmol1］

(2)已知25℃時Ksp［Fe(OH)3］=4.0X10-38mol4L-4,此溫度下若在實驗室中配

制5moiL?100mLFeC13溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加

入mL2mol-L1的鹽酸(忽略加入鹽酸體積)。

7

(3)Na2s03溶液與CaCh溶液混合會生成難溶的CaSO3(^sp=3.1X10'

moPL2),現(xiàn)將等體積的CaC12溶液與Na2s。3溶液混合，若混合前Na2s。3溶液

的濃度為2XIO-moLLI