高中化學(xué) 選修5 【2019】-【2020】高中化學(xué) 人教 選修4 練習(xí)-章 末綜合檢測(cè)4

章末綜合檢測(cè)

（90分鐘，100分）

一、選擇題（本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分）

1.下列過(guò)程需要通電后才可以發(fā)生或進(jìn)行的是（）

①電離②電泳③電解④電鍍⑤電化學(xué)腐蝕

A.①②B.②③④

C.②③④⑤D.全部

解析：電解質(zhì)溶于水即可發(fā)生電離，不需要通電；電化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是發(fā)生原電池反應(yīng)，

是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿淖园l(fā)反應(yīng)，也不需要通電。

答案：B

2.下列敘述中，正確的是（）

①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化

④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)

⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移"，可視為物理變化

A.①②③④B.③④

C.③④⑤D.④

解析：①、②正好相反了，③、④正確，⑤中電鍍是特殊形式的電解，仍然是化學(xué)變化。

答案：B

3.用石墨棒作電極，電解下列物質(zhì)的水溶液，實(shí)質(zhì)上與電解水一致的是（）

A.NaOHB.NaCI

C.C11SO4D.CuCh

解析：項(xiàng)中電解溶液生成、、項(xiàng)中電解溶液生成、

BNaCINaOHH2Cl2oCCuSO4Cu

、項(xiàng)中電解溶液生成和。

O2H2SO4ODCuCbCuQ2

答案：A

4.某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCI+2Ag===2AgCI+H2f能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了如下所示的四個(gè)實(shí)

驗(yàn)方案，你認(rèn)為可行的方案是（）

ABCD

解析：由題意知，以鹽酸作電解質(zhì)溶液，Ag作陽(yáng)極，設(shè)計(jì)成電解池可實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

答案：C

5.選用下列試劑和電極:稀H2so4、Fe2（SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn,組

成右圖所示的原電池裝置（只有兩個(gè)電極），觀察到電流計(jì)⑥的指針均明顯轉(zhuǎn)偏，

則其可能的組合共有（）

A.3種B.4種

C.5種D.6種

解析：電極的組合有三種：Fe—Cu、Zn—Fe、Zn—Cu,三種組合都能與兩種電解質(zhì)

溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，選D。

答案：D

6.（2014三明一中高二期中）在鐵制品上鍍上一定厚度的銅層，以下電鍍方案中正確的

是（）

A.銅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2+

B.銅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含CW+

C.銅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含F(xiàn)e3+

D.銅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含CW+

解析：在鐵上鍍銅，則要求銅在陽(yáng)極，鐵在陰極，電解質(zhì)溶液含CW+,D項(xiàng)符合題意。

答案：D

7.下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是（）

A.HCLCuCI2,Ba(OH)2

B.NaOH、CuSO4,H2SO4

C.NaOH、H2so4、Ba(OH)2

D.NaBr、H2so4、Ba(OH)2

解析：本題考查電解規(guī)律，電解能夠生成H2和。2的物質(zhì)類型是強(qiáng)堿、含氧酸、活潑

金屬含氧酸鹽，C項(xiàng)符合題意。

答案：C

8.(2014?高考II卷)2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.a為電池的正極

B.電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2C)4===Lii-J\/1n2C)4+ALi

C.放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化

D.放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移

解析：本題考查電化學(xué)知識(shí)，意在考查考生對(duì)知識(shí)的理解能力、判斷能力以及電極反應(yīng)

式的書寫能力。根據(jù)原電池中金屬性較強(qiáng)的材料作負(fù)極，可知b為電池的負(fù)極，則a為電

池的正極，A項(xiàng)正確；電池的充電反應(yīng)為電解池原理，B項(xiàng)正確；放電時(shí)，a作電池的正極，

Mn元素化合價(jià)發(fā)生變化，Li元素化合價(jià)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，陽(yáng)離子移向電池的正極，

D項(xiàng)正確。

答案：C

點(diǎn)評(píng)：本題易錯(cuò)點(diǎn)是不能正確地確定正負(fù)極。判斷負(fù)極方法：①金屬性較強(qiáng)的材料作負(fù)

極；②電子流出的是負(fù)極（或電流流入的是負(fù)極）；③發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極（即化合價(jià)升高

的）。

9.（2014?江蘇盟校二聯(lián)）"天宮一號(hào)”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供

應(yīng)。其供電原理是：白天太陽(yáng)能帆板發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號(hào)，另一部分電量

儲(chǔ)存在銀氫電池里，供黑夜時(shí)使用。銀氫電池放電時(shí)的總反應(yīng)原理為：MH+NiOOFT-M

+Ni（0H）2（M為氫化物電極的儲(chǔ)氫金屬，也可看做出直接參加反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是

（）

A.充電時(shí)陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH降｛氐

B.在使用過(guò)程中此電池要不斷補(bǔ)充水

C.放電時(shí)NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Ni（OH）2-e-+OH-===NiOOH+H2O

解析：主要考查原電池原理和電解池原理。放電時(shí)，Ni元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反

應(yīng)，故C新吳。充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：2H++2e-===H2T，陽(yáng)極反應(yīng)為:Ni（OH）2-e-+

OH-===NiOOH+H2O，陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH升高，故A錯(cuò)誤,D正確。正反應(yīng)過(guò)程中

無(wú)比0消耗，故B錯(cuò)誤。

答案：D

10.（2014?廣東粵西北九校聯(lián)考）下列敘述正確的是（）

A.電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽(yáng)極

B.氯堿工業(yè)上電解的是熔融的NaCI

C.氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中02通入正極，電極反應(yīng)為Ch+4H++4e-===2H2O

D.下圖中電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的CI-移向CuS04溶液

鹽橋

Z11、1-/.1.,Cu

二下？jG三j三

Zus。,溶液CuSO,溶液

解析：電鍍時(shí)鍍件應(yīng)該作陰極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯堿工業(yè)上電解的是飽和NaCI溶液，B項(xiàng)

錯(cuò)誤；鹽橋中的CI-移向ZnSO4溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

11.如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流計(jì)中有電流通過(guò),

則下列說(shuō)法正確的是（）

A.鋅片是負(fù)極

B.兩個(gè)銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)

C.石墨是陰極

D.兩個(gè)番茄都形成原電池

解析：左側(cè)Cu、Zn與番茄汁構(gòu)成原電池，鋅片是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片是正極,

發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；右側(cè)為電解池，Cu為陰極，石墨為陽(yáng)極，C、D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

答案：A

12.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

()

A.燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng):02+2H2O+4e-===4OH-

B.a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C.a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D.a、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的比體積相等

+

解析：酸性燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng):O2+4H+4e-===2H2O,A錯(cuò)誤；a極是

鐵，b極是銅時(shí)，a極上鐵發(fā)生氧化反應(yīng)逐漸溶解，b極上CW+發(fā)生還原反應(yīng)有銅析出，B

錯(cuò)誤；a極是粗銅,b極是純銅時(shí)，a極上發(fā)生氧化反應(yīng)，粗銅溶解，b極上CW+發(fā)生還原

反應(yīng)，有銅析出，C正確；a、b兩極均是石墨時(shí)，根據(jù)電子守恒，a極上產(chǎn)生的02與電池

中消耗的W的體積比為1:2,D錯(cuò)誤。

答案：C

13.（2014?臨沂質(zhì)檢）某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯

化鉀溶液浸泡過(guò)的瓊脂。下列敘述正確的是（）

A.原電池工作一段時(shí)間后，F(xiàn)eCb溶液中GCI-）增大

FeC"溶液稀硫酸

B.此電池工作原理與硅太陽(yáng)能電池工作原理相同

C.Fe為正極，石墨上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-===H2f

D.該裝置中的鹽橋完全可用金屬導(dǎo)線代替

解析：原電池中離子的移動(dòng)方向由靜電作用決定，鐵失去電子形成Fe2+進(jìn)入FeCb溶

液中，使其帶正電，吸引鹽橋中的CI-，故式。-）增大，A項(xiàng)正確;太陽(yáng)能電池是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)

化為電能的裝置，原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵作負(fù)極，石墨作正極；

C項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬導(dǎo)線不能傳遞離子，所以鹽橋不能用導(dǎo)線代替，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：A

14.如圖所示的裝置中，在產(chǎn)生電流時(shí)，以下說(shuō)法不正確的是（）

FeCl?溶液FeCl,溶液

A.Fe是負(fù)極，C是正極

B.負(fù)極反應(yīng)式：Fe-3e-===Fe3+

C.內(nèi)電路中陰離子移向FeCb溶液

D.電流由石墨電極流向Fe電極

解析：負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e===Fe2+,B不正確；陰離子移向負(fù)極（左池），C項(xiàng)正確;

電流由正極流向負(fù)極，D項(xiàng)正確。

答案：B

15.（2014?高考天津卷）已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LiK+Lii-工。。2譬C+

充電

LiCoO2

鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+S譬Li2s

允電

有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是（）

A.鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移

B.鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.理論上兩種電池的比能量相同

D.上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

解析：本題考查電化學(xué)反應(yīng)原理，意在考查考生的理解能力和分析判斷的能力。鋰離子

電池放電時(shí)Li+（陽(yáng)離子）向正極遷移，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋰硫電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為鋰失去電子變

為鋰離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；比能量是指參與電

極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小，二者的比能量不同，c項(xiàng)錯(cuò)誤；題中裝置是

鋰硫電池給鋰離子電池充電，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

16.以鐵為陽(yáng)極、銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到2mol

Fe(OH)3沉淀，此時(shí)消耗水的物質(zhì)的量共為()

A.2molC.4mol

B.3molD.5mol

解析：陽(yáng)極：Fe--2e-+2OH-===Fe(OH)2

陰極：2H++2e-===H2t

電池總反應(yīng)式為：

Fe+2H2O=^=H2T+Fe(OH)2

4mol2mol

4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3

2mol1mol2mol

所以生成2molFe(OH)3共需水5mol.

答案：D

17.生物燃料電池是以有機(jī)物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃

料電池，其能量轉(zhuǎn)化率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。已知Ci

極的電極反應(yīng)為C2H50H+3H2O-12e-===2CO2+12H\下列說(shuō)法中不正確的是（）

納米碳纖維電極

c,（表面吸附乙、納米碳纖

醇氧化酸）維電極Cz

多孔陶瓷管稀硫酸

A.Ci極為電池負(fù)極，C2極為電池正極

B.C2極的電極反應(yīng)為。2+4H++4e-===2H2O

C.該生物燃料電池的總反應(yīng)方程式為C2H50H+3O2===2CO2+3H2O

D.電子由C2極經(jīng)外電路流向Ci極

解析：根據(jù)原電池的反應(yīng)原理，通入乙醇的電極發(fā)生氧化反應(yīng)，是原電池的負(fù)極，通入

氧氣的電極發(fā)生還原反應(yīng)，是原電池的正極,該燃料電池的總反應(yīng)方程式是C2H50H+

3O2===2CO2+3H2。，則選項(xiàng)A、B、C均正確。電子流動(dòng)的方向是從Ci極經(jīng)外電路流向

C2極，選項(xiàng)D不正確。

答案：D

18.實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2,已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下

反應(yīng)：

負(fù)極：Pb+SOW--2e-===PbSC）4

正極：PbO2+4H++SO2-+2e===PbSO4+2H2。

今欲制得50.050mol,這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2s的物質(zhì)的量至少是（）

A.0.025molB.0.050mol

C.0.100molD.0.200mol

解析：要求消耗H2SO4的量，需首先找出鉛蓄電池的總反應(yīng)。將上述兩個(gè)電極反應(yīng)合

并可得：Pb+PbO2+2H2so4===2PbSO4+2H2O。而在制取Cl2時(shí)，每生成1molCl2,

電子轉(zhuǎn)移2mol,現(xiàn)需要轉(zhuǎn)移電子0.050molx2=0.100mol,由鉛蓄電池總反應(yīng)可知，每

轉(zhuǎn)移0.100mol電子，將消耗0.100molH2so4。

答案：C

二、非選擇題（本題包括5個(gè)小題。共46分）

19.（10分）請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

（1）根據(jù)上圖回答①②：

①打開K2,閉合Kio

A電極可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________

B極的電極反應(yīng)式為

②打開，閉合

KiK2O

A電極可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________

B極的電極反應(yīng)式為

(2)根據(jù)下圖回答③④：

③將較純凈的CuS04溶液放入上圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式

為

電解反應(yīng)的離子方程式為

④實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重ag,石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積L。

解析：(1)①此時(shí)為原電池，鋅為負(fù)極，不斷溶解，B極為正極，反應(yīng)為CW++2e-

===Cu0②此時(shí)為電解池，A極為陰極，反應(yīng)為CW++2e-===Cu,故A極上鍍上一層

紅色的銅，B極為陽(yáng)極，反應(yīng)為Cu-2e-===Cu2+。

(2)此時(shí)為惰性電極電解CuS04溶液，石墨極上反應(yīng)為40H--4e-===2H2O+02T,

總反應(yīng)的離子方程式為2<21|2++21^0=磐=2(：11+021+4^1+,KO2)=A-X22.4L=

642

22.4a

128°

答案：(1)①鋅不斷溶解Cu2++2e-===Cu

②電極表面有紅色固體附著Cu-2e-===Cu2+

(2)③40H--4e-===2H2O+02T

2Cu2++2也0=磐=2Cu+CM+4H+

22.4a

④128

20.(12分)Li-SOCI2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解

液是LiAICU-SOCI2,電池的總反應(yīng)可表示為：

4Li+2SOCI2===4LiCI+S+SO2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)電池的負(fù)極材料為發(fā)生的電極反應(yīng)為

(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為。

(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCI2,有Na2s。3和NaCI生成。

如果把少量水滴到SOCI2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是反應(yīng)的化學(xué)方程式是

_______________________O

(4)組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行,原因是。

解析：⑴、⑵電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。⑶由NaOH和SOCL反

應(yīng)的產(chǎn)物為Na2s。3、NaCI可知，SOCL與水反應(yīng)生成H2SO3和HCI。（4）由于電池材料易

與水、。2反應(yīng)。

答案：（1）鋰Li-e-===Li+

（2）2SOCI2+4e-===4C|-+S+SO2

⑶出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成SOCI2+H2O===2HCIt+SO2t

（4）鋰是活潑金屬，易與H20,O2反應(yīng)；SOCL也可與水反應(yīng)

21.（2014?鄭州質(zhì)檢一）（8分）重鋁酸鉀又名紅磯鉀，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試

劑。工業(yè)上以絡(luò)酸鉀（K2CQ4）為原料，采用電化學(xué)法制備重鋁酸鉀制備裝置如

圖所示（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子透過(guò)）：

111

不銹鋼?惰性電極

稀KOH溶液癡-三J尋妻三-K,CrO4溶液

陽(yáng)離子交換膜

制備原理：2CrO?。S色）+2H+=====Cr2O?-（橙色）+H2Oo

（1）通電后陽(yáng)極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為；

其電極反應(yīng)式是_________________________________________________________

⑵該制備過(guò)程總反應(yīng)的離子方程式可表示為4CrO3-+4H2。通電,2。2。＞+40?

+2H2T+O2t,若實(shí)驗(yàn)開始時(shí)在右室中加入38.8gK2CrO4,f分鐘后測(cè)得右室中K與Cr

的物質(zhì)的量之比為3:2,則溶液中GCrCU和七口2。7的物質(zhì)的量之比為；此時(shí)電

路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為.

解析：本題考查電化學(xué)知識(shí)。難度較大。

（1）陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中氫氧根離子失去電子生成氧吊口水。（2）直接設(shè)兩物質(zhì)的

物質(zhì)的量分別為x、y,則鉀原子的物質(zhì)的量為2x+2y,鋁原子物質(zhì)的量為x+2y,依據(jù)兩

原子個(gè)數(shù)比為3:2,可求出兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:1;根據(jù)珞酸鉀的質(zhì)量可求出鋁原

子總物質(zhì)的量為02mol,又fmin后兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:1，則鋁酸鉀為0.1mol,

重銘酸鉀為0.05mol,根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成0.05mol的重鋁酸鉀的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子

為0.05x2molo

答案：Q）陽(yáng)極產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬?OH--4e-=====021+

+

2H2。(或2H2<D-4e-O2t+4H)

(2)2:10.1mol

石后

鐵

B

飽和食鹽水

22.（2014石家莊質(zhì)檢）（10分）某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列

問(wèn)題：

⑴若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為.

（2）若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，則下列說(shuō)法正確的是_______（填序號(hào)）。

①溶液中Na+向A極移動(dòng)

②從A極逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

③反應(yīng)一段時(shí)間后向電解液中加適量鹽酸可使其恢復(fù)到電解前的濃度

⑶該小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K2s04溶液。

H2SO4K0H

溶液溶液

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為________________________________________________

通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)（填">""<"或"="）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離

子數(shù)；

②圖中a、b、c、4分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?/p>

③電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為

解析:⑴開關(guān)K與a連接時(shí)，是原電池裝置8極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=====

Fe2+。（2）若K與b連接，是電解池裝置，且A是陽(yáng)極，B是陰極；陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；陽(yáng)

極是Q-失電子生成Cl2,它能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)；陰極產(chǎn)生H2,故由陰、陽(yáng)兩極

逸出的氣體可知要使電解