上海市楊浦區(qū)屆高三化學(xué)一模試卷無答案

1/1楊浦區(qū)2013學(xué)年度第一學(xué)期高三年級學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研 化學(xué)學(xué)科試卷 2014.1考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時間120分鐘。2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂（選擇題）或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項。)1．燃煤是影響空氣質(zhì)量的主要原因之一。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．煤主要含碳及少量的氫、氮、硫、氧等元素B．煤的干餾、液化都是化學(xué)變化C．將煤氣化后再燃燒可降低污染D．生石灰和煤混合燃燒生成CaSO4是減少燃煤產(chǎn)生SO2的唯一方法2．重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A．1H與D互稱同位素B．1H→D通過化學(xué)變化不能實現(xiàn)C．H2O與D2O互稱同素異形體小水制作D．1H218O與D216O的物理性質(zhì)不同3．下列對化學(xué)用語的敘述正確的是H..H..+A．碳原子最外層電子云有三種不同的伸展方向H..H..+C．氮分子的結(jié)構(gòu)式:N≡N:D．溴化銨的電子式H:N:HBr－4．下列各物質(zhì)的命名正確的是A．2-乙基戊烷B．油酸甘油脂C．1,3,5-三硝基甲苯D．2,2-二甲基-1-丙醇5．不能比較氮和氧非金屬性相對強弱的是A．氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣B．沸點：H2O>NH3C．NO中N為+2價，氧為－2價D．熱穩(wěn)定性：H2O>NH3二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項。)6．下列現(xiàn)象或操作與溶解度或溶解度的變化無關(guān)的是A．液溴保存時用水封B．合成氨工業(yè)中將N2、H2和NH3中氨分離C．苯酚溶液置于冰水浴中變渾濁D．重結(jié)晶法分離氯化鈉和氯化鉀催化劑7．一種新催化劑，能在室溫下催化空氣氧化甲醛：HCHO+O2CO2+H2O，該反應(yīng)催化劑A．反應(yīng)物和生成物中都含極性分子和非極性分子B．生成1.8gH2O消耗2.24LO2C．反應(yīng)時有極性鍵和非極性鍵的斷裂和它們的生成D．為吸熱反應(yīng)8．CO(g)+H2O(g)CO2(g)＋H2(g)+Q，將1molCO和1molH2O置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，其他條件不變的情況下，下列敘述正確的是A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)放出的熱量也隨之改變B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，反應(yīng)放出的熱量不變9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，對該反應(yīng)的分析，錯誤的是A．反應(yīng)前后物質(zhì)中陰、陽離子數(shù)目保持不變B．反應(yīng)前后總物質(zhì)的量減少0.5molC．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了NA電子并生成了11.2L氧氣D．反應(yīng)的二氧化碳和生成的氧氣體積比為2:110．下列鑒別方法不可行的是小水作品A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用KMnO4(H+)溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷C．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳D．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯11．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的是選項a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中收集的氣體d中物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C飽和食鹽水電石CH≡CHH2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液abcd溴水先加Na2S溶液，再加稀H2SO4先加酚酞試液，再加BaCl2溶液先放置一會兒，再加鹽酸酸化的Ba(NO3)abcd溴水先加Na2S溶液，再加稀H2SO4先加酚酞試液，再加BaCl2溶液先放置一會兒，再加鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯誤的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa中溴水褪色還原性：SO32—>Br—Bb中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀SO32—和S2—在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)Cc中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去SO32—+H2OHSO3—+OH—，所以滴入酚酞變紅；Ba2++SO32—→BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化變質(zhì)13．硝酸鹽不穩(wěn)定，一般受熱分解會放出氧氣，下列硝酸鹽分解可能不會產(chǎn)生氧氣的是A．硝酸鈉 B．硝酸亞鐵C．硝酸銨 D．硝酸銅14．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是A．=1\*ROMANIA族與=7\*ROMANVIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，正價從+1遞增到+7C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強一定pH的醋酸溶液壓強傳感器數(shù)據(jù)采集器電腦15．用壓強傳感器探究生鐵在一定pH的醋酸溶液壓強傳感器數(shù)據(jù)采集器電腦鐵和炭粉時間/s時間/spH=2時錐形瓶中氣體壓強變化的曲線圖鐵和炭粉時間/s時間/spH=2時錐形瓶中氣體壓強變化的曲線圖壓強/kpa壓強/kpapH=4時錐形瓶中氣體壓強變化的曲線圖A．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D．兩溶液中負極反應(yīng)均為：Fe–2e→Fe2+c(OH—)(mol/L)c(H+)(mol/L)10—710—710—510—5QMN16．c(OH—)(mol/L)c(H+)(mol/L)10—710—710—510—5QMNA．M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q點B．N點所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋)C．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積D．M點和N點所示溶液中H2O的電離程度相同17．有A、B、C、D、E五種化合物0.1mol/L的溶液，它們的陽離子有K+、Ag+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl－、OH－、NO3－、SO42－、CO32－，將它們進行如下實驗：①溶液A、D呈堿性，且堿性為A>D；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀消失；③向E溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最終變?yōu)榧t褐色小水制作A．實驗①能確定A和D的化學(xué)式B．實驗②能確定B中含Al3+C．實驗③能確定E的化學(xué)式D．上述實驗?zāi)艽_定這五種化合物的化學(xué)式三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項，只有一個正確選項的，多選不給分，有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分。)18．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是II2(g)+H2(g)2HI(g)加壓后顏色加深白色沉淀黃色沉淀KI溶液氯化鈉溶液AgNO3溶液c(NH4Cl)mol/L0.10.01c(H+)×10-67.52.4t/℃25100Kw×10－141.055.0ABCD19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列判斷合理的是 A．元素W分別與X、Y、Z形成的化合物都是離子化合物 B．四種元素簡單離子的半徑：X<Y<Z<WP.F.Productions后期制作 C．Z與其他三種元素形成的常見化合物中有離子晶體、原子晶體和分子晶體 D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物yx20．在恒容密閉容器進行的可逆反應(yīng)：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)－Q，下列分析合理的是yxA．若平衡常數(shù)K值變大，平衡移動時v逆先減小后增大 B．容器中固體物質(zhì)的質(zhì)量不再改變，則反應(yīng)到達平衡狀態(tài) C．若x表示溫度，y可表示平衡時混合氣體的密度 D．若x表示CO物質(zhì)的量，y可表示平衡時CO2與CO物質(zhì)的量之比通電21．下列離子方程式正確的是通電O—OHA．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OHO—OHB．苯酚與碳酸鈉溶液：+CO32—→+H2CO3C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－→3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D．在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3→2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+22．NH3和Cl2可快速反應(yīng)：2NH3+3Cl2→N2+6HCl。有100LNH3和Cl2混合氣體，充分反應(yīng)后的混合氣體中N2占混合氣體的1/7，則N2的物質(zhì)的量為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下數(shù)據(jù)）A．0.263molB．0.483molC．0.663molD．0.893mol

四、（本題共12分）我國鉀長石（KAlSi3O8）的資源比較豐富。工業(yè)上可用食鹽和鉀長石在一定條件下制備氯化鉀：NaCl(l)＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。完成下列填空：23．硅原子的最外層電子占據(jù)了個軌道，有種能量。24．氯化鈉的熔點比氯化鉀的（填“高”或“低”），原因是。25．把反應(yīng)中涉及到的六種元素的原子半徑按從小到大的順序排列。26．參與上述反應(yīng)且位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，這種元素是。時間(h)鉀元素溫度熔出率1.52.53.03.54.08300.4810.5750.6260.6690.6858900.5790.6910.6940.6990.6999500.6690.7140.7140.7140.71427．為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占全部鉀元素質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進行實驗（氯化鈉與鉀長石投料的質(zhì)量比為2:1），獲得如下數(shù)據(jù)：（1）分析數(shù)據(jù)可以得出，該制備氯化鉀的反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（2）計算890℃時，氯化鈉的平衡轉(zhuǎn)化率。(式量：KAlSi3O8–278NaAlSi3O8–（3）950℃時，提高熔出鉀的速率可以采取的措施是（五、（本題共12分）I－I－含I－的鹵水(已酸化)NaNO2①氧化I2NaOH溶液I－、IO3－NaHSO3溶液I2活性炭吸附I245%H2SO4②完成下列填空：28．酸性條件下，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時生成NO。寫出反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。29．氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中I－選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是什么？。30．反應(yīng)②發(fā)生時，溶液底部有紫黑色的固體生成，有時溶液上方產(chǎn)生紫色的氣體。解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因，所以，反應(yīng)②需要在條件下進行。31．流程中，碘元素經(jīng)過了I2→I－、IO3－→I2的變化過程，這樣反復(fù)的原因是。32．流程中用到的NaHSO3溶液顯弱酸性。是因為該溶液中存在以下的平衡：①HSO3–+H2OH2SO3+OH–和②（寫出離子方程式）向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，回答問題：a．加入少量金屬Na，平衡①如何移動？溶液的pH如何變化？b．加入氨水至中性，則式子：c(Na+)=c(SO32–)+c(HSO3–)+c(H2SO3)>c(H+)=c(OH–)，是否正確，解釋原因。六、（本題共12分）亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。已知：室溫下，①2NO+Na2O2→2NaNO2②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；木炭③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+木炭完成下列填空：33．寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式。34．B中觀察到的主要現(xiàn)象是，D裝置的作用是。35．檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是。36．經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，畫出E并注明E中盛放的藥品名稱。37．寫出檢驗C產(chǎn)物中是否含碳酸鈉的方法。38．將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭g。七、（本題共12分）鍶(Sr)是人體必需的微量元素，其單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)與鈣、鋇的相似。實驗室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO338.40%，SrO12.62%，CaCO338.27%，BaCO32.54%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：P.F.Productions后期制作廢渣廢渣浸取30%HNO3…硝酸鍶粗品39．市售濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，密度為1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，還需要查閱的數(shù)據(jù)是，若配制過程中不使用天平，則必須要計算的數(shù)據(jù)是，必須要使用的儀器是。已知兩種鹽的溶解度(g/100g水)如下表溫度/℃物質(zhì)02030456080100Sr(NO3)228.240.74747.248.349.250.7Ca(NO3)2·4H2O10212915223030035840840．由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：過濾、、、洗滌，干燥。已知，硝酸鈣能溶于有機溶劑A中。式量：Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–16441．制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質(zhì)。測定硝酸鍶純度的實驗如下：稱取5.39g硝酸鍶樣品，加入足量的有機溶劑A，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26g，將此固體配成250mL的溶液，取出25.00mL，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點，消耗碳酸鈉溶液22.98mL。滴定過程的反應(yīng)：Sr2＋＋CO32－SrCO3↓Ba2＋＋CO32－BaCO3↓①滴定選用的指示劑為，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為。②該硝酸鍶粗品中，硝酸鍶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（小數(shù)點后保留兩位）。若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。小水制作八、（本題共10分）以石油裂解產(chǎn)物烯烴為原料合成一些新物質(zhì)的路線如下。+△+△△△CH3–CH=CH–CH3CH2OHCH2OHCH3XAB乙烯D???ENaOH水△YZ甲△WNaOH醇△Cl2光照H2/Ni△O2/Cu△H2/Ni△[]n完成下列填空：42．寫出X分子中所含官能團的名稱。43．寫出A→B的化學(xué)方程式。44．寫出甲物質(zhì)的名稱。45．屬于酯類且分子中含有兩個甲基的Y的同分異構(gòu)體有種。46．R是W的一種同分異構(gòu)體，R遇FeCl3溶液顯紫色，但R不能與濃溴水反應(yīng)，寫出R的結(jié)構(gòu)簡式。小水作品反應(yīng)試劑反應(yīng)條件反應(yīng)試劑反應(yīng)條件反應(yīng)試劑反應(yīng)條件反應(yīng)試劑反應(yīng)條件（合成路線常用的表示方式為：AB??????目標(biāo)產(chǎn)物）九、（本題共12分）C10H11O4C10H11O4NDC8H10O(芳香醇)A催化劑B反應(yīng)Ⅰ濃HNO3一定條件下NaOH①O2/Cu,△濃H2SO4,△NH2反應(yīng)ⅡC8H9O2NaE②H+C8H8O2F①HCN②NH3O/Cu,△③H2O/H+C18H18N2O4G(含3個六元環(huán))M(可降解的高分子化合物)反應(yīng)ⅢCH2CH2OOCCH3Cl—C—Cl‖O已知：Cl—CCl—C—Cl‖O+ROH催化劑RO—C—OR+2HCl（R為烴基）‖O—C—H‖O②NH3O/Cu,△③H2O/H+—CH—COOHNH2①HCNO/Cu,△48．寫出反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。49．寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅲ。50．寫出結(jié)構(gòu)簡式。EF。51．寫出G→M的化學(xué)反應(yīng)方程式