高三化學綜合練習題七

高三化學綜合練習題七

［時間:45分鐘總分:85分（高考必考部分）］

一、選擇題（本題包括7小題,每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

目要求的。）

1.下列有關(guān)化學與生產(chǎn)、生活的說法中，不正頌的是（）o

A.陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

B.“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁

D.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,再用酸除去

2.《本草綱目》記載的“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令

氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵ǎ?。

A.蒸儲B.升華C.干儲D.萃取

3.已知：異丙烯苯）一魯件，異丙笨），下列說法惜送的是（）。

A.異丙烯苯的化學式為C刊。

B.該反應屬于加成反應

C.可用酸性KMnO,溶液鑒別異丙烯苯和異丙苯

D.異丙苯的一氯代物有5種

4.下列制取SO”驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的

是（）。

尾氣,

*15

A.制取SO?B.驗證漂白性C.收集SO2D.尾氣處理

5.雙級膜電滲析解離NaCl溶液制備酸堿的原理如圖所示,為提高海水淡化的附加值提

供了新的技術(shù)途徑。已知BP為雙級膜,A、C陰陽膜界面可以解離H'和0H,下列說法正

確的是（）。

A.根據(jù)Na-的移動方向可知,C為陰離子交換膜

B.當電路中通過1mol電子的電量時，會有1mol%生成

C.陽極發(fā)生的電極反應為40H+4e-04+2H20

D.該方法在淡化海水時可以得到上、0八NaOH、HC1等物質(zhì)

6.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與Z位于同一主族,Z的核外

電子數(shù)是X的2倍,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的核外電子數(shù)。下列說法

正確的是()o

A.原子半徑由小到大的順序為X<Y<Z<W

B.Z的最高價氧化物對應的水化物為弱酸

C.Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應

1

D.常溫下,0.1mol-LW的氫化物水溶液的PH>1

7.在25℃時，稀釋HA、HB兩種酸溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示，其中匕表示稀釋

前酸溶液的體積，%表示稀釋后溶液的體積。下列說法正確的是()?

A.pH相同時，c(HA)>c(HB)

B.lg*6時,HA溶液的pll=8

C.曲線上a、b兩點對應的，一定不相等

D.25℃時,NaA溶液的pH一定小于NaB溶液

題號1234567

答案

二、非選擇題（本題包括3小題，共43分。）

8.（14分）草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設計利

用CzH,氣體制取H2C20,-2壓0?；卮鹣铝袉栴}：

⑴甲組的同學以電石（主要成分CaG,少量CaS及Ca：R雜質(zhì)等）為原料,并用下圖裝置

制取C2H2,反應原理為CaC2（s）+2HQ（l）—Ca（OH）2（aq）+C2H2（g）△從0,反應劇烈。

①裝置A用飽和食鹽水代替水并緩慢滴入燒瓶中,其目的是。

②裝置B中,NaClO將HE、P%氧化為硫酸及磷酸,本身被還原為NaCl,其中H2s被氧化

的離子方程式為o

⑵乙組的同學根據(jù)文獻資料,用Hg（N03）2作催化劑,濃硝酸氧化乙快制取H2co?2HQ。

制備裝置如圖所示：

①裝置D多孔球泡的作用是

裝置E的作用是

②裝置D中生成H2a0,的化學方程式為

③從裝置D得到產(chǎn)品,還需經(jīng)過濃縮結(jié)晶、（填操作名稱）、洗滌及干燥。

（3）丙組設計了測定乙組產(chǎn)品中H￡2,?2HQ的質(zhì)量分數(shù)實驗。他們的實驗步驟如下：準

確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸儲水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c

mol-L酸性KMnO“標準溶液進行滴定,滴至溶液顯微紅色,共消耗標準溶液VmL?

①滴定時，酸性KMnO,標準溶液應盛放在（填“酸式”或“堿式”）滴定管

中。

②滴定時KMnO,被還原為Mn2+,其反應的離子方程式為，

滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率先慢后逐漸加快,其主要原因是_。

③產(chǎn)品中H2co?2H2。的質(zhì)量分數(shù)為(列出含加、c、，的表達式)。

9.(14分)鐵的化合物有廣泛用途,如碳酸亞鐵(FeCOj可作為補血劑,鐵紅(Fez。，可作為

顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e。、FeO,還有一定量的SiOl制備FeCO,的

流程如下：

H2s0,FeS(NHOfOj

濾渣S、少量Fe冬濾液

(1)“酸溶”時加快反應速率的方法有(寫

出一種)。

⑵①“還原”時,FeSz與H?SO,不反應,Fe"通過兩個反應被還原，其中一個反應如下：

3t2t

FeS2+14Fe+8H20——15Fe+2SOV+l6lf

則另一個反應的離子方程式為。

②加入Fe8還原后,檢驗Fe"是否反應完全的方法

是。

(3)①“沉淀”時，需要控制溫度在35℃以下，其可能原因

是O

②所得FeCOs需充分洗滌,檢驗沉淀已洗凈的方法是

(4)FeC(h濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,同時釋放出C02,則

與FeCO,反應的物質(zhì)為(填化學式)。

(5)寫出在空氣中燃燒FeCOs制備高純氧化鐵的化學方程

式:oFeCOs在空氣中燃燒生成Fe。時，也會生

成FeOo現(xiàn)煨燒23.2kg的FeCOa,得到FeG和FeO的混合物15.84kg,則FeB的質(zhì)量

為kg?

10.(15分)頁巖氣是從頁巖層中開采的一種非常重要的天然氣資源,頁巖氣的主要成分

是甲烷，是公認的潔凈能源。

(1)頁巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)oCH,與H2(g)通入聚焦太陽

能反應器，發(fā)生反應CH*(g)+H2()(g)^=C0(g)+3H2(g)X已知：

CH,、H?、CO的燃燒熱(△//)分別為-akJ?mol".~bkJ?mol\-ckJ?mol1;

H20(l)-----H20(g)A/f=+dkJ,mol'o

則△〃=(用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示)kJ?mol

(2)用合成氣生成甲醇的反應為C0(g)+2H2(g)==CHQH(g)△A,在10L恒容密閉容器

中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖

所示：

%

/1Q

冊

3o

髀o.8

翅.6

o4

中2

0O

0

。

200℃時〃(H"隨時間的變化如下表所示:

?/min0135

/J(H2)/mol8.05.44.04.0

①公〃(填“>”“〈”或“=”)0。

②寫出兩條可同時提高反應速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施:o

③下列說法正確的是(填字母)。

a.溫度越高,該反應的平衡常數(shù)越大

b.達平衡后再充入稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率提高

c.容器內(nèi)氣體壓強不再變化時,反應達到最大限度

d.圖中壓強:"⑦

1

④0~3min內(nèi)用CHQH表示的反應速率r(CH;i0H)=mol?L?minL

⑤200℃時，該反應的平衡常數(shù)仔。向上述200°C達到平衡的恒容密閉容器

中再加入2molCO,4mol上、2molCHQH,保持溫度不變，則化學平衡(填

“正向”“逆向”或“不”)移動。

(3)甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標準狀況下充入5.6L甲烷，測得電路中

轉(zhuǎn)移1.2mol電子,則甲烷的利用率為。

參考答案

1.C2.A3.C4.B5.D6.C7.D

8.(1)①減慢反應速率,平緩地產(chǎn)生乙烘

②H2s+4C