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文檔簡介
教學(xué)設(shè)計
教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
【課的引入】看課件中圖片中的一些自發(fā)過程從生活實際問題出
反應(yīng)進行的快慢、限度和方向是【思考、討論】發(fā),引出本節(jié)教學(xué)內(nèi)
化學(xué)反應(yīng)原理的三個重要組成部【總結(jié)】生活中的自發(fā)過程很容,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)
分。通過前面的學(xué)習(xí),我們已經(jīng)多,如:水由高處往低處流,自興趣。
認識了反應(yīng)的能量變化問題,這由落體,鐵器暴露于潮濕的空氣明確本節(jié)教學(xué)內(nèi)容與
節(jié)課我們來探討化學(xué)反應(yīng)進行的中會生銹,室溫下冰塊會融前面所學(xué)知識的聯(lián)系
方向問題?;约霸诒菊陆虒W(xué)內(nèi)容
【提問】舉例說說生活中我們見中的地位和作用。
過的一些自發(fā)過程,就是在一定調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,
條件下不需外力作用就能自動進活躍思維尋找生活中
行的過程。的化學(xué);
【板書】一、化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性學(xué)會關(guān)注生活中不被
【講述】自發(fā)反應(yīng)的概念注意的現(xiàn)象,分析總
【提問】從能量的角度分析同學(xué)【閱讀思考】……結(jié)其中的規(guī)律;
們提到的上述反應(yīng)有什么共同特【討論交流】……學(xué)會讀書,從書中獲
點?【學(xué)生回答】它們大多數(shù)是釋放取有用信息;
【師生共同歸納】化學(xué)反應(yīng)存在熱量,體系能量降低的過程。學(xué)會用類比分析、歸
著使體系自身能量趨于“最低”的納總結(jié)的方法透過現(xiàn)
方向性,象追尋本質(zhì)。
【鏈接】化學(xué)反應(yīng)的方向受到哪體會與人合作的樂
些因素的影響?趣。
【板書】二、化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)焰學(xué)會關(guān)注生活中不被
變注意的現(xiàn)象,分析總
分析課件中的圖表數(shù)據(jù)信息,可【閱讀思考】……結(jié)其中的規(guī)律;學(xué)會
得出怎樣的結(jié)論?【討論交流】……讀書,從書中獲取有
【學(xué)生總結(jié)歸納】【總結(jié)】多數(shù)自發(fā)進行的化學(xué)反用信息;學(xué)會用類比
應(yīng)是放熱反應(yīng),但也有很多吸熱分析、歸納總結(jié)的方
反應(yīng)能自發(fā)進行,反應(yīng)焰變是與法透過現(xiàn)象追尋本
反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的一個因質(zhì)。
素,但不是唯一因素。體會與人合作的樂
【思考】:硝酸鏤溶于水要吸熱,【閱讀思考】……趣。
氫氧化鈉的溶解放熱,氯化鈉和【討論交流】……學(xué)會歸納總結(jié)的方法
蔗糖的溶解能量變化幾乎沒【總結(jié)】這些溶解過程與能量變在化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)
有……分析這些過程能夠自發(fā)進化無關(guān),與體系混亂程度有關(guān)。用。
行的共同特點,你能得到什么結(jié)學(xué)會知識的聯(lián)想和遷
論?移,運用已有知識解
【講述】科學(xué)家根據(jù)體系存在著決實際問題;
由“有序,,變?yōu)椤盁o序’,的自然現(xiàn)象,設(shè)計問題自然的引出
提出了嫡的概念。傾聽教師的分析,思考并理解其后面的教學(xué)內(nèi)容。
【板書】三、化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)燃中的涵義。通過閱讀教材中的科
變整理筆記。學(xué)視野,得到判別反
教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
【講述】嫡一一用來表示體系混應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)。
亂度的物理量。“總結(jié)”這個環(huán)節(jié)不
【提問】如何理解“燧”的含義?僅僅是對本節(jié)教學(xué)內(nèi)
【講述】體系的有序性越高,即容的總結(jié)和整理,也
混亂度越低,嫡值就越小。有序是學(xué)生認知的提升過
變?yōu)闊o序——爆增的過程。程,更是學(xué)生學(xué)習(xí)能
【講述】嫡值的影響因素:力的提升過程,應(yīng)當(dāng)
⑴不同物質(zhì),病值不同。由學(xué)生獨立完成。教
⑵同種物質(zhì),氣態(tài),液態(tài)〉固態(tài)師最多只能充當(dāng)引領(lǐng)
【講述】反應(yīng)焙變:的角色,決不能代替
CS=ES(產(chǎn)物)-ES(反應(yīng)物)學(xué)生完成。對于基礎(chǔ)
【提問】反應(yīng)的焙變的正、負【閱讀思考】……較好的學(xué)生或者經(jīng)過
與反應(yīng)體系中各物質(zhì)的狀態(tài)有何【討論交流】……長期培養(yǎng)訓(xùn)練過的學(xué)
關(guān)系?【總結(jié)】反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生,會生,教師可以嘗試不
使體系端增大,氣體物質(zhì)的量增給出要總結(jié)的問題,
大的反應(yīng),/S通常為正值,為燃完全由學(xué)生對教學(xué)內(nèi)
增加反應(yīng),大多可以自發(fā)進行。容整理思考后獨立完
對于氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng),成總結(jié),再通過討論
【提問】分析課件圖表中的數(shù)據(jù)為端減反應(yīng)。交流的形式來完善。
信息,你能從中得到什么啟示?【閱讀思考】……課堂最后運用新學(xué)的
【板書】四、熔變與燧變對反應(yīng)【討論交流】……知識解決實際生活中
方向的共同影響【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)存在著婚變,的問題,體會所學(xué)知
恒溫、恒壓下,判斷化學(xué)反應(yīng)自燧增加有利于反應(yīng)自發(fā)進行,反識的應(yīng)用,體會化學(xué)
發(fā)進行的判據(jù)是:NH—T/S應(yīng)焙變是與反應(yīng)能否自發(fā)進行有在生活中的作用。
單位:kJ/mol關(guān)的一個因素,但不是唯一因素。
要判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行,應(yīng)該
綜合考慮反應(yīng)的熔變與嫡變。
傾聽教師的分析,思考并理解其
中的涵義。
整理筆記。
雄判據(jù)和熠判據(jù)的應(yīng)用:【閱讀思考】……
⑴如何應(yīng)用烙判據(jù)判斷過程的自【討論交流】……
發(fā)性?【總結(jié)回答】
⑵如何應(yīng)用嫡判據(jù)判斷過程的自4H—T/S<0自發(fā)進行;
發(fā)性?WH—TWSR達到平衡狀態(tài);
⑶很多情況下,簡單地只用其中NH—T,S>0不能自發(fā)進行。
一個判據(jù)去判斷某過程,可能⑴放熱過程常常是容易
會出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果,該如自發(fā)進行的;
何解決這個問題?⑵許多幅增加(Z\S>0)的過程是
⑷能自發(fā)進行的過程,就一定能自發(fā)的;
發(fā)生嗎?⑶由焰判據(jù)和燧判據(jù)組合成的復(fù)
⑸反應(yīng)的自發(fā)性也受外界條件的合判據(jù)將更適合于所有的反應(yīng)
教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
影響嗎?過程;
【興趣探究】處理汽車尾氣的反⑷過程的自發(fā)性只能用于判斷過
應(yīng):程的方向,其速率不一定會很快,
298K、lOlKPa下,以下反應(yīng)也許很慢;進行的程度也不一定
很大,很可能是可逆過程。
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),
Z\H=-113.0kJmol-'⑸反應(yīng)的自發(fā)性也受外界條件
AS=-143.5J.mol'-K-1(特別是溫度)的影響.
判斷此反應(yīng)的自發(fā)性,說明利用【合作完成練習(xí)】
此反應(yīng)能否解決汽車尾氣污染的利用判據(jù)4H-TCS代入數(shù)據(jù)求
問題。得:Z\H-TZAS<0
【課堂小結(jié)】由學(xué)生獨立完成。因此,室溫下反應(yīng)能自發(fā)進行,
【作業(yè)布置】學(xué)案上鞏固練習(xí)。可以用此反應(yīng)解決汽車尾氣污染
的問題。
學(xué)情分析
學(xué)生學(xué)習(xí)本課題時,已經(jīng)認識了化學(xué)反應(yīng)的焰變等相關(guān)內(nèi)容,同時也具備了
對化學(xué)反應(yīng)從能量、速率、限度等方面研究的思想,本課題聯(lián)系以上知識,提出
了研究化學(xué)反應(yīng)的另一個維度:方向問題,并利用焰變判據(jù)和燧判據(jù)綜合對化學(xué)
反應(yīng)的自發(fā)性作出判斷,由于涉及了原理性較強和難度較大的埔這一物理量和
“爆增原理”,學(xué)生學(xué)習(xí)時會感覺較陌生,但在實際生活中,體現(xiàn)“嫡增原理”
的物理變化和化學(xué)變化現(xiàn)象為學(xué)生的學(xué)習(xí)提供了很多的感性材料,創(chuàng)造了學(xué)生充
分發(fā)揮思維能力和交流能力的空間。
學(xué)情分析
學(xué)生學(xué)習(xí)本課題時,己經(jīng)認識了化學(xué)反應(yīng)的焙變等相關(guān)內(nèi)容,同時也具備了
對化學(xué)反應(yīng)從能量、速率、限度等方面研究的思想,本課題聯(lián)系以上知識,提出
了研究化學(xué)反應(yīng)的另一個維度:方向問題,并利用焰變判據(jù)和蠟判據(jù)綜合對化學(xué)
反應(yīng)的自發(fā)性作出判斷,由于涉及了原理性較強和難度較大的蠟這一物理量和
“爆增原理”,學(xué)生學(xué)習(xí)時會感覺較陌生,但在實際生活中,體現(xiàn)“爆增原理”
的物理變化和化學(xué)變化現(xiàn)象為學(xué)生的學(xué)習(xí)提供了很多的感性材料,創(chuàng)造了學(xué)生充
分發(fā)揮思維能力和交流能力的空間。
效果分析
本節(jié)課在教師的引導(dǎo)幫助下,學(xué)生人人學(xué)有所得。課堂教學(xué)中充分體現(xiàn)師生
平等、教學(xué)民主的思想,師生交流暢通,情感交流融洽,配合默契,教與學(xué)的氣
氛很好,課堂教學(xué)效果達到最大化。教師教得輕松,學(xué)生學(xué)得愉快。做到了一節(jié)
好課的標(biāo)準(zhǔn)--有效①教材處理優(yōu)化、個性化,教學(xué)任務(wù)(情景、問題、活動、
作業(yè)、檢測)緊扣目標(biāo)。②學(xué)生運用各種學(xué)習(xí)要素(聽、說、看、寫、做)和多
種學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)形式(個人、小組、全班)進行有效的學(xué)習(xí)活動。③教師進行有序的
教學(xué)組織,學(xué)生參與率高。④目標(biāo)明確,達成度高。
教材分析
教材從學(xué)生已有的知識和生活經(jīng)驗出發(fā),分四個層次就化學(xué)反應(yīng)的方向進行
了介紹。第一,以學(xué)生熟悉的自發(fā)進行的放熱反應(yīng)為例,介紹化學(xué)反應(yīng)有向能量
降低的方向自發(fā)進行的傾向一一烙判據(jù);以生活現(xiàn)象為例,說明混亂度(燧)增
加是自然界的普遍規(guī)律,也是化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的一種傾向一一燧判據(jù)。第二,
用實例說明單獨運用上述判據(jù)中的任一種,都可能出現(xiàn)錯誤,都不是全面的。第
三,要正確的判斷化學(xué)反應(yīng)的方向,需要綜合考慮焙變和焙變的復(fù)合判據(jù)。第四,
說明了綜合判據(jù)的結(jié)論性內(nèi)容。
教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能:
(1)理解化學(xué)反應(yīng)方向判斷的焰判據(jù)及端判據(jù);
(2)能用熔變和端變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。
2、過程與方法:
通過學(xué)生已有知識及日常生活中的見聞,使學(xué)生構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)。
學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對信息進行加工,構(gòu)建新知識。
3、情感態(tài)度與價值觀:
贏本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí),使學(xué)生體會事物的發(fā)展、變化常常受多種因素的制約,
要全面分析問題。
教學(xué)的重點和難點
焙變和燧變與化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系
教學(xué)方法
1、應(yīng)用討論交流的方法調(diào)動學(xué)生的積極性,充分發(fā)揮學(xué)生的想象力;
2、啟發(fā)學(xué)生學(xué)會歸納、概括,對信息進行加工,得出結(jié)論;
3、注重從學(xué)生已有知識及日常生活的經(jīng)驗上構(gòu)建新知識。
教材分析
教材從學(xué)生已有的知識和生活經(jīng)驗出發(fā),分四個層次就化學(xué)反應(yīng)的方向進行
了介紹。第一,以學(xué)生熟悉的自發(fā)進行的放熱反應(yīng)為例,介紹化學(xué)反應(yīng)有向能量
降低的方向自發(fā)進行的傾向一一焙判據(jù);以生活現(xiàn)象為例,說明混亂度(熠)增
加是自然界的普遍規(guī)律,也是化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的一種傾向一一燧判據(jù)。第二,
用實例說明單獨運用上述判據(jù)中的任一種,都可能出現(xiàn)錯誤,都不是全面的。第
三,要正確的判斷化學(xué)反應(yīng)的方向,需要綜合考慮焰變和燧變的復(fù)合判據(jù)。第四,
說明了綜合判據(jù)的結(jié)論性內(nèi)容。
教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能:
(1)理解化學(xué)反應(yīng)方向判斷的焰判據(jù)及熠判據(jù);
(2)能用焰變和焙變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。
2、過程與方法:
通過學(xué)生已有知識及日常生活中的見聞,使學(xué)生構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)。
學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對信息進行加工,構(gòu)建新知識。
3、情感態(tài)度與價值觀:
通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí),使學(xué)生體會事物的發(fā)展、變化常常受多種因素的制約,
要全面分析問題。
教學(xué)的重點和難點
焙變和牖變與化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系
教學(xué)方法
1、應(yīng)用討論交流的方法調(diào)動學(xué)生的積極性,充分發(fā)揮學(xué)生的想象力;
2、啟發(fā)學(xué)生學(xué)會歸納、概括,對信息進行加工,得出結(jié)論;
3、注重從學(xué)生已有知識及日常生活的經(jīng)驗上構(gòu)建新知識。
評測練習(xí)
1.下列說法不正確的是()
A.焰變是一個與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的因素,多數(shù)的能自發(fā)進行的反應(yīng)是放
熱反應(yīng)。
B.在同一條件下不同物質(zhì)有不同的端值,其體系的混亂程度越大,端值越大。
C.一個反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱
D.一個反應(yīng)能否自發(fā)進行,與焰變和埔變的共同影響有關(guān)
2.下列反應(yīng)中,端減小的是
A.(NH4)2C03(s)=NH4HC03(s)+NH3(g)
B.2N205(g)=4N02(g)+02(g)
C.MgC03(s)=Mg0(s)+C02(g)
D.2C0(g)=2C(s)+02(g)
3.下列關(guān)于婚變與反應(yīng)方向的敘述中正確的是()
A.化學(xué)反應(yīng)的婚變與其反應(yīng)的方向無關(guān)
B.化學(xué)反應(yīng)的熔變直接決定了反應(yīng)的方向
C.反應(yīng)焰變?yōu)檎禃r不利于反應(yīng)自發(fā)進行
D.焙變?yōu)樨撝档姆磻?yīng)都能自發(fā)進行
4.下列反應(yīng)中,在高溫下不能自發(fā)進行的是()
A.(NH4)2C03(s)=NH4HC03(s)+NH3(g)
B.2N205(g)=4N02(g)+02(g)
C.MgC03(s)=MgO(s)+C02(s)
D.CO(g)=C(s)+1/202
5.250c和1.01X105Pa時,反應(yīng)
2N205(g)=4N02(g)+02(g);
△H=+56.76kJ/mol,自發(fā)進行的原因是:()
A、是吸熱反應(yīng);
B、是放熱反應(yīng);
C、是端減少的反應(yīng);
D、端增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。
6.能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是()
A.水總是自發(fā)的由高處往低處流
B.放熱反應(yīng)容易自發(fā)進行,吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行
C.有序排列的火柴散落時成為無序排列
D.多次洗牌后,撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大
7.已知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
C(石墨,s)+02(g)=C02(g)
△年-393.5kJ/mol
C(金剛石,s)+02(g)=C02(g)
△米-395.或J/mol
關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是()
A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)進行的過程
B.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是
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