高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)檢測(cè)：專題十電解質(zhì)溶液

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題十電解質(zhì)溶液1．水是最寶貴的資源之一.下列表述正確的是（)A．H2O的電子式為H＋[eq\o\al(·，·)eq\o（O，\s\up6(··）)eq\o（，\s\do4（··）)eq\o\al（·，·）H]－B．4℃時(shí)，純水的pH＝7C．Deq\o\al（16，2)O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D．273K、101kPa,水分子間的平均距離d：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d(固態(tài))解析：A項(xiàng)，H2O的電子式為Heq\o\al(·,·)eq\o(O，\s\up6(··），\s\do4(··)）eq\o\al（·，·）H;B項(xiàng)，4℃時(shí)純水的pH大于7；C項(xiàng)，Deq\o\al(16,2）O中，質(zhì)量數(shù)之和為20，質(zhì)子數(shù)之和為10,故C正確；D項(xiàng)，273K、101kPa時(shí)無氣態(tài)水。答案：C2．冰醋酸中加水稀釋時(shí)，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是（)解析：冰醋酸為純醋酸,沒有水作溶劑，難以電離出氫離子。隨著水的加入，在極性試劑作用下：CH3COOHH＋＋CH3COO－。H＋濃度不斷增加,稀釋到一定程度，成為醋酸的水溶液,則隨水的增加，溶液體積變大,雖然電離程度也增加,但以體積增大的因素占主要地位，所以溶液中H＋的濃度逐漸減小。答案：C3．常溫下,用0。1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是()A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c(H＋)B．點(diǎn)②所示溶液中：c（Na＋)＝c(CH3COOH)＋c（CH3COO－)C．點(diǎn)③所示溶液中:c（Na＋）＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c（H＋）D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c(H＋)＞c(Na＋）＞c(OH－)解析：A項(xiàng)，點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1∶1的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO－的水解程度，故c(Na＋）＞c（CH3COOH）；由電荷守恒可知:c(CH3COO－)＋c(OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），所以c（CH3COO－）＋c(OH－)＞c（CH3COOH）＋c(H＋）。B項(xiàng)，點(diǎn)②時(shí)，pH＝7，即c(H＋）＝c(OH－），由電荷守恒知：c（Na＋)＋c（H＋)＝c（CH3COO－）＋c(OH－），故c（Na＋）＝c(CH3COO－)。C項(xiàng),點(diǎn)③時(shí)，恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，因CH3COO－水解，c（Na＋）＞c（CH3COO－)＞c(OH－)＞c（H＋)。D項(xiàng)，當(dāng)CH3COOH較多,生成CH3COONa少量時(shí)，可能出現(xiàn)此離子濃度關(guān)系.答案:D4．將pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合,當(dāng)混合溶液的pH＝10時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積之比為（)A．1∶9B．9∶1C．10∶1D．1∶10解析:pH＝10時(shí)，c（H＋）＝1×10－10mol·L－1，c（OH－)＝1×10－4mol·L－1.eq\f(10－2mol·L－1·V(NaOH）－10－3mol·L－1×V(H2SO4），V（NaOH)＋V(H2SO4))＝1×10－4mol·L－1，可得：eq\f(V(H2SO4）,V（NaOH)）＝eq\f(9,1）.答案：B5．相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2mol/L和0。1mol/L,則A和B的OH－濃度之比()A．大于2B．小于2C．等于2D．不能確定解析:對(duì)于氨水的稀溶液，濃度越小，電離程度越大,因此0。2mol/L氨水的電離程度比0.1mol/L氨水的電離程度小，OH－濃度之比小于2。答案：B6．在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶4解析：本題考查pH的計(jì)算。當(dāng)溶液中Ba2＋恰好完全沉淀發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaHSO4＋Ba(OH）2=BaSO4↓＋H2O＋NaOH由化學(xué)方程式得反應(yīng)后n(OH－)＝n(NaOH）＝n［Ba（OH)2］，所以c(OH－)＝eq\f（n（OH－),V）＝eq\f(\f（1,2)×0.01mol·L－1×V［Ba（OH)2(aq）]，V［Ba(OH）2（aq）］＋V[(NaHSO4)（aq）］)＝1×10－3mol·L－1，解得eq\f（V［Ba（OH)2（aq）]，V［NaHSO4（aq)])＝eq\f(1,4)。答案:D7．已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HAH＋＋A2－?；卮鹨韵聠栴}：(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性"或“酸堿性無法確定”），原因是__________________________________________________________________________________________________________________________.（2)某溫度下，向0.1mol·L－1的NaHA溶液中滴入0。1mol·L－1KOH溶液至中性,此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母）。A．c（H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c（A2－)C．c（Na＋）＞c（K＋）D．c（Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1(3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s)Ca2＋（aq)＋A2－（aq);ΔH＞0。①溫度升高時(shí)，Ksp________（填“增大”、“減小”或“不變"，下同).②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋）________,原因是______________________________________________________________________________________（用文字和離子方程式說明）.(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì),寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________________________________________________________________________。解析:（1）通過H2A的電離方程式不能確定HA－的電離程度和水解程度的大小，所以無法判斷NaHA溶液的酸堿性。(2)溶液顯中性，則c(H＋)＝c（OH－),根據(jù)電荷守恒有：c（H＋）＋c(Na＋）＋c（K＋)＝c(OH－）＋c（HA－)＋2c(A2－)，則c(Na＋)＋c(K＋）＝c（HA－）＋2c(A2－)；加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)為HA－＋OH－=A2－＋H2O，A2－水解使溶液顯堿性，所以，加入的KOH的物質(zhì)的量小于NaHA的物質(zhì)的量，c(Na＋）＞c（K＋)。(3)該溶解平衡為吸熱反應(yīng),升溫Ksp增大；加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A2－＋H＋HA－，A2－濃度減小，溶解平衡向右移動(dòng)，此時(shí),n（Ca2＋)顯著增大,而溶液體積變化不大，所以c（Ca2＋）增大。(4)向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，Cu2＋結(jié)合A2－生成更難溶的CuA.答案：(1)酸堿性無法確定不能確定HA－的電離程度和水解程度的大小(2)BC（3)①增大(1分）②增大(1分)加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A2－＋H＋HA－，A2－濃度減小,CaA的溶解平衡向右移動(dòng)，n(Ca2＋)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c（Ca2＋)增大（4)CaA(s）＋Cu2＋（aq)Ca2＋(aq)＋CuA（s）8．(1)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10mL0。1mol·L－1的鹽酸和10mL0。1mol·L－1的CH3COOH溶液中。①若鋅不足量，反應(yīng)快的是________;②若鋅過量，產(chǎn)生氫氣的量的關(guān)系為________.（2）將等量的鋅粉分別投入c（H＋）均為1mol·L－1、體積均為10mL的鹽酸和醋酸溶液中。①若鋅不足量，反應(yīng)快的是________；②若鋅過量，產(chǎn)生氫氣的量的關(guān)系為________.解析:(1)兩種一元酸溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,但鹽酸中c（H＋）大，故鹽酸與鋅反應(yīng)的速率快；由于金屬均過量，酸全都消耗掉，故正確的答案是產(chǎn)生氫氣的量相等。(2）這兩種酸的c(H＋）相等，顯然后者的物質(zhì)的量濃度大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量也大，初始的速率相同，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H＋不斷被消耗，弱酸CH3COOH的電離平衡不斷正向移動(dòng)，又電離出H＋，故在反應(yīng)進(jìn)行的同一時(shí)刻CH3COOH溶液中的c(H＋）大于鹽酸溶液中的c（H＋),所以醋酸與鋅反應(yīng)速率快。當(dāng)鋅過量時(shí)CH3COOH與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多.答案:(1)①HCl②相等(2)①CH3COOH②CH3COOH與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多9．不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí)，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的離子Fe3＋Fe2＋Cu2＋完全生成氫氧化物沉淀時(shí),溶液的pH≥3。7≥6.4≥4.4(1）實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)需加入少許鹽酸和鐵粉。①只加鹽酸、不加鐵粉，溶液中會(huì)發(fā)生什么變化，用離子方程式表示為：_______________；②同時(shí)加入鹽酸和鐵粉后，溶液在放置過程中，哪些離子的濃度發(fā)生了明顯的改變(不考慮溶液的揮發(fā))，并指出是如何改變的：__________________________________________。（2）氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純。eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\x(沉淀Z),\x(溶液)\o(→,\s\up7（蒸發(fā)結(jié)晶）)\x(CuCl2·2H2O（純))))①下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是________(填序號(hào)）；A．NaClOB．H2O2C．KMnO4D．I2②物質(zhì)Y的化學(xué)式是________；③寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：_______________________________。解析：(1）Fe2＋在空氣中易被氧化，故加入Fe；為了抑制其水解