原子的結(jié)構(gòu)教案導(dǎo)入

原子的結(jié)構(gòu)教案導(dǎo)入【篇一：原子的結(jié)構(gòu)教案】《原子的結(jié)構(gòu)》講課教案懷遠(yuǎn)荊涂學(xué)校賈義兵課題2原子的構(gòu)成[設(shè)計(jì)思路]根據(jù)《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011版）》強(qiáng)調(diào)，科學(xué)探究是一種重要而有效的學(xué)習(xí)方式，所以在教學(xué)設(shè)計(jì)中利用科學(xué)探究的教學(xué)實(shí)施和評(píng)價(jià)辦法使學(xué)生積極主動(dòng)的獲取知識(shí)，學(xué)生通過(guò)親身經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究活動(dòng)，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增進(jìn)對(duì)科學(xué)的情感。同時(shí)教師應(yīng)特別注意學(xué)生的個(gè)體差異，循循善誘，全面提升從微觀的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的能力。[教材分析]本課題包括原子的構(gòu)成、相對(duì)原子質(zhì)量?jī)刹糠謨?nèi)容。為學(xué)生進(jìn)一步地從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界和為解決化學(xué)計(jì)算打下基礎(chǔ)。第一部分重點(diǎn)介紹原子的構(gòu)成。第二部分介紹相對(duì)原子質(zhì)量。為了對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育，教材還介紹了為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出卓越貢獻(xiàn)的我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授。教學(xué)重點(diǎn)1．原子的構(gòu)成2．相對(duì)原子質(zhì)量教學(xué)難點(diǎn)1．核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。2．相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。[學(xué)生分析]本課題內(nèi)容較抽象，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，感性知識(shí)不充分，這就給教學(xué)帶來(lái)了一定的困難。在教學(xué)過(guò)程中，應(yīng)注意通過(guò)以下途徑突破難點(diǎn)：注意拓展學(xué)生的視野，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想象力和分析、推理能力，采取更為開(kāi)放的探究方式，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)過(guò)程，為學(xué)生發(fā)揮豐富的想象力提供一定的空間。[三維目標(biāo)]1.知識(shí)與技能（1）.了解原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的。（2）.知道原子核外電子是分層排布的；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及原子最外層電子與元素性質(zhì)的關(guān)系。（3）.了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（4）.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。2.過(guò)程與方法、（1）.充分利用教材提供的圖、表等資料，借助多媒體等教學(xué)手段，化抽象為直觀，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用類(lèi)比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進(jìn)行加工。（2）.通過(guò)討論與交流，啟發(fā)學(xué)生思維，逐步養(yǎng)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）.激發(fā)學(xué)生對(duì)微觀世界及未知領(lǐng)域的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；（2）.對(duì)學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。[教學(xué)方法]提出問(wèn)題→學(xué)生活動(dòng)→問(wèn)題討論→得出結(jié)論→教師總結(jié)→拓展思維。[教學(xué)媒體]（1）教師用具：多媒體、教材（2）學(xué)生用具：教材[課時(shí)安排]2課時(shí)[教學(xué)過(guò)程]第一課時(shí)原子的構(gòu)成情景設(shè)計(jì)（使用問(wèn)題情景，利用已有的知識(shí)作為鋪墊，學(xué)生感到親切自然）上節(jié)課我們學(xué)習(xí)過(guò)有關(guān)分子和原子的知識(shí)，知道物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。分子可以分為原子。關(guān)于分子和原子，你已經(jīng)知道哪些知識(shí)？有新的問(wèn)題嗎？學(xué)生回答（學(xué)生興趣被激發(fā)，進(jìn)入狀態(tài)）可能的問(wèn)題有：1.分子是真實(shí)存在的；2.分子的特點(diǎn)；①分子的質(zhì)量和體積都很??；②分子在不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)的越快；③分子之間有間隔，氣態(tài)分子間的間隔大。3．在化學(xué)變化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分?4．原子是不是簡(jiǎn)單的，不可分割的實(shí)心球體?5．原子有沒(méi)有質(zhì)量?它的質(zhì)量有多大?6．如何去稱量分子和原子的質(zhì)量?7．原子到底有多大?【板書(shū)設(shè)計(jì)】課題2：原子的結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)二、核外電子的排布1、核外電子的分層排布2、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義3、化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系三、離子【篇三：課題2原子的結(jié)構(gòu).(教案,人教版)】人教版義務(wù)教育教科書(shū)◎化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)課題2原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)目標(biāo)1.知道原子的構(gòu)成，以及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖是一種模型化的方法。2.了解原子核外的電子是分層排布的；了解典型元素（稀有氣體、金屬和非金屬）原子核外電子的排布特點(diǎn)。3.以氯化鈉為例，了解離子形成的過(guò)程，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。4.知道相對(duì)原子質(zhì)量的含義，并學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。5.了解化學(xué)在宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間建立聯(lián)系的途徑和特點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)1.原子的構(gòu)成、相對(duì)原子量的概念2.了解原子核外的電子是分層排布的；了解典型元素（稀有氣體、金屬和非金屬）原子核外電子的排布特點(diǎn)。知道相對(duì)原子質(zhì)量的含義，并學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。教學(xué)難點(diǎn)原子核外的電子是分層排布的；典型元素（稀有氣體、金屬和非金屬）原子核外電子的排布特點(diǎn)。課時(shí)安排4課時(shí)。教學(xué)過(guò)程第1課時(shí)一、導(dǎo)入新課播放1964年10月16日我國(guó)成功爆炸第一顆原子彈的資料短片，然后教師簡(jiǎn)要結(jié)合國(guó)際形勢(shì)“朝鮮核武器實(shí)驗(yàn)”，指出“核力量”是一個(gè)國(guó)家國(guó)防實(shí)力的象征。為什么原子彈的爆炸會(huì)產(chǎn)生如此巨大的能量呢？要了解這個(gè)問(wèn)題，我們首先要弄清原子結(jié)構(gòu)的奧秘。二、新課教學(xué)1.原子的體積教師引導(dǎo)學(xué)生閱讀教科書(shū)和圖3-8，讓學(xué)生了解原子的大小。明晰：原子的體積很小。如果將一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球相比，就相當(dāng)于將一個(gè)乒乓球跟地球相比。原子之間能夠結(jié)合成分子的奧秘，正是人們?cè)谘芯窟@小小的原子的結(jié)構(gòu)時(shí)被逐步揭示出來(lái)的。2.原子的構(gòu)成19世紀(jì)以前，原子一直被認(rèn)為是堅(jiān)硬的不可分割的實(shí)心球體。1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，從此叩開(kāi)了原子的大門(mén)，人們開(kāi)始揭示原子內(nèi)部的秘密。之后盧瑟福通過(guò)實(shí)1教師備課系統(tǒng)──多媒體教案驗(yàn)證明原子是由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成的。設(shè)問(wèn)：產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢？③極少數(shù)粒子反彈回來(lái)。說(shuō)明原子中有一個(gè)很小的原子核，原子核很小，但集中了較大的質(zhì)量。原子核居于原子中心，比原子小得多。原子核的半徑只有原子半徑的幾萬(wàn)分之一，如果把原子比作一個(gè)龐大的體育場(chǎng)，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動(dòng)。結(jié)論：原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。（可參見(jiàn)教科書(shū)圖3-9）提問(wèn)：原子核還能不能再分呢？分析：1964年10月16日，我國(guó)第一顆原子彈爆炸成功，原子彈爆炸正是利用原子核裂變時(shí)產(chǎn)生的巨大能量，這說(shuō)明原子核還能再分。科學(xué)家通過(guò)不斷的實(shí)驗(yàn)探究，獲得了原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的結(jié)論。每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷，每個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電。原子種類(lèi)氫碳氧鈉氯質(zhì)子數(shù)1681117中子數(shù)0681218核外電子數(shù)1681117相對(duì)原子質(zhì)量112162335思考：原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？分析：由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此，原子不顯電性。可見(jiàn)，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就等于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，也等于核外電子的數(shù)目。2人教版義務(wù)教育教科書(shū)◎化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)三、課堂小結(jié)本節(jié)學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成，知道了原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，核電核數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。下節(jié)課我們將學(xué)習(xí)原子核外電子的排布，希望同學(xué)們事先預(yù)習(xí)。第2課時(shí)一、導(dǎo)入新課科普小論文《漫游原子世界》上有一段話：我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地運(yùn)動(dòng)，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個(gè)家伙很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電荷，質(zhì)子帶正電荷，正好把身帶負(fù)電荷的我和我的同伴深深吸引。原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？二、新課教學(xué)氫原子核外只有一個(gè)電子，這一電子圍繞氫的原子核在核外的“巨大”空間里高速運(yùn)動(dòng)。在具有多個(gè)電子的原子中，電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？動(dòng)畫(huà)演示：核外電子的分層排布分析：核外電子的運(yùn)動(dòng)不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，我們把這些區(qū)域稱為電子層，電子層最多時(shí)有七層。電子在不同的電子層上分層運(yùn)動(dòng)，也叫做核外電子的分層排布。思考：各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？回答：元素原子的核外電子層最少的有1層，最多的有7層。最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)（只有一個(gè)電子層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）。用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。有了核外電子分層排布的知識(shí),我們可以用形象、簡(jiǎn)潔的圖示表示原子的內(nèi)部構(gòu)成情況。下面我們以氧元素為例介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫(huà)法。小結(jié)：原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫(huà)法：畫(huà)圓圈標(biāo)核電荷，正號(hào)寫(xiě)在前，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。3教師備課系統(tǒng)──多媒體教案展示：教師指導(dǎo)學(xué)生觀看教科書(shū)圖3-12“部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖”。分析：最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層時(shí)具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。思考：（1）不同類(lèi)元素的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)?它們的結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？（2）化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素的原子總是力求使自身的結(jié)構(gòu)趨于或達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬與非金屬元素通過(guò)何種方式可趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?（3）不同類(lèi)元素的原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)有怎樣的關(guān)系？分析：（1）稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8（氦為2），這種結(jié)構(gòu)被視為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體具有“化學(xué)惰性”，一般情況下不易和別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（2）金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，在化學(xué)反應(yīng)中，易失去電子，形成陽(yáng)離子。非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，在化學(xué)反應(yīng)中，易得到電子，形成陰離子。（3）元素的性質(zhì)，尤其是化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。三、課堂小結(jié)同學(xué)們，我們今天學(xué)習(xí)了原子核外電子的排布，知道原子中的核外電子是分層排布的，可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。第3課時(shí)一、導(dǎo)入新課同學(xué)們，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原子核外電子的排布，初步認(rèn)識(shí)了部分原子的結(jié)構(gòu)，那么，什么是離子？離子又是怎樣形成的呢？二、新課教學(xué)圖片展示na+、cl、nacl的形成。-分析：通過(guò)結(jié)構(gòu)示意圖我們可以知道鈉原子最外層有1個(gè)電子而氯原子最外層有7個(gè)電子，鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，在這個(gè)反應(yīng)中，每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉-離子（na+），每個(gè)氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子（cl）。鈉離子與氯離子由于靜電的作用結(jié)合成穩(wěn)定的化合物氯化鈉（nacl）。動(dòng)畫(huà)演示：鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖。4人教版義務(wù)教育教科書(shū)◎化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)小結(jié)：像氯化鈉這樣由陰、陽(yáng)離子結(jié)合而成的化合物還有很多，一般地，含有金屬元素的化合物是由陰、陽(yáng)離子結(jié)合而成的。例：氯化鎂、氯化鉀等。提問(wèn)：那如何來(lái)表示離子的符號(hào)呢？分析：就像元素用元素符號(hào)表示一樣，離子用離子符號(hào)來(lái)表示。離子符號(hào)是用來(lái)表示離子的化學(xué)符號(hào)。離子符號(hào)表示式為xn+或xn-，x表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，x右上角的“＋”或“－”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子；3so2-4表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。離子的寫(xiě)法：先寫(xiě)出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“＋、－”2+在數(shù)字后面。例：3個(gè)硫酸根離子：3so2-4；兩個(gè)鎂離子：2mg。三、課堂小結(jié)本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了離子的概念及其形成過(guò)程。世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，用粒子的觀點(diǎn)看物質(zhì)與物質(zhì)的變化，會(huì)使我們對(duì)世