天津一中2024屆化學高一下期末經典模擬試題含解析

天津一中2024屆化學高一下期末經典模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是（）A．銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2+產生B．其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”C．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向將改變D．如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光2、銅-鋅原電池如圖所示，電解質溶液為硫酸銅溶液，電池工作一段時間后，下列說法錯誤的是A．鋅電極上的反應為Zn-2e-=Zn2+B．溶液中的SO42-向鋅電極移動C．電子從鋅電極經過硫酸銅溶液流向銅電極D．銅電極質量增加3、在25℃水中加入下列物質，不會使水的電離平衡發(fā)生移動的是A．KCl B．Na2CO3 C．硫酸 D．熱水4、科學家設計出質子膜H2S燃料電池

，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫。質子膜H2S燃料電池的結構示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A．電極a為電池的負極B．電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+4H++4e-═2H2OC．電路中每流過2mol電子，在正極消耗22.4LH2SD．每34gH2S參與反應，有2molH+經質子膜進入正極區(qū)5、關于膠體的敘述正確的是（）A．膠體帶電B．膠體是混合物C．膠體本質特征是丁達爾效應D．膠體都是無色的6、我國開發(fā)了一種新型的鋰－鈉合金空氣電池。下列有關鋰、鈉的敘述正確的是A．少量鈉可貯存在煤油中B．電解食鹽水可得到金屬鈉C．金屬鋰與水反應比金屬鈉與水反應劇烈D．鋰、鈉分別在足量氧氣中燃燒生成Li2O、Na2O7、下列說法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質均能發(fā)生水解B．氨基酸均只含有一個羧基和一個氨基C．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色D．聚乙烯、油脂、纖維素均為高分子化合物8、氯的原子序數為17，37Cl和35Cl是氯的兩種同位素，下列說法正確的是（）A．35Cl原子所含質子數為18B．mol的H35Cl分子所含中子數約為6.02×1023C．3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24LD．35Cl2氣體的摩爾質量為709、對于CO2+3H2CH3OH+H2O，下列說法能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是A．v(CO2)=v(H2)B．3v逆(H2)=v正(H2O)C．v正(H2)=3v逆(CO2)D．斷裂3molH-H鍵的同時，形成2molO-H鍵10、在一個不導熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達到平衡狀態(tài)，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是A．反應物濃度：A點小于C點B．該反應的正反應為吸熱反應C．C點時反應進行的程度最大D．Δt1=Δt2時，生成H2的物質的量：AB段小于BC段11、一定溫度下，恒容密閉容器內某一反應體系中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖所示，下列敘述正確的是（）A．該反應的化學方程式為2MNB．t1時N的濃度是M濃度的2倍C．t2時正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)D．t3時正反應速率大于逆反應速率12、可逆反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達到限度后，欲提高一氧化碳的轉化率，可以采取的措施為()A．使用催化劑B．增大壓強C．增大一氧化碳的濃度D．增大水蒸氣的濃度13、X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO4，該元素的氣態(tài)氫化物可以的是A．HX B．H2X C．XH3 D．XH414、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物r、t、u，其中u能使品紅溶液退色，v的俗名叫燒堿。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑的大?。篧>Z>Y>XB．t與r反應時，r為氧化劑C．生活中可用u使食物增白D．Z分別與Y、W組成的化合物中化學健類型可能相同15、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞AD．單質的還原性：A＞B＞D＞C16、X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為（）A．HXB．H2XC．XH4D．XH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素周期表是學習化學的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。(1)下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。寫出c分子的空間構型為_________，d分子的結構簡式_________。(2)關于d分子有下列問題：①d分子中同一平面的原子最多有_______個。②若用－C4H9取代環(huán)上的一個H原子，得到的有機物的同分異構體共有__________種。(3)Na在F單質中燃燒產物的電子式為______。上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是______(寫化學式)，其與Q的單質反應的離子方程式是_____________。18、工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題（1）C的結構簡式為________。（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為_____________。（3）③④反應的反應類型分別為_____________、___________。（4）寫出下列反應方程式①反應①的化學方程式____________；②反應②的化學方程式_________________；③反應⑤的化學方程式____________。（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）可能發(fā)生的反應有_______________（填序號）A加成反應B取代反應C加聚反應D中和反應E氧化反應（6）丙烯分子中最多有______個原子共面19、I.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：（1）定性分析：如圖甲可通過觀察______的快慢，定性比較得出結論。有同學提出將0.1mol/LFeCl3改為____mol/LFe2(SO4)3更為合理，其理由是____。（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是_____。（3）查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的離子方程式分別是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。II.欲用下圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑。（1）該實驗不能達到目的，若想證明MnO2是催化劑還需要確認__________。加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如下圖所示。（2）寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式_________。（3）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為______>______>______>______，解釋反應速率變化的原因__________。20、工業(yè)溴主要利用中度鹵水進行吹溴工藝生產。某化學小組的同學為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，設計如下實驗裝置：有關資料：Br2沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器名稱是______，燒杯A中熱水浴的作用為______。(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后________，再開始對A加熱。C中液體產物的顏色為______。(3)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_________。A.乙醇B.四氯化碳C.純堿溶液D.裂化汽油(4)Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產物為NaBrO3，則D中發(fā)生反應的化學方程式為__________。21、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅．請根據如圖流程圖完成實驗方案．（1）操作1的名稱___________．所需的玻璃儀器有_____________________（2）已知試劑1為Fe，試劑2為稀硫酸，則濾渣2所含物質的化學式為__________（3）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學反應，請寫出該反應的離子方程式____________．（4）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學反應，請寫出該反應的離子方程式________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

鋅比銅活潑，鋅作負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，電極反應式為2H+＋2e-=H2↑，根據原電池工作原理進行分析；【題目詳解】A、鋅比銅活潑，鋅作負極，銅作正極，正極反應式為2H+＋2e-=H2↑，有氣泡冒出，Cu不參與反應，溶液不變藍，故A錯誤；B、該裝置為原電池，將太陽能→電能，燈泡發(fā)光，電能→光能，故B正確；C、鋅片換成鐵片，鐵比銅活潑，鐵作負極，電流方向不改變，故C錯誤；D、檸檬汁中含有電解質，根據原電池的構成條件，稀硫酸換成檸檬汁，LED燈發(fā)光，故D錯誤；答案選B。2、C【解題分析】分析：電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，據此判斷。詳解：A.鋅的金屬性強于銅，鋅是負極，則鋅電極上的反應為Zn-2e-=Zn2+，A正確；B.溶液中的SO42-向負極即向鋅電極移動，B正確；C.電子從鋅電極經過導線流向銅電極，溶液不能傳遞電子，C錯誤；D.銅電極是正極，溶液中的銅離子在正極放電析出銅，因此銅電極質量增加，D正確。答案選C。3、A【解題分析】

A．KCl為強電解質，在溶液中電離出鉀離子和氯離子，這兩種離子都不水解，對水的電離平衡無影響，故A正確；B．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，電離出的碳酸根離子在溶液中水解促進水的電離，故B錯誤；C．硫酸是強電解質電離出的氫離子抑制水的電離，故C錯誤；D．水的電離是吸熱過程，溫度升高促進水的電離，故D錯誤；故答案為A?！绢}目點撥】水的電離平衡的影響因素：向水中加入酸或堿，抑制水的電離，向溶液中加入含有弱根離子的鹽能促進水電離，水的電離是吸熱的，升高溫度能促進水電離，水的離子積常數增大，溶液的pH變小。注意水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關。4、C【解題分析】

A．a極上硫化氫失電子生成S2和氫離子，發(fā)生氧化反應，則a為負極，故A正確；B．b極上O2得電子發(fā)生還原反應，酸性條件下，氧氣得電子生成水，則電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+4H++4e-=2H2O，故B正確；C．氣體存在的溫度和壓強未知，不能確定氣體的體積大小，故C錯誤；D．2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O，每34gH2S即1molH2S參與反應，則消耗0.5mol氧氣，則根據O2+4H++4e-=2H2O，所以有2molH+經質子膜進入正極區(qū)，故D正確；答案選C。【題目點撥】根據圖示正確判斷正負極是解題的關鍵。本題的易錯點為B，書寫電極反應式或總反應方程式時，要注意電解質溶液的酸堿性。5、B【解題分析】

A.膠體不帶電，部分膠體能夠吸附帶電離子形成帶電膠體微粒，故A錯誤；

B.膠體含有分散質和分散劑，屬于混合物，故B正確；

C.膠體本質特征是分散質粒子直徑介于1-100nm之間，故C錯誤；

D.膠體可以帶顏色，如氫氧化鐵膠體為紅褐色，故D錯誤；

故答案選B。【題目點撥】膠體本質特征是分散質粒子直徑介于1-100nm之間，膠體為電中性，膠?？梢詭щ?，膠體可以有顏色，不一定為無色透明，屬于混合物。6、A【解題分析】

A項、金屬鈉易與空氣中的氧氣和水反應，金屬鈉的密度比煤油大，則少量鈉可貯存在煤油中隔絕與空氣中的氧氣和水，故A正確；B項、電解熔融的氯化鈉可得到金屬鈉和氯氣，故B錯誤；C項、金屬元素的金屬性越強，單質與水反應越劇烈，鈉元素的金屬性強于鋰元素，則金屬鈉與水反應比金屬鋰與水反應劇烈，故C錯誤；D項、鈉放置在空氣中生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故D錯誤；故選A。7、C【解題分析】分析：A．糖類中的單糖不能水解；B、每個氨基酸中至少含有一個氨基和一個羧基；C、植物油中含有不飽和鍵(比如碳碳雙鍵)；D、油脂不屬于高分子化合物。詳解：A．糖類中的葡萄糖屬于單糖，是不能水解的糖，選項A錯誤；B、每個氨基酸中至少含有一個氨基和一個羧基，選項B錯誤；C、植物油中含有不飽和鍵(比如碳碳雙鍵)，能與Br2發(fā)生加成反應，從而使溴的顏色褪去，選項C正確；D、油脂不屬于高分子化合物，選項D錯誤。答案選C。8、B【解題分析】試題分析：A、35Cl是氯的一種同位素，質子數等于原子序數，所以35Cl質子數為17，故A錯誤；B、H35Cl分子所含中子為18，mol的H35Cl分子所含中子的物質的量為1mol，所以中子數約為6.02×1023，故B正確；C、氯氣不一定處于標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯誤；D、35Cl2氣體的摩爾質量為70g/mol，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查同位素及其應用【名師點晴】本題考查原子符號、物質的量的有關計算、摩爾質量、氣體摩爾體積等，注意氣體摩爾體積使用條件與范圍。根據同位素的概念，質子數相同中子數不同的同一元素互稱同位素，同位素是不同的原子，但是屬于同一種元素；元素符號的左下角數字表示質子數，左上角數字表示質量數，中子數=質量數-質子數。9、C【解題分析】A.任何時候都存在v(CO2)=v(H2)，不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.3v逆(H2)=v正(H2O)表示正反應速率大于逆反應速率，未達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.v正(H2)=3v逆(CO2)表示正逆反應速率相等，達到了化學平衡狀態(tài)，故C正確；D.斷裂3molH-H鍵的同時，一定會形成2molO-H鍵，都表示正反應速率，不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。點睛：化學平衡的標志有直接標志和間接標志兩大類。一、直接標志：正反應速率=逆反應速率，注意物質之間的比例關系，必須符合方程式中的化學計量數的比值。二、間接標志：1、各物質的濃度不變。2、各物質的百分含量不變等。10、D【解題分析】

由題意可知一個反應前后體積不變的可逆反應，由于容器恒容，因此壓強不影響反應速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響．結合圖象可知反應速率先增大再減小，因為只要開始反應，反應物濃度就要降低，反應速率應該降低，但此時正反應卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應，從而導致容器內溫度升高反應速率加快?！绢}目詳解】A．A到C時正反應速率增加，反應物濃度隨時間不斷減小，所以反應物濃度：A點大于C點，故A錯誤；B．從A到C正反應速率增大，之后正反應速率減小，說明反應剛開始時溫度升高對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，故B錯誤；C．化學平衡狀態(tài)的標志是各物質的濃度不再改變，其實質是正反應速率等于逆反應速率，C點對應的正反應速率顯然還在改變，故一定未達平衡，故C錯誤；D．隨著反應的進行，正反應速率越快，生成氫氣的產率將逐漸增大，△t1=△t2時，H2的產率：AB段小于BC段，故D正確；故答案為D。11、B【解題分析】A.根據圖像可知反應進行t2時N的物質的量減少8mol－4mol＝4mol，N是反應物。M的物質的量增加4mol－2mol＝2mol，M是生成物，變化量之比是化學計量數之比，因此該反應的化學方程式為2NM，A錯誤；B.t1時N、M的物質的量分別是6mol、3mol，因此N的濃度是M濃度的2倍，B正確；C.t2時反應沒有達到平衡狀態(tài)，正、逆反應速率不相等，C錯誤；D.t3時反應達到平衡狀態(tài)，正、逆反應速率相等，D錯誤，答案選B。12、D【解題分析】分析：提高CO的轉化率，可以使平衡正向進行，根據化學平衡移動原理來回答判斷，注意只增大CO的濃度，平衡向正反應方向移動，但CO的轉化率會降低。詳解：A．使用催化劑，只能改變反應速率，該平衡不會發(fā)生移動，CO的轉化率不變，A錯誤；B．該反應前后氣體的體積不變，增加壓強，該平衡不會發(fā)生移動，CO的轉化率不變，B錯誤；C．增大CO的濃度，雖然平衡向正反應方向移動，但CO的轉化率反而降低，C錯誤；D．增大水蒸氣的濃度，反應物濃度增大，平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，D正確。答案選D。13、B【解題分析】

X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO4，則X的化合價為+6，在氫化物中，X顯負價，按8電子穩(wěn)定性原則，應為-2價?！绢}目詳解】A.HX中，X顯-1價，不合題意；B.H2X中，X顯-2價，符合題意；C.XH3中，X顯-3價，不合題意；D.XH4中，X顯-4價，不合題意。答案為B。14、D【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，四種元素形成的單質依次為m、n、p、q，r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u能使品紅溶液褪色，u為SO2；v的俗名叫燒堿，則v為NaOH，結合圖中轉化可知，m為H2，n為O2，p為Na，r為H2O，t為Na2O2，q是S，則X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，則A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大?。篫＞W＞Y＞X，A錯誤；B．過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，B錯誤；C．二氧化硫有毒，生活中不能用二氧化硫使食物增白，C錯誤；D．Z分別與Y、W組成的化合物分別為NaH、Na2O時，化學鍵均為離子鍵，D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查元素推斷、無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的性質為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，u與v為推斷的突破口，題目難度中等，注意選項D中Na與H可形成離子化合物NaH，為易錯點。15、C【解題分析】試題分析：短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則一定滿足關系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B屬于金屬，位于同一周期，且A在B的右側。C和D是非金屬，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右側。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑B＞A＞C＞D，A錯誤；B．原子序數a＞d＞d＞c，B錯誤；C．核外電子數相同的微粒，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則離子半徑C＞D＞B＞A，C正確；D．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，則單質的還原性B＞A＞C＞D，D錯誤，答案選C?？键c：考查元素周期表的結構與元素周期律的應用視頻16、D【解題分析】二、非選擇題（本題包括5小題）17、acd正四面體1312KOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑【解題分析】

根據元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素，結合原子結構和物質的性質分析解答?！绢}目詳解】根據元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。(1)A為H元素，D為C元素，根據圖示，a表示乙烯，b表示氨氣，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷為正四面體；甲苯的結構簡式為，故答案為：acd；正四面體；；(2)①苯環(huán)為平面結構，碳碳單鍵可以旋轉，因此甲苯中最多有13個原子共面，故答案為：13；②－C4H9有4種結構，碳架結構分別為：、、、，取代苯環(huán)上的一個H原子，可以得到鄰位、間位、對位共12種同分異構體，故答案為：12；(3)Na在O2中燃燒生成Na2O2，過氧化鈉為離子化合物，電子式為；上述元素中，金屬性最強的元素為第四周期ⅠA族元素K，對應最高價氧化物的水化物KOH的堿性最強，與Al反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。【題目點撥】本題的易錯點為(2)①，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷，甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，同時注意碳碳單鍵可以旋轉。18、CH3COOH羧基氧化反應加聚反應+HNO3+H2OCH2=CH2＋H2OCH3CH2OHCH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2OABCDE7【解題分析】

分析流程圖，B被高錳酸鉀氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，則B為乙醇，C為乙酸，所以A為乙烯，?！绢}目詳解】（1）C為乙酸，其結構簡式為CH3COOH；（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為羧基（-COOH）；（3）反應③為氧化反應，反應④為加聚反應；（4）反應①為苯的硝化反應，其化學方程式為+HNO3+H2O；反應②為乙烯水化法制備乙醇，方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反應⑤為乙醇和丙烯酸的酯化反應，方程式為CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；（5）丙烯酸中的官能團有碳碳雙鍵和羧基，所以可能發(fā)生的反應有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案為ABCDE；（6）丙烯分子的結構為其中，碳碳雙鍵上的兩個碳、三個氫和甲基上的一個碳為一個平面，當甲基的角度合適時，甲基上的一個氫會在該平面內，所以最多有7個原子共平面。19、產生氣泡0.05排除陰離子的干擾產生40mL氣體的需要的時間2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O確認MnO2的質量和化學性質是否改變2H2O2MnO2__2H2O+O2【解題分析】

I.本實驗的目的是探究Fe3+和Cu2+催化H2O2分解的效果，需要注意“單一變量”原則；II.本實驗主要考察催化劑的特點，以及化學反應速率的影響因素?！绢}目詳解】I.（1）甲中，加入催化劑的現(xiàn)象是有氣泡生成，催化劑的作用是加快反應速率，所以可以通過觀察產生氣泡的快慢來判斷兩種催化劑的效果；Cl-本身具有很弱的還原性，H2O2具有強氧化性，更重要的是，SO42-和Cl-是否有催化效果也未知，所以為了排除陰離子差異的干擾，需要將FeCl3換為0.5mol/L的Fe2(SO4)3，以確保Fe3+的量和Cu2+的量相同；（2）題中已告知兩個實驗都生成40mL的氣體，其他影響因素已忽略，說明催化劑效果的數據只能是反應速率，故需要測量生成40mL氣體所需要的時間；（3）催化劑在整個化學反應中，可以看成是先參加了反應，再被生成了，這兩個反應相加就是一個總反應，催化劑剛好被抵消了，表現(xiàn)為不參加反應；總反應為2H2O2=2H2O+O2↑，用總反應減去這個離子方程式就可以得到另一個離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；II.（1）化學反應前后，催化劑的質量和化學性質不變；要想證明MnO2是催化劑，還要驗證這兩點都不變才行；（2）該反應的化學方程式為：2H2（3）A、B、C、D各點的反應速率都是瞬時速率，瞬時速率的大小比較要看各點斜率，斜率越大，瞬時反應速率也越大；經觀察，A、B、C、D四個點的斜率依次減小，所以化學反應速率：D＞C＞B＞A；由于四個點的條件都相同，隨著反應的進行，H2O2不斷被消耗，使得其濃度逐漸減小，所以其分解速率也逐漸減小。20、圓底燒瓶使液體受熱均勻，便于控制溫度在冷凝管中按圖中箭頭方向通入冷水深紅棕色或紅棕色B3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3【解題分析】

通過熱水浴給工業(yè)溴加熱，溴變?yōu)殇逭魵馊缓笸ㄟ^冷凝進入到裝有冰的雙頸燒瓶中，溴容易揮發(fā)變?yōu)殇逭魵?，溴蒸氣會對環(huán)境造成污染，根據鹵素單質容易與堿性物質反應的性質，用過量Na2CO3溶液吸收，發(fā)生歧化反應產生NaBrO3、NaBr，Na2CO3則變?yōu)镹a