遼寧省朝陽市普通高中2024屆化學高一第二學期期末預測試題含解析

遼寧省朝陽市普通高中2024屆化學高一第二學期期末預測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、短周期主族元素X?Y?Z?W的原子序數(shù)依次增大,X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2,Y是地殼中含量最多的元素,Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,W與Y同主族?下列說法正確的是（）A．原子半徑:Y<Z<WB．由Y?Z組成的化合物是兩性氧化物C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D．由X?Y組成的化合物只有兩種2、下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是（）A．可溶于水 B．具有較高的熔點 C．水溶液能導電 D．熔融狀態(tài)能導電3、能證明某烴分子里只含有一個碳碳雙鍵的事實是（）A．該烴分子里碳氫原子個數(shù)比為1:2B．該烴能使酸性KMnO4溶液褪色C．該烴完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等D．該烴容易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol該烴完全加成消耗1mol溴單質4、下列物質不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．乙醇B．乙烷C．乙烯D．乙炔5、化學反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑的離子方程式是A．CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B．CO32-+H+=H2O+CO2↑C．CO32-+2HCl=2Cl-+H2O+CO2↑ D．Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑6、下列關于有機物的敘述正確的是A．乙醇不能發(fā)生取代反應B．C4H10有三種同分異構體C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別7、下列反應過程中的能量變化情況符合右圖的是A．鋁熱反應B．氧化鈣和水反應C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應D．一氧化碳氣體的燃燒8、下列遞變規(guī)律正確的是（）A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱B．P、S、Cl元素的最高正價依次降低C．Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D．HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增強9、以下反應最符舍綠色化學原子經濟性要求的是A．甲烷與氯氣反應制取四氯化碳B．氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料C．以銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅D．苯和濃硝酸、濃硫酸的混合物在一定條件下反應制取硝基苯10、糖類是人體所需的重要營養(yǎng)物質。淀粉分子中不含的元素是A．氫 B．碳 C．氮 D．氧11、短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2離子和Ne原子的電子層結構相同。有關X和Y形成的化合物Z的說法中，正確的是A．Z肯定不是酸酐 B．Z是一種堿性氧化物C．Z的分子式可能是X2Y5 D．Z是一種離子化合物12、下列有關自然資源的開發(fā)利用敘述正確的是A．從食物中獲得的糖類、油脂、蛋白質等營養(yǎng)物質均為天然高分子化合物B．金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法C．石油裂化的目的是提高輕質燃料油的質量和產量D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過煤的干餾來獲得13、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1molBaO2中含有的陰離子數(shù)為2NAB．1molFeCl3在沸水中可形成NA個膠粒C．精煉銅時，若陽極失去0.1NA個電子，

則陰極增重3.2gD．標準狀況下，22.4LCCl4所含有的分子數(shù)目小于NA14、下列物質中，使溴水和酸性高錳酸鉀溶液都能褪色的是()A．丙烯B．苯C．乙烷D．硝酸15、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液中可以大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、HCO、NOB．Na＋、SO、Cl－、S2－C．NH、Mg2＋、SO、NOD．K＋、Ca2＋、Cl－、Na＋16、CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。(1)已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵C-HC=OH-HC≡O(CO)鍵能/kJ·mol-14137454361075則該反應的△H=______kJ·mol－1。(2)為了加快該反應的速率，可以進行的措施是（_____）。A．恒溫恒壓下，按原比例充入CH4、CO2B．恒溫下，縮小容器體積C．增大反應物與催化劑的接觸面積D．降低溫度(3)恒溫下，向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化劑作用下進行反應，經tmin后，測得CO有amol，則v(CO2)=______。下列各項能說明該反應達到平衡的是（______）。A．容器內氣體密度保持一定B．容器內CO2、CH4的濃度之比為1∶1C．該反應的正反應速率保持一定D．容器內氣體壓強保持一定(4)用甲烷作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔惰性金屬電極，則負極的電極反應式為_______________。17、四聯(lián)苯的一氯代物有()A．3種B．4種C．5種D．6種18、如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W的比X的強D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強19、對如圖所示苯的反應的描述不正確的是（）A．反應①的有機產物比水重B．反應①、③、④都屬于取代反應C．反應②的現(xiàn)象是火焰明亮有濃煙D．反應④中1mol苯最多與3molH2反應20、化學與環(huán)境保護、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列做法合理的是A．進口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬B．將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率C．大量生產超薄塑料袋，方便人們的日常生活D．洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強去污的效果21、固體NH5（也可寫為：NH4H）屬離子化合物，它與水反應的方程式為：NH5+H2O═NH3?H2O+H2↑，它也能跟乙醇、乙酸、鹽酸等發(fā)生類似的反應，并都產生氫氣．下列有關NH5敘述正確的是（）A．1molNH5中含有3NA個N﹣H鍵B．NH5中N元素的化合價為﹣5價C．1molNH5與水反應時，轉移電子為NAD．與乙酸反應時，NH5被還原22、下列說法中不正確的是A．金屬的冶煉原理，就是在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來B．將少量Na放入硫酸銅溶液中，可生成金屬銅C．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2D．鋁合金可大量用于高鐵建設二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉化，回答下列問題：(1)反應①的反應類型是__________;物質C中所含官能團的名稱是__________。(2)分別寫出②、④反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)：__________、__________。(3)實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實驗的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內盛放的液體是__________。24、（12分）該表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4???回答下列問題：（1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號或化學式，下同）（2）⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________。（3）上述元素中，最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是____________，堿性最強的化合物的電子式____________。（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過程____________。（5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質溶液，寫出該燃料電池的負極反應方程式____________。（6）CO2與CH4經催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學鍵C－HC=OH－HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應產生2molH2（g）時____________（填“放出”或“吸收”）熱量為____________kJ。25、（12分）資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應的氣體產物及性質，設計了如下圖所示的實驗裝置（設鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序為：氣體X→A→____→A→→→→D;(2)反應開始后，觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色，實驗結束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為_______________________________________；(3)裝置C中的NaOH溶液能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________________________(4)氣體X中可能含有H2的原因是____________________________。26、（10分）用標準NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，以測定它的準確濃度，請你回答下列問題：(1)理論計算該鹽酸的物質的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達到滿定終點時的現(xiàn)象是___________________________。(3)現(xiàn)有三種濃度的標準NaOH溶液，你認為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標準NaOH溶液滿定，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：實驗次數(shù)編號待測鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過程中，以下各項操作使測定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗②滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數(shù)⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌27、（12分）甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你回答下列問題：（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：___________________。（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_____________________。（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是_______填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是_________________（用化學方程式表示）。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論）__________________。（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是_______（填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？_______（填“能”或“不能”）。28、（14分）海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是________（填序號）。A．Cl2B．淡水C．燒堿D．食鹽（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式是______。（3）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A的俗名是________，氫氧化鎂轉化為MgCl2的離子方程式是_______。（4）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________________。步驟②加熱煮沸一會的目的是_______________________________②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式_____________________。反應結束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。從碘的提取CCl4提取碘可以用_______的方法。29、（10分）(1)鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}：①鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛的原子結構示意圖為_____；鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性比碳酸的______(填“強”或“弱”)。②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為_____。③鉛蓄電池放電時的正極反應式為_____，當電路中有2mol電子轉移時，理論上兩電極質量變化的差為_____g。(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖，石墨Ⅰ為電池的_____極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應式為_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，X為N或P，Y是地殼中含有最多的元素，即Y為O，因為元素的原子序數(shù)依次增大，因此X為N，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,Z為Al，W與Y同主族，則W為S，A、電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是Al>S>N>O，故A錯誤；B、組成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，故B正確；C、同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的穩(wěn)定性強于H2S，故C錯誤；D、組成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D錯誤。2、D【解題分析】

A項，可溶于水不能證明某化合物內一定存在離子鍵，例如HCl易溶于水，但HCl分子中不存在離子鍵，故A項錯誤；B項，有較高的熔點不能證明某化合物內一定存在離子鍵，例如SiO2有較高的熔點，但SiO2為原子晶體，其中不存在離子鍵，故B項錯誤；C項，水溶液能導電不能證明某化合物內一定存在離子鍵，例如HCl溶于水后溶液導電，但HCl分子內不存在離子鍵，故C項錯誤；D項，熔融狀態(tài)能導電只能是化合物中的離子鍵在熔融狀態(tài)下斷裂，形成陰、陽離子而導電，所以熔融狀態(tài)能導電可以證明該化合物內一定存在離子鍵，故D項正確；故答案為D。3、D【解題分析】

A、環(huán)烷烴中碳氫原子個數(shù)之比也是1︰2的，不正確；B、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定含有碳碳雙鍵，也可以是碳碳三鍵，不正確；C、能說明分子里碳氫原子的個數(shù)之比是1︰2的，不正確。D、能加成1mol，說明有雙鍵，正確。4、B【解題分析】分析：根據(jù)有機物分子中含有的官能團的性質解答。詳解：A.乙醇分子中含有羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B.乙烷屬于烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C.乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D.乙炔含有碳碳三鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤。答案選B。5、A【解題分析】

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反應中碳酸鈉為可溶性鹽、氯化氫、氯化鈉為強電解質都應拆成離子形式，水、二氧化碳為氧化物應保留化學式，所以其離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故選A?！绢}目點撥】離子方程式的書寫：可溶性的強電解質（強酸、強堿、可溶性鹽）用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質應看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2寫離子符號，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示；濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式，濃硝酸、鹽酸書寫離子式。6、D【解題分析】

A.乙醇含有醇羥基，因此能發(fā)生取代反，A錯誤；B.C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3二種同分異構體，B錯誤；C.氨基酸不是高分子化合物，而淀粉均屬于高分子化合物，C錯誤；D.乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷與溴的四氯化碳溶液不能發(fā)生反應，因此可用溴的四氯化碳溶液鑒別，D正確。答案選D。7、C【解題分析】

根據(jù)示意圖可知反應物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱反應，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.鋁熱反應屬于放熱反應，A項錯誤；B.氧化鈣和水反應屬于放熱反應，B項錯誤；C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應，屬于吸熱反應，C項正確；D.一氧化碳氣體的燃燒屬于放熱反應，D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】常見的吸熱反應是Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應、C和H2O(g)、C與CO2反應、鹽類水解、大多數(shù)的分解反應，學生要理解謹記。8、A【解題分析】試題分析：A．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，A正確；B．P、S、Cl元素的最高正價依次升高，分別是＋5、＋6、＋7，B錯誤；C．Al3＋、Mg2＋、Na＋的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則Al3＋、Mg2＋、Na＋的離子半徑依次增大，C錯誤；D、同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的酸性逐漸減弱，則H3PO4、H2SO4、HNO3的酸性依次增強，D錯誤，答案選A。考點：考查元素周期律的應用9、B【解題分析】A、甲烷與氯氣制備四氯化碳，屬于取代反應，伴隨副反應，反應物沒全部轉化為所需產物，A錯誤；B、氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料，該反應為加聚反應，原料利用率為100%，B正確；C、以銅和濃硫酸為原料生產硫酸銅，因有有毒氣體二氧化硫生成，反應物沒全部轉化為所需產物，C錯誤；D、苯與硝酸反成制備硝基苯，有副產品水生成，反應物沒全部轉化為所需產物，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查“綠色化學”知識，“綠色化學”原子經濟反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，不產生副產物，加成反應和加聚反應符合要求，要熟悉各種反應類型，還要考慮環(huán)保、經濟等方面。10、C【解題分析】

此題屬于一道簡單題目，考點為營養(yǎng)物質中糖類的組成元素。【題目詳解】淀粉屬于多糖，分子組成為（C6H10O5）n，組成元素為C、H、O，不含N元素；故選C。11、C【解題分析】

短周期元素X和Y中，Y2-離子和Ne原子的電子層結構相同，則Y為氧元素；Y元素在X元素的前一周期，則X位于第三周期，有3個電子層，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為×(2+8)=5，X為磷元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，X為磷元素，Y為氧元素。X和Y形成的化合物Z可能為五氧化二磷或三氧化二磷。A、磷的氧化物有五氧化二磷，為磷酸的酸酐；三氧化二磷，為亞磷酸的酸酐，磷的氧化物是酸酐，故A錯誤；B、磷的氧化物有五氧化二磷，為磷酸的酸酐；三氧化二磷，為亞磷酸的酸酐，磷的氧化物屬于酸性氧化物，故B錯誤；C、磷的氧化物有五氧化二磷P2O5，故C正確；D、磷的氧化物為共價化合物，不含離子鍵，屬于共價化合物，故D錯誤；故選C。12、C【解題分析】分析：A.相對分子質量超過10000的有機物屬于高分子化合物；B.熔融的氯化鋁不導電；C.裂化的目的是提高汽油的產量和質量；D.煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物。詳解：A.糖類中的葡萄糖和麥芽糖、蔗糖不屬于高分子化合物，油脂的主要成分是高級脂肪酸和甘油所生成的酯，也不屬于高分子化合物，A錯誤；B.熔融的氯化鋁不導電，金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氧化氯的方法，B錯誤；C.裂化的目的是將C18以上的烷烴裂化為C5-C11的烷烴和烯烴，得到裂化汽油，可以提高汽油的產量和質量，故C正確；D.煤干餾得到煤焦油中含有芳香烴，可用分餾的方法從煤焦油中獲得芳香烴，但煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物，D錯誤；答案選C。13、C【解題分析】分析：A.BaO2中陰陽離子數(shù)為1:1；B.FeCl3在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體；C.精煉銅時，根據(jù)陰陽兩極電子守恒進行計算；D.標準狀況下CCl4是液體。詳解：BaO2中陰陽離子之比是1:1，所以1molBaO2中含有的陰離子數(shù)為NA，A選項錯誤；FeCl3在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，水解是可逆反應，存在水解平衡，且膠粒由若干個氫氧化鐵分子組成則一定不是NA個膠粒，B選項錯誤；精煉銅時，陽極是粗銅，失去電子，陰極是精銅，溶液中的Cu2+得到電子，陰陽兩極得失電子守恒，所以若陽極失去0.1NA個電子，陰極Cu2+得到0.1NA個電子生成Cu，生成Cu的物質的量是：0.05mol，m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，C選項正確；在標準狀況下CCl4是液體，Vm的適用對象是氣體，所以在標準狀況下22.4LCCl4的物質的量只有根據(jù)密度和摩爾質量計算確定其物質的量，現(xiàn)有條件下無法確定其物質的量，所以D選項錯誤；正確選項C。14、A【解題分析】

A、丙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色；能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B、苯中含有介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊鍵，可以與酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水發(fā)生加成反應，但可以萃取溴水中的溴單質，所以苯不能使溴水褪色，故B錯誤；C、乙烷中含有碳碳單鍵，飽和烴，穩(wěn)定性強，不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D、硝酸不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；故選A。15、B【解題分析】分析：某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液為強堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子。詳解：某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液為強堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子。A．HCO3-與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Na+、SO42-、Cl-、S2-之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．NH4+、Mg2+都與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．氫氧化鈣微溶于水，Ca2＋與氫氧根離子在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等。本題的難點是溶液酸堿性的判斷，易錯點為D。16、+120BCa/4t

mol/(L·mim)CDCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O【解題分析】分析：（1）ΔH＝反應物的化學鍵鍵能總和－生成物的化學鍵鍵能總和；（2）根據(jù)外界條件對反應速率的影響分析；（3）根據(jù)v＝△c/△t計算；根據(jù)平衡狀態(tài)的特征解答；（4）燃料電池中燃料在負極發(fā)生失去電子的氧化反應。詳解：（1）根據(jù)方程式結合鍵能可知該反應的△H=（4×413+2×745－2×1075－2×436）kJ/mol＝+120kJ/mol。（2）A．恒溫恒壓下，按原比例充入CH4、CO2，則反應物濃度不變，反應速率不變，A錯誤；B．恒溫下，縮小容器體積反應物濃度增大，反應速率加快，B正確；C．增大反應物與催化劑的接觸面積可以加快反應速率，C正確；D．降低溫度反應速率減小，D錯誤；答案選BC。（3）恒溫下，向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化劑作用下進行反應，經tmin后，測得CO有amol，則根據(jù)方程式可知消耗二氧化碳是0.5amol，濃度是a/4mol·L－1，所以v(CO2)＝a/4tmol/(L·mim)。在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。則A．密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，則容器內氣體密度保持一定不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．容器內CO2、CH4的濃度之比為1∶1不能說明正逆反應速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，B錯誤；C．該反應的正反應速率保持一定說明反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D．正反應體積增大，則容器內氣體壓強保持一定說明反應達到平衡狀態(tài)，D正確。答案選CD。（4）用甲烷作燃料的堿性燃料電池中，負極是甲烷發(fā)生失去電子的氧化反應，因此電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。17、C【解題分析】試題分析：共有18個位置的氫原子可以被取代，根據(jù)軸對稱可知，1、9、10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四聯(lián)苯的等效氫原子有5種，因此四聯(lián)苯的一氯代物的種類為5種，故選C?？键c：考查了同分異構體的書寫的相關知識。18、D【解題分析】

由R、W、X、Y、Z五種元素在周期表的位置可知，X為N，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar。【題目詳解】A．常溫下Y、W的單質為固體，而Z的單質為液體，則常壓下五種元素的單質中沸點最高的不是Z，故A錯誤；B．Y的離子電子層有3個層，而Z離子的電子層為4層，則只有Y的陰離子的電子層結構與R原子的電子層結構相同，故B錯誤；C．非金屬性越強氣體氫化物越穩(wěn)定，N的非金屬性強于P，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W的比X的弱，故C錯誤；D．同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性Y＞W，故D正確；故答案為D。19、B【解題分析】A.反應①中苯與溴發(fā)生生成的溴苯的密度比水大，故A正確；B.反應④是苯與氫氣的加成反應，不是取代反應，故B錯誤；C.苯分子中的含碳量較高，燃燒現(xiàn)象是火焰明亮有濃煙，故C正確；D.反應④是苯與氫氣的加成反應，1mol苯最多與3molH2反應，故D正確；故選B。20、B【解題分析】試題分析：A．電子垃圾中含有大量重金屬，可導致重金屬污染，A錯誤；B．“地溝油”，是一種質量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將地溝油回收加工為生物柴油，可以提高資源的利用率，B正確；C．塑料袋在自然環(huán)境下不易分解，過多使用超薄塑料袋，能造成白色污染，C錯誤；D．三聚磷酸鈉會使水體中磷元素過剩，引起水體富營養(yǎng)化，不符合題意，D錯誤；考點：考查常見電子垃圾、地溝油、塑料袋等生活中常見的物質的性質21、C【解題分析】

A．NH5是離子化合物氫化銨，化學式為NH4H，所以1molNH5中有4NA個N－H鍵，A錯誤；B．NH5屬于離子化合物，其化學式為NH4H，陰離子氫離子為－1價，銨根離子中氫元素為+1價，則氮元素為－3價，B錯誤；C．NH4H中陰離子氫離子為－1價，變成0價的氫，所以1molNH5與水反應時，轉移電子為NA，C正確；D．根據(jù)NH5與水反應類比知，與乙醇反應時，NH5中陰離子氫離子的化合價由－1價→0價，所以失電子作還原劑，NH5在氧化還原反應中被氧化，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查了氧化還原反應的有關判斷與計算，題目難度中等，能根據(jù)題意判斷化合物NH5含有的陰陽離子是解本題的關鍵。22、B【解題分析】

A.金屬的冶煉原理，就是在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B.將少量Na放入硫酸銅溶液中，鈉會和水反應生成NaOH，而不是和銅離子發(fā)生置換反應，故B錯誤；C.氯氣會將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，而鐵屑又可將三價鐵離子還原為亞鐵離子，繼續(xù)和氯氣反應，故C正確；D.鋁合金密度小硬度大，可大量用于高鐵建設，故D正確；故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、加成反應羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙飽和碳酸鈉溶液【解題分析】分析：乙烯經過反應得到A，A經過兩步反應得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸。乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸。詳解：（1）應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；經推斷可知C為乙酸，乙酸中所含官能團是羧基；（2）反應②為乙醇的催化氧化過程，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯時，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離，但是二者易溶于水而產生倒吸，乙導管沒有插入到液面以下，丙導管上端容積較大，二者都可防止倒吸。24、SiKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收120【解題分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～?分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）⑦是Si；根據(jù)元素周期律，同周期隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子半徑最大的是K；（2）相同的電子結構，質子數(shù)越大，離子半徑越小，則⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，故最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，故堿性最強的化合物KOH，電子式為；（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物氯化鎂的形成過程為；（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負極反應物生成CO32－，發(fā)生氧化反應，失電子，碳元素化合價從-3→+4，1個C2H6轉移14個電子，故該燃料電池的負極反應方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；（6）按反應計量系數(shù)，該化學反應的反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，則該反應產生2molH2（g）吸收熱量為120kJ。25、氣體X→A→C→A→B→E→F→D恢復紅色a防止空氣中的水蒸氣進入F濃硫酸變稀，稀硫酸與鋅反應產生氫氣【解題分析】分析：本題考查鋅與濃硫酸共熱的產物。開始產生SO2，隨著反應的進行，硫酸變稀，又會產生氫氣。檢驗產物為SO2和H2方法是生成的SO2可以用品紅溶液檢驗，為防止對后續(xù)實驗的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時產生水，需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產物水，水和無水硫酸銅反應生成藍色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾。詳解：(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗，為防止對后續(xù)實驗的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時產生水，需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產物水，水和無水硫酸銅反應生成藍色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾，因此上述裝置的連接順序為：氣體X→A→C→A→B→E→F→D。(2)SO2的漂白是不穩(wěn)定的，所以實驗結束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為溶液又由無色變?yōu)榧t色。(3)根據(jù)以上分析可知裝置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，故a正確；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，故b錯誤；c.飽和NaHSO3溶液不能吸收SO2，故c錯誤；答案選a；D中加入的試劑可以是堿石灰，可以防止空氣中的水蒸氣進入F中，避免對氫氣與CuO反應產物檢驗產生干擾。(4)由于Zn與濃硫酸反應時，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應可產生H2。點睛：本題考查鋅和硫酸的反應及產物的檢驗，題目難度中等，注意掌握濃硫酸與金屬在加熱的條件下反應能生成二氧化硫，隨反應進行，硫酸濃度變稀，又會和鋅反應放出氫氣。根據(jù)性質檢驗氣體、檢驗方法，理解檢驗的先后順序是解答本題的關鍵，側重于考查學生的分析能力和實驗探究能力。26、1/22.4mol/L或0.045mol/L當最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內不恢復③0.0425mol/L①②【解題分析】分析：（1）根據(jù)c＝n/V計算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計算消耗標準液體積，然后利用中和反應方程式計算；（5）根據(jù)c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設燒瓶的容積是VL，實驗后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質的量濃度為VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則達到滿定終點時的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內不恢復。（3）實驗時，為減小實驗誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應用濃度最小的，即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液，答案選③；（4）依據(jù)表中三次實驗消耗標準液體積可知，第三次數(shù)據(jù)誤差較大，應舍棄，所以消耗標準液體積為：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c(HCl)＝0.0500mol/L×8.50mL10.00mL＝0.0425mol/L（5）①滴定管洗凈后，直接裝入標準氫氧化鈉溶液進行滴定，導致消耗標準液體積偏大，實驗測定結果偏高；②滴定前，滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導致消耗標準液體積偏大，測定結果偏高；③滴定前平視，滴定終了俯視，導致消耗標準液體積偏小，測定結果偏??；④看到顏色變化后立即讀數(shù)，導致消耗標準液體積偏小，測定結果偏小；⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌，氫氧化鈉溶液濃度不變，測定結果不變。答案選①②。點睛：本題主要考查中和滴定，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目涉及中和滴定操作、誤差分析以及計算，滴定實驗的數(shù)據(jù)計算應用，明確滴定原理及操作步驟，熟悉滴定管的使用方法是解題關鍵，題目難度中等。27、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O氨氣的密度比空氣小乙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，說明已收集滿；（或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，說明已收集滿）丙不能【解題分析】（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應用向下排空法收集；（3）氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應而被吸收，因此裝置乙不能收集到氨氣，反應方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（4）氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH3?H2O，電離子出OH-離子，溶液呈堿性，檢驗時可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產生白煙，則氨氣已滿，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿；（5）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳．甲收集到的是混合氣體，得不到純凈氨氣，乙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣通過濃硫酸氨氣被吸收得不到氨氣，丙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣，通過堿石灰，吸收二氧化碳和水蒸氣得到純凈干燥的氨氣，該裝置中的NH4HCO3固體不能用NH4Cl固體代替NH3，氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口處會重新反應生成氯化銨。28、BD2Br-+Cl2=Br2+2Cl-熟石灰Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O坩堝促使海帶灰中含碘物質快速充分溶解2I-+H2O2+